2019-2020学年高中化学新教材鲁科版必修第二册等级性测试：第一章第三节第2课时 研究同主族元素的性质 Wor
等级性测试1．下列关于同主族元素的说法中错误的是()A．同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B．同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强C．同主族元素原子的最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大解析：选B。
同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐减弱。
2．砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()A．砹是有色固体B．非金属性：At＜IC．HAt非常稳定D．I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2解析：选C。
同主族从上到下，元素的单质状态变化为气态→液态→固态，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性At＜I，故B正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，则其相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HAt很不稳定，故C错误；同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，所以I2可以把砹从砹的可溶性盐溶液中置换出来，故D正确。
3．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C．ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：选B。
同位素原子的质子数相同；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，金属单质的熔点逐渐降低而非金属单质的熔点一般逐渐升高。
4．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()A．N元素为第1周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵列元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱解析：选D。
N元素位于第2周期，A错；非金属性S>P，则PH3的稳定性弱于H2S，B 错；N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，C错；非金属性P>As，故H3AsO4的酸性比H3PO4弱，D对。
5．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是() A．AsH3比NH3稳定性强B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．H3AsO4的酸性比HNO3弱D．砷的非金属性比磷弱解析：选A。
N、P、As均为ⅤA族元素，分别位于第2、3、4周期，根据元素周期律判断，As比N、P的非金属性弱，NH3比AsH3稳定性强，H3AsO4(As2O5对应的水化物)的酸性比HNO3弱。
As与N、P同在ⅤA族，N和P都有－3、＋3、＋5等多种化合价，则As也有－3、＋3、＋5等多种化合价。
6．元素R的原子序数是15，下列关于元素R的说法中，错误的是()A．R的最高正化合价是＋5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性解析：选B。
元素R的原子序数为15，则为磷元素，原子结构示意图为，故为第3周期第ⅤA族元素。
7．下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物的酸性越强⑤还原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥解析：选C。
碱金属元素的单质从上到下熔点逐渐降低，而卤族元素的单质从上到下熔点逐渐升高，①错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，②错误；元素的非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，③正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但不能比较气态氢化物的酸性，④错误；非金属性：S>Se，对应离子的还原性：S2－<Se2－，⑤错误；非金属性：N>P，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，⑥正确。
8．已知钾在空气中燃烧生成KO2。
自然界中仅存在极少的金属钫(Fr)，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素。
根据它在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是()A．在已知元素中(稀有气体元素除外)，它具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时，生成氧化钫Fr2OC．最高价氧化物对应的水化物是极强的碱D．单质的失电子能力比钠强解析：选B。
根据同主族和同周期元素性质递变规律可知，原子半径最大的元素位于周期表的左下角，即为钫，A正确；由于Na在氧气中燃烧生成Na2O2，K在氧气中燃烧生成KO2，据此可知，Fr在空气中燃烧应生成比Fr2O更复杂的氧化物，B错误；根据同主族元素性质递变规律可知，碱金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下逐渐增强，C正确；碱金属元素从上到下，失电子能力逐渐增强，D正确。
9．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行如图氯气的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项①②③④解析：选C。
常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，Cl2的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的Cl2；Cl2进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色；Cl2和③处KI溶液反应置换出I2，淀粉遇I2变蓝，所以③处的棉球变为蓝色；④处Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色。
10．(2019·天津高一月考)用化学用语填空。
(1)短周期元素中，金属性最强的是________，非金属性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，碱性最强的是__________。
(2)第3周期主族元素中，原子半径最小的是________，离子半径最小的是________。
(3)碱金属元素中(除Fr外)，单质密度最小的是______，熔点最低的是__________。
(4)卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为________________。
解析：(1)同周期元素自左而右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，所以短周期元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F；元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，又F 无正价，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；元素的金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH。
(2)同周期自左而右主族元素的原子半径逐渐减小，所以第3周期主族元素中，原子半径最小的元素是Cl；电子层数越少，核电荷数越大，则简单离子的半径越小，所以离子半径最小的是Al3＋。
(3)碱金属元素中(除Fr外)，随核外电子层数递增，单质的密度呈增大的趋势，但K的密度比Na小，单质的熔点逐渐降低，所以碱金属中密度最小的是Li，熔点最低的是Cs。
(4)卤素中得电子能力最强的元素是F，在周期表中的位置为第2周期ⅦA族。
答案：(1)Na F HClO4NaOH(2)Cl Al3＋(3)Li Cs(4)第2周期ⅦA族11．下表是元素周期表中的一部分。
族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期1 A2 E F H J3 B C D G I(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，酸性最强的是________，呈两性的是________。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是________。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。
解析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F 为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne。
(1)题给元素中稀有气体元素Ne最外层电子数为8，化学性质最稳定；同周期元素自左而右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，而同主族元素自上而下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，题给元素中F的非金属性最强，故F2的氧化性最强，Na的金属性最强，其单质还原性最强。
(2)题给元素中，Na的金属性最强，则其最高价氧化物对应的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性最强，题给元素中的最高价氧化物对应的水化物中只有Al(OH)3呈两性。
(3)非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，C、N、S、F、Cl中F的非金属性最强，故HF最稳定。
(4)原子半径：Na>Mg>Al>S>Cl。
答案：(1)Ne F2Na(2)NaOH HClO4Al(OH)3(3)HF(4)Na12．(2019·衡水高一月考)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。
(1)根据元素周期律，请你预测H2SO4、H2SeO4的酸性强弱：H2SeO4________H2SO4(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的______族。
(3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)元素周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。
已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为________。
解析：(1)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：H2SeO4＜H2SO4。
(2)根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可把氢元素放在元素周期表中的ⅣA族。
(3)第3周期金属元素中原子半径最小的元素为Al，铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀与铵根离子，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破练习：2.3 第1课时 化学反应的快慢 等级性测试 Wor
等级性测试1．下列说法不正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化量来表示B ．化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量C ．用不同物质的浓度变化量表示同一段时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比D ．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L －1·s －1，就是指在1 s 内反应物和生成物的浓度变化量都为0.5 mol ·L －1解析：选D 。
给定化学反应的反应速率是用其中的某种物质来表示的，故给定的速率只能说明该时间段内这种物质浓度的变化量，至于其他物质浓度的改变量需要通过反应的化学计量数来确定，D 项错误。
2．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s 末稀硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A ．0.18 mol/(L·min)B ．1.8 mol/(L·min)C ．1.2 mol/(L·min)D ．0.02 mol/(L·min)解析：选C 。
10 s 末稀硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，所以v (H 2SO 4)＝0.6 mol/L 10 s ＝0.06mol/(L·s)＝3.6 mol/(L·min)，铝与稀硫酸发生反应2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑，由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v [Al 2(SO 4)3]＝13v (H 2SO 4)＝13×3.6 mol/(L·min)＝1.2 mol/(L·min)。
3．NO 和CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应生成N 2和CO 2，对此反应下列叙述正确的是( )A ．使用催化剂不改变反应速率B ．降低压强能加快反应速率C ．升高温度能加快反应速率D ．改变压强对反应速率无影响解析：选C 。
2019-2020学年高中化学鲁科版必修二教案：第三章第1节 第2课时 认识有机化合物 Word版含解析
教学设计
化学必修2 第三章第1节（第2课时）
认识有机化合物
【教学目标及分解】
1．课前先学目标：了解碳的成键规则。
课中目标：
①了解有机化合物种类繁多的原因，了解烃的概念，掌握甲烷的结构。
②通过活动探究了解烷烃的结构，了解同分异构体、同分异构现象等概念。
③认识有机化合物分子的立体结构，初步培养空间想象能力。
课后拓展目标：6个碳以内的同分异构体的书写方法，燃烧法测有机物分子式。
【教学重、难点】
烷烃的结构，同分异构现象。
【教学过程】
【教学反思与改进】
对问题的讨论仍不够到位。
预习检测与预习内容、当堂检测与教学内容不完全匹配。
教学内容见课件。
2019-2020学年高中化学 课时跟踪检测(一)原子核 核素 鲁科版必修2.doc
2019-2020学年高中化学课时跟踪检测（一）原子核核素鲁科版必修21．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种微粒的判断不正确的是( )A．核电荷数相同B．电子数相同C．属于同一种元素D．质子数相同解析：选B 三种微粒都属于铁元素，故A、C正确，质子数相同，D项正确，它们是铁元素的不同离子和原子，故其电子数不同。
2．日前，由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为( ) A．23 B．55C．78 D．133解析：选C 由质子数＋中子数＝质量数，则133Cs的中子数＝133－55＝78。
3．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( )A. 613AlB.13 6AlC.13 6CD. 613C解析：选C 该粒子的质量数为6＋7＝13，又因质子数为6，故化学符号为13 6C。
4．14C可用于考古断代。
下列关于14C的说法中正确的是( )A．质量数为6 B．质子数为6C．电子数为14 D．中子数为14解析：选B 14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数＝质子数＋中子数可知，14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。
5．下列有关同位素的叙述正确的是( )A．质子数相同中子数不同的粒子互为同位素B．同位素原子的区别在于质量数不同C．同位素原子的物理性质、化学性质均相同D．同一元素的不同核素间可互称同位素解析：选D 同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如OH－与F－则不是，A项错误；同位素原子间中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项错误。
6．下列属于同位素的一组是( )A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C.4019K、4020Ca D．H、D、T解析：选D 同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。
2020版新教材高中化学第1章原子结构元素周期律测评(含解析)鲁科版必修第二册
第一章测评(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )A.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处,寻找可做催化剂的合金材料C.在ⅠA 、ⅡA 族元素中,寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中,可以找到半导体材料,它反映了元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。
为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索,故A 正确;在元素周期表中金属和非金属的交界外附近可以找到半导体材料,故B错误;通常制造农药的主要元素有F 、Cl 、S 、P 等元素,并不在ⅠA 、ⅡA 族元素中,故C 错误;在过渡元素中可寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料,并不是半导体材料,故D 错误。
2.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He,每百吨 23He 核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。
在地球上,氦元素主要以4He 的形式存在。
下列说法正确的是( )A.4He 原子核内含有4个质子B.3He 和4He 互为同位素C .23He 原子核内含有3个中子D.3He 最外层电子数为2,具有较强的金属性24He 原子核内含有2个质子,A 项错误;23He 和 24He 为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素,互为同位素,B 项正确;23He 原子核内含有1个中子,C 项错误;24He 原子的K 层为最外层,电子数为2,为稳定结构,不具有较强的金属性,D 项错误。
3.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh 、115号Mc 、116号Lv 、117号Ts 、118号Og等元素的中文名称分别是:、镆、、、。
下列有关推断正确的是( )A.这五种元素均为主族元素B.根据元素名称,周期表118种元素中非金属元素共有24种C.Nh 的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D.Ts 的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱号Nh 、115号Mc 、116号Lv 、117号Ts 分别位于ⅢA 族、ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族,118号元素为稀有气体元素,为0族元素,故A 错误;根据元素名称,周期表118种元素中非金属元素有24种,故B 正确;113号Nh 元素有7个电子层,最外层有3个电子,位于第7周期ⅢA 族,根据同一主族元素性质递变规律,可推知Nh 的最高价氧化物为碱性氧化物,故C 错误;卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,简单阴离子的还原性逐渐增强,所以Ts 的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强,故D 错误。
2020-2021学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册 第1章第3节 元素周期表的应用
高中化学鲁科版（2019）必修第二册第1章第3节元素周期表的应用一、单选题（共8题；共16分）1.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素. 它们能形成离子化合物A([YX4]＋[ZW4]－).Y 元素的最高正价和最低负价代数和为2,Z单质在常温下能被浓硫酸钝化. 下列说法错误的是（）A. W 元素位于第三周期ⅦA 族B. 氧化物的水化物的酸性:W＜YC. 原子半径:Y＜ZD. A 能与强碱反应生成有刺激性气味的气体2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。
下列叙述正确的是( )A. 原子半径：Z>X>WB. 气态氢化物的稳定性：Z>W>YC. Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物D. 化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构3.已知X、Y、Z、W均为短周期元素。
25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法错误的是( )A. Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3B. 简单离子半径大小顺序：X＞MC. 气态氢化物的稳定性：Z＞WD. X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. 阴离子的还原性：Y＞WB. W、Y、Z元素的简单离子半径由大到小顺序为Z＞Y＞WC. W2Y2中含有非极性键D. Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素．Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
2019-2020学年高中化学新教材鲁科版必修第二册等级性测试：第三章第三节第1课时 乙 醇 Word版含解析
等级性测试1．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法中错误的是()A．两种物质中碳原子均以单键相连B．两种物质均能与钠反应C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子解析：选B。
乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH，乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物。
乙醇分子中存在官能团—OH，能与Na反应，乙烷不能与Na反应，故B项错误。
2．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是()A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B．乙醇可以制饮料C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛解析：选C。
1个乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A项中所有的氢原子均参与反应，B项无法证明，D项中有C—H键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个氢原子不同。
3．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是() A．钠块沉在乙醇液面的下面B．钠熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．向烧杯中滴入几滴酚酞，溶液变红解析：选A。
ρ钠>ρ乙醇，故钠沉在乙醇液面的下面；钠与乙醇反应平缓，放出热量少，故钠不会熔化；烧杯中无OH－产生，故滴入酚酞，溶液不变红。
4．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
传统的酒精检测仪的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇的沸点低②乙醇的密度比水的小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④B．②③C．①③D．①④解析：选C。
酒后呼出的气体中含有乙醇，能被酸性K2Cr2O7溶液氧化，表明乙醇的沸点低、具有还原性。
5．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()①C2H5OH②H2CO3溶液③H2OA．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞①＞②D．②＞③＞①解析：选D。
2020-2021学年下学期高一化学鲁科版(2019)必修第二册第1章章节自测
2020-2021学年度第二学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第1章章节自测一、单选题（共14题；共28分）1.硫酸盐(含SO42−、HSO4−)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。
下列说法错误的是（）A.该过程中有H2O参与反应B.硫酸盐气溶胶呈酸性C.NO2是生成硫酸盐的催化剂D.该过程中有氧氢键断裂2.2020年11月24日，嫦娥五号探测器发射圆满成功，开启我国首次地外天体采样返回之旅。
探月工程所选用的新材料与化学有密切相关。
下列叙述正确的是（）A.登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料C.面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料D.嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，其材料要求具有耐高低温、防静电等多种特性，所用的高性能芳纶纤维材料是复合材料3.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如下(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期中最大。
下列说法错误的是（）A.Y单质的氧化性在同周期元素形成的单质中最强B.Z 与Y 可能组成多种离子化合物C.ZW 与水反应生成W 2的反应中，ZW 为还原剂D.Y 的最简单氢化物热稳定性大于X4.“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有238 Pu 和239 Pu 。
当两者互相转时，不变的是()A.中子数B.电子数C.相对原子质量D.质量数5.X 、Y 分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是()A.X 的单质X 2能将Y 的阴离子Y -氧化为Y 2B.HX 的沸点高于HYC.X 的最高价氧化物对应水溶液的酸性比Y 的最高价氧化物对应水溶液的酸性强D.X 、Y 的单质分别与Fe 化合，产物中前者Fe 为+3价，后者Fe 为+2价6.人工放射性核素53131I 在核医学领域中有重要的用途。
2019-2020学年度高中化学鲁教版必修2第一章 物质结构与元素周期律 测试卷
第一章《物质结构与元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列各组离子从左至右半径依次减小且在水溶液中能大量共存的是()A． S2－、Cl－、K＋B． Mg2＋、Na＋、O2－C． Mg2＋、F－、H＋D． Br－、Al3＋、Cl－2.下列各元素原子半径依次增大的是()A． Na、Mg、Al B． Na、O、F C． P、Si、Al D． C、Si、P3.原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是()A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．波义耳4.从单质氟到碘，下列情况中不能反映出它们的氧化性强弱不同的是()A．单质与卤化物之间的置换情况B．与氢气反应的情况C．与硝酸银反应生成卤化银的颜色情况D．与水反应的情况5.下列叙述中错误的是()A．锂、钠、钾各1 g，分别与足量的水反应，最剧烈的是锂B．锂、钠、钾各1 g，分别与足量的水反应，产生氢气质量最大的是锂C．锂、钠、钾各1 g，其中所含原子数最多的是锂D．锂、钠、钾失电子能力最强的是钾6.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水7.下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；②M原子比N原子容易得到电子；③N－离子的还原性比M－离子强；④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y；⑥单质熔点M＞N。
A．②⑤B．②③C．①②③D．①②③⑤8.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是()A． L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素9.下列说法正确的是()A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低10.某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是()A．硫B．碳C．硅D．氯11.金属元素铁的相关信息如下图所示。
2019-2020学年新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期律单元质量检测 鲁科版必修第二册
第1章原子结构元素周期律A卷—学业水平达标验收1．(2019·潍坊高一检测)下面是四位同学学完原子结构相关知识后，对原子结构的认识，你认为不正确的是( )解析：选C 由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素，因此导致原子的种类大于元素的种类，即A的说法正确；原子核的体积虽然很小，但是由于电子的质量较小，故原子的质量主要集中在原子核上，即B的说法正确；并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如11H就只由质子和电子构成，而没有中子，即C的说法错误；12C与13C同属于碳元素，但是它们的中子数(或质量数)不同，故互为同位素，即D的说法正确。
2．(2019·泰安高一检测)已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是( )A.b a RB.a＋b－2a－2RC.a＋b＋2a＋2R D.a＋ba＋2R解析：选C 依据阳离子核外电子数＝质子数－带电荷数，可知质子数＝阳离子核外电子数＋带电荷数，R2＋离子核外有a个电子，所以其质子数为a＋2；依据质量数＝质子数＋中子数，R2＋离子有b个中子，所以其质量数为a＋2＋b，所以R原子符号为a＋b＋2a＋2R。
3．(2019·石家庄高一检测)短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是( ) A．中子数、质子数B．质量数、核电荷数C．最高正化合价数、负化合价数D．核外电子数、其阳离子核外电子数解析：选D 11H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为11H，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有最高正化合价，且ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。
4．(2019·温州高一检测)如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A．都是主族元素B．都是副族元素C．有5种副族元素和2种主族元素D．有5种主族元素和2种副族元素解析：选B 元素周期表从左向右各族的排列顺序依次是ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB 族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族～ⅦA族、0族。
2020-2021学年高一化学鲁科版(2019)必修第二册第1章第3节元素周期表的应用优化训练
鲁科版（2019）高中化学必修第二册第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用优化训练一、单选题1.已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX(n+1)+、b Y n+、cZ(n+1)-、d W n-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A. 原子序数：a＞b＞c＞dB. 离子半径：X(n+1)+＞Y n+＞Z(n+1)-＞W n-C. 离子氧化性：X(n+1)+< Y n+D. 单质氧化性：Z<W2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A. 单质的熔点逐渐降低B. 单质氧化性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 卤素离子还原性逐渐增强3.下列比较正确的是（）A. 还原性：HF＞H2O＞NH3B. 金属性：Mg＞Ca＞BaC. 热稳定性：HBr＞HCl＞HFD. 酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO4.下面关于硅及其化合物的叙述中，错误的．．．是（）A. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成B. 玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品C. 硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体D. 硅元素是一种亲氧元素，其中[SiO4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中5.下列关于金属材料的说法中，错误的是：（）A. 合金只含金属元素B. 钢铁是用量最大、用途最广的合金C. 铝合金一般比纯铝的硬度大D. 青铜是最早使用的合金6.下列叙述正确的是( )A. 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B. K与水反应比Na与水反应更剧烈C. 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D. 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性7.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是（）A. 离子半径由大到小的顺序为w>Z>YB. Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的为H2ZO4C. X、乙两种元素的气态氢化物中，X的较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子的物质的量之比均为1：28.下列对卤素的说法不符合递变规律的是（）A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B. HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强C. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐増强D. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大9.下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：（）A. AB. BC. CD. D10.下列叙述错误的是（）A. 用电子式表示HCl的形成过程:B. H67166o中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C. 在空气中加热金属锂:4Li+O2△__2Li2OD. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质11.A,B,C,D为原子序数依次增大的短周期元素。