高一化学上学期期末考试试题附答案
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回澜阁 青岛标志性旅游建筑 1 上学期高一化学期末测试
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1.物质在相互反应时
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比
2.下列物质不能作氧化剂的是
A.KNO3 B.KClO3 C.Cu D.SO2
3.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.53 g碳酸钠中含NA个CO23
B.0.1 mol OH-含NA个电子
C.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子
D.标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子
4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液
C.液态氯化氢 D.熔融的KOH
5.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是
A.含氟冰箱 B.含铅汽油
C.含磷洗涤剂 D.含碘食盐
6.下列反应的离子方程式不正确的是
A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
B.小苏打与烧碱溶液：HCO3+OH-====CO23+H2O
C.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO3+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2O
D.用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2====2NH4+SO23+H2O
7.相等质量的下列物质，所含分子数目最多的是
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF
8.15.05 g卤化钾与足量的AgNO3溶液反应，可生成21.30 g沉淀，则该卤化钾的化学式为
A.KF B.KCl C.KBr D.KI
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
9.能用H++OH-====H2O来表示的化学反应是
A.Ca(OH)2固体和H2SO4溶液反应
B.澄清石灰水和HNO3溶液反应
C.KOH溶液和醋酸溶液反应
D.氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应
10.有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是 回澜阁教育 免费下载 天天更新
回澜阁 青岛标志性旅游建筑 2 A.K+、Na+、OH-、Cl-
B.Cu2+、Ba2+、NO3、Cl-
C.Na+、Mg2+、OH-、SO24
D.Ba2+、H+、NO3、CH3COO-
11.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是
A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI
12.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，实验发现25.00 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224
mL（标准状况）Cl2完全转化为Cl-，则S2O23转化成了
A.S2- B.S C.SO23 D.SO24
13.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是
A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液
C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
14.在100 g 10%的盐酸和100 g 15%的盐酸中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后产生的气体
A.一样多
B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多
C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多
D.由反应剧烈程度决定
15.卤素从F到I性质递变规律正确的是
①单质的氧化性增加 ②单质颜色加深 ③单质沸点升高 ④气态氢化物稳定性增强
⑤气态氢化物水溶液酸性增强 ⑥离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③⑤⑥ D.①④⑤⑥
16.下列说法正确的是
A.1 mol O2占有的体积约为22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状态下，22.4 L水的质量约为18 g
D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
17.在无土栽培中，要配制10 L含0.5 mol·L-1 NH4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1
K2SO4的某营养液，现因无现成的KCl、K2SO4药品，而要用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量（mol）分别为
A.0.64、0.02、0.24 B.6.4、5.0、2.4
C.4.0、5.5、1.8 D.6.4、0.2、2.4
18.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于 回澜阁教育 免费下载 天天更新
回澜阁 青岛标志性旅游建筑 3 水浓H2S4
A.锌和盐酸生成氢气
B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
第Ⅱ卷 (非选择题 共54分)
三、填空题（共36分）
19.（6分）在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？
（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度_______。
（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度_______。
（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度_______。
20.（8分）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。
某次化学实验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+、Ag+。
（1）你认为应对该废液进行怎样的处理后才能够倒掉？
（2）写出你设计的废液处理方案及相关反应的化学方程式。
21.(12分)已知SnCl4、SiCl4、AlCl3、PCl3等氯化物在潮湿的空气中都能产生白雾。为清楚地观察磷在Cl2中燃烧，达到PCl3(常温下液态）和PCl5（常温下固态）分步生成的目的，可预先把干燥的Cl2贮存在100 mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后，组成如上图所示的装置。操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl2，片刻后，可观察到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁。然后再打开弹簧夹，继续推入Cl2,就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白雾，最后白雾凝结成白色固体附着在试管内壁上。试回答：
P
（1）该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是______________；
（2）该实验的关键是使用的Cl2和红磷必须干燥，分析原因。（请用必要的文字和化学方程式说明）______________；
（3）第二次推入Cl2时发生的反应是（用化学方程式表示）______________，故第一回澜阁教育 免费下载 天天更新
回澜阁 青岛标志性旅游建筑 4 次推入Cl2之所以要缓缓进行的原因是______________。
22.（10分）在盛有NaＩ、AgNO3、CaCl2、Ｋ2CO3、HBｒ的已失去标签的五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴上①②③④⑤的编号，使它们两两反应，产生的现象在下表中列出。请在表中的结论格内，填写这些编号所代表的物质的名称。
① ② ③ ④ ⑤
① —— 无色↑ 白色↓ 白色↓ 无
② 无色↑ —— 无 浅黄↓ 无
③ 白色↓ 无 —— 白色↓ 无
④ 白色↓ 浅黄↓ 白色↓ —— 黄色↓
⑤ 无 无 无 黄色↓ ——
结论
四、计算题（共18分）
23.（8分）将10 g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2通过足量Na2O2得到1.6 g气体。计算小苏打的纯度。（假设样品不含与盐酸反应的杂质）
24.(10分)某石灰厂利用本地资源石灰石（所含杂质高温不分解，也不跟酸反应），在石灰窑内高温煅烧生产生石灰。取煅烧后的样品5.92 g，跟25.0 mL盐酸恰好完全反应，放出二氧化碳44.8 mL（标准状况），滤出残渣0.12 g。请计算：
（1）石灰石中碳酸钙的转化率（分解率）。
（2）盐酸的物质的量浓度。
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回澜阁 青岛标志性旅游建筑 5 上学期高一化学期末测试
参考答案：
1．解析：利用化学方程式的意义求解。
答案：D
2．解析：所含元素化合价不能降低的物质不能作氧化剂。
答案：C
3．解析：53 g Na2CO3的物质的量为0.5 mol，应含有0.5 NA个CO23，0.1 mol OH-含有0.1 mol×10=1 mol e-，故含有NA个电子；1.8 g D2O中含有中子的物质的量为1-molg 20g 8.1×10=0.9 mol；标准状况下11.2 L O3中O原子个数为1-molL 22.4L 2.11×NA mol-1×3=1.5 NA。
答案：B
4．解析：MgCl2晶体不能导电，但属于电解质；NaCl溶液能导电，但溶液是混合物，因而不属于电解质；液态氯化氢不导电，但属于电解质；熔融的KOH能导电，属于电解质。
答案：D
5．解析：含氟冰箱中的氟利昂（CF2Cl2）能破坏大气层中的臭氧层，从而形成臭氧空洞。含铅汽油所释放出的铅对人体、环境有害。含磷洗涤剂排出后的水对水体会造成“富营养化”，从而危害水中的生物。 答案：D
6．解析：A.电荷不守恒，错误。 答案：A
7．解析：在质量相等的情况下，物质的摩尔质量越小，所含分子数目越多。在所给四种物质中，NH3的摩尔质量最小，所含分子数目最多。 答案：B
8．解析：先设卤化钾为KX，再列反应方程式求解。
KX+AgNO3====KNO3+AgX↓
39+Mr 108+Mr
15.05 g 21.30 g 解得Mr=127，所以X为I。
答案：D
9．解析：CaSO4微溶于水，应写化学式，所以A不符合。
澄清石灰水应写离子符号，所以B符合。
醋酸应写分子式：CH3COOH，所以C不符合。
NaHCO3完全电离为Na+和HCO3，所以D不符合。答案：B
10．解析：A组离子无色且相互之间不反应，可能大量共存于无色的同一溶液中；B组离子中的Cu2+在水溶液中为淡蓝色；C组离子中的Mg2+与OH-能反应，不能大量存在于同一溶液中；D组离子中的H+与CH3COO-能反应，不能大量共存于同一溶液中。
【高一学习指导】高一化学上学期期末试题(含答案)
【高一学习指导】高一化学上学期期末试题(含答案)
第ⅰ卷(选择题：共65分)
一、选择题(每道小题只有一个选项符合答案，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分)
1.氯在自然界以化合物形态存有，18世纪70年代，首先辨认出并制取氯气的化学家就是
a.汤姆生b.舍勒c.阿伏加德罗d.卢瑟福
2.以下关于硅酸盐工业的描述恰当的就是
a.普通玻璃的主要成分可以表示为na2ocao6sio2，说明玻璃为纯净物
b.陶瓷、玻璃、水泥都属硅酸盐产品
c.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土
d.制玻璃的过程中出现了反应：na2co3+sio2na2sio3+co2，表明酸性：h2sio3h2co3
3.有bacl2和nacl的混合溶液2.0l，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+离子完全沉淀;另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗0.5molh2so4、2.0molagno3。据此得知原混合溶液中的c(na+)为()
a.0.5moll-1b.0.75moll-1c.1.5moll-1d.1.0moll-1
4.用nacl固体配制0.1moll-1的nacl溶液，下列操作或说法正确的是
a.将5.85gnacl液态溶1l水中可以硝酸锶0.1moll-1的nacl溶液
b.称量时，将固体nacl直接放在天平左盘上
c.液态熔化后，将溶液迁移至容量瓶中，然后向容量瓶中轻易搅拌吸收至刻度线
d.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
5.随着人们对物质共同组成和性质研究的深入细致，物质的分类也更加多样化。以下有关观点恰当的就是
a.h2so4、naoh、nano3都是强电解质
b.na2o、al2o3、fe2o3都就是碱性氧化物
高一上学期化学期末考试试题及答案
高一上学期化学期末考试试题及答案
高一年级上学期化学期末考试试题
命题人：XXX
时量：60分钟 满分：100分
一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）
1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）
A．112 B．115 C．209 D．227
2、下列各组物质互为同分异构体的是（）
A．CO与CO2 B．S2与S8 C．H2和
3、下列物质中，不属于合金的是（）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
4、下列离子不会对水体造成污染的是（）
A．Cl－ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+
5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()
A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯
6、对于反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是（）
A．增大O2的物质的量浓度 B．增大反应容积
C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度
7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）
A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫
8、下列物质只含有离子键的是（）
A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH
9、下列说法中正确的是（）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应
10、已知2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)（正反应放热）。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭中进行，下列有关说法正确的是（）
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（）
高一化学上学期期末考试题含答案
高一上学期期末化学试题(2)
一、选择题(每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意)
1． 下列能到达试验目的的是
A．汲取HCl防倒吸 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液
D．除去杂质气体CO2
2． 下列物质与反响的分类正确的是
A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质
C．氯水和氨水都属于弱电解质 D．铝与强酸、强碱的反响都属于氧化复原反响
3．下表是某城市空气质量每周公报的局部内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是
A．燃烧垃圾 B．运用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气
D．用煤和石油产品作燃料
4．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计 工程 空气污染指数(API) 空气质量级别 空气质量描绘
总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良
二氧化硫 7 I 优
二氧化氮 24 I 优 了下列四种不同的方法，其中不行行．．．的是
A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比拟颜色深浅
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，视察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，视察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，视察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）
5．下列表述正确的是
①开发运用新型清洁能源，削减化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起渐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进展消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒实力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝合，可做为净水剂 ⑤建立三峡大坝运用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器，可削减光化学烟雾的发生
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部
6． 体积为V mL、密度为ρ g·mL－1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c
高一化学上学期期末考试试题(含解析)
育繁市保护阳光实验学校市区〔南区〕高一化学上学期期末考试试题
考生注意：本卷包括I卷和II卷，考试时间90分钟，总分值100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Cl 3 Mn 55
第I卷〔选择题，共50分〕
以下每个小题只有一个选项符合题意，每题2分，共25小题。
1．以下物质与酸雨的形成无关．．的是
A． B． C． D．
2．以下物质中，不属于．．．电解质的是
A．Cu B． C． D． 3．金属钠着火时，可用来灭火的是
A．二氧化碳 B．水 C．煤油 D．沙土
4．氧化复原反的实质是
A．氧元素的得失 B．氢元素的得失
C．电子的得失或偏移 D．元素化合价的升降
5．以下化合物中氮元素只具有复原性的是
A． B． C． D． 6．“84〞消毒液在日常生活中使用广泛。该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是
A． B． C． D．
7．以下仪器常用于物质别离的是
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①④⑥
8．0.8g某物质含有个分子，该物质的相对分子质量约为
A．8 B．16 C．64 D．160
9．从人类健康或生活实际的角度考虑，以下表达正确的选项是
A．用铝锅可长时间盛放酸性食物
B．氯气泄漏后顺风向低处跑
C．食用“加碘〞食盐不利于健康
D．用食醋可除去水壶中的水垢 10．以下操作正确的选项是
A．称量氢氧化钠固体质量时，先在两个托盘上各放一张相同质量的纸，再放氢氧化钠
B．在烧杯中溶解固体NaOH，完全溶解后立即将其转移至容量瓶中
C．过滤和配制一物质的量浓度的溶液时，都需要用玻璃棒进行液体的引流
D．从NaCl溶液中获取晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干
11．配制100mL 2 mol/L的溶液，称量的质量为
A．2g B．20.1g C．212g D．201g
河南省洛阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)
1 河南省洛阳市 2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 三 总分
评分
一、单选题
1．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（ ）
A．氯化铁溶液 B．硫酸铜溶液 C．氯气 D．稀盐酸
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
3．下列关于合金的说法中，正确的是（ ）
A．合金的熔点一定比各成分金属的低
B．在我国使用最早的合金是钢
C．生铁的含碳量为0.03%-2%
D．稀土金属可用于生产合金
4．下列关于铝的说法中，正确的是
A．铝的化学性质不活泼
B．铝不与酸、碱反应
C．常温下铝不与氧气反应
D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
5．等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为（ ）
A．1∶1 B．1∶6 C．2∶3 D．3∶2
6．要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是
A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液
C．通入Cl2 D．加入铜片
7．考古学常用𝐶614来确定文物的历史年代，𝐶614原子核内中子数是
A．6 B．8 C．14 D．20
8．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（ ）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
2 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
9．下列物质中，只含有非极性键的是
A．𝑁𝑎𝑂𝐻 B．𝑁𝑎𝐶𝑙 C．𝐻2 D．𝐻2𝑆
高一化学上学期期末考试试题附答案
1 高一上学期化学期末测试
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1.物质在相互反应时
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比
2.下列物质不能作氧化剂的是
A.KNO3 B.KClO3 C.Cu D.SO2
3.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.53 g碳酸钠中含NA个CO23
B.0.1 mol OH-含NA个电子
C.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子
D.标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子
4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液
C.液态氯化氢 D.熔融的KOH
5.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是
A.含氟冰箱 B.含铅汽油
C.含磷洗涤剂 D.含碘食盐
6.下列反应的离子方程式不正确的是
A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
B.小苏打与烧碱溶液：HCO3+OH-====CO23+H2O
C.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO3+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2O
D.用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2====2NH4+SO23+H2O
7.相等质量的下列物质，所含分子数目最多的是
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF
8.15.05 g卤化钾与足量的AgNO3溶液反应，可生成21.30 g沉淀，则该卤化钾的化学式为 A.KF B.KCl C.KBr D.KI
高一上学期末考试(化学)试题含答案
高一上学期末考试（化学）
（考试总分：100 分）
一、 单选题 （本题共计14小题，总分42分）
1.（3分）化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是（ ）
A.以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠 B.以软锰矿、浓盐酸为原料制取氯气
C.用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板 D.从海水中提取粗盐
2.（3分）下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）
A.硝酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B.硝酸、烧碱、高锰酸钾、氧化钙、二氧化硫
C.碳酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、三氧化碗 D.醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳
3.（3分）下列离子方程式中,错误的是（ ）
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2═2Fe3+2Cl-
B.将氯气通人水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.把一块绿豆大的钠放入水中:2Na+2H2O═2Na+2OH-+H2↑
D.将碳酸银与稀硝酸混合:Ag2CO3+2H+―=2Ag++H2O+CO2↑
4.（3分）下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.H+、Fe2+、SO42−、ClO-
B.K+、Mg2+､NO3− 、OH-
C.Na+、H+､Cl-、CO32−
D.Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42−
5.（3分）工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A.SO2在反应中被氧化 B.还原性:SO2 > ClO2
C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.每消耗1mol还原剂,转移2mol电子
高一化学上学期期末考试试卷含答案
1 高一第一学期期末考试化学试题
说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32
一、 单项选择题（每题3分共42分）
1．下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A．①②③ B．①④⑤
C．②③④ D．③④⑤
2．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是
A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂
B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片
C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
FeCl2Fe（OH）2 A. Fe
SO3H2SO4 B. S
C. CaCO3CaO CaSiO3
D.
4． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA
B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA 2 C. 标准状况下，22.4 L氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA
D. 1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA
5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
浙江省台州市2023-2024学年高一上学期期末考试 化学含答案
台州市2023学年第一学期高一年级期末质量评估试题
化学（答案在最后）
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。
本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Fe56Zn65
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列属于酸性氧化物的是（）
A.COB.
23AlOC.
22NaOD.
3SO
2.下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是（）
A.稀硫酸B.有色玻璃C.云D.氢氧化铁胶体
3.下列物质中，属于电解质的是（）
A.CuB.乙醇C.
24HSOD.
2CO
4.下列物质不含有．．．共价键的是（）
A.
3NHB.
2HOC.HClD.
2MgCl
5.进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是（）
A.用电B.护目镜C.洗手D.锐器
6.下列变化中，未涉及．．．氧化还原反应的是（）
A.绿色植物的光合作用B.钟乳石的形成
C.金属的冶炼D.钢铁生锈
7.铜绿又称孔雀石，是一种矿物颜料，其主要成分为
232CuOHCO，下列有关该成分的说法不正确．．．的是
（）
A.可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得
B.属于一种难溶于水的碱式盐
C.与硫酸反应后，溶液呈蓝色
D.组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的四个周期
8.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）
A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.Na与
2O反应的产物与反应条件有关C.
2NaO与水反应生成NaOH与
2OD.Na可以从
4CuSO稀溶液中置换出Cu
9.下列说法不正确．．．的是（）
A.钢是用量最大、用途最广的合金B.钠保存在石蜡油或煤油中
C.二氧化硫与水反应是可逆反应D.汤姆孙提出了带核的原子结构模型
10.下列有关物质的性质与其应用不相对应．．．．的是（）
湖北省黄冈市高一化学上学期期末考试题(含答案)
第 1 页，共 14 页 湖北省黄冈市高一化学上学期期末考试题（含答案）
一、单选题（本大题共12小题）
1. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类或说法正确的是
A．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐
B．汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物
C．C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用的合金材料中都不含非金属元素
D．磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸
2. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是
A．只能表示35Cl，不能表示37Cl
B．2HO的电子式：
C．2CO的分子结构模型为
D．用电子式表示2KS的形成过程：
3. 下列物质间的转化不能一步完成的是
A．24CuCuOCu(OH)CuSOCu
B．2233FeFeClFe(OH)Fe(OH)FeCl
C．22NaClClCa(ClO)HClOHCl
D．22233NaNaONaOHNaCONaHCO
4. 下列各组中的离子，能在透明的溶液中大量共存的是
A．+K、H、24SO、3HCO B．Na、2Mg、Cl、OH
C．Na、2Cu、3NO、24SO D．3Fe、Cl、24SO、SCN
5. 下列有关说法正确的是
A．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
B．由铜转化成硝酸铜需要加入氧化剂才能实现
C．以双氧水为原料制取氧气时，22HO是还原剂
D．黑火药爆炸反应8222S2KNO3C=KSN3CO中，氧化产物是2CO，还原产物是2N
6. 下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是
A．为鉴别23NaCO和3NaHCO溶液，可取样滴加2BaCl溶液，生成白色沉淀的是23NaCO溶液
B．金属钠与32CaHCO溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出
第 2 页，共 14 页 C．取a g23NaCO和3NaHCO混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，由此不能测定混合物中23NaCO质量分数