人教版高中化学精品系列 必修二：1.2.3 元素周期表和元素周期律的应用 课件
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人教版高一化学必修2第一章第二节元素周期表图文课件
零族：稀有气体元素
next
主族元素
主族元素 back
副族
back
第VIII 族
零族
back
注意:
① 主族序数 = 最外层电子数
②各族在元素周期表中的位置
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB，ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ，
ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、 0。
③过渡元素：
从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素．它 包括了第Ⅷ族和全部副族元素，这些元素 都是金属元素
11
17
19
……
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
35
…….
4.推算原子序数为6,13,34,53的 元素在周期表中的位置。 第6号元素:6-2=4第二周期第ⅣA 族。
第13号元素:13-10=3第三周期第ⅢA 族。
第34号元素:34-18=16第四周期第ⅥA 族。
第53号元素:53-36=17第五周期第ⅦA 族。
back
不完全周期元素
锕系元素: 89—103号，共15种
它们的电子层结构和性质十分类似
back
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
族 副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB ,
Groups
ⅥB , ⅦB 共七个副族
Or
families 第VIII 族：三个纵行，于Ⅶ B 与ⅠB间
2.下列叙述错误的是 A
（A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行
（B）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体 表现情势
（D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行
人教版高中化学必修二课件元素周期律
高中化学课件
灿若寒星整理制作
元素周期律 （Periodic Law of Elements）
元素周期表的发现者 ——门捷列夫
门捷列夫完成了 科学史上的一个 勋业。
原子序数
1913年： 元素的性质随着原子序数
的递增呈周期性的变化。
Henry Moseley
原子序数 = 核电荷数 = 质子数
一、核外电子排布的周期性变化
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
金属性 Na > Mg > Al
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 磷蒸气 合的难易
(2)当核外电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径＿越大
如： Li＿＞Na＿＞K F＿＞Cl＿＞Br＿＞I
(3)当核外电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越
多，粒子半径＿越大
如：Cl-＿＞Cl
科学探究3：随着原子序数的递增，元素 的化合价呈现什么规律性的变化？
元素主要化合价的周期性变化
三、化合价的周期性变化 化合价：+1 +4 +7
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S
HCl
不很稳定 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
灿若寒星整理制作
元素周期律 （Periodic Law of Elements）
元素周期表的发现者 ——门捷列夫
门捷列夫完成了 科学史上的一个 勋业。
原子序数
1913年： 元素的性质随着原子序数
的递增呈周期性的变化。
Henry Moseley
原子序数 = 核电荷数 = 质子数
一、核外电子排布的周期性变化
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
金属性 Na > Mg > Al
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 磷蒸气 合的难易
(2)当核外电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径＿越大
如： Li＿＞Na＿＞K F＿＞Cl＿＞Br＿＞I
(3)当核外电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越
多，粒子半径＿越大
如：Cl-＿＞Cl
科学探究3：随着原子序数的递增，元素 的化合价呈现什么规律性的变化？
元素主要化合价的周期性变化
三、化合价的周期性变化 化合价：+1 +4 +7
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S
HCl
不很稳定 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
人教版化学必修二1.2元素周期律_课件PPT(共42页)
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件(共42 张PPT)
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件(共42 张PPT)
元素符号 最高价 最低价 元素符号 最高价 最低价
Li Be B C N O F Ne
+1 +2 +3 +4 +5
0
－4 －3 －2 －1
Na Mg Al Si P S Cl Ar
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件(共42 张PPT)
电子层数相同的原子，从碱金属到卤素原子半径 依次减小。
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件(共42 张PPT)
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2. 随原子序数的递增，原子半径呈周期性 变化 (除稀有气体) 。
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件(共42 张PPT)
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结论非金属性 Si < P < S < Cl
性质
Si
P
S
Cl
非金属单 质与氢气 反应条件 及氢化物
稳定性
高S解i与 生温，H4氢 成易，易分气 的燃化氢合化蒸气P易H由物气反燃3不难稳与应稳氢，到定定易性，增H分须2S解强加受热热，
对1－18号元素的核外电子排布进行研究，是 否发现某些规律？
随着原子序数的递增，原子核外电子 排布呈周期性变化。（由1－8）
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件(共42 张PPT)
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2. 原子半径
金
非 金
稀 有
属
属
气
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件(共42 张PPT)
元素符号 最高价 最低价 元素符号 最高价 最低价
Li Be B C N O F Ne
+1 +2 +3 +4 +5
0
－4 －3 －2 －1
Na Mg Al Si P S Cl Ar
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电子层数相同的原子，从碱金属到卤素原子半径 依次减小。
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件(共42 张PPT)
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2. 随原子序数的递增，原子半径呈周期性 变化 (除稀有气体) 。
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件(共42 张PPT)
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结论非金属性 Si < P < S < Cl
性质
Si
P
S
Cl
非金属单 质与氢气 反应条件 及氢化物
稳定性
高S解i与 生温，H4氢 成易，易分气 的燃化氢合化蒸气P易H由物气反燃3不难稳与应稳氢，到定定易性，增H分须2S解强加受热热，
对1－18号元素的核外电子排布进行研究，是 否发现某些规律？
随着原子序数的递增，原子核外电子 排布呈周期性变化。（由1－8）
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件(共42 张PPT)
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2. 原子半径
金
非 金
稀 有
属
属
气
人教版高中化学必修二《元素周期表》ppt课件
种类)和若干中子(每一个中子不带电，相对质量为1，中子 数决定元素的物理性质，决定元素是否具有同位素)组 成。核中的质子数与中子数之和为质量数。
②质子：带一个单位正电荷。质量为1.6726×10－27
kg，相对质量1.007。质子数决定元素的种类。
③中子：不带电荷。质量为1.674
电子数无关
子
质子数相同而中子数不同 的同一元素的不同原子或 同一元素的不同核素
范围
宏观概念，对同类 微观概念，对某 原子而言，既有游 种元素的一种原 离态又有化合态 子而言
微观概念，对某种元素的 原子而言。因同位素的存 在而使原子种类多于元素 种类
元素
核素
主要通过 形成的单 特性 质或化合 物来体现
2．核素和同位素 (1)核素：具有________________和______________叫 做核素。 注意：①核素可用________________来表示，一种核 素就是一种________。 ②只有确定了________和________才能确定核素。例 如11H、21H、162C、163C各为一种核素。
③mZ≈mN≈1836me－
3．原子中各微粒的作用 ①原子核：原子组成的一部分，几乎集中了原子的全 部质量，但其体积却只占整个体积的千亿分之一。其中的 质子、中子通过强烈相互作用集合在一起，使原子核十分 “坚固”，在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴 含着巨大的能量——原子能(即核能)。它是由若干质子(每 个质子具有1个正电荷，相对质量为1，质子数决定元素的
自学导引
1．原子结构 (1)原子是________中的最小粒子。具有相同________ ______________统称为元素。
(2)构成原子的粒子间的关系：
人教版高中化学必修二元素周期律 PPT课件
14 15 16
最外层电子数 17 18
硅
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，
陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样 闪耀着美的光辉。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
盐酸反应。
列表目标:
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现 你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因
为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向 深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种 理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都
最外层电子数 17 18
硅
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，
陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样 闪耀着美的光辉。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
盐酸反应。
列表目标:
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现 你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因
为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向 深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种 理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都
高中化学 1.2 元素周期表和元素周期律的应用(第3课时)课件 新人教版必修2
解析答案
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二 元素周期表和元素周期律的应用
导学探究 1.元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质间的关系如图所示：
(1) 核外电子层数 ＝周期数。 (2)主族元素的最外层电子数＝价电＝子数 ＝最主高族正序价数数(O、F元素除外)。
(3)质子数＝
＝
＝。
(4)最低负价的原绝子对序值数＝8－原子(仅核限外第电Ⅳ子A数～第核Ⅶ电A荷)。数
元素金属性、非金属性递变与其在周期表中的位置关系
归纳总结
活学活用 1 2
1.下列说法错误的是( C ) A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的
交界处 B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 解析 构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间 部分。
第一章 第二节 元素周期律
第3课时 元素周期表和元素周期律的 应用
学习目标定位 1.知道元素周期表的简单分区。 2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 3.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识,指导科学研究和工农业生产。
内容索引
一 元素周期表的分区及元素性质的比较
二 元素周期表和元素周期律的应用 当堂检测
(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断 ①非金属单质越易跟H2化合，其非金属性越强。如F2与H2在暗处即可 反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F＞Br； ②气态氢化物越稳定，其非金属性越强。如稳定性：HF＞HCl，则非 金属性：F＞Cl； ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如酸性： H2SO4＞H3PO4，则非金属性：S＞P； ④非金属单质间的置换反应。如Cl2＋2KI===2KCl＋I2，则非金属性： Cl＞I； ⑤元素的原子对应阴离子的还原性越强，其非金属性就越弱。如还原 性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S。
人教课标版高中化学必修2《元素周期表》精品课件
周期：三短四长
第 1 周期：2 种元素
短周期 第 2 周期：8 种元素
元 周期 素 （横向）
第 3 周期：8 种元素 第 4 周期：18 种元素
周 期
第 5 周期：18 种元素
长周期 第 6 周期：32 种元素
表
族第：7 周七期主七副零八族
的
主族：ⅠA ~ ⅦA族（第1~2、13~17纵行）
结
族 副族：ⅢB 族~Ⅶ B族、ⅠB族~ⅡB族（第3~7、11~12纵行）
3 +11 2 8 1+12 2 8 2+13 2的8 3元+1素4 2按8 4电+15子2 8层5+数16递2 8增6 +的17顺2 8序7 +由18上2 8 8 到下排成纵行。
3、元素周期表的结构 （1）周期 三短四长
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
周期
periods
构 （纵向） 第 Ⅷ 族：第8、9、10 三个纵行，位于 Ⅶ B ~ ⅠB 之间
零族：稀有气体元素（第 18 纵行）
1、熟记1-20号元素的原子序数和符号 2、《名师同步导学》随堂演练广场3、4、5
元素周期表之歌
共七个主族
族
副族：第ⅢIBA,族ⅣB：,Ⅴ碱B金, Ⅵ属B 元, Ⅶ素B ，ⅠB , ⅡB
共七个副族
第VIII第族V：II包A族含三：列卤（族黄色元的素）
零族：O稀族有：气体稀元有素气体元素
【学习任务三】
三、元素在周期表中的位置关系及推断 1. 元素在周期表中的位置关系（同周期、同主族 元素的序差规律） 2.根据原子序数确定元素在周期表中的位置---稀有气体定位法
人教版化学必修二1.2 元素周期律 课件(共25张PPT)
合价
- 4 - 3 - 2 -1
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
H
Li
Be
B
C
N
Na Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
原子 序 数
1
2
元素 名称
氢氦
元素 符号
H
He
电子 排 布
1
2
原子半径
10-10m 0.37 1.22
主要化 + 1
合价
0
请阅读和比较 1-18号元素的有关 数据从中能找出什 么规律？
原子 序数
3
4
5
6
78
9 10
元素 名称
锂铍
硼
碳
氮
氧氟氖
元素 符号
Li
Be
B
C
N O F Ne
电子 排布
2,1
2,2
2.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是：
A、Cl2比S易与H2化合
B、HCl比H2S稳定
AB
C、酸性HCl ＞H2S
D、Cl的最高正价为+7，
S的最高正价为+6
3.下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ）
A. Na、Mg、Al
B. N、O、F
C. P、Si、Al
D. C、Si、P
4.下列递变规律不正确的是
放少许镁 液后不变色。后镁与沸水反
带于试管中， 应较剧烈，产生较多气泡，
高中化学人教版必修二课件：1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
[针对训练] 1．下列有关结构和性质的说法中正确的是( ) A．主族金属元素的化合价均不会超过＋4 B．同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 D．核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
知识点二 元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具 (1)由元素在周期表中的位置，可确定其结构。如铅(Pb)位于第 6 周期第ⅣA 族，则可推知铅(Pb)有_6__个电子层，最外层电子数为__4_个。 (2)由元素的位置比较元素的性质递变。如同主族元素性质的比较，同周期元 素性质的比较。 2．根据元素的_原__子__结__构___推测它在周期表中的位置。 3．指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
(4)元素“位、构、性”规律中的特例 ①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(11H)无中子。 ②元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始，但第 1 周期例外，是从氢 元素开始的。
③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。
④非金属单质一般不导电，但石墨导电，晶体硅是半导体。
⑤氟无正价，氧无最高正价；在 Na2O2 中氧显－1 价，在 NaH 中氢显－1 价。 警示：(1)只有主族元素的最外层电子数等于主族序数。 (2)难得电子的原子不一定易失电子，如稀有气体原子。
人教版高中化学必修二课件-1.2元素周期律
温馨提示：有序去观察，如同一主族，同一周期电子 排布特点等。
活动1：探究同一主族
同一主族，从上到下最外层电子数一样。 且最外层有几个电子，对应第几主族；如碱金属元素、 卤族元素等。
活动1：探究同一周期
周期数 第一周期 第二周期 第三周期 预测其他周期
最外层电子数
活动1：探究同一周期
周期数 第一周期 第二周期 第三周期
最外层电子数 1-2 1-8 1-8
同一周期，从左到右，最外层电子数有1到8重复。
优点：图比表表达信息更形象，更直观！ 但要学会提取图表信息。
活动1结论
随着原子序数的递增，元素原子的最外层 电子数呈现从1到8的周期性变化（第一周期除外）。
活动2：观察原子的半径
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
请思考：
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一主族元素，最外层电子数相同。从上到下， 电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电 子的吸引能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强， 得电子的能力逐渐减弱。
如果研究同一周期元素金属性和 非金属性变化规律又该如何研究
呢？
1 以典型周期为代表：如第三周期
活动3：探究同一主族元素化合价
IA族 IIA族 IIIA族 IVA族 VA族 VIA族 VIIA族 0族
第一周 +1
0
期
第二周 +1 +2 +3 +4 +5
0
期
-4 -3 -2 -1
第三周 +1
期
+2 +3
+4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
预测其 +1
活动1：探究同一主族
同一主族，从上到下最外层电子数一样。 且最外层有几个电子，对应第几主族；如碱金属元素、 卤族元素等。
活动1：探究同一周期
周期数 第一周期 第二周期 第三周期 预测其他周期
最外层电子数
活动1：探究同一周期
周期数 第一周期 第二周期 第三周期
最外层电子数 1-2 1-8 1-8
同一周期，从左到右，最外层电子数有1到8重复。
优点：图比表表达信息更形象，更直观！ 但要学会提取图表信息。
活动1结论
随着原子序数的递增，元素原子的最外层 电子数呈现从1到8的周期性变化（第一周期除外）。
活动2：观察原子的半径
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
请思考：
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一主族元素，最外层电子数相同。从上到下， 电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电 子的吸引能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强， 得电子的能力逐渐减弱。
如果研究同一周期元素金属性和 非金属性变化规律又该如何研究
呢？
1 以典型周期为代表：如第三周期
活动3：探究同一主族元素化合价
IA族 IIA族 IIIA族 IVA族 VA族 VIA族 VIIA族 0族
第一周 +1
0
期
第二周 +1 +2 +3 +4 +5
0
期
-4 -3 -2 -1
第三周 +1
期
+2 +3
+4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
预测其 +1