人教版高一化学必修二第一章物质结构元素周期律单元测试题
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第一章检测题
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5
Na:23
一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．对于 A
ZX和A+1
ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质及乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数，核外电子数一定相同
2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )
A． 1对 B．2对 C． 3对 D． 4对
3. 下列叙述中错误的是
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO
4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )
A．CO2 B. H2O C．N2O D．CH4
5．下列电子式，正确的是（ ）
6．下列物质中属于共价化合物的是( )
A．Na2O2 B．I2 C．NaHSO4 D．HNO3
7. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（ ）
A. P B. Mg
C. Cl D. Si 全新课标理念，优质课程资源
9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）
A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水
C．其氢氧化物的碱性比NaOH强 D．碳酸盐难溶于水
10. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是
A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-
二．选择题（包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）
11．下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
12．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )
A．K2S B．MgS C．MgO D．NaF
13. 医疗上常用含131I-的药物进行甲状腺疾病的诊断。已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I—的说法正确的是 （ ）
A. 131I—的质量数是132 B. 131I-的核外有54个电子
C. 131I—的核内有53个中子 D. 131I—的核内有74个质子
14．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. NH4F
15．最近，科学家研制了一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（ ）
A. C60是一种新型化合物 B. C60和金刚石都是碳的单质
C. C60含离子键 D.C60中含共价键
16．下列说法中不正确的是( )
A. 在共价化合物中也可能含有离子键 全新课标理念，优质课程资源
B. 非金属之间形成的化学键一定是共价键
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
17. 短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
18．已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4> H3YO4 ，下列判断正确的是 （ ）
A．3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．原子半径按X、Y、Z的顺序减小
19．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 （ ）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强
D．氢氧化铷是弱碱
20. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是
A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184
C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子
三、我会答
1．写出下列微粒的符号及结构示意图
① 原子核内有10个质子的原子________
② 核外有10个电子的二价阳离子________
③ 核外有18个电子的一价阴离子________
④ L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原子________ 全新课标理念，优质课程资源
2. A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。
（2）写出的D2C2电子式______________。
（3）用电子式表示AC2化合物的形成过程。
3．有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素符号是： A________B________C________D________E________。
（2）A与B形成的化合物以________键结合， C和E的化合物以________键结合。
（3）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式。
4. 已知A、B、C、D 4种元素，都是位于元素周期表中第一、二周期的元素，原子序数按A、C、D、B的顺序递增，A与C最外层电子数相同且都是1，B与C具有相同的电子层数，它们的最外层电子数相差6个．D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，试回答：
(1) A、B、C、D的元素名称，原子的电子式，元素在周期表中的位置．
(2) A与B、C与D、A与D都以何种化学键结合？形成什么型的化合物？分别写出它们的电子式．
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答案：
题号 1 2 3
4 5 6 7 8 9
10
答案 A B A B C D A C D
C
题号 11
12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B AC B BD BD AB A CD AB D
三、填空题
1.
2．（1）A：C B：N C：O D：Na E：S
3. （1）A：H B：C C：O D：S E：K
（2）非极性键（或共价键），离子键
（3）能。2H2S + SO2 === 2H2O + 3S↓
4. (1)A：氢， B：氟， C：锂， D：氧
(2)A-B共价键、共价化合物
C-D离子键、离子化合物
A-D共价键、共价化合物
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（ ）
A．HCl的酸性强于2HS，故非金属性：ClS
B．第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．仅用3AlCl溶液、2MgCl溶液、NaOH溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱
D．第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是
A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C．含W的盐溶液可能呈碱性
D．简单离子半径：X
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X位于同一主族。下列叙述正确的是
A．简单离子的半径：Y>W
B．Y和Z的单质均能与强碱溶液反应生成氢气
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W
D．简单气态氢化物的热稳定性：W>X
4．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误．．的是
A．原子半径：Y>W
B．Y原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游离态
C．最低价氢化物的沸点：W
D．X的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应
5．运用元素周期律分析下面的推断：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（Li）往氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体，其中说法错误的组合为（ ）
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案) 2
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题（含答案）
1 / 9 第一章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大
B．X、Z都是第2周期VIA族元素，单质的氧化性X>Z
C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
2．下列有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．硝基苯的结构简式 B．含92个质子、143个中子的铀原子 23592U
C．K原子的结构示意图 D．乙醇的分子式：C2H5OH
3．下列微粒半径之比大于1的是（ ）
A． B．
C． D．
4．医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．14C与12C的性质完全不同 B．14C与14N含有的中子数相同
C．14C60与12C60互为同位素 D．14C与12C、13C互为同位素
5．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为：16O=C=18O。下列说法正确的是（ ） A．16O与18O为同种核素 B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素
C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O几乎相同
D．用16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O
6．下列各分子中，所有原子都满足最外电子层上有8电子的结构的是（ ）
A．H2O B．PCl3 C．SO2 D．BF3
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案) 3
第一章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是( )
A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数
2．下列第IA族元素中，金属元素最弱的是( )
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
3．下列对铯的性质预测正确的是( )
A．单质的熔点很高 B．只存在一种氧化物
C．碳酸盐不易溶于水 D．氯化铯易溶于水
4．下列物质中，只含离子键的是( )
A．H2 B．NaCl C．H2O D．HCl
5．下列与化学键相关的叙述中正确的是( )
A．含共价键的化合物一定是共价化合物 B．离子化合物中一定含有离子键
C．离子键是阴阳离子的静电吸引 D．极性键与非极性键无法共存
6．下列排列顺序正确的是（ ）
A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．原子半径：Al＞Mg＞Na＞H
D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH
7．下列含有共价键的离子化合物的是 ( )
A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O2
8．下列对元素周期表的认识正确的是( )
A．有9行7个周期 B．有16列16个族
C．有三个短周期四个长周期 D．非金属元素存在于主族与副族中
9．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )
A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁强
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C．单质钾与水反应不如钠与水反应更剧烈
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ） ①若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案) 4
第一章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．分子间作用力、分子间作用力 B．分子间作用力、共价键
C．共价键、离子键 D．共价键、共价键
2．下列关于铵盐的叙述不正确的是( )
A．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
B．所有铵盐都溶于水
C．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用
D．铵盐都是离子化合物
3．下列物质中，只含离子键的是
A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl
4．下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A．Na2O2 B．KCl C．H2S D．N2
5．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是
①X、Y的氧化物对应的水化物的酸性为Y
②W的原子序数比Z的大9
③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应
④Y、Z的气态氢化物的稳定性Y
A．①③ B．①② C．②③ D．③④
6．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是
A．X3Y2 B．X2Y C．Y2X3 D．Y3X2
7．下列物质的变化过程中，没有发生化学键的断裂或生成的是：
A．冰融化成水 B．光照甲烷与氯气的混合气体
C．用双氧水制取氧气 D．氯化氢溶于水
8．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。则下列对A、B元素的叙述正确的是 A．都一定是第2周期的元素 B．一定是同一主族的元素
C．都是非金属元素 D．可以相互化合形成化合物
9．下列说法正确的是( )
A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键[
B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元测试题(三套含答案)
高中化学必修2第一章《元素周期律、化学键》
单元测试题一
第I卷 选择题（满分48分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共24分。）
1．门捷列夫揭示的元素周期律可包括以下内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性变化 ②元素的性质是元素原子序数的周期性函数 ③事物的量变可以引起质变 ④元素性质递变只取决于其核电荷数的递变，并不取决于其原子结构的变化。其中正确的有
A、只有①② B、只有①③ C、只有①④ D、①②③④
2．1
1H、2
1H、3
1H、H＋、H2是
A．氢的5种同位素 B．氢元素的5种不同微粒
C．5种氢元素 D．氢的5种原子
3．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是
A、H+OH ==H2O B、H+OH == H2O
C、H+OH== H2O D、H+ OH== H2O
4．下列原子结构示意图中，正确的是
5．下列关于原子的几种描述中，不正确的是
A．12C与13C具有相同的质量数 B．16O与17O具有相同的电子数
C．18O与19F具有相同的中子数 D．14N与15N具有相同的质子数
6．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是
A．Ca(OH)2 B． NaOH
C．RbOH D． Al(OH)3
7．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是
A．Si B．Al C．O D．N
8．下列电子式书写正确的是
高一下学期化学人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷
第一章《物质结构 元素周期律》测试卷
1.不属于碱金属元素的是( )
A． 锂
B． 钠
C． 钾
D． 铝
2.关于主族元素(氧、氟除外)性质的下列叙述中不正确的是( )
A． 主族序数等于原子最外层电子数
B． 主族元素最高正化合价等于最外层电子数
C． 第n主族元素其最高正化合价为＋n价，最低负化合价绝对值为8－n(n≥4)
D． 第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)
3.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A． X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B． R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂
C． W的气态氢化物是离子化合物
D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
4.下列结构示意图表示的微粒中，氧化性最强的是( )
A．
B．
C．
D．
5.下列元素原子半径最大的是( )
A． 碳
B． 硅
C． 磷
D． 氯
6.四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是( ) ①a－b＝n－m
①元素的原子序数a>b>c>d
①元素非金属性Z>R
①最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
A． ①①正确
B． 只有①正确
C． ①①①①都正确
D． ①①①正确
7.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( )
A．Al
B．Al
C．C
D．C
8.有人建议将氢元素排在元素周期表的①A族。下列事实能支持这一观点的是( )
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构； ①氢分子的结构式为H—H； ①与碱金属元素形成离子化合物：M＋[H]－ ①分子中原子间的化学键都属于非极性键
A． ①①①
B． ①①①
C． ①①①
D． ①①①①
9.如果n为第①A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于( )
化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律单元测试含解析
1 第一章检测
(时间:90分钟 满分:100分)
知识点分布表
考查知识点 题号分布 题型 分值比重
核素、同位素
元素的性质与原子结构
位、构、性的关系 1、2、16
10、11、17
5、8、19、21 选择题
综合题 21
30 51%
元素周期律
原子核外电子排布
元素周期表和元素周期律的应用 6,12,18
7
9，13，14，15，
20（1）（2）（4） 选择题
综合题 21
18 39%
离子键和离子化合物
共价键和共价化合物 4、20（3）
3 选择题
综合题 6
4 10%
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分）
1. U23592是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U23592的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U23592说法正确的是( )
A.U23592原子核中含有92个中子
B.U23592原子核外有143个电子
C.U23592与U23892互为同位素
D.U23592与U23892互为同素异形体
2.某元素一种同位素的原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是( )
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为（m＋n）
C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为（m＋n）w g
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
3.下列含有非极性键的共价化合物是( )
A.HCl B.Na2O2 C.H2O2 D.CH4
4.下列物质中含离子键的是( )
A.Cl2 B.CO2 C.NaCl D.CH4
5.右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(
)
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(解析版)
人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（解析版）
一、单项选择题(每题只要一个正确答案)
1.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合构成化合物丙，以下说法中错误的选项是( )
A． 甲构成＋1价阳离子 B． 丙一定与水反响
C． 丙一定是MO型离子化合物 D． 丙中含有离子键
2.元素性质呈周期性变化的决议要素是( )
A． 元素原子半径大小呈周期性变化 B． 元素相对原子质量依次递增
C． 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D． 元素的最高正化合价呈周期性变化
3.关于化学键的以下表达中正确的选项是( )
A． 一百多种元素可经过化学键构成众多复杂的物质
B． 构成单质分子的微粒一定含有化学键
C． 离子化合物能够含共价键，共价化合物中能够含离子键
D． 氯化钠和冰熔化进程中都无化学键的变化
4.以下性质的递变规律不正确的选项是( )
A． HCl、HBr、HI动摇性依次削弱
B． Na、Mg、Al的原子半径依次增大
C． NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
D． Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子才干依次增强
5.在原子结构中，决议元素种类的是( )
A． 电子数 B． 原子序数 C． 中子数 D． 最外层电子数
6.以下说法中不正确的选项是( )
A． 非金属元素出现的最高化合价不超越该元素的最外层电子数
B． 非金属元素出现的最低化合价，其相对值等于该元素原子的最外层电子数
C． 金属元素在化合物中只显正价
D． 同种元素的最高正价和最低负价的相对值之和为8(O、F除外)
7.以下元素不属于卤族元素的是( )
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题
1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是
A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)
B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键
D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低
2．“嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源32He，10t 32He就能满足我国一年所有的能源需求。下列关于32He说法正确的是
A．质量数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2
C．质子数为2，电子数为1 D．质量数为3，中子数为2
3．门捷列夫在绘制元素周期表时许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为X
C．XH4的稳定性比SiH4的高 D．X的半径比Si的大
4．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活泼的金属元素。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C．由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱
D．X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键
5．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误．．的是（ ）
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案) 2
《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题
1．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是
A．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
B．W、X两种元素形成的简单离子的半径大小顺序：X>W
C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
2．下列物质的性质比较，正确的是 ( )
A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl B．碱性：NaOH＞KOH
C．非金属性：P＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4
3．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克该元素的原子核内中子数为（ ）
A．A(A-x+n)wmol B．w(A+x-n)Amol
C．w(A-x+n)Amol D．w(A-x-n)Amol
4．下列化学用语描述中正确的是
A．含18个中子的氯原子的核素符号：1735Cl
B．比例模型可以表示2CO 分子或2SiO分子
C．3HCO的电离方程式为：23233HCOHOCOHO
D．次氯酸的结构式：HClO
5．X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
A．原子的半径：Y大于Z
B．氢化物的稳定性：X高于Y C．高价氧化物水化物的酸性：X大于Y
D．原子序数：Z=Y+7
6．下列关于乙醛的说法错误的是（ ）
A．一个乙醛子有6个σ键，1个π键
B．乙醛分子中存在非极性键
C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇
D．乙醛晶体属于分子晶体
7．阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是（ ）