山东省潍坊市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
试卷类型: A 2018.7 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Ba137 第I卷 (选择题，共42分) 选择题（本题包括14小题，每小题了分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳酸氢钠可用作发酵粉 B.氧化钠可用于呼吸面具中氧气来源 C.硫黄可用于制黑火药 D.向豆浆中加入盐卤做豆腐 2.下列叙述正确的是 A.油脂属于天然高分子化合物 B.合成纤维的主要成分是纤维素 C.苯在一定条件下可与浓硝酸发生取代反应 D. 燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素 3. 锎(Cf25298)是一种放射性元素，在医学上常用于治疗恶性肿瘤。下列说法错误的是 A.Cf25298原子中电子数为98 B.Cf25298原子中中子数为154 C.Cf24998和Cf25298是两种不同的核素 D.锎元素位于元素周期表的第6周期 4. 下列说法正确的是 A.HCl、H2S、PH3的热稳定性依次减弱 B.主族元素的最高化合价在数值上都等于它所在的族序数 C.Na2O2、MgCl2中所含化学键类型完全相同 D.金属元素与非金属元素的原子间一定形成离子键 5. 下列物质的制取不符合生产实际的是 A. 用氯气和石灰乳制取漂白粉 B.电解饱和食盐水制取金属钠 C. 以氮气、氢气为原料制备氨气 D.以焦炭和铁矿石为主要原料冶炼铁 6.已知反应X+Y=W+Z的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行 7.下列实验中的颏色变化与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 向KI-淀粉溶液滴入少量氯水 将SO2通入含酚酞 的NaOH溶液中 将热铜丝插入稀硝酸中
现象 先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色 溶液由无色变为蓝色 溶液红色褪去 产生无色气体，随后变为红棕色
8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.5.6gFe与足量硫反应转移电子数为0.3NA B.1molCH3-CH3中含共价键数为6NA C.16g氧气和臭氧混合气体中含有的电子数为8NA D.46g NO2气体中含有分子数-一定为NA 9.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电于层数的2倍。下列叙述正确的是
A.四种元素中原子半径最大的是丁 B. 氧化物对应水化物的酸性:丁一定强于丙 C.单核阴离子还原性:乙强于丙 D.中的气态氢化物可与其最高价氧酸反应生成离子化合物 10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol/L的CuSO4溶掖: Na+、NH4+、NO3-、Mg2+ B.0.1mol/L的FeCl3溶液: I-、H+、Na+、SO42- C. 某无色溶液:H+、K+、MnO4-、Cl- D. 能使石蕊变红的溶液: Cl-、S032-、Fe2+、H+ 11.硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法正确的是 A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.从滴瓶中取用硝酸时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.浓硝酸试剂瓶标签上应标注 D.浓硝酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 12.下列实验装置不能达到实验目的的是
A.图1装置除去CO2中含有的少量HCl B.图2装置热发浓缩NaCl溶液 C.图3装置配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 D.图4装置分离CCl4萃取模水中的碘后已分层的液体 13.如图装置，将溶液甲逐滴加入盛有固体乙的烧瓶中(夹持装置略去)，下列对应关系错误的是
选项 甲 乙 丙 试管中的现象 A 浓硝酸 铜 FeCl3溶液 溶液颜色变深 B 醋酸 贝壳 过量澄清石灰水 产生白色沉淀
C 浓氨水 生石灰 AlCl3溶液 产生白色沉淀
D 浓盐酸 MnO2 石蕊试液 溶液先变红后褪色
14.下列实验现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论
A 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中 溶液紫红色褪去 乙烯发生氧化反应
B 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水
C 某化合物在酒精灯火焰上灼烧 焰色为黄色 该化合物一定为钠盐
D 将两小块金属钠分别放入等体积的乙醇和水中 都产生无色气体 乙醇分子中的氢和水分子中的氢
具有相同的活性 第II卷 (非选择题，共58分) 15.(13分)以原油为原科生产聚烯烃的流程如下:
回答下列问题: (1)流程中②表示的加工方法是_______(填序号)。 A.分馏 B.分液 C.裂解 D.干馏 (2) C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式: _____________。 (3)聚乙烯的结构简式为________________。 (4)丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____________。 (5)写出加热条件下，用丙醇(CH3CH2CH2OH)、乙酸和浓硫酸制取乙酸丙酯的化学方程式_______。 16.(14分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有: (i) CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g) ∆H1=akJ/mol (ii)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H2=bkJ/mol (iii)2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ∆H3=ckJ/mol (1)写出CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式:___________。 (2)某温度下，在2L容密闭容器中发生反应(i)，体系中n(CH4)随时间(t)的变化如下表: t/s 0 1 2 3 4 5 n(CH4) 3.0 2.2 1.8 1.5 1.4 1.4 ①0~1s内反应速率明显快的原因是_________。 ②化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。用CH4表示0- 3s内该反应的化学反应速率v=_________。 ③在该条件下，能说明反应已经达到平衡状态的是____( 填序号)。 a.单位时间内消耗nmol CH4的同时生成2n molCO b.容器内压强不随时间的变化而变化 c.容器内气体的密度不随时间的变化而变化 d.2v逆(CO2)=v正(H2) (3)甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示: (质子交换膜可以通过H+)
通入甲醇气体的电极为电池的______(填“正”或“负")极，电解质溶液中H+向_____电极移动(填“a"或“b")。 17. (16分)其校化学兴起小组欲用下列装置制取纯净的氯气及氯化物，并探究其性质。 回答下列问题: (1)连接好实验装置后的第一步实验操作是_________；仪器x的名称是_______；装置B中的试剂是_______ 。 (2)查阅资料知:浓盐酸可与K2Cr2O7固体反应生成氯气(Cr2O72- 变为Cr3+)，写出上述反应的化学方程式: ______________；该反应中，还原剂是_______ 。 (3)取50mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去，向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入过量氯化钡溶液，经_______ (填操作名称)、洗涤、干燥、称量，得到Wg白色沉淀；白色沉淀的化学式为_______。上述实验过程中，溶液变为黄绿色的可能原因是: ①ClO-与SO2反应所致。 ②溶液中H+、Cl- 和ClO-反应所致，反应的离子方程式为_______________。 18.(15分) 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如下图所示:
回答下列问题: (1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。 (2)高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2 高温 SO2+FeS+Cu，焙烧过程中_____元素被氧化，1molO2参加反应时，反应中转移电子______mol。 (3)向滤液A中通入Cl2的目的是_______。 (4)NH3的电子式为________，向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为________。 (5)工业上用生物法处理H2S的原理为:(硫杆菌作催化剂) H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_________________。 1-10：BCDAB BCCDA 11-14：CCDA 15.（13分） （1）C(2分)；
（2）CH3-(CH2)3-CH3、、(3分)； (3) (2分) (4)加成反应(2分)；羟基(2分)
(5)CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O(2分) 16. (14 分) (1) 2CH4(g) +O2(g)2CH3OH(g) △H=(2a+2b-c)kJ/ mol(3分，方程式记1分，△H记2分) (2)①反应开始阶段，反应物的浓度最大，因而化学反应速率最大(2 分)；②0.25 mol/(L·s)(3分，数对2分，单位1分)；③bd (2分) (3)负(2分) b(2分) 17. (16分) (1)检验装置气密性(2分) 分液漏斗(2 分) 饱和食盐水(2分) (2) K2Cr2O7+ 14HCl= 2KCl +2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O (2分) HCl (2 分) (3)过滤(2分) BaSO4 (2 分)；Cl- +ClO- +2H+=Cl2↑+H2O(2分) 18. (15分) (1)增大接触面积，提高反应速率(2分) (2) S(2分) 6 (2分)
(3) (1分) 将Fe2+氧化成Fe3+ (2分) (4) Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓ +3NH4+(2分，写成NH3 +H2O也给分)
山东师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期第二次学分认定(期末)考试语文试题及答案 人教
山东师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期第二次学分认定（期末）考试语文试题及答案人教版高一下册绝密★启用前试卷类型A山东师大附中2017级第二次学分认定考试语文试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为150分，考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
第Ⅰ卷（共44分）一、(每小题2分，共20分）1.下列句中加点词语的解释正确的一组是（）A.①游于三辅(结交，交往)②终鲜兄弟(少)B.①道芷阳间行（之间）②博闻强志（记忆）C.①舅夺母志（强行改变）②人穷则反本（陷入困境）D.①如听仙乐耳暂明（暂时）②庶刘侥幸（或许）2.下列句中加点词语的解释正确的一组是（）A.①项伯杀人，臣活之（使……活）②老大嫁作商人妇（排行第一的人）B.①臣具以表闻（被……知道）②不好交接俗人（交往，接待）C.①大将军邓骘奇其才（认为……奇特）②备他盗之出入与非常也（意外变故）D.①吾得兄事之（用对待兄长的礼节）②墙往往而是（经常）3.下列句中加点词语的解释正确的一组是（）A.①形影相吊（慰问）②视事三年（任职）B.①冀幸君之一悟（一次）②形容枯槁（形体容貌）C.①安帝雅闻衡善术学（高雅）②则告诉不许（申诉）D.①举类迩而见义远（近）②秋月春风等闲度（有空闲）4.下列各句中加点词语的解释全都正确的一组是（）①连辟公府不就（开辟）②征拜尚书（朝拜）③过蒙拔擢（提拔）④出为河间相（贬黜）⑤历职郎署（任职，承担职责）⑥除臣洗马（驱除）⑦所居之官,辄积年不徙（调动）⑧屈平既绌（免除官职）A.①②⑤⑥B.③⑤⑦⑧C.②④⑤⑦D.①⑤⑥⑦5.下列各句中加点词语的解释全都不正确的一组是（）①员径八尺（通“圆”）②梦啼妆泪红阑干（通“栏杆”）③愿伯具言臣之不敢倍德也（通“陪”）④令将军与臣有郤（通“隙”）⑤齐与楚从亲（通“纵”）⑥夙遭闵凶（通“素”）⑦而母立于兹（通“尔”）⑧屈平属草稿未定（通“嘱”）A.①②③⑥B.②③⑤⑧C.②③④⑥D.②③⑥⑧6.下列各组句子中加点词的意义全都不相同的一组是（）A．①张良入谢②哙拜谢，起，立而饮之③谢曰：臣与将军戮力而攻秦B．①其后，秦欲伐齐②每一令出，平伐其功③王怒，大兴师伐秦C．①遂见用于小邑②生孩六月，慈父见背③何故怀瑾握瑜而自令见放为D．①举孝廉不行②举世混浊而我独清③后刺史臣荣举臣秀才7．下列各组句子中加点词的意义全都相同的一组是（）A．①一日，大母过余曰②闻大王有意督过之③过蒙拔擢B．①举酒属客②然亡国破家相随属③衡少善属文C．①其志洁，故其称物芳②君安与项伯有故③故遣将守关者D．①交戟之卫士欲止不内②亡走赵，赵不内③距关，毋内诸侯 8.下列各组句子中加点词的意义不相同的一组是（）A．①不积小流，无以至江海②祖母无臣，无以终余年B．①常从容淡静②然皆祖屈原之从容辞令C．①颜色憔悴，形容枯槁②暮去朝来颜色故D．①举孝廉不行②臣少多疾病，九岁不行9.下列有关文学文化常识的说法不正确的一项是（）A.“乞骸骨”，意思是请求赐还自己的身体，回家乡去，在封建社会大臣年老了往往用这一说法请求辞职。
2017-2018学年高一下学期期中考试物理试题+Word版含答案
期中考试物理试卷时间：100分钟分值：110分一、选择题（共12题，每小题4分，共48分。
1．-．8．题为单选题，．．．．．．9．-．12．．为多选题。
．．．．．全部选对的得4分。
选不全得2分，错选或不答得0分）1、某人向放在水平地面上正前方的小桶中水平抛球，结果球划着一条弧线飞到小桶的前方，如图所示.不计空气阻力，为了能把小球抛进小桶中，则下次再水平抛球时，可能做出的调整为( )A.增大初速度，提高抛出点高度B.增大初速度，抛出点高度不变C.初速度大小不变，降低抛出点高度D.初速度大小不变，提高抛出点高度2、质量为1t的汽车在平直的公路上运动，v-t图象如图1所示.不可求（）A.前25 s内汽车的平均速度B. 前10 s内汽车所受的阻力C. 前10 s内汽车的加速度D.15 s～25 s内合外力对汽车所做的功3、北斗卫星导航系统是我国自行研制开发的区域性三维卫星定位与通信系统(CNSS)，建立后的北斗卫星导航系统包括5颗同步卫星和30颗一般轨道卫星.关于这些卫星，以下说法正确的是( )A.5颗同步卫星的轨道距地高度不同B.5颗同步卫星的运行轨道不一定在同一平面内C.导航系统所有卫星的运行速度一定大于第一宇宙速度D.导航系统所有卫星中，运行轨道半径越大的，周期一定越大4、假设地球可视为质量均匀分布的球体.已知地球表面重力加速度在两极的大小为g0，在赤道的大小为g，地球自转的周期为T，引力常量为G.地球的密度为( )A.3πg0GT2 g0－gB.3π g0－gGT2g0C.3πGT2D.3πg0GT2g5、质量不等，但有相同动能的两个物体，在动摩擦因数相同的水平地面上滑行，直至停止，则( )A.质量小的物体滑行的距离小B.质量大的物体滑行的距离小C.它们滑行的距离一样大D.质量大的克服摩擦力所做的功多6、质量m＝100 kg的小船静止在平静水面上，船两端载着m甲＝60 kg、m乙＝40 kg的游泳者，在同一水平线上甲向左、乙向右同时以相对于岸3 m/s的速度跃入水中，如图所示，则小船的运动速率和方向为 ( ) A ．0.6 m/s ，向左 B ．3 m/s ，向左 C ．0.6 m/s ，向右 D ．3 m/s ，向右7、如图所示，在地面上以速度v 0抛出质量为m 的物体，抛出后物体落到比地面低h 的海平面上．若以地面为参考平面，且不计空气阻力，则下列选项正确的是( ) A ．物体落到海平面时的势能为mghB ．物体在最高点处的机械能为12mv 2C ．物体在海平面上的机械能为⎝ ⎛⎭⎪⎫12mv 20＋mgh D ．物体在海平面上的动能为12mv 28、质量为m 的物体，以v 0的初速度沿斜面上滑，到达最高点后又返回原处时的速度为v 1，且v 1＝0.5v 0，则( )A ．上滑过程中重力的冲量比下滑时大B ．上滑和下滑的过程中支持力的冲量都等于零C ．在整个过程中合力的冲量大小为3mv 02D ．整个过程中物体动量的变化量为mv 029、（多选）下列说法正确的是( ) A.做曲线运动的物体的速度一定变化 B.速度变化的运动一定是曲线运动 C. 同一物体的动量越大，其速度一定越大 D. 物体所受合力不为零，其机械能一定不守恒10、（多选）如图所示，一质量为m 的小球固定于轻质弹簧的一端，弹簧的另一端固定于O 点.将小球拉至A 点，弹簧恰好无形变，由静止释放小球，当小球运动到O 点正下方与A 点的竖直高度差为h 的B 点时，速度大小为v .已知重力加速度为g ，下列说法正确的是( )A.小球运动到B 点时的动能等于12mv 2B.小球由A 点到B 点机械能减少mghC. 小球到达B 点时弹簧的弹性势能为mghD. 小球由A 点到B 点克服弹力做功为mgh －12mv 211、（多选）据报道，美国计划从2021年开始每年送15 000名旅客上太空旅行。
青岛市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业水平测试化学试题含解析
青岛市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业水平测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程属于物理变化的是（）A．石油分馏B．煤的干馏C．石油裂化D．乙烯聚合【答案】A【解析】【分析】【详解】石油的分馏是通过控制沸点的不同来实现物质分离的方法，属于物理变化；煤的干馏、石油裂化及乙烯的聚合过程，均有新物质生成，属于化学变化过程。
答案选A。
2．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧【答案】B【解析】【分析】根据外界条件对反应速率的影响结合氢气的总量不变以及铁少量分析解答。
【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；③加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁不足，则生成的氢气量不变；④加CuO固体与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗铁影响氢气总量；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，且不影响氢气量。
答案选B。
【点睛】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。
反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。
外界条件对反应速率的影响一般是温度、压强、浓度和催化剂，注意本题不改变生成氢气总量的要求，答题时注意审题。
重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Cr-52Fe-56Co-59Ag-108Cd-112一、选择题：有18道题，每道题仅有一个选项正确，每题3分，共54分1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A．铝粉与稀盐酸反应B．碳酸钙受热分解C．乙醇燃烧D．氧化钙溶于水2．酸与碱完全中和时（）A．溶液一定呈中性B．溶液的pH一定为7C．酸与碱的物质的量一定相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等3．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用10mL量简量取9.2mL NaCl溶液B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C．用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2g4．采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）A．将煤块磨成煤粉C．染料中添加铁红B．红酒中添加二氧化硫D．铁锅洗后擦干5．下列说法正确的是（）A．增大压强，反应速率一定加快B．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C．增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快D．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH-，如果使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa7．100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（）A．加入适量6mol·L-1的盐酸C．加入适量蒸馏水B．加入几滴CuCl2溶液D．加入适量的NaCl溶液8．下列应用与盐类水解无主要关系的是（）A．用铝盐和铁盐做净水剂B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用9．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（）A．Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固体后臭味减弱B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大10．相同材质的铁在下列情形下最易被腐蚀的是（）11．常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。
吉林省白城市第一中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
白城一中2017-2018学年度下学期期末考试高一化学试题（本试卷满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39 Zn:65 Cl:35.5 Mn:55第Ⅰ卷（ 选择题部分 共50分 ）一、选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是:A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HNO 3 弱电解质 HF BaSO 4 HClO CH 3COOH 非电解质Cl 2CO 2C 2H 5OHH 2O2. 下列溶液一定呈中性的是: A. pH=7的溶液B. c(H +)=c(OH －)=10-6mol/L 溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 3.向平底烧瓶中放入氢氧化钡固体()228Ba OH H O ⎡⎤⋅⎣⎦和氯化铵固体,塞紧瓶塞,在瓶底和木板间滴少量水,一会儿,就会发现瓶内固态物质减小,有液体生成,瓶壁变冷,小木板上因少量水结冰冻结,而将烧瓶黏住,这时打开瓶塞,散发出来的气体有氨味,这是自发地发生了反应:()()()24282? Ba OH H O s NH Cl s ⋅+()()()232210BaCl s NH g H O l ++下列结论正确的是( )A.该反应是一个熵减小的反应B. 吸热反应在常温下一定不能进行C.该反应0H ∆>,0H T S ∆-∆<D.能自发进行的反应一定能迅速发生反应 4.下列操作中，能使电离平衡H 2OH +＋OH －，向右移动且溶液呈酸性的是:A. 向水中加入NaHSO 4溶液B. 向水中加入Al 2(SO 4)3固体C. 向水中加入Na 2CO 3溶液D. 将水加热到100℃，使pH ＝65.在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（）A．依据图a可判断正反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示压强增大C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞06.取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）①醋酸与锌反应放出氢气多②盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多③盐酸与锌反应放出氢气多④盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大⑤醋酸与锌反应速率大⑥盐酸与锌反应速率大A．①⑥B．②⑤C．③④D．①⑤7.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJmol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1下列说法或热化学方程式正确的是（）A． CO的燃烧热为566.0 kJmol﹣1B． 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD． 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28 kJmol﹣18. 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表：酸电离平衡常数醋酸K i=1.75×10-5次氯酸K i=2.98×10-8碳酸K i1=4.30×10-7K i2=5.61×10-11下列叙述正确的是:A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)终减小B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClOC．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO—=CaSO3↓+2HClOD．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO9. 25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH－）=1×10－13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是:A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－B. CO32－、PO43－、K+ 、Na+C. Na+ 、SO42－、NO3－、Cl－D. HPO42－、Na+ 、 HSO3－、K+10. 下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是( )A．用滴定管量取标准液时，开始时平视，滴定后仰视B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定C．往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，滴定后平视D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来11.用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v（a）＞v（c） v（b）＞v（d）C．平衡常数：K（a）＞K（b） K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c） M（b）＜M（d）亚硫酸K i1=1.54×10-2K i2=1.02×10-712. 25℃时,浓度均为0.21mol L -⋅的3NaHCO 与23Na CO 溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B. ()c OH -前者大于后者 C.存在的粒子种类相同D.分别加入NaOH 固体,恢复到原温度, ()23c CO -均增大13．下列结论正确的是( )①粒子半径：K +>Al 3+>S 2->Cl -②酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HCl0 ③离子的还原性：S 2-> I -> Cl ->Br - ④氧化性：Cl 2>S>Se>Te ⑤金属性：Be<Mg<Ca<K ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>PH 3>SiH 4 A ．②③⑤⑦ B ．②⑥⑦ C ．②③④⑤⑥⑦ D ．②④⑥ 14. 有一反应: 2A B+2C ,其中A 、B 、C 均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线, x 轴表示温度, y 轴表示B 的转化率,图中有a 、b 、c 三点,如图所示,则下列描述正确的是( )A.该反应是放热反应B. b 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C. 1T 时若由a 点达到平衡,可以采取增大压强的方法D. c 点v (正)< v (逆)15.25 ℃在等体积的①pH=0的H 2SO 4溶液，②0.05 mol ·L －1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na 2S 溶液，④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是: A ．1∶10∶1010∶109B ．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10 ∶104∶109 16．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 52H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。
内蒙古鄂尔多斯市准格尔旗世纪中学2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年内蒙古鄂尔多斯市准格尔旗世纪中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量．如图表示反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化，下列有关说法中错误的是（）A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量B．图示说明反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）是一个吸热反应C．图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D．③中a所指的数值为4842．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L﹣1）反应过程中的热效应，A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20.0℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D．20.0℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃3．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣1B．稀醋酸与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol ﹣1C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5 kJ•mol﹣14．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应5．处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小6．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法7．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ8．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时A．平衡时，X的转化率为20% B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣19．在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）⇌C（g）符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（）A．p3＞p4，Y轴表示A的转化率B．p3＞p4，Y轴表示B的质量分数C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量10．往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示．则原溶液中的比值为（）A． B．C． D．11．依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）A．甲是原电池，乙是电镀装置B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D．乙、丙装置中，c（Cu2+）基本不变12．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁﹣次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO﹣+H2O═Cl﹣+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72﹣的工业废水的处理．下列说法正确的是（）A．图乙中Cr2O72﹣向惰性电极移动，与该极近的OH﹣结合转化成Cr（OH）3除去B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生C．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO﹣+H2O+2e﹣═Cl﹣+Mg（OH）2↓D．若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀13．电解100mL含c（H+）=0.30mol•L﹣1下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10 mol•L﹣1AgNO3溶液B．0.10 mol•L﹣1ZnSO4溶液C．0.20 mol•L﹣1CuCl2溶液D．0.20 mol•L﹣1Pb（NO3）2溶液14．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C （g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20 min A的反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1C．反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应15．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小16．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，该反应达到平衡状态时，生成CO2为0.4 molD．若平衡浓度符合关系式=，则此时的温度为1 000℃二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图1所示：在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图2简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．（1）写出表示S8燃烧热的热化学方程式．（2）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式．（3）化学上规定，拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位kJ•mol．若已知硫氧键的键能为d kJ•mol﹣1，氧氧键的键能为e kJ•mol﹣1，则S8分子中硫硫键的键能为．18．在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H＜0（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是．（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量，密度．（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．19．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为，正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．（2）t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有（填字母序号）．A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，升高温度．20．某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，发生2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）反应，NO的转化率随时间的变化如图1所示．回答下列问题：（1）该温度下，化学平衡常数K=，平衡时CO的转化率为．（2）A点的逆反应速率v逆（CO）（填“＞”、“＜”或“=”）B点的逆反应速率v逆（NO）．（3）下列如图图象正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是．如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）达平衡后，保持恒温，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是．A．平衡向正反应方向移动B．CO的体积分数增大C．平衡常数减小D．一氧化碳的浓度增大．21．某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．（1）X极与电源的（填“正”或“负”）极相连，氢气从（填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为交换膜．（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为．（4）若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是，转移的电子数为．2017-2018学年内蒙古鄂尔多斯市准格尔旗世纪中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量．如图表示反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化，下列有关说法中错误的是（）A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量B．图示说明反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）是一个吸热反应C．图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D．③中a所指的数值为484【考点】反应热和焓变．【分析】根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出，2molH2（g）和1molO2（g）的化学键断裂需要吸收能量1368kJ，形成2molH2O（g）释放的能量为1852kJ，所以O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，据此解答．【解答】解：根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出，2molH2（g）和1molO2（g）的化学键断裂需要吸收能量1368kJ，形成2molH2O（g）释放的能量为1852kJ，所以O2（g）+2H2（g）=2H2O （g）△H=﹣484kJ/mol，A、①是断键过程吸收能量，②是成键过程释放能量，故A正确；B、反应放热，故B错误；C、化学反应是实质就是旧键断裂新键形成，断键成键有能量变化，故C正确；D、③中的a就是焓变△H，故D正确；故选B．2．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L﹣1）反应过程中的热效应，A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20.0℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D．20.0℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃【考点】探究吸热反应和放热反应．【分析】由表中数据可知，NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，Na2CO3溶于水的过程为放热过程，NaHCO3与盐酸的反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；Na2CO3与盐酸的反应后温度升高，说明该反应是放热反应，以此解答该题．【解答】解：A．由表中数据可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，说明Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，故A 错误；B.2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，说明NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故B错误；C.20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1℃，故C正确；D．NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2℃，故D错误；故选C．3．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣1B．稀醋酸与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol ﹣1C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A．依据n=计算物质的量，由物质的量与反应热成正比来分析判断；B．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；C．反应的焓变和化学方程式中物质的量有关；D．依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析．【解答】解：A．密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol 混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12KJ×=95.6KJ，热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ．mol﹣1 ，故A正确；B．稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol•L﹣1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）═CH3COO﹣（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.3kJ•mol ﹣1，故B错误；C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol﹣1，故C错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；故选A．4．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因，以此来解答．【解答】解：A．与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A选；B．硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故B不选；C．常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C不选；D．浓硫酸与稀硫酸浓度不同，故D不选；故选A．5．处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关；B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；C．增大压强，平衡逆反应方向移动；D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大．【解答】解：A．加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故A错误；B．正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故B正确；C．正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C错误；D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H2浓度将增大，故D错误，故选B．6．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1，该反应为放热反应，若升高温度，化学平衡向着逆向移动，混合气体中NO2的体积分数增大；如果增大压强，化学平衡向着正向移动，混合气体中NO2的体积分数减小，然后结合图象来分析解答．【解答】解：A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；B．由图象可知，a点的二氧化氮体积分数高，所以转化率a＜b，故B正确；C．根据平衡常数可知，a、c两点温度相同，c点压强大，则二氧化氮浓度大，因此a、c两点气体的颜色：a浅、c深，故C错误；D．升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误；故选B．7．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、由图象分析可知，0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆；B、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同；D、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，则平衡常数不变；【解答】解：A、0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆，故A错误；B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B错误；C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故C正确；D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D错误；故选：C．8．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、依据图表数据和转化率概念计算分析；B、依据平衡浓度和平衡常数的概念计算分析判断；C、压强增大，反应速率增大，正逆反应速率都增大；D、依据反应速率的概念计算判断；【解答】解：A、平衡时，X的转化率=×100%=50%，故A错误；B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数==1600，故B错误；C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），起始量0.1 0.2 0变化量0.02 0.06 0.04 2min量0.08 0.14 0.04前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）==0.03mol•L﹣1•min﹣1，故D正确；故选D．9．在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）⇌C（g）符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（）A．p3＞p4，Y轴表示A的转化率B．p3＞p4，Y轴表示B的质量分数C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量【考点】化学平衡的影响因素．【分析】由图1可知，温度T1时，P2到达平衡的时间短，则反应速率快，所以P2＞P1，压强越大，C%越大，则正反应方向为体积减小的方向；压强P2时，T1到达平衡的时间短，则反应速率快，所以T1＞T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应；由图Ⅱ可知，Y随温度的升高而降低，根据选项结合压强对平衡移动的影响判断P3、P4的关系．【解答】解：由图1可知，温度T1时，P2到达平衡的时间短，则反应速率快，所以P2＞P1，压强越大，C%越大，则正反应方向为体积减小的方向；压强P2时，T1到达平衡的时间短，则反应速率快，所以T1＞T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应，A．升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，增大压强平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大，则P3＞P4，故A正确；B．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的质量分数增大，增大压强平衡向正反应方向移动，B的质量分数减小，则P3＜P4，故B错误；C．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，增大压强平衡向正反应方向移动，B 的转化率增大，则P3＞P4，故C正确；D．混合气体总质量不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，则P3＞P4，故D正确，故选B．10．往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示．则原溶液中的比值为（）A． B．C． D．【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】根据沉淀溶解平衡常数：Ksp越小的越先形成沉淀，根据离子反应实质和图中数据来计算回答即可．【解答】解：因为I﹣+Ag+=AgI↓，Cl﹣+Ag+=AgCl↓，可以看出I﹣、Cl﹣跟Ag+反应都是1：1的关系，由图中可知：AgI的沉淀量为V1（黄色沉淀是AgI），而AgCl的沉淀量为V2﹣V1，所以c（I﹣）：c（Cl﹣）=．故选C．11．依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）A．甲是原电池，乙是电镀装置B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D．乙、丙装置中，c（Cu2+）基本不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、甲装置没有外加电源，属于原电池，乙装置存在外加电源，属于电解池；B、在原电池的负极上发生氧化反应，在电解池的阴极上，发生还原反应；C、在电解池的阳极上发生的是失电子的氧化反应，根据电极材料确定发生的反应；D、根据电解池的阴极上的反应来判断．【解答】解：A、甲装置没有外加电源，属于原电池，乙装置存在外加电源，属于电解池，可以在锌上镀铜，故A正确；B、甲装置中，锌是负极，该电极上锌失电子发生氧化反应，乙装置中，锌极是阴极，该电极上发生还原反应，故B错误；C、乙、丙装置中，阳极均是活泼的金属电极，该电极发生氧化反应而溶解，故C正确；D、乙装置是电镀装置，铜离子浓度不变，但是丙装置是电解精炼铜装置，铜离子的浓度会减小，故D错误．故选BD．12．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁﹣次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO﹣+H2O═Cl﹣+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72﹣的工业废水的处理．下列说法正确的是（）A．图乙中Cr2O72﹣向惰性电极移动，与该极近的OH﹣结合转化成Cr（OH）3除去B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生C．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO﹣+H2O+2e﹣═Cl﹣+Mg（OH）2↓D．若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．图乙中惰性电极为阴极，Cr2O72﹣阳极移动；B．图乙的电解池中，阳极反应式是Fe﹣2e﹣═Fe2+，阴极反应式是2H++2e﹣=H2↑；C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg﹣2e﹣=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应；D．由电子守恒可知，Mg～2e﹣～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe（OH）3↓，以此计算【解答】解：A．图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O2﹣7离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH﹣结合转化成Cr（OH）3除去，故A错误；B．图乙的电解池中，阳极反应式是Fe﹣2e﹣═Fe2+，阴极反应式是2H++2e﹣=H2↑，则n（Fe）==0.0015mol，阴极气体在标况下的体积为0.0015mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6mL，故B错误；C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg﹣2e﹣=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+Mg（OH）2↓，故C 正确；D．由电子守恒可知，Mg～2e﹣～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe（OH）3↓，则n（Mg）==0.15mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.15mol×107g/mol=16.05g，故D错误；故选C．13．电解100mL含c（H+）=0.30mol•L﹣1下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10 mol•L﹣1AgNO3溶液B．0.10 mol•L﹣1ZnSO4溶液C．0.20 mol•L﹣1CuCl2溶液D．0.20 mol•L﹣1Pb（NO3）2溶液【考点】化学方程式的有关计算．【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.10mol∕LAgNO3溶液在氢离子之前放电，金属银的质量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g，所以最多析出金属质量为1.08g；B、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCuCl2溶液就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：×0.04mol×64g/mol=1.28g；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCuCl2溶液．故选C．14．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C （g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20 min A的反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1C．反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据图象可知，20min时反应达到平衡状态，所以8min时平衡向着正向移动；B．20min时C的浓度为2.0mol/L，则A的浓度变化为1.0mol/L，反应速率为0.05mol/（L•min ）；C．30min时正逆反应速率都减小，不可能是增大压强；由于正逆反应速率同时减小，且化学平衡不移动，减小了压强，故x=1；D.40min时正逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率．【解答】解：A．0～20min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增加，说明该时间段反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以8min时没有达到平衡状态，故A错误；B．20min时C的浓度变化为2.00mol/L，根据化学计量数关系可知，A的浓度变化为1.00mol/L，所以v（A）==0.05mol/（L•min ），故B正确；C．增大压强，正逆反应速率应该都增大，30min时正逆反应速率都减小，不可能增大了压强；由于改变条件，化学平衡不移动，说明是减小了压强，且x=1，故C错误；D．根据图象可知，40min时正逆反应速率都增大，由于该反应是体积不变的反应，所以不可能增大压强，只能是升高了温度；由于升高温度后，逆反应速率大于正反应速率，说明该反应为放热反应，故D错误；故选B．。
河北省阜城中学2017-2018学年高一下学期第九次月考化学试题含答案
2017-2018学年第二学期第9次月考高一化学试题第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：C12H1一、选择题（本题只有一个选项符合要求，共25道小题，每小题2分，共50分）1.下列结论错误的是()①微粒半径：r(K＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤2.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A.周期表中第七周期最多容纳32种元素B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等3.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（）L M Q R T原子半径0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2A.L和Q形成的化合物含极性共价键B.L、R的单质与盐酸反应速率：R＞LC.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D.M的单质易与T的单质反应4.下列说法正确的是()A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5.可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.①②③④⑤⑥6.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
陕西省榆林市高新完全中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年陕西省榆林市高新完全中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题．（每题均有一个选项符合条件，共计20题，每题3分，共计60分）1．下列物质不属于同素异形体的是( )A．金刚石和石墨 B．水晶和石英C．红磷和白磷D．C60和金刚石2．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用( )A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体3．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息．这些污染物是( )A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒4．鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是( )A．用氢氧化钠溶液B．用湿润的淀粉碘化钾试纸C．用硝酸银溶液 D．看颜色5．在NO2与水的反应中，水( )A．是还原剂 B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂6．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂7．硫化氢和浓硫酸能发生如下反应：3H2S+H2SO4═4S+4H2O，下列说法正确的是( ) A．硫化氢气体被氧化成硫 B．硫酸被氧化成硫C．硫酸被还原成水D．硫化氢气体被还原成水8．将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，溶液的颜色将( )A．褪色 B．仍为紫色 C．变红 D．变蓝9．向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，现象是( )A．上层为紫色液体，下层为无色液体B．上层为无色液体，下层为紫色液体C．均为紫色液体D．上层为橙色液体，下层为无色液体10．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为( )A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O911．既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液的是( )A．Si B．Mg C．MgO D．Al2O312．下列离子方程式正确的是( )A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．MgO溶于稀盐酸中：O2﹣+2H+═H2OD．Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH﹣+H+═H2O13．已知下列氧化还原反应：2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，5Cl2+I2+6H2O═2IO3﹣+10Cl﹣+12H+，ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O．上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是( )A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣14．将100mL2mol/LAlCl3溶液跟一定体积4mol/LNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀，则NaOH 溶液的体积可能是：①75mL②150mL③175mL④200mL( )A．①B．②C．①③D．②③15．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是( )A．1mol B．1.33mol C．0.667mol D．0mol16．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是( )A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料17．硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是( )A．C与浓HNO3反应B．Cu与浓HNO3反应C．Cu与稀HNO3反应D．Mg（OH）2与HNO3反应18．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )A．CO2是气体，SiO2是固体B．高温下能发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．CO2通入NaSiO3溶液中有胶状沉淀生成19．在标准状况下将19.2g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体8.96L，则混和气体中NO的体积为( )A．2240mL B．1008mL C．3360mL D．448mL20．在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O．现有一定量的NO和NH3的混合气体恰好完全反应，所得产物中还原产物比氧化产物多2.8g，则原混合气体中NO和NH3总的物质的量为( )A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol二、非选择题（共计40分）．21．海带含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯B、坩埚C、表面皿D、泥三角E、酒精灯F、干燥器（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．（3）步骤④反应的离子方程式是．（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是．22．某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案．（1）在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为．（2）在C中装KMnO4溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的化学方程式为．吸收多余SO2的方程式为．（3）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了三种假设．请回答下列问题：（ⅰ）假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．（ⅲ）若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：．23．A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示．若A在常温下为气态单质，则A为；B为；C为；D为；由B→C变化的化学方程式．24．用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO4）3，若只允许通过四步反应来完成，依次写出反应的化学方程式（1）．（2）．（3）．（4）．25．已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据如图所示的组织之间的转化关系，回答下列有关问题（1）写出A、B、C、D各物质的名称A，BC，D．（2）写出下列变化的化学方程式Α→BD→BB→C．26．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：（1）原合金中镁和铝的质量．（2）盐酸的物质的量浓度．27．若将12.8gCu跟一定物质的量浓度硝酸反应，铜消耗完时，（1）总共转移的电子为多少mol？（2）若将反应得到的气体与一定体积（标况下）的O2混合通入水中，恰好完全吸收，则O2的体积是多少？2017-2018学年陕西省榆林市高新完全中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题．（每题均有一个选项符合条件，共计20题，每题3分，共计60分）1．下列物质不属于同素异形体的是( )A．金刚石和石墨 B．水晶和石英C．红磷和白磷D．C60和金刚石【分析】同素异形体：由同种元素组成的不同种单质属于同素异形体，研究对象是单质，不是化合物，据此解答．【解答】解：A、金刚石和石墨均是由碳元素组成的不同种单质，是同素异形体，故A不选；B、水晶和石英的主要成分均为二氧化硅，属于化合物不是单质，故B选；C、红磷和白磷均是由磷元素组成的不同种单质，属于同素异形体，故C不选；D、C60和金刚石均是由碳元素组成的不同种单质，是同素异形体，故D不选，故选B．【点评】本题主要考查的是同素异形体的概念，掌握七研究对象为同种元素构成的单质是解题关键，难度不大．2．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用( )A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，碳酸氢钠溶液中的碳酸钠可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠，据此回答．【解答】解：A、澄清石灰水和碳酸钠以及碳酸氢钠之间都反应，故A错误；B、氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，故B错误；C、溶液加热蒸干并灼烧，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，最终得到碳酸钠，故C错误；D、可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应．故选D．【点评】本题考查了物质性质的分析应用，混合物除杂试剂选择和操作方法是解题关键，题目难度中等．3．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息．这些污染物是( )A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒【分析】根据气体的性质和对环境的影响角度来分析回答．【解答】解：环保部门报告的空气质量信息中，因空气中的CO2不属于大气污染物，故不在报告之列，而SO3、NH3因量极少而不予报告，《新污染源大气污染物排放限值》方案中，提到的多种污染物前三项分别是：二氧化硫；氮氧化物和悬浮颗粒物．故选A．【点评】本题是一道化学和技术的题目，可以根据所学知识来回答，难度不大．4．鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是( )A．用氢氧化钠溶液B．用湿润的淀粉碘化钾试纸C．用硝酸银溶液 D．看颜色【分析】二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黄色，可与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀；二者都具有强氧化性，二者均与碱反应生成无色溶液，以此解答．【解答】解：A．均与NaOH溶液反应得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故C选；D．均为红棕色，不能鉴别，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意判断发生的氧化还原反应，题目难度不大．5．在NO2与水的反应中，水( )A．是还原剂 B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂【分析】NO2和水的反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2自身发生氧化还原反应，既为氧化剂又为还原剂，结合反应的方程式判断．【解答】解：NO2和水的反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2自身发生氧化还原反应，既为氧化剂又为还原剂，水中H、O元素的化合价不会发生变化，即水不是氧化剂又不是还原剂．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的概念，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，明确反应的化学方程式为解答该题的关键．6．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂【分析】A、铵盐和水混合后不会产生气体；B、铵盐和强碱受热反应产生的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、浓硫酸不具有挥发性，不会和氨气迅速化合产生硫酸铵；D、氢氧化钠和氨水均能使紫色石蕊试剂变蓝．【解答】解：A、铵盐溶于水，但是不会放出氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，无任何现象，故A错误；B、将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故B正确；C、加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，看到白烟现象，则可以证明是铵盐，但是浓硫酸不具有挥发性，故C错误；D、氢氧化钠和氨水均是碱性的，如果氢氧化钠相对于氨水过量则均会使紫色石蕊试剂变蓝，会干扰检验，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生铵盐的检验方法，可以根据铵盐的性质以及氨气的性质来回答，难度中等．7．硫化氢和浓硫酸能发生如下反应：3H2S+H2SO4═4S+4H2O，下列说法正确的是( ) A．硫化氢气体被氧化成硫 B．硫酸被氧化成硫C．硫酸被还原成水D．硫化氢气体被还原成水【分析】该反应硫化氢中S元素化合价由﹣2价变为0价，硫酸中S元素化合价由+6价变为0价，所以硫化氢是还原剂，硫酸是氧化剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化．【解答】解：该反应硫化氢中S元素化合价由﹣2价变为0价，硫酸中S元素化合价由+6价变为0价，所以硫化氢是还原剂，硫酸是氧化剂，A．该反应中硫化氢是还原剂，被氧化生成硫，故A正确；B．该反应中硫酸是氧化剂，在反应中被还原生成硫，故B错误；C．硫酸被还原生成硫，故C错误；D．硫化氢被氧化生成硫，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．8．将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，溶液的颜色将( )A．褪色 B．仍为紫色 C．变红 D．变蓝【分析】根据SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，利用二者发生的氧化还原反应结合生成物质的性质来分析解答．【解答】解：将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，二者发生氧化还原反应，化学方程式：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成的硫酸、氯化氢电离生成氢离子，溶液显酸性，所以会看到石蕊变红色，故选：C．【点评】本题考查氯气、二氧化硫的性质，熟悉二者等物质的量混合发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．9．向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，现象是( )A．上层为紫色液体，下层为无色液体B．上层为无色液体，下层为紫色液体C．均为紫色液体D．上层为橙色液体，下层为无色液体【分析】溴水加入KI溶液中振荡，发生Br2+2KI═2KBr+I2，加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答．【解答】解：适量溴水加入KI溶液中振荡，发生Br2+2KI═2KBr+I2，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加CCl4，生成的碘溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上层无色，故选B．【点评】本题考查物质的性质、氧化还原反应及萃取，为高频考点，把握发生的反应及萃取现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意密度、颜色等，题目难度不大．10．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为( )A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O9【分析】碘酸碘的化学式一定为Im（IO3）n形式，其中碘酸根为﹣1价（类似于氯酸根），碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价，将选项中的化学式进行变形，进行解答．【解答】解：碘酸碘的化学式一定为Im（IO3）n形式，其中碘酸根为﹣1价（类似于氯酸根），碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价，所以碘酸碘的化学式为：I（IO3）3，即I4O9；故选D．【点评】本题主要考查化合价的规律和原则，难度不大．要注意根据氯酸根判断碘酸根的价态．11．既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液的是( )A．Si B．Mg C．MgO D．Al2O3【分析】中学常见既能和酸反应又能和碱反应的物质有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等．【解答】解：A．Si能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应，故A错误；B．Mg能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C．MgO能与盐酸反应而溶解，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D．氧化铝属于两性氧化物，既能与溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，故D正确．故选：D．【点评】本题考查元素化合物知识，比较基础，熟练掌握元素化合物性质，归纳总结能常见与酸、碱反应的物质12．下列离子方程式正确的是( )A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．MgO溶于稀盐酸中：O2﹣+2H+═H2OD．Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH﹣+H+═H2O【分析】A．根据原子守恒、电荷守恒配平；B．氨水为弱电解质，写化学式；C．氧化物不能拆；D．难溶性碱不能拆．【解答】解：A．铝溶解在NaOH溶液中的反应为：2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故A正确；B．氨水为弱电解质，不能拆，写化学式，故B错误；C．氧化物不能拆，写化学式，故C错误；D．难溶性碱不能拆，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，注意：易漏掉部分离子方程式．13．已知下列氧化还原反应：2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，5Cl2+I2+6H2O═2IO3﹣+10Cl﹣+12H+，ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O．上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是( )A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据方程式中元素的化合价的变化判断氧化剂和氧化产物，再比较．【解答】解：2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，5Cl2+I2+6H2O═2IO3﹣+10Cl﹣+12H+中Cl2是氧化剂，IO3﹣是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3﹣，ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O中ClO3﹣是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，综上得氧化性顺序为：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故选C．【点评】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，题目难度不大，解决本题的关键是正确判断氧化剂、还原剂．14．将100mL2mol/LAlCl3溶液跟一定体积4mol/LNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀，则NaOH 溶液的体积可能是：①75mL②150mL③175mL④200mL( )A．①B．②C．①③D．②③【分析】100mL 2mol/L AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1L×2mol/L=0.2mol，若只发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铝为0.2mol，其质量=0.2mol×78g/mol=15.6g ＞7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为铝离子完全沉淀后部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，根据方程式计算．【解答】解：100mL 2mol/L AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1L×2mol/L=0.2mol，若只发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铝为0.2mol，其质量=0.2mol×78g/mol=15.6g ＞7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为铝离子完全沉淀后部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2．①若碱不足，只发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，可知NaOH的物质的量为×3=0.3mol，加入NaOH溶液的体积为=0.075L=75mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓0.2mol 0.6mol 0.2mol则溶解的氢氧化铝为0.2mol﹣=0.1mol，Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O0.1mol 0.1mol则消耗的碱的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，加入NaOH溶液的体积为=0.175L=175mL；故选：C．【点评】本题考查过量问题的计算，属于讨论型计算，题目难度中等，判断可能发生的反应是解题关键．15．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是( )A．1mol B．1.33mol C．0.667mol D．0mol【分析】SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，所以向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2﹣恰好转化为沉淀，则加入的氢氧化钡为2mol，所以Al3+与OH﹣物质的量分2溶液，使SO4别为1mol、4mol，恰好反应Al3++4OH﹣=A1O2﹣+2H2O，没有沉淀生成．【解答】解：溶液含有1mol KAl（SO4）2，所以含有SO42﹣2mol．加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，加入的氢氧化钡含有2molBa2+，即需加入2molBa（OH）2．由于溶液含有1mol KAl（SO4）2，则含有1molAl3+，加入2molBa（OH）2，提供4molOH﹣，恰好反应Al3++4OH﹣=A1O2﹣+2H2O，没有沉淀生成．故选：D．【点评】本题考查离子方程式的有关计算，难度中等，关键清楚发生反应的本质，根据SO42﹣恰好转化为沉淀判断加入Ba（OH）2的物质的量．16．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是( )A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【分析】A．常温下，铁、Al遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化；B．浓硫酸具有脱水性；C．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性；D．化工生产中硝酸、硫酸为重要的原料．【解答】解：A．因常温下，铁、Al遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，则冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，但浓硫酸具有脱水性，而浓硝酸不具有，故B错误；C．浓硫酸和浓硝酸都能与金属、非金属单质反应，表现出强氧化性，故C正确；D．化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、染料，金属加工前的酸洗等，故D正确；故选B．【点评】本题考查硝酸、硫酸的性质和用途，明确酸的性质和用途的关系即可解答，并注意浓硫酸的三大特性来解答．17．硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是( )A．C与浓HNO3反应B．Cu与浓HNO3反应C．Cu与稀HNO3反应D．Mg（OH）2与HNO3反应【分析】硝酸只表现氧化性不表现酸性，说明硝酸中N元素都得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．在碳和浓HNO3的反应中，HNO3全部被还原，只表现氧化性，故A正确；B．该反应中，硝酸中N元素部分化合价降低、部分化合价不变，生成硝酸铜时表现酸性，所以硝酸体现氧化性和酸性，故B错误；C．Cu+浓HNO3中N元素部分化合价降低，部分不变，化合价降低时表现氧化性，生成硝酸铜时表现酸性，故C错误；D．Mg（OH）2和稀HNO3中各元素的化合价在反应前后不变，生成硝酸铁，只表现酸性，故D错误；故选A．【点评】本题考查了硝酸的性质，根据硝酸中元素化合价是否变化及生成物是硝酸盐还是氮的其它化合物来分析解答，题目难度不大．18．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )A．CO2是气体，SiO2是固体B．高温下能发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．CO2通入NaSiO3溶液中有胶状沉淀生成【分析】根据化学反应遵循强酸制弱酸的原则，比较碳酸比硅酸强的反应应在水溶液中进行．【解答】解：A、氧化物的状态不能决定其水化物的酸性强弱，故A错误；B、反应之所以能发生是因为生成了挥发性的气体二氧化碳，故B错误；C、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故C错误；D、CO2+H2O+Na2SiO3═Na2CO3+H2SiO3↓，强酸能制弱酸，所以酸性：碳酸＞硅酸，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生硅酸的制取方法和酸性强弱的判断，难度不大，可以根据所学知识进行回答．19．在标准状况下将19.2g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体8.96L，则混和气体中NO的体积为( )A．2240mL B．1008mL C．3360mL D．448mL【分析】n（Cu）==0.3mol，混合气体的物质的量为=0.4mol，结合电子守恒及原子守恒计算．【解答】解：n（Cu）═0.3mol，混合气体的物质的量为=0.4mol，设n（NO）=xmol，n（NO2）=ymol，则由电子守恒及原子守恒可知，解之得：，所以混和气体中NO的体积为0.1×22.4×10﹣3=2240mL，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．20．在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O．现有一定量的NO和NH3的混合气体恰好完全反应，所得产物中还原产物比氧化产物多2.8g，则原混合气体中NO和NH3总的物质的量为( )A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol【分析】在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O，其反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O，其中有molN元素被还原，molN元素被氧化，据此分析．【解答】解：在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O，其反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O，其中有molN元素被还原，molN元素被氧化，设总的N元素的物质的量为xmol，则（﹣）×xmol×14g/mol=2.8，则x=1mol，由N原子守恒可知，混合气体中NO和NH3总的物质的量为1mol；故选C．【点评】考查氧化还原反应基本概念、氧化还原反应计算，难度中等，利用原子守恒计算更为简单，树立守恒思想在氧化还原反应计算的运用．二、非选择题（共计40分）．21．海带含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是BDE（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯B、坩埚C、表面皿D、泥三角E、酒精灯F、干燥器（2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．（3）步骤④反应的离子方程式是2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O．（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯和水不互溶；碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．【分析】（1）灼烧海带需要灼烧，加热灼烧装置需要三脚架、坩埚、泥三角、酒精灯；（2）分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏；（3）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法．从有机物中提取碘常用蒸馏的方法；含碘离子溶液通入适量Cl2是为了将碘离子氧化成单质碘，H2O2具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子；。
内蒙古鄂尔多斯市准格尔旗世纪中学2017-2018学年高一下学期第二次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年内蒙古鄂尔多斯市准格尔旗世纪中学高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分）1．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败．A．②③④⑤⑥B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤2．电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3．下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol4．在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5．下列说法中正确的是（）A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol﹣1B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1，则CH4的燃烧热△H=﹣890.3 kJ﹣1D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H16．用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜﹣574 kJ•mol﹣1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol7．为将反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的是（铝条均已除去了氧化膜）（）A．B． C．D．8．下列说法中，不正确的是（）A．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为：Cu2++2e﹣═CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+9．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）A．C2H5OH在电池的负极上发生氧化反应B．1mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e﹣═2H2O10．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极11．下列有关电化学装置的说法正确的是（）A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D．充电时阴极溶液的碱性减弱13．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2 D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞014．如图表示白磷（P4）分子结构．白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子．4246A．（6a+3d﹣12b﹣4c）kJ•mol﹣1B．（4a+3d﹣8b）kJ•mol﹣1C．（6a+3d﹣12b）kJ•mol﹣1D．（6a+3d+4c﹣12b）kJ•mol﹣115．如图所示，将铁棒和石墨棒擦入1 L 1 mol•L﹣1食盐水中．下列说法正确的是（）A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）体时，生成了1 mol NaOH 16．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如图所示（产物水等略去）（1）写出下列物质的化学式：A______ D______F______（2）C和D的稀溶液不反应，但若B与C反应后再与D反应可生成A，试写出C和D的浓溶液反应化学方程式：______．（3）写出A的溶液电解时反应的化学方程式：______．18．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1①b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=E3③CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=E4④回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即______（2）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？______（填序号）（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是______ A．a比b多B．a比b少C．a与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为______．19．如图所示为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是______、______（填电极材料和电极名称，下同），电极反应式是______；B是______、______，电极反应式是______，应选用的电解质溶液是______．（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈______色．（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是______mL．20．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：（1）电源的N端为______极．（2）电极b上发生的电极反应为______．（3）列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积______．（4）电极c的质量变化是______g．21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．（3）要重复进行三次实验的目的是______．（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是______．（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”），简述理由______．（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；（填“偏大、偏小、无影响”）．7（g•℃），则实验测得的中和热为______．2017-2018学年内蒙古鄂尔多斯市准格尔旗世纪中学高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分）1．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败．A．②③④⑤⑥B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；③浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误；④固体NaOH溶于水是物理变化，故④错误；⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑤正确；⑥食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，故⑥正确．故选C．2．电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】A、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应；B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅．【解答】解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误．故选C．3．下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol【考点】反应热和焓变．【分析】A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；B．浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ；C．物质具有的能量越低，该物质越稳定；D．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．【解答】解：A．反应物的始态、终态相同，则物质具有的能量相同，反应过程中能量变化也相同，所以盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；B．浓硫酸稀释过程中会放出热量，导致生成1mol水时放出的热量增大，则测得中和过程中所放出的热量大于57.3kJ，故B正确；C．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，该反应为吸热反应，说明金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D、燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是1不能是2，故D错误；故选D．4．在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【考点】吸热反应和放热反应；燃烧热；中和热；热化学方程式．【分析】A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数；C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态．【解答】解：A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误．故选B．5．下列说法中正确的是（）A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol﹣1B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1，则CH4的燃烧热△H=﹣890.3 kJ（g）+Br（g）═2HBr（g）△H=﹣72 kJ•mol﹣1其他相关数据如表：D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】A．从不同状态的物质之间的转化判断，一般来说，气体转化为液体、液体转化为固体，反之吸热；B．燃烧热的单位为kJ/mol；C．根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算；D．固体硫变化为气态硫需要吸收热量．【解答】解：A．气体转化为液体是放热过程，焓变为负值，则正确的表达为：H2O（g）⇌H2O（l）△H=﹣40.69kJ•mol﹣1，故A错误；B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1，则CH4的燃烧热△H=﹣890.3 kJ/mol，故B错误；C．在H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣72kJ•mol﹣1反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，即﹣72=436+a﹣2×369，a=230，故C正确；D．固体硫变化为气态硫需要吸收热量，固体硫燃烧放出的热量少，但反应热都为负值，所以△H1＜△H2，故D错误；故选C．6．用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜﹣574 kJ•mol﹣1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol【考点】有关反应热的计算．【分析】A．根据反应①②，利用盖斯定律结合热化学方程式系数的意义来回答；B．气态水转化为液态水是放热的过程；C．根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答；D．根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答．【解答】解：A ．由反应①②，利用盖斯定律，反应CH 4（g ）+2NO 2（g ）═N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）可以是×（①+②）得到，所以该反应的△H=﹣867kJ •mol ﹣1，即4.48L （0.2mol ）CH 4 还原NO 2至N 2，放出的热量为173.4kJ ，故A 正确；B ．气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，△H 更小，△H ＜﹣574 kJ •mol ﹣1，故B 正确；C ．若有1mol 甲烷反应，①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故C 正确；D ．反应CH 4（g ）+2NO 2（g ）═N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）转移电子数是8mol ，标准状况下4.48L （0.2mol ）CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol ，没有注明反应物4.48 L CH 4温度和压强，反应物物质的量多少未知，所以不能说转移电子数，故D 错误；故选D ．7．为将反应2Al +6H +═2Al 3++3H 2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的是（铝条均已除去了氧化膜）（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】将反应2Al +6H +═2Al 3++3H 2↑的化学能转化为电能，即形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非氧化性稀酸，据此分析．【解答】解：A ．为原电池，总反应为：2Al +2OH ﹣+2H 2O ═2AlO 2﹣+3H 2↑，故A 不选； B ．为原电池，总反应为2Al +6H +═2Al 3++3H 2↑，故B 选；C ．为原电池，总反应为Al +4H ++NO 3﹣═Al 3++NO ↑+2H 2O ，故C 不选；D ．为电解池，故D 不选；故选B ．8．下列说法中，不正确的是（ ）A ．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑B ．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为：O 2+2H 2O +4e ﹣═4OH ﹣C ．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为：Cu 2++2e ﹣═CuD ．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A ．氯离子的放电能力大于氢氧根离子；B ．酸性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成水，碱性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成氢氧根离子；C．电解精炼铜或电镀铜时，阴极上铜离子得电子发生还原反应；D．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中负极电极反应式相同，都是铁失电子发生氧化反应．【解答】解：A．氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极上都是氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；B．酸性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成水，电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O，碱性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C．电解精炼铜或电镀铜时，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，故C正确；D．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中负极电极反应式相同，都是铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正确；故选B．9．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）A．C2H5OH在电池的负极上发生氧化反应B．1mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e﹣═2H2O【考点】化学电源新型电池．【分析】A、在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应，B、根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移；C、在外电路中，电子从负极流向正极；D、在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应．【解答】解：A、在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故A正确；B、根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故B错误；C、在燃料电池中，燃料乙醇是负极，在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，故C正确；D、燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，磺酸类质子作溶剂时，即酸性介质下，电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2O，故D正确．故选B．10．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极【考点】化学电源新型电池．【分析】该电池呈酸性，通入燃料氢气的电极为负极，电极反应式为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，放电时，电解质中阳离子向正极移动．【解答】解：燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b 是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，故A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，故C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，故D正确；故选D．11．下列有关电化学装置的说法正确的是（）A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．形成原电池反应，Ag2S为正极被还原；B．铜为阴极，发生还原反应；C．电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；D．铁作原电池正极时属于“牺牲阳极的阴极保护法”．【解答】解：A．形成原电池反应，Al为负极，被氧化，Ag2S为正极被还原，正极方程式为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣，故A正确；B．铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，故B错误；C．图c中的X极若为负极，粗铜为阴极，不能进行粗铜的精炼，而电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C错误；D．该装置有外接电源，属于“有外加电源的阴极保护法”，故D错误．故选A．12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D．充电时阴极溶液的碱性减弱【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2、正极反应式为FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，充电时阴极、阳极电极反应式与放电时负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．【解答】解：A．根据电池反应式知，放电时负极上锌失电子发生氧化反应，所以电极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正确；B．充电时，阳极电极反应式与放电时正极反应式正好相反，电极反应式为Fe（OH）3﹣3e ﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2O，故B正确；C．放电时，每转移3 mol电子，正极被还原的K2FeO4的物质的量==1mol，故C正确；D．充电时，阴极反应式为3Zn（OH）2+6e﹣=3Zn+6OH﹣，有氢氧根离子生成，则溶液碱性增强，故D错误；故选D．13．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2 D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高；B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定；C、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多；D、由图象可知该反应是能量升高的反应．【解答】解：A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高，从低能态到高能态要吸热，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；C、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多，由于△H为负值，所以△H1＜△H2；故C错误；D、由图象可知该反应是能量升高的反应，CO2（g）+H2（g）是反应物，CO（g）+H2O（g）是生成物，为吸热反应，所以反应方程为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H＞0，故D错误；故选：A．14．如图表示白磷（P4）分子结构．白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子．1mol则4（）+2（）═46（）的反应热（△）为（）A．（6a+3d﹣12b﹣4c）kJ•mol﹣1B．（4a+3d﹣8b）kJ•mol﹣1C．（6a+3d﹣12b）kJ•mol﹣1D．（6a+3d+4c﹣12b）kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．【解答】解：各化学键键能为P﹣P akJ•mol﹣1、P﹣O bkJ•mol﹣1、O=O c kJ•mol﹣1．反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×akJ•mol﹣1+3×ckJ•mol﹣1﹣12×bkJ•mol﹣1=（6a+3d ﹣12b）kJ•mol﹣1；故选：C．15．如图所示，将铁棒和石墨棒擦入1 L 1 mol•L﹣1食盐水中．下列说法正确的是（）A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）体时，生成了1 mol NaOH【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】若电键K与N连接，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若电键K与M连接，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．【解答】解：A、若电键K与N连接，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极而加速被腐蚀，故A错误．B、若电键K与N连接，该装置构成了原电池，不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故B错误．C．若电键K与M连接，构成电解池，将石墨棒换成铜棒，是电解池的阳极，铁棒是阴极，电解质溶液换成CuSO4溶液就可以实现铁棒上镀铜，如果电解质溶液仍然是氯化钠溶液，不能实现铁棒上镀铜，故C错误；D．若电键K与M连接，该装置是电解池，电池反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，假设只发生2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据方程式知，当两极共产生28 L（标准状况）体时，生成了1.25molNaOH，实际上氯化钠只有1mol，与实际不符合，则电解过程中还电解水，所以当氯化钠完全电解时，根据原子守恒生成的氢氧化钠是1mol，故D正确；故选D．16．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】K闭合时，Ⅰ装置是原电池，Ⅱ是电解池，则a为正极、b为负极、c为阴极、d 为阳极，以此可书写电极反应式，其中b电极反应为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，a电极反应为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，c电极反应为PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，d电极方程式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，以此解答该题．【解答】解：A．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，故A正确；B．在上述总反应式中，得失电子总数为2e﹣，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；C．K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，故C错误；。
山东省枣庄市第三中学2017-2018学年高一下学期期中考试数学试题扫描版含答案
绝密★启用前枣庄三中2017〜2018学年度高一年级第二学期期中学情调査数学试题2018. 4本试卷分第1卷和第II 卷两部分・共4页•渦分150分.考试用时120分钟.答卷前，考生 务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名.考号.班级填写在答题纸规定的位賈.并用2B 怕笔填涂相关信息•考试结束后.将答题纸及时收回第I 卷（选择题共60分）注意事项：1. 第I 卷共12小题，每小题5分，共12分.2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如爲改动， 用椽皮擦干净后.再选涂其它答案标号。
一、选择题：（本大题共12小题.每小题5分.共60分.在每小题给出的四个选项中.只 有一项是符合题目要求的・）1. 化简sin 600,的值是（）D.2. 角 a 的终边过点 P(-4a,3a)(a # 0),则 2sina + cosa=()B.二53. a 是第二象限角，则上是（2A. 第一象限角4•已知扇形的弧长是4cm 9面积是2cm 2,则扇形的圆心角的弧度数是（） A. 1 B.2C.4D.1 或4己知向量 a = (sin(a + £), 1), 3 = (4,4 cos a -⑹,若a 丄 b,则 sin(a + 半)等于6 3A. -丄B. "，C.丄D.4444髙•年级学情调査 数学试題弟1页处4页C. ?或D.5与a 的值有关B.第二象限角 C ・第一象限 D.第一象限角或第二象限角高一年级学情调査 数学试题 第2页共4页sinllO* sin 20*心155'-血2155・的值为T T7・若a,b 是非零向量且满足(°_2方)丄(S_2a)丄5 ,则2与牙的夹角是(10•函数y = COS (6；X +(p)(a)> 0,0 < < ^)为奇函数，该函数的部分图欽如图所示,别为最髙点与最低点■并且两点间的距离为2近,则该函数的一条对称轴方程为(A ・ x = — nit 己知|刃1=1」方刃 方=0.点c 在ZJOB 内.且ZAOC = 30% 设 dC = mOA + nOB(m.neR)侧巴等于()n12. 己知；和J 为互相垂直的单位向量，a = Z-2；,6 = i+2),:与&的夹角为税角，则A.B. C.D.n 6338-设A.2n D. A ・沿x 轴向左平移兰个单位8B-沿、轴句右平畴个单位C.沿x 轴向左平移兰个单位4D.沿x 轴句右C. x = 2B ・ 3D. >/3 )y实数2的取值范围筑() >A (-8,-22 (-2,》B. (|,-KO) C. (-2,|)U(|,-KO) D. (-00,|)高一年级学情调査高一年级学情调査第II 卷（非选择题共9°分）注意事项X1. 第II 卷共2大共90分. 丄2.考生用0.5逢米的黑色签字笔将答案和计算步號、过程写在答題纸相“位直接在 试卷上作答的不计分.气二、填空風（本大題共4小题，毎小題5分，共20分.请把正确答案填心中横线上〉 a13. sin （〃-a ）=-亍.且a w （—今,0）,则 tana 的值是 —---- --- ・ 14. 己知向>a=（2t 3）, 6 = （-2,1）,则a 在〃方向上的投影等尸 ------------- -- 15・已知mn （x +兰）= 2.则史竺的值为 _______________ ・4 tan2x 16•①若a^b 为非零向且allb 时，则a^b 必与中之一的方向相同 ②若：为单位向童，④若a^b 共线.了与：共线，则：与2必共线;上述命题正确的有 ___________ ・（填序号）三.解答题：（本大题共6小题，共70分・17题10分，其余均为12分•解答应写出文字说 明、证明过程或演算步骤•）17. （本小題满分10分） tan 150°cos 210° sin (<-60°) sin(-30°)cosl20° sin(-a) cos (” + a) tan(2;r + a) cos(2” +a) sin(/r + a) tan(-a)18. （本小题满分12分）•—< —♦ —♦ 3 —♦ T己知加= （1,1）,向量农与向量加夹角为一;r ■且加・川=一1・ 4（1）求向量刀;⑵若向量力与向量？ = （1,0）的夹角为彳，向量p = （2sin^,4cos 2 y ）»求场+ ”的值.19・(本小题满分12分)巳 知 °为 坐 标 原 点⑤若平面内有则必有 JC +S 5 = BC +^5-(I )求值:（ID 化简:°A = (2 C°S 2 竝1),丙=(1, d sin 2x + a)(x ", a " a是常数),若/'(x)=刃•丽. (°求函数/(兀)的最小正周期和单调递减区间：(2〉若“[0冷]时，函数/(x)的最小值为2,求a的值.20・（本小题满分12分）已知一~<x<0, sinx + cosx =丄.2• 5（I）求sinx-cosx 的值：（II〉求4sinxcosx-8s2 x 的值.21. (本小题满分12分〉设函数/(x) = a ・b ■其中7 = (2 sin(- + x), cos 2x)^ = (sin(# + x)厂巧)，x w R ・4 q(1) 求/(x)的解析式；(2) 求/(x)的周期和单调递增区间；⑶若关于兀的力程/(E-心2在"眷冷匕有解，求实数加的取值范围・■22. (本小题满分12分)己知向量a = (cos|x,sin|x) . S =(8s务-sin专)，且 *e[</(恥打・2平-耳"为常数)，求F⑴0・&及”-6 $⑵若/⑴得最大值是斗求实数2的值。