化学：2.2《元素性质的递变规律》课件(2)(苏教版选修3)

苏教版高二化学选修物质结构与性质 2.2元素性质的递变规律教案2

________________________________________________________________________________

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1

元素的第一电离能

电离能

[基础要点]概念

1、第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的

叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。

2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I3 、I4、I5…… ？分析下表：

〖科学探究〗1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？

2、阅读分析表格数据：

Na Mg Al

各级电离能(KJ/mol) 496 738 578

4562 1415 1817

6912 7733

2745

9543 10540 11575

13353 13630 14830

16610 17995 18376

20114 21703 23293

为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？

数据的突跃变化说明了什么？

〖归纳总结〗

1、递变规律

《元素性质的递变规律》学案2(苏教版选修3)

元素性质的递变规律

【学海导航】

元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。

一、原子核外电子排布的周期性

元素按原子序数递增的顺序依次排列时，原子的最外层上的电子数，由1（s1）到8（s2p6）,呈现出周期性变化。相应于这种周期性变化，每周期以碱金属开始，以稀有气体结束。元素的化学性质，主要取决于元素原子的电子结构，特别是最外层电子结构。所以元素性质的周期性，来源于原子电子层结构的周期性。

根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区、f区。

二、元素第一电离能的周期性变化

1、定义：从气态的基态原子中移去一个电子变成＋1价气态阳离子所需的最低能量，称为第Ⅰ电离能。常用符号I1表示。M（g）→ M+（g）+ e-,＋1价气态阳离子移去一个电子

变成＋2价气态阳离子所需的最低能量，称为第Ⅱ电离能。依次类推。

元素的第一电离能越小，表示它越容易失去电子，即该元素的金属性越强。

2、影响电离能的因素

电离能的大小主要取决于原子的核电荷、原子半径及原子的电子构型。

一般说来，核电荷数越大，原子半径越小，电离能越大。另外，电子构型越稳定，电离能也越大。

3. 电离能的周期性变化

同周期中, 从左向右，核电荷数增大，原子半径减小, 核对电子的吸引增强, 愈来愈不易失去电子, 所以 I 总的趋势是逐渐增大。但有些元素（如Be、Mg、N、P等）的电离能比相邻元素的电离能高些，这主要是这些元素的最外层电子构型达到了全充满或半充满的稳定构型。

同主族元素自上而下电离能依次减小。但在同一副族中，自上而下电离能变化幅度不大，且不甚规则。

4.电离能与价态之间的关系

失去电子后, 半径减小, 核对电子引力大, 更不易失去电子, 所以有: I1 < I2 < I3 < I4….,

即电离能逐级加大.

三、元素电负性的周期性变化

高二化学苏教版选修3素材：互动课堂专题2第二单元元素性质的递变规律含解析

学必求其心得，业必贵于专精

互动课堂

疏导引导

知识点1：元素周期表的结构

1.周期:具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行。元素周期表共有七个周期。

2。族：具有相同的最外层电子数的元素按照电子层数递增的顺序排列成的纵行。元素周期表共有18个纵行，16个族。

稀有气体元素个族纵行第个族第族个副族族个主族个族族元素副族主族个周期第长周期族元素只有主族和个周期第短周期个周期表期周)1(010,9,8)1(—)7(—)7()16(),,(6—4:)0(3—1:)7(VIIIVIIIVIIIVIIIBBAA

知识点2：原子核外电子排布的周期性

周期元素数目外围电子排布

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族

1 2 1s1 1s2

2 8 2s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6

3 8 3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6

4 18 4s1 4s2 4s24p1 4s24p2 4s24p3 4s24p4 4s24p5 4s24p6

5 18 5s1 5s2 5s25p1 5s25p2 5s25p3 5s25p4 5s25p5 5s25p6

6 32 6s1 6s2 6s26p1 6s26p2 6s26p3 6s26p4 6s26p5 6s26p6

结论:(1）随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性变化，每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现学必求其心得，业必贵于专精

从ns1到ns2np6的周期性变化。

(2）同一主族、元素原子的外围电子排布只有n不同.

（3）根据核外电子排布,将元素周期表分为五区.ⅠA族、ⅡA族为s区，ⅢA族到0族为p区；ⅢB到ⅧB族为d区，ⅠB、ⅡB为ds区,镧系、锕系为f区.d、ds、f区元素均为金属元素；非金属元素除H外，其余均在p区。

元素性质的递变规律(第2课时) 教案高中化学新苏教版选择性必修2(2022年)

2.2元素性质的递变规律(第2课时)

1.能通过核外电子排布解释主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律；

2.能利用电负性判断周期表中元素性质递变规律，推断化学键的类型；

3.初步形成不同事物之间存在内在联系的观点。

重点第一电离能、电负性变化的一般规律及电离能、电负性的应用

难点电离能、电负性的应用

讲授法、讨论法

PPT

【导入】原子失电子的能力强弱用金属性来定性，如何定量呢？今天学习可以定量原子失电子能力大小的第一电离能。

【讲述】

1、第一电离能：某元素的气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需要的最低能量。其中，气态原子、失去一个电子、最低能量三处关键词是为了保证“能量最低”。

M(g)-e- → M+(g)

符号：Ｉ1

单位：kj/mol

第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。

【生】第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。【展示】原子序数和第一电离能关系图

【问】思考：随原子序数递增，同周期或者同族元素的第一电离能有什么规律？

【生】规律1：同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。

原因：一般来说，同主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，第一电离能逐渐减小。

规律2：同周期中从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势。

原因：同一周期的主族元素具有相同的电子层数，随着核电荷数的递增，最外层电子数增加，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，第一电离能呈现增大的趋势。

规律3：同一周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。

【问】思考：镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫大，为什么？写出镁、铝、磷、硫的外围电子排布式。

【生】独立完成。

Mg s轨道处于全充满状态

P p轨道处于半充满状态

【讲述】第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。

苏教版高中化学选修三2.2元素性质的递变规律.docx

鼎尚图文

高中化学学习材料

鼎尚图文收集整理

2.2元素性质的递变规律

课时训练

一、选择题

1.(2015·南昌高二检测)下列不是元素电负性应用的是 ( )

A.判断一种元素是金属还是非金属

B.判断化合物中元素化合价正负

C.判断化学键的类型

D.判断化合物的溶解度

【解析】选D。通常电负性大于1.8的为非金属,小于1.8的为金属,两元素形成化合物时,当其电负性差大于1.7时,形成离子键,小于1.7时形成共价键。

2.(双选)已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是

( )

A.3s23p3 B.4s2

C.4s24p1 D.3s23p6

【解析】选B、D。p轨道未排满的元素都属于p区的主族元素,最外层电子排布式为4s2的可能是过渡元素,最外层电子排布式为3s23p6的是0族元素。

3.(2015·苏州高二检测)下列元素的第一电离能依次减小的是 ( )

A.H、Li、Na、K B.I、Br、Cl、F

C.Na、Mg、Al、Si D.F、O、N、C

【解析】选A。A项中,四种元素处于同一主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,A正确;B中,四种元素也处于同一主族,但电子层数逐渐减小,第一电离能逐渐增大,B错误;C项中四种元素处于同一周期,其中镁元素原子最外层的3s轨道上有2个电子,s轨道处于全满状态,比较稳定,故其第一电离能要大于Na和Al,C错误;D项中氮元素原子的2p轨鼎尚图文道上有3个电子,处于半满状态,比较稳定,其第一电离能要大于C和O,D错误。

【补偿训练】按F、Cl、Br、I顺序递增的是 ( )

A.外围电子 B.第一电离能

C.电负性 D.原子半径

【解析】选D。同一主族元素,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐增大,最外层电子数不变,第一电离能逐渐减小,电负性逐渐减小。

高中化学 2.2.2 元素性质的递变规律同步练习选修3

现吨市安达阳光实验学校第2课时元素性质的递变规律

(时间：30分钟)

考查点一电离能及其递变规律的用

1．下列各元素，最易形成离子化合物的是 ( )。

①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p

轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

解析本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金

属易形成离子化合物。第3周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；

外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p轨道为半满的元素

是氮，非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化

合物的是钠和氟。

答案 D

2．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )。

A．各原子轨道电子均已填满

B．其原子与同周期ⅠA族、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼

D．同周期中第一电离能最大

解析稀有气体各轨道均已填满，达到稳结构，因此A的叙述正确。稀有

气体元素原子的核外电子排布和同周期ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族阴离子(得电子达饱和)的电子排布相同，还和下一周期ⅠA族、ⅡA族阳离子(失去最外

层电子)的电子排布相同，因此B的叙述不正确。

答案 B

3．下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是 ( )。

A．ns2np3 B．ns2np4

C．ns2np5 D．ns2np6

解析 ns2np3处在半充满状态、ns2np6处在全充满状态，均是能量最低的状态；

而ns2np4和ns2np5中，ns2np4失去一个电子变成ns2np3半充满，因此第一电

离能最小，故选B。

答案 B

考查点二电负性的变化规律及用

4．下列叙述中错误的是 ( )。

A．所有的非金属元素都在p区

B．p区的外围电子排布方式为ns2np1～6

2018-2019学年高中化学专题2 第二单元元素性质的递变规律学案(含解析)苏教版选修3

元素性质的递变规律

[课标要求]

1．了解原子核外电子排布的周期性变化。

2．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

原子核外电子排布的周期性

1．核外电子排布的周期性

每一周期外围电子排布由ns1递增到ns2np6。

周期元素种类外围电子排布最外层最多

容纳电子数 ⅠA族 0族

1 2 1s1 1s2

2

2 8 2s1 2s22p6 8

3 8 3s1 3s23p6 8

4 18 4s1 4s24p6 8

5 18 5s1 5s25p6 8

6 32 6s1 6s26p6 8

2.元素周期表的分区

分区元素分布外围电子排布元素性质特点

s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 除氢外均为活泼金属元素 1.原子外围电子排布呈现从ns1到ns2np6的周期性变化。

2．根据原子外围电子排布特征将元素周期表分为5个区：

s区：ⅠA族、ⅡA族；p区：ⅢA族～0族；d区：ⅢB族～Ⅷ族；

ds区：ⅠB族、ⅡB族；f区：镧系、锕系

3．主族元素：外围电子数＝主族序数

过渡元素：外围电子数＝纵列数(不一定是族序数)

4．第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。同周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。

5．电负性可以衡量元素在化合物中吸引电子的能力。同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6 包含除氢外的所有非金属元素

d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2(Pd除外) 金属元素，d轨道电子也不同程度参与成键

ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素

f区镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 同一系列性质相似

1．元素周期表中周期和族的划分与原子结构的哪一部分有关。

提示：周期与电子层数有关；族与外围电子排布有关。

高中化学专题2 原子结构与元素的性质 2.2 元素电负性的周期性变化教案苏教版选修3

1 专题2原子结构与元素的性质

教学

课题专题专题2原子结构与元素的性质

单元其次单元元素性质的递变规律

节题元素电负性的周期性变化

教学目标学问与技能 1、能说出电负性的含义。

2、生疏周期表中同一周期和同一主族中元素电负性的变化规律

3、了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子力量的关系。

过程与方法进一步丰富物质结构的学问，提高分析问题和解决问题的力量和联想比较思维力量。

情感态度

与价值观从科学家探究物质构成奇特的史实中体会科学探究的过程和方法，增加学习化学的爱好；

教学重点生疏周期表中同一周期和同一主族中元素电负性的变化规律

教学难点了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子力量的关系

教学方法探究讲练结合

教学预备

教

学

过

程

老师主导活动同学主体活动

[基础学问]

1、电负性是用来来衡量力量；指定氟的电负性为并以些作为标精确定其它元素的。

2、由P21图2-4《主族元素的电负性》得到什么规律？

（1）元素电负性数值最大的是，元素电负性数值最小的是。

（2）假如两成键元素间的电负性之差形成共价键；假如两成键元素间的电负性之差形成离子键。

3、同一周期，主族元素的电负性从左到右，表明其，金属性，非金属性；同一主族，元素的电负性从上到下，表明其，

回答

吸电子，4

电负性

F Cs

小于1.7,

金属性，非金属性；

争辩后口答

教

学

过老师主导活动同学主体活动

[学问要点]

一、元素电负性：

（讲解）美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性，来衡量元素吸引电子力量。

指定氟的电负性为4，并以此为标精确定其他元素的电负性。

高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2元素性的递变规律每课一练苏教版选修3

2.2 元素性的递变规律

夯基达标

1.元素的电负性概念首先是由谁提出的（）

A.玻尔 B.鲍林 C.卢瑟福 D.洪特

解析：1932年，美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。故B正确。

答案：B

2.下列哪一种电子层结构不是卤素的电子结构（）

A.7 B.2、7 C.2、8、18、7 D.2、8、7

解析：B、C、D三项中，最外层电子数均为7，均属于卤素的电子结构，而A中第一层应为2，最外层5个属于ⅤA族，故A正确。

答案：A

3.下列化合物中阳离子半径和阴离子半径比最大的是（）

A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF

解析：阳离子半径最大，阴离子半径最小，则化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大。四个化合物中，阴离子半径F-最小，而阳离子半径Cs+最大，所以，化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是CsF，故D正确。

答案：D

4.下列不是元素的电负性应用的是（）

A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价正负

C.判断化学键类型 D.判断化合物溶解性

解析：通常情况下，元素电负性大于1.8时，元素是非金属元素，小于1.8为金属元素；一般电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键；且两元素原子在形成化合物时，电负性大的，吸引电子能力越强，通常呈正价，故D正确。

答案：D

5.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）

A.元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变

B.原子的电子层数增多

C.原子核外电子排布呈周期性变化

D.原子半径呈周期性变化解析：元素周期律的本质是：原子核外电子排布呈现周期性变化，故C正确。

【金榜】高中化学 2.2元素性质的递变规律练习苏教版选修3(含解析)