高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共23个题，满分110分。
考试时间：120分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
关于B分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子15．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：()①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④二、非选择题16．（10分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。
17．（10分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：(1)该气体的物质的量为__________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个；(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
18．（6分）(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。
(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。
19．（10分）(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。
20．（6分）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。
某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
21．（6分）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。
回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是__________________________________；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________________________________；(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
22．（8分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。
(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A．称量时NaCl已潮解()B．天平的砝码已锈蚀()C．定容摇匀时，液面下降又加水()D．定容时俯视刻度线()23．（9分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。
计算：(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？参考答案答案：1、B 2、D 3、C 4、B 5、D 6、D7 、D8、D 9 D 、10、C 11、D 12、D 13、A 14、A 15、D16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm ～2 cm 处，改用胶头滴管滴加 。
不是。
因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。
17【答案】(1)m M (2)22.4 m M (3)M 22.4 (4)2mN A M (5)M N A 18【答案】(1)28 g·mol －1 28 (2)39g·mol－119【答案】(1)①CCl 4 蒸馏水 ②CCl 4 蒸馏水(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na 2CO 3已过量 20【答案】试剂：过量HNO 3溶液 过量Ba(NO 3)溶液 少量AgNO 3溶液 结论：Na 2CO 3 Na 2SO 4 NaCl 21【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水22【答案】(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl 2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl 2已过量(2)CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl ，BaCl 2＋Na 2CO 3===BaCO 3↓＋2NaCl (3)A.偏低 B ．偏高 C ．偏低 D ．偏高【答案】(1)20%(2)2.28 mol·L －1 (3)2.48 mol【解析】(1)混合后溶液中KNO 3的总质量为： 20．0 g ×14.0%＋30.0 g ×24.0%＝10.0 g 溶液总质量为：20.0 g ＋30.0 g ＝50.0 g 混合溶液中KNO 3的质量分数为： w (KNO 3)＝10.0 g50.0 g×100%＝20%(2)混合后溶液中的KNO 3的物质的量为： n (KNO 3)＝0.099 mol 混合后溶液的总体积为： V (KNO 3)(aq)＝4.35×10－1 L混合后溶液中KNO 3的物质的量浓度为： c (KNO 3)＝2.28 mol/L(3)因为混合后溶液中KNO 3质量为10.0 g ，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 g ，根据10.0 g 40.0 g ＝m 1 000 g 得m ＝250 g ，于是可知，1 000 g 水需要KNO 3物质的量为250 g101 g/mol ＝2.48 mol 。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)一、高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列关于化学科学的叙述中，正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学只研究纯净物的性质和变化C. 化学是研究物质的性质、组成和用途的科学D. 化学是研究原子内部结构的科学2. 下列各组物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 铜锌合金3. 下列关于原子的叙述中，正确的是（）A. 原子是构成物质的最小微粒B. 原子是不可分割的C. 原子是化学变化中的最小微粒D. 原子是构成分子的基本单元4. 下列关于分子的叙述中，正确的是（）A. 分子是构成物质的最小微粒B. 分子是不可分割的C. 分子是化学变化中的最小微粒D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子5. 下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中，正确的是（）A. 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定含有离子键C. 离子化合物和共价化合物中均含有离子键和共价键D. 离子化合物和共价化合物中均不含离子键和共价键6. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定不同时存在C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定是同一种物质7. 下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A. 化学方程式只能表示化学反应B. 化学方程式可以表示化学反应的速率C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比8. 下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A. 质量守恒定律只适用于化学变化B. 质量守恒定律只适用于物理变化C. 质量守恒定律适用于化学变化和物理变化D. 质量守恒定律适用于所有自然现象9. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 分解反应一定是氧化还原反应B. 合成反应一定是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应一定是氧化还原反应10. 下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）A. 催化剂能改变反应的平衡常数B. 催化剂能改变反应的热力学性质C. 催化剂能加快反应速率D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变二、填空题（每题10分，共50分）1. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠（）（2）硫酸铜（）（3）氯化钾（）（4）二氧化碳（）2. 根据下列化学方程式，填写反应类型：（1）2H2 + O2 → 2H2O （）（2）CaCO3 → CaO + CO2↑ （）（3）Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu （）（4）AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 （）3. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）（1）氧化剂在反应中得电子，化合价降低（）（2）还原剂在反应中失电子，化合价升高（）（3）氧化剂和还原剂必定同时存在（）（4）氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在（）4. 下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（1）化学平衡是动态平衡（）（2）化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化（）（3）化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等（）（4）化学平衡时，反应物和生成物的质量比不变（）5. 下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）（1）化学反应速率与反应物的浓度成正比（）（2）化学反应速率与反应温度成正比（）（3）化学反应速率与催化剂有关（）（4）化学反应速率与反应物的性质有关（）三、解答题（共30分）1. （15分）根据以下实验现象，写出相应的化学方程式，并注明反应类型：（1）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀。
2023-2024学年高中化学沪教版高一上第1章 物质及其变化单元测试(含答案解析)
2023-2024学年沪教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.化学中很多结论都存在特例，下列结论正确的是（）A. 能够使酚酞溶液变红的物质一定是碱B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. 能够与酸反应生成盐的物质一定是碱性氧化物D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物【答案】B【解析】 A．某物质的水溶液能使无色酚酞溶液变红，如碳酸钠，能够使无色酚酞溶液变红，故 A错误；B．碱性氧化物肯定是金属氧化物；C．能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物、氧化铝都能与酸反应，故 C错误；D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物。
2.关于胶体，下列说法正确的是（）A. 从外观上无法区分\ FeCl_3溶液和\ Fe(OH)_3胶体，只能用丁达尔效应加以区别B. 纳米材料粒子直径一般在\ 1sim100nm之间，因此纳米材料属于胶体C. \ Fe(OH)_3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明\Fe(OH)_3胶体带正电D. 要使胶体产生聚沉，常用加热或加电解质或加入带相反电荷的胶体粒子【答案】D【解析】 A． FeCl_3溶液呈黄色， Fe(OH)_3胶体呈红褐色，从外观上可以区分二者，故 A项错误；B．分散质粒子直径在1nm\sim 100nm之间的分散系属于胶体，纳米材料不是分散系，纳米材料溶于水形成的分散系属于胶体，故 B项错误；C． Fe(OH)_3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)_3胶体中胶粒带正电，胶体本身呈电中性，故 C项错误；D．要使胶体产生聚沉，常用加热或加电解质或加入带相反电荷的胶体粒子，故 D项正确；故选 D。
化学必修1第一章单元测试答案
化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题参考答案一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．【答案】D2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】C5．【答案】A6．【答案】C7．【答案】B8．【答案】A9．【答案】B10．【答案】C11．【答案】A12．【答案】C13．【答案】A14．【答案】D15．【答案】A16．【答案】B17．【答案】C18．【答案】A二、非选择题19．【答案】(1)偏低(2)偏低(3)无影响20．【答案】(1)10.6(2)托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确)(3)搅拌、加热 (4)用玻璃棒引流 (5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm ～2cm 处，改用胶头滴管滴加 不是。
因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒21．【答案】 (1)量筒 烧杯 玻璃棒 500mL 容量瓶 胶头滴管 (2)D 、A 、E 、F 、D 、C 、B (3)①13.6 ②15 偏低 ③防止暴沸，迅速散热 低 ④静置冷却 高 偏低 ⑤偏高 偏低22．【答案】 (1)过滤 (2)滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯) (3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊) 猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸) 猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：滴入BaCl 2[或Ba(OH)2、或Ba(NO 3)2]溶液和稀HNO 3 有白色沉淀且不溶于稀HNO 323．【答案】 (1)m M (2)2mN A M (3)22.4m M(4)m m ＋1000×100% 1000ρm M (m ＋1000)(5)m M V。
高一化学第一册第一章检测卷-人教版(含答案)
高一化学第一册第一章检测卷-人教版（含答案）(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共13小题,每小题4分,共52分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是( )。
A.雾是一种分散系B.雾是一种气溶胶C.发生丁达尔效应D.空气中小水滴直径大小为1~100 nm答案:D2.下列关于物质分类的说法正确的是( )。
A.SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.能电离出氢离子的物质都是酸D.NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐答案:A3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本质区别是( )。
A.Fe(OH)3胶体有颜色,MgCl2溶液无色B.MgCl2溶液均一、稳定,Fe(OH)3胶体不稳定C.MgCl2溶液中分散质粒子的直径小于1 nm,Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1~100 nmD.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应,MgCl2溶液没有丁达尔效应答案:C4.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )。
A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼答案:B5.在一定条件下,R O3n-和F2可发生如下反应:R O3n-+F2+2OH-R O4-+2F-+H2O,从而可知在R O3n-中,元素R的化合价是( )。
A.+4B.+5C.+6D.+7答案:B解析:设元素R在R O3n-中的化合价为x,根据得失电子守恒有(7-x)×1=[0-(-1)]×2,解得x=+5。
6.下列关于胶体的叙述,正确的是( )。
A.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律答案:A解析:雾是一种气溶胶,属于胶体,因此在阳光下可观察到丁达尔效应,A正确;胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1~100 nm之间,B错误;不同分散系是依据分散质粒子的直径大小来划分的而不是丁达尔效应,C错误;溶液中溶质粒子的运动也是无规律的,D错误。
高一化学必修一测试题及课后答案
高一化学必修一测试题及课后答案今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题1(含详细解答)
高一化学必修一第一章《从实验中化学》测试题第Ⅰ部分一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数( )D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
高一化学必修1第一章测试(含答案)
高一化学必修1第一章单元测试题1错误！未指定书签。
．下列叙述正确的是 ( C )A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L 2错误！未指定书签。
．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是 ( D )A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol3错误！未指定书签。
．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是 ( A )A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量 4错误！未指定书签。
．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 ( B )A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 2 5错误！未指定书签。
．用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( B )A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 NAB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 NAC ．通常状况下，1 NA 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol·/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 NA6错误！未指定书签。
．欲配制100ml 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是 ( B ) ① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中 ②将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mlA ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③7．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ B ）A ．1 mol 氦气中有2N A 个氦原子B ．14 g 氮气中含N A 个氮原子C ．2 L 0.3 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中含0.6 N A 个Na ＋D ．18 g 水中所含的电子数为8N A8、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( B )A ．150 mL 1 mol /L 的NaClB ．75 mL 3 mol /L 的NH 4ClC ．150 mL 2 mol /L 的KClD ．75 mL 2 mol /L 的CaCl 29、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH 溶液100 mL ，下面的操作中，正确的是 ( D )A ．称取8 g NaOH 固体，放入250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( C )A ．M g B.1M g C.M 6.02×1023g D.6.02×1023M g 11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( D )A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( D )A．64 g SO2含有氧原子数为1N A B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N A C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N A D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A 13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是(A)①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
高一化学《物质及其变化》单元测试含答案解析
第一章物质及其变化（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物酸碱盐A超级钢铁红H2S C2H5OH食盐B液氯碱石灰CH3COOH KOH NaHCO3C陨铁冰水碳酸Al(OH)3CuSO4•5H2O D硬铝云雾盐酸NH3氯化铜2．下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为1.3×10-9m的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na 的直径大B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列变化中不可能通过一步反应完成的是A．Fe2O3→Fe(OH)3B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe→Fe3O4D．Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列表格中各项分类都正确的一组是纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B生石灰海水铜乙醇C胆矾生铁CaCO3CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A．将K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；将CaCO3加入HNO3溶液中B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液；NaOH溶液与MgSO4溶液D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)6．下列各组离子一定能大量存在的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、OH-C．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-D．在烧碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-7．某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种。
高中化学必修一 第一章 检测试题解析版)
第一章 物质及其变化单元测试卷时间：90分钟 满分：100分一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的分类组合正确的是（ ）A. AB.BC.CD.D2．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A ．葡萄糖溶液B ．淀粉溶液C ．盐酸D ．油水3．能用2H OH H O +-+→表示的反应是A ．醋酸与氨水B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液C ．稀盐酸与氢氧化铜D ．稀硫酸与烧碱溶液4．下列电离方程式书写正确的是（ ） A.NaOH=Na ++O 2-+H + B.FeCl 3=Fe 3++Cl -C.Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO 3)2-D.H 2SO 4=2H ++SO 42-5．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A.NaCl 是非电解质B.NaCl 溶液是电解质C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl 溶液中，水电离出大量的离子 6．下列各物质不能发生离子反应的是( )A ．硫酸与氯化铜溶液B ．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C ．碳酸钠溶液与稀硝酸D ．澄清石灰水与碳酸钠溶液 7．下列反应可用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示的是( ) A ．NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3↑+H 2OB ．Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2OC ．2NaOH+H 2CO 3=Na 2CO 3+2H 2OD ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O8．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A ．NH 4+、Cl ﹣、Fe 2+、K + B ．Na +、CO 32﹣、K +、Cl ﹣ C ．Cl ﹣、Ba 2+、Na +、SO 42﹣D ．K +、SO 42﹣、OH ﹣、Na +9．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑B ．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca （HCO 3）2+2HCl═CaCl 2+2H 2O+2CO 2↑C ．CO 2通入澄清石灰水中：CO 2+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：HCO 3﹣+H +═H 2CO 3 10．氮元素被还原的过程是 A ．34NH NH Cl → B ．2N NO → C ．224NO N O →D ．232N Mg N → 11．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4，下列说法正确的是（ ） A.Br 2发生了还原反应 B.SO 2在反应中被还原C.Br 2在反应中失去电子D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )①ClO 3-＋5Cl -＋6H +===3Cl 2＋3H 2O ②2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ③2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 A ．ClO 3- >Cl 2 >I 2 >Fe 3+ B ．Cl 2> ClO 3- >I 2 >Fe 3+ C ．ClO 3- >Fe 3+ >Cl 2 >I 2D ．ClO 3- >Cl 2 >Fe 3+ >I 2二、非选择题13．（本小题12分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S 试填下列空白．（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_________，被氧化的物质为___________________。
高一化学必修一第一单元测试题及答案
高一化学必修一第一单元测试题及真题及答案一、选择题（每小题3分，共30分）1. 原子数为6的原子，质子数是（）。
A. 6B. 8C. 10D. 12答案：B2. 弱酸中溶于水中的实体称为（）。
A. 酸碱中和物B. 离子C. 质子D. 酸答案：A3. 碳是以（）构成的有机物的基础元素。
A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：A4. 由下表表示的物质是（）。
A. NaOHB. NaClC. HClD. H2O答案：BNa、Cl、Na、H5. 在以下反应过程中，物质数量保持不变的是（）。
A. C+O2→CO2B. H2+O2→H2OC. 2HCl→H2+Cl2D. 2Na+2H2O→2NaOH+H2答案：B二、填空题（每小题3分，共30分）6. pH值为8的溶液称为____________。
答案：碱性溶液7. 水的电离平衡方程式是___________。
答案：H2O(l)⇌H+(aq)+OH-(aq)8. 氧化剂能使元素原子的___________改变。
答案：氧化态9. 熔融物白色结晶，呈正三角晶系，其空间结构为_____________。
答案：六方晶系10. 在无氧条件下，碳使氢气___________。
答案：产生烃类三、计算题（每小题3分，共30分）11. H2SO4的摩尔质量为____________ g/mol。
答案：98.0812. 2 mol CuCO3的质量是________________g。
答案：176.3113. 溶解2.56 g KOH溶液中有_______ mol KOH。
答案：0.0514. 当100 mL NaCl溶液中含有0.01molNaCl时，溶液的浓度是________________mol/L。
答案：1.0015. 溶液中含有0.5molHClO和0.5molHNO3，溶液的pH是_______________。
答案：2。