人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点
实用标准 文档大全 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 知识点1:溶液的概念 1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。 2.溶液的特征 (1)均一性:指溶液形成后,溶液中各部分的组成和性质是完全相同的,即同一溶液中各部分的浓度、密度、颜色等都相同。 (2)稳定性:指外界条件不变(即水分不蒸发、温度不变化)时，溶液长期放置不会出现分层现象，也不会析出固体物质。 【拓展延伸】 1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。 2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在的，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在的。 【易错警示】 1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。 2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。 【例1】调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是( ) A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油 知识点2:溶液的组成 1.溶液是由溶质和溶剂组成的。 (1)溶质:被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 (2)溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂,除此之外,酒精、汽油等也可以作为溶剂。 2.溶液中溶质、溶剂的判断 (1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后。如“碘酒”中,碘是溶质,酒精是溶剂;“食盐水”中,食盐是溶质,水是溶剂。但是一般水溶液中不指明溶剂,即未指明溶剂的溶液,溶剂一般是水,如“硫酸铜溶液”中,硫酸铜是溶质,水是溶剂。 (2)当固体或气体溶于液体形成溶液时,一般将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂。 (3)当两种液体互相溶解形成溶液时,一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。但是只要溶液中有水存在时,无论水量多少,水都是溶剂。 【拓展延伸】 1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。 2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4。 【易错警示 】 1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。 2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。 实用标准 文档大全 【例2】将下列溶液中溶质的化学式填在相应的横线上。(1)酒精溶液 ;(2)食盐水 ;(3)稀盐酸 ;(4)澄清石灰水 ;(5)硫酸锌溶液 ;(6)铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液 。 知识点3:溶液的用途 溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活息息相关(如表1所示)。 农业生产 无土栽培的植物必须生长在营养液中
科学实验 能够相互反应的两种固体通常配制成溶液,然后让它们的溶液进行反应,这是因为在溶液中发生的化学反应,反应物相互接触更充分,反应进行得更快 动植物和人 的生理活动 溶液对动植物和人的生理活动都有很重要的意义,植物吸收的养料必须溶解在水中,人体吸收的营养成分也同样需要溶解在水中形成溶液 医疗卫生 医疗上所用的许多注射液也是溶液,如生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 【例3】许多化学反应都在溶液中进行,主要原因是( ) A.反应速率快 B.不需加热 C.易于操作 D.装置简单 知识点4:影响溶解能力和溶解速率的因素 实验设计 (1)实验目的:探究溶质和溶剂的种类对物质溶解能力的影响。 (2)实验用品:试管、药匙、蒸馏水、碘、高锰酸钾、汽油。 (3)实验步骤:(如图1所示) ①在两支试管中分别加入1～2小粒碘和高锰酸钾,各加入2～3 mL 水; ②另取两支试管,再分别加入1～2小粒碘和高锰酸钾,各加入2～3 mL 汽油,观察是否溶解及所得溶液的颜色。
图1 分析论证 (4)实验现象:碘几乎不溶于水,却可以溶于汽油形成紫色溶液;高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液。 (5)实验结论:物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关,同种物质在不同溶剂里的溶解能力不同,不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同。 实验点拨 1.实验设计时,必须要有控制变量的思想,若要探究某一因素对物质溶解能力的影响时,必须控制其他因素不变。 2.物质的溶解能力除了与溶质、溶剂的性质有关外,还与温度有关。 3.影响物质溶解速率的因素 影响物质溶解速率的决定因素是物质本身的性质,除此之外还受温度、物质的颗粒大小、是否搅拌等因素影响。 (1)溶剂的温度:溶剂的温度越高,溶质溶解的速率越快。 (2)溶质固体的颗粒大小:颗粒越小,溶解越快。 (3)是否进行搅拌:在搅拌的情况下,溶质溶解的速率加快。 【例4】 我们已经知道这样的事实:①食盐易溶于水,难溶于植物油;②硝酸钾易溶于水,碳酸钙难溶于水;③蔗糖在热水中溶解的质量比在等量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题: 实用标准 文档大全 (1)以上事实表明,固体物质的溶解能力与 、 、 三个因素有关。 (2)请你举出上述三个因素中的一个应用实例(要求与上面所列事实不同) 。 知识点5:溶解过程中的热现象 物质溶解时的热现象实验 【实验设计】 1.实验目的:探究物质溶解时溶液温度的变化。 2.实验用品:铁架台(带铁圈),烧杯,玻璃棒,温度计,蒸馏水,药匙,固体NaCl、NH4NO3、NaOH。 3.实验步骤:如图2所示装置,向烧杯中加入100 mL 蒸馏水,测出水的温度。向烧杯中加入10 g固体NaCl,并用玻璃棒小心搅拌至NaCl完全溶解。测出NaCl溶解后溶液的温度,比较前后两次温度的变化。 按上述操作测定NH4NO3、NaOH溶解前水的温度和溶解后溶液的温度,并比较温度的变化。 分析论证 4.实验现象及实验结论(见表2)。 加入物质 氯化钠(NaCl) 硝酸铵(NH4NO3) 氢氧化钠(NaOH)
实验现象 所得溶液的温度与原来水的温度基本相同 所得溶液的温度明显低于原来水的温度 所得溶液的温度明显高于原来水的温度
实验结论 NaCl溶于水后溶液温度无明显变化 NH4NO3溶于水后,溶液的温度降低 NaOH溶于水后,溶液的温度升高 实验点拨 1.溶解过程中不能用温度计搅拌,应使用玻璃棒搅拌。 2.温度计读数时,一定不要将温度计从液体中拿出来读数。 拓展延伸 1.浓硫酸溶于水时也放出热量,溶液的温度升高。 2.生石灰(CaO)放入水中也能放出大量的热,因为CaO与水反应放出热量,是放热反应。 【例5】小琪往图3所示的烧杯中加入一种物质,轻轻搅拌后,粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能是( ) A.食盐 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.白糖 知识点6:乳浊液和乳化现象 1.乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。其特点是不均一、不稳定,静置后会分层。 2.乳化现象 (1)乳化剂和乳化作用:人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂,乳化剂所起的作用叫做乳化作用。常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等。 (2)乳化作用的应用:用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污,清洗试管内的油污。 拓展延伸 溶液、悬浊液、乳浊液 常见混合物有溶液和浊液两大体系,溶液是均一的、稳定的,浊液是不均一、不稳定的。浊液分悬浊液和乳浊液,固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液,小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态,静置后悬浊液中固体会沉淀下来,乳浊液会分层。溶液、悬浊液、乳浊液的比较见表3。 项 目 溶 液 悬浊液 乳浊液 实用标准 文档大全 分散前被分散物质的状态 固、液、气 固 液 分散在溶剂里的粒子 分子或离子 许多分子的集合体 许多分子的集合体 外观 大多透明且均一 浑浊、不均一 浑浊、不均一 久置现象 稳定,不分层 不稳定,沉淀 不稳定,分层 实例 食盐水、蔗糖、水、碘酒 泥浆 油水混合物 相同点 都是混合物 易错警示 用汽油清洗衣服上的油污与用洗涤剂清洗衣服上的油污有本质的区别:汽油清洗油污是利用了汽油能溶解油脂,是溶解原理,形成的是溶液;而洗涤剂清洗油污是利用了洗涤剂的乳化功能,将大的油珠变成无数细小的液滴,是乳化原理,形成的是乳浊液。 【例6】 下列洗涤方法中,利用乳化原理的是( ) A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污 【考点突破】 考点1:溶质、溶剂的判断 【例1】 碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。 (1)碘的汽油溶液中,溶质是 ,溶剂是 。 (2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画)。
①如果乙同学的示意图符合事实,应该观察到的现象是 ; ②根据你在实验中观察到的现象, (填“甲”、“乙”或“丙”)的示意图符合事实。 考点2:溶解过程中的热现象与物理学科压强知识综合 【例2】 如图5所示装置,向试管里的水中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质可能是( ) A.氢氧化钠 B.生石灰 C.浓硫酸 D.硝酸铵
第九单元 溶液 课题2 溶解度 知识点1:饱和溶液和不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液的定义 在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.判断溶液是否饱和的方法 一般地说,要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下,有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,如果有,且溶质的量不再减少,那么这种溶液就是所对应温度下的饱和溶液。因此,判断一种溶液是否为饱和溶液,可在温度和溶剂量不变的条件下,向原溶液中再加入少量原溶质,如果溶质不再溶解,说明原溶液是饱和溶液;如果溶质继续溶解,说明原溶液是不饱和溶液。
九年级下册化学知识点溶液
九年级下册化学知识点溶液溶液是指由溶质溶解在溶剂中而形成的可均匀混合的物质。
在化学学习中，溶液是一个重要的概念，它涉及到溶解、浓度、溶解度等方面的知识。
下面将详细介绍九年级下册化学中与溶液相关的知识点。
一、溶解溶解是指固体、液体或气体溶质在液体、固体或气体溶剂中均匀混合的过程。
溶解是物质在分子间相互作用力的作用下，逐渐散开和混合的过程。
当溶解物质为晶体或固体时，通常使用溶解度来描述其溶解性能。
二、浓度浓度是溶液中溶质的含量与溶剂的体积或质量之比，常用来表示溶液中溶质的相对多少。
浓度的表示方法有质量浓度、体积浓度等。
1. 质量浓度质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
计算质量浓度的公式为：质量浓度 = 溶质的质量 (g) / 溶剂的体积 (mL)2. 体积浓度体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积。
计算体积浓度的公式为：体积浓度 = 溶质的体积 (mL) / 溶液的体积 (mL)三、溶解度溶解度是指在一定温度下，单位质量溶剂中最多能溶解的溶质的量。
溶解度也是描述溶解性的重要指标，不同溶质在不同溶剂中的溶解度是不同的。
四、饱和溶液与过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，含有溶解度存在的溶质质量的溶液。
在饱和溶液中，溶质以准确的比例溶解在溶剂中，处于动态平衡的状态。
过饱和溶液是指在饱和溶液的基础上，继续往溶液中加入溶质，使得溶质的质量超过其溶解度。
过饱和溶液的形成通常需要外界条件的改变或者其他物质的参与。
五、溶液的准备与稀释准备溶液时，需按照一定比例将溶质溶解在溶剂中。
制备溶液时，可根据溶质的质量、已知溶质的溶解度和所需体积等数据计算得到。
稀释溶液是指在溶液中加入溶剂，使溶质的浓度降低的过程。
稀释溶液的计算通常使用稀释公式：C1V1 = C2V2其中C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。
六、溶液的性质溶液的性质主要取决于溶质和溶剂的性质。
常见的溶液性质包括溶液的导电性、溶液的pH值、溶液的颜色等。
人教版九年级化学下册第九单元9.1.2 溶解时的热量变化及乳化现象
5．下列排列顺序正确的是( A )
A．氯元素的化合价：―H―C―l由低C―l到2 ―高C―lO2―→ B．溶于水后的溶液温度：―N―H4N―O由3―高N―到aC―低l ―Na―OH→― C．地壳中元素含量：―O由―低F―到e 高―S→i D．铁元素质量分数：―F―eO―由F―低e2O到―3高―Fe―3O4→―
扩散过程 扩散过程 扩散过程吸 吸热=水合 吸热>水合 热<水合过 过程放热 过程放热 程放热
【例1】要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体
可以是( B ) ①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水
④生石灰和水 ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤
D．②④⑤
【练习】
(2)装。置B产生的现象是_B_中__木__板__上___的__石__蜡__熔__化__，__提__起__烧__杯__ _，__木__板__脱__落_，原因是__N__a_O_H__溶__于__水__放__热_______。
不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流 走，这个现象叫乳化现象。
2 课堂练习
1．化学实验后我们要有清洗仪器的好习惯，以下清 洗方法中，原理与另外三种不同的是( D ) A．用汽油除去衣服上的油污 B．内壁有碘的试管用酒精清洗 C．用水清洗蒸发皿中的少量食盐 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
2．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用， 观察到气球逐渐变大，表中液体X和固体Y的 组合，符合题意的是( C )
九年级下册化学第九单元-知识点
九年级下册化学第九单元-知识点化学第九单元主要包括离子反应和酸碱中和反应两个知识点。
离子反应是指溶液中发生的离子间的反应，酸碱中和反应则是指酸和碱发生反应形成盐和水的过程。
下面将分别对这两个知识点进行详细的介绍。
一、离子反应离子反应是指在溶液中，正、负离子之间发生的集齐离子的反应。
离子反应的基本特点是离子间的重新排列，形成新的离子化合物。
具体来说，离子反应可以分为水溶液中的离子反应、气体溶液中的离子反应和气体之间的离子反应。
1.水溶液中的离子反应水溶液中的离子反应是指溶液中的离子间发生的反应。
其中，正离子和负离子之间的排列顺序是根据离子的电价进行调整的。
例如，对于NaCl与AgNO3的溶液，由于Na+离子的电价较低，会排在正离子的前面，而NO3-离子的电价较高，会排在负离子的后面。
2.气体溶液中的离子反应气体溶液中的离子反应是指气体与溶液中的离子发生反应，形成新的离子化合物。
在气体溶液中的离子反应中，气体分子一般需要先发生解离或溶解，生成离子后才能进行反应。
例如，二氧化碳与水反应产生碳酸氢根离子的过程就是气体溶液中的离子反应。
3.气体之间的离子反应气体之间的离子反应是指气体分子之间发生的离子反应。
此类反应主要发生在高温高能条件下，例如燃烧过程中产生的氮氧化物会与大气中的氧气反应生成其他氮氧化物。
二、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应，产生盐和水的过程。
酸和碱通过中和反应可以制备盐类化合物，同时产生水分子。
酸的特点是可以与金属氧化物、金属氢氧化物以及金属碳酸盐反应，并产生盐和水。
酸碱指标常用于酸碱中和反应的判断。
具体而言，酸碱指标可以将溶液中酸和碱的滴定反应以颜色变化来表示。
常见的酸碱指标有酚酞、溴甲酚、甲基橙等，它们在不同酸碱条件下的颜色变化可以帮助我们准确判断溶液中的酸碱性。
在酸碱中和反应中，反应物的配比是非常重要的。
反应物的配比不仅会影响反应的进行，还会影响反应产生的产物。
当酸与碱的配比不当时，可能会导致过量的反应物残留，或者使得反应无法完全进行。
第九单元 溶液(单元解读课件)-九年级化学下册(人教版)
饱和 溶液 相互 转化
不 饱和 溶液
溶解 度 表示 方法
溶 溶解 解 度曲 度线 表
溶质 质量 分数
溶液 的配
制
三、单元教学目标
1.教学目标
1.了解溶质、溶剂和溶液的概念，并能正确区分溶质和溶剂。 2.能从微观角度理解溶解过程，知道物质溶解时伴随着热量的 变化。 3.知道一些常见的乳化现象。 4.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化关系。
初中化学人教版上册
第九单元 溶液
单元解读
01 单元课标要求 目 02 单元知识结构 录 03 单元教学目标
04 单元课时安排
一、单元课标要求
1.溶液的形成
2022年版课标
2011年版课标
1.知道水是一种重要的溶剂。1等.知也道是水常是见最的重溶要剂的。溶剂，酒精、汽油
2.认识溶解和结晶现象；知 道溶液是由溶质和溶剂组成
2.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和 溶剂组成的。 3.能举例说明结晶现象。
的，具有均一性和稳定性。 4.能说出一些常见的乳化现象。（删除）
3.体会溶液在生产生活中的 应用价值。
5.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
一、单元课标要求
2.溶解度
2022年版课标
2011年版课标
1.知道绝大多数物质在溶剂中的溶 解是有限度的，了解饱和溶液和溶 1.了解饱和溶液和溶解度的含义。 解度的含义。
1.学习配制一定溶质质量分数的溶 1.能配制一定溶质质量分数的溶
液的基本方法。
液。
2.学生必做实验及实践活动：一定 2.完成基础的学生实验：一定溶 溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。质质量分数的氯化钠溶液的配制。
二、单元知识结构1Fra bibliotek溶液的形成溶液
九年级化学溶液知识点总结及习题含答案
第九章溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物;特点：固液混合物,且不稳定,易分层;如：黄河水,豆奶,石灰浆;2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物;特点：液液不稳定混合物,易分层;如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物;3．①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物;特点：均一性----指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致;它不一定是无色,但一般透明;由溶质和溶剂组成;稳定性----指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层;②溶液的组成：由溶质和溶剂组成;注意：1溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2SO43为黄色2溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂;3溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积;4溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液;③溶质和溶剂的判断：溶质：被溶解的物质,可呈气、固、液三态;溶剂：能够溶解其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体;1固体、气体溶于液体：液体为溶剂,固体、气体是溶质;2液体溶于液体：有水,水为溶剂,其它为溶质；无水,量多的为溶剂,量少的为溶质;3根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后;4如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质;例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水 C．煤油与水 D．氢氧化铁与水例2、下列有关溶液的说法中,正确的是A．不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％例3、我们已经知道这样的事实：1食盐易溶于水,难溶于植物油；2硝酸钾易溶于水,碳酸钙难溶于水；3蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多;请你回答下列问题：4以上事实表明,固体物质的溶解能力与__________,__________,__________三个因素有关; 5请你举出上述三个因素中的一个应用实例要求与上面所列事实不同;溶质质量溶液质量 溶质质量 溶剂质量二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1.饱和溶液的定义：在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液;2.不饱和溶液：在一定温度下,一定溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液;3.饱和溶液变不饱和溶液的途径1升温也有例外,如：气体及熟石灰2加溶剂稀释4.不饱和溶液变饱和溶液的途径1降温也有例外,如：气体及熟石灰2蒸发溶剂3加入溶质例4、20℃时,向50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末,下列量不会发生变化的是A ．溶液质量B ．溶剂质量C ．溶质质量D ．溶质质量分数 例5：今有t ℃时A 物质的溶液100克,向该溶液中加入10克A 物质后,结果完全溶解,则下列说法中肯定正确的是A ．t ℃时该溶液中加入5克A 物质后溶液还未达饱和B ．原溶液是一种稀溶液C ．t ℃时,A 物质的溶解度大于10克D ．原溶液不能通过降温的方法达到饱和★ 浓溶液不一定是饱和溶液,而稀溶液也不一定就是不饱和溶液;饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大,即使是同种溶液也不一定,因为温度不确定,如：0℃时的KNO 3饱和溶液的质量分数不一定大于60℃时的KNO 3不饱和溶液;三、溶解度和质量分数1.溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数;1理解溶解度需从以下几方面入手：①状态：必须是饱和溶液,且溶剂固定为100克②条件：某固定温度下③单位：克2计算公式： = 2.质量分数 1任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为饱和,也可为不饱和;2计算公式：质量分数= ×100% 显然质量分数在0%～100%之间;例6：上图是A 、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线;现分别向50克A 、80克B 固体中各加水150克,加热溶解,同时蒸发掉50克水,冷却至t ℃,这时A ．A 、B 均析出 B ．A 、B 两种物质的溶解度相同C ．A 、B 两种溶液的溶质质量分数相等D ．只有A 析出例7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示;现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液底部均有未溶解的固体的试管浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸,则对相关变化判断正确的是溶解度 100A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．乙溶液中未溶解的固体减少C．甲、乙物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质的质量分数减小例8、海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可提取许多重要物质;请你参与下列问题的讨论：1我市某盐场测得：①海水中含NaCl约为％；②在海边打深井,井水中含NaCl约为8％;晒盐最好用__________填序号作原料;2关于晒盐原理的说法正确的是A．利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐B．日光照晒后,氯化钠的溶解度变小3晒盐后得到的母液又称卤水中含有氯化镁MgCl2、硫酸镁MgSO4和氯化钾KCl等物质;参照下图各物质的溶解度曲线,从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出__________写名称晶体；②将①中的晶体过滤后,得到滤液,将它降温到30℃以下,又析出晶体氯化镁和氯化钾,然后用少量的____填热水、冷水洗涤,就可以得到较纯的氯化钾晶体;例9、下列有关“溶解现象”的说法正确的是A、对于衣物上的油污,我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精,两种做法原理相同B、对于食盐和细沙组成的混合物,可以利用结晶的方法进行分离C、做水的电解实验时,可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性D、在相同条件下,碱面碳酸钠和面粉一样能在水中易溶解例10、实验装置如图所示,试管中装有水12克及硝酸钾9克,搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体;将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管,当烧杯中的温度达60℃时,试管中的固体恰好完全溶解;若不计加热过程中所蒸发的水量,则有关此试管内溶液的叙述,下列何者正确A、加热前此溶液已达饱和状态B、由室温加热至60℃的过程中,此溶液的浓度不变C、在60℃时此溶液的质量分数为75％D、由60℃加热至65℃时此溶液溶质的质量分数不变★对于数据型曲线图,关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义,并结合相关化学知识分析题意,一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力;1、正确、全面的理解概念;例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物;溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量;溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值,则做题的关键是找准溶质和溶液的质量;几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上;2、能识别溶解度曲线,直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等;练习一、选择题每小题只有一个选项是正确的1．在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来的温度,下列说法正确的是A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大2．在25℃时,向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末,搅拌后静置,最终所得晶体的质量A．等于16g B．等于25g C．大于16g而小于25g D．大于25g3．某温度时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%,则该温度时KNO3的溶解度是A．20g B．25g C．30g D．40g4．溶液在稀释前后保持不变的是A．溶质的质量分数B．溶质的质量 C．溶液的质量D．溶剂的质量5．20℃时,NaC1的溶解度为36g,向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后,溶液在温度不变的条件下,其溶液的质量分数为A．25% B．% C．% D．30%6．现有一杯20℃时的CaOH2饱和溶液,在下列情况下,溶液中溶质的质量分数不变的是A．温度不变,往溶液中加蒸馏水 B．温度不变,往溶液中加入CaOH2固体C．温度不变,往溶液吕通入CO2气体 D．温度由20℃升到50℃忽略水的蒸发7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法,其中正确的A．为加快过滤速度,应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B．如果经两次过滤,滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时,要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热,直到蒸干为止D．蒸发完毕后,待其冷却,由于食盐无毒,可用手指将食盐转移到纸上称量8．20℃时,50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时,80g水中最多溶解物质,则两种物质的溶解度相比较是A．M>N B．M<N C．M=N D．无法比较9．时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后,析出晶体8g,又蒸发20g水后析出晶体12g,则t℃时硝酸钾的溶解度为 A．60g B．50g C．40g D．100g10．20时120g质量分数为15%的A物质的溶液,温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质,则A物质在20℃时的溶解度为 A．20g B．9g C．18g D．16g二、填空题1．打开汽水瓶盖,有大量气泡从瓶口逸出,这是因为 ;烧开水时,加热不久在锅底出现许多气泡,这说明 ;2．将下列溶液中溶质的化学式碘酒写名称填在相应的短线上;硫酸溶液；澄清石灰水；碘酒；锌与盐酸反应后的溶液；硝酸钾溶液 ;3．把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里,此时形成的混合物中,溶质是 ,溶剂是 ,所形成溶液的质量是 g;4．澄清的石灰水中,溶质是 ,溶剂是 ;向石灰水中通入一定量的CO2后,静置一会儿就有填化学式沉淀下来,这时滴加稀盐酸,待沉淀恰好完全消失,剩余溶液中是溶质, 是溶剂;5．如图4-2所示是X,Y,Z三种固体物质的溶解度曲线,看图回答下列问题：1t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ;2在℃时,Y与Z溶解度相等;3t3℃时,X,Y,Z的饱和溶液各W g,冷却到t1℃,析出晶体最多的是 ,没有晶体析出的是 ;4要从含X,Y,Z的混合物中分离出Z,最好采用 ;6．t℃时的KNO3溶液,恒温蒸发Ag水时,析出晶体ag；再恒温蒸发Ag水双析出晶体bga≠b,回答下列问题：本小题4分1a b “>”或“<” 2时KNO3的溶解度为 ;7．根据你的日常生活的经验,你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响;因素② ,你的预测 ,因素① ,你的预测 ;8．1图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线;t℃时,a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是；2温度高于t℃时,将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t℃,析出晶体的质量关系是a b填大于、等于、小于；3时,将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液,若要求溶液的质量不发生改变,可采取的方法是；若要求溶液的温度不改变,可采取的方法是三、计算题1．一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液,将其分成两份,一份等温蒸发10g水,得晶体；另一份等温蒸发水得晶体,该温度下KNO3的溶解度为多少2．稀盐酸加入盛有50g 碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应;试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数;答案例题答案：2. BD3.4溶剂的性质 溶质的性质 温度5衣服上的油渍用水很难洗去,用汽油却很容易洗去;其他合理答案也可 4 D 5. A 6. B 7. AB 8.1②2A3①硫酸镁 ②冷水 9. C 10. AD习题答案一、二、1. 对于CO 2来说,压强减小,溶解度变小,因此有气泡逸出 气体物质的溶解度随着温度的升高而减小;2. H 2S 4 CaOH 2 碘I 2 ZnC12 KNO 33. 食盐和蔗糖 水 1254. CaOH 2 水 CaCO 3 H 2O5. 1Y>X>Z 2t 2 3Z X6.1< 2 =====g7．①温度 温度升高或降低食盐溶解加快或减慢②晶体颗粒大小食盐颗粒越小,溶解越快说明,其他合理答案亦可给分8．1a=b 2大于 3降低温度 4加入a 物质 100b A。
九年级化学第九章-溶液知识点总结及习题(含答案)
第九章溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
特点：固液混合物，且不稳定，易分层。
如：黄河水，豆奶，石灰浆。
2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
特点：液液不稳定混合物，易分层。
如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3．①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
特点：均一性----指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
它不一定是无色，但一般透明。
由溶质和溶剂组成。
稳定性----指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
②溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积。
（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
③溶质和溶剂的判断：溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。
溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水C．煤油与水D．氢氧化铁与水例2、下列有关溶液的说法中，正确的是()A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％例3、我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
九年级化学溶液易错知识点
九年级化学溶液易错知识点化学溶液是我们在学习化学过程中经常接触到的一个概念。
然而，对于九年级学生来说，有一些与溶液相关的知识点常常引起困扰。
下面，我将对九年级化学溶液易错的知识点进行分析和解答，帮助同学们更好地理解和掌握这些内容。
一、浓度的计算浓度是指单位体积内所含溶质的物质量。
常见的表示浓度的方法有质量浓度、体积浓度等。
在计算浓度时，九年级学生常常会出现一些错误。
首先是质量浓度的计算。
质量浓度（C）等于溶质的质量（m）除以溶液的体积（V）。
一些同学在计算时容易将溶液体积与溶质的质量弄混，导致计算结果错误。
正确的计算公式是C = m / V。
其次是体积浓度的计算。
体积浓度（C）等于溶质的体积（V）除以溶液的体积（V）。
一些同学在计算时容易将溶质的体积与溶液的体积弄混，同样会导致计算结果错误。
正确的计算公式是C = V / V。
二、饱和溶液和过饱和溶液的区别饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度所得到的溶液。
过饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解度超过最大溶解度所得到的溶液。
这两个概念容易混淆，让学生感到困惑。
饱和溶液的形成是在溶质的溶解过程中，溶解率与析出率达到动态平衡，即溶解和析出同时进行。
溶质的溶解速度等于析出速度，维持溶质的浓度基本不变。
过饱和溶液的形成是在饱和溶液基础上进一步添加溶质，使溶质的浓度超过其饱和溶解度。
这时，溶质会以某种方式存在于溶液中，例如以晶体形式悬浮在溶液中。
三、溶解度与温度的关系溶解度是指单位溶剂中溶质溶解的最大量。
在九年级的化学中，同学们需要理解溶解度与温度的关系。
一些同学常常将溶解度随温度升高而增大的物质与随温度升高而减小的物质混淆。
对于大多数固体溶解物质来说，随温度的升高，其溶解度也会增加。
而对于气体溶解物质来说，则正好相反，随温度的升高，溶解度会减小。
四、电解质与非电解质的区别电解质是指在水溶液中能够产生离子的物质，可以导电。
非电解质则是指在水溶液中不产生离子的物质，不能导电。
初三下册化学知识点：第九单元知识点
初三下册化学知识点：第九单元知识点
鉴于化学知识点的重要性，小编为您提供了这篇初三下册化学知识点：第九单元知识点，希望对您在化学方面的学习有所帮助。
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量
溶液的体积溶质的体积+ 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液) 固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂
(1)概念：
(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶
解
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
这篇初三下册化学知识点：第九单元知识点是小编精心为同学们准备的，希望大家认真阅读!。
九年级化学溶液知识点归纳
九年级化学溶液知识点归纳溶液是我们生活中不可或缺的一部分。
无论是饮料、药品还是清洁剂，几乎所有我们使用的物品都是以溶液的形式存在的。
在化学学科中，溶液作为一个重要的概念，是我们必须了解的内容之一。
在九年级化学学习中，我们需要系统地归纳和掌握有关溶液的知识点。
1. 溶液的定义与特点溶液是由溶质和溶剂两部分组成的混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。
溶液是一种均质的混合物，各组成部分的分子或离子在空间上均匀混合。
2. 溶解度与饱和度溶解度指的是溶质在特定温度和压强下能够溶解的最大量，通常以单位溶剂质量或单位溶剂体积中的溶质质量来表示。
而饱和度则是指溶液已经达到了最大溶解度，不能再溶解更多溶质的状态。
3. 溶解过程与溶解热溶解是一个动力学过程，在溶液形成的过程中，溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用和体积混合。
当溶解过程伴随着吸热现象时，我们称为吸热溶解。
反之，如果是放热现象，则称为放热溶解。
4. 溶解度与温度的关系一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，即温度升高有利于物质的溶解。
这是因为温度增高会增加溶剂分子的热运动速度，从而提高了分子与分子之间的相互作用能力。
5. 溶解度与压力的关系溶解度与压力的关系主要表现在气体溶解中。
亨利定律告诉我们，溶解度与气体的分压成正比关系。
这也就是为什么在汽水瓶中装满气体的情况下，随着压力的减小，汽水中的二氧化碳会析出的原因。
6. 离子溶液与电解质当溶解物质中存在能够产生离子的化合物时，就会形成离子溶液。
离子溶液通常是有电导性的，因为溶液中的离子能够带电，可以传导电流。
而非离子化合物溶解形成的溶液则称为非电解质。
7. 浓度及其计算溶液的浓度是指单位溶剂质量或单位溶液体积中溶质含量的大小。
浓度通常用质量浓度、体积浓度、百分浓度和摩尔浓度等指标加以描述和计算。
8. 溶液的稀释和溶解度曲线溶液的稀释是指通过加入溶剂来使浓度变稀的过程。
溶解度曲线则是研究某种物质在不同温度下溶解度变化规律的一种图示方法。
九年级化学溶液知识点九年级化学下册知识点
1.溶液的概念：
溶液是由溶剂和溶质组成的稳定体系，其中溶剂是溶解其他物质的介质，溶质是溶解在溶剂中的物质。
常见的溶液包括水溶液、酒精溶液等。
2.溶解度和浓度：
溶解度是指在一定温度下溶液中所能溶解的溶质的最大量，与溶质的性质、溶剂的性质和温度有关。
溶液的浓度表示溶质在溶液中的数量，常用单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
3.溶解过程：
溶解过程是指溶质离子或分子在溶剂中分散和扩散的过程。
在溶解过程中，溶质的离子或分子与溶剂分子发生相互作用，形成溶液。
4.溶解热：
溶解热是指溶液形成过程中放出或吸收的热量。
当溶液形成时，溶质与溶剂之间发生相互作用，产生溶解热，从而使溶液的温度发生变化。
5.溶液的相关性质：
溶液具有与溶质和溶剂性质有关的一系列特性，如溶解度、导电性、酸碱性等。
溶解度反映了溶质在溶剂中溶解程度的大小，导电性表示溶液中是否能导电，酸碱性反映了溶液中存在的酸性或碱性物质。
6.饱和溶液：
饱和溶液是指在一定温度下，溶剂已经溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多溶质的溶液。
当向饱和溶液继续添加溶质时，溶质会沉淀出来。
7.风化作用：
风化作用指的是地球表面岩石在风、水、气候等因素作用下，被分解、溶解、磨碎，形成各种岩石碎屑和溶液。
风化作用是岩石的重要破坏作用
之一，对地球岩石圈的形成和发展具有重要影响。
这些是九年级化学下册的一些重要知识点，通过掌握这些知识点，可
以更好地理解溶液的性质和相关过程，并在生活和科学实验中应用。