【化学】初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
【化学】初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案) 一、中考化学计算题 1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g； （2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____； （3）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】 根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g﹣20g＝40g，据此结合对应的化学方程式求算。 【详解】 由图可知生成沉淀的质量为4.66g，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x
22442Ba(OH)+HSOBaSO+2HO17123320gx4.66g＝
171233=
20g4.66gx
x＝17.1% 与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g﹣20g＝40g 设20g混合溶液中HCl的质量为y
222()1717317.1%40gyBaOH+2HClBaCl+2HO＝
17173=
17.1%40gy y＝2.92g 故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g （2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________ （3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________ 【答案】4.4g 11.7% 16.3%
【解析】 【分析】 （2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。 （3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。具体过程如下： 【详解】 （1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。 （2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
2322NaCO2HCl2NaClHO+=++CO10611744xy4.4g 106x=
444.4g
x=10.6g 117y=
444.4g
y=11.7g
样品中含杂质的质量分数为：12g-10.6g×100%11.7%12g
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：12g-10.6g+11.7g×100%16.3%12g+73g-4.4g
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g； （2）样品中含杂质的质量分数为11.7%； （3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。
3．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：
实验次数 1 2 3 4 5 加入NaOH 溶液质量/g 40 40 40 40 40
共生成沉 淀的质量/g 2.9 5.8 m 11.6 11.6
(1)上表中m的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）第一次加入40g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第四次实验加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，所以第三次加入40g氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7； （2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。 设混合物中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。 22
MgC+=+l2NaOHMgOH29558117NaCxyl11.6g
95x=
5811.6g
x=19 g 5811.6g=117y
y=23.4 g 则原混合物中NaCl质量为25.6 g－19 g=6.6 g
所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为6.623.425.612640411.6gggggg×100%=10%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。
4．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20℃时，称取 5g 样品，加入27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去 10%的稀盐
酸 36.5g。（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O） 试计算： （1）样品中氢氧化钠的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （3）已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为 20℃时该溶质的饱和溶液。
【答案】80% 10% 不是
【解析】 恰好完全反应时，消耗氯化氢的质量为：10%×36.5 g3.65g。设样品中氢氧化钠的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y NaOH + HCl ＝ NaCl+ H2O 40 36.5 58.5 x 3.65g y 40/x=36.5/3.65g x=4g 58.5/y=36.5/3.65g y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=4g÷5g×100%=80%。
反应后所得溶液中溶质的质量分数5.8554100%10%52736.5gggggg
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% , 20℃时，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液溶质的质量分数=36g÷（36g +100g）×100%≈26.5%>10%； 点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 5．老师带领化学小组为了测定并回收硫酸铜溶液中的金属铜，请回答下列问题： （1）反应A的化学方程式为_____； （2）根据已知条件列出求解实验中反应生成气体的质量(x)的比例式为_____； （3）若将滤液a和b倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为8%的溶液，应加水的质量是_____；
（4）用98%的浓硫酸配制上述稀硫酸，需加水的体积为_____； （5）过滤操作需要的用品除了带铁圈的铁架台和漏斗以外还需要_____。 【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56/2=5.6g/x 57g 88mL 烧杯、玻璃棒、滤纸
【解析】 【详解】 （1）反应A是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）有题意可知：与稀盐酸反应的铁的质量=8.8g-3.2g=5.6g；设与5.6g铁反应的硫酸的质量为y，生成氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为z，则：
2442=569815225.6gyFe+HSOFeSO+Hzx
x2=
5.6g56 ；
y98=
5.6g56 y=9.8g，
z152=
5.6g56 z=15.2g，
（3）设生成3.2g铜需要铁的质量为m，生成硫酸亚铁的质量为n，则： 44Fe+CuSOFeSO+C=5615264mu
n3.2g m56=
3.2g64 m=2.8g， n152=
3.2g64 n=7.6g，
滤液a的质量=125g-(3.2g-2.8g)=124.6g；滤液b的质量=98g+5.6g-0.2g=103.4g；若将滤液a和b倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为8%的溶液，加水的质量=(15.2g+7.6g)8%-(124.6g+103.4g)=57g；
（4）参加反应10%稀硫酸的质量=9.8g10%=98g，用98%的浓硫酸配制98g10%稀硫酸，需加水的质量=98g-9.8g98%=88g，即88mL； （5）过滤操作需要用到的基本仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗内放滤纸制作过滤器。 【点睛】 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
6．为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验：
(1)B中发生反应的化学方程式为_________________________________； (2)求解与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为______________； (3)样品中氯化钠的纯度为___________； (4)向质量分数为M 的氯化钡溶液中加入16.8mL蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡
溶液，则M为______________； (5)D→F过滤后，需蒸发水的体积为__________mL； (6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为________。
【答案】 BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2； ； 46.8%； 25% 40.6； 42.4t 【解析】(1)根据氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁解答；(2)根据D中溶质主要是氯化钠及氯化镁，除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到5.8g氢氧化镁沉淀计算解答；(3)根据反应的化学方程式计算解答；(4) (5) (6)根据计算解答。(1) 氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故B中发生反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2；(2)设与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为x，参加反应的氯化镁的质量为
y，生成氯化钠的质量为z。 2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 80 95 58 117 x y 5.8g z
x=8g y=9.5g
(化学)初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)
（化学）初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。
计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数3．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析
Mg+ 24 2.4g
H2SO4 == 98 x
MgSO4 + H2 120 y
24 = 98 x=9.8g 2.4g x
24 = 120 y=12g 2.4g y
（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀； 设参加反应的氢氧化钠的质量为 z；
2NaOH+ 80 z
MgSO4 == 120 12g
（1）利用化学方程式： Mg+H2SO4 ==MgSO4 +H2 ，根据反应的质量比即可计算出参
加反应的硫酸的质量； （2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与 镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉 淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反 应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量； （3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸 镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。 【详解】 解：（1）设与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 x，生成硫酸镁的质量为 y；
7．为测定 21.2g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成 500mL 溶液，分别取出 50mL 用两种方法进行测定。已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
加入的试剂
测得数据
方法 1 方法 2
足量 BaCl2 溶液 足量稀硫酸
BaCO3 沉淀 1.97g CO2 气体 0.44g
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____g。 （2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____；_____。 （3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少_____（写出计算过程）？ 【答案】2.14g NaOH+HCl═ NaCl+H2O FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl 29.2% 【解析】 【详解】 （1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为 2.14g。 （2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的 化学方程式为：NaOH+HCl═ NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl。 （3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 172g﹣160g＝12g； 设消耗的氢氧化钠的质量为 x。
【化学】初三化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)含解析
【化学】初三化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)含解析 一、中考化学计算题 1．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：
(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。 (2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。 【答案】 80% 10% 【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x， Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160 219 8g x 160/8g=219/x x=10.95g 所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%； 答：略 点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图 （1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g （2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________ （3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________ 【答案】4.4g 11.7% 16.3%
【解析】 【分析】 （2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。 （3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。具体过程如下： 【详解】 （1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。 （2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
【化学】初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析 (2)
【化学】初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．化学兴趣小组的同学取10g 铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）样品中锌的质量为_____ g 。
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为_____【答案】6.5 16.1%【解析】【分析】由图中数据可知生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算溶液中硫酸锌的质量分数。
【详解】（1）由图可知完全反应后生成氢气的质量为0.2g ，设锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y2442Zn +H SO ZnSO +H 651612x y 0.2g↑═ 651612==x y 0.2g；解得：x ＝6.5g y ＝16.1g ；故填：6.5 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：16.1g 100%=16.1%93.7g+6.5g-0.2g⨯ 答：反应后，所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。
故填：16.1%【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2．在含氯化钠杂质的纯碱13.6g 中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：(1)X的值是____(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数___？【答案】4.4g 13.5%【解析】【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数算出氯化氢的质量，根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由反应的化学方程式计算出加入100g盐酸时恰好完全反应生成二氧化碳气体的质量、生成氯化钠的质量、参加反应的碳酸钠的质量。
【详解】（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量=100g×7.3%=7.3g；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳气体的质量为z，参加反应的碳酸钠的质量为y，2322Na CO2HCl=2NaCl+H O CO1067311744y7.3g x z++↑10673=y7.3g解得y=10.6g，11773=x7.3g解得x=11.7g，7344=7.3g z解得z=4.4g，则生成二氧化碳气体的质量X的值为4.4g；（2）13.6g纯碱中氯化钠的质量=13.6g-10.6g=3g；恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数=11.7g3g100%13.5% 13.6g100g 4.4g+⨯≈+-故答案为（1）4.4g；（2）13.5%【点睛】要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等。
(化学)初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析
（化学）初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。
求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。
【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 11260%x （1-4%）×100 t=x=" 228.6" t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
初中化学化学计算题答题技巧及练习题(含答案)
样品中碳酸钠的质量分数为 ，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。
答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。
142：58 = x：5.8g解得x=14.2g
所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g
所得溶液溶质质量分数为15.62g/200g×100%=7.81%
答：所得溶液溶质质量分数为7.81%．
（3）钠元素都转化到硫酸钠中，硫酸钠中钠元素的质量为15.62g×46/142 =5.06g
（2）设应聘者铁的质量为x生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+ H2SO4== FeSO4+ H2↑
56 152 2
x y 0.2g
x=5.6g
y=15.2g
56％
（3）样品中杂质的质量=10g-5.6g=4.4g
恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数= =11.7%
答：（2）样品中铁的质量分数为56％；（3）恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数为11.7%。
【答案】（1）5.8g (2)7.81%（3）5.06g
【解析】
（1）产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g
（2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 142 58
y x 5.8g
80：58=y：5.8g解得y=8g
【化学】初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析
【化学】初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g ，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7% 点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
2．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g 相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数: (1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%) 比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大． 【解析】 【分析】 【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g 设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x1.88CO g↑高温10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7%10g⨯ （2）混合物的总质量减少了4.27g 说明生成了4.27g 二氧化碳 设样品中的碳酸钙的质量为y3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
初中化学化学计算题答题技巧及练习题(含答案)及解析
答：（1）上表中 x 的数值为 5．第 4 次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。 （2）样品中氯化钙的质量分数是 92.5%。 （3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是 10.5%。
4．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：
(1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________。 (2)第一次加入稀盐酸 A 烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。 (3)第二次加入稀盐酸前 B 烧杯溶液中溶质的化学式为______。 (4)将 C 烧杯内溶液蒸发掉 11.6g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。 (5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是_____。 (6)工业上有 150t 此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。
Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑
……………………………………………………（1 分）
111 100
原滤液中 CaCl2 的质量分数=
……（2 分）
答：原滤液中氯化钙的质量分数是 11．1%。（1 分） 考点： 根据化学方程式的计算
7．现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分数，设计了如 下实验方案(假设反应都是充分完全)：
综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前 B 烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、 NaOH； （4）由以上可知，C 烧杯中的溶质为 NaCl，设 C 中氯化钠的质量为 z，根据氯元素质量守 恒可知：
HCl NaCl
36.5
58.5
【化学】初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析 (2)
【化学】初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量________。
(3)原固体混合物中NaCl的质量__________。
【答案】10% 14.2g 23.4g【解析】【分析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142 208 233y x 23.3g142/y=208/x=233/23.3gy=14.2g，x=20.8gBaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g原固体混合物中NaCl的质量=14.2g=23.4g2．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g样品与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）9.689.047.167.16试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g；（2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程）（3）加热时间t1后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。
(化学)初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
（化学）初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。
进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。
【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为=56%。
2．为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g 混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：（1）写出上述反应的化学方程式_____；（2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____； （3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____； （4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____；（5）若按上述过程用此化肥样品100t ，可以生产出纯净的氯化钾_____t 。
【答案】K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl 138100=x 1g72.4% 10% 102.2 【解析】 【详解】（1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl ；（2）设参与反应的碳酸钾的质量为x ，氯化钙的质量为y ，生成氯化钾的质量为z 。