2011年高一化学必修1(人教版)新新新学案(教案和课时练习含详解)第二章 化学物质及其变化
第 1 页,共 39页 第二章化学物质及其变化 教材分析 一、本章内容概述 本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。 把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。 胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。 离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。
二、本章在中学化学中的地位与作用 本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。 1．与初中的衔接作用 与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。 2．基础性、工具性作用 物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具； 氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。 3．值得注意的问题 学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。 （1）物质分类法属于方法性工具，就不要把它本身当做死的知识来学习和训练。而要以其为线索，引导学生运用分类法，对所学化学元素、物质、反应等进行多角度的分类，借以巩固学生对化学的认识。 （2）氧化还原和离子反应（电解质）两部分内容，在中学阶段的确是重点知识，但绝不意味着此处的教学要“一步到位”。而这里所说的不要“一步到位”，也不意味着在概念教学方面随意降低要求。氧化、还原、氧化剂、还原剂等基础概念的教学要务求扎实。而这个扎实需要的是学生的主动思考、记忆、联想和教师科学设计和安排的必要训练。 对于示范学校的学生来说，由于其基础较好、思维活跃，可考虑介绍弱电解质的概念及其在水溶液里主要以分子形式存在的事实。一方面有利于学生形成关于电解质的完整概念；另一方面可以为今后教学打下更好的基础。 三、在高考中的地位及常见题型 本章在高考中占有十分重要的地位，特别是离子反应和氧化还原反应的有关知识点是高考中的重点热点，是必考内容之一，需要引起同学们的足够重视。分类是记忆的基础，高考试题往往会综合考查物质的分类；对于胶体知识的考查形式多为选择题，考查内容一般是将胶体知识与科技生活生产相结合的问题；离子反应的考查一般涉及的题型是选择和填空以及有关离子共存的综合判断；离子共存的命题发展趋势是：（1）增加限制条件，如溶液的酸碱性溶液的颜色遇到指示剂发生颜色变化以及 发生氧化还原反应等等；（2）定性中有定量，一般和水的电离溶液的PH 有关。 离子反应方程式的书写从考查上内容及历届的高考试题来看一般有以下几个特点：（1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，而错因大都属于化学式拆分处理不当，电荷未配平，产物不合理或漏掉部分反应等等；（2）所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占20％左右；（3）一些重要的离子反应方程式，在历年高考试题中往往多次重复出现，例如碳酸盐与酸的反应，活泼金属与酸的反应等等。 考查离子反应的方程式的书写的主要目的是了解学生使用化学用语的准确掌握程度和熟练程度以及综合运用知识的能力，具有一定的综合性，预计今后的高考试题中还会保留。离子反应的问题除保持传统题型外，关于离子方程式的书写、离子反应的简单计算、析出沉淀物或微溶物的计算也会出现。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝的重担，必将在综合考试中担任重要角色。
分类法 概括物质共性，确定分类依据
一般分类法 交叉分类法 树状分类法
分类法在化学学习中的应用 化学物质分类 分散系的分类 化学反应分类
（初中知识的巩固与提高）酸、碱、盐、氧化物、单质各类不同化学物质的共性及相互转化关系；电解质与非电解质 （初中衔接与补充完善）胶体的概念，胶体与溶液、浊液的区分，胶体知识的简单应用 （初中电离概念的衔接）离子反应基础 （初中氧化和还原概念的发展及统一）氧化还原反应 第 2 页,共 39页
氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿于中学化学的全过程，是高考命题的热点之一。考点涉及基本概念、配平简单计算以及关系式计算，还有强弱规律的应用。在高考中经常涉及的知识及题型有：（1）从氧化还原反映的角度来分析反应类型；（2）判断化学反应中的氧化剂和还原剂、电子转移的方向和数目；（3）比较氧化性或还原性的强弱，判断氧化还原反应的可能性及反应产物；（4）配平氧化还原反应方程式；（5）氧化还原反应的有关计算。近几年除注重基本概念的考查外，还出现了将氧化还原方程式的配平与物质的分析推断结合在一起，或已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量（或质量）之比，通过计算后确定氧化产物或还原产物等新题型。 氧化还原反应知识，考查面广，能出较有深度的考题，有较高的区分度。该部分知识的考查一般以选择题和填空题为主。今后的高考命题出继续从上面进行综合考查以为，还可能推出新的题型和新的设问方式，特别是与工农业生产、日常生活科学实验等实际紧密结合。 考纲解读 一、本章的课标要求是： 1.认识比较、分类等方法对化学研究的作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类； 2.知道胶体是一种常见的分散系； 3.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法； 4.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 二、本章的三维目标是： 1．知识与技能 （1）能够根据物质的组成和性质对物质进行分类。 （2）知道胶体是一种常见的分散系，能够根据分散质粒子的大小区分溶液、胶体和浊液，了解丁达尔效应。 （3）了解电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能够发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式。 （4）通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，初步学会书写离子方程式。 （5）了解氧化还原反应的实质是电子的转移，能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。 （6）能识别常见的氧化剂和还原剂。 2.过程与方法 （1）通过对化学物质及化学反应分类方法的讨论，认识分类法在化学研究的作用。 （2）通过对丁达尔效应、溶液的导电性、离子反应等实验现象的观察和分析，初步体会从实验现象分析上升到理论知识的理性思维过程。 （3）在与同学讨论分类法的过程中学会对日常生活知识进行提炼、升华，并应用于科学研究或学习过程。 （4）通过运用化学知识解释生产和生活中的实际问题（血液透析、卤水点豆腐等），提高分析问题解决问题的能力。 3.情感态度与价值观 （1）感受分类等科学方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。 （2）能正确认识氧化还原反应的价值。 （3）通过氧化反应和还原反应的相互依存关系，初步树立对立统一的辨证唯物主义观点。 （4）通过课堂讨论活动学习与人合作与交流，共同研究、探讨科学问题。 （5）在运用化学知识解决实际问题的过程中体验科学知识带来的快乐。 重点和难点分析 如本文第二项之分析，本章内容具有与初中化学衔接以及高中后续学习基础工具性的双重作用，对于学生建立学好化学的信心和今后继续深入地学习化学均具有十分重要的意义。必须使学生扎实掌握。 1．教学重点：电解质的概念，离子反应（离子的性质）和氧化还原反应。 2．教学难点： （1）胶体概念的形成 （2）氧化还原概念的形成 （3）离子反应发生的条件 教法及学习指导建议 1．突出学生在学习中的主体地位 这是现代教学论研究的重要成果。“教”是为“学”服务的，教只是手段，学才是目的。而与传统相比，学本身的目标要求也是发生了变化的。传统教学中，学主要是指学到知识，而现代教学要求学有三个维度的目标。只有通过学生切身的学（阅读、思考、整理教材，调动已有经验，相互交流讨论，进行实验、调查、观察，借助音像资料和网络技术等），才可能达成这三维目标。 同时，考虑到学生已进入高中阶段，其自学能力、思维能力、质疑能力均比初中阶段有了长足的进步，要解决“课时少、内容多”的矛盾，就必须相信学生的自学能力和意识，充分调动其主观能动性。 具体可以使用的方法很多。 如关于胶体的知识及其应用，可以组织学生通过课外的研究性课题学习搜集素材做墙报的形式交流，当然也可以运用课堂时间展示交流（关键是没有课时）。 再如关于离子反应、氧化还原反应的教学，可以编制预习提纲课前发给学生，让其通过预习解决基本概念问题，课堂上则以知识应用形式的巩固性练习为主。 还可已通过“大单元四环节”教学形式，通过“自学自研-问难讨论-精讲点拨-应用评价”，加强教学的整体性。 2．加强与实际生活的联系 如胶体知识的教学，有一个解决学生“前认知”的问题。必须联系实验和学生生活实际，使其对胶体与“胶状物”、胶体与溶液的关系辨析清楚。 3．加强训练 氧化还原反应的概念是抽象概念，对于学生来说，基本没有什么理解可言，只有记住。但记住要有记住的办法。这就是多加练习。教师要舍得利用课堂时间组织学生做典型练习，一定要在课内解决这个问题，以免留下后患。 常见离子的性质，也要引导学生从多个不同的角度加以认识。
人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》第一节第一课时练习
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物解析：K2O属于氧化物，Na2CO3和Na2SiO3都属于盐。
答案： C2．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种()A．氧化物B．盐C．碱D．酸解析：该题属于物质分类的问题，做题时要明确物质有不同的分类方法。
胆矾是CuSO4·5H2O，是一种无机物，从酸、碱、盐的角度看是一种盐。
答案： B3．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()解析：A项，氧化铁的化学式为Fe2O3；B项，碳酸气应为CO2；C项硫酸的化学式为H2SO4。
答案： D4．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是()A．硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O]C．醋酸乙醇碳酸钙D．盐酸熟石灰苛性钠解析：本题考查了酸、碱、盐的分类。
A项中纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D项苛性钠为NaOH，属于碱，错误，故选B。
答案： B5．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是()A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸解析：因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A对；KHSO4是盐且含有钾元素，B对；KHSO4属于硫酸盐，C对；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H＋和K＋，故它不是酸，D错。
答案： D6．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④钠盐⑤钠的含氧化合物A．①③④B．①②④⑤C．②④⑤D．①③解析：题给物质从元素组成上分析都是含钠元素的化合物，①正确；其中Na2O、NaOH、Na2CO3可与硝酸反应，而NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错；五种物质都可溶于水，③正确；Na2CO3、NaCl、Na2SO4属于钠盐，而Na2O为氧化物，NaOH属于碱，④错；NaCl中不含氧元素，⑤错。
人教版高中化学必修一第二章第一节钠及其化合物 含解析
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巧判断
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(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于 CCl4 中。( × ) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。( × )
(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。( √ )
(4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶。( × )
(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电
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2．(2021·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是( C )
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火
焰，生成淡黄色固体氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D．金属钠的熔点很高
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
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第一节 钠及其化合物
研习一 研习二 研习三 研习四 研习五
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1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了 1.科学态度：具有安全意识和严谨求
钠表面___变__暗___，生成 反应现象
____白____色固体
钠受热先___熔__化___，
产生___黄_____色火焰，生成
__淡__黄____色固体
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(3)钠与水的反应
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①反应方程式：____2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=__=_2_N_a_O__H_＋__H__2_↑_______。 ②现象及解释
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.1.3 分散系及其分类学案 新人教版必修1
第一节物质的分类第三课时分散系及其分类(2)学习目标1．了解胶体的主要性质，学会用丁达尔现象区分溶液和胶体。
2．知道比较稳定的原因，并了解能使胶体聚沉的方法。
新知预习知识点四：Fe(OH)3胶体的制备向25mL 中逐滴加入1-2mL FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈色，停止加热。
化学方程式：知识点五：胶体的性质1、物理性质①力学性质：布朗运动②光学性质：丁达尔效应丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线，而形成了一条光亮的“”，这种现象叫做丁达尔效应。
利用丁达尔效应可以区分与。
③电学性质：电泳现象2、化学性质：介稳定性[思考与交流]①胶体为什么比较稳定？如何使胶体聚沉？知识点六：胶体的应用①农业生产：（土壤）②医疗卫生：（透析）③日常生活：（豆腐）④自然地理：（三角洲）⑤工业生产：（除尘）⑥科学技术：(纳米)课堂小结1、胶体区别于其它分散系的最本质的特征是_________________________________；2、可用于鉴别胶体和溶液的胶体性质是___________________________________；3、使胶体聚沉的方法有____________________________________。
课内达标（）1、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液（）2、区别溶液和胶体的最简单的方法是A．观察外观 B．丁达尔效应 C．布朗运动 D．加热（）3、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带有电荷 D．胶粒不能通过半透膜（）4、下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀科学视野在胶体溶液里，胶粒不断地进行无规则运动，这种运动叫布朗运动。
人教版必修1高一化学第二章学案及章末训练试题 全套共29页word资料
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时简单的分类方法及其应用[学习目标定位]学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类，熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。
化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象，对于多达千万种的化学物质，要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。
初中化学把元素分为________元素和____________元素；化合物可分为____、____、____和氧化物。
化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为________________、________________、________________、________________；按得氧失氧分为________________、________________。
下面将进一步探究学习物质的分类方法及其应用。
知识点一物质的分类方法[探究活动]1．对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。
例如对下列化合物进行分类：①NaCl②HCl③CaCl2④CuO⑤H2O⑥Fe2O3(1)依据________________________为标准，可分为________________、____________和____________。
(2)依据________________为标准，可分为________、________和________________。
(3)依据______________为标准，可分为__________、____________和________________。
2．试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。
3．根据物质的组成和性质，对下表中的物质进行分类：[归纳总结](1)单一分类法：(2)交叉分类法：(3)树状分类法：[迁移应用]1．从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.2 离子反应学案 新人教版必修1
离子反应【学习目标】1、离子反应的实质和离子反应发生的条件2、用离子方程式表示溶液中的离子反应3、判断离子共存【预习导学】一、离子反应1、概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是_______，这样的反应称为离子反应二、离子方程式1．概念：用_____________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
2．离子方程式的书写步骤：三、离子反应发生的条件离子反应发生的条件是：_________、_______________、____________________。
【知识精讲】一、离子反应1.定义：有离子参加或生成的反应叫做离子反应。
(在水溶液中)2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。
（只有在水溶液中才能写离子方程式）3.书写离子方程式的步骤：（以硫酸铜和氯化钡溶液的反应为例）①写出反应的化学方程式：CuSO4＋BaCl2 = CuCl2＋BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的、难电离的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述化学方程式可拆写成：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－=Cu2＋＋2Cl－＋BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
注意：4.“拆”中需要注意的问题：A:应该拆成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质强酸:HCl、HNO3、H2SO4等强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性盐:如钾钠铵硝酸盐(溶解性表)B、仍用化学式表示的物质：难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示a. 难溶性的碱盐：Mg(OH)2、AgCl 、BaSO4等b. 难电离的物质：弱酸： H2CO3 、CH3COOH 、HF等弱碱： NH3. H2O 、Mg(OH)2等H2Oc. 气体：CO2、NH3 、H2等d. 氧化物：CO2、CaO等e. 单质:H2、O2等5.练习：写出下列反应的离子方程式：①AgNO3溶液中滴加稀盐酸：AgNO3+ HCl == AgCl↓+ HNO3Ag+ +Cl - == AgCl↓②Ba(OH)2与稀H2SO4溶液反应：Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2OBa2＋+ 2OH-+2H+ +SO42－= BaSO4↓+2H2O③醋酸CH3COOH与NaOH溶液反应：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2OCH3COOH + OH-= CH3COO- + H2O想一想完成下列反应的离子方程式①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2H+ + OH-=H2O二、离子反应方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。
高中化学必修一 第二章 第一节 第1课时
6．两种重要的分类方法 (1)交叉分类法 ①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分 类的一种分类方法。 我们在认识事物时需要采用多种分类方法，这样可以克 服依据单一标准对物质分类的局限性。
②举例 根据不同的分类标准，对Na2CO3进行分类 按其组成的阳离子来分类，属于钠盐 Na2CO3按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐 按其溶解性来分类，属于易溶性盐
第二章
化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
第二章
化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第 1 课时 简单分类法及其应用
图1
丰富多彩的物质世界
图2
图书馆使用分类法对书籍进行分类
当你走进大型商场的时候，会很顺利地购买到自己称心 如意的商品；当你走进图书馆的时候，会很快借阅到自己需 要的书籍，这是因为在日常生活、工作中，人们总是把大量 事物按照事先设定的“标准”进行分类。所谓分类，就是根 据事物之间的共同点和差异点，把研究对象区分为不同种类 的逻辑方法。 在初中化学的学习中，我们已经知道了很多种物质，请 思考一下，我们是如何对其进行分类的？分类的依据是什 么？
在不同的物质和它所属的类别之间进行连线 某些盐的交叉分类
某些碱的交叉分类
(2)树状分类法——对同类事物进行再分类的一种方法 ①化合物的树状分类
②石油加工产品及其用途的树状分类
7．分类法的应用 分类是一种简单有效的科学方法，合理的分类可以帮助 我们对事物的处理举一反三，更好地认识物质的性质，找出 各类物质之间的关系。要比死记硬背强多了！
(2)由于科学分类系统反映了事物内部的规律性联系，因 而可以根据系统的特性推出某些未被发现的事物的性质，进 而为科学预见奠定基础。
3．分类的主要规则 (1)每次分类必须按同一个标准进行。 (2)分类的子项应当互不相容。 (3)各子项之和必须等于母项。
新教材化学人教版必修第一册教案：第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物+含解析
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物教师活动教师：氯是一种重要的“成盐物质”。
教师：在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
（展示图片）教师：氯的单质氯气是一种重要的化工原料。
大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
（展示图片）教师提问：氯有哪些性质呢？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面思维启迪：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。
直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。
（展示照片）思考讨论：教师：从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。
你从这一史实中得到什么启示？教师：启示1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理论只会浪费时间和精力。
教师：启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
教师：启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
思维启迪：氯气的命名1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。
这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。
新课讲解：氯气的性质①形态：气体②颜色：黄绿色③熔点：-101℃④沸点：-34.6℃⑤密度：3.214g/L（0℃）思考讨论：①氯气能否和金属反应？教师：从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。
总结：氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
新课讲解：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.1.1 简单分类法及其应用学案 新人教版必修1
第一节物质的分类
第一课时简单分类法及其应用
学习目标
1．能根据物质的组成和性质对物质进行简单分类。
2.了解树状分类法和交叉分类法。
3．感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
新知预习
知识点一：简单分类法及其应用
分类要依据一定的，常用的分类方法有和。
1、交叉分类法：对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
例1：将A组物质与B组物质用短线相连。
A B
Na2CO3钠盐
Na2SO4硫酸盐
NaCl 含氧酸盐
K2SO4无氧酸盐
KHCO3氧化物
Na2O 酸式盐
2、树状分类法：对同类事物按某种属性进行再分类。
例2：按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。
然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH
课内达标
（）1．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是
A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4
（）2．下表中物质的分类组合完全正确的
3.下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明理由。
⑴Cu、Hg、Au、Fe
⑵液氧、氨气、金刚石、玻璃
⑶KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3
⑷CH4、C2H5OH、H2CO3、CH3COOH
课后收获
我学会了：
我有疑问的地方：。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.1.2 分散系及分类学案 新人教版必修1
分散系及分类【学习目标】1、了解分散系的概念，理解胶体的概念，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法；2、了解胶体所具有的性质和应用。
【预习学案】1.分散系的概念：把________（或多种）物质________在________（或多种）物质中所得的体系，叫做________。
前者属于被分散的物质，称作________；后者起容纳分散质的作用，称作________。
2．胶体的定义：通常把____________________________________分散系称为胶体3.丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生_________作用，从与光线垂直的方向可以看到________________________________________________.【知识讲解】一、分散系1、分散系定义：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种)物质 [分散剂]中所得到的体系。
分散质：分散系中被分散的物质。
分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
2、按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型，试举例：3、按分散质粒子大小（直径）可将分散系分为几类呢?二、胶体1、定义：胶体是指分散质微粒的直径在1－100nm的分散系。
2、Fe(OH)3胶体的制备往沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。
注意① Fe(OH)3（胶体）不能打“↓”________________②不能用自来水，也不能搅拌③加热至溶液呈红褐色后停止加热3、胶体的性质（1）丁达尔效应——特性光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。
是由于胶体粒子对光的散射形成的。
（2）布朗运动胶体粒子在分散系中做不停地、无序地运动。
是由于分散剂分子对胶粒无休止地随机撞击产生，不是胶粒专属，溶液中的离子（或分子）、水中的花粉等也有此现象。
（3）电泳由于胶体粒子带有电荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。
高一化学人教版必修一学案导学：第2章 化学物质及其变化 第1节 第1课时 含解析
第一节物质的分类第1课时简单分类法及其应用[学习目标定位]学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类，熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。
一物质的分类方法1.对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。
例如对下列化合物进行分类：①NaCl②HCl③CaCl2④CuO⑤H2O⑥Fe2O3(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为固体：①③④⑥、液体：⑤、气体：②。
(2)依据物质的元素组成为标准，可分为氯化物：①②③、氧化物：④⑤⑥。
(3)依据物质的组成和性质为标准，可分为酸：②、盐：①③、氧化物：④⑤⑥。
2.试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。
归纳总结物质的分类方法(1)单一分类法：选定某一标准，对物质进行分类。
对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同。
(2)交叉分类法：用多种不同的单一分类法对物质进行分类。
(3)树状分类法：采用树状形式对同类物质进行再分类。
如按照物质的组成和性质分类：物质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧氧化物酸碱盐混合物1.(1)将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来。
Ⅰ,Na 2SO 4,KHSO 4,NaCl,BaSO 4,NaHCO 3 Ⅱ含氧酸盐,无氧酸盐,钠盐,硫酸盐,酸式盐(2)在Ⅰ中所列出的物质里，从组成与性质上看，有一种物质可以与H 2SO 4归为同一类，这种物质的化学式是________。
答案 (1)(2)KHSO 4解析 分类连线时，一定要明确分类的标准，同一种物质分类标准不同，会有不同的归类。
H 2SO 4的组成中含有H 原子和SO 2－4，在Ⅰ中的五种物质里，含有H 原子和SO 2－4的是KHSO 4。
理解感悟 交叉分类法能弥补单一分类法的不足。
应用交叉分类法就是要寻找同一类型的不同物质的特有属性、共有属性、交叉属性，从而发散式地、多角度地、多侧面地对物质进行分类。