氧气、二氧化碳化学性质及化学中的压强

1
4氧气、二氧化碳的化学性质及化学中的压强
教学目标：1.物质在O2中燃烧的化学方程式、现象。
2.磷与氧气的反应（测定空气中氧气含量、燃烧条件）
3.CO2与水、氢氧化钠溶液、石灰水的反应。

教学方法：
通过通过复习O2与磷的反应、CO2的化学性质，让学生体会物质变化可能引起压强的变化，
压强变化会引起装置内气体、液体的由高压装置流动到低压装置，进而发生一系列化学反应。
教学过程：
氧气的化学性质（助燃性）

现象 化学方程式
1.铁丝燃烧：
（集气瓶底部
放水或沙子）

铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃

烧、火星四射、放热、生成黑色固体

2.硫粉燃烧： 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味气体

3.碳燃烧：
碳在空气中烧至红热，在氧气中发白光、
放热、生成能使石灰水变浑浊的气体
充分

不充分
4.镁带燃烧： （信号弹） 碳在空气中燃烧产生耀眼白光，在氧气
中发出耀眼强光、放热、白色固体

5.加热铜的现象： ，化学方程式 。
6.铝的抗腐蚀性好是因为铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，附着在铝制品表面，防止
铝制品进一步反应，化学方程式 。

7.氢气燃烧化学方程式 。
8.一氧化碳燃烧的化学方程式 。
9.甲烷在空气中燃烧的化学方程式 。
10.酒精在空气中燃烧的化学方程式 。
2

11.铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触（缓慢氧化）
12.磷燃烧时的现象是产生大量 白烟 ， 放热 ，反应的化学方程式 。

1.实验目的 。 2.关闭弹簧夹，引燃红磷，迅速伸入集气瓶，塞进瓶塞，待 打开止水夹，观察到 ，产生该现象的原因 。 3.红磷应足量或过量，目的 。 4.导致集气瓶中进入水的体积小于集气瓶内空气体积的1/5的原因 、 、 。 1.实验目的 。
2.可燃物燃烧条件I： 。
可燃物燃烧条件II： 。
3.通过对比现象 和
可证明燃烧条件I。
4.通过对比现象 和
可证明燃烧条件II。
5.如何让水中白磷燃烧 。
3

二氧化碳的性质
实验一 实验二
实验一：实验现象 ，说明二氧化碳
的性质有 。
实验二：通过对比 现象，
证明 二氧化碳与水 发生了化学反应。

甲 乙 丙
（1）如图所示：甲、乙、丙分别为装满二氧化碳的软塑料瓶，分别注入等体积的三种液体，
则软塑料瓶变瘪程度由大到小的顺序是 。
（2）证明石灰水与二氧化碳发生化学反应的现象是 。
（3）证明氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应的现象是 。
4

物质分类：
1. ：由 多种物质 组成； ：由 一种物质 组成。
2. ：由 同种元素组成 的 纯净物； ：由 多种元素组成 的 纯净物。
3. ：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。
4. ：由氢元素和酸根组成。
5. ：由金属元素和氢氧根组成。
6. ：由金属元素和酸根组成。

作业：
1.总结压强改变的物质组合。
2.你能找出上图中除氧气、二氧化碳以外每种物质分别做反应物和生成物的化学反应吗？（范
围：41个方程式）