山西大学附属中学2017-2018学年高一下学期3月月考化学试题 word含答案
山西大学附中高一下3月模块诊断
科目：化学
时间：80分钟
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共17个小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1. 下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是
A．用蒸发皿进行加热蒸发时，需要垫石棉网进行加热
B．蒸馏实验，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸
C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出
D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1molCl2与足量铁反应转移2NA个电子
B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有NA个氧原子
C．7.8g过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.2NA
D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA
3. 在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是
A. 所得胶体带正电 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象
C. 用激光笔照射，会出现丁达尔现象 D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体
4. 在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下: 2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO，下列相关叙述正确的是
A. 氧化产物是ZnCl2，ZnI2 B. 还原产物是ZnCl2，ZnI2
C. ICl跟H2O的反应是歧化反应 D. 13gZn完全反应时，转移电子0.2mol
5. C(H+)=1mol/L的某溶液X中含NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是
A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B. 溶液X中一定不含Ba2+、NO3- Fe3+、Cl-
C. 沉淀H一定有BaCO3
D. 若溶液X为100mL，产生气体A为44.8mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.06mol/L 6. 下列有关气体的描述中正确的是
A．同温同压下，两种气体的密度比等于它们的相对分子质量之比
B．标准状况下，1molSO3和1molHF的体积都约为22.4 L
C．气体摩尔体积一定为22.4 L/mol
D．体积相同的气体分子数相同
7. 羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将16.00mL 0.05mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
8. 向含有amolFeBr2的溶液中通入Cl2xmol ,下列各项为通Cl2的过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（已知2Fe2++ Br2 = 2Fe3++ 2Br-）
A. x = 0.3a，2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
B. x = 0.6a，10Fe2＋+2Br－＋6Cl2 =10Fe3++ Br2＋12Cl－
C. x = 1.2a，2Fe2＋+10Br－＋6Cl2 =2Fe3++ 5Br2＋12Cl－
D. x = 1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 = 2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
9. 下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性和强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
C 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水高温下反应生成Fe2O3
D 将一小块Na放入水中 产生气泡 Na能置换出水中的氢
10. 下列有关物质分类的说法正确的是
A. 氯水、水玻璃、明矾都是纯净物
B. CO2、SO3、P2O5均为酸性氧化物
C. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
D. 酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸
11. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是
① Fe与过量的S反应；
② Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；
③ Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；
④ Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①② B．只有②③ C．只有①②③ D．全部
12. 下列说法中不正确的有
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质； ③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电．
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强
A．4个 B．5个 C．6个 D．全部
13. 在4℃下，将w g A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为
A．
1000 1000
wMwd
B．
1000) 1000
M(wwd
C． w
D．
1000 Mw wd
14. 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
15. 用图示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法合理的是
A．若品红溶液①褪色，则说明SO2具有强氧化性
B．若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明SO2具有漂白性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，说明亚硫酸比碳酸的酸性强
16. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si4N3
B．碳化硅(SiC)又称金刚砂，它硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．光导纤维是一种无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和氧原子个数之比为1∶2
17. 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入9.6g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量为
A 0.1mol B 0.04mol C 0.03mol D 0.02mol
二、非选择题（本大题共5小题，共49分）
18. (11分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行反应的装置。
(1) 要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→____→________→d。
(2) 写出A中反应的化学方程式____________________________
(3) 实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。D装置内生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_____________________。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入_________
(4) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，B的作用是_____________________________。
(5) 在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，画出改进后的装置图___________________
19. (8分)实验室需配制500mL 0.200 mol/L的CuSO4溶液，
(1)实验操作步骤有：
A．在托盘天平上称出
① g CuSO4•5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到 ② 中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1-2cm处，改用 ③ 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶。
E．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
F. 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
操作步骤的正确顺序为（填序号） ④ 。
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。
a. 某同学观察液面的情况如右图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线,立刻将多余的水用胶头滴管吸出
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
20. (9分)向盛有0.1mol/L 10mL KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加足量氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，经检验水溶液中含IO3-。完成下列填空：
(1) IO3-是该氧化还原反应的______
A、氧化剂 B、还原剂 C、氧化产物 D、还原产物
(2) 写出CCl4层由紫色变成无色反应的离子方程式___________________ (3) 本实验总共消耗的Cl2在标况下的体积为____________mL。
(4) 把KI换成KBr，则CCl4层先变为____________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
21. (9分)实验小组在实验室中利用如下图所示装置(部分夹持装置已略去)模拟侯氏制碱法制纯碱。已知各物质在不同温度下的溶解度见下表。
实验步骤:
(1) 食盐精制：粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解，依次加入足量NaOH溶液、______溶液、_______溶液；过滤后滤液中加入盐酸调pH至7，蒸干。
(2) 原料准备：将精制后的食盐配成饱和溶液加入C中，A、D分别是CO2和NH3发生装置，写出D中发生反应的化学方程式___________________________________
(3) 转化: 用________加热的方法控制C中温度在30～35℃之间；不断搅拌，先通入足量________气体,再通入足量________气体；保温，搅拌半小时；静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体,写出C中发生反应的化学方程式______________________。
(4) 热分解:将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。
22. (12分)阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
高一化学试题
说明：
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间为100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共51分）
1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是：
A。钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛。
B。向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化。
C。棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。
D。在食品加工XXX使用食品添加剂有利于食品安全。
2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是：
A。46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA。
B。分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g。
C。1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA。
D。加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA。
3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不正确的是：
A。周期表中非金属性最强的元素是氟。
B。同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强。
C。人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料。
D。Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+2OH＝BeO2+2H2O。
4.下列说法不正确的是：
A。环戊二烯分子中所有碳原子共平面。
B。正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同。
C。七叶内酯和东莨菪内酯都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物。
D。有机物不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应。
5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图。下列说法正确的是：
A。五种元素中，原子半径最大的是W。
山西省大学附属中学2018_2019学年高二化学下学期3月模块诊断试题(含解析)
山西大学附属中学2018-2019学年高二3月模块诊断化学试题
1.下列说法正确的是
A. O2、O3 是氧元素的同素异形体，性质都相似
B. 35Cl与37Cl-互为同位素
C. 乙二醇( ) 和甘油（ ）互为同系物
D. CH3CHO 与互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A. O2、O3是氧元素的同素异形体，但两者物理性质与化学性质均不同，A项错误；
B. 质子数相同，中子数不同的同种元素互为同位素，其组成微粒为原子，但35Cl2是分子，37Cl-是离子，两者不互为同位素，B项错误；
C. 结构相似，在组成上相差n个CH2的物质之间互为同系物，乙二醇（） 和甘油（）相差一个CH2O，两者不是同系物，C项错误；
D. CH3CHO与分子式均为C2H4O，结构不同，所以两者互为同分异构体，D项正确；
答案选D。
2.下列物质不能用溴水鉴别的是（ ）
A. 裂化汽油和直馏汽油 B. 苯和乙醇
C. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯 D. 苯和四氯化碳
【答案】C
【解析】
【分析】
能用溴水鉴别的有机物可能含有不饱和键、或者能发生萃取，溶液分层，据此分析作答。
详解】A. 裂化汽油和直馏汽油所含物质结构不同，裂化汽油含不饱和键，能使溴水褪色，直馏汽油不能使溴水褪色，能用溴水鉴别，A项正确；
B. 苯不溶于水，密度比水小，可作为萃取剂将溴从水中萃取出来，是溴水褪色，而乙醇与溴水互溶，现象不同，B项正确；
C. 顺−2−丁烯和反−2−丁烯分子结构中都含碳碳双键，都被溴水氧化，不能用溴水鉴别，C项错误；
D. 苯与四氯化碳均不溶于水，均可做溴的萃取剂，但苯的密度比水小，四氯化碳密度比水大，所以萃取现象不同，D项正确；
答案选C。
3.下列各组反应中，属于同一反应类型的是（ ）
A. 由溴丙烷水解制丙醇：由丙烯与水反应制丙醇
B. 甲苯与溴蒸气在光照下反应：甲苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应
山西省临汾市第一中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题 扫描版含答案
临汾一中2017——2018学年度第二学期高一年级第一次月考
化学答案
一、选择题（48分）
1-5 B A C B D 6-10 B D C A D 11-16 B C D C A D
二、非选择题（52分）
17．（7分）
（1）①（1分） ③⑤⑥（1分） ②④（1分） 6：3：2（1分）
（2）④⑤⑥（1分） Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O（2分）
18．（12分）
（1）Cl （1分）
Na＞Al＞C＞N（1分）
（2）第二周期第ⅣA族（1分） （2分）
（3）HClO4 （1分）
（4）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（5）Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO（2分）
（6）b e（2分）
19．（8分）
（1）aghefdcb（2分）
（2）检验CO2是否已除净（2分）
（3）（2分）
（4）100mL（2分）
20．（8分）
（1）H3PO2⇌H2PO2﹣+H+（2分）
（2）①+1（1分） ②H3PO4（2分） ③正盐（1分）
（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ （2分）
21．（7分）
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） 浓HNO3（1分）
NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2（2分）
（2） （2分）
22．(10分)
（1）MnO和MnCO3 （2分）
（2）5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ （2分）
（3）酒精灯（1分） 蒸发皿（1分） 玻璃棒（1分） NaCl（1分） （4）0.02（2分）
山西省孝义市2017-2018学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案
2017-2018学年高一年级期末考试试题（卷）
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校、班级、姓名、考号填写在答題卡上。
2.请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。
3.考试时间90分钟，满分100分。
相对原子质量： H—I 0—16 Fe—56 Na—23 Cl—35.5 Cu—64
第I卷（选择题）（共46分）
一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1～14题，每小题2分，15～20题，每小题3分，共46分。
1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是
A.向海水中加人净水剂明矾可以使海水淡化
B.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理
C.海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等
D.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡——过滤——氧化——萃取——粗碘提纯
2.下列有关化学用语使用正确的是
3.下列装置依次为①②③④，能达到实验目的的是
A.①除去乙醇中的乙酸 B.②形成原电池
C.③制取乙酸乙酯 D.④石油的蒸馏
4.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn的溶液10.OOmL,恰好与0.4mol/L的NaOH溶液 12.50
mL完全反应，生成沉淀，则n等于
A.1 B.2 C.3 D.4
5.下列说法不正确．．．的是
A.青铜是我国使用最早的合金 B.生铁是合金，钢是纯铁
C.生铁的熔点比纯铁低 D.合金的硬度一般比各成分金属的硬度大
6.符合如图阴影部分的物质是
A.NaCl B.KHCO3
C.K2CO3 D.Na2CO3
7.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH3COOH B.C12 C.NH4HCO3 D.NH3
【全国百强校word】山西省临汾第一中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55
第I卷(选择题 共48 分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3 分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“…………得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指
A.金 B.硫 C.铜 D.铁
2、下列物质中，有极性共价键的是
A.水 B.氯化镁 C.过氧化钠 D.单质碘
3、其元素的原子核外电子排布中，K 电子层和L 电子层电子数之和等于M 电子层和N 电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为
A.12 B.17 C.20 D.30
4、下列化学用语表示正确的是
A.溴化铵的电子式: B.次氯酸分子的结构式: H-O-Cl
C.氨气分子的电子式: D.氯化钠的分子式: NaCl
5、下列性质的递变规律正确的是
A.酸性: HClO4Br->I-
C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大
6、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是
A. HgCl2属于离子化合物 B. HgCl2属于共价化合物
C. HgCl2属于非电解质 D.熔融状态下的HgCl2中存在Hg2+
7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.4.4g 由CO2和N2O 组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B.0.1mol H2和0.1molI2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
C.1.8g18O2中含有的中子数为NA D.5.6g 铁粉在22.4L( 标准状况下)氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA
【名校试卷】2017-2018学年山西省临汾第一中学高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
2017−2018学年山西省临汾第一中学
高一下学期第一次月考化学试题
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“…………得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指
A．金 B．硫 C．铜 D．铁
2．下列物质中，有极性共价键的是
A．水 B．氯化镁 C．过氧化钠 D．单质碘
3．其元素的原子核外电子排布中，K 电子层和L 电子层电子数之和等于M 电子层和N 电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为
A．12 B．17 C．20 D．30
4．下列化学用语表示正确的是
A．溴化铵的电子式: B．次氯酸分子的结构式: H−O−Cl
C．氨气分子的电子式: D．氯化钠的分子式: NaCl
5．下列性质的递变规律正确的是
A．酸性: HClO4
B．还原性: Cl−>Br−>I−
C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大
6．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是
A．HgCl2属于离子化合物 B．HgCl2属于共价化合物
C．HgCl2属于非电解质 D．熔融状态下的HgCl2中存在Hg2+
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
山西省山西大学附属中学2017-2018学年高二化学4月月考试卷(含解析)
山西省山西大学附属中学2017-2018学年高二化学4月月考试卷（含解析）
1 2017-2018学年山西大学附属中学高二4月月考化学试题
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2．选择题的作答：每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为
A．4 B．8 C．16 D．32
2．下列各项叙述中，正确的是
A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6
B．Na 的简化电子排布式： ［Na］3s1
C．氮原子的最外层电子轨道表示式为：
D．价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素
3．下列关于原子结构的说法正确的是
A．前四周期的元素中,未成对电子数等于其电子层数的元素共有 6 种
B．N2 和 PCl5 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D．由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在 s 能级上,然后再排
p 能级 4．下列表达方式或说法正确的是
A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱
B．氯化铵的电子式：
C．NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2
D．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
5．下列有关描述正确的是
A．①Na，K，Pb ②N,P，As ③O，S,Se ④Na,P，S元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
B．电负性:F〉N〉O
C．同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小，非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增
山西省实验中学2017-2018学年高一下第一次月考化学试题(无答案)
山西省实验中学2017-2018学年高一下第一次月考化学试题（无答案）
1 / 10 山西省实验中学 2017-2018 学年度高一年级（下）第一次月考
化学试题（卷）
可能用到 的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
第一卷 客观题（40 分）
一、选择题(本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分)
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
2.美国研究人员将 CO 和氧原子附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到 2000K，成功观察到CO 与氧原子形成化学键生成2CO的全过程。下列说法正确的是（ ）
A.2COCO、 均属于酸性氧化物
B.2O 断键形成氧原子时需放出能量
C.CO与氧原子形成化学键生成 2CO要吸收能量
D.CO与氧原子形成化学键过程中有电子转移
3.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A.图 a 表示的是吸热反应的能量变化 山西省实验中学2017-2018学年高一下第一次月考化学试题（无答案）
2 / 10 B.图 b 中生成物比反应物稳定
C.图 b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D.图 a 不需要加热就一定能发生，图 b 一定需要加热才能发生
4.已知化学反应 gSOgOS221，通常情况下，燃烧Smol1液体生成2SO气体放出
293.23kJ 的热量。分析下列说法中正确的是（ ）
A.1mol 固体 S 单质燃烧放出的热量大于 293.23 kJ
B.1mol气体 S 单质燃烧放出的热量小于 293.23 kJ
C.gSO2mol1的键能的总和大于lmolS1和g12molO的键能之和
D.gSO2mol1的键能的总和小于lmolS1和gmol12O的键能之和
5.短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是（ ）
山西省晋城市高平中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年山西省晋城市高平中学高一（下）第一次月考化学试卷
一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分．）
1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．波尔 C．门捷列夫 D．道尔顿
2．我国成功研制的铯原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（ ）
A．23 B．55 C．78 D．133
3．下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
A．钾 B．铁 C．碘 D．硅
4．下列关于放射性气体氡Rn的说法正确的是（ ）
A．质量数为222 B．中子数为86
C．质子数为136 D．核电荷数为222
5．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
6．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（ ）
A．原子序数为34
B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．非金属性比较强
D．气态氢化物化学式为H2Se
7．最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是（ ）
A．第ⅦA族 B．第ⅥA族 C．第ⅤA族 D．第ⅢA族
8．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2
10．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）
A．Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2 B．稳定性：HCl＞HI
山西省山西大学附属中学2017-2018学年高一化学上学期10月月考试题
1 2017~2018学年高一第一学期10月（总第一次）模块诊断
化学试题
考查时间：60分钟 总分：100分 考查范围：必修一第一章
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Ca 40 Cu 64 Zn 65 S 32
一、选择题（包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个．．选项符合题意）．
1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存
2. 化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )
A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B.仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体
C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸
D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2
3.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是( )
选项 异常情况 可能原因分析
A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对准
C 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水
D 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多
4.如图所示的实验操作中，正确的是( ) 2
5.下列说法正确的是 ( )
A.SO2的摩尔质量为64 g
B.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1
C.12 g 12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数
D.4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．所含质子数相等 D．摩尔质量相等
7.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )