2019-2020学年人教版化学高一必修2第二章化学反应与能量单元测试_word版含解析(已纠错)
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/ 第二章检测
(时间:90分钟 满分:100分)
知识点分布表
考查知识点 题号分布 题型 分值比重
化学键与化学反应的能量变化;
化学能与热能的相互转化;
能源的利用 14,16,17
1,2
4 选择题
综合题 15
8 23%
原电池的工作原理及构成条件;
简单原电池的设计及应用 6,8,13,18
7,11,20 选择题
综合题 15
20 35%
化学反应速率及其影响因素;
化学反应的限度;
燃料的燃烧 5,10,19,21
9,12,15
3 选择题
综合题 18
24 42%
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
2.下列变化属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④电解水制氢气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④
3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )
①使煤充分燃烧,提高煤的利用率
②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生,避免污染空气
④减少CO2的产生,避免“温室效应”
A.①②③ B.②③④
C.①③④ D.①②③④
4.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是( ) /
/
A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用
B.房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量
C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料
D.洗涤衣物时合理使用无磷洗涤剂
5.实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，可采取的措施是( )
A.增大硝酸的浓度 B.增加铜的用量
C.隔绝空气加热 D.增大压强
6.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是
( )
A.锌片是正极，铜片上有气泡产生
B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中硫酸的物质的量减小
D.电解质溶液的pH保持不变
答案：C
7.有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是( )
A.此电池能发出蓝色火焰 B.氢气为正极,氧气为负极
C.工作时电解液一定与H2反应 D.负极:2H2＋4OH－－4e－＝＝＝＝4H2O
8.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是(
)
9.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)＋C(g)。该反应达到平衡的标志是( )
A.容器内压强是开始时的1.5倍
B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.2 mol C
D.容器内各物质的浓度不随时间变化
10.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是( )
A.0.3 mol·L－1·s－1 B.0.4 mol·L－1·s－1
C.0.6 mol·L－1·s－1 D.0.8 mol·L－1·s－1
11.足量的两份锌粉a、b，分别加入50 mL 1 mol·L－1的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列/
/ 图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是(
)
12.在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度可能是( )
A.X为0.2 mol·L－1 B.Y为0.1 mol·L－1
C.Z为0.4 mol·L－1 D.Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－1
13.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )
A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
14.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol
H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应H2＋Cl2＝＝＝＝2HCl,下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.该反应是放热反应
C.反应后若生成2 mol HCl,则吸收183 kJ的能量
D.反应后若生成2 mol HCl,则放出862 kJ的能量
15.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
16.下述做法能改善空气质量的是( )
A.以煤等燃料作为主要生活燃料
B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D.限制使用电动车
二、填空题(本题共包括5小题,共52分)
17.(8分)在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图： /
/
(1)若E1>E2,反应体系的总能量_______________(填“升高”“降低”),为(填“吸热”“放热”)反应,其原因是_______________。
(2)若E1
18.(10分)如图:A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)A中反应的离子方程式为_______________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为__________________。
Sn极附近溶液的c(H＋)___________________填(“变大”“变小”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是________________,总反应的化学方程式为______________,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为________________(填序号)。
19.(14分)某探究小组用硝酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用硝酸浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验硝酸的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号 T/K 大理石规格 硝酸浓度/mol·L－1 实验目的
① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究硝酸浓度对该反应速率的影响；
(Ⅱ)实验①和___________探究温度对该反应速率的影响；
(Ⅲ)实验①和___________探究大理石规格② 粗颗粒
③ 2.00
④ 298 /
/ (粗、细)对该反应速率的影响。
(2)实验①中生成CO2的质量随时间变化的关系如下图所示:
依据反应方程式CaCO3＋2HNO3＝＝＝＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O,计算实验①在70～90 s范围内硝酸的平均反应速率(忽略溶液体积变化)
v(HNO3)＝____________________________
(3)请在上图中画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
20.(10分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,以便完成下列反应。
Cu＋2AgNO3＝＝＝＝2Ag＋Cu(NO3)2
(1)请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)
正极:___________负极: ___________电解质溶液: ___________
(2)写出电极反应式:
正极: _______________________________________________________;
负极: _______________________________________________________。
(3)溶液中Ag＋向___________极移动,电子从___________极流向___________极。
21.(10分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol,nt(NH3)＝6 mol，计算a的值_____________。
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量为__________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)＝ __________。
(4)原混合气体中，a∶b＝__________。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝ __________。
第六章《化学反应与能量》单元测试卷高一下学期化学人教版必修第二册
第六章《 化学反应与能量》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是( )
①A的质量不发生变化
①单位时间内生成amol A，同时消耗2amol C
①容器中的压强不再变化
①混合气体的密度不再变化
①n(A)①n(B)①n(C)①n(D)＝1①3①2①2
①B的浓度不变
A． ①①①①
B． ①①①①
C． ①①①
D． ①①①
2.在2 L的密闭容器中，投入0.2 mol N2和0.6 mol H2，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min后，生成0.04 mol NH3，下列说法中正确的是( )
A． 2 min内H2的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
B． 若2 min后，往容器中通入0.2 mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快
C． 若混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D． 若单位时间内有3 mol H—H键断裂，同时就有6 mol N—H键断裂，则反应达到平衡状态
3.达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了( )
A． 吸热的非氧化还原反应
B． 吸热的氧化还原反应
C． 放热的非氧化还原反应
D． 放热的氧化还原反应
4.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是( )
A． 反应开始2分钟内平均反应速率最大
B． 反应4分钟后平均反应速率最小
C． 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D． 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
高中化学 课后作业8 化学能与热能 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题
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.专业. 课后作业(八)
[基础巩固]
一、化学反应与能量变化
1．下列对化学反应的认识错误的是( )
A．会引起化学键的变化
B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化
[解析] 化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故正确答案为C。
[答案] C
2．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )
A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q2
[解析] H2在Cl2中燃烧为放热反应，故断裂化学键消耗的能量总和(Q1＋Q2) kJ小于形成化学键释放的能量总和(2Q3)。即Q1＋Q2<2Q3。
[答案] D
3．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是( )
A．500 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液的反应符合图(a)，且放出热量为△E1
B．500 mL 2.0 mol·L－1 H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的反应符合图(b)，且吸收热量为ΔE2 .
.专业. C．发生图(a)能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
D．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图(a)
[解析] 图(a)表示放热反应，选项A是放热反应，A项正确；图(b)表示吸热反应，选项B是放热反应，B项错误；一些放热反应需加热才能发生，C项错误；浓硫酸溶于水虽然会放出热量，但不属于化学反应，D项错误。
[答案] A
4．下列说法中正确的是( )
2020-2021学年人教版(2019)化学必修第二册第六章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题
一、单选题
1．番茄电池的示意图如图所示。电池工作时，下列有关说法错误的是
A．番茄内阳离子向Fe片移动 B．Zn片质量减少
C．Fe片极发生氧化反应 D．实现了化学能向电能的转化
2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
3．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol
4．手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极增重了b g。下列说法正确的是( )
A．Pt上发生氧化反应
B．Pb上发生的电极反应式为Pb＋2OH－+2e－=Pb(OH)2
C．反应过程中转移OH－的物质的量为0.25b mol
D．待测气体中氧气的体积分数为0.7ba
5．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）
A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O
B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O
6.1.2化学反应与电能教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
6.1.2化学反应与电能 教学设计 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
授课内容 授课时数
授课班级 授课人数
授课地点 授课时间
教材分析
《6.1.2化学反应与电能》选自人教版（2019）必修第二册，本节内容以化学反应与电能的相互转化为核心，紧密结合电能产生原理与化学变化的本质联系。通过本节课的学习，学生可以对电能的来源、化学电源的工作原理以及原电池和电解池的构造有更深入的理解。教材以实际案例分析，引导学生探索化学能向电能转化的规律，培养学生实践操作能力和科学探究精神，为后续学习电化学打下坚实基础。
核心素养目标
重点难点及解决办法
本节课的重点在于让学生理解并掌握化学能向电能转化的基本原理，以及原电池和电解池的工作原理。难点则在于如何让学生从微观层面理解电子转移过程，并将其与宏观的电化学反应现象联系起来。
解决办法：通过动画演示和实验操作，形象直观地展现电子转移过程，使学生能够在宏观与微观之间建立起联系。针对重点内容，设计具有层次性的问题串，引导学生进行深入思考和讨论，加强概念的理解。对于难点，采用小组合作的方式，让学生在小组内互相解释、讨论，以达到共同理解和突破难点的目的。同时，结合实际案例，如常见电池的构造和原理，使理论知识与生活实际相结合，提高学生的学习兴趣和解决实际问题的能力。
教学方法与策略
1. 采用讲授与讨论相结合的教学方法，通过讲解化学反应与电能转化的基本原理，引导学生探讨原电池和电解池的工作机制。
2. 设计实验活动，让学生亲自动手操作，观察并记录电化学反应现象，通过角色扮演的方式，模拟电子转移过程，增强学生的直观感受和理解。
3. 利用多媒体教学资源，如动画、视频等，形象展示电化学反应的微观过程，结合案例研究，分析生活中常见的电池工作原理。
4. 通过项目导向学习，分组让学生设计简单的电池模型，促使学生在实际操作中掌握知识，提高解决问题的能力。
化学人教版必修2自我小测：第二章第三节 化学反应的速率和限度第1课时 Word版含解析
自我小测
1．下列措施肯定能使反应速率增大的是( )
A．增大反应物的量 B．减小反应物的量
C．适当升高温度 D．降低反应物浓度
2．一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol·L－1 N2与3.0 mol·L－1 H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol·L－1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为( )
A．0.2 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．0.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
3．反应2SO2＋O2=======一定条件2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到100 mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是( )
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L－1的X溶液
5．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此化学反应速率的正确表示是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0．3 mol/(L·min)
D．在这2 min内，B和C两物质浓度都逐渐减小
6．把镁带投入盛有稀盐酸的容器中，产生H2的速率与下列因素有关的是( )
①盐酸浓度 ②温度 ③镁带的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液的Cl－浓度
2019-2020学年人教版高中化学必修二导学案：2
第二章 《化学反应与能量》导学案
第三节 化学反应的速率和限度
（第二课时：影响化学反应速率的因素）
【核心素养发展目标】
1.通过生活中的实例，知道影响化学反应速率的因素，通过实验探究、推理分析掌握温度、浓度、压强（有气体参加）、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响；
2.能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
3.联系生活、生产实际，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
【学习重点】影响化学反应速率的因素。
【温馨提示】影响化学反应速率的因素及应用。
【自主学习】
旧知回顾：（1）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
（2）计算公式：v(B)＝()cBt＝()nBVt•，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)，以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
新知预习：1.决定化学反应速率快慢的最主要因素是反应物自身的性质，外界条件只起次要作用。
2.影响化学反应速率的外在因素主要有浓度、压强、温度、催化剂等外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。
3.对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：压强增大，浓度增大 反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然 。
情景导入：不同的化学反应，其反应速率是不相同的，那么同一化学反应在不同条件下的反应速率又怎样呢？
二、影响化学反应速率的因素
活动一：影响化学反应速率的内在因素 1．讨论：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的铁、镁、铝、钠与足量同浓度的盐酸反应，反应速率谁最快？为什么？
【答案】相同条件下，金属越活泼，反应速率越快，因此反应速率是镁> 铝>铁。
2．小结： 反应物本身的性质 是决定反应速率的主要因素，对客观上能够发生的化学反应 外界条件 的改变可以影响化学反应速率。
人教版(2019)化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》测试题
一、单选题
1．—定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：
t/min 0 2 4 6
V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4
资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B．反应①、②均是放热反应
C．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应
D．0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min) 2．下列关于“有效碰撞”的说法不正确．．．的是（ ）
A．分子间的碰撞均为有效碰撞
B．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
C．发生有效碰撞时，化学键才能断裂
D．其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多
3． 322Δ4NH+5O4NO+6HO催化剂 是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是
A．使用催化剂可以加快反应速率
B．增大压强可以加快反应速率
C．达到平衡时，V(正)＝V(逆)
D．增大O2的浓度可以使NH3全部转变为NO 4．在2 L的恒容密闭容器中，充入0.2 mol CO2和0.2 mol CH4， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是
A．上述反应的△H＞0
B．压强：p4＞p3＞p2＞p1
C．1100℃，p1时该反应平衡常数约为16.4
D．压强为p4时，在y点：v正＞v逆
5．在密闭容器中加入CaSO4和CO，一定温度下发生反应：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1，CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
2020-2021化学第二册章末综合测评(6)化学反应与能量含解析
学必求其心得，业必贵于专精
2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册章末综合测评（6） 化学反应与能量含解析
章末综合测评（六） 化学反应与能量
（时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分）
1．下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是( ）
［答案］ D
2．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）
图Ⅰ 图Ⅱ
A.有能量变化是化学反应的基本特征之一
B．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
C．图Ⅱ所示的反应为放热反应
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 学必求其心得，业必贵于专精
B [化学反应过程中，除了有新物质生成,一定伴随能量的变化，所以有能量变化是化学反应的基本特征之一，A项正确；图Ⅰ所示的装置不能形成闭合回路，不能构成原电池，化学能不能转变为电能，B项错误；根据图像知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，C项正确;化学反应总是伴随着能量变化,断键需要吸收能量，成键需要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成,D项正确。］
3．下列说法正确的是( ）
A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化
B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以反应体系内物质种类变化一定是发生化学变化
C ［能量变化不一定会引起化学变化,如物质的三态变化是物理变化，A错误；只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，B错误;物质种类发生变化不一定是发生了化学变化,D错误.］
4．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A．三种化合物中C最稳定
B．两步反应均为吸热反应 学必求其心得，业必贵于专精
C．A与C的能量差为E4
新人教版必修2高中化学第二站综合检测题(含解析)资料
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新人教版必修2高中化学第二章综合测试题
一．选择题（共12小题）
1．（2015•扬州模拟）下列过程不能实现化学能转化为热能的是（ ）
A． 碳酸钙受热分解 B． 乙烷燃烧
C． 铝粉与四氧化三铁反应 D． 铁与盐酸反应
2．（2015•姜堰市）在反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g） 中，下列情况能够降低该反应速率的是（ ）
A． 升高温度 B． 减小压强
C． 使用催化剂 D． 增大SO2的浓度
3．（2015•浙江校级模拟）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（ ）
A． 气体总质量保持不变 B． X、Y、Z的浓度都相等
C． X、Y、Z的浓度不再发生变化 D． X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
4．（2015•海淀区模拟）依据如图判断，下列说法正确的是（ ）
A． 2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低
B． 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1
C． 液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1
D． H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
5．（2015•徐汇区二模）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1
H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是（ ）
A． Q1＞Q2
B． 生成物总能量均高于反应物总能量
C． 生成1mol HCl（g）放出Q1热量
D． 等物质的量时，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）
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6．（2015•南京校级模拟）下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
高中化学 第二章 化学反应与能量复习教案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学教案
必修二第二章期末复习教案
【教学目标】1、复习化学能与热能
2、复习原电池
3、复习化学反应速率和限度
【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。
一、化学能与热能
【例题1】下列叙述中不正确的是 （ ）
A.放热反应在常温下不一定能够发生
B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应
C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热
D.吸热反应在常温下有可能发生
【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故A是正确的。
B也正确。C弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故D是正确的。
所以本题选C。
〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是 （ ）
A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应
B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应
C.炸药爆炸时发生的是放热反应
D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同
【解析】A这一过程通常视为物质变化，因而不是放热反应，是错误的。
B是一放热反应，但需要提供一定的能量，当反应发生后就不需要继续加热了。
C炸药爆炸放出热量使产生的气体体积急剧膨胀，然后发生爆炸。是正确的。
D浓硫酸溶于水要放热大量的热，不是中和热，是错误的。
【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？
反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。
2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？