最新初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)

一、中考化学方程式的计算

1．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？

【答案】3.9%

【解析】

【分析】

氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。

【详解】

解：设生成氯化钠的质量为x。

2NaOH+HCl=NaCl+HO4058.550g8%x

4050g8%=58.5xx=5.85g

所得溶液溶质的质量分数是5.85g100%=3.9%50g+100g

答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。

【点睛】

本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。

2．为测定某未知浓度的稀硫酸溶液的溶质质量分数，取20g该稀硫酸溶液，逐滴加入20%氢氧化钠溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况。请回答下列问题。

（1）a点溶液中的溶质的化学式是______。

（2）通过计算求出稀硫酸中溶质的质量分数（计算过程中保留一位小数）______。

【答案】Na2SO4、NaOH 30.6%

【解析】

【分析】【详解】

（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液中一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠或硫酸，在a点pH大于7，所以氢氧化钠过量，在溶液中的溶质有：Na2SO4、NaOH；

（2）设20g稀硫酸中溶质的质量为x

242422NaOH+HSO=NaSO+2HO809825g20%x

8025g20%98x

x=6.125g

稀硫酸中溶质的质量分数为：6.125g100%30.6%20g

答：稀硫酸中溶质的质量分数为30.6%。

3．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。

（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。

计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。

【答案】1750 t 9.8%

【解析】

【分析】

【详解】

解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。

2323CO+FeO=2Fe+3CO16011280%x1000t98%

16011280%x1000t98% x=1750t

至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t。

(2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y. 2442Fe+HSO=FeSO+H982y0.2g

982y0.2g y=9.8g

所用稀硫酸的溶质质量分数为=9.8100%9.8%100gg。

4．NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下：

22234NOO2HO4HNO，现将4.6gNO2和足量氧气一起通入94.6g水中充分反应后，求：

（1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？

（2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g？加水_____g？

【答案】6.3% 27.4 72.6

【解析】

【分析】

【详解】

设生成硝酸的质量为x，参加反应的氧气的质量为y。

22234NO+O+2HO=4HNO184322524.6gyx

18432252==4.6gyx

x=6.3g；y=0.8g。

生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶质质量分数为：6.3g100g×100%=6.3%。

答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。

（2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z。z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g。

答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。故填：27.4；72.6。

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

5．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取50g的盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石12.5g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_______。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。______

【答案】浓盐酸具有强烈的挥发性 14.6%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）浓盐酸具有挥发性，所以需要密封保存，故填：浓盐酸具有强烈的挥发性；

（2）解：设50g盐酸中氯化氢的质量为x

3222CaCO2HCl=CaClHOCO1007312.5g80%x10012.5g80%=x=7.3g73x，

故该盐酸的溶质质量分数

7.3g100%=14.6%50g

答：该盐酸的溶质质量分数14.6%

6．某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。为了检验该产品，现将20片该药剂制成的粉末，放入40g稀盐酸中HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），反应后称得剩余物的质量为55.6g。试计算：

（1）生成二氧化碳气体的质量是_____；

（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为_______；（写出计算过程）

（3）通过计算分析。该补钙剂说明书中“含钙量”的数值________（填“符合”、“不符合”）标示，若不符合，应将“含钙量”的数值修改为__________。

【答案】4.4g 0.5g 不符合 0.2g

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成二氧化碳气体的质量是100g20+40g-55.6g=4.4g100片片（2）设该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为x

3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO10044x4.4g

10044=x4.4g

x=10g

故该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为10g=0.5g20

（3）该品牌补钙剂每片含钙量为400.5g100%=0.2g<0.5g100，故该补钙剂说明书中“含钙量”的数值不符合标示，应将“含钙量”的数值修改为0.2g。

【点睛】

由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。

7．西安市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。

请计算：

（1）欲用10%的NaOH溶液配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需加水_____g。

（2）该废液中硫酸的质量分数。_____（结果精确到0.01%）

【答案】60 0.98%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）需要100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，若用10%的氢氧化钠溶液配制，设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×4%=10%x，x=40g；需要蒸馏水的质量为100g-40g=60g。故填：60。

（2）氢氧化钠的质量=20.0g×4%=0.8g。设废液中硫酸的质量为x。 242429880HSO+2NaOHNx0.aSO+2HO8═

98x=800.8g x=0.98g

废水中硫酸的质量分数=0.98100%100g=0.98%。故填：0.98%。

【点睛】

掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键。

8．为测定某石灰石样品中杂质的含量，取10g石灰石样品放入盛有50g稀盐酸的小烧杯中，直到无气泡产生，烧杯中的质量为56.7g，求该石灰石样品中杂质的质量分数_____。

【答案】25%

【解析】

【详解】

石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧杯中减少的质量是二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量=10g+50g-56.7g=3.3g；

设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量是x

3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO10044x3.3g

10044=x3.3g

x=7.5g

该石灰石样品中杂质的质量分数=10g-7.5g100%=25%10g

故填：25%。

9．维生素C含片是保健食品，下图是XX牌维生素C含片的标签。

请计算：

（1）维生素C的相对分子质量______________；（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比______________；

（3）已知维生素C燃烧生成二氧化碳和水，燃烧35.2克维生素C能产生多少二氧化碳？______________

【答案】176 9:1:12 52.8g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）维生素C的相对分子质量为：126+18+166=176；

（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为：(126):8:(166)=9:1:12；

（3）解：设燃烧35.2克维生素C能产生二氧化碳的质量为X。

686222CHO+5O6CO+4HO17626435.2gX点燃

17635.2g=264XX=52.8g

答：燃烧35.2克维生素C能产生二氧化碳的质量为52.8g。

10．如图为某医药厂某批次氯化钠注射液的标签，为检验该批注射液的溶质质量分数与标签是否相符，取该批次注射液130g，加入过量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。

（1）该注射液中大量含有的离子_____；（写出离子符号）

（2）试通过计算说明该批次注射液的溶质质量分数与标签是否相符。_____

【答案】Na+、Cl﹣ 相符

【解析】

【详解】

（1）该注射液为氯化钠注射液，含有大量的Na+、Cl-；

（2）解：设溶液中含有的氯化钠的质量为x

33NaCl+AgNO=AgCl+NaNO58.5143.5x2.87g

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初三化学方程式全练习及答案

1 初三化学方程式全练习

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃=

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃=

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热=

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃=

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃=

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃=

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃=

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃=

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃=

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃=

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 =

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃=

二．几个分解反应：

【化学】初三化学化学方程式的计算测试卷(有答案)(word)

【化学】初三化学化学方程式的计算测试卷(有答案)（word）

一、中考化学方程式的计算

1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。

（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。

（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。

【答案】8.8g 20g

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】

（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。

（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x

3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO10044x8.8g

100x=448.8g

x=20g

答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。

2．向 100 克 MgCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。

（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为_______（填编号）；

A大于 7 B等于 7 C小于 7

（2）通过计算，确定 M 点时所得溶液中溶质的质量分数，写出计算过程____。

【答案】A 9.2%（详见解析）

【解析】

【分析】

向 100 克 MgCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸完全反应后再与氯化镁反应。

【详解】

（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH.>7，故选A；

（2）根据图示可知，反应过程中生成了5.8g的氢氧化镁。

设恰好完全反应时，和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x

222NaOH+MgCl=2NaCl+MgOH8058x10%5.8g

80x10%=585.8g

x=80g

所以反应的全部的氢氧化钠的质量为（80g+80g）×10%=16g；

初三化学化学方程式的计算试题答案及解析

1. 用某金属颗粒与足量的稀硫酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是

A．纯净的锌

B．含铜的锌

C．含有不与酸反应杂质的铁

D．含有不与酸反应杂质的锌

【答案】C

【解析】从图中可以看出：当金属质量为6g时，产生的氢气质量为0.2g，再根据金属与酸反应的通式：假设金属符号为R，则化学方程式为：R+2HCl=RCl2+H2↑,根据方程式中金属与氢气的质量关系可列式为：R：2=6g：0.2g，则金属的平均相对原子质量R=60，则不是纯净的锌，应是混合物，且一种金属的相对原子质量应大于60，另一种金属的相对原子质量应小于60，故选C

【考点】根据化学方程式计算，平均值的计算方法

2. Zn + 2NH4Cl +2MnO2 ="==" ZnCl2 +2NH3 + X + H2O是手电筒中使用的锌-锰干电池在工作时反应的化学方程式，则X的化学式为

A．MnO B．Mn2O3 C．Mn3O4 D．HMnO4

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，所以不难推出X的化学式为Mn2O3，故选B

【考点】质量守恒定律的微观解释

3. (6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为___________________________；

（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；

（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；

（4）所加氢氧化钙的质量为_______；

（5）溶液b中溶质的质量分数为_______；

（6）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。

【化学】初三化学化学方程式的计算专项训练及答案

一、中考化学方程式的计算

1．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：

（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。

（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。

（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。

（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。

【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）

【解析】

【分析】

烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】

（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；

（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；

（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；

（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则

2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO7344x2.2g

73x=442.2g

x=3.65g

根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g100%=7.3%50g。

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

2．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。该样品中氧化铜的质量分数是多少_____?

【答案】80%

【解析】

九年级化学化学方程式的计算试题(有答案和解析)及解析

一、中考化学方程式的计算

1．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（假设杂质不参与反应）。请计算：

（1）反应生成的CO2的质量______________。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。

【答案】3.3g 75%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g-6.7g=3.3g，故填：3.3；

（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x

3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO10044x3.3g10044=x3.3g↑

x=7.5g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g10g×100%=75%

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。

2．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g 样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

烧杯Ⅰ 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ

加入10.0%氯化钙溶液的质量/g 55.5 120.0 150.0

白色固体的质量/g 5.0 10.0 10.0

(1)在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。______

(2)样品中碳酸钠的质量分数是_____？(结果精确到0.1%)

(3)烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数是_______？(结果精确到0.1%)

【答案】 96.4% 10.0%

【解析】

【分析】

碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分析表格数据55.5g氯化钙溶液生成5g沉淀，生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g

初三化学化学方程式的计算试题答案及解析 2

初三化学化学方程式的计算试题答案及解析

1. 锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为

A．13.6g B．13.4 g C．12 g D．11g

【答案】B

【解析】锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物,同时生成氢气0.2g，根据反应前后元素质量不变，生成的氢气由硫酸来提供，以据关系式2H— H2SO4知道参加反应的硫酸为9.8g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故选B

【考点】根据化学方程式的计算

2. 用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：

（1）Zn H2 Cu；（2）CuOCuSO4 Cu

若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是（）

A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的锌

C．消耗相同质量的硫酸 D．生成的硫酸锌质量相同

【答案】A

【解析】A、根据质量守恒定律，元素的质量在反应前后不变，要制得相同质量的铜，消耗相同质量的氧化铜，正确，B、由于氢气还原CuO时，在反应前后都要通入大量的氢气，即实际消耗的氢气质量大于参加反应的氢气，故方法（1）即要消耗更多质量的锌，错误，C、与B的原因一样，故方法（1）消耗的硫酸质量也更多，错误，D、原因与B、C一样，方法（1）生成的硫酸锌质量更多，故选A

【考点】根据化学方程式计算，氢气还原氧化铜的实验注意事项

3. 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）。

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g。

【化学】初三化学化学计算题题20套(带答案)

一、中考化学计算题

1．将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2 （FexC与稀硫酸反应不产生H2）。若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2．试通过计算确定：

（1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____

（2）此粗还原铁粉中杂质FexC的化学式。_____

【答案】13.44g Fe2C

【解析】

【分析】

【详解】

若将14.06g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到0.22gCO2，碳元素的质量=0.22g×1244=0.06g （1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2，设消耗铁的质量为x。

2442Fe+HSO=FeSO+562x0H

.48g

562=x0.48g

x=13.44g

FexC的质量=14.06g﹣13.44g=0.62g；

FexC的中铁元素的质量=0.62g﹣0.06g=0.56g

则：56x0.56g=120.06g

x=2

所以化学式为Fe2C

2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。

化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

请回答下列问题：

(1)鸡蛋壳发生反应的化学方程式为___________________________；

(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________； (3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；

(4)最终所得溶液中溶质的质量分数为_______；

(5)用36.5％的浓盐酸配制上述稀盐酸需加水的质量为_______。

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 80% 7.7% 50g

【解析】

【详解】

（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

【化学】50套初中化学化学方程式的计算含解析

一、中考化学方程式的计算

1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：

实验次数第1次第2次第3次第4次第5次

反应后剩余固体的质量（g） 17.4 14.8 12.2 10.8 10.8

试回答下列问题：

（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。

（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。（计算结果保留2位小数）

【答案】金属 0.28g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。

（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。

2442Zn+HSO=ZnSO+H6529.2gx

652=9.2gx

x≈0.28g。

Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。

【点睛】

掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。

2．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题

（1）用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g；

（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；

（3）取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g。

【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2

【解析】【分析】

中考化学化学方程式的计算20篇(附带答案解析)1

一、中考化学方程式的计算

1．在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。

（1）过程中观察到的现象_____。

（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。

（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）

【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl和BaCl2 10.6%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；

（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；

（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠

设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。

2244BaClNaSOBaSO2NaCl208142233117104g20%yzx208104g20%208104g20%208104g20%===117x142y233zx=11.7gy=14.2gz=23.3g，，，，

反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g100%10.6%205g

答：溶质质量分数为10.6%

2．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品中 NaHCO3 含量的过程如下：取

10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g。然后微热，使生成的CO2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g。（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）

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