高中化学晶体结构,晶体类型
• ⑸有特定的对称性
• ⑹使X射线产生衍射
三、晶胞
1.晶胞是是晶体中的最小单位。晶胞并置起来，则得 到晶体。 2.晶胞是描述晶体微观结构的基本单元。晶胞有素晶胞 和复晶胞之分。素晶胞，符号P，是晶体微观空间中的 最小单位，不可能再小。素晶胞中的原子集合相当于晶 体微观空间中的原子作周期性平移的最小集合，叫做结 构基元。复晶胞是素晶胞的多倍体。
干冰的晶体结构
（1）二氧化碳分子的位置： （2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数为___
混合晶体
【 CsCl 型 】
②根据氯化铯的晶胞结构分析其 + 构成。每个晶胞中有 1 Cs ，有 个___Cl 1 -
【 CsCl 型 】
+ ③在每个Cs 周围与它最近的 + 且距离相等的Cs 有
６个
三、原子晶体
金 刚 石
定义：相邻原子间以共价键相结合而 形成空间立体网状结构的晶体。 注意：构成原子晶体的粒子是原子， 原子间以共价键相结合。
晶体中硅原子与氧原子个数之比是 1：2 。
2. 在SiO2 晶体中，每个硅原子形成 4 个共 价键；每个氧原子形成 2 个共价键；硅原子
个数与Si－O 共价键个数之比是 1：4 ；氧原 子个数与Si－O 共价键个数之比是 1：2 。
四、分子晶体
1.定义：分子间以分子间作用力相结合的 晶体叫分子晶体。
导电性
导热性
自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温 度高的部分传导温度低的部分，从而使整块 金属达到相同的温度 金属晶体中各原子层之间发生相对滑动以后， 仍保持金属键的作用，因而在一定外力作用下， 只发生形变而不断裂
延展性
二、离子晶体
1.定义：离子间通过离子键结合而 成的晶体 2.性质：熔沸点较高，硬度较大，难 挥发、难压缩，水溶液或熔融状态下 均导电。
原子晶体的物理特性
• 在原子晶体中，由于原子间以较强的共价 键相结合，而且形成空间立体网状结构， 所以原子晶体具有以下物理特性： 1.熔点和沸点很高；
2.硬度很大； 3.一般不导电； 4.且难溶于一般的溶剂；
金刚石的晶体结构
109º 28´
金刚石晶胞
共价键
问题：
1.在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原
c a
c b a
c b a
六方 Hexagonal a=bc, ==90°, =120°
单斜 Monoclinic abc ==90°, 90°
三斜 Triclinic abc ===90°
晶胞中原子数目的计算(均摊法)
顶点占1/8
棱占1/4
面心占1/2
体心占1
第二部分 晶体的分类
按成键特点分为： 金属晶体： Cu 离子晶体：NaCl
原子晶体：金刚石 分子晶体：冰
一、金属晶体
1.金属晶体有金属单质、合金。
2.金属的通性：导电性，导热性，延展性。
通常情况下金属晶体内部电子的运动是自 由流动的，但在外加电场的作用下会定向 移动形成电流
共
性
金属晶体与性质的关系
自由电子定向运动，因而形成电流
ClNa+
【 NaCl 型 】
氯化钠的晶胞
+ ①在NaCl晶体中每个Na 同时吸
8 引着＿____ 个Cl-。
它们所围成的空间几何构型是正八面体。
【 CsCl 型 】
①每个Cs+同时吸引 8个 Cl-，每 个Cl-同时吸引 8 个Cs+，而Cs+ 数目与Cl-数目之比为________ 1：1
共有七种不同几何特征的三维晶胞，称为布拉维 系。
c
αβ b γ
c a b a
c b a
立方 Cubic a=b=c, ===90°
四方 Tetragonal a=bc, ===90°
正交 Rhombic abc, ===90°
c b a b
三方 Rhombohedral a=b=c, ==90° a=bc, ==90° =120°
晶体的结构与性质
第一部分 基本概念和基本结构
胆矾 CuSO4· 5H2O
食盐 NaCl
黄铁矿
萤石Βιβλιοθήκη 水晶一、晶体的定义
晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地
重复排列构成的固体物质。
注意：周期性是晶体结构最基本的特征。
二、晶体性质
• ⑴均匀性 • ⑵各向异性 • ⑶自发地形成多面体外形：F+V=E+2 • 其中，F-晶面，V-顶点，E-晶棱 • ⑷有确定的熔点
子有多少个？ 4个 4个 2.在金刚石晶体中每个碳原子形成几个共价键？
3.在金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个
数之比是多少？ 1：2
二氧化硅的晶体结构
Si O
109º 28´
180º
共价键
问题：
1. 在SiO2晶体中，每个硅原子与 4 个氧原子 结合；每个氧原子与 2 个硅原子结合；在SiO2
2.构成分子晶体的粒子是： 分子
3.微粒间的相互作用是：分子间作用力
由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子 晶体的化学式就是分子式。
2、典型的分子晶体
(1) 所有非金属氢化物的固态： H2O、H2S、NH3、CH4、HX (2) 大多数非金属单质的固态: X2、N2、 O2、 H2、 S8、 P4、C60 (3) 大多数非金属氧化物的固态: CO2、 SO2、N2O4、P4O6、P4O10 (4) 几乎所有的酸的固态： H2SO4 、HNO3 、H3PO4 (5) 大多数有机物的固态： 乙醇，冰醋酸，蔗糖
高中教学化学选修三几种典型晶体晶胞结构模型总结
高中教课化学选修三几种典型晶体晶胞构造模型总结学生版：典型晶体模型晶体晶体构造晶体详解(1) 每个碳与相邻个碳以共价键联合，金刚石原子晶体SiO2干冰分子晶体冰NaCl(型)离子晶体CsCl(型 ) 形成体构造(2)键角均为(3)最小碳环由个C构成且六个原子不在同一个平面内(4)每个 C 参加条C—C键的形成，C原子数与 C—C 键数之比为(1)每个 Si 与个O以共价键联合，形成正四周体构造1(2)每个正四周体据有 1 个 Si，4 个“O”，n(Si)∶2n(O)＝(3)最小环上有个原子，即个O，个Si (1)8 个 CO2分子构建立方体且在6 个面心又各据有 1 个 CO2分子(2)每个 CO2分子四周等距紧邻的 CO2分子有个每个水分子与相邻的个水分子，以相连结，含 1 mol H2O 的冰中，最多可形成mol“氢键”。
(1) 每个 Na＋ (Cl－ )四周等距且紧邻的Cl－ (Na＋)有个。
每个 Na＋四周等距且紧邻的Na＋有个每个晶胞中含个＋和个 Cl－(2) Na＋四周等距且紧邻的－个，每(1)每个 Cs Cl 有个 Cs＋－四周等距且紧邻的＋－有个(Cl ) Cs (Cl )(2)如图为个晶胞，每个晶胞中含个 Cs＋、个 Cl－高中教课化学选修三几种典型晶体晶胞构造模型总结简单六方典型代表 Po，配位数为，空间利用率 52% 聚积面心立方又称为 A1型或铜型，典型代表，配位最密数为，空间利用率 74%金属聚积晶体体心又称为 A2型或钾型，典型代表，配位立方数为，空间利用率 68% 聚积六方又称为 A3型或镁型，典型代表，配位最密数为，空间利用率 74% 聚积(1)石墨层状晶体中，层与层之间的作用是(2)均匀每个正六边形拥有的碳原子个数是，C 原子采纳的杂化方式是混淆晶体石墨(3)每层中存在σ键和π键，还有金属键(4)C—C 的键长比金刚石的C—C 键长，熔点比金刚石的(5)硬度不大、有光滑感、能导电教师版典型晶体模型晶体晶体构造晶体详解(1)每个碳与相邻 4 个碳以共价键联合，形成正金刚石原子晶体SiO2干冰分子晶体冰离子晶体NaCl(型)CsCl(型 )简单金属六方晶体聚积四周体构造(2)键角均为 109° 28′(3)最小碳环由 6 个 C构成且六个原子不在同一个平面内(4)每个 C 参加 4 条 C—C 键的形成， C 原子数与 C—C 键数之比为 1∶2(1)每个 Si 与 4 个 O 以共价键联合，形成正四面体构造1(2)每个正四周体据有 1 个 Si，4 个“O”，n(Si)∶2n(O)＝ 1∶ 2(3)最小环上有 12 个原子，即 6 个 O， 6 个 Si (1)8 个 CO2分子构建立方体且在6 个面心又各据有 1 个 CO2分子(2)每个 CO2分子四周等距紧邻的CO2分子有 12 个每个水分子与相邻的 4 个水分子，以氢键相连结，含 1 mol H2O 的冰中，最多可形成 2 mol“氢键”。
高中化学三维设计江苏专版必修二课件：专题1 第三单元 第二课时 不同类型的晶体
3．离子晶体 (1)概念：离子化合物中的阴、阳 离子按一定的方式有规则 地排列形成的晶体。 (2)性质： ①熔点较高、硬度较大 。 ②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电 。
(3)实例——NaCl 的晶体结构：
构成氯化钠晶体的微粒是 Na+和 Cl- ，微粒间的相互作 用力是离子键，晶体类型是离子晶体。
()
A．具有规则的几何外形
B．具有固定的沸点
C．具有固定的熔点
D．一定是无色透明的固体 解析：晶体有规则的几何外形，有固定的熔、沸点，但却不
一定是无色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。
答案：D
2．下列说法一定正确的是
()
A．其水溶液导电的一定是离子晶体
B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
1．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( ) A．SiO2 CsCl I2 Br2 B．SiO2 CsCl Br2 I2 C．CsCl SiO2 I2 Br2 D．Br2 I2 CsCl SiO2 解析：先区分各选项中各物质的晶体类型，原子晶体的熔点> 离子晶体的熔点>分子晶体的熔点。其中 I2 的熔点高于 Br2 的熔点。 答案：A
C．CH4 和 H2O
D．Cl2 和 KCl
解析：各物质中的化学键和所属晶体类型如下：
金刚石 CO2 NaBr 化学 共价 共价 离子 键 键 键键
晶体 原子 分子 离子 类型 晶体 晶体 晶体
HBr
共价 键
分子 晶体
CH4 H2O 共价 共价 键键
分子 分子 晶体 晶体
Cl2 共价 键
分子 晶体
KCl
返回
2．下列物质中，属于分子晶体的化合物是
高中化学常见晶体
高中化学常见晶体篇一：高中化学----总结：四大晶体总结：四大晶体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体概念离子间离子键原子间共价键分子间分子力金属离子和e金属键晶体质点阴、阳离子原子分子金属离子原子和e作用力离子键共价键分子间力金属键物理性质熔沸点较高很高很低一般高少数低硬度较硬很硬硬度小多数硬少数软溶解性易溶于水难溶任何溶剂相似相溶难溶导电性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可实例盐MOH MO C Si SiO2 SiC HX XOn HXOn 金属或合金1.各种晶体中的化学键⑴离子晶体: 一定有离子键,可能有共价键（极性键、非极性键、配位键）⑵分子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键、配位键; 也可能根本没有化学键。
⑶原子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键.⑷金属晶体: 只有金属键2、物质熔沸点高低比较规律（1）晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。
（2）不同晶体（一般情况下）:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体熔点：上千度~几千度近千度~几百度多数零下最多几百度（3）相同条件下一般地说熔沸点:固态＞液态＞气态2、物质熔沸点高低比较规律（4）同种晶体离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔沸点越高MgOMgCl2NaClKClKBr原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长）金刚石(C) 水晶(SiO2) SiC Si分子晶体：比较分子间力（和分子内的共价键的强弱无关）1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高F2<Cl2<Br2<I2; HCl< HBr <HI; CF4< CCl4 < CBr4 < CI4;N2<O2 ; 同系物熔沸点的比较2）同分异构体：支链越多熔沸点越低正戊烷异戊烷新戊烷金属晶体：比较金属键，金属原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。
高中化学晶体类型的判断
高中化学晶体类型的判断
高中化学中，晶体是由原子、分子或离子以规则的方式排列而成的固体物质。
晶体的类型可以通过晶体的结构以及组成元素来判断。
晶体的结构类型可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体。
离子晶体是由正负离子通过离子键结合而成的晶体。
在离子晶体中，正负离子按照一定的比例排列在空间中形成晶格结构。
典型的离子晶体有氯化钠（NaCl）、氧化铁（Fe2O3）等。
判断一个固体是否为离子晶体可以通过分析其组成元素的离子性质以及晶体的导电性等特征。
共价晶体是由原子通过共价键结合而成的晶体。
在共价晶体中，原子之间共用电子形成化学键。
典型的共价晶体有金刚石（C）和石墨（C）。
判断一个固体是否为共价晶体可以通过分析其组成元素的原子性质
以及晶体的导电性等特征。
分子晶体是由分子通过范德华力或氢键等相互作用力结合而成的晶体。
在分子晶体中，分子之间以一定的方式排列形成晶格。
典型的分子晶体有冰（H2O）和葡萄糖（C6H12O6）等。
判断一个固体是否为分子晶体可以通过分析其组成元素的分子结构以及晶体的物理性质等
特征。
除了上述的结构类型判断，还有其他的方法可以用于判断晶体的类型。
例如，可以通过晶体的形态学特征，如晶面、晶胞大小等来判断晶体的类型。
此外，也可以通过X射线衍射等实验手段来确定晶体的结构类型。
总之，判断晶体的类型需要综合考虑晶体的结构、组成元素以及物理性质等特征。
通过对这些特征的分析，我们可以确定晶体的类型，并进一步了解其性质和应用。
高中化学知识点详解晶体结构
高中化学知识点详解晶体结构晶体结构是高中化学中重要的知识点之一，它涉及到晶体的组成、排列和结构等方面。
本文将详细解析晶体结构的相关概念和特征。
晶体是由一定数量的原子、离子或分子按照一定的规律结合在一起形成的具有规则外观的固体物质。
晶体的结构对其性质和应用具有重要影响。
晶体结构可以通过实验方法和理论模型来研究和解释。
1. 晶体的基本组成晶体的基本组成单位分为晶体胞和晶胞内的基本组织。
晶体胞是晶格的最小重复单位，可以通过平移操作来无限重复整个晶体结构。
晶胞内的基本组织是晶体内的原子、离子或分子的排列方式。
2. 晶体的晶格类型晶体的晶格类型可以分为立方晶系、四方晶系、单斜晶系、正交晶系、三斜晶系、五类三方晶系和六斜晶系。
不同的晶格类型对应着晶胞的不同形状，给晶体带来了不同的结构和性质。
3. 晶体的点阵晶体的点阵是晶格具有的一个特征，它描述了晶体内的原子、离子或分子的排列方式。
点阵可以分为简单点阵、面心立方点阵和密堆积点阵。
不同的点阵结构给晶体带来了不同的物理和化学性质。
4. 晶体的组成晶体的组成可以分为离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体四种类型。
离子晶体由阳离子和阴离子按照一定的配位比例组成，共价晶体由原子通过共用电子而形成，金属晶体则是由金属原子通过金属键连接在一起，而分子晶体则是由分子通过范德华力相互作用形成。
5. 晶体的结构特征晶体的结构特征包括晶胞参数、平均密度、元素比例和晶胞中原子、离子或分子的具体排列方式等。
通过实验和理论模型的分析，可以确定晶体的结构特征，并进一步研究其性质和应用。
总结起来，晶体结构是由晶体胞和胞内基本组织构成的，晶格类型和点阵类型直接影响晶体的结构和性质。
晶体的组成类型包括离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体。
通过对晶体的结构特征的研究和分析，可以进一步揭示其性质和应用。
通过本文的详解，我们对高中化学中的晶体结构有了更深入的了解，希望对学习和掌握该知识点有所帮助。
高中化学复习 晶体的结构和性质
晶体的概念
• 什么叫晶体? 通过结晶过程形成的具有规则几何外形
的固体叫晶体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。
• 决定晶体物理性质的因素是什么? 构成晶体微粒之间的结合力。 结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体
的硬度越大。
离子晶体
• 离子晶体的概念
离子间通过离子键结合而成的晶体。
• 离子晶体的特点
核间距为a×10-8 ㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质 量为74.7g·mol-1) 解：在该晶体中最小正方体中所含的
• 石墨为什么很软？
石墨为层状结构，各层之间是以分子间作用力相结合， 容易滑动，所以硬度很小。
• 石墨的熔沸点为什么很高？
石墨各层均为平面网状结构，同层碳原子之间以较强 的共价键结合，所以熔沸点很高。
知识归纳
晶体类型 构成微粒 微粒间作用 熔沸点 硬度 实例
离子晶体 离子
离子键
较高 硬且脆 NaCl CsCl
(1) 固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应 是______,理由是:_______________. (2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生 反应生成C60F60(填“可能”或“不可 能”)__,并简述其理由：__. (3)通过计算,确定C60分子所含单键数.C60分 子所Байду номын сангаас单键数为_______________. (4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可 以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70 分子中五边形和六边形的数目. C70分子中 所含五边形数为_____,六边形数为______.
晶体中无单个分子存在； NaCl和CsCl是化学式不是分子式，阴阳离子个数比1∶1。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 水溶液或者熔融状态下均导电。
高中化学----总结：四大晶体
总结：四大晶体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体概念离子间离子键原子间共价键分子间分子力金属离子和e金属键晶体质点阴、阳离子原子分子金属离子原子和e作用力离子键共价键分子间力金属键物理性质熔沸点较高很高很低一般高少数低硬度较硬很硬硬度小多数硬少数软溶解性易溶于水难溶任何溶剂相似相溶难溶导电性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可实例盐MOH MO C Si SiO2SiC HX XO n HXO n金属或合金1.各种晶体中的化学键⑴离子晶体：一定有离子键,可能有共价键（极性键、非极性键、配位键）⑵分子晶体：一定没有离子键，可能有极性键、非极性键、配位键；也可能根本没有化学键。
⑶原子晶体：一定没有离子键，可能有极性键、非极性键。
⑷金属晶体：只有金属键2、物质熔沸点高低比较规律（1）晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。
（2）不同晶体（一般情况下）:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体熔点：上千度～几千度〉近千度~几百度〉多数零下最多几百度(3）相同条件下一般地说熔沸点：固态＞液态＞气态2、物质熔沸点高低比较规律（4）同种晶体离子晶体：比较离子键强弱,离子半径越小，电荷越多，熔沸点越高MgO〉MgCl2>NaCl〉KCl>KBr原子晶体:比较共价键强弱（看键能和键长)金刚石(C）> 水晶(SiO2) > SiC > Si分子晶体：比较分子间力(和分子内的共价键的强弱无关）1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高F2〈Cl2〈Br2〈I2；HCl〈HBr 〈HI；CF4〈CCl4 < CBr4 < CI4；N2〈O2 ；同系物熔沸点的比较2）同分异构体：支链越多熔沸点越低正戊烷>异戊烷〉新戊烷金属晶体：比较金属键,金属原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。
熔沸点同族从上到下减小，同周期从左到右增大.Li>Na>K〉Rb>Cs ; Na〈Mg〈Al3、晶体类型的判断◆从物质的分类上判断：●离子晶体：强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物；●分子晶体：大多数非金属单质（金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外）及氧化物（SiO2除外），所有的酸及非金属氢化物，大多数有机物等。
晶体结构
• 解：
• a=b=2×1.36×10—8cm， c=1.633a=1.633×2×1.36×10—8cm
• V=a2csin60º
zM N AV
2M NA a2 sin 60c
6.021023
2 98 103 3 8 (2 0.136109)3
23
1.14104 kg / m3
1.面心立方最密堆积(A1)和六方最密堆 积(A3)
• 原子数：四面体空隙数：八面体空隙数
=1:2:1
A1以正四面体空隙、正八面体空隙、正四面体 空隙为一个单位重复排布。
5.晶胞中四面体空隙和八面体空隙
八面体空隙个数=12×1/4+1=4 四面体空隙个数=8
• A3：四面体空隙中心的坐标参数分别为
(0,0, 3)、（0,0，5）、（2，1，1）、（2，1，7）
• 点阵参数
a a ,b b ,c c
b c, a c, a b
• 空间点阵分两类： • 素单位：每个单位中包含一个点阵点。 • 复单位：每个单位中包含2个或2个以
上点阵点 • 空间格子（晶格）： • 空间点阵按照确定的平行六面体单位
连线划分，获得一套直线网格。
若平面周期性结构系按下列单位并置重复 堆砌而成，请画出它们的点阵素单位，并 写出每个素单位中白圈和黑圈的数目比
体心立方密堆积(A2) 非最密
面心立方最密堆积和六方最密堆积这两种最密堆积 方式，每个球的配位数为12。有相同的空间利用率， 均为74.05%。
金属晶体
• 简单立方：Po • A1:面心立方紧堆晶格 • Sr、Ca、Pb、Ag、Au、Al、Cu、Ni等 • A2：体心立方晶格
K、Rb、Cs、Li、Na、Cr、Mo、W、Fe等 A3六方紧堆晶格
高中化学选修三-晶体结构与性质
晶体结构与性质一、晶体得常识1、晶体与非晶体晶体与非晶体得本质差异得到晶体得途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出特性：①自范性；②各向异性（强度、导热性、光学性质等）③固定得熔点；④能使X-射线产生衍射（区分晶体与非晶体最可靠得科学方法）2、晶胞--描述晶体结构得基本单元、即晶体中无限重复得部分一个晶胞平均占有得原子数=×晶胞顶角上得原子数+×晶胞棱上得原子+×晶胞面上得粒子数+1×晶胞体心内得原子数思考：下图依次就是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞得示意图、它们分别平均含几个原子？eg：1、晶体具有各向异性。
如蓝晶（Al2O3·SiO2）在不同方向上得硬度不同；又如石墨与层垂直方向上得电导率与与层平行方向上得电导率之比为1：1000。
晶体得各向异性主要表现在（）①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A、①③B、②④C、①②③D、①②③④2、下列关于晶体与非晶体得说法正确得就是（）A、晶体一定比非晶体得熔点高B、晶体一定就是无色透明得固体C、非晶体无自范性而且排列无序D、固体SiO2一定就是晶体3、下图就是CO2分子晶体得晶胞结构示意图、其中有多少个原子？二、分子晶体与原子晶体1、分子晶体--分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合得晶体注意：a、构成分子晶体得粒子就是分子b、分子晶体中、分子内得原子间以共价键结合、相邻分子间以分子间作用力结合①物理性质a、较低得熔、沸点b、较小得硬度c、一般都就是绝缘体、熔融状态也不导电d、“相似相溶原理”：非极性分子一般能溶于非极性溶剂、极性分子一般能溶于极性溶剂②典型得分子晶体a、非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX等b、酸：H2SO4 、HNO3、H3PO4等c、部分非金属单质:：X2、O2、H2、S8、P4、C60d、部分非金属氧化物：CO2、SO2、NO2、N2O4、P4O6、P4O10等f、大多数有机物：乙醇、冰醋酸、蔗糖等③结构特征a、只有范德华力--分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻得分子）CO2晶体结构图b、有分子间氢键--分子得非密堆积以冰得结构为例、可说明氢键具有方向性④笼状化合物--天然气水合物2、原子晶体--相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构得晶体注意：a、构成原子晶体得粒子就是原子 b、原子间以较强得共价键相结合①物理性质a、熔点与沸点高b、硬度大c、一般不导电d、且难溶于一些常见得溶剂②常见得原子晶体a、某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等b、某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体c、某些氧化物：二氧化硅（ SiO2）晶体、Al2O3金刚石得晶体结构示意图二氧化硅得晶体结构示意图思考：1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅与锗得熔点与硬度依次下降2、“具有共价键得晶体叫做原子晶体”、这种说法对吗？eg：1、在解释下列物质性质得变化规律与物质结构间得因果关系时、与键能无关得变化规律就是（）A、HF、HCI、HBr、HI得热稳定性依次减弱B、金刚石、硅与锗得熔点与硬度依次下降C、F2、C12、Br2、I2得熔、沸点逐渐升高D、N2可用做保护气2、氮化硼就是一种新合成得无机材料、它就是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀得物质。
沪科版高中化学《晶体》
【思考1】石墨为什么很软？ – 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合 ，容易滑动，所以石墨很软。
【思考2】石墨的熔沸点为什么很高？ – 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存 在很强的共价键，故熔沸点很高。
碳元素形成的几种特殊的晶体：
熔点：3550 ℃ 熔点：280 ℃ 熔点：3652 ℃
1.不同的离子晶体，阴离子和阳离子之间的距离越小（约为阴阳离 子半径之和），熔、沸点越高。
特殊的分子晶体：单原子形成的分子晶体
特殊分子晶体： 稀有气体分子，无共价键，只有范德华力。熔沸点由范 德华力决定。
铝的化合物形成的特殊晶体：
（1）AlCl3是分子晶体： AlCl3是分子晶体，熔点190℃，沸点182.7℃，所以加热会发 生升华。
无水AlCl3在空气中强烈的“发烟”的原因： 水解产生HCl气体，HCl气体在空气中形成酸雾而“发烟”。 （2）Al2O3熔点是2045℃，是离子晶体。
思考题：
2、为什么多数合金的熔点一般比各成分金属的低 ？
在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整 。而合金内原子的大小不一，排列没有纯金属那样整 齐，使得原子之间的相互作用力减小。所以，多数合 金的熔点一般比各成分金属的低。
物质类型 晶体类型
离子化合 物
共价化合 物
金属单质
非金属单 质
惰性元素
Al2O3 mp=2045℃ ;
原子晶体（原子间通过共价键结合而成的具有无限延展的空 间网状结构的晶体）
结构特征：（以区别于其他类型晶体的特征）
1.原子晶体中存在的基本粒子是原子，不存在分子
故像SiO2这样的式子只能称为化学式， 而不能表示分子式。
2.其化学式仅表示该物质中原子子的个数比，不表示其真实组成。 影响共价键强弱的因素：原子半径