2020届安徽省”皖南八校“高三上学期第一次联考试题化学Word版含答案
“皖南八校”2O20届高三第一次联考 化学 2019.10 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书．．．．．．．
写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.本卷命题范围：必修1，必修2。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Co59 Cu64 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A.废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇 B.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 C.高纯单质硅可用于制作光导纤维 D.钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花 2.下列有关物质分类的说法正确的是 A.二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质 B.胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同 C.硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物 D.二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物 3.下列图示实验正确的是
4.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O C.向明矾溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物质的量最多： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合： HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 5.亚砷酸(H3AsO3)与氯化亚锡(SnCl2)在浓盐酸中发生反应的离子方程式为： 3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－＝2As＋3SnCl62－＋6M 下列关于该反应的说法错误的是 A.M为H2O B.还原性：Sn2＋>As C.SnCl62－是氧化反应的产物 D.每生成1.5 mol SnCl62－，H3AsO3失去电子的物质的量为3 mol 6.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18g18O含有的中子数为8NA B.0.1 mol H2C2O4被氧化为CO2转移的电子数为0.1NA C.32g乙醇和14g二甲醚(H3C－O－CH3)的混合物中共价键数目为8NA D.常温下，6.4g铜片投入到足量的浓硫酸中，生成的SO2分子数为0.1NA 7.下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是
8.硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料。工业上采用以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3。Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如下： 下列叙述错误的是 A.“溶浸”中产生的气体是氨气 B.“滤渣1”是SiO2 C.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化为硼酸沉淀 D.“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用 9.下列关于金属及其化合物的说法正确的是 A.表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 B.将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2、CuCl2 C.Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 D.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则无铜 10.下列关于非金属及其化合物的说法错误的是 A.液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ C.用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色 D.铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同 11.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A.电池工作时，电能转化为化学能 B.负极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C.电子由电极b通过导线流向电极a D.2 mol 氢气和1 mol氧气的总能量高于2 mol 水的总能量
12一定温度下，把6 mol A和5 mol B通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2 mol C，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是
A.t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D) B.0～t2，A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1 C.t2～t3，各物质的浓度一定相等 D.B的平衡转化率为25%
13.下列关于化合物2－环己基丙烯()的说法错误的是 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成反应、加聚反应 C.分子式为C9H16，分子中所有原子共平面 D.难溶于水，但不可用于萃取溴水中的溴
14.2－甲基丁烷()的二氯代产物有(不考虑立体异构) A.3种 B.9种 C.10种 D.6种 15.海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以海水为原料制备MgCl2和NaOH的工艺流程如下：
下列说法错误的是 A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂 B.“酸溶”时加入过量盐酸，有利于得到MgCl2·6H2O晶体 C.“电解”时，NaOH在阴极区得到 D.过程①加入试剂的顺序依次为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸 16.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 A.WX的水溶液呈中性 B.元素非金属性的顺序为Y>Z>Q C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸 D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17.(10分)过氧乙酸()，是一种高效消毒剂，它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水； ②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20～30℃至反应结束； ③接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。 回答下列问题： (1)仪器C的名称是 ，仪器C中冷水流入口是 (填“a”或“b”)。 (2)为更好地控制反应温度，应采用的加热方法是 。 (3)生成过氧乙酸的化学方程式为 。 (4)实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是 ，最佳反应时间约 。
(5)产品中过氧乙酸浓度的测定：取2.00mL过氧乙酸产品试样，加水稀释成100mL；从中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉红色，以除去残余的H2O2；再加入稍过量的KI溶液，发生反应CH3COOH＋2I－＋2H＋＝I2＋CH3COOH＋H2O；反应完全后，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应式为2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)，消耗14.30mLNa2S2O3标准液。 则产品中过氧乙酸的物质的量浓度是 mol·L－1 (保留2位小数)。 18.(10分)某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
将Na2O2逐渐加入上述混合解液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示。
回答下列问题： (1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表(可以不填满，也可以增加)：
(2)图中a＝ ，6＝ ，c＝ (3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法： 19.(10分)单质X、Y与化合物甲、乙有如图所示的转化关系(必要的反应条件未标出)，回答下列问题：
(1)若该反应用于工业上制取粗硅，反应的化学方程式为 (2)若X、Y为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为 。 (3)若X、乙的焰色反应均呈黄色，甲是一种常见的无色无味的液体，则乙物质中所含的化学键类型有 (4)若X是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟，则X与甲反应的化学方程式为 。 (5)若X中的元素是海水中含量最多的金属元素，甲是相对分子质量为46且常温下能使酸性KMnO4溶液褪色的烃的含氧衍生物，则X与甲反应的化学方程式为 。 20.(10分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 回答下列问题： (1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)Z在元素周期表中的位置为 ，M2Z的电子式为 。 (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是 (写化学式)。 (4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一 个国家的石油化工发展水平的是 (写名称)。 (5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为 (6)常温下，不能与G的单质发生反应的是 (填标号)。 a.CuSO4溶液 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.浓硝酸 e.氧化铜 21.(12分)工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下(已知Na2SO3能还原Fe3＋和Co3＋)：
回答下列问题： (1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有 (任写2种)。 (2)“酸浸”后加入Na2SO3钴的存在形式为Co2＋，产生Co2＋反应的离子方程式为 (3)溶液a中加入NaClO的作用是 (4)沉淀a的成分是 (写化学式)，操作2的名称是 (5)溶液d中的金属离子只有Co2＋和Na＋两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是 (6)在空气中缎烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为
安徽省皖南八校高三化学上学期第一次联考试题
“皖南八校” 2019 届高三第一次联考化学可能用到的相原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5第Ⅰ卷（題共48 分）一、（本大共 16 小題，每小 3 分，共 48 分。
在毎小出的四个中，只有一是切合題目要求的1．化学与生活、生亲密有关。
以下法的是A．用谷物造出酒和醋，酸造程中生了化学化B．商朝造出的工精深的后（司）母成鼎属于合金制品C．用乙从青蒿中提拿出治疾有殊效的青蒿素，波及的操作方法是萃取D．《本草目》中“⋯所薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱院衣”中的“碱”是KOH 2．分方法在化学学科的展中起到重要的作用。
以下分准合理的是A．依据溶液能力弱，将解分解和弱解B．依据能否拥有丁达效，将分别系分溶液、胶体和液C．依据物中的元素成，将物分和化合物D．依据反中的能量化，将化学反分氧化原反和非氧化原反3．达成以下可的、装置或器（持装置已略去）正确的选项是4．制 (NH )Fe(SO )·6H O的中，需出品的母液（pH＜ 1）行理。
常温42422下，分取母液并向此中加入指定物，反后的溶液中主要存在的一离子正确的选项是2＋＋+2—A．加入量 H O 溶液： Fe， H、NH 、SO2244B．加入量 NaClO 溶液： Na＋、 Fe2＋、 SO42—、 ClO—C．加入量氨水：2＋+2——Fe、 NH4、 SO4、 OHD．加入量 NaClO 和 NaOH的混淆溶液：＋2———Na、 SO、 Cl －、 ClO、OH45．已知 KCO3晶体和足量浓盐酸可发生以下反响：KClO 3＋ HCl（浓）→ KC1＋ CO2↑＋ Cl 2＋＋ H2O （未配平），以下说法正确的选项是A．氧化性： KClO＞ Cl 2B．氧化剂与复原剂物质的量之比为1： 2C．复原产物为 KCl 和 ClO2D．反响中每转移 1mol 电子，产生33．6L 气体6． N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A． 13．35gAlCl 3水解形成的Al(OH )3胶体粒子数为0． 1N AB． 2.24L （标准情况）CS2含有的质子数为3． 8N AC． 10．6 g Na 2CO3粉末中含有的CO32－数小于 0． 1N AD．密闭容器中， 1molN2和 3molH2催化反响后分子总数大于 2N A7．以下实验操作错误的选项是8．某同学采纳硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、 SiO2、 Al 2O3，不考虑其余杂质）制取绿矾（ FeSO4? 7H2O），设计了以下贱程以下说法正确的选项是A．溶解烧渣可采纳足量稀盐酸，试剂X 采纳铁粉B．固体 1 是 SiO2，固体 3 是 Al(OH) 3和 Fe(OH)3C．从溶液3 获得绿矾的操作方法是调理pH、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D．若在溶液 1 中直接加NaOH溶液至过度，获得的积淀用稀硫酸溶解，其溶液经结晶分别也可获得绿矾9．以下对于硅、氯及其化合物的表达错误的选项是A．硅是优秀的半导体资料，二氧化硅可用于制造光导纤维B． SiO2既能与氢氟酸反响又能与氢氧化钠反响，因此SiO2是两性氧化物C．测定新制氢水的pH，不可以用pH试纸，应当用pH 计D．漂白液与洁圆灵（主要成分为盐酸）混用，会产生黄绿色有毒气体10．已知Ca3N2遇水发生水解反响，焦性没食子酸溶液可除掉氧气。
安徽省2023届高三第一次教学质量检测联考化学试题(含答案)
安徽省2023届高三第一次教学质量检测特别鸣谢：阜阳一中、阜阳三中、太和一中、临泉一中、霍邱一中金寨一中、霍山中学、毛坦厂中学（排名不分先后）化学试题长沙市长郡中学历史组命制考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1、3。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Mg 24 Ca 40一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、环境密切相关。
下列说法正确的是（ ） A.2CO 跨临界制冰技术的过程发生了化学变化 B.纳米纤维素气凝胶具有吸附性C.将煤炭转化为甲醇再燃烧，可实现“碳中和”D.聚乙烯和聚氯乙烯均是热固性塑料 2.下列实验基本操作正确的是（ ）A.配制溶液B.灼烧海带C.分离溴和苯D.检查气密性3.三甲基镓()33CH Ga ⎡⎤⎣⎦是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：()()333333GaCl CH AlCH Ga A1Cl ++△。
下列说法错误的是（ ）A.金属性：Al Ga <B.27A1原子的中子数为14C.Cl -结构示意图D.Ga 位于周期表中第四周期Ⅲ A 族4.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.24.4g CO 中氧原子数目为A 0.2NB.标准状况下，42.24 L CCl 中C Cl -键数目为A 0.4NC.33.2g CH OH 中OH -的数目为A 0.1ND.1 L pH 1=的24H SO 溶液中H +数目为A 0.2N 5.下列实验操作或实验仪器的使用正确的是（ ） A.分液时，上层液体由分液漏斗下口放出B.硝酸银溶液应盛放在棕色的试剂瓶中，并避光保存C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装23Na SiO 溶液D.蒸馏时，温度计的水银泡应插入蒸馏烧瓶中，测量液体温度6.没食子酸是一种有机酸，可用作显影剂，其结构简式如图所示。
安徽省皖南八校高三化学上学期第一次联考试题(含解析)新人教版
安徽省皖南八校2015届高三化学上学期第一次联考试题（含解析）新人教版第I卷(选择题共48分)【化学综析】本试卷以单科化学试卷的方式命制。
I卷重点考查了基本概念如物质的量、氧化还原反应、离子反应、分类、化学用语，考查了元素化合物、计算、实验等；考查了基本理论如电化学、物质结构与元素周期律，Ⅱ卷考查了物质结构与元素周期律、离子反应、物质的制备、探究实验，考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、熟练使用化学用语的能力、实验探究的能力，题目新颖，有一定的区分度，难度适中。
一、选择题本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【题文】1.在生活、生产中，下列行为安全合理的是A.向燃着的酒精炉中添加酒精B.在含有大量铝粉尘的车间使用明火C.金属钠着火时用水灭火D.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生【知识点】化学与生活C2 D4 J1【答案解析】D解析：A、向燃着的酒精炉中添加酒精易发生火灾；B、在含有大量铝粉尘的车间使用明火易发生爆炸；C、金属钠着火时不能用水灭火，因为钠与水反应生成氢气，而氢气可燃，因此选D。
【思路点拨】使用易燃气体、液体、固体时要防止发生火灾或爆炸。
【题文】2.根据下列标准，分类合理的是A.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应【知识点】物质的分类H1 H4 F1【答案解析】A解析：电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性，B错误；根据分散系的微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，C错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，D错误。
【思路点拨】掌握物质或化学反应的分类方法是解题的关键。
【题文】3.下列操作能达到实验目的的是A.分离水和CCl4并回收CCl4B.定容C.比较两种盐的热稳定性D.制取氢氧化亚铁【知识点】化学实验J1J2【答案解析】D解析：水和CCl4互不相溶，应该采取分液方法分离，A错误；应该用玻璃棒引流，B错误；比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸钠放在外面的试管，C错误。
安徽省皖南八校2021届高三化学第一次联考试题（扫描版）
安徽省皖南八校2021届高三化学第一次联考试题（扫描版）新人教版皖南八校2021届高三第一次联考化学参考答案一、选择题（每题3分，共计48分）17、（13分）（1）(1)[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p 63d64s2（2分）(2) N > O (1分+1分) ；1:1（2分)(3) MnO2+ 2Cl-+4H+△Cl2↑+Mn2+ +2H2O (3分)(4 ) HF>HCl(1分) 因为元素非金属性F>Cl, 因此HF稳固；(1分)HF>HCl(1分) 因为HF分子之间存在氢键，因此HF沸点高。
(1分)18.（12分）（1）实验①能够确信：必然存在的离子有NH4＋、Al3+，必然不存在的离子有CO32- ；实验②能够确信：必然存在的离子有SO42－，必然不存在的离子有Ba2+；实验③能够确信：必然不存在的离子有Br-。
（2）K+的物质的量浓度：≥0.2 mol·L‾1。
（每空各2分）19．（15分）Ⅰ（1）ac（2分）（2）除去CO2中的HCl（2分）（3）2NH4Cl+Ca(OH)△CaCl2+2H2O+2NH3↑（3分）（4）NH3（2分）（5）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，（1分）假设试纸变蓝，那么证明有氨气逸出;（1分）假设试纸不变蓝，那么证明没有氨气逸出。
（1分）（6）CaCl2+CO2+H2O+2NH3 =2NH4Cl+CaCO3↓（3分）（其它合理答案可酌情给分）20．（12分）（1）I2（1分）（2）分液（1分），分液漏斗（1分）紫色或紫红色（1分）（3）Fe3+已全数转化为Fe2+ ；（2分）（4）2Fe3++2I‾= 2Fe2++I2 ；（2分）（5）（其它合理答案可酌情给分）。
安徽省”皖南八校“2020届高三化学上学期摸底考试试题
安徽省”皖南八校“2020届高三化学上学期摸底考试试题考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．。
．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷3.本卷命题范围：必修1、必修2。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 Agl08第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是2.山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。
下列说法错误的是A.山梨酸的分子式为C6H8O2B.1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面3.下列说法正确的是A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C.纯碱、明矾和干冰都是电解质D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液4.已知N A 从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6g 3He 含有的中子数为2N AB.1mol CH 3CH 2OH 被氧化为CH 3CHO 转移的电子数为N AC.20g 正丁烷和38g 异丁烷的混合物中非极性键数目为10N AD.0.1mol·L －1Na 2SO 4溶液中含有的SO 42－数目为0.1N A5.下列离子方程式书写正确的是A.过里的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2OB.Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2C.NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－＋5NO 2－＋6H ＋＝2Mn 2＋＋5NO 3－＋3H 2OD.NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－＋Ba 2＋＋2OH －＝BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－6.根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是A.第①组反应中生成0.5mol Cl 2，转移1mol 电子B.第②组反应中参加反应的Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为l ：2C.第③组反应的其余产物为O 2和H 2OD.氧化性由强到弱的顺序为MnO 4－> Cl 2>Fe 3＋>Br 27.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A.2()2323()()CO NaOH aq Al O NaAlO aq Al OH ∆−−−−→−−−→B.饱和32323()NH CO NaCl aq NaHCO Na CO ∆−−−−→−−→先通后通C.22/324O H OS SO H SO −−−→−−−→点燃D.22()()MgCl aq Mg OH MgO −−−→−−−→石灰乳煅烧8.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，X 与Z 同族，Y 与Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。