高一化学必修二第一章单元 测试题(含答案及解析)[1]
高中化学鲁科版必修第二册 第1章 原子结构 元素周期表 单元测试卷【含答案】
高中化学鲁科版必修第二册第1章测试卷一、单选题1.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是( )A. 升华B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏2.焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。
下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色3.萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 酒精C. 四氯化碳D. 乙酸4.已知元素R有某种同位素的氯化物RCl X，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )A. B. C. D.5.下列各组中互为同位素的是（）A. 甲烷和乙烷B. O2和O3C. 正丁烷和异丁烷D. 和6.下列叙述中，正确的是（）A. 两种粒子，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同X-离子，则agH m X-中所含质子的7.某元素原子的质量数为A，中子数为N，它的阴离子与1H+组成H物质的量是（）A. B.C. D.8.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径：Z＞Y＞X＞WB. 氢化物的稳定性：W＞X＞YC. X的氧化物的水化物是强酸D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
高中化学人教版必修二第一章 物质结构 元素周期律单元测试含答案
高中化学人教版必修二第一章物质结构元素周期律单元测试含答案二、填空题（本大题共2小题）8. (1)画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素：______。
②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：______。
③L层电子数是M层电子数2倍的元素：______。
④某同位素原子核内没有中子的元素：______。
(2)写出1～8号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。
①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：______。
②某元素原子L层上的电子数为K层的一半：______。
③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：______。
④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：______。
9. 下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣA VAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)写出下列元素的元素符号：①______②______⑪______(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______．(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______．(4)在③与④的单质中，化学性质较活泼的是______，判断依据是______；在⑧与⑫的单质中，化学性质较为活泼的是______，判断依据是______．三、实验题（本大题共1小题）10. 为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：(1)装置B中盛放的试剂是______(填选项)，实验现象为______，化学反应方程式是______。
A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。
反应的离子方程式是______。
(3)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______。
(鲁科版)高中化学必修第二册第1章综合测试03(含答案)
第1章综合测试一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关和的说法正确的是（）A .4822Ti 和5022Ti 原子中均含有22个质子B .4822Ti 和5022Ti 的中子数相同C .Ti 元素的相对原子质量为49D .4822Ti 和5022Ti 为同一核素2.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。
下列关于19880Hg 的说法中正确的是（）A .质量数为278B .中子数为118C .质子数为198D .中子数与核外电子数之差为803.下列叙述正确的是（）A .在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动B .核外电子总是先排在能量低在电子层上C .两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同D .微粒的最外层只能是8个电子才稳定4.已知2R +核外有a 个电子，b 个中子，表示R 原子的符号正确的是（）A .b a RB .a b 2a 2R+--C .a b 2a 2R+++D .a ba 2R+-5.关于元素周期表的说法正确的是（）A .元素周期表有7个周期，8个主族B .元素周期表有18个纵行，共16个族C .短周期元素中可能有副族元素D .最外层电子数相同的元素一定在同一族6.某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（）A .一定是金属元素B .一定是第ⅡA 族元素C .一定在化合物中呈2+价D .可能是金属元素，也可能不是金属元素7.根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是（）A .L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B .同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C .只有第ⅡA 族元素的原子最外层有2个电子D .由左至右第8、9、10三列元素中都是金属元素8.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A .()3Al OH 与NaOH 溶液反应，()2Mg OH 不与NaOH 溶液反应B .2F 在暗处遇2H 爆炸，2I 在暗处遇2H 几乎不反应C .酸性：334HNO H PO ＞D .热稳定性：233Na CO NaHCO ＞9.据国外有关资料报道，在“独居石”（一种共生矿，化学成分为Ce 、La 、Nd 等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
(word完整版)高一化学必修2第一章测试题及答案,推荐文档
高一化学必修2第一章测试题（人教版）可能用到的相对原子质量：H- 1 0 — 16 Cl — 35.5 Na — 23 Li — 7 K — 39 Rb — 85 Cs — 133 Ag — 108第I 卷（选择题共55分）一 .选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题 2分，共10分） 1 . 19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出了原子学说 C.发现了稀有气体2.在元素周期表中，第三、A. 8、 8、 18、 32 C. & 18、18、18286Rn ），会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是（ A. 136 B 4.下列表达方式错误预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的；He ，每百吨；He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以 :He 的形式存在。
下列说法正确的是（ ）A. :He 原子核内含有4个质子B.：He 和:He 互为同位素C. ；He 原子核内含有3个中子D. :He 的最外层电子数为 2，所以；He 具有较强的金属性 7.元素性质呈周期性变化的决定因素是 （）A .元素相对原子质量依次递增B. 元素的最高正化合价呈周期性变化C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化B. 提出了分子学说 D.发现了元素周期律 四、五、六周期元素的数目分别是.8、 18、 18、 32 .8、 8、 18、 18）.50 的是（）.222A. H : Cl B88D. 0= C = O5. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. Ns t O B . NH C . Ca （0H ）2 二 .选择题（每小题只有一个选项符合题意。
6. 我国的"神舟五号”载人飞船已发射成功， （ ）D . CaBr 2每小题2分，共45分） “嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家 3 •某些建筑材料含有放射性元素氡D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化&下列说法正确的是（）A. 元素的种类由核外电子数决定B. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C. 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D.某元素的原子核内有 m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + nHnXO n-2 ,则在其气态氢化物中 X 元素的化合价为（A. 5n-2B . 3n-12C . 3n-6D . n-1013.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）C. HF > HaO > NH > PH D . NH > PH > H 2S > HBr 14. 下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属B 的活泼性强的是（）A. A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B. A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C. 1molA 从酸中置换生成的 H?比1mol B 从酸中置换生成的 多D. 常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能 15.下列关于化学键的说法正确的是（ ）A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子单质分子中D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键16. 1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（ 121.760 ）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）A. 锑元素的质量与12C 原子质量1 /12的比值B.一个锑原子的质量与12C 原子质量1/12的比值 C. 按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值9.下列说法中，正确的是（ ）A. 周期表中的主族都有非金属元素B. 周期表中的主族都有金属元素C. 周期表中的非金属元素都位于短周期D. 周期表中的非金属元素都位于主族和 10.下列各组中前者的碱性比后者强的是（A. KOH 和 AI （OH ） 3B. Mg （OH ）0族 ）2 和 NaOH2和 Ca （OH ）a 倍（a>1），则该原子核内质子数是（）2a+212.某元素X 最高价含氧酸的化学式为A. CH 4> NH > H 2O > HF BSiH 4> NH >H 2S > HClD. 按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知17 .下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A. IIIA 族的B和Al都能形成+ 3价的化合物B . IVA族的C和Si都能形成+ 4价的化合物C. VA族的N和P都能形成+ 5价的化合物D. VIA族的O和S都能形成+ 6价的化合物18 .无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A.第三列所含元素最多B. 从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C. 从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D. 第18列最外层电子数均为8,化学性质十分稳定19•若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2 : 3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )A. 1 B . 3 C.5D.620.钾与另- 一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢(气0.2g，合金中的另一种金属是( )A. Li B . Na C.Rb D.Cs第II卷(非选择题共45分)三.填空题(30分)21 • ( 6分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_________________(2) ___________________________________________ 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第____________________________________________________ 族。
高一化学必修2第一章测试题及答案
高一化学必修2 第一章测试题（人教版）可能用到的相对原子质量：H－ 1 O － 16 Cl－35.5 Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133 Ag－108第I 卷（选择题共55分）一．选择题（每题只有一个选项切合题意。
每题 2 分，共1． 19 世纪门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了罕有气体D.发现了元素周期律2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数量分别是A． 8、8、 18、 32B．8、18、18、32 C． 8、18、 18、18D．8、8、18、18 10 分）（）3．某些建筑资料含有放射性元素氡( 22286Rn ) ，会对人体产生必定危害。
该原子中中子数和质子数之差是（）A．136B．504．以下表达方式错误的是(．．)C ． 86 D． 222A． H∶ Cl B ． C ．188O D． O＝ C＝O5．以下物质中，既含离子键又含共价键的是（）A． Na2O B．NH3C．Ca(OH)2D．CaBr2二．选择题（每题只有一个选项切合题意。
每题 2 分，共 45 分）6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家展望，月球的土壤中吸附着数百万吨的23 He，每百吨23 He核聚变所开释出的能量相当于目古人类一年耗费的能量。
在地球上，氮元素主要以24 He的形式存在。
以下说确的是（）A．24He 原子核含有 4 个质子B．23He和24He互为同位素C．23He原子核含有 3 此中子D．24He的最外层电子数为2，因此24He拥有较强的金属性7．元生性质呈周期性变化的决定要素是( )A．元素相对原子质量挨次递加B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化8．以下说确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核质子数与中子数共同决定C．核外电子排布同样的两个原子必定是同种原子D．某元素的原子核有m 个质子， n 此中子，则该元素的相对原子质量为m + n9．以下说法中，正确的选项是（）A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0 族10．以下各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH 和 Al(OH) 3B. Mg(OH) 2 和NaOHC. Al(OH) 和 Mg(OH)D. Mg(OH) 和 Ca(OH)3 2 2 211．某元素的原子的最外层电子数是次外层的 a 倍（ a>1），则该原子核质子数是（）A． 2a B ． a+2 C ．2a+10 D． 2a+212．某元素 X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A． 5n-2 B．3n-12 C ． 3n-6 D ．n-1013．以下氢化物中稳固性由强到弱的次序正确的选项是（）A． CH＞NH＞ HO＞ HF B ． SiH4 ＞ NH＞H S＞ HCl4 3 2 3 2C． HF＞ HO＞ NH＞ PH D ． NH＞ PH＞H S＞ HBr2 3 3 3 3 214．以下表达中能必定说明金属 A 比金属 B 的开朗性强的是（）A． A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B． A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C． 1molA 从酸中置换生成的 H2比 1mol B 从酸中置换生成的H2多D．常温时， A 能从酸中置换出氢，而B 不可以15．以下对于化学键的说确的是（）A．构成单质分子的微粒必定含有共价键B．所有由非金属元素构成的化合物不必定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不一样元素构成的多原子分子里的化学键必定都是极性键16． 1993 年 8 月，国际原子量委员会确认我国青莲教授测定的锑原子量（121.760 ）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760 是（）A．锑元素的质量与12 C原子质量1／ 12 的比值B．一个锑原子的质量与12C 原子质量1／12 的比值C．按各样锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的必定百分比计算出的均匀值D．按各样锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的必定百分比计算出的均匀值已知17．以下对于元素化合价的表达错误的选项是（）A． IIIA 族的 B和 Al 都能形成＋ 3 价的化合物B． IVA 族的 C和 Si 都能形成＋ 4 价的化合物C． VA族的 N 和 P 都能形成＋ 5 价的化合物D． VIA 族的 O和 S 都能形成＋ 6 价的化合物18．无机化学命名委员会（国际组织）在1999 年作出决定，把长式周期表原来的主副族序号撤消，由左到右按原次序编为18 列，罕有气体为第18 列，按这个规定，以下说确的是（）A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点渐渐高升，而第17 列元素单质熔点渐渐降低C．从上到下第一列元素单质密度渐渐高升，而第17 列元素单质密度渐渐降低D．第 18 列最外层电子数均为8，化学性质十分稳固19．若短周期中的两种元素能够形成原子个数比为2∶ 3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不行能是（）A．1B．3C．5D．620．钾与另一种碱金属构成的合金金属是（）A． Li B．Na C．Rb 和水完整反响，产生氢气D． Cs，合金中的另一种第 II 卷（非选择题共 45 分）三．填空题（30 分）21．（ 6 分）（ 1）写出表示含有8 个质子、 10 此中子、 10 个电子的离子的符号。
人教版高一化学必修二同步练习：第一章物质结构、元素周期律单元检测及答案
人教版高一化学必修2同步练习第一章物质结构元素周期律单元检测（考试时间：90分钟全卷总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共51分）1.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组()A. Na2O2Na2OB. KClO NaOHC. Br2 HBrD. HF H2O2.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素 2964Cu下列说法正确的是()A. 2964Cu的核电荷数为29B. 2964Cu的质子数为35C. 2964Cu的中子数为64D. 2964的核外电子数为643.关于下列粒子的描述不正确的是()A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B. HS−的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C. CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D. KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物4.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是()A. 热稳定性：HF<HCl<HBr<HIB. 微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D. 最外层电子数Li<Mg<Si<Ar5.第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()A. 原子半径B. 电子层数C. 核外电子数D. 最外层电子数6.下列说法错误的是()A. 11H、 12H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子B. 2040Ca和 2042Ca、石墨和金刚石均为同位素C. 11H和 12H是不同的核素D. 12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同7.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1.下列叙述错误的是()A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD. RY2、WY2通入Ba(NO3)2溶液中均无白色沉淀生成8.下列说法正确的是()①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性>H2CO3的酸性，所以非金属性S>C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A. ①③⑤⑥B. ②④⑥C. ①②③⑤D. ①③⑤9.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 12 g金刚石中含有化学键的数目为4N AB. 18 g的D2O中含有的质子数为10N AC. 28 g的乙烯（C2H4）和环己烷（C6H12）混合气体中所含原子总数为6N AD. 1 L 1mol⋅L−1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl−的数目均为1N A10.下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是()A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂11.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
(完整版)化学必修二第一章测试题及答案
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 4 4．已知某粒子n AZ R，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg)7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A ．X 的原子序数比Y 小B ．X 原子的最外层电子数比Y 大C ．X 的原子半径比Y 大D ．X 元素的最高正价比Y 大 8．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱：K ＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12. 下列电子式书写正确的是（）13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
化学必修二第一章测试题及答案
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧B．氟C．碳D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH33．下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2B．CO2C．NaOH D．CH44．已知某粒子nAZR，则元素R的原子序数是（）。
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化6．下列粒子半径之比小于1的是（）。
A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl)C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。
A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大8．下列关于3 2He的说法正确的是A．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有3个质子C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12. 下列电子式书写正确的是（）13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
高中-高一化学必修二同步检测：第一章 物质结构元素周期律 Word版含答案
1.物质结构 元素周期律一．选择题（每题6分，共72分）1．1H 、2H 、3H －、H +、H 2是（ ）A ．氢的5种同位素B ．5种氢元素C ．氢的5种同素异形体D ．氢元素的5种不同微粒2．含6.02×1023个中子的7Li +的质量是 （ ）A ．47 gB ．4.7gC ．7.4gD ．74 g 3．下列电子式书写正确的是（ ）A ．••••••⨯•Cl HB ．•••••••⨯•⨯••••••OC O C ．-•••••••⨯]H O [D ．•••••••⨯•••••••⨯O Cl H4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号L M Q R T 原子半径/mm0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 下列叙述正确的是A ．L 、R 的单质与稀盐酸反应速率L ﹤RB ．M 与T 形成的化合物有两性C ．Q 、T 两元素的氢化物常温下均为液态D ．L 、Q 形成的简单离子核外电子数相等5. 下列叙述正确的是（ ）A ．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子6．下列比较不正确的是（ ）A ．酸性强弱: HClO 4> H 2SO 4 > H 3PO 4 > H 4SiO 4B ．原子半径大小: Na > S > OC ．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD ．还原性强弱: F - > Cl - > I -7．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A ．半导体材料砷化镓B ．吸氢材料镧镍合金C ．透明陶瓷材料硒化锌D ．超导材料K 3C 608．有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且Ｘ、Ｙ原子的最外层电子数相同（选项中m,n 均为正整数）。
化学必修二第一章测试题及答案
人教版必修2第一章?物质结构元素周期律?测试题第一局部 选择题〔共48分〕一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有1个选项符合题意。
〕1．根据元素在周期表中的位置判断，以下元素中原子半径最小的是〔 〕A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，那么它对应的气态氢化物为〔 〕A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 3 3．以下物质中，含有非极性共价键的是〔 〕A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 4 4．某粒子n AZ R，那么元素R 的原子序数是〔 〕。
A ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是〔 〕。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．以下粒子半径之比小于1的是〔 〕。
A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg)7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，以下表达正确的选项是〔 〕。
A ．X 的原子序数比Y 小B ．X 原子的最外层电子数比Y 大C ．X 的原子半径比Y 大D ．X 元素的最高正价比Y 大 8．以下关于3 2He 的说法正确的选项是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素9．以下有关元素周期律的表达中，正确的选项是A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱：K ＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210．以下关于元素周期表的说法正确的选项是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么以下判断中正确的选项是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的复原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12. 以下电子式书写正确的选项是〔〕13．以下关于ⅦA族元素的表达正确的选项是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．以下各组元素性质递变情况错误的选项是．．．．．．A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒〔Se〕的保健品已开始进入市场。