2016届高考化学二轮复习课件专题突破(十八) 选修3 物质结构与性质(重点保分课)
高考化学二轮冲刺复习精讲 第一部分 必考部分 第讲 物质结构与性质跟踪训练含解析.doc
专题跟踪训练(十五)
能力练(20分钟 50分)
非选择题(共50分)
1．(12分) A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B－的结构示意图为________，C元素在元素周期表的________区。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为________。试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因：_________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为________。
[解析] (1)A元素为N，核外7个电子分别在1s、2s、2p轨道上。(2)B－与C＋的电子层结构都与氩相同，即核外都有18个电子，则B为Cl，C为K。(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。(4)E元素基态原子的M层全充满，说明M层上的3s、3p、3d能级都充满电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，故电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，为铜元素。
[答案] (1)
(2) s
(3)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,3d轨道为半充满稳定结构，故Fe2＋容易失去一个电子，被氧化为Fe3＋
(4)3d104s1
2．(18分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
高三二轮复习 专题16 物质结构与性质 (练)解析版
专题16 物质结构与性质
1．（2021·河北衡水高三一模）钙及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态钙原子的核外电子排布式为_______，能量最高的电子的电子云轮廓图形状是_______。
(2)含氟牙膏中氟离子将羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]转化为耐腐蚀的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]。与3-4PO互为等电子体的分子为_______(填一种)。
(3)元素T与钙位于同周期，在前四周期中基态T原子的未成对电子数最多。T的一种离子与H2
NCH2CH2NH2(后面简写为en)、OH-、H2O组成配合物[T(OH)3( H2O)(cn)]。
①该配合物配位中心离子是_______(填离子符号) ，其配位数为_______。
①该配合物中所含元素C、N、O分别可以和氢原子构成CH4、NH3、H2O三种分子的键角依次减小，其主要原因是_______。
(4)CaF2、CaCl2晶体的熔点依次为1402①、782①，二者熔点相差较大的主要原因是_______。
(5)CaSe(硒化钙)晶胞结构如图所示：
①该晶胞中，面心上6个Se2-相连构成的几何体是_______( 填字母)。
A．正四面体 B．立方体 C．正八面体 D．三角锥形
①已知硒化钙晶体的密度为dg∙cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的Ca2+之间的距离为_______pm(用含d和NA的代数式表示)。
【答案】1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2 球形 CCl4、SiF4等 Cr3+ 6 C、N、O的孤对电子对数依次为0、1、2，孤对电子数越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小 CaF2、CaCl2都是离子晶体， F−的半径小于Cl− ， 故CaF2的晶格能较大，离子键较强 c 22×3A4119ρN×10-10
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质结构与性质
选择题（共20小题）
1．（2022秋•济南月考）铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。在血液中，O2的输送与血红蛋白中的Fe2+有关。血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．基态Fe2+价电子排布为3d44s2
B．O2通过配位键与Fe2+相连
C．已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键
D．该结构中O元素的电负性最大
2．（2022秋•沈河区校级月考）化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构
B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同
C．简单离子半径：W＞Z
D．元素的电负性：Z＞X＞W＞Y
3．（2022•苏州模拟）下列说法正确的是（ ）
A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
B．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱
C．Al原子激发态能量：＞
D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理
4．（2022秋•五华区校级月考）全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物（又称“可燃冰”）中的天然气，是巨大的潜在能源。我国可燃冰开采技术世界领先。某种可燃冰平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有CH4分子，2个笼里装有N2分子。下列说法错误的是（ ）
A．该可燃冰的组成可表示为3CH4⋅N2⋅23H2O
B．其组成元素中电负性最大的是O，最小的是H
C．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子
D．硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼
2011届高考化学二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编9
用心 爱心 专心
1 2011届高考二轮专题复习
《物质结构与性质》综合推断题汇编9 (选修3）
1. A、T、X、Y、z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
元素 结构或性质信息
T 基态原子的L层上s电子数等于p电子数 X 基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y 基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z 单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
（2）写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式 、 。 （分子、离子各一种）
（3）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。
①元素Q与元素T、x能形成平面型的[Q（TX）
4]2-
离子。
TX-
中T原子采用的轨道杂化方式是 。
②Q单质的晶胞如右图甲所示，Q单质中Q原子的配位数为
。
答案：（1）CI>N>C （2）CO CN-
（C2
2等合理答案均可）（3）①sp ②12
2. 已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s
能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为 < < （填元素符号）。
（2）E元素基态原子的电子排布式为 。
（3）XZ
2分子中含有 个π键。
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是 。
（5）X元素可形成X
60单质，它与金属钾掺杂在
一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图
所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑
球位于立方体的面上），该化合物中X
60与钾原子个数比为 。
用心 爱心 专心 2
答案：（1）C
2s2
2p6
3s2
3p6
高中化学选修三全套课件共201张
高中化学选修三全套课件共201张
高中化学选修三全套课件共包含201张PPT，本套课件为高中化学选修课程第三部分，主要包括物质的量、气体状态、化学平衡等内容，以下是详细介绍：
一、物质的量
1. 分子量和元素的原子量
2. 摩尔质量和摩尔质量的计算
3. 摩尔与物质的量的关系
4. 摩尔浓度和摩尔浓度的计算
二、气体状态
1. 气体的物理性质
2. 气体的分子运动
3. 环境中的气压及其变化
4. 气体状态方程
5. 气体混合物的性质
三、化学平衡
1. 化学反应速率与化学平衡的基本概念
2. 平衡常数及其计算
3. 影响化学平衡的因素
4. 酸碱中的化学平衡
5. 水的离子产生平衡
6. 溶液的离子平衡
以上是本套高中化学选修三全套课件的全部内容，涉及了物质的量、气体状态、化学平衡等多个方面，在学习上对学生的实际运用提出了要求。通过本套课件的学习，学生可以更深入地了解化学的基本概念和原理，在以后的学习中可以更好地应用所学知识。
高中化学 选修3 第二章 分子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学生使用
高二化学选修四《物质结构与性质》 努力+勤奋+汗水+思维==成绩 爱拼才会赢 高二备课组
目标 方向 去何处 怎么做 1 多记多写多练 勤思高效出成绩 理想大学
选修3 第一章 原子结构与性质
第2节 分子的立体构型
第1课时价层电子对互斥理论
学习目标：
1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.理解价层电子对互斥理论的含义。
3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
教学难点：
1、理解价层电子对互斥理论的含义
2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型
教学重点：
1、理解价层电子对互斥理论的含义
2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型
教学过程：
知识回顾:
1．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。
A．NH3 B．H2O C．HCl D．CH4 E．C2H6 F．N2
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______；
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______；
(3)最外层有未参与成键的电子对的是______；
(4)既有σ键，又有π键的是______；
(5)既有极性键又有非极性键的是__________；
(6)分子构型为正四面体的是____________。
【解析】 A． NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；
B．H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；
C．HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；
D．CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键，其分子构型为正四面体形；
E．C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；
C—H为极性键，C—C为非极性键；
F．N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。
高考化学二轮复习 专题02 物质的组成、性质和分类教案-人教版高三全册化学教案
专题02 物质的组成、性质和分类
本专题知识点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。本专题高考命题除直接考查基本概念外，近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展，以生产、生活中常见的物质作背景考查物质的组成、分类、性质与转化，以及胶体与科技、生活实际相联系的题目，将是考查的重点，复习时应加以重视！和2016年大纲相比增加了掌握电子式表示方法，另外还增加：“了解溶液和胶体的区别”，复习时还给予更多的关注。
主要考查方面：
一、纯净物、混合物的判断
例1实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。上述物质中，属于混合物的是( )
A．①②④ B．②④ C．①③⑤ D．全部
【答案】C
例2下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________，属于混合物的有________。
①水玻璃 ②氨水 ③氯水 ④双氧水 ⑤水晶 ⑥水银
⑦溴水 ⑧王水 ⑨石灰水 ⑩水煤气 ⑪蒸馏水 ⑫水泥
【答案】④、⑥、⑪ ①、②、③、⑤、⑦、⑧、⑨、⑩、⑫
[探规寻律]
纯净物、混合物的判断方法
1．从组成、熔沸点、性质角度进行判断
纯净物 混合物 有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
2．从识记物质角度进行判断
(1)气体混合物
空气 水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉煤气 石油气 裂解气
主要成分 N2、O2等 CO、H2 H2、O2 CH4 H2、
CH4等 CO、CO2、
高考化学二轮复习配套复习：主观题综合训练 化学与技术(选考)
精品 Word 可修改 欢迎下载 化学与技术(选考)
【主观题综合训练】
化学与技术(选考)
1．(2021·开封二模)硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题。
(1) 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。
发生的主要反应
电弧炉 SiO2+2CSi+2CO↑
流化床反应器 Si+3HClSiHCl3+H2
还原炉
①还原炉中发生主要反应的化学方程式为，该工艺中可循环使用的物质为(填化学式)，用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为。
精品 Word 可修改 欢迎下载 ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
沸点/℃ 2
355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为。
(2) 氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为。②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为。③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成(填化学式)物质，热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是。
2021届 高考化学二轮专题训练： 物质结构与性质(选修) (解析版)
2021届高三化学复习提升专练
坚持就是胜利！ 物质结构与性质（选修）
1．【甘肃省定西市陇西县第一中学2019届高三下学期适应性训练】砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题：
（1）基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为___________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为________（填元素符号）。
（2）33NaAsO可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_______________________。
②其中阴离子的VSEPR模型为_____，与其互为等电子体的分子为_____（只写一种分子式即可）。
（3）M（）可用于合成Ni2＋的配体，M中C原子的杂化形式为__________，σ键和π键的数目之比为_____。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为__________________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。
（5）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为AN，该晶体的密度ρ＝____g·cm－3。
【答案】（1）球形、哑铃型或纺锤形 Br
（2）①电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量 ②三角锥形 PCl3、PBr3、NF3、NCl3等
（3）sp3、sp2 7∶1 2021届高三化学复习提升专练
坚持就是胜利！ （4）Ni的原子半径较小，价层电子数目多，金属键较强 X-射线衍射法
（5）322A5.36103acN
【解析】（1）基态As原子的价电子排布式为4s24p3，故其电子云轮廓图形状为球形、哑铃型或纺锤形。一般情况下，同周期的主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为Br，故答案为：球形、哑铃型或纺锤形，Br。
考点41 分子结构与性质-备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题(通用版)(解析版)
考点41 分子结构与性质
1．共价键
(1)共价键特征：方向性和饱和性键参数键长、键能决定共价键稳定程度键长、键角决定分子立体结构类型成键方式σ键：电子云“头碰头”重叠π键：电子云“肩并肩”重叠极性极性键：不同原子间非极性键：同种原子间配位键：一方提供孤电子对，另一方提供空轨道
(2)σ键和π键的判定
①共价单键：σ键共价双键：1个σ键，1个π键共价三键：1个σ键，2个π键
②ss、sp、杂化轨道之间一定形成σ键；pp可以形成σ键，也可以形成π键(优先形成σ键，其余只能形成π键)。
2．与分子结构有关的两种理论
(1)杂化轨道理论
①基本观点：杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理；杂化轨道形成的共价键更加牢固。
②杂化轨道类型与分子立体构型的关系
杂化轨道类型 杂化轨道数目 分子立体构型 实例
sp 2 直线形 CO2、BeCl2、HgCl2
sp2 3 平面三角形 BF3、BCl3、CH2O 考点导航
一轮回顾：强基固本 专题18 物质结构与性质
V形 SO2、SnBr2
sp3 4 四面体形 CH4、CCl4、CH3Cl
三角锥形 NH3、PH3、NF3
V形 H2S、H2O
注意：杂化轨道数＝与中心原子结合的原子数＋中心原子的孤电子对数。
(2)价层电子对互斥理论
①基本观点：分子的中心原子上的价层电子对(包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对)由于相互排斥，尽可能趋向彼此远离。
②价层电子对数的计算
中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数(与中心原子结合的原子数)＋中心原子的孤电子对数＝σ键电子对数＋12(a－xb)
其中a为中心原子的价电子数，x、b分别为与中心原子结合的原子数及与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8－该原子的价电子数”)。微粒为阳离子时，中心原子的价电子数要减去离子所带电荷数；微粒为阴离子时，中心原子的价电子数要加上离子所带电荷数。如SO2中硫原子的孤电子对数为6－2×22＝1；H3O＋中氧原子的孤电子对数为6－1－3×12＝1；CO2－3中碳原子的孤电子对数为4＋2－3×22＝0。