高三化学期中试卷带答案
江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题答案
2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷高三化学参考答案与评分标准12345678910111213C D C A B C B D D A C B D二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)(1)①3d34s2(2分)②VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O(共2分物质1分配平1分)(2)10—4a(2分)(3)①V4O412 (2分)②0.206mol/L(3分，单位不扣分)(4)①2HVO3△V2O5+H2O（或H2V2O6△V2O5+H2O）(共2分物质1分条件和配平1分)②防止NH3还原V2O5(2分，只答到赶走氨气1分)15.(15分)(1)羧基、醚键（共2分对1个给1分，有其他官能团0分）(2)还原反应（2分）(3)（3分）(4)（三种的任一种3分）(5)（步骤合理即给分共5分）16．(16分)(1)Cr2O3+3KNO3+2K2CO3△2K2CrO4+2CO2↑+3KNO2。
(共2分物质1分条件和配平1分)(2)①NO、CO2（共2分对1个给1分，有其他物质0分）②逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，含有Cr3+（1分），继续加NaOH溶液至不再生成沉淀时（1分，熔断点），静置，过滤（1分，熔断点），取滤液加入1mol/L H2SO4溶液，调至pH＝3，（pH小于等于5即可1分）溶液由黄色变为橙色，含有Cr2O72－（1分）(共5分）(3)①Cr2O72－+3NO2－+8H+==2Cr3++3NO3－+4H2O（共2分物质1分配平1分）②[Cr(NO2)6]3－Cr3++6NO2－，加入H2SO4溶液NO2－与H+生成HNO2，且HNO2易分解，c (NO 2－)减小（1分），平衡正向移动，[Cr(NO 2)6]3－转化为Cr 3+，溶液由玫瑰红色变为绿色（1分）（共2分）(4)溶液中的H +浓度小（1分踩点分），Cr 2O 72－的氧化性减弱（1分熔断点），使Cr 2O 72－与HNO 2不能反应生成Cr 3+，溶液仍为橙色（1分）。
2024-2025学年山东省菏泽市高三上学期期中化学试题及答案
菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为()()3322Cu OH CO 的颜料。
下列有关()()3322Cu OH CO 的说法正确的是（ ）A.受热分解可得到CuO B.可溶于水C.是混合物D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。
在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（ ）A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（ ）A.2Cl B.3HNO C.葡萄糖D.2SO 4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。
下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（ ）选项实际事实类推结果A 2Cl 、2Br 能与Fe 化合生成3FeCl 、3FeBr 2I 也能和Fe 化合生成3FeI B 氢氧化钠能将3NaHCO 转化为23Na CO 氢氧化钠能将3NaHSO 转化为23Na SO C2SO 通入2BaCl 溶液无明显现象2SO 通入()32Ba NO 溶液也无明显现象DNaOH 与盐酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅NaOH 与醋酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）实验装置实验目的A.定量测定化学反应速率B.转移溶液C.稀释浓硫酸D.制备()3Fe OH 胶体6.高铜酸钠2NaCuO 是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。
江苏省海安高级中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题(含答案)
2025届高三期中学业质量监测试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23S 32 V51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意．1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述不正确的是（ ）A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物。
下列说法正确的是（ ）A ．基态核外电子排布式：B ．的空间构型：三角锥型C ．：仅含离子键D ．的电子式：3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。
下列装置和操作能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B ．用装置乙检验C ．用装置丙检验D ．用装置丁检验4．X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（ ）A ．分子的极性：B．键角：()()543Ca PO OH 2Ca +[]10Ar 3d 34PO -()()543Ca PO OH OH -()2H O g 2SO 2CO 2222Y X X Z >33YX YX +->C ．共价晶体熔点：D ．热稳定性：阅读下列材料，完成5∼7题：铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。
黑龙江省哈尔滨市第九中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷+答案
哈尔滨市第九中学2024- -2025 学年度高三上学期期中考试化学学科试卷(考试时间: 90分钟满分100分) .I卷选择题可能用到的相对原子质量: H-1、O-16、CI-35.5、NI-59、Mn-55、Zn-65、Ga-70、Ti-48一、单项选择题(本题包括20小题)1.化学在科技和生活中扮演着重要的角色，下列说法错误的是A.哈九中成人礼开幕式现场燃放的烟花，利用了金属单质的性质B.9月25日我国发射的洲际导弹的外壳由多种材料组成，其中玻璃钢属于复合材料C.蛋白质是生命的基石，2024年诺贝尔化学奖表彰三位科学家关于“蛋白质结构预测”和“计算蛋白质设计”的贡献D.巴黎奥运会比赛中的杠铃，采用的弹簧钢材料“60Si2Mn"属于合金2.下列化学用语正确的是A Cl 原子的核外电子排布式: 1s22s22p5B. Na2O2的电子式:C. Fe2+的价层电子轨道表示式:D. Cu 的原子结构示意图:3.下列关于物质的用途说法正确的是A.碳酸纳能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适D. FeCl2溶液作“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀C漂白液可用作棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作泳池消毒剂D铝制餐具日常生活中随处可见，通常用来蒸煮或存放所有食物4.下列离子方程式书写错误的是A.将Fe2O3溶于氢碘酸中:B.泡沫灭火器原理:C.用石灰乳制漂白粉:D.工业冶炼镁的离子方程式:根据以下信息回答5-7题:1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，被命名为“侯氏制碱法”。
主要工艺流程如下图:5.关于侯氏制破法的主要工艺流程，下列说法错误的是A.若用右图装置模拟沉淀池，应先从a通NH3B.冷析池中发生的反应的离子方程式:C.盐析池中加入NaCl,使c(C1-)增大，逆向移动，NH4Cl析出D.溶液2和溶液3中离子种类和浓度均相同6.下列关于两种制碱法的说法，错误的是A两种制碱法对溶液1的处理不同B两种制碱法中可循环利用的物质不同C.两种制碱法中原料NaCl的利用率相同D.两种制破法都利用了NaHCO3的溶解度小和不稳定的性质7.关于碳酸钠和碳酸氢钠，下列说法错误的是A.碳酸钠和碳酸氢钠的焰色试验，火焰均为黄色B.分别向装有Na2CO3和NaHCO3的试管中加少量水，均有吸热现象C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均可以与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀D.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱8.氯及其化合物的部分转化关系如图。
江西省南昌市江西师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷(含答案)
江西师大附中高三年级化学期中试卷2024.11（本试卷满分100分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.邮票记载了我国发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系，下列邮票相关的叙述中没有发生化学变化的是（ ）A.上海炼钢厂将生铁炼成钢B.春牛耕种田地C.中国第一颗人造卫星发射D.用侯氏制碱法生产纯碱2.下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂合理的是（ ）A.CO 2（HCl ）：饱和Na 2CO 3溶液 B.NH 3（H 2O ）：碱石灰C.C 2H 2（H 2S ）：酸性KMnO 4溶液D.C 2H 4（SO 2）：P 4O 103.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH 3OH]+[NO 3]-在催化剂作用下可完全分解为N 2、H 2O 和O 2。
N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.0.1mol[NH 3OH]+含有的质子数为1.5N A B.48g 固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5N A C.0.5mol 硝酸羟胺含有的N-O σ键数为2N AD.硝酸羟胺分解产生11.2LN 2（已折算为标况）的同时，生成O 2分子数为N A 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A.镁可以和CO 2反应，可用于制造信号弹和焰火B.纳米Fe 3O 4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.锂单质较钠活泼，可用于制造锂离子电池D.无水CoCl 2呈蓝色，吸水后为粉红色[CoCl 2⋅6H 2O]，可用于制造变色硅胶（干燥剂）5.下列过程中，对应的反应方程式正确的是（ ）A.硫与浓硝酸：()3222S 4HNO SO 4NO 2H O+=↑+↑+浓B.泡沫灭火器原理：C.氧化亚铁在空气中受热：D.二元弱酸亚磷酸（H 3PO 3）溶液中滴加少量的NaOH 溶液：6.制备水合肼（N 2H 4⋅H 2O ）并处理铜氨废液回收铜粉（有N 2生成）的工艺流程如图所示。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
山东省德州市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
优高联考高三化学试题2024.11（答案在最后）主考学校：庆云本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16K 39Fe 56Ce 140第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列过程中涉及氧化还原反应的是（）A.大理石制砚台B.乙醚浸取青蒿素C.石膏溶液点制豆腐D.松木闷烧制墨2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（）A.生石灰可用作食品干燥剂B.活性炭可用作食品脱色剂C.23Na CO 可用作食品单一膨松剂D.维生素C 可用作食品抗氧化剂3.下列实验操作或处理方法正确的是（）A.金属K 着火，用湿抹布灭火B.用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pHC.大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaOH 溶液4.下列物质的鉴别方法中，不可行的是（）A.2SO 和2CO :澄清石灰水B.氯化钠和氯化钾：焰色试验C.过氧化钠和硫黄：加水，振荡D.含石蕊的烧碱溶液和4CuSO 溶液：盐酸5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是（）A.铅蓄电池放电时的负极反应：244Pb 2e SO PbSO ---+=B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2222SO 4H 2S 2H O-+++=↓+C.用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的22333CaCO :CaCO CaCO +-+=↓D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+6.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂B.纳米34Fe O 具有磁性，可用作磁性材料C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂D.铁比铜金属性强，用3FeCl 溶液腐蚀Cu 刻制电路板7.下列实验的对应操作中，合理的是（）A.验证铁粉与水蒸气反应B.实验室制取氨气C.验证氯化银溶解度大于硫化银D.稀释浓硫酸8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.()()22Mg OH MgCl aq Mg−−−→−−−→盐酸电解B.()()()()()()22H g CO g 233NaCl aq N g NH g NaHCO s −−−−−→−−−−→高温高压催化剂C ．Fe(s)22NaCl(aq)Cl FeCl (s)−−−→−−−−→电解过量D.()()()()()()NaOH aq 43Al s Na Al OH aq Al OH s ⎡⎤−−−−→−−−−→⎣⎦过量盐酸9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的或结论A Mg 条引燃铝热反应该反应ΔH 0>B 取铁电极附近溶液，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液验证铁发生析氢腐蚀C 25℃下，相同体积pH=1的HF 和盐酸分别与足量的锌反应验证HF 是弱酸D在20℃和40℃下，用pH 计分别测定等体积等浓度34CH COONH 溶液的pH探究温度对水解平衡的影响A.A B.B C.CD.D10.常温下HA 和HB 的两种溶液中，分布系数δ与pH 的变化关系如图所示。
2025届江苏南通如东县高三上学期期中考试化学试卷+答案
2024~2025学年度第一学期期中学情检测高三化学（考试时间：75分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Co59 I127单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A.将2CO 转化为3CH OH B.燃煤中添加石灰石后燃烧 C.开采可燃冰作燃料D.将生活垃圾进行焚烧处理2.3NCl 可用于漂白和水果的熏蒸处理，可利用反应423NH Cl 3Cl NCl 4HCl +=+制备。
下列说正确的是A.4NH Cl 的电子式：HH H :N :H Cl +−B.2Cl 中的共价键是p p σ−键C.3NCl 空间构型是平面三角形D.HCl 属于共价晶体3.实验室制取2SO 并探究其性质。
下列装置和操作能达到实验目的的是A.制取2SOB.收集2SOC.验证2SO 漂白性D.吸收尾气中的2SO4.()442NH Fe SO 常用作分析试剂。
下列说法正确的是 A.Fe 位于元素周期表中的ds 区 B.电离能：()()11S O I I > C.电负性：()()O N χχ>D.沸点：32NH H S <5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.新制()22 Cu OH Cu O →麦芽糖加热B.()()22MgCl aq MgCl s →加热蒸干C.22H O 223SO H SO →D.2HClO Cl →光照阅读下列材料，完成6~8题：周期表中第VA 族元素及其化合物应用广泛。
以3NH 为原料可制得3HNO 、4NH Cl 、43NH NO 等产品，3NH 在强碱性条件下被NaClO 氧化生成肼（24N H ），胼具有强还原性，燃烧热较大()1642kJ mol −⋅，常用作火箭燃料。
氨硼烷()33H NBH 是最具潜力的储氢材料之一，熔沸点高于乙烷。
江苏省连云港市2024-2025学年高三上学期期中调研考试化学试卷(含答案)
2024~2025学年第一学期期中调研考试高三化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）共两部分。
本卷满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
3.作答选择题，必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。
侯氏制碱法中的“碱”指的是（ ）A. B. C. D.2.反应可用于航天器中吸收。
下列说法正确的是（ ）A.的结构示意图为 B.中子数为8的氧原子：C.为极性分子D.中既含离子键又含极性键3.实验室利用废旧干电池废料（主要成分、、、碳粉等）回收。
下列相关原理、装置及操作不正确的是（ ）A.用装置甲配制稀硫酸B.用装置乙溶解废料C.用装置丙过滤分离混合物D.用装置丁灼烧获得4.摩尔盐可以用于配制标准溶液。
下列说法正确的是（）NaOH23Na CO 3NaHCO 2Ca(OH)22322LiOH CO Li CO H O +=+2CO Li +88O 2CO 23Li CO Zn 2MnO 4NH Cl 2MnO 2MnO []42422(NH )Fe(SO )6H O ⋅A.半径：B.第一电离能：C.电负性：D.热稳定性：阅读下列材料，完成5~7题：铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。
湖北省宜昌市协作体2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题含答案
宜昌市协作体高三期中考试化学（答案在最后）考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．本卷命题范围：物质及其变化，化学计量，金属、非金属及其化合物，物质结构与性质（少量）。
5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16F 19Na 23Cl 35.5K 39Mn 55一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．“战国中山王铁足铜鼎”是河北博物馆的明星展品之一，具有极高的历史价值。
下列有关该文物的叙述正确的是（）A.铁合金和铜锡合金均属于复合材料B.“足”表面易生成一层232Fe O H O x ⋅C.“鼎”表面()232Cu OH CO 属于正盐D.修复时常用稀硝酸浸泡、清洗2．劳动可以使生活变得更精彩。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A 常温下，用铝罐车运输浓硫酸常温下，铝遇浓硫酸发生钝化B 餐饮服务人员用热的纯碱溶液洗涤沾有油污餐具油脂在碱性条件下水解C 新切的苹果在空气中放置一段时间后变色苹果中的还原性物质遇空气被氧化而变色D制作豆腐过程中煮沸豆浆加热条件下，蛋白质溶解度降低3．实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求。
下列说法正确的是（）A.发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风B.离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内C.将易燃易爆物品随意放置在桌面上D.用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学期中试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列描述正确的是A ．常温下，pH=7的NH 4Cl 与NH 3·H 2O 混合溶液中，c(NH 4+)=c(Cl _)B ．可用NaOH 溶液除去MgCl 2溶液中少量的FeCl 3C ．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H ++NO 3- =Fe 3++2H 2O+NO↑D ．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO 42-2.下列不能使有色布条褪色的物质是A ．氯水B ．次氯酸钠溶液C ．漂白粉溶液D ．氯化钙溶液 3.有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。
下列反应先后顺序判断正确的是（ ）A ．在含等物质的量的CO 32－、OH －的溶液中，逐滴加入稀盐酸： OH －、CO 32－、HCO 3－B ．在含等物质的量的Al 3+、NH 4+的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液： Al 3+、Al （OH ）3、NH 4+C ．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe 、Cu 、Fe 2+D ．惰性电极电解含等物质的量Zn 2+、Al 3+溶液时阴极电极反应：Zn 2+、Al 3+、H +4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ） A ．8个中子的碳原子的核素符号：12C B ．HF 的电子式：C ．CH 4分子的比例模型：D ．Cl —离子的结构示意图：5.为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO 2来生产甲醇。
一定条件下发生如下反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)。
如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol －1)的变化。
在体积为1 L 的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是 ()。
A．降低温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离出来D．再充入1 mol CO2和3 mol H26.下图是甲、乙两种重要的有机合成原料。
下列有关说法中，不正确的是A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气7.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强8.下列物质间转化都能通过一步实现的是（）A．N2NO2→HNO3→NOB．Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO39.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．Na B．Al C．Fe D．Cu10.对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ）二、填空题11.（8分）丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：回答下列问题：（1）以下化合物中含有羧基的是 。
A ．化合物B B ．化合物C C ．化合物D D ．化合物E （2）上述反应中未涉及的反应类型是 。
A ．取代反应B ．加成反应C ．还原反应D ．加聚反应 （3）写出含碳数最少且与D 互为同系物的有机物的结构简式___________；写出D 与足量乙醇发生反应的化学方程式 。
12.铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。
（1）高铁酸钠(Na 2FeO 4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。
按要求回答下列问题： 高铁酸钠主要通过如下反应制取： 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH ＝ 2Na 2FeO 4 + 3X + 5H 2O ，则X的化学式________________ ，反应中被氧化的物质是_____________ (写化学式)。
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3、MgO 等，用硫酸渣制备铁红(Fe 2O 3)的过程如下：①酸溶过程中Fe 2O 3与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________ ；“滤渣A”主要成份的化学式为____________________ 。
②还原过程中加入FeS 2的目的是将溶液中的Fe 3+还原为Fe 2+，而本身被氧化为H 2SO 4，请完成该反应的离子方程式：___ FeS 2 + ___Fe 3 + +___ H 2O ＝ ___Fe 2 + +___ SO 42- + ___。
③氧化过程中，O 2、NaOH 与Fe 2+反应的离子方程式为________________ 。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH 的范围是3.2~3.8，如果pH 过大，可能引起的后果是____________(几种离子沉淀的pH 见上表)；滤液B 可以回收的物质有___________(写化学式) 。
13.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径。
由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO 2（g ）+3H 2（g ）CH 3OH （g ）+H 2O （g ） △H 1=－49.58KJ/mol反应Ⅱ：CO 2（g ）+H 2（g ）CO （g ）+H 2O （g ） △H 2反应Ⅲ：CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ） △H 3=－90.77KJ/mol回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H 2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。
（2）在一定条件下3L 恒容密闭容器中，充入一定量的H 2和CO 2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。
①氢气和二氧化碳的起始投入量以A 和B 两种方式投入： A ：n （H 2）=3mol n （CO 2）=1.5mol B ：n （H 2）=3mol n （CO 2）=2mol ，曲线Ⅰ代表哪种投入方式 （用A 、B 表示）②在温度为500K 的条件下，按照A 方式充入3mol 氢气和1.5mol 二氧化碳，该反应10min 后达到平衡：此温度下的平衡常数为 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是。
（3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应I），反应过程中，能判断反应I已达到平衡状态的标志是A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成B．容器内的压强保持不变C．容器中气体的平均摩尔质量不变D．容器中气体的密度保持不变（4）以甲醇、氧气为原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为，溶液中各离子浓度由大到小的顺序。
14.（14分）锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。
以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(Mnx Zn1-xFe2O4)的主要流程如下，请回答下列问题：（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为。
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。
下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物。
①pH＜6时反应的离子方程式为。
②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：。
③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：。
（不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）（4）当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成。
（5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是。
15.（7分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X 的单质与A 反应的化学方程式是 。
（2）若试剂1是NaOH 溶液。
X 的单质与试剂1反应的离子方程式是。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①将物质C 溶于水，其溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO 4聚合得到的，工业上以E 、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO 2）为原料制备Y(OH)SO 4，反应中有NO 生成，该反应的化学方程式为三、推断题选修16.X 、Y 、Z 、W 、R 、Q 为前30号元素，且原子序数依次增大．X 是所有元素中原子半径最小的，Y 有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z 原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W 形成的单质是空气的主要成分之一， R 与Y 同一主族，Q 的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。
请回答下列问题：（1）Q +核外电子排布式为___________；（2）化合物YX 4中Y 的杂化方式为__________，ZW 3-离子的立体构型是_______。
（3）Y 、R 的最高价氧化物的沸点较高的是_______(填化学式)，原因是____________。
（4）Q 元素可形成一种化合物[Q(NH 3)4]SO 4，该物质中含化学键有________。
（5）Y 有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y 原子数为________，Y 原子的配位数为_______，若晶胞的边长为a nm ，晶体的密度为ρg/cm 3，则阿伏加德罗常数的数值为____________(用含a 和ρ的代数式表示)。