2011届高考化学二轮专题复习课件：专题6 化学反应速率 化学平衡(新课标)
0
0.5 1.5a
2(g－4m)
(g－3m)a
【点评】 这是一道老题，但很有代表性，属于典型的 等效平衡的处理问题。虽然，这类题型近几年高考的要求 降低，在某些省市的高考题中还是时有出现，故仍进行一 定量的练习。同时，这种题目也是帮助学生很好地理解化 学平衡状态的含义的一个例证。
►
探究点三
【点评】 对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体 积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平 衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积 膨胀，对于反应则相当于减压。
例４在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定 的温度和压强，进行以下反应：N2＋3H22NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。已知加入 1 mol N2、4 mol H2 时，达到平衡后生成 a mol NH3(见表中已知项)，在 相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变，对下列编号 ②～④的状态，填写表中空白。
1 1 例５在一定温度下，反应 H2(g)＋ X2(g)HX(g)的 2 2 平衡常数为 9。若将 1.0 mol 的 HX(g)通入体积为 1.0 L 的 密闭容器中， 在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于( ) A．10% B．18% C．20% D．40%
B 【解析】 本题考查平衡常数的简单计算，按平衡计 算三部曲“起始、变化、平衡”进行分析。把平衡浓度代入 平衡常数表达式中即可。 设该温度时 HX 的最大分解率为 x。 1 1 HX(g) H2(g)＋ X2(g) 2 2 起始/(mol/L) 转化/(mol/L) 平衡/(mol/L) 1 x 1－x 0 1 x 2 1 x 2 0 1 x 2 1 x 2
【点评】 首先注意题目给出的图像中的纵坐标和横坐 标的含义，其次注意物理量的单位。直接套用化学反应速率 的计算公式即可，题目的难度不大，但信息处理量较大。
►
探究点二
化学平衡状态及移动
一、可逆反应达到平衡状态的标志 1．化学平衡状态，是指在一定条件下的可逆反应里，正反 应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的 状态。 2．判断是否达到平衡状态时可抓住以下标志： (1)直接标志
例３[2010·重庆卷]COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) Δ H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容 通入惰性气体 ③增加 CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是( ) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
B 【解析】 本题考查化学平衡的移动。该反应为体积 增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。 恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催 化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
(3)实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的 向右 电离平衡________(填“向左”“向右”或者“不”)移 b 动；若加入少量下列试剂中的________，产生 H2 的速率将 增大。 a．NaNO3 c．Na2SO4 b．CuSO4 d．NaHSO3
【解析】 (1)H2SO4 在常温下很稳定，不易分解，故 a 错；反应Ⅰ中 SO2 是还 原剂，HI 是还原产物，故还原性 SO2＞HI，则 b 错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以 2 和Ⅲ相 加得：2H2O===2H2＋O2，故 c 正确、d 错误。 0.1 mol (2)v(H2)＝ ＝0.05 mol· －1· －1， L min 1 L× min 2 则 v(HI)＝2v(H2)＝0.1 mol· －1· －1； L min 2HI(g)H2(g)＋I2(g) 2 起始浓度/mol· －1 L 变化浓度/mol· －1 L 平衡浓度/mol· －1 L 1 0.2 0.8 1 0 0.1 0.1 1 0 0.1 0.1
二、勒夏特列原理及其应用 注意条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量 的变化情况，注意勒夏特列原理的应用。 三、等效平衡问题 1．等效平衡的含义：在一定条件(恒温恒容或恒温恒 压)下，只是起始量加入情况不同的同一可逆反应达到平衡 后，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相等， 这样的化学平衡互称为等效平衡。
0.8 mol·L－12 则 H2(g)＋I2(g)===2HI(g)的平衡常数 K＝ ＝64。 －1 0.1 mol· × mol· －1 L 0.1 L
若开始时加入 HI 的量是原来的 2 倍，则建立的平衡状态 和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2 的物质的量、平衡浓度都是 原来的 2 倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数 相等(因为温度不变)；因开始时的浓度增大了，反应速率加 快，达到平衡的时间不可能是原来的 2 倍，故选 b。 (3)水的电离平衡为 H2OH＋＋OH－，硫酸电离出的 H＋ 对水的电离是抑制作用，当 Zn 消耗了 H＋，c(H＋)减小，水的 电离平衡向右移动；若加入 NaNO3，溶液变成 HNO3 的溶液了， 不再生成 H2；加入的 NaHSO3 会和 H＋反应，降低 c(H＋)，反应 速率减慢；Na2SO4 的加入对反应速率无影响；加入 CuSO4 后， Zn 与置换出的 Cu 构成原电池，加快了反应速率，选 b。
0.6×0.6 (3)此时的浓度商 Qc＝ ＝1.86＜400，反应未达 0.44×0.44 到平衡状态，向正反应方向移动，故 v 正＞v 逆；设平衡时生成 物的浓度为 0.6＋x，则甲醇的浓度为(0.44－2x)，有：400＝ 0.6＋x 0.44－2x
2
，解得 x＝0.2 mol·L－1，故 0.44 mol·L－1－2x 2
1 1 由于反应 H2(g)＋ X2(g)HX(g)的平衡常数为 9， 则 2 2 有
1 x 1 1 x x 2 2
１ ２ １ ２
＝9，解得 x＝18%。
[2010·天津卷改编]二甲醚是一种重要的清洁燃料， 也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利 用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。 请回答下列问题： (1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2(g)＋CO(g) CHOH(g) 3 ΔH＝－90.8 kJ· －1 mol ②2CH3OH(g) CHOCH3(g)＋H2O(g) 3 ΔH＝－23.5 kJ· －1 mol ③CO(g)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 2 － ΔH＝－41.3 kJ· mol 1 总反应：3H2(g)＋3CO(g) CHOCH3(g)＋CO2(g)的 ΔH＝ 3 －246.4 kJ·mol－1 ____________________；
专题六化学反应速率 化学平衡
主干知识整合
化学反应的快慢——反应速率
化学反应的程度——化学平衡
要点热点探究 ► 探究点一 化学反应速率概念、计算、比较及其影响因素
对于可逆反应mA＋nBpC＋qD ①用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的化 学计量数之比(无论是否达到化学平衡状态)。 即：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ②各物质的变化量(变化浓度)之比等于化学方程式中相 应化学计量数之比(无论是否达到化学平衡状态)。
＝0.04 mol·L－1。 由表可知， 甲醇的起始浓度为(0.44＋1.2)mol·L－1＝1.64 mol·L－1，其平衡浓度为 0.04 mol·L－1,10 min 变化的浓度为 1.6 mol·L－1，故 v(CH3OH)＝0.16 mol·L－1·min－1。
D．3.0 μ mol·L－1·min－1和3.0 μ mol·L－1
B 【解析】 本题考查化学反应速率的计算。4～8 min 时反应物浓度差Δ c为10 μ mol·L－1，Δ t为4 min，所以在 4～8 min间的平均反应速率为2.5 μ mol·L－1·min－1，可 以排除C、D两个答案；图中从0 min开始到8 min反应物浓度 降低了75%，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min 也降低75%，即由10 μ mol·L－1降低到2.5 μ mol·L－1，因 此推测第16 min反应物的浓度为2.5 μ mol·L－1，所以可以 排除A而选B。
例 2[2010·山东卷]硫—碘循环分解水制氢主要涉及 下列反应： Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI Ⅱ.2HIH2＋I2 Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O Ｃ (1)分析上述反应，下列判断正确的是________。 a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中 SO2 氧化性比 HI 强 c．循环过程中需补充 H2O d．循环过程中产生 1 mol O2 的同时产生 1 mol H2
【解析】 (1)观察目标方程式，应是①×2＋②＋③， 故 Δ H＝2Δ H1＋Δ H2＋Δ H3＝－246.4 kJ·mol－1。 (2)正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO 转化率 减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少 CO2 的 浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO 转化率增大；增大 CO 浓度，平衡右移，但 CO 转化率降低，故选 c、e。
物质 CH3OH CH3OCH3 0.6 H2 O 0.6
正
浓度/(mol·L－1) 0.44
①比较此时正、逆反应速率的大小：v “>”“<”或“＝”)。
＞ ________v
逆
(填
②若加入 CH3OH 后， 10 min 反应达到平衡， 经 此时 c(CH3OH) 0.04 mol· －1 L ＝ ___________ ； 该 时 间 内 反 应 速 率 v(CH3OH) ＝ 0.16 mol· －1· －1 L min _________________。
③反应物的平衡量(或浓度)＝起始量(或浓度)－消耗量 (或浓度)； 生成物的平衡量(或浓度)＝起始量(或浓度)＋增加量 (或浓度)。 计算的基本格式(三行式)：
注意两个问题：化学反应速率的单位；计算时一般使用 物质的量浓度而不是物质的量。
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高考化学复习 化学反应速率与化学平衡图像课件(人教版)
（2）此反应的正反应是______热反应。
（3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲 线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为 ____________________________________。
对于某可逆反应：
A. 反应速率a>b>c
A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)
研究仅改变某一条件对其平 衡状态的影响时，得到如图 所示的变化规律(图中T表示 温度，n表示物质的量)，则 结论正确的是( )
B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c C. 若T2>T1，则正反应一定是放热反应 D. 达到平衡时,AB3的物质的量大小为：c>b>a
已知某反应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+1.5O2(g) ΔH=+765.2 kJ·mol-1 请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂
两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必 要标注。
华丽转身
我来当命题专家，就速率平衡图像拟制一组试题：
横坐标是自变量，我选择的是；ຫໍສະໝຸດ 纵坐标是因变量，我选择的是
；
由此，我绘制的速率平衡图像是
；
我预设的考查点有
；
我针对这个图像，拟制的具体问题是
；
我的详细解析是
。
D. △t1＝△t2时,SO2的转化率:a～b段小于b～c段
在容积相同的不同密闭容器内， 分别充入同量的N2和H2，控制不同 温度下发生反应，
N2+3H2 2NH3
在第7秒时分别测定其中NH3的体积 分数Ψ(NH3)，并绘成左图曲线。则 （1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的 点是________。
（3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲 线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为 ____________________________________。
对于某可逆反应：
A. 反应速率a>b>c
A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)
研究仅改变某一条件对其平 衡状态的影响时，得到如图 所示的变化规律(图中T表示 温度，n表示物质的量)，则 结论正确的是( )
B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c C. 若T2>T1，则正反应一定是放热反应 D. 达到平衡时,AB3的物质的量大小为：c>b>a
已知某反应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+1.5O2(g) ΔH=+765.2 kJ·mol-1 请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂
两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必 要标注。
华丽转身
我来当命题专家，就速率平衡图像拟制一组试题：
横坐标是自变量，我选择的是；ຫໍສະໝຸດ 纵坐标是因变量，我选择的是
；
由此，我绘制的速率平衡图像是
；
我预设的考查点有
；
我针对这个图像，拟制的具体问题是
；
我的详细解析是
。
D. △t1＝△t2时,SO2的转化率:a～b段小于b～c段
在容积相同的不同密闭容器内， 分别充入同量的N2和H2，控制不同 温度下发生反应，
N2+3H2 2NH3
在第7秒时分别测定其中NH3的体积 分数Ψ(NH3)，并绘成左图曲线。则 （1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的 点是________。
高考化学二轮复习专题七化学反应速率和化学平衡课件
外界
条件
有利于增大反应速 有利于平衡正向移
综合分析结果
率的条件控制
动的条件控制
增大反应物的浓度、 不断地补充反应物、及
浓度 增大反应物的浓度
减小生成物的浓度 时地分离出生成物
催化剂 加合适的催化剂
—
加合适的催化剂
兼顾速率和平衡,考虑催
ΔH<0 低温
化剂的适宜温度
温度 高温
在设备条件允许的前提
ΔH>0 高温
(2)外因
微点拨:“惰性气体”(非反应气体)对化学反应速率的影响
(1)恒温恒容:充入“惰性气体”
(活化分子浓度不变)
参与反应的物质浓度不变
化学反应速率不变。
(2)恒温恒压:充入“惰性气体”
减小(活化分子浓度减小)
总压增大
容器容积增大
化学反应速率减小。
参与反应的物质浓度
3.掌握化学反应速率常数(k)及应用
(4)速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下,可逆反应:aA(g)+bB(g)
gG(g)+hH(g),v(正)=k(正)ca(A)·cb(B),
v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H),达到平衡状态:v(正)=v(逆),则有
k(正)ca(A)·cb(B)=k(逆)cg(G)·ch(H),从而可得化学平衡常数:
(1)从化学平衡移动分析,既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,
又要注意二者影响的矛盾性。
(2)从原料的利用率分析,增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,
从而降低生产成本。
(3)从实际生产能力分析,如设备承受高温、高压的能力等,注意催化剂的
活性对温度的限制。
(4)优化和选择化工生产的反应条件,如下表:
条件
有利于增大反应速 有利于平衡正向移
综合分析结果
率的条件控制
动的条件控制
增大反应物的浓度、 不断地补充反应物、及
浓度 增大反应物的浓度
减小生成物的浓度 时地分离出生成物
催化剂 加合适的催化剂
—
加合适的催化剂
兼顾速率和平衡,考虑催
ΔH<0 低温
化剂的适宜温度
温度 高温
在设备条件允许的前提
ΔH>0 高温
(2)外因
微点拨:“惰性气体”(非反应气体)对化学反应速率的影响
(1)恒温恒容:充入“惰性气体”
(活化分子浓度不变)
参与反应的物质浓度不变
化学反应速率不变。
(2)恒温恒压:充入“惰性气体”
减小(活化分子浓度减小)
总压增大
容器容积增大
化学反应速率减小。
参与反应的物质浓度
3.掌握化学反应速率常数(k)及应用
(4)速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下,可逆反应:aA(g)+bB(g)
gG(g)+hH(g),v(正)=k(正)ca(A)·cb(B),
v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H),达到平衡状态:v(正)=v(逆),则有
k(正)ca(A)·cb(B)=k(逆)cg(G)·ch(H),从而可得化学平衡常数:
(1)从化学平衡移动分析,既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,
又要注意二者影响的矛盾性。
(2)从原料的利用率分析,增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,
从而降低生产成本。
(3)从实际生产能力分析,如设备承受高温、高压的能力等,注意催化剂的
活性对温度的限制。
(4)优化和选择化工生产的反应条件,如下表:
高三化学第二轮专题复习课件十二 化学反应速率化学平衡35页PPT
1
0
、
倚
南
窗
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
35
高三化学第二轮专题复习课件十二 化 学反应速率化学平衡
6、露凝来自无游氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
高三化学二轮复习课件：化学反应速率和化学平衡的标志
化 率
衡浓度或反应物的转化率，
横坐标为温度或压强。
6000 C 4000 C 2000 C
0
压强
解题时要注意：
①在恒温时，分析压强变化对平衡的影响， 确定反应后的系数变化 ②在恒压时，分析温度变化对平衡的影响， 确定反应是放热还是吸热
4.（08四川卷）在密闭的容器中进行如
下的反应：H2(G＋I2(g)
的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）
对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、
生产和科学研究领域中的重要作用。
一、化学反应速率的表示方法及影响因素 ➢1.化学反应速率
• 对同一反应,选用不同物质的浓度变化来 表示反应速率时,数值可能不同,因此必须 标明物种.
四.平衡移动后，有关转化率的变化
➢１.温度：变T，若向正反应方向移动，转化
率增大；若向逆反应方向移动，转化率减少。
➢２.压强：变P，若向正反应方向移动，转化
率增大；若向逆反应方向移动，转化率减少。
➢３.加入反应物
(1)当有两种反应物时，增加其中一种反应物 的量，该反应物的转化率减小，另一种反应物 的转化率增大。
(2)当只有一种反应物时，加入反应物，相当 于在原平衡的基础上加压。
例1 一个真空密闭恒容容器中盛有
1molPCl5，加热到200℃发生如下反
应：PCl5(g)
PCl3 (g) + Cl2(g),
反应达到平衡时，混合气体中 PCl5 所
占体积分数为M%.若同一温度的同一
容器中，最初投入2mol PCl5反应达到 平衡时，混合气体中PCl5 所占体积分
高考化学二轮复习化学反应速率与化学平衡课件(100张)(全国通用)
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2018版高三二轮复习与策略
D [该反应前后气体总分子数不变，则恒温恒容条件下，容器内气体总压强 始终不变，故不能根据总压强的不变判断反应达到平衡状态，A 错误。反应 物和生成物均为气体，则气体总质量不变，又知该反应在恒温恒容条件下进 行，则气体的密度始终不变，故不能根据密度不变判断反应达到平衡状态， B 错误。生成 2 mol HI 和消耗 1 mol H2 均表示正反应速率，故不能判断反应 达到平衡状态，C 错误。该反应正向进行时，H2 的体积分数减小，而逆向进 行时，H2 的体积分数增大，当 H2 的体积分数不随时间改变，即 v 正(H2)＝v 逆 (H2)，则该反应达到平衡状态，D 正确。]
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2018版高三二轮复习与策略
3．可逆反应：2NO2(g) 平衡状态的标志是(
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到 )
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态
重要作用。
Ⅰ卷 T28(4)；2014 年Ⅰ卷 T28(3)
问题的利弊。
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2018版高三二轮复习与策略
命题热点 1 化学平衡状态的判断
(对应学生用书第 32 页) ■储知识——剖解重点难点备考· 化学平衡状态的标志 1．绝对标志
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2018版高三二轮复习与策略
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高考化学二轮复习课件：化学平衡专题复习
优秀课件PPT公开课优质课PPT课件20 20年 高考化 学二轮 复习课 件：化 学平衡 专题复 习（共1 8张PPT ）
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优秀课件PPT公开课优质课PPT课件20 20年 高考化 学二轮 复习课 件：化 学平衡 专题复 习（共1 8张PPT ）
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
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优秀课件PPT公开课优质课PPT课件20 20年 高考化 学二轮 复习课 件：化 学平衡 专题复 习（共1 8张PPT ）
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
X点反应温度约200℃，NO转化率小于该温度下NO平衡 转化率，未达该温度下的平衡状态，故延长反应时间能提 高NO转化率，故B选项正确。
D．380℃下，c起始(O2) = 5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡转化率 为50%，则平衡常数K＞2000
根据平衡常数表达式 K=
c 2(NO2)
c(O2) ·c2(NO)
当 NO平衡转化率为50%时，c平衡(NO) = c平衡(NO2)， K=
1 而起始时，Q= c起始(O2) =2000
3、(2015 年江苏高考 15 题)在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的 碳 粉 ， 再 分 别 加 入 0.1 mol CO2 和 0.2 mol CO2 ， 在 不 同 温 度 下 反 应 CO2(g) ＋ C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2 的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示 (图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )
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