化学反应与热能_课件
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——吸 热或放热。
怎样设计实验来了解反应中的热量变化情况 ？ 下面我们一起通过实验来认识和感受一下化学能与热能 的相互转化~
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
教学重点 化学能与热能相互转化的实例；化学能与热能相互转化的重大 意义；常见的放热和吸热反应。
教学难点 中和热的测定；吸热、放热反应的判断 。
放热、吸热反应
化学键与化学反应中能量变化的关系 ： 断键_吸___收__能量，成键_放__出___能量 。 放热反应：断键吸收能量_<___成键放出能量 ； 吸热反应：断键吸收能量_>___成键放出能量 。
实验成败关键：防___止__反__应__过___程__中__热__量___的__散___ 失
实验2.中和热的测定（实验原理）
m容易求得：
实验过程中量取了 50 mL 0.5 mol/L 的盐酸，50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液，ρ酸≈ρ碱≈1 g/mL，则m=ρV=100 g。
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（实验分析）
这个实验在设计装置和操作时应注意哪些问题 ？①用隔热装置，尽量减少热量散失 ②。酸碱的量要准确，n=c×V，即 ： a.浓度要越精确越好
常见的吸热反应 ： ①大多数的分解反应
②C和CO2、C和H2O的反 应
③H2和Fe2O3反应
常见的吸放热反应
④Fe和高温水蒸气反 应 ⑤氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反 应
酸碱中和是吸热还是放热反应 ？
实验2.中和热的测定（实验原理）
在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时所释 放的热量称为__中__和__热_____。
如果要通过实验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你 认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备 如何设计并进行实验？
实验2.中和热的测定（实验原理）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（实验分析）
从实验可知，三个反应中属于放热反应的是 ： 1.铝与盐酸反应 ： 2.酸碱中和反应 ： 属于吸热反应的是：
1.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 ：
吸放热反应
铝与盐酸的反应是吸热还是放热反应 ？ 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应有什么现象？是吸热还 是放热？
又因为水的比热容c=4.18 kJ/(kg ·℃)，则反应产生的热量为 ： Q=cm△T=0.418△T kJ
实验2.中和热的测定（实验原理） 反应共生成n=50 mL×0.5 mol/L=0.025 mol水，故中和热 △H为：
那么只要求出中和反应前后溶液的温度差△T，即可求出△H 。 我们来看一下具体的实验过程吧 ~
精品 课件
高中化学必修2
第六章 化学反应与能量
化学反应与热能
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化 学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发 展的贡献。
了解常见的放热反应和吸热反应，会判断反应是吸热还是放 热，会结合能量判断物质的稳定性。
了解中和热的概念和测定实验 。
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
放热、吸热反应
物质能量与化学反应中能量变化的关系 ： 放热反应：反应物能量_>___生成物能量 ； 吸热反应：反应物能量_<___生成物能量 。 化学反应遵循两大基本定律： _质__量__守__恒__定___律__、__能__量___守__恒__定_________________ 。律
化学反应热量变化
b。.量体积的容器越精确越好，最好用移液管 ③温。度计越精确越好，比如用温度传感器 ④。注意控制反应时间 ⑤。多做几次，取平均值
实验2.中和热的测定（实验分析）
为什么实验中要用碎泡沫塑料和环形玻璃搅拌棒 ？ a.使用碎泡沫塑料填充在大烧杯周围，增强保温、隔热效果 ，以减小实验过程中热量的损失。
b.使用环形玻璃搅拌棒，环绕温度计上下搅动，使溶液上下 部分热量分布均匀。
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
中和反应反应热的测 定
中和热的测定要用到哪些实验仪器 ？
实验时需要测量哪些数据 ？
常见的吸放热反应
除了前面提到的反应，还有哪些是常见的放热或吸热反应 ？常见的放热反应 ①：燃烧反应
常见的吸放热反应
②酸碱中和反应
③大多数化合反
应 ④金属与酸或水的反
应 ⑤物质的缓慢氧
化
如：呼吸作用
常见的吸放热反应
接下来，我们来看 NaOH 溶液与盐酸反应的中和热的测定实验 ，在看之前我们需要明白以下实验原理：
所用公式： Q=cm△T 测量数据：1、N__a_O__H__与___盐__酸__反__应___的__总__质__量_______
m 2、反___应__前__后__的___温__度__变__化___△_T__________
怎样设计实验来了解反应中的热量变化情况 ？ 下面我们一起通过实验来认识和感受一下化学能与热能 的相互转化~
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
教学重点 化学能与热能相互转化的实例；化学能与热能相互转化的重大 意义；常见的放热和吸热反应。
教学难点 中和热的测定；吸热、放热反应的判断 。
放热、吸热反应
化学键与化学反应中能量变化的关系 ： 断键_吸___收__能量，成键_放__出___能量 。 放热反应：断键吸收能量_<___成键放出能量 ； 吸热反应：断键吸收能量_>___成键放出能量 。
实验成败关键：防___止__反__应__过___程__中__热__量___的__散___ 失
实验2.中和热的测定（实验原理）
m容易求得：
实验过程中量取了 50 mL 0.5 mol/L 的盐酸，50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液，ρ酸≈ρ碱≈1 g/mL，则m=ρV=100 g。
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（实验分析）
这个实验在设计装置和操作时应注意哪些问题 ？①用隔热装置，尽量减少热量散失 ②。酸碱的量要准确，n=c×V，即 ： a.浓度要越精确越好
常见的吸热反应 ： ①大多数的分解反应
②C和CO2、C和H2O的反 应
③H2和Fe2O3反应
常见的吸放热反应
④Fe和高温水蒸气反 应 ⑤氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反 应
酸碱中和是吸热还是放热反应 ？
实验2.中和热的测定（实验原理）
在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时所释 放的热量称为__中__和__热_____。
如果要通过实验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你 认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备 如何设计并进行实验？
实验2.中和热的测定（实验原理）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（实验分析）
从实验可知，三个反应中属于放热反应的是 ： 1.铝与盐酸反应 ： 2.酸碱中和反应 ： 属于吸热反应的是：
1.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 ：
吸放热反应
铝与盐酸的反应是吸热还是放热反应 ？ 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应有什么现象？是吸热还 是放热？
又因为水的比热容c=4.18 kJ/(kg ·℃)，则反应产生的热量为 ： Q=cm△T=0.418△T kJ
实验2.中和热的测定（实验原理） 反应共生成n=50 mL×0.5 mol/L=0.025 mol水，故中和热 △H为：
那么只要求出中和反应前后溶液的温度差△T，即可求出△H 。 我们来看一下具体的实验过程吧 ~
精品 课件
高中化学必修2
第六章 化学反应与能量
化学反应与热能
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化 学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发 展的贡献。
了解常见的放热反应和吸热反应，会判断反应是吸热还是放 热，会结合能量判断物质的稳定性。
了解中和热的概念和测定实验 。
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
实验2.中和热的测定（步骤与现象）
放热、吸热反应
物质能量与化学反应中能量变化的关系 ： 放热反应：反应物能量_>___生成物能量 ； 吸热反应：反应物能量_<___生成物能量 。 化学反应遵循两大基本定律： _质__量__守__恒__定___律__、__能__量___守__恒__定_________________ 。律
化学反应热量变化
b。.量体积的容器越精确越好，最好用移液管 ③温。度计越精确越好，比如用温度传感器 ④。注意控制反应时间 ⑤。多做几次，取平均值
实验2.中和热的测定（实验分析）
为什么实验中要用碎泡沫塑料和环形玻璃搅拌棒 ？ a.使用碎泡沫塑料填充在大烧杯周围，增强保温、隔热效果 ，以减小实验过程中热量的损失。
b.使用环形玻璃搅拌棒，环绕温度计上下搅动，使溶液上下 部分热量分布均匀。
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
实验1.吸放热反应（步骤与现象）
中和反应反应热的测 定
中和热的测定要用到哪些实验仪器 ？
实验时需要测量哪些数据 ？
常见的吸放热反应
除了前面提到的反应，还有哪些是常见的放热或吸热反应 ？常见的放热反应 ①：燃烧反应
常见的吸放热反应
②酸碱中和反应
③大多数化合反
应 ④金属与酸或水的反
应 ⑤物质的缓慢氧
化
如：呼吸作用
常见的吸放热反应
接下来，我们来看 NaOH 溶液与盐酸反应的中和热的测定实验 ，在看之前我们需要明白以下实验原理：
所用公式： Q=cm△T 测量数据：1、N__a_O__H__与___盐__酸__反__应___的__总__质__量_______
m 2、反___应__前__后__的___温__度__变__化___△_T__________
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6.1.1 化学反应与能量 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
C + CO2 == 2CO
高温
C + H2O (g) == CO + H2
二、1.化学反应中能量变化的原因——微观角度（断吸成放）
化学反应的实质是什么？为什么化学反应中会有 热量变化？
反应物——旧化学键——断裂——吸热
生成物——新化学键——形成——放热
旧化
学键
新化
H H Cl
Cl
学键
2H
Cl
10
2015年我国发电总量构成图
火力发电的原理
水力发电
21
化学反应与电能 化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能。
火力发电的原理
化学能
燃 烧
观舞记 热能 蒸 汽 机械能 ——献给印度舞蹈发电家卡拉姐妹
电能机 冰心
弊端
1、煤炭是不可再生资源，会造成能源危机 2、煤炭燃烧会产生污染性气体
3、转换环节多，能量损耗大，能量的利用率低
E反＞E生 E反＜E生
放出热量 吸收热量
12
二、2.化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度
活动三： 请小组参考书本34页图6-3，讨论画出反
应物生成物总能量的大小与化学反应能量变 化关系的曲线图。
宏观角度
13
二、2.化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度
放热反应
宏观角度
吸热反应
14
利用过程中面临两个问题
Cu 实验装置
能否构成原电池
能
不能
结论
1、自发进行的氧化还原反应 2、反应实质：一般原电池的负极和电解质溶液发生氧化反应
29
5. 原电池形成条件
②电极材料
实验装置
能否构成原电池
能
高温
C + H2O (g) == CO + H2
二、1.化学反应中能量变化的原因——微观角度（断吸成放）
化学反应的实质是什么？为什么化学反应中会有 热量变化？
反应物——旧化学键——断裂——吸热
生成物——新化学键——形成——放热
旧化
学键
新化
H H Cl
Cl
学键
2H
Cl
10
2015年我国发电总量构成图
火力发电的原理
水力发电
21
化学反应与电能 化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能。
火力发电的原理
化学能
燃 烧
观舞记 热能 蒸 汽 机械能 ——献给印度舞蹈发电家卡拉姐妹
电能机 冰心
弊端
1、煤炭是不可再生资源，会造成能源危机 2、煤炭燃烧会产生污染性气体
3、转换环节多，能量损耗大，能量的利用率低
E反＞E生 E反＜E生
放出热量 吸收热量
12
二、2.化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度
活动三： 请小组参考书本34页图6-3，讨论画出反
应物生成物总能量的大小与化学反应能量变 化关系的曲线图。
宏观角度
13
二、2.化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度
放热反应
宏观角度
吸热反应
14
利用过程中面临两个问题
Cu 实验装置
能否构成原电池
能
不能
结论
1、自发进行的氧化还原反应 2、反应实质：一般原电池的负极和电解质溶液发生氧化反应
29
5. 原电池形成条件
②电极材料
实验装置
能否构成原电池
能
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化学反应与电能 (1)能举例说明化学能转化为电能的实例及其应用。 (2)掌握化学电池的工作原理及构成条件。 (3)了解研制新型电池的重要性及常用的化学电源。 (4)理解燃料电池的工作原理。
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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 1．化学反应的速率 (1)掌握化学反应速率的含义及表示方法。 (2)了解影响化学反应速率的因素。 (3)初步了解控制化学反应速率的方法。 2．化学反应的限度 (1)认识可逆反应及其特征。 (2)了解并会判断化学平衡状态。 3．化学反应条件的控制 初步了解化学反应条件的控制。
第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
新课情景呈现
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
700多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人 烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料，马可·波罗在他的游记里记 载了这件新鲜事。书中写到，中国有一种黑色石头，能燃烧，着起火来 像木柴一样，而且终夜不灭。现代科学可以这样解释，煤中含有大量的 碳，燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来？它与化学物 质和化学反应有什么关系？请随我一起走进教材学习化学反应与热能。
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题
(1)其短期内不可再生，储量有限；
(2)煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物 的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节
(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积
解析：反应物的总能量大于生成物的总能量的反应属放热反应，则
化学反应与热能-高一化学备课精选课件(人教版2019必修第二册)
1. 镁条的燃烧。
放热反应
2. 高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 吸热反应
3. 氧化钙与水的反应。 放热反应
4. 高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。 吸热反应 5. 炸药爆炸 放热反应
6. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 吸热反应 7. 甲烷在氧气中的燃烧 放热反应
课时一 化学反应与热能 实验操作
实验现象
结论
①镁条溶解，看到有气泡产生
②用手触摸反应后的试管， 手感到发烫 .
③用温度计测得反应后温度__升__高___
该反应 放出 热量
离子方程式： Mg+2H+=Mg2++H2↑
课时一 化学反应与热能
如何通过实验说明反应中有热量变化？
【实验6-2】 将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，
8. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 放热反应
课时一 化学反应与热能 吸热反应与放热反应
【例2】下列变化中属于吸热反应的是( D )
①液态水汽化
②将胆矾加热变成白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．只有①④
B．②③ C．①④⑤ D．②④
课时一 化学反应与热能 【思考】化学反应过程中为什么会有能量的变化？
6.1.1
第一课时：化学反应与热能
课时一 化学反应与热能 化学反应伴随着放热或者吸热现象。
利用化学反应放出的能量升温 利用吸收能量来降温
课时一 化学反应与热能
如何通过实验说明反应中有热量变化？
【实验6-1】 在一支试管中加入2mL 2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。 再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条， 观察现象，并测量溶液温度的变化。
2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题六 化学反应与能量课件(119张)
3H2O===Al2O3＋6H＋
铜，6NO3＋6e－＋12H＋
===6NO2↑＋6H2O
铜，Cu－2e－===Cu2＋
钝化铝，2NO3＋2e－＋4H＋
===2NO2↑＋2H2O
初期，活泼金属铝作负极被氧化，由于铝表面很快形成致密氧化物薄膜阻止反
应继续进行，使铝钝化；电流计指针回到0后，铜作负极，钝化铝作正极，电流
B．AC表面温度低的区域，H2S的去除率较高
C．H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等
D．该过程中只有极性键的断裂，没有非极性键的断裂
题组三 键能、焓变和活化能的综合应用
5.(1)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
＋H2(g)
已知：
化学键
键能/kJ·mol－1
C—H
412
C—C
348
C===C
612
H—H
436
＋124
计算上述反应的ΔH＝________kJ·
mol－1。
(2)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol
I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子
2H2(g)
－322.0
172.5
CH4(g)＋H2O(g)===
CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)===
CO2(g)＋4H2(g)
＋206.2
240.1
＋158.6
243.9
(3)CO2 在CuZnO催化下，可同时发生如下的反应Ⅰ、Ⅱ，其可作为解决
温室效应及能源短缺问题的重要手段。
铜，6NO3＋6e－＋12H＋
===6NO2↑＋6H2O
铜，Cu－2e－===Cu2＋
钝化铝，2NO3＋2e－＋4H＋
===2NO2↑＋2H2O
初期，活泼金属铝作负极被氧化，由于铝表面很快形成致密氧化物薄膜阻止反
应继续进行，使铝钝化；电流计指针回到0后，铜作负极，钝化铝作正极，电流
B．AC表面温度低的区域，H2S的去除率较高
C．H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等
D．该过程中只有极性键的断裂，没有非极性键的断裂
题组三 键能、焓变和活化能的综合应用
5.(1)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
＋H2(g)
已知：
化学键
键能/kJ·mol－1
C—H
412
C—C
348
C===C
612
H—H
436
＋124
计算上述反应的ΔH＝________kJ·
mol－1。
(2)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol
I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子
2H2(g)
－322.0
172.5
CH4(g)＋H2O(g)===
CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)===
CO2(g)＋4H2(g)
＋206.2
240.1
＋158.6
243.9
(3)CO2 在CuZnO催化下，可同时发生如下的反应Ⅰ、Ⅱ，其可作为解决
温室效应及能源短缺问题的重要手段。
6.1.1 化学反应与热能(课件)高一化学(人教版必修第二册)
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
活动 人类对能源的利用
3.1
解决 办法
节能
提高燃料的燃烧效率 提高能源利用率
寻找新能源 太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等
太阳能
风能
地热能 高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
活动 能源的开发与综合利用
3.2
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
活动 放热反应与吸热反应
1.3
判断放热反应、吸热反应的两大误区
①条件误区:误认为能量变化与反应条件有关。吸热反应、放热反应与反应是否 需要加热等条件没有直接联系，需要持续加热才进行的反应为吸热反应，不需加 热或加热停止后仍能进行的反应为放热反应。
活动 1.2
【实验6-2】Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应
实验现象
结论
闻到__刺__激__性__气味；烧杯壁_发__凉__； 该反应产生NH3和H2O，该反应 _吸__收__热量。
木片和烧杯_黏__结__在__一__起__；
化学反应方程式：
混合物呈_糊__状__。
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
化学反应与热能
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
Hale Waihona Puke 高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
活动 宏观角度认识化学反应中能量变化
2.3
放热反应： 反应物总能量 > 生成物总能量
吸热反应： 反应物总能量 < 生成物总能量
高一下学期化学人教版必修第二册化学反应与热能课件
该反应是吸收热量
2.实验6-2中能产生有气味的物质，该物质是_N__H_3__(填化学式)，反应方程式为 ____B_a_(_O_H__)2_·_8_H__2O__+__2_N__H_4_C_l_=_=_B_a_C__l2__+_2_N_H__3 _+_1_0_H__2_O___。由实验的现象可知该反 应为__吸__收__(填“放出”或“吸收”)热量。
化学键与化学反应中能量变化的关系
The relationship between chemical bond and energy change in chemical reaction
1．化学反应的能量变化的本质
1、微观：化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成
点燃
在25℃、101kPa条件下 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例
能 量
断1 mol H-H 键吸收436 kJ
断1 mol Cl-Cl
键吸收242 kJ
Cl-Cl H-H
H H Cl Cl
放出能量184 kJ
形成2 mol H-Cl E吸收=436+243=679 kJ
键放出2×431 E放出=431×2=862 kJ
kJ即862 kJ能量
E1＜ E2 放热反应
化石燃料燃烧会释放大量的热。 除了燃烧，其他化学反应也伴随这放热 或吸热现象。
实验 6-1
在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。 再向试管中放入用砂纸打磨光亮 的镁条，观察现象，并测量溶液 温度的变化。
现象：镁条逐渐溶解，有气泡产 生，温度计温度上升。
1.由实验6-1中温度计的示数变化可知镁与盐酸反应 放出 热量(填“放出”或“吸收”)， 反 应 方 程 式 为 __M__g_＋__2_H_C__l=_=_M__g_C__l2_＋__H__2↑__ 。 用 砂 纸 打 磨 光 镁 条 的 目 的 是 ___除__去__镁__条__表__面__的__氧__化__膜_。
(2024年)化学与能源ppt优秀课件
能源利用
通过化学反应提高能源的利用 效率，如催化剂可以加速化学 反应速率，提高能源的利用率 。
新能源开发
利用化学原理和方法开发新的 能源形式，如太阳能电池利用 光电效应将太阳能转换为电能
。
6
02
化学反应与能源转换
2024/3/26
7
化学反应中能量变化
化学反应中的能量变化表现为吸热或放热，与反应物和生成物的总能量差有关。
随着光伏材料性能提升和制造成本降低，太阳能光伏技术将成为主导未
来能源领域的重要技术之一。
02
风能发电技术
风能作为一种清洁、可再生的能源，其发电技术将不断完善，并在全球
范围内得到广泛应用。
2024/3/26
03
氢能及燃料电池技术
随着氢能储存、运输和应用技术的不断突破，以及燃料电池性能的提高
和成本的降低，氢能及燃料电池技术将在未来能源领域占据重要地位。
化学反应的焓变（ΔH）表示反应过程中的能量变化，正值表示吸热，负值表示放热 。
化学反应中的能量变化可以通过实验测定，如量热法、光谱法等。
2024/3/26
8
燃烧反应与热能转换
燃烧反应是一种放热反应，通常 涉及氧气与可燃物的反应，产生
热能和光能。
热能转换是指将燃烧产生的热能 转换为其他形式的能量，如机械
煤炭液化技术
将煤炭转化为液体燃料， 如煤制油、煤制甲醇等， 实现煤炭的高效利用。
洁净煤技术
采用先进的燃烧和污染控 制技术，减少煤炭燃烧产 生的污染物排放。
16
石油清洁高效利用技术
石油炼制技术
通过蒸馏、裂化、重整等工艺， 将原油转化为各种石油产品，如
汽油、柴油等。
2024/3/26
新教材人教版高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量 精品教学课件(共275页)
多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
化学反应与热能复习PPT教学课件
所以， ①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
观察该热化学方程式，回答：金 刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)
H2
＋I2
△
====
2HI
2H2
＋O2
点燃
====
2H2O
★书写热化学方程式的注意事项
①需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； ②物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） ③右端标热量符号、数值和单位， △H：吸热用“+”，放热用：“－”。
④化学计量数单位是“mol”，而不是 “个”。
如何理解盖斯定律？
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
❖说明： （1）可以在书中查找需要的数据 ❖ （2）并告诉大家你设计的理由。
先思考，之后小组讨论汇报
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
三ห้องสมุดไป่ตู้能源
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮 汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一 个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ： 开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提高能 源的利用率。
观察该热化学方程式，回答：金 刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)
H2
＋I2
△
====
2HI
2H2
＋O2
点燃
====
2H2O
★书写热化学方程式的注意事项
①需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； ②物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） ③右端标热量符号、数值和单位， △H：吸热用“+”，放热用：“－”。
④化学计量数单位是“mol”，而不是 “个”。
如何理解盖斯定律？
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
❖说明： （1）可以在书中查找需要的数据 ❖ （2）并告诉大家你设计的理由。
先思考，之后小组讨论汇报
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
三ห้องสมุดไป่ตู้能源
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮 汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一 个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ： 开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提高能 源的利用率。
2021_2022学年新教材高中化学第六章化学反应与能量1.1化学反应与热能课件新人教版必修第二册
2.(情境应用)碘蒸气是紫红色气体,在较高温度下与足量氢气发生反应生成无 色气体碘化氢,但紫红色并未完全消失。已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能 量分别为H—H:436 kJ,I—I:151 kJ,H—I:299 kJ,下列对H2(g)+I2(g) 2HI(g)(已知g为气体),根据已知条件判断该反应是吸热反应还是放热反应?热 量变化是多少? 提示:放热反应且放出11 kJ的热量。依据题意,断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键共吸收的能量=436 kJ+151 kJ=587 kJ,形成2 mol H—I键共放出的能量 =299 kJ×2=598 kJ,即该反应为放热反应且放出11 kJ的热量。
2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学 键形成时放出的能量不同引起的,如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的 能量变化,下列说法正确的是 ( )
A.1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。 由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应,反之为 吸热反应。 (4)根据反应条件判断。 凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应。 (5)经验判断法:根据常见的放热反应、吸热反应类型判断。
【素养训练】 1.下列反应中,属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是 ( ) A.生石灰溶于水 B.在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O C.高温条件下炭粉与二氧化碳的反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应