2014-2015朝阳区学年高一上学期期末考试化学试题
1 北京市朝阳区2014~2015学年度高一年级第一学期期末统一考试 化学试卷 2015年1月
（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 （选择题 共40分） 每小题只有一个选项符合题意。20个小题，每小题2分，共40分 1．下列不属于．．．空气质量播报内容的是 A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．PM2.5 2．下列气体中不能．．用浓硫酸干燥的是 A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．SO2 3．下列过程不涉及．．．化学变化的是 A．赤铁矿石炼铁 B．氢氟酸刻蚀玻璃 C．液氨制冷 D．自然界中氮的固定 4．下列关于NaCl的说法不．正确．．的是
A．给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离 B．NaCl是电解质 C．NaCl电离的方程式是：NaCl== Na+ +Cl D．NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子 5．下列做法会对人体健康造成较大危害的是 A．用大量SO2漂白银耳 B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒 6．下列说法中，不正确．．．的是 A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 B．氧化铁常用作红色油漆和涂料 C．硅胶常用作食品、药品干燥剂 D．生石灰可用作食品的抗氧化剂 7. 向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A．BaCl2 B．Na2CO3 C．KOH D． Ba(OH)2 2
8．下列叙述不正确．．．的是 A B C D
用酒精萃取碘水中的碘 烧杯中的Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应 蔗糖遇浓硫酸变黑，说明
浓硫酸有脱水性
Fe(OH)2白色沉淀迅速变成
灰绿色，最后变成红褐色，说明Fe(OH)2易被氧化
9. 关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是
A．Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜 B．Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水 C．Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同 D．Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源 10．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可．．采用的方法是 A．用湿润的有色布条 B．用湿润的蓝色石蕊试纸
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 11．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液200 mL，需经过称量、溶解、转移、定容
等操作。下列图示对应的操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 12．下列说法正确的是 ① Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作饮料罐 ② Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀 ③ Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸 ④ Al(OH)3与Fe(OH)3加热都会分解，生成对应的氧化物
A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3
13. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是 ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化
B 浓硫酸 浓氨水 冒白烟
C 酚酞溶液 浓氨水 溶液变红
D 氯化铝溶液 浓氨水 出现白色沉淀
14. 解释下列事实的方程式不正确．．．的是 A．Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑
B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
C．热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：NH4+ + OH- △ NH3↑+ H2O D．红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe + 3H2O(g) △ Fe2O3 +3H2↑ 15．NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液 C．常温常压，5.6 g Fe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA 16．某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是 A．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象 B．试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+ 2H+ == 2Na+ + CO2↑+ H2O C．该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 D．若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸 17．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－造成的，下列实验无意义．．．的是
A．观察K2SO4溶液的颜色 B．加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅 C．向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色 D．向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色 4
18．下列实验事实得出的结论不正确．．．的是 选项 实验事实 结论 A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝熔点高于铝 C 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强 D 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色 Fe2+在空气中被氧化
19．某抗酸药的有效成分是碱式碳酸镁铝[AlMg3(OH)7CO3]，将碱式碳酸镁铝溶于过量盐酸中，产生无色气体A和无色溶液B。下列说法不正确．．．的是 A．A为CO2 B．AlMg3(OH)7CO3与盐酸的反应属于复分解反应 C．AlMg3(OH)7CO3与消耗的H+的物质的量之比为1:9 D．向溶液B中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的白色沉淀最终完全溶解
20．粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④加入适量盐酸，⑤过滤。下列说法不正确．．．的是
A．①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子 B．③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+ C．因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好 D．④中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”
第二部分 （填空题 共60分） 21.（5分）H2O2是重要的化工原料。 （1）H2O2中O元素的化合价为______。 （2）① 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，体现了H2O2的还原性，其中氧化过程是：H2O2→_________（填化学式）。
② 向H2SO4酸化的FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液变成黄色，体现了H2O2的氧化性，反应的离子方程式是_________。 （3）H2O2不稳定易分解。实验室需要448 mL O2（标准状况），则理论上最少需要用30% 的H2O2溶液（密度为1.10 g/mL）_______mL。（计算结果保留一位小数） 5
22.（7分）电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下： I.在废液中加入过量铁粉，过滤； II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜； III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气； IV.……，得到FeCl3•6H2O晶体。
（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是 。 （2）试剂A是 。 （3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是 。 a. 检验Cl2的存在 b. 检验Fe3+的存在 c. 检验Fe2+的不存在 （4）完成步骤IV需要用到的实验装置是 （填字母）。
23．（12分）右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。
（1）实验室制取氨气。 ① 化学方程式是 。 ② 可用向下排空气法收集氨气的原因是 。
③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中， 会产生倒吸现象，产生该现象的原因是 。 （2）完成下列能生成NO的化学方程式： ① 体现N元素的还原性： a. 汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 === 2NO。 b. 氨的催化氧化：_________。 ② 体现N元素的氧化性：_________。 （3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。 ① NO2溶于水的化学方程式是_________。 ② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。
高温 氢化物 单质 氧化物
酸 盐 类别
化合价 -3 0 +2 +4 +5
NH3 N2 NO NO2 HNO3
NH4Cl
河南省濮阳市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)( 扫描版).pdf
高中一年级期末考试
化学（A卷）参考答案与评分标准 2015.2
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
1．A 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．B 8．B 9．C 10．A
11．D 12．A 13．B 14．D 15．B
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）
16． C 17．D 18．C 19．A 20．A 21．B
三、(本题包括2小题，共14分)
22．（6分）
错误原因正确的离子方程式（1）电荷不守恒 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag（2）HCO3－难电离，不能拆分
HCO3－+H+=H2O+CO2↑（3）OH－、H+ 、H2O前面的系数约去了
（离子配比错误）Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O23．（8分,方程式2分，其余各1分）
（1）(2) HCl ， AgNO3 ， BaCl2
（3）(4) Ba2++ SO42－=BaSO4↓
四、(本题包括2小题，共20分)
24．（10分）（1） A 、C（2分）， 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
(2) B、C（3）2.0 小于(4) 13.6 15（2分，各1 分）
25．（10分,方程式2分，其余各1分） (1) 试管上部充满红棕色气体(2) 无 NO2与水反应生成了足量的HNO3，中和了Ca(OH)2
(3) Ba(OH)2＋CO2BaCO3↓＋H2O BaCO3＋CO2＋H2OBa(HCO3)2
(4) 一氧化氮 6.0 小3+＋3NH3·H2O=Al(OH) 3↓＋3NH4+
③ AlO2－＋H+＋H2O=Al(OH) 3↓。
北京市东城区(南片)2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题PDF版含答案
北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 I 127 Fe 56第I卷（选择题共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1. 下列设备工作时，将化学能转变为电能的是A B C D太阳能集热器锂离子电池电烤箱燃气灶2. 工业上常用电解法冶炼的金属是A. AgB. CuC. FeD. Al3. 下列物质中，酸性最强的是A. H2SiO3B. H3PO4C. H2SO4D. HClO44. 下列物质中，只含离子键的是A. H2B. NH3C. MgCl2D. NaOH5. 某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确．．．的是A. 核电荷数为11B. 核外有三个电子层C. 属于金属离子D. 在化学反应中容易失去1个电子6. 下列物质的电子式书写正确的是7. 锝（9943Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是A. 13B. 43C. 56D. 998. 从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是A. N、O、FB. Si、P、ClC. Na、Cl、SD. Al、Mg、Na9. 下列物质中，属于共价化合物的是A. O3B. PCl3C. Na2O2D. NH4Cl10. 右图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系。
下列各性质中不符．．合．图示关系的是A. 金属性B. 阳离子的氧化性C. 单质与水反应的剧烈程度D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性11. 下列反应中，属于吸热反应的是A. Na与H2O反应B. H2在Cl2中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应12. 关于右图所示的原电池，下列说法不正确．．．的是A. 锌片发生氧化反应B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 铜片反应式为Cu2++2e-＝CuD. 该电池的反应本质是氧化还原反应13. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是A. 将食物存放在温度低的地方B. 将块状固体药品研细后再反应C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应14. 合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6 mol/L。
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秘密★启用前 化 学 试 题 卷 201.1 化学试题共页满分10分时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 27 S 32 Fe 56 Ba 137 Ⅰ卷（选择题，共分）1. 生活中下列涉及到氧化还原反应的是 A．铁红做红色颜料B．水玻璃做木材防火剂 C．明矾作净水剂D．过氧化钠作供氧剂 2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液 3．有种化合物：①HCO3 ②Al(OH)3 ③Al ④ Al2O3，既能和盐酸和NaOH溶液反应的物质有 A．种 B．种 C．种 D．种 4.分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列分类中，前者属于后者的一组是 A．胶体，分散系 B．合金，纯净物 C．离子反应，氧化还原反应 D．金属氧化物，碱性氧化物 5．下列反应不观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．过氧化钠和氯化镁溶液 C．氧化钠和氯化铵溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒 B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+ C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NA D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Na2O2溶于水： O22－＋H2O=2OH－＋O2↑ B．向中少量醋酸： SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液： Ca2++ 2OH－+ 2HCO3－=CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．．下列除杂所用的方法正确的是 A．除去CO2气体中的：B．除去中少量：溶液 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤 D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤9．下列所示实验合理的是 A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱 B．图2可“随控随停”制备少量氧气 C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液 D．图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀 ．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法： ①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C ③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑A． B．①C．②D．③Na2O不易被氧化 11.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．溶解后未冷却直接定容 C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度 1．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项实验操作现象及实验结论A向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变红色原溶液一定含Fe2+B向某溶液中加入稀盐酸，产生气体澄清石灰水变浑浊原溶液一定含CO32-C将D用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明Al2O3熔点高于Al单质．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) ．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。
北京市昌平区2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
昌平区2014－2015学年第一学期高一年级期末质量监控 化学试卷（100分 90分钟） 2015.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64第一部分 选择题（共50分）1．下列气体是黄绿色的是A ．Cl 2B ．N 2C ．SO 2D ．NO 2 2．能用排水法收集的气体是A ．CO 2B ．H 2C ．HClD ．NH 3 3．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A ．NaCl 溶液B ．H 2SO 4溶液C ．CuSO 4溶液D ．Fe(OH)3胶体 4．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是5．下列物质不属于．．．合金的是 A ．水银 B ．青铜 C ．生铁 D ．碳素钢 6．在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是7．芯片主要成分是A ．CuB ．AlC ． SiO 2D ．Si 8．下列试剂中，能用来鉴别FeCl 3的最佳试剂是考生须知1． 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
2． 本试卷共 7页，分两部分。
第一部分选择题，共25道小题；第二部分非选择题，包括三道大题，7个小题。
3． 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
4． 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
A. B. C.D.A. B . C. D.A．NaNO3溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液9．32g Cu的物质的量是A．3.01×1023个B．0.5mol C．11.2L D．1 mol10．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H +、Cl-、Na+、CO32-B．Na+、Ag+、Cl-、NO3-C．Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-D．H+、Na+、Cl-、OH-11．可用右图所示装置完成的实验任务是A．粗盐提纯B．从海水中提取蒸馏水C．用CCl4提取碘水中碘D．分离酒精和水12．下列物质既能与盐酸溶液又能与NaOH溶液反应的是A． AlCl3B． NaHCO3C．Mg D．NH4Cl13．下列反应的离子方程式正确的是A．溴水与碘化钾溶液：Br2 + 2I－2Br－+ I2B．钠与水：Na+ H2O Na+ + OH－+ H2↑C．碳酸钙与稀盐酸：CO32－+ 2H＋CO2↑+ H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+ + 2OH－Cu(OH)2↓14．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是A．均能与水反应B．氧元素的化合价均为－2C．均为淡黄色固体D．均能与CO2反应放出氧气15．下列反应不属于氧化还原反应的是A．木炭与浓硫酸反应B．盐酸与氧化钙反应C．铜与稀硝酸反应D．铁粉与水蒸气反应16．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．氨可用作致冷剂B．硝酸盐可用于制氮肥C．铝制容器下可盛装热、浓硝酸D．硅酸钠可用于制木材防火剂17．对1 mol N2和1 mol CO2进行比较，下列说法不正确．．．的是A．分子数一定相同B．原子数一定不相同C．体积一定相同D．质量一定不相同18．下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是A．它们均为酸性氧化物B．都溶于水，都能与强碱反应C．S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性19．对于NH3不能用浓H2SO4干燥的原因分析正确的是A．浓硫酸有强氧化性B．NH3极易溶于水C．NH3具有碱性物质的性质D．两者会发生反应生成沉淀20．对于反应Fe+2H+══ Fe2++ H2↑认识不正确的是A．该反应属于氧化还原反应B．该反应属于置换反应C．该反应可以表示Fe与硝酸的反应D．该反应利用H+氧化了铁单质21．将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是A．NaCl ══ Na++Cl-B．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子C．该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因D．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电22．下列关于H2SO3溶液的说法正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为H2SO3的漂白性B．H2SO3在空气中容易变质，成为SO2C．溶液中存在的微粒只有H+和SO32-D．能与NaOH溶液发生复分解反应23．下列说法正确的是A．1 mol H2所占体积约为22.4 LB．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 gD．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×102324．火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温2Cu + SO2，下列说法中，正确的是A．Cu2S只作还原剂B．该反应中的氧化剂只有O2C．Cu2S 中的Cu元素被S元素还原D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-25．某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。
西藏拉萨中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题
西藏拉萨中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题第一卷 选择题（52分）一、选择题（ 本题包括13个小题 ，共52分，每小题中只有一个选项符合题目要求。
）1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）A ．NaCl 、BaSO 4 、SO 2B ．Cu 、CH 3C00H 、酒精C ．氯化钠晶体、水、酒精D ．KNO 3、NH 3·H 2O 、CaCO 32．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀( )A ．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥3. 某物质灼烧时,焰色反应为黄色, 下列判断正确的是( )。
A. 该物质一定含钠元素B. 该物质一定是钠的化合物C. 该物质一定是金属钠D.可确定该物质中一定不含钾元素4．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．在常温常压下，11.2 L O 2含有的原子数为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L H 2O 所含的分子数为N AC ．质量为23g 的两块钠和足量O 2反应分别生成Na 2O 2和Na 2O ，转移的电子数都为N AD ．2 L 0.3mol/L Na 2SO 4溶液中含0.6N A 个Na +5．下列反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是A ．CuO+CO ∆====Cu+CO 2B ．2NaHCO 3∆====Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．2H 2+O 2====点燃2H 2OD ．Zn+H 2SO 4=====ZnSO 4+H 2 ↑6．下列离子方程式书写不正确的是（ ）A.将金属Na 投入水中：2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH -＋H 2↑B.在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba 2+＋2OH -＋2H +＋SO 42-＝BaSO 4↓＋2H 2OC.氯化铁溶液与铁反应：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+D.碳酸钙中滴加盐酸：CO 32-＋2H +＝CO 2↑＋H 2O7. 下列实验操作中, 不能用于物质分离的是( )。
河南省郑州市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 扫描版含答案
2014—2015学年上期期末学业水平测试高中一年级化学参考答案选择题（1-16小题，每小题3分，共48分）1.A2.B3.C4.D5.C6.A7.C8.A9.B 10.D11.C 12.A 13.B 14.B 15.D 16.B 非选择题（共5小题，共52分）17.（6分，每空2分）（1）4HF+ SiO2 == SiF4↑+ 2H2O（2）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3（3）2Br-+ Cl2 ==2Cl-+ Br218（12分）（1）③⑤⑩⑥○11 （2分）（2）③⑩（2分）（3）Zn + 2H+ == Zn2++ H2 ↑（2分）（4）Cu Zn 或NaOH Ca(OH)2或NaI三者之间任意两种物质的组合（2分）（5）1mol（2分）、1mol（2分）19．(10分，每空2分)（1）Al2O3 + 6H+ ==2Al3++ 3H2O（2）将Fe2+氧化成Fe3+（3）做光导纤维（4）取少许溶液b于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红色，则证明溶液b中有Fe3+，若溶液不变色，则证明溶液b中没有Fe3+。
（5）MnO220.（10分）(1)NH4Cl（或其它氨盐）、N2O5（2分）（2）2NH4Cl+ Ca(OH)2 △CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）（3）有氧化性、还原性（2分）（4）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（5）Cu + 4H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O（2分）21.（14分）I （1）10.9（2分）（2）搅拌、引流（2分）（3）D（2分）II（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分）（2）2H2S+ SO2 == 3S↓ + 2H2O（2分）（3）吸收SO2有毒气体，防止污染空气（2分）（4）控制反应随时发生或停止（2分）。
2014-2015东城区高一上学期期末考试化学试卷
北京市东城区2014-2015学年上学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35。
5 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共42分）本题包括21小题，每小题2分,共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意 1。
从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是ABCD2. 下列物质中，不属于．．．电解质的是 A 。
CO 2B. NaClC. H 2SO 4D. KOH3. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A 。
NaOH 溶液B 。
稀H 2SO 4C 。
CuSO 4溶液D 。
Fe （OH ）3胶体4。
下列物质所属类别不正确．．．的是 A 。
纯碱——碱B 。
氯化铝—-盐C. 金属钠——还原剂D 。
二氧化硅—-酸性氧化物5。
下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. +→2CuCu B. 2Cl Cl →-C. +-→24Mn MnO D 。
NO NH 3→6。
下列各组离子能大量共存的是 A 。
+2Ba、+3Fe 、-OH 、-ClB. +2Mg、+Na 、-Cl 、-24SOC. +4NH 、+2Ba 、-3NO 、-OH D 。
+H 、+K 、-3NO 、-23CO7. 氨是一种重要的化工原料.下列关于氨气性质的描述不正确．．．的是 A 。
有刺激性气味、密度比空气小 B. 遇氯化氢产生白烟C 。
能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D 。
其水溶液能使酚酞溶液变红 8。
下列关于Na 2O 2的说法中，不正确．．．的是 A. 浅黄色固体B. 可用作供氧剂C 。
与H 2O 反应时,H 2O 作还原剂 D. 与H 2O 反应时，放出热量 9. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 A. H 2B. HClC. NH 3D 。
CH 410. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. CaO ＋H 2O ＝2)OH (Ca B. ↑+∆23O 3KCl 2KClO 2C. 22FeCl H HCl 2Fe +↑=+D. O H CO Na CO NaOH 22322+=+11。
2014-2015学年第一学期高一化学期末试卷(空白卷)
太原市2014~2015学年高一年级第二次测评试卷分析化学（考试时间：上午10:00-11:30）本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1. 太原的很多街道、小区内都安装了太阳能路灯，制造太阳能电池的主要原料是A. SiB. SiO2C. H2SiO3D. Na2SiO32. 下列物质属于电解质的是A. AlB. NH3C. FeSO4D. C2H5OH3. 配制100 ml 、0.1 mol/L NaCl溶液，不能使用的仪器A. 玻璃棒B. 漏斗C. 胶头滴管D. 容量瓶4. 下列物质在氯气中燃烧，有白雾产生的是A. 钠B. 氢气C. 铁D. 铜5. 下列有关实验室制取氨气的操作错误的是A.检验装置气密性B.装入药品C.制取气体D.收集气体6. 透过蓝色钴玻璃观察，下列物质的火焰呈紫色的是A．NaCl B. K2CO3 C. CuSO4 D.Na2CO37. 下列储存方法不正确的是A. 金属钠保存在煤油中B.新制氯水避光保存C.浓硝酸保存在广口瓶中D.浓硫酸储存在铝罐中8. 有关钠与水的说法正确的是A. 用钥匙取用金属钠B. 钠沉在水底快速移动C. 反应放热，使钠熔成小球D. 剩余的钠不能放回原试剂瓶9. 下列物质能用来干燥氨气的是A. 浓盐酸B. Fe2O3C.浓硫酸D.NaOH固体10. 市售食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“脱氧剂”字样，所利用的铁粉性质是A. 还原性B.氧化性C. 吸水性D.导电性11. 下列离子能做溶液中大量共存的一组是A. NH4+、OH-、Fe2+、Cl-B. H+、CO32-、K+、SO42-C. Ba2+、K+、SO42-、Na+ C. Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-12. 物质的性质决定其用途。
下列物质的用途描述正确的是A. FeO用作红色油漆B. Al2O3用作耐火材料C. 盐酸用与玻璃雕花D. Na2O用于潜水艇中供养剂13. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A. 硫在空气中燃烧B. 二氧化硫与水反应C. 三氧化硫与氧化钙反应D. 碳与浓硫酸反应14. 下列说法正确的是A. 硫酸的摩尔质量是98 gB. 2 g H2所含原子数目为1 molC. 1 mol O2质量32 gD. 22.4 L CH4含有10 mol电子15. 下列物质中含有Cl-的是A. 液氯B. 氯水C. 氯气D. 氯酸钾16. 在空气中加热（或高温）分解下列物质，不能实现的转化是A. Fe(OH)2→FeOB. Al(OH)3→Al2O3C. CaCO3→CaOD. HClO→HCl17. 下列离子方程式正确的是A. 铁和稀硫酸反应2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合H++OH-===H2OC. 铜片加入浓硝酸中3Cu+4H++NO3-===3Cu2++NO↑+2H2OD. 实验室制取CO2 CaCO3+2H+===Ca2+ + CO↑+ H2O18. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的描述正确的是A. Na2CO3比NaHCO3溶解度大B. 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定C. 澄清石灰水能与Na2CO3反应，而不与NaHCO3反应D. 向同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液前者红色更深19. 除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列所用试剂正确的是20. 将3.8 g Na 2CO 3和NaHCO 3组成的固体混合物溶于水配成100 mL 溶液，其中c （Na +）=0.6 mol/L ，若将等质量的固体混合物加热至质量不变，残留固体的质量是A. 3.18 gB. 2.12 gC. 4.24 gD. 1.59 g二、填空题（共4小题共33分）21.（7分）玻璃是人们生活中的常用材料，新型玻璃是现代科技的产物（1）普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料生产而成纯碱的化学式_________，石英晶体的成分是______。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2014-2015学年
高一年级化学期末考试试题4.看到美丽的焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是( )A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝5. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6.下列说法不正确的是（）A．大量使用的不是纯金属而是它们的合金B．目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种C．钢是最纯的铁D．废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染7．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．铁制菜刀生锈 D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]8.下列离子方程式中正确的是（）A．盐酸中加入碳酸钙： CO32-＋2H＋ = H2O ＋ CO2↑B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋ OH-= NH3·H2OC．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2= NH4+ + HSO3-D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋ 2H2O ＋NO↑9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAC. 同温度同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA11.下列叙述不正确的是（）A.氨可用作制冷剂B.硅可用于制光导纤维C.水玻璃可制备木材防火剂D.过氧化钠可用做潜水艇中氧气的来源12. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B ．碱性溶液：Na ＋、Ca 2＋、SO 42－、CO 32－C ．含有大量Fe 3＋的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO 3－、SCN －D ．含有大量NO 3－的溶液：H ＋、Fe 2＋、SO 42－、Cl －13.把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g ，则原合金中铁的质量分数为 ( ) A ．70% B ．52.4% C ．47.6% D ．30% 14.下列行为中，符合安全要求的是( )A.金属钠意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散C.将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道D.严禁在加油站附近放烟花爆竹 15.下列实验操作中，不正确的是（ ）A.过滤时，用玻璃棒引流B.蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 16.把7.4 g Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3组成的固体混合物溶于水配成100 mL 溶液，其中c(Na +)==0.6 mol ·L -1。
辽宁省锦州市2014-2015学年高一上学期期末考试 化学 PDF版无答案
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学注意事项：1.本试卷备有答题卡，请在答题卡上作答，否则无效。
2.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间：90分钟，试卷满分：100分。
3.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Mn55第Ⅰ卷一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．下列物质中不属于危险品，允许旅客带上客车的是A．浓硫酸B．鞭炮C．汽油D．洗洁精2．储存和运输氢氧化钾的容器上应张贴的图标是A B C D3．下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是A．食盐放在水中片刻后消失了B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D．用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]4．溶液中，下列电离方程式正确的是A．H2CO3=H＋＋HCO3－B．KAl(SO4)2=K+＋Al3＋＋2SO42-C．Ba(OH)2=Ba2+＋OH2－D．Ca(HCO3)2=Ca2＋＋2H＋＋2CO32-5．现有三组溶液：①水和四氯化碳；②酒精和水；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6．下列说法中正确的是A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．直径在10-7m以上的可吸入颗粒形成气溶胶，对人类健康危害极大D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体可以用丁达尔效应鉴别7．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式：2H+＋SO32-= H2O＋SO2↑的反应个数有A．4个B．5个C．8个D．12个8．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。