第一节 共价键(第二课时)
思考探究：
在N2、CO2、 CO 、N2O之间互为等 电子体的是谁?
N2与 CO 、 CO2与N2O间互为等电子体 请预测：1、 N2O的几何构型? 直线型 2、 CO 中的共价键类型？
2、等电子原理
（1）.原子总数相同、价电子总数 相同的分子或离子具有相似化学键 特征，许多性质是相似的。此原理 称为等电子原理
[练习]、以下化学键的键能 （KJ· mol-1)：P—P 198 P—O 360 O=O 498 P=O 585 根据这些数据，计算以 下反应的反应热ΔH？ P4 （白磷）+ 5O2 = P4O10 + ΔH
ΔH= 6×198 KJ· mol-1 +5×498 KJ· mol-1—12×360 KJ· mol-1—4×585 KJ· mol-1 =—2982 KJ
H为负值说明该反应为放热反应。 1molCl 2、1molBr2（蒸气）反应，分别 即负值越大，放出能量越多。通过 生成 2molHCl和2molHBr分子，哪个反应 放出的能量多？ 刚才计算，可知，生成2molHCl比
生成 2molHBr 放出能量多。相反， H + Cl = 2HCl 2 2 H — Br 的键能比 H — Cl 的键能小， -1 -1 ΔH=436.0Kj· mol + 242.7Kj· mol -2×431.8Kj· mol-1 所以HBr分子比HCl更容易发生热 = —184.9Kj· mol-1 分解生成相应的单质。说明稳定性 H2 + Br = 2HBr 2 比HCl差。
课后小结：
1、σ键与π键的形成方式有何不同？ 2、σ键与π键在对称上有何不同?
3、σ键的类型?
5、共价键参数有哪些？有何意义?
4、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键
6、怎样判断等电子体？
2、
从实验测得不同物质中氧 — 氧键之间的 键长和键能数据如下表，其中X、Y的键能 数据尚未测定，但可根据规律推导键能的 大小顺序为W>Z>Y>X。该规律是 B
氧—氧键
数据 键长/10－12 m 键能/kJ·mol－1
O22－ 149
O2－ 128
O2 121
O2＋ 112
X
Y
Z＝497.3
W＝628
(4)一些常见的等电子体
二原子10电子的等电子体：
N2、CO、CN－、C22－ 二原子11电子的等电子体：NO、O ＋ 2 三原子16电子的等电子体： CO2、CS2、N2O、CNO－、N3－ 三原子18电子的等电子体： NO2－、O3、SO2 四原子24电子的等电子体： NO3－、CO32－、BF3、SO3(g)
A.成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大
3 、 (1) 根据等电子原理，仅由第二周期元 素组成的共价分子中，互为等电子体的 N CO CO2 和__ N2。 O 是： __ ；、 2 和__ (2) 根据等电子原理，由短周期元素组 成的粒子，只要其原子数相同，各原子 最外层电子数之和相同，也可互称等电 子体，它们也具有相似的结构特征。在 短周期元素组成的物质中，与NO2－互为 等电子体的分子有：______________ 。 SO2、O3
3、键角
（1）概念： 多原子分子中，两共价键之间的夹角叫做 键角 （2）常见分子的键角 CO2 ______ ______ 104.5 NH3 107.3 180° H2O ______ °
109°28’ P4 CH4 ______
° 60° ______
( 3 )意义：键角决定了分子的空间构形 ( 4 )来历：共价键的方向性
（2）．等电子体实例
CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电
子总数，属于等电子体，其性质对比如下：
熔点/℃ 沸点/℃ 在水 分子 中的 解离 溶解 能 度(室 kJ ·m ol－1 温) 分子的价电 子总数
分子
CO －205.05 －191.49 N2 －210.00 －195.81
2.3 mL 1.6 mL
2、能用键能大小解释的是
（A ）
A、N 2的化学性质比O2稳定。 B、硝酸易挥发，硫酸难挥发。 C、惰性气体一般难发生化学反应。 D、通常情况下，Br2呈液态，I2呈固态。
五、等电子原理
原子总数 价电子总数
1、等电子体：是指 且 都相同的粒子，具有相似的化学键特征。
等电子体的应用： 等电子体的许多性质是相近的，空间 构型是相同的。所以可以利用等电子体来 预测分子的空间构型和性质。
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的 平衡距离。 [说明]： ①键长的单位都是pm（1pm=10-12m） ②键长越短，往往键能就越大，共价键 越稳定 ③一般而言原子半径越大，键长越大
思考3：你认为键长、键能对分子的 化学性质有什么影响？
键长越短，键能越大，断键耗能越高，
共价键越稳定，分子越稳定。键长越长， 键能越小，断键耗能越低，分子越不稳 定。
2014年5月31日星期六
1.共价键有何特征？
共价键饱和性和方向性；饱和性决定原 子形成分子时相互结合的数量关系，方向 性决定分子的空间构型)
共价键方向性
以HCl、H2S为例说明。
Z
Z
X
X
2.共价键有几种基本类型？各有何特 点？
共价键分为σ键和键两种基本类型。 σ键 又分为S-S σ键、 S-p σ键和p-p σ键三种。 其电子云按“头碰头”方式重叠，呈轴对 称，可沿轴方向旋转，较牢固，不易断裂； 键的电子云以“肩并肩”方式重叠，重 叠程度比σ键的小，呈镜像对称，不可旋 转，其强度比σ键小，不及σ键稳定。
σ键：“头顶头”
s —s px—s px—px
-
+
+
X
+ +
形成σ键的电子 称为σ电子。
X
+ + -
X
π键：“肩并肩”
Z pZ—pZ Z
+
+
X
I
I
形成π键的电 子称为π电子。
3.怎样判断共价键基本类型？
一般规律：
共价单键都是σ键； 共价双键中有一个σ键，另一个为键； 共价三键中有一个σ键和两个键；
1 075 10（４＋６）
946 10（５＋５）
（3）、等电子体的判断和利用
(1)判断方法：原子总数相同，价电子总数
相同的分子。 (2)应用：等电子体的许多性质是相近的， 空间构型是相同的。 利用等电子体可以： ①判断一些简单分子或离子的立体构型； ②利用等电子体在性质上的相似性制造新 材料； ③利用等电子原理针对某物质找等电子体。
小结：
键能、键长、键角是共价键的 三个参数 键能、键长决定了共价键的稳 定性；键角决定了分子的空间构 型。
练习：
1、下列说法正确的是（ D ）
A、分子中键能越大，键越长，则分子越 稳定。
B、只有非金属原子之间才能形成共价键。
C、水分子可以表示为H-O-H，分子中键 角180°。
D、H-O键键能463 KJ/ mol ，故破坏18克 水分子中的H-O键时需要吸收的能量为 2X463 KJ。
1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释 放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的 能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1。
[说明] ①键能的单位是kJ· mol-1 ②形成化学键通常放出热量，键能取正值 ③键能越大，化学键越稳定
根据表 思考1 ： 2-1数据，计算1molH2分别跟
思考：与H2化合，N2比Cl2困难得多， 为什么？ 1、化学反应伴随着能量变化； 2、当物质发生化学反应时，断开 反应物中的化学键要吸收能量，形 成生成物中的化学键要放出能量； 化学键的断裂和形成正是化学反应 中能量变化的主要原因；
放出能量
吸收能量
3、电离能 能量；
原子失去电子要吸收
四、键参数——键能、键长和键角
ΔH=436.0Kj· mol-1 + 193.7Kj· mol-1 -2×366Kj· mol-1 = —102.7Kj mol-1
思考2： N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，
从键能的角度应该如何理解这一化学事实？
键能：E N2>E O2>E F2,即断开相同物质的量 的N2、O2、F2消耗的能力依次减少，使得他 们与氢气反应的能力依次增强。
1．1919年，Langmuir提出等电子体的概
Байду номын сангаас
念，由短周期元素组成的粒子，只要其 原子数相同，各原子最外层电子数之和 相同，也可互称为等电子体。等电子体 的结构相似、物理性质相近。根据上述 原理，下列各对粒子中，空间结构相似 的是( A ) A．SO2与O3 B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3
合集下载
第一节 共价键
单位：kJ/mol
【例如】形成l mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ， 则 H—H键能为436．0 kJ/mol 形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ 则 N三N键能为946 kJ/mol
键
键能
键
键能
F-F
Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C C≡C
157
242.7 193.7 152.7 347.7 615 812
常见的等电子体：
⑴N2 ⑵O3
CO SO2
CN－ NO2N 2O
C22AlO2SiO32-
⑶CO2 CS2
⑷SO3 NO3⑸NH3 H3O+
CO32-
⑹CH4
NH4+
-NO2
（7） NO2
科学视野： 用质谱仪测定分子结构
现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。它的基本 原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子 离子和碎片离子等粒子。由于生成的分子离子、碎片离 子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过 狭缝进入磁场分析器得到分离，在记录仪上呈现一系列 峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子 的结构。例如，图2—7的纵坐标是相对丰度(与粒子的 浓度成正比)，横坐标是粒子的质量与电荷之比(m／e) ，简称质荷比。化学家通过分析得知，m／e＝92的峰是 甲苯分子的正离子(C6H5CH3＋)，m／e＝91的峰是丢失一 个氢原子的的C6H5CH2＋ ，m／e＝65的峰是分子碎片…… 因此，化学家便可推测被测物是甲苯。
π键的电子云
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重
叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两 侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们 互为镜像，称为镜像对称 由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要 比键大。
2.1.2键参数——键能、键长和键角 课件 人教版高中化学选修三
I-I O－H
I2
B.NH3 H2O
键能键键能24 Nhomakorabea.7 N＝O 607
193.7 O－O 142
152.7 O＝O 497.3
462.8 N－H 390.8
【思考与交流】P32
1.计算1 molH2分别跟1 molCl2、1 mol Br2（蒸气）反应， 分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量 多？结果又能说明什么？
二、键参数—键能、键长和键角 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量 键能越大，化学键越稳定
应用：计算化学反应的反应热 ∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
键长：形成共价键的两个原子之间的核间距 键长越短，键能越大，化学键越稳定
（2）常见分子的键角 CO2 _1_8_0_°__ H2O __1_0_5_°_ CH4 _1_0_9_°_2_8′ P4 __6_0_°__
NH3 _1_0_7_°__ BF3 _1_2_0_°_（_平面三角形）
键角决定分子的空间构型
CH4 CCl4 109°28′
正四面体形
NH3 107°18′ 三角锥形
键长是衡量共价稳定性的另一个参数
①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短，键能就越大，共价键越稳定 ③一般而言，原子半径越大，键长越大
由下表的数据判断，下列分子的稳定性
A. H2 Cl2
B. HCl HBr HI
键 键能 键长 键 键能 键长
H-H 436 74 H－F 565.0 92
Cl-Cl 242.7 198 H-Cl 428.0 128
2.特点：具有相似的化学键特征 许多性质是相近的
I2
B.NH3 H2O
键能键键能24 Nhomakorabea.7 N＝O 607
193.7 O－O 142
152.7 O＝O 497.3
462.8 N－H 390.8
【思考与交流】P32
1.计算1 molH2分别跟1 molCl2、1 mol Br2（蒸气）反应， 分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量 多？结果又能说明什么？
二、键参数—键能、键长和键角 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量 键能越大，化学键越稳定
应用：计算化学反应的反应热 ∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
键长：形成共价键的两个原子之间的核间距 键长越短，键能越大，化学键越稳定
（2）常见分子的键角 CO2 _1_8_0_°__ H2O __1_0_5_°_ CH4 _1_0_9_°_2_8′ P4 __6_0_°__
NH3 _1_0_7_°__ BF3 _1_2_0_°_（_平面三角形）
键角决定分子的空间构型
CH4 CCl4 109°28′
正四面体形
NH3 107°18′ 三角锥形
键长是衡量共价稳定性的另一个参数
①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短，键能就越大，共价键越稳定 ③一般而言，原子半径越大，键长越大
由下表的数据判断，下列分子的稳定性
A. H2 Cl2
B. HCl HBr HI
键 键能 键长 键 键能 键长
H-H 436 74 H－F 565.0 92
Cl-Cl 242.7 198 H-Cl 428.0 128
2.特点：具有相似的化学键特征 许多性质是相近的
共价键课件必修2(2)
第三节
Hale Waihona Puke 化学键第二课时学习目标
• 1 了解共价键的形成过程，掌握极性键与 非极性键的本质区别。 • 2 掌握共价化合物电子 式和结构式的书写 方法。 • 3能准确判断出离子化合物和共价化合物。
复习提问：
1、怎样的元素原子之间一般可以形成离子键
（易失电子和易得电子的原子）活泼金属与活泼 非金属
2、下列物质中存在离子键的是( A、D ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2
课后作业：P24：1.2.3.8
分 H
析
.. . .. :Cl .Cl: .. .. 2
.H H2
Cl
HCl
.. H . Cl: ..
不显电性
H
H
a=b，
共用电子对无偏向
ab
相对显 正电性 相对显 负电性
H
Cl
a＞ b，
共用电子对偏向Cl
ab
5 非极性键和极性键
非极性键: 同种元素原子形成的共价 键。 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 极性键：
不同种元素原子形成的共价键。 （电荷分布不均匀）
如: HCl (H-Cl)
H2O (H-O-H)
[练习]指出下列物质中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键
3 、CO2
4、 H2O2 5 、Na2O2
6 、NaOH
【小结练习】
练习：下列物质中，1．含离子键的物质是 （ A、F、 ）；2．含非极性共价键的 物质是（ C、D、I、 ）；3．含极性共价键 的物质是（ B、E、G、H、J、 ）;4.是离子化 合物的是（ A、F ）；5、是共价化合物的是 （ B、E、G、H、J ） A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CO2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
Hale Waihona Puke 化学键第二课时学习目标
• 1 了解共价键的形成过程，掌握极性键与 非极性键的本质区别。 • 2 掌握共价化合物电子 式和结构式的书写 方法。 • 3能准确判断出离子化合物和共价化合物。
复习提问：
1、怎样的元素原子之间一般可以形成离子键
（易失电子和易得电子的原子）活泼金属与活泼 非金属
2、下列物质中存在离子键的是( A、D ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2
课后作业：P24：1.2.3.8
分 H
析
.. . .. :Cl .Cl: .. .. 2
.H H2
Cl
HCl
.. H . Cl: ..
不显电性
H
H
a=b，
共用电子对无偏向
ab
相对显 正电性 相对显 负电性
H
Cl
a＞ b，
共用电子对偏向Cl
ab
5 非极性键和极性键
非极性键: 同种元素原子形成的共价 键。 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 极性键：
不同种元素原子形成的共价键。 （电荷分布不均匀）
如: HCl (H-Cl)
H2O (H-O-H)
[练习]指出下列物质中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键
3 、CO2
4、 H2O2 5 、Na2O2
6 、NaOH
【小结练习】
练习：下列物质中，1．含离子键的物质是 （ A、F、 ）；2．含非极性共价键的 物质是（ C、D、I、 ）；3．含极性共价键 的物质是（ B、E、G、H、J、 ）;4.是离子化 合物的是（ A、F ）；5、是共价化合物的是 （ B、E、G、H、J ） A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CO2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
第二课时 共价键和共价化合物
以氯化钠和氯化氢为例，比较离子键和共价键 形成过程的区别？
· · · ·
· ·
[小结]
成键微粒 相互作用
离子键和共价键的比较
离子键 阴、阳离子 静电作用 共价键 原子 共用电子对
成键元素 活泼的金属元素（IA， 同种或不同种 IIA族） 非金属元素 和活泼的非金属元素 （VIA，IIA族） 存在 离子化合物中 某些离子化合物 共价化合物 非金属单质中
从微观角度分析氯化氢分子的形成过程
共用电子对
二、共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的 成键微粒 本质 相 2.成键条件： 同种或不同种非金属元素；部分金属 互作用，叫做共价键。
元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；
3.存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存 在于有些离子化合物中 如 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 4.仅含有共价键的化合物是共价化合物
8、分子间作用力
•分子间作用力存在于分子之间，比化学 键弱的多。 •分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶 解度等影响很大。 分子间的作用力不是化学键。
例：水的蒸发破坏的是分子间的作用， 所需能量不高。
分子间作用力、氢键与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
作用力大
意义
影响化学性质和 物理性质 影响物理性质 （熔沸点等）
科学视野：化学键与范德华力
化学键是分子内相邻原子之间存在着强烈 的相互作用，是决定物质化学性质的主要因 素，包括离子键、共价键、金属键 范德华力（分子间作用力）是把分子聚集 在一起的作用力，是决定物质物理性质的主 要因素。范德华力越大，物质的熔沸点越高
范德华力比化学键弱得多
氢键 1.形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共 价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性 很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y 产生较强的静电吸引，形成氢键 2.表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。 3.氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用 力稍强 4.氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释 一些反常现象
· · · ·
· ·
[小结]
成键微粒 相互作用
离子键和共价键的比较
离子键 阴、阳离子 静电作用 共价键 原子 共用电子对
成键元素 活泼的金属元素（IA， 同种或不同种 IIA族） 非金属元素 和活泼的非金属元素 （VIA，IIA族） 存在 离子化合物中 某些离子化合物 共价化合物 非金属单质中
从微观角度分析氯化氢分子的形成过程
共用电子对
二、共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的 成键微粒 本质 相 2.成键条件： 同种或不同种非金属元素；部分金属 互作用，叫做共价键。
元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；
3.存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存 在于有些离子化合物中 如 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 4.仅含有共价键的化合物是共价化合物
8、分子间作用力
•分子间作用力存在于分子之间，比化学 键弱的多。 •分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶 解度等影响很大。 分子间的作用力不是化学键。
例：水的蒸发破坏的是分子间的作用， 所需能量不高。
分子间作用力、氢键与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
作用力大
意义
影响化学性质和 物理性质 影响物理性质 （熔沸点等）
科学视野：化学键与范德华力
化学键是分子内相邻原子之间存在着强烈 的相互作用，是决定物质化学性质的主要因 素，包括离子键、共价键、金属键 范德华力（分子间作用力）是把分子聚集 在一起的作用力，是决定物质物理性质的主 要因素。范德华力越大，物质的熔沸点越高
范德华力比化学键弱得多
氢键 1.形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共 价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性 很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y 产生较强的静电吸引，形成氢键 2.表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。 3.氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用 力稍强 4.氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释 一些反常现象
第一节共价键
A.成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大
B
课后小结：
1、σ键与π键的形成方式有何不同？
2、σ键与π键在对称上有何不同?
3、σ键的类型? 4、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键? 5、共价键参数有哪些？有何意义? 6、怎样判断等电子体？
242.7
193.7 152.7
规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固 ,由该键形成的分子越稳定。 练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI
键 H-H
Cl-Cl H-Br
键能 436
242.7 362.0
键ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 74
198 141
键 H －F
H-Cl H-I
第二章
分子结构与性质
原子之间是靠什么作用而结合在一起？
化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的 化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
共价键
（1） 成键微粒： 原子。 （2） 成键实质： 共用电子对。 （3） 形成条件： 非金属元素的原子相结合。 （4） 分类
键能： 键能：气态基态原子形成 原子形成1mol化学键释放的最低能量。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。
练习:
由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O
键 Cl-Cl Br-Br I-I O －H 键能 242.7 193.7 152.7 462.8 键 N ＝O O －O O ＝O N －H 键能 607 142 497.3 390.8
第二课时 共价键
第二课时共价键课前复习：1、什么叫离子键：2、形成离子键的微粒是：本质是3、用电子式表示下列物质的形成过程（1）NaCl （2）Na2O （3）MgCl2（4）K2S思考与交流1：分析H和Cl的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成会与NaCl一样吗？H2、Cl2、HCl是怎样形成的？知识梳理一、共价键1、共价键的定义：2、共价键的成价元素：3、实质：学生活动1：你能用电子式表示H2O、NH3、CO2、CH4、H2S的形成过程吗？4、什么叫结构式？：思考与交流2：H2和HCl分子内原子间都存在共价键，有差别吗？5、共价键的分类（1）极性共价键（2）非极性共价键思考与交流3：什么是离子化合物？什么是共价化合物？离子化合物中能够存在共价键？含有共价键的物质一定是共价化合物吗？6、共价化合物：7、什么叫化学键？思考与交流3：初中我们知道，化学变化中一定有新物质生成，有物质发生变化，我们学习化学键后，从化学键的角度怎样认识化学变化？学生活动2：我们知道水的沸点是100℃，水分解的温度是2000℃左右，请分析原因？强化训练：1．下列物质中，含共价键的离子化合物是( ) A．MgCl2 B．N2 C．HCl D．Na2O22．下列物质中，属于共价化合物的是( )A．NH4Cl B．HNO3 C．NaCl D．I23、下列物质中不存在化学键的是（）A．水 B．食盐 C．氯气 D．氦气4、下列各组物质中，化学键类型（离子键、共价键）相同的是（）。
A．HI和NaI B．NaF和KCl C．Cl2和HCl D．F2和NaBr5．下列说法不正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键6．下列关于化学键的叙述正确的是( )A．任何物质里都含有化学键 B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键7、写出下列物质的电子式：H2O NH3 CO2 CH4 N2 NaClMgCl2 Na2O Na2O2 MgO H2O2 NH4Cl8、用电子式表示下列物质的形成过程H2O NH3 CH4MgCl2 Na2O MgO9、现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl⑧He⑨(1)只由离子键构成的物质是________。
共价键(化学键第二课时)
【课堂练习】 课堂练习】
1、下列物质中，含有共价键的化学式是 、下列物质中， _______________________________； ； A、C、D、E、F、G、H、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 只含有共价键的化学式是_______________（ （ 只含有共价键的化学式是 D、 E、 F、 G、 填 序号）？ 序号）？
【课堂练习】 课堂练习】
练习：下列物质中， 练习：下列物质中， 1．含离子键的物质是（ A F ）； ．含离子键的物质是（ 2．含非极性共价键的物质是（ C D I ）； ．含非极性共价键的物质是（ 3．含极性共价键的物质是（ B E G H J ）。 ．含极性共价键的物质是（ A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 、 、 、 、 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 、 、 、 、 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3 、 、 、
+
成键元素 典型的金属元素、典 典型的金属元素、 金属元素 型的非金属 非金属元素之间 型的非金属元素之间
同种元素或同类 非金属元素之间 非金属元素之间
·· H Cl ··
·· ··
判断： 判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物 错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体 、 等稀有气体
A、NaOH 、 D、H2S 、 G、CO2 、 B、 NaCl 、 E、 Cl2 、 H、 Na2O2 、 C、NH4Cl 、 F、HCl 、
2、关于共价键的说法正确的是： D 、关于共价键的说法正确的是： A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而 ）金属原子在化学反应中只能丢失电子， 不能形成共价键； 不能形成共价键； B）离子化合物中不可能含有共价键； ）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失； ）共价键也存在电子得失； D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可 ）由共价键形成的分子可以是单质分子， 以是化合物分子 3、下列化合物分子中只有共价键的是： D 、下列化合物分子中只有共价键的是： A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4
键参数-键能、键长10
第二章第一节共价键第二课时键参数——键能、键长一、教学目标知识与技能：1、了解什么是键参数；2、理解键能、键长的意义。
过程与方法：通过键长、键能意义的学习，学会运用类比、归纳、判断、推理的方法理解共价键，注意各概念的区别和联系。
情感态度与价值观：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
二、教学难点：键能的应用三、教学重点：键能、键长的意义四、教学过程：【引入】【投影】【师】氢原子形成氢气分子，每个氢原子要把自己的一个电子拿出来与另一个原子，刚开始要氢原子拿出电子，可以看成原子失去电子，原子要吸收能量，接着两个电子形成共价键，这个共价键将两个原子牢牢的结合，又要放出能量，这就是我们今天要学习的键能。
【板书】1、键能：（1）气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
【师】这个过程在生活中可以形象的描述成捆粽子，原子核是粽子，那根线是运动着的电子，现在有两个原子，两个粽子捆好的粽子，现在我们要把两个粽子捆到一起，第一步，是将原来粽子上的线取下来对不对？【生】【师】可是问题是取下来的线放到哪里？【生】【师】不管你放到哪里，都要占有一定的空间体积，显然现在原来捆好的粽子只占有一个空间，现在粽子被解开了，粽子线也要占体积，所以我们要给予他们体积，他们占的体积变大了？【生】【师】现在我们将两个粽子用刚才的两个线捆起来，是不是粽子占有的体积变小了？【生】【师】这是两个粽子释放了一定的体积，而且大家知道将粽子捆得越紧释放的体积越多，远大于我们刚才给予的体积，而且释放的体积越多，粽子捆得越紧，越牢靠。
但是原子之间的反应不是释放空间，而是释放能量。
现在把粽子剥去粽子线要占有更多的体积比喻成原子失去电子要吸收能量，将两个粽子捆到一起释放空间比喻成原子吸引电子放出能量，而且释放的空间越多粽子捆得越牢固，就是释放的能量越多，化学键越稳定。
第二章第一节共价键课件
键长小于成键原子的原子半径之和
成键原子 轨道重叠
36
【思考】对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定性的关系
键 H—H
键长/Pm （10¯12m ）
74
Br—Br 228
键能 /kJ·mol－1
436.0 193.7
键 键长/Pm 键能 （10¯12m） /kJ·mol－1
F—H
92
C—H 109
查阅资料发现：Li、Mg在氧气中燃烧的产物为Li2O、MgO； Be(OH)2. Al(OH)3都是两性氢氧化物；H3BO3. H2SiO3都是弱酸。 这些都说明“对角线规则”的正确性。
试一试：1.写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的方程式 Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4] 或Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
24
【科学探究】P30
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成；
乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；
乙烯分子中由3个σ键和2个π键组成。
25
【练习】
1．判断下列分子中，只含σ键的是 (1) (2) (3) (4) (9) (10) (1，1) 既含σ键又含有π键的是 (5) (6) (7) (8)。（填序号） (1) H2 (2) HCl (3) NH3 (4) H2O (5)CO2 (6) N2 (7) C2H4 (8) C2H2 (9)F2 (10) CH3CH3 (11) H2O2
5
以HCl、H2O、CO2为例描述共价键的形成过程并完成下列问题 元素的电负性差值 价电子排布 是否有未成对电子
HCl
0.9
高中化学2.1 第一节《共价键》课件(61ppt)
√
同步解析与测评
P28
第一节 共价键 预习自测
√
同步解析与测评
P28
第一节 共价键 预习自测
√
同步解析与测评
P28
第一节 共价键 即学即练
√
同步解析与测评
P29
第一节 共价键 根底稳固
√
同步解析与测评
P30
第一节 共价键 根底稳固
√
同步解析与测评
P30
第一节 共价键 根底稳固
同步解析与测评
第一节 共价键
课本
P32
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间距。
第一节 共价键
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间距。
[说明]： ①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定 ③一般而言原子半径越大，键长越大
课本
P32
第一节 共价键
课本
P32
3.键角 〔1〕概念： 多原子分子中，两共价键之间的夹角叫做键角
第一节 共价键 能力提升
2．N2的结构可表示为
同步解析与测评 ，CO的结构可表示为
圆框表示π键。以下说法中不正确的选项是( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同
C．N2与CO互为等电子体
√D．N2与CO的化学性质完全相同
P31 ，其中椭
P26
7
3
第一节 共价键
课本
P30
二、键参数——键能、键长和键角
1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol 共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为-1。
[说明] ①键能的单位是kJ·mol-1。 ②形成化学键通常放出热量，键能通常取正值。 ③键能越大，化学键越稳定。
同步解析与测评
P28
第一节 共价键 预习自测
√
同步解析与测评
P28
第一节 共价键 预习自测
√
同步解析与测评
P28
第一节 共价键 即学即练
√
同步解析与测评
P29
第一节 共价键 根底稳固
√
同步解析与测评
P30
第一节 共价键 根底稳固
√
同步解析与测评
P30
第一节 共价键 根底稳固
同步解析与测评
第一节 共价键
课本
P32
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间距。
第一节 共价键
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间距。
[说明]： ①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定 ③一般而言原子半径越大，键长越大
课本
P32
第一节 共价键
课本
P32
3.键角 〔1〕概念： 多原子分子中，两共价键之间的夹角叫做键角
第一节 共价键 能力提升
2．N2的结构可表示为
同步解析与测评 ，CO的结构可表示为
圆框表示π键。以下说法中不正确的选项是( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同
C．N2与CO互为等电子体
√D．N2与CO的化学性质完全相同
P31 ，其中椭
P26
7
3
第一节 共价键
课本
P30
二、键参数——键能、键长和键角
1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol 共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为-1。
[说明] ①键能的单位是kJ·mol-1。 ②形成化学键通常放出热量，键能通常取正值。 ③键能越大，化学键越稳定。