化学平衡常数说课课件
提高学生分 析处理数据 的能力， 的能力，培 养学生观察 对比分析的 能力； 能力；培养 学生的抽象 思维能力， 思维能力， 辩证思维能 力，计算能 力；
知识与技能
教学目标
过程与方法 情感、 情感、态度 价值观
利用实验数据，分组进行计算分析，认识化学平衡常数的含义； 利用实验数据，分组进行计算分析，认识化学平衡常数的含义；通过对比分析理解 化学平衡常数的概念和运算方法；理论联系实际理解化学平衡常数的意义。 化学平衡常数的概念和运算方法；理论联系实际理解化学平衡常数的意义。
698.6K
化学反应限度——化学平衡常数 化学平衡常数 化学反应限度
一 二 三 四 五 六 七 教学背景分析 教材分析 学情分析 教学目标与重难点分析 教法学法分析 教学过程设计 板书设计
学情分析
化学平衡常数听起 能力层面 化学平衡 来与日常生活联系不 紧密， 紧密，而事实上也是 初步掌握了化学平衡的 对理论的理解， 对理论的理解，学生 认知层面 知识层面 建立过程。 建立过程。 容易疲劳。 容易疲劳。 高二学生具有熟练处理数据、分析、 高二学生具有熟练处理数据、分析、 总结的能力。 总结的能力。 提供知识基础 高二学生具备通过对比分析进行归 纳的能力。 纳的能力。
定量描述化学反应的限 度 预习平衡转化率及其平衡移动， 预习平衡转化率及其平衡移动，查 找相关文献解决以上问题。 找相关文献解决以上问题。 Q=K，反应达到平衡 Q>K或Q<K，反应达到 ， 或 ， 什么状态？ 状态 什么状态？
化学反应限度——化学平衡常数 化学平衡常数 化学反应限度
一 二 三 四 五 六 七 教学背景分析 教材分析 学情分析 教学目标与重难点分析 教法学法分析 教学过程设计 板书设计
教学过程设计
1、复习化学平衡相关知识 、 6、平衡常数的意义 、
2、以工业生产氨为由 、 引出化学平衡常数
教学过程
5、平衡常数的相 、 关计算 4、学生对不同反应化学 、 平衡常数书写的对比， 平衡常数书写的对比，更 深的理解平衡常数 3、分组处理实验数据， 、分组处理实验数据， 并由数据得出化学平衡 常数
6、化学平衡常数的意义 、
不足二 化学平衡常数 的意义呈现稍 显凌乱
学生理解化 学平衡常数的 含义及其相关 计算后集中呈 现平衡常数的 意义。 意义。
7、质疑 、
不足一 没有用数据说明平衡 常数只与温度有关 平衡常数为什么只与 温度有关？ 温度有关？ 平衡常数是唯一可以描述 化学反应的限度吗？ 化学反应的限度吗？
化学平衡常数
华中师范大学化学学院
刘**
化学反应限度——化学平衡常数 化学平衡常数 化学反应限度
一 二 三 四 五 六 七 教学背景分析 教材分析 学情分析 教学目标与重难点分析 教法学法分析 教学过程设计 板书设计
化学反应限度——化学平衡常数 化学平衡常数 化学反应限度
一 二 三 四 五 六 七 教学背景分析 教材分析 学情分析 教学目标与重难点分析 教法学法分析 教学过程设计 板书设计
化学反应限度——化学平衡常数 化学平衡常数 化学反应限度
一 二 三 四 五 六 七 教学背景分析 教材分析 学情分析 教学目标与重难点分析 教法学法分析 教学过程设计 板书设计
（一）教学目标
理解化学 平衡常数 的含义； 能够进行 化学平衡 常数相关 的计算； 理解化学 平衡常数 的意义。 的意义。
华中师范大学化学学院
刘**
板书设计
一、化学平衡 定义 特征 判断依据 二、化学平衡常数 K 表达式： (一)表达式： = [C]c[D]d [A]a[B]b 1、纯固体或溶剂参加的反应， 不列入表达式； 2、表达式与化学方程式有关； 3、单位与化学方程式有关； 4、大小只与温度有关。 (二)相关计算 1、正逆反应的化学平衡 常数互为倒数； 2、若多步反应，总反应 的平衡常数等于分步平衡 常数之乘积(商)。 (三)意义 1、定量描述化学反应限 度； 2、判断化学反应是否达 到平衡状态。
（一）课程标准
知道化学平衡常数的涵义， 知道化学平衡常数的涵义， 能利用化学平衡常数计算 反应物的转化率。 反应物的转化率。
二、考试大纲
理解化学平衡常数的含义， 理解化学平衡常数的含义， 能够利用化学平衡常数进 行简单的计算。 行简单的计算。
化学反应限度——化学平衡常数 化学平衡常数 化学反应限度
（二）教学的重点和难点
教学重点 教学难点
化学平衡常数的含义； 化学平衡常数的含义； 平衡常数的相关计算
对化学平衡常数含义 的理解
化学反应限度——化学平衡常数 化学平衡常数 化学反应限度
一 二 三 四 五 六 七 教学背景分析 教材分析 学情分析 教学目标与重难点分析 教法学法分析 教学过程设计 板书设计
一 二 三 四 五 六 七 教学背景分析 教材分析 学情分析 教学目标与重难点分析 教法学法分析 教学过程设计 板书设计
（一）教材与前后章的联系
本课时课所在位置： 化学反应原理（选修） 化学反应原理（选修）第二章 第二节第一课时。 第二节第一课时。 化学反应的快慢和限度
（化学速率和化学平衡） 具基础
学习电离平衡、水解平衡、 沉淀溶解平衡
积累学习方法
（二）教材的呈现方式
联想 质疑 引出学习化学平衡常数 交流 研讨 理解化学平衡常数 资料在线 描述化学反应限度 交流 研讨 进一步理解化学平衡常数 判断化学平衡
（三）教材不足之处
不足一 没有用数据说明 平衡常数只与温 度有关 不足二 化学平衡常数 的意义呈现稍 显凌乱
交流与研讨
1、复习化学平衡
化学平衡的建立 化学平衡的特征 判断化学平衡状态
回顾化学平衡相关知 识，为学习化学平衡 常数打下基础。 常数打下基础。
还有其它判 断依据吗？ 断依据吗？
2、引出化学平衡常数 、
3、化学平衡常数的含义 、
分组处理分析实验 数据，讨论。 数据，讨论。
2HI(g) 由H2(g) + I2(g) 在698.6K条件下反应的 条件下反应的 实验数据，由学生主动揭 实验数据， 示化学平衡常数的含义。 示化学平衡常数的含义。
由个别到一般
54.49 54.61 54.48 54.31
K=
[C]c[D]d [A]a[B]b
4、平衡常数的书写 、
学生分组讨论，对比， 学生分组讨论，对比，分析
正确书 写化学 平衡常 数，更 深理解 平衡常 数的含 义。
5、化学平衡常数的相关计算 、
体验有 关平衡 常数的 计算， 计算， 加深对 平衡常 数的理 解。
（一）教学方法
讲授法 讨论法（分组） 讨论法（分组） 读书指导法
教学方法
实习作业法
练习法
（二）学法指导
文献法
查 做 记 问
练习法
问题法
记笔记
议
讨论法
化学反应限度——化学平衡常数 化学平衡常数 化学反应限度
一 二 三 四 五 六 七 教学背景分析 教材分析 学情分析 教学目标与重难点分析 教法学法分析 教学过程设计 板书设计
知识与技能
教学目标
过程与方法 情感、 情感、态度 价值观
利用实验数据，分组进行计算分析，认识化学平衡常数的含义； 利用实验数据，分组进行计算分析，认识化学平衡常数的含义；通过对比分析理解 化学平衡常数的概念和运算方法；理论联系实际理解化学平衡常数的意义。 化学平衡常数的概念和运算方法；理论联系实际理解化学平衡常数的意义。
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一 二 三 四 五 六 七 教学背景分析 教材分析 学情分析 教学目标与重难点分析 教法学法分析 教学过程设计 板书设计
学情分析
化学平衡常数听起 能力层面 化学平衡 来与日常生活联系不 紧密， 紧密，而事实上也是 初步掌握了化学平衡的 对理论的理解， 对理论的理解，学生 认知层面 知识层面 建立过程。 建立过程。 容易疲劳。 容易疲劳。 高二学生具有熟练处理数据、分析、 高二学生具有熟练处理数据、分析、 总结的能力。 总结的能力。 提供知识基础 高二学生具备通过对比分析进行归 纳的能力。 纳的能力。
定量描述化学反应的限 度 预习平衡转化率及其平衡移动， 预习平衡转化率及其平衡移动，查 找相关文献解决以上问题。 找相关文献解决以上问题。 Q=K，反应达到平衡 Q>K或Q<K，反应达到 ， 或 ， 什么状态？ 状态 什么状态？
化学反应限度——化学平衡常数 化学平衡常数 化学反应限度
一 二 三 四 五 六 七 教学背景分析 教材分析 学情分析 教学目标与重难点分析 教法学法分析 教学过程设计 板书设计
教学过程设计
1、复习化学平衡相关知识 、 6、平衡常数的意义 、
2、以工业生产氨为由 、 引出化学平衡常数
教学过程
5、平衡常数的相 、 关计算 4、学生对不同反应化学 、 平衡常数书写的对比， 平衡常数书写的对比，更 深的理解平衡常数 3、分组处理实验数据， 、分组处理实验数据， 并由数据得出化学平衡 常数
6、化学平衡常数的意义 、
不足二 化学平衡常数 的意义呈现稍 显凌乱
学生理解化 学平衡常数的 含义及其相关 计算后集中呈 现平衡常数的 意义。 意义。
7、质疑 、
不足一 没有用数据说明平衡 常数只与温度有关 平衡常数为什么只与 温度有关？ 温度有关？ 平衡常数是唯一可以描述 化学反应的限度吗？ 化学反应的限度吗？
化学平衡常数
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化学反应限度——化学平衡常数 化学平衡常数 化学反应限度
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化学反应限度——化学平衡常数 化学平衡常数 化学反应限度
一 二 三 四 五 六 七 教学背景分析 教材分析 学情分析 教学目标与重难点分析 教法学法分析 教学过程设计 板书设计
化学反应限度——化学平衡常数 化学平衡常数 化学反应限度
一 二 三 四 五 六 七 教学背景分析 教材分析 学情分析 教学目标与重难点分析 教法学法分析 教学过程设计 板书设计
（一）教学目标
理解化学 平衡常数 的含义； 能够进行 化学平衡 常数相关 的计算； 理解化学 平衡常数 的意义。 的意义。
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一、化学平衡 定义 特征 判断依据 二、化学平衡常数 K 表达式： (一)表达式： = [C]c[D]d [A]a[B]b 1、纯固体或溶剂参加的反应， 不列入表达式； 2、表达式与化学方程式有关； 3、单位与化学方程式有关； 4、大小只与温度有关。 (二)相关计算 1、正逆反应的化学平衡 常数互为倒数； 2、若多步反应，总反应 的平衡常数等于分步平衡 常数之乘积(商)。 (三)意义 1、定量描述化学反应限 度； 2、判断化学反应是否达 到平衡状态。
（一）课程标准
知道化学平衡常数的涵义， 知道化学平衡常数的涵义， 能利用化学平衡常数计算 反应物的转化率。 反应物的转化率。
二、考试大纲
理解化学平衡常数的含义， 理解化学平衡常数的含义， 能够利用化学平衡常数进 行简单的计算。 行简单的计算。
化学反应限度——化学平衡常数 化学平衡常数 化学反应限度
（二）教学的重点和难点
教学重点 教学难点
化学平衡常数的含义； 化学平衡常数的含义； 平衡常数的相关计算
对化学平衡常数含义 的理解
化学反应限度——化学平衡常数 化学平衡常数 化学反应限度
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（一）教材与前后章的联系
本课时课所在位置： 化学反应原理（选修） 化学反应原理（选修）第二章 第二节第一课时。 第二节第一课时。 化学反应的快慢和限度
（化学速率和化学平衡） 具基础
学习电离平衡、水解平衡、 沉淀溶解平衡
积累学习方法
（二）教材的呈现方式
联想 质疑 引出学习化学平衡常数 交流 研讨 理解化学平衡常数 资料在线 描述化学反应限度 交流 研讨 进一步理解化学平衡常数 判断化学平衡
（三）教材不足之处
不足一 没有用数据说明 平衡常数只与温 度有关 不足二 化学平衡常数 的意义呈现稍 显凌乱
交流与研讨
1、复习化学平衡
化学平衡的建立 化学平衡的特征 判断化学平衡状态
回顾化学平衡相关知 识，为学习化学平衡 常数打下基础。 常数打下基础。
还有其它判 断依据吗？ 断依据吗？
2、引出化学平衡常数 、
3、化学平衡常数的含义 、
分组处理分析实验 数据，讨论。 数据，讨论。
2HI(g) 由H2(g) + I2(g) 在698.6K条件下反应的 条件下反应的 实验数据，由学生主动揭 实验数据， 示化学平衡常数的含义。 示化学平衡常数的含义。
由个别到一般
54.49 54.61 54.48 54.31
K=
[C]c[D]d [A]a[B]b
4、平衡常数的书写 、
学生分组讨论，对比， 学生分组讨论，对比，分析
正确书 写化学 平衡常 数，更 深理解 平衡常 数的含 义。
5、化学平衡常数的相关计算 、
体验有 关平衡 常数的 计算， 计算， 加深对 平衡常 数的理 解。
（一）教学方法
讲授法 讨论法（分组） 讨论法（分组） 读书指导法
教学方法
实习作业法
练习法
（二）学法指导
文献法
查 做 记 问
练习法
问题法
记笔记
议
讨论法
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课件《化学平衡常数》-高中化学
【提示】
①反应物：c(平)＝c(始)－c(变) 生成物：c(平)＝c(始)＋c(变) ②各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。
反应物转化的物质的量浓度 ③转化率＝反应物起始的物质的量浓度×100%。
[特别提醒](1)关于 H2O 的浓度问题： ①稀水溶液中进行的反应，虽然 H2O 参与反应，但是 H2O 只作为溶剂，不能带入平衡常数表达式。
1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g)
NH3 (g) K2 = 3.87 10 2
K1 K2 ， K1 = K22
3、多重平衡规则
若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之 乘积(商)。
2NO (g) + O2 (g)
2NO2 K1
2NO2 (g)
N2O4
K2
2NO (g) +O2(g)
3
9
4
即：
5
15
0
答:K=7.32×10-3,初始c(N2)、c(H2)为5、15mol·L-1。
【平衡转化率】
平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。
CO+H2O
H2+CO2
此反应在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。
CO + H2O H2+CO2
初始 0.02 0.02
00
平衡 0.02-x 0.02-x x x
K=[x/(0.02-x)]2=9
x/(0.02-x)=3 ∴x=0.015mol·L-1
转化率=(0.015/0.020)×100％=75％
练习
化学课件《化学平衡常数》优秀ppt7 人教课标版
I2(g) ⇌ HI(g)的平衡常数是
K2
。
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。对于同 一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常 数的倒数，若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或 缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。
练习：已知CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋ H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关 系如表：
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
高中化学人教版《化学平衡常数》精品课件1
2 4 3.下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是 ( )
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
2
（2）根据流程图，二氧化锰与氢氧化钾溶液、氧气在高温条件下发生反应生成锰酸钾和水，化学方程式为2MnO2＋4KOH＋O2
2K2MnO4＋2H2O；
K2 = [NO2]/[N2O4]1/2
温度
623K 698K 763K
浓度平衡常数 66 .9 54.4
45.9
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断
上面可逆反应的正方向是 放热反应 .
（3）计算平衡转化率
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
(A)% A的初 A的 始初 浓 A的 始 度平 浓衡 度 浓 10 度 % 0
c(H2) • c(I2)
2、常数K与反应的起始浓度大小无关；
3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即 与平衡建立的过程无关。
其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系
对于反应: aA + bB
cC + dD
K
cc (C)cd (D) ca ( A) cb (B)
一、化学平衡常数
1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，
α(H2O)= 20%
结论： 增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转
化率，而本身的转化率减小
练习 1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( D )
①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改 变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只
科版高二化学选择性必修1_《第1课时_化学平衡常数_平衡转化率》参考课件
定时,混合气体的密度不再变化
答案:②⑥⑨
解析:对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应,可从化学反
应速率、化学键断裂、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等方
面判断反应是否达到平衡状态。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
化学平衡常数表达式的书写与应用
问题探究
化学平衡常数与化学方程式书写形式有什么关系?
提示:(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数。
平衡
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在恒容的密闭容器
中进行,该反应达到平衡状态的标志是 (
)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
2.化学平衡常数的应用
(1)判断可逆反应进行的程度。
K值大,说明反应进行的程度大,反应物的转化率高;K值小,说明反
应进行的程度小,反应物的转化率低。
(2)判断化学反应进行的方向。
对于可逆反应 aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g),在一定温度下反应的
(C)· (D)
任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系:Q= (A)· (B),称为浓度
=
0.1mol ·L -1 ×0.1 mol ·L -1
0.1mol ·L -1
=0.1 mol·L-1。
(2)升高温度平衡常数增大,说明平衡向右移动,则正反应为吸热反
应,ΔH>0。
答案:②⑥⑨
解析:对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应,可从化学反
应速率、化学键断裂、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等方
面判断反应是否达到平衡状态。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
化学平衡常数表达式的书写与应用
问题探究
化学平衡常数与化学方程式书写形式有什么关系?
提示:(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数。
平衡
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在恒容的密闭容器
中进行,该反应达到平衡状态的标志是 (
)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
2.化学平衡常数的应用
(1)判断可逆反应进行的程度。
K值大,说明反应进行的程度大,反应物的转化率高;K值小,说明反
应进行的程度小,反应物的转化率低。
(2)判断化学反应进行的方向。
对于可逆反应 aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g),在一定温度下反应的
(C)· (D)
任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系:Q= (A)· (B),称为浓度
=
0.1mol ·L -1 ×0.1 mol ·L -1
0.1mol ·L -1
=0.1 mol·L-1。
(2)升高温度平衡常数增大,说明平衡向右移动,则正反应为吸热反
应,ΔH>0。
化学课件《化学平衡常数》优秀ppt4 苏教版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
课件《化学平衡常数》精品PPT课件_人教版1
K c(CO )•c(H2) c(H2O)
CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
Kc=[CO2]
即： （3）
N5O2的转C1化5O率。2(g0)+H2(g)CO(g)+H2O(l)
平衡浓度/ mol/L 2.
K =[CO]/([CO ][H ]) CO (g) +H2O (g)
CO 2(g) + H 2(g)
（反3应）C2OC(Og()g+) +H2OO2（(gg) ）CO2 (2gC) +O2H（2 g(g）)在7K439K达平衡，Kc=2.
3c(、CO反)应：的1m平o衡l/L常；数与反应可能进行的程度。
3、反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来 若反反应应 物从A的C平O2衡(g转)和化H率2(（g)该开条始件，最且大CO转2化(g率)和）H可2(g表)的示初：始浓度分别为A、B、C三种情况。
如： N2(g)+O2(g)2NO(g) Kc=1×10-30(298K)
这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反 之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡 时NO实际上全部分解为N2和O2。
（二）平衡常数的应用
1、某温度下，将H2和I2各0.2mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中，充分反应，达平衡后，测得： C(HI)=0.016mol/L （1）求（该温度下）反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物 充入该密闭容器中，试求达到平衡时各物质的浓度。
练习 （1）N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) K1
（2）2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) K2