高中化学分子结构与性质第3节分子的性质第2课时课件新人教版9选修三

21.14 23.11 26.00 8.75 431.8 366 298.7 745
3
范德华力及其对物质性质的影响
2、影响范德华力大小的因素 ①结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。如卤素单质
②分子极性越强，范德华力越大
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范德华力及其对物质性质的影响
3、范德华力对物质性质的影响
化学键影响物质的化学性质（主）和物理性质范德华力影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）
分子间范德华力越大，熔沸点越高
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范德华力及其对物质性质的影响
思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？
壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起 20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。
讨论:我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？
(1)水的特殊物理性质 (2)蛋白质结构中存在氢键 (3)核酸DNA中也存在氢键 (4)甲醇易溶于水 (5)乙醇与水互溶 …………
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氢键及其对物质性质的影响
水的物理性质:
水的熔水的沸水在0 ℃时点(℃) 点(℃) 密度(g/ml) 水在4 ℃ 时密度 (g/ml) 水在20 水在100 ℃时密度 ℃时密度 (g/ml) (g/ml)
范德华力大小: CI4> CCLeabharlann 4 >CF4 >CH4
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范德华力及其对物质性质的影响
练习：下列变化过程只是克服了范德华力的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
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氢键及其对物质性质的影响
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
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氢键及其对物质性质的影响
２.表示：氢键可以用X—H…Y表示。X和Y 可以是同种原子，也可以是不同种原子，但都是电负性较大、半径极小的非金属原子（一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。３.氢键的键能一般小于40kJ/mol，强度介于化学键和分子间作用力之间．因此氢键不属于化学键，而属于分子间作用力的范畴。
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范德华力及其对物质性质的影响
思考：
分子间将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
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范德华力及其对物质性质的影响
思考：
解释CCl4（液体），CH4及CF4是气体，而 CI4却是固体的原因。它们均是正四面体结构，它们分子间范德华力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，范德华力越大。
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质第二章分子结构与性质
第三节分子的性质第2课时
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范德华力及其对物质性质的影响
我们知道：分子内部原子间存在相互作用——化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。物质三相之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。
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氢键及其对物质性质的影响
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氢键及其对物质性质的影响
②对物质的溶解性的影响
思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…Ｏ还是形成O-H…N?
NH3溶于水形成氢键示意图如右,正是这样，NH3 溶于水溶液呈碱性
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氢键及其对物质性质的影响
H2O
H2Te SbH3 H2S HCl PH3 SiH4× H2Se AsH3 HBr HI
×
SnH4
×
GeH4
×
2
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4
5 周期
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一些氢化物沸点
氢键及其对物质性质的影响
三、氢键及其对物质性质的影响
１.定义：当氢原子与电负性大的X 原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈地偏向X，使H几乎成为“裸露”的质子，这样相对显正电性的H与另一分子中相对显负电性的X(或Y)中的孤对电子接近并产生相互作用，这种相互作用称氢键。
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范德华力及其对物质性质的影响
二、范德华力及其对物质性质的影响
1、范德华力：分子之间的相互作用力，很弱，比化学键小1~2个数量级。只能在很小的范围内存在。不属于化学键
分子范德华力（kj/mol）共价键键能 (kj/mol)
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HCl
HBr
HI
CO
Ar 8.50 无
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氢键及其对物质性质的影响
４.氢键的存在 (1)分子间氢键 (2)分子内氢键
邻羟基苯甲醛(熔点:-7℃)
对羟基苯甲醛 (熔点:115-117℃)
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氢键及其对物质性质的影响
5、氢键的特征
①饱和性
一个氢原子只能形成一个氢键
中心原子有几对孤对电子就可以形成几条氢键
②方向性分子间氢键为直线型分子内氢键成一定角度
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氢键及其对物质性质的影响
6、氢键对物质性质的影响：
①对物质熔沸点的影响分子间氢键使物质熔点升高
分子内氢键使物质熔点降低
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氢键及其对物质性质的影响
讨论：尿素、醋酸、硝酸是相对分子质量相近的三种分子，但这三种物质的熔点和沸点相差比较大．尿素常温下是固体，熔点在 200℃以上；醋酸的熔点为16.6℃，在温度低于16.6℃时即凝结成冰状的固体；常温下硝酸是一种具有挥发性的液体,熔点为-41.6 ℃.根据上述三种物质熔、沸点差异较大的事实，分析它们可能含有的氢键，画出示意图．
0.00
100.00
0.999841
1.000000
0.998203 0.958354
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氢键及其对物质性质的影响
讨论水的特殊性：
(1)水的熔沸点比较高？
(2)为什么水结冰后体积膨胀？
(3)为什么水在4℃时密度最大？

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人教版选修3 第2章第3节分子的性质键的极性和分子的极性、范德华力、氢键、溶解性和手性

雾凇是由过冷水滴凝结而成。这些过冷水滴不是天上掉下来的，而是浮在气流中由风携带来的。当它们撞击物体表面后，会迅速冻结。由于雾滴与雾滴间空隙很多，因此呈完全不透明白色。雾凇轻盈洁白，附着物体上，宛如琼树银花，清秀雅致，这就是树挂(又称雪挂)。
知识点三、氢键
概念解读
1、概念一种特殊的分子间作用力电负性很强的原子如：F 、O、N
交流讨论
学习小结
1.判断分子极性的方法
2.范德华力、氢键对物质性质影响的规律
(一1)定由是非非极极性性键分构子成，的如双H原2、子O分2 等子。(物1)理范性德质华；力组：成影和响结物构质相的似熔的、物沸质点，等
(2)由极性键构成的分子可能是极随相对分子质量的增大，物质的熔、
范德华力。
把分子聚集在一起的作用力
知识点二、范德华力
数据解读
1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。 2、特征：①很弱，约比化学键能小1-2数量级； ②无方向性，无饱和性。 3、影响因素： ① M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大；
②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
2、分子内氢键
如：苯酚邻位上有-CHO -COOH、-OH和-NO2时，由氢键组成环的特殊结构
知识点三、氢键氢键性质及应用
现象分析
1. 氢键的强弱 X—H ... Y—
X和Y的电负性越大，吸引电子能力越强，则氢键越强如：F 电负性最大，得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键
氢键强弱顺序： F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N
Na2O2
NaOH

第2章第3节分子结构与物质的性质第2课时课件(68张)

(3)下列物质中,哪些形成分子内氢键?哪些形成分子间氢键?
提示:含F、O、N元素的物质中分子内或分子之间能形成氢键,则①②③⑩只能形成分子间氢键,④⑥⑦由于基团相距较远,所以也形成分子间氢键;⑤中含有2 个氧原子,因O的电负性较大并且距离较近,所以形成分子内氢键,⑧中含有3个氧原子和1个N原子,因O、N的电负性较大并且距离较近,所以形成分子内氢键, ⑨中含有3个氧原子和1个N原子,因O、N的电负性较大并且距离较近,所以形成分子内氢键,故形成分子内氢键的为⑤⑧⑨;形成分子间氢键的为①②③④⑥⑦ ⑩。
答案:Ⅰ.SiH4 H2Se Ⅱ.(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)2 2 (3)三角锥形
(4)HNO3是极性分子,易溶于极性溶剂水中;HNO3分子易与水分子之间形成氢键
【补偿训练】
关于氢键,下列说法正确的是
()
A.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键
B.冰中存在氢键,水中不存在氢键
(1)请写出如图中d单质对应元素原子的电子排布式: ____________。 (2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含_______个 σ键,________个π键。 (3)a与b对应的元素形成的10电子中性分子X的立体构型为________。
(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为
【迁移·应用】 1.下列叙述正确的是 ( ) A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高,与分子间作用力大小有关 B.H2S的相对分子质量比H2O的大,其沸点比水的高 C.稀有气体的化学性质比较稳定,是因为其键能很大 D.干冰升华时破坏了共价键
【解析】选A。本题主要考查分子间作用力、氢键、共价键对物质性质的影响。 A项,从F2→I2,相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔点升高。B项,H2O分子之间有氢键,其沸点高于H2S。C项,稀有气体分子为单原子分子,分子之间无化学键,其化学性质稳定是因为原子的最外层为8电子稳定结构(He为2个)。D项, 干冰升华破坏的是范德华力,并未破坏共价键。

高中化学选修三全套共张PPT课件

①电子云
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间
的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度
单位体积内出现的概率
小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
23
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层
最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一
K
二
L
三
M
四……
N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
14
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
2、电离能
①第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转
化为气态基态正离子所需最低能量
同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高
②逐级电离能
利用逐级电离能判断化合价
43
3、电负性（第三课时）
键合电子：参与化学键形成
原子的价电子
孤对电子：未参与化学键形成
①电负性
不同元素的原子对键合电子吸引能力
②特点
头碰头
重叠程度大，稳定性高
轴对称
可绕键轴旋转
H
Cl
s-p σ键
H
H
56
5、π键
定义：两个原子轨道以平行
即“肩并肩”方式重叠

2-3分子结构与物质性质(共2课时新授课) 课件高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

沸点/℃ -85 -67 -35.1 -185.9 -191.5
相对分子质量越大分子的极性越大
范德华力越大
物质的熔、沸点越高
应用：预测第IVA族、第VIA族元素的氢化物的沸点相对大小
第IVA族：
第VIA族：
【思考】为什么H2O的相对分子质量比H2S的小，而沸点比H2S的高得多？
2.氢键
在水分子的O-H中，共用电子对强烈的偏向O，使得H几乎成为 “裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中相对显负电性的O的孤电子对产生静电作用，这种静电作用就是氢键。
绕轴旋转不能叠合
互为镜像关系的分子不能叠合，不是同种分子
分子的手性
同一个碳原子上连有四个不同的原子（基团）互为镜像的分子在三维空间里不能叠合互为手性异构体
用“ * ”标出分子中的手性碳原子
*
*
*
*
*
链接高考（全国甲卷）
** * **
分子中有___5____个手性碳
分子的结构与性质
原子
中心原子的价层电子对（σ键电子对 + 孤电子对）
VSEPR模型
共价键
红外光谱法质谱法
预测测定
空间结构
分子
解释
杂化轨道理论分子间的作用力
类型键参数
σ键 π键键能键长键角
键的强弱分子的空间结构
极性: 极性键非极性键
范德华力氢键
极性分子非极性分子
分子极性相对分子质量
应用：甲醛(HCHO)?
物质
导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子
O
CH3
C OH
O
Cl CH2
C

人教版高中化学选修3 物质结构与性质第二章第三节分子的性质(第2课时).ppt

范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
2014年7月24日星期四
8
范德华力及其对物质性质的影响
练习：下列变化过程只是克服了范德华力的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
2014年7月24日星期四
9
氢键及其对物质性质的影响
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质第二章分子结构与性质
第三节分子的性质第2课时
2014年7月24日星期四
1
范德华力及其对物质性质的影响
我们知道：分子内部原子间存在相互作用——化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。物质三相之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。
液态水中的氢键
2014年7月24日星期四
22
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
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氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
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氢键及其对物质性质的影响
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
2014年7月24日星期四
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范德华力及其对物质性质的影响
思考：
分子间将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————

选修3《物质结构与性质》第二章分子结构与性质第三节分子的性质第2课时范德华力和氢键(导学案)

第2课时范德华力和氢键▍课标要求▍1．能列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。

2．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

3．能举例说明分子间作用力对物质状态等方面的影响。

要点一范德华力及其对物质性质的影响思考1：Cl 2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却分别为气、液、固的原因是什么？要点二氢键及其对物质性质的影响1．氢键概念氢键是一种。

它是已经与很大的原子(如N、F、O)形成共价键的与另一个分子或同一分子中很大的原子之间的作用力。

2．氢键表示方法氢键通常用A—H…B—、A—H…A—、B—H…A—等表示，其中A、B为、、中的一种，“—”表示，“…”表示形成的。

3．氢键特征(1)比化学键的键能小1～2个数量级，不属于化学键，但比范德华力。

(2)具有一定的方向性和饱和性。

4．氢键类型(1) 氢键，如水中：O—H…O—。

(2) 氢键，如：。

5．氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将。

(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将。

(3)氢键也影响物质的电离、等过程。

6．氢键对水分子的影响(1)水结冰时，体积膨胀，密度。

(2)接近沸点时形成“缔合分子”，水蒸气的相对分子质量的测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量。

思考2：卤族元素的氢化物的熔、沸点的大小顺序是HF>HI>HBr>HCl，试分析其原因。

考点一范德华力、氢键及共价键的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力氢原子与电负性很大的原子形成共价键后，氢原子与其他分子中电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类—分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键＞氢键＞范德华力影响强度的因素①随着分子极性增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质影响物质的熔、沸点、在水中的溶解度等物理性质影响分子的稳定性共价晶体的化学性质和物理性质注意：(1)分子间作用力的作用范围较小，只有当分子与分子充分接近时，才有明显的作用。

人教版高中化学选修三2.3《分子的性质》课件 (共59张PPT)

无有有有有有
有
无无 180º
直线型直线型直线型
非极性极性非极性极性极性
非极性
104º 30' V型 107º 18' 三角锥型 120º
109º 28 ' 正四面体型
平面三角形非极性
一、键的极性和分子的极性
小结：
键的极性
决定分子的空键角决定
间结构
分子的极性
一、键的极性和分子的极性 2、判断ABn型分子极性的经验规律：
细胞和细胞膜的双分子膜
科学视野
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。
细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成
①氢键的本质 ②氢键及其对物质性质的影响
四、溶解性
①相似相溶原理 ②氢键与溶解性 ①手性、手性碳原子 ②手性分子
五、手性
六、无机含氧酸分子的酸性
①同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强 ②非羟基氧n值越大，含氧酸的酸性越强
一、键的极性和分子的极性
1、极性键与非极性键
非极性键:
共用电子对无偏向（电荷分布均匀）共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头基是极性基团、尾基是非极性基团
二、范德华力及其对物质性质的影响把分子聚集在一起的作用力又称范德华力
作用微粒作用力强弱意义
影响物质的化相邻原子作用力强烈化学键学性质和物理之间性质影响物质的物范德华力分子之间作用力微弱理性质（熔、沸点及溶解度等）

人教版高中化学选修三课件2.3.1《分子的性质》

在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
2.多原子分子（ABn），当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子一般为非极性分子；否则为极性分子。 [练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
第一类：全部由非极性键组成的分子是非极性
分子。如：P4、C60、S8 C70、B12
第二类：对于ABn型分子极性判别方法
1.双原子分子
由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。
双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性，且分子的极性与键的极性一致。
分子中键的极性对分子的性质有影响吗？
动手做一做
1.在培养皿中加入适量CCl4，用滴管滴入一滴水于培养皿的中央，用塑料笔在头发上摩擦后接近水滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？
2.在培养皿中加少适量水，用滴管滴入一滴CCl4于培养皿的中央，用塑料笔在头发上摩擦后接近 CCl4滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？
原因：说明H2O分子与CCl4分子不同， H2O分
子受静电作用， CCl4分子不受静电作用。
（二）分子的极性 1、概念
极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合
2、判断方法：看正电中心和负电中心是否重合（1）看键的极性，也看分子的空间构型
（2）化学键的极性的向量和是否等于零
HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
思 1、键的极性的判断依据是什么？
考共用电子对
是否有偏向或偏离

高中化学第二章分子结构与性质3_2范德华力氢键及其对物质性质的影响课件新人教版选修3

解析：由题意知 A 是 H 元素，B 是 O 元素，C 是 Na 元素，D 是 S 元素，E 是 Cl 元素。(1)O2 中含 O===O 键，既有 σ 键又有 π 键； H2O 中 O 采取 sp3 杂化，有 2 个孤电子对。(2)H2O 与 H2S 结构相似，但水分子间能形成氢键，故 H2O 的沸点高于 H2S。(3)Cl 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p5 或[Ne]3s23p5。(4)两种物质均由 H、O、Na、 S 组成，由 Na 的存在想到可能是碱或者盐，但碱最多由三种元素组成，所以只能是盐，而且只能是酸式盐——NaHSO4 和 NaHSO3。
10．下列事实与氢键有关的是( B ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
解析：形成氢键的条件是一方有“裸露”的氢原子，另一方有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A 表示水的稳定性，C 与分子间作用力有关，D 与共价键的键能有关，只有 B 是由于形成氢键。
2．氢键的表示方法氢键通常用 A—H…B— 表示，其中 A、B 为 N、O、F ， “—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
3．氢键的类型氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两大类。 4．键能大小氢键不属于化学键，是分子间一种较弱的作用力。氢键键能较小，但氢键比范德华力强。 5．氢键对物质性质的影响氢键主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等，氢键的存在会引起沸点的反常变化，如图：
9．下列说法错误的是( C ) A．卤素元素的非金属氢化物中 HF 的沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．H2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关

人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课件

1.双原子单质分子如H2 O2 Cl2 ； 2.2.双原子化合物分子如HCl、CO等
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课件
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课件
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
极性 105º V形
极性
极性 107 º 三角锥形极性
极性 120º 平面三角形非极性
五原子
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课件
CH4

极性 109º28 ‘ 正四面体形非极性
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我们知道：分子内部原子间存在相互作用——化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。
非极性键极性键极性键
极性键非极性键非极性键极性键
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根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
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H
Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子

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