几种重要的盐(1)wang
7.3《几种重要的盐》第1课时教学案（无答案）-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册
课题：7.3《几种重要的盐》第1课时班级：姓名：教学要求：1.了解盐的分类及盐的溶解性2.知道盐的化学性质及金属与盐反应的条件教学重点难点教学重点：盐的溶解性教学难点：盐的化学性质教学设计课前准备1.重要的调味品是盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分是盐，可用于净水的明矾含是盐，常见的小苏打主要成分是盐，大多数化肥如、也是盐。
钡餐是主要成分是盐，石膏的主要成分是盐。
2．写出下列反应的化学方程式Zn + H2SO4— Mg + HCl—Fe + HCl— Fe + CuSO4—3．写出下列物质的化学式氯化钠硫酸钠碳酸钠硝酸钠氯化钾硫酸钾碳酸钾硝酸钾氯化钙硫酸钙碳酸钙硝酸钙4.依据组成盐的阳离子种类，可以把盐分成、、等，也可以.依据组成盐的阴离子种类，分成、、、等。
教学过程问题一：盐的组成及分类（思考）：盐的组成中一定有金属元素吗？以金属离子相同归类：钠盐、钾盐、、酸根离子相同归类：硫酸盐、、、由于铵根离子(NH4+)也具有金属离子的性质，所以含有铵根离子和________的化合物也称为盐。
如硝酸铵、________、_______、______等。
问题二：常见酸碱盐的溶解性强调：不溶于酸的白色沉淀是和蓝色沉淀是；红褐色沉淀是常见的溶于酸且产生气体的白色沉淀是常见的溶于酸但无气体产生的白色沉淀是问题三：盐的化学性质1.铁与硫酸铜溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋金属→＋练一练：铜和硝酸银溶液_______________________________锌和硝酸亚铁溶液_____________________________反应条件：①、反应物中的金属必须排在组成盐的金属元素；②、盐必须．2.硝酸银溶液与稀盐酸的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋酸→＋练一练：硝酸钡和硫酸__________________________________碳酸钠和盐酸__________________________________3.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋碱→＋反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：硫酸铜和氢氧化钠_______________________________硫酸钠和氢氧化钡_______________________________4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋盐→反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：碳酸钠和氯化钡________________________________氯化钙和硝酸银________________________________目标检测题：基本教学要求题：1.判断下列置换反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由①Cu+H2SO4—②Zn+HCl—③Cu+AgNO3—④Cu+AgCl—⑤Zn+FeSO4—2．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D、CO2通入澄清石灰水中3．能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．酚酞试液4.多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS04是一种常见的盐，请回答：（1）CuS04溶液显酸性，其pH______7（填“＞”“＜”或“=”）．（2）CuS04可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为_______（填化学式，下同）、碱为_________．（3）CuS04作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：_______________________。
九年级上第1章第4节几种重要的盐
有机肥 (农家肥) 5.肥料
N肥： 能使农作物茎叶茂盛 P 肥： 促进根、花、果实的生长 化肥：
K肥： 能使茎秆粗壮，不易倒伏 复合肥：
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6.铵盐：
① NH3的水溶液显碱性
NH3· H2O
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③我国化学家侯德榜发明“侯氏制碱法” ④主要用途：制糕点、做玻璃等
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3.常见的盐：
CaCO3
石灰石 、汉白玉 的主要成分。 ①是 大理石 、
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分析: CaCO3 + 2 HCl =
Na2CO3 + 2 HCl = Na2CO3 + H2SO4 = CaCl2 + H2O + CO2 H2O + CO2
加热
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3.常见的盐： Na2CO3 (俗名:苏打、纯碱 ) ①晶体Na2CO3· 10H2O易分化 (化学变化)
Na2CO3· 10H2O (属于纯净物) Na2CO3 + 10H2O
②Na2CO3溶液显碱性 (弱酸强碱盐)
(碱的溶液显碱性；显碱性的不一定是碱的溶液)
第4节 几种重要的盐 1.盐： 电离时，生成金属阳离子(或铵根阴离子)
和酸根阴离子的化合物。
2.盐的分类：
①盐：钠盐、钾盐、硫酸盐、碳酸盐…… ②盐
可溶性盐：
钾钠铵盐均可溶 硝酸盐遇水影无踪 氯物不溶银亚贡 硫酸不溶银和钡
难溶性盐：
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3.常见的盐：
Na2CO3
6.铵盐：
① NH3的水溶液显碱性
NH3· H2O
(所以NH3不能用浓H2SO4干燥)
②铵盐能与碱反应放NH3
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《第3节 几种重要的盐》教学设计(江苏省县级优课)
沪教2011国标版《几种重要的盐（第2课时）》教学设计一、学情分析：学生通过第2节《常见的酸和碱》及第3节《几种重要的盐（第1课时）》相关知识的学习，知道氯化钠和碳酸钠氯化钠和碳酸钠是可溶于水的钠盐，知道碳酸钠能与酸、氢氧化钙等物质反应；通过第6章“溶解度”相关知识的学习，知道了氯化钠和碳酸钠的溶解度与温度之间的关系；通过第6章“溶液的导电性”的学习，知道氯化钠和碳酸钠都是由离子构成的。
二、课时安排：现行上海教育出版社《义务教育课程标准实验教科书·化学》第7章第3节《几种重要的盐》，笔者计划安排3课时，第1课时主要学习盐的定义、盐的分类和盐的性质（通性）；第二课时主要学习“几种常见的盐”---氯化钠和碳酸钠；第三节课主要学习“几种常见的盐”---碳酸氢钠和碳酸钙。
三、设计理念：教学过程以教师为主导、学生为主体，充分发挥学生的主观能动性，激发学习兴趣和内驱力，培养学生创新意识和团队精神，使学生树立终身学习的理念，为将来的发展奠基。
教学贴近学生的生活、联系社会实际，从学生熟悉的身边现象入手，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手。
引导他们发现问题，培养学生收集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作能力，发展学生的科学素养。
四、教学准备：试剂：氯化钠固体（样品1）、碳酸钠固体（样品2）、氯化钠溶液（样品1）、碳酸钠溶液（样品2）、稀盐酸、石灰水、氯化钙溶液、pH试纸仪器：托盘天平、量筒、试管、烧杯、胶头滴管、剪刀、表面皿、镊子五、教学目标：1．通过阅读教材，领悟从组成和结构、性质和变化、用途和制法的角度认识NaCl 和Na2CO3两种物质；2．通过动手实验，了解如何通过物质间性质的差异来鉴别NaCl和Na2CO3两种物质；3．通过合作交流，了解测定样品中Na2CO3的含量的实验原理、实验步骤及减小实验误差的方法。
教师活动学生活动设计意图【导入新课】：上一节课我们学习了盐的定义、盐的分类和盐的性质。
九年级化学下册《几种重要的盐》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的积极性，增强学生的自信心。
2.培养学生关注生活中的化学现象，认识到化学与生活的紧密联系，提高学生的社会责任感。
3.培养学生良好的实验习惯，严谨的科学态度，敢于质疑、勇于探索的精神。
2.教师指导：在学生讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入探讨。
3.小组分享：各小组将讨论成果进行分享，其他小组进行补充和评价。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性和代表性的练习题，检测学生对本节课知识的掌握程度。
2.练习题型：包括选择题、填空题、简答题等，覆盖本节课的重点知识点。
（3）增值性评价：关注学生的进步和成长，鼓励学生在原有基础上不断提高，培养学生的自信心。
4.教学拓展：
（1）开展课外实践活动，让学生深入了解盐在生活中的应用，提高学生的实践能力。
（2）组织学生参加化学竞赛，激发学生学习化学的兴趣，提高学生的学科素养。
（3）鼓励学生进行家庭小实验，培养学生的创新精神和动手能力。
九年级化学下册《几种重要的盐》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解盐的概念，掌握几种重要的盐类物质（如氯化钠、硫酸铜、硝酸银等）的化学式、组成及性质。
2.学会使用实验方法研究盐的性质，通过实验观察和数据分析，提高学生的实验操作能力和观察能力。
3.掌握盐在水溶液中的溶解性规律，了解化学基础知识的掌握程度，尤其是化学式的书写、化学方程式的平衡等，这将直接影响他们对盐类物质性质的理解。
2.学生的实验操作能力和观察能力，引导学生通过实验探究盐的性质，培养他们的实践能力和科学思维。
几种重要的盐(第二课时)PPT课件(初中科学)
下列物质能产生化学反应 吗？为什么？
5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑ 6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2O 7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
KNO3溶液中含有离子 K+
NaCl溶液中含有离子 Na+
NO3-
Cl-
KNO3 + NaCl = NaNO3 + KCl K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- + K+ + Cl-
下列4个反应是复分解反应吗？ 看看它们的生成物有什么规律？
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
8、(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3 ↑ +H2O
中和反应是否是复分 解反应？
复分解反应不一定是中和 反应，而中和反应一定是复分 解反应，即中和反应是复分解 反应中的一种。
(4)酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。
3.盐的制取 (1)有些盐是天然存在的。如：食盐、 纯碱等，但有些是用化学方法制取。
因为---7和8：不符合复分解反应的条 件。
复分解反应
两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的化学反应
AB + CD = AD + CB
置换反应
一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应
九年级上 科学 课课练 第4节 几种重要的盐(一)
第４节 几种重要的盐（一）基础训练1．下列物质属于盐的是 （ ）A.CuOB.Cu(OH)2C. (NH 4)2SO 4D.H 2SO 42．2007年，我国首次调整饮用水标准。
新《标准》规定，饮用水的pH 在6.5-8.0之间，符合健康标准。
由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。
要使pH 低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是 （ ）A ．加热B ．加入适量纯碱C ．加入适量氯化钡D ．加入适量烧碱3．欲除去NaCl 溶液中的Na 2CO 3杂质，可加入适量的 （ ）A ．水B ．Ca(OH)2溶液C ．硫酸D ．稀盐酸4．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 （ ）A ．碳酸钠 纯碱 NaCO3B ．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3C ．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2D ．氢氧化钠 烧碱 NaOH5．鱼胆弄破后会使粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是 （ ）A.氢氧化钠B.纯碱C.食盐D.食醋6．下列反应属于复分解反应的是 （ ） A ．2KClO 32KCl+3O 2 ↑ B ．Zn+H 24+H 2↑ C ．CuSO 4+2NaOH=Cu （OH ）2 ↓+Na 2SO 4 D ．2Cu+O 27．下列说法正确的是 ( )A ．氯化钠易潮解，所以食盐应密封保存B ．纯碱的水溶液呈碱性C ．碳酸钠晶体在空气中发生风化现象，是物理变化。
D ．纯碱属于碱8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( )A ．HCl 和Ca （OH ）2B ．Na 2CO 3和H 2SO 4C ．AgNO 3和BaCl 2D ．KCl 和CuSO 49．生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表： 如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是 （ ）A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克C.用pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性D.把食盐加热到3200C 以上观察有无刺激性气体放出210.有下列物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐，请选择合适的标号(a ～d)填空。
几种重要的盐
几种重要的盐知识点一什么是盐盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。
盐是酸碱反应的产物之一。
例题：下列物质中属于盐的是（）A、纯碱（Na2CO3）B、碳酸C、氢氧化钠D、生石灰知识点二几种盐的性质（1）碳酸钠（Na2CO3）①俗名：纯碱、苏打②物理性质：白色粉末，易溶于水③化学性质：水溶液呈碱性，能与酸发生反应生成盐和水（Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑），能与某些碱发生反应生成新盐和新碱（Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH），能与某些盐发生反应生成两种新盐（Na2CO3+ BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl）说明：A、碳酸钠溶液呈碱性B、碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。
C、在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末D、常温下在干燥空气里含有结晶水的化合物逐渐失去结晶水而成为粉末的过程，称为风化。
风化属于化学变化。
④用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、去油污等。
（2）碳酸钙（CaCO3）是一种难溶的盐，它是碳酸（H2CO3）和氢氧化钙发生反应的产物：Ca（OH）2+ H2CO3===CaCO3↓+2H20①存在：大理石、石灰石、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙②物理性质：白色固体，难溶于水③化学性质：加强热能分解产生二氧化碳和生石灰（CaCO3高温CaO + CO2↑），能与酸反应生成盐和水（CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑）。
④用途：重要的建筑原料，可用来制造水泥、炼钢、制生石灰等。
（3）氯化钠①俗名：食盐。
②物理性质：白色粉末，易溶于水，有咸味。
溶解度受外界温度变化影响不大。
浙教新版1.6 几种重要的盐(123课时)
溶液中
结晶析出 干燥空
气中风化
思考 : 结晶水合物是混合物吗？使结晶水合物 失去结晶水的现象是否属于化学变化？
常见的结晶水合物
CuSO4.5H2O Na2CO3·10H2O
结晶水 说明:结晶水合物是纯净物,化学式中 的“·”表示化合.
硫酸铜晶体不易 CuSO4.5H2O == CuSO4 + 5H2O 风化,加热才分解. 碳酸钠晶体在干 燥空气中易风化
CuSO4≠CuSO4.5H2O
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱. 苏打 , 白色粉末 , 它从溶液 里结晶析出时 , 结合一定 数目的结晶水分子而成为 Na2CO3· 10H2O(碳酸钠晶体)
碳酸钠晶体 Na 2 CO 3 · 10H 2 O 俗称晶碱.天然碱,在干燥 空气里 , 碳酸钠晶体能逐 渐失去结晶水而成为碳酸 钠粉末,此现象叫做风化.
课前测评：
指出下列物质中哪些是酸，哪些是碱， 哪些是盐? H2O CaCO3 HCl Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 NaOH H2O2 H2SO4
课前测评：
下列离子中，你能组成多少种酸、碱、盐?
NO3-、Na+、Cu2+、H+、Cl-、 2SO4 、OH
NaNO3 Na2SO4 NaCl NaOH Cu(OH)2
Na2CO3＋BaCl2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaCl
盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3溶液和BaCl2溶液反应原理
Na2CO3 溶液中 含有的离子 BaCl2溶液中 含有的离子 Ba2+
2Na+
CO32—
2CI—
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
你能找出这种反应类型有 什么特点？ Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
几种重要的盐
7.已知可溶性钡盐有毒 ,而在医院里做胃镜透视时 ,要用 BaSO4造影,俗称“钡餐”,吃下BaSO4无毒原因是因为: BaSO4不溶于水，也不与酸反应式 但如果无意中误服了 BaCO3则会引起中毒，这是因为 (用 化学方程式表示,下同)是 BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ , 误服后,应立即用泻盐MgSO4解毒,这是因为: BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4↓ + MgCl2
NaCl B ________ Na2CO3 C ________ Ca(OH)2 D ______ CaCl2 E ____ HCl A ______ B＋C的化学反应方程式： Na2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
1.从理论上判断复分解反应能否发生,一般不 考虑的因素是( D ) A.反应物的溶解性 B.生成物中有无气体.沉淀和水 C.反应物中有无酸碱盐 D.金属活动性强弱 2.思考:硝酸钾.硝酸钠为何一般不参加复分 解反应？ 难以形成沉淀.气体或水 3.下列各组在溶液中能大量共存的是( D ) A.KOH CuSO4 NaCl B.NaCl Na2CO3 Ba(OH)2 C.Ca(0H)2 KCl H2SO4 D.Na2CO3 KOH NaCl
下列物质能发生化学反应 吗？为什么？
1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不 能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶
7.3 几种重要的盐---盐的分类和命名 教案 2020-2021学年沪教版九年级化学下册
课题第三节：几种重要的盐---盐的分类和命名
课时本节共1课时本课为第课时总课时第课时教学
目标
1•知道盐的3大类分类方法
2•说出三类盐的化学式外观
3•正确读出各种盐的化学式
重点
难点正确读出各种盐的化学式
学情
分析
知道一些盐。
但是不知道盐的具体分类
教学
方法讲述法、演示法
教学
准备PPT
教学内容和过程
一、复习巩固
1、盐的概念、化学式外观、特例
二、学习新课
（一）、盐的分类和命名
（二）盐的用途
三、结束新课
练习册巩固
布置
作业随堂反馈
板书设计教学札记
反应物：没有盐酸和硫酸的情况下，两种反应物都必须要能溶于
水。