高考化学元素推断题大题
元素推断试题专题
第一部分.下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。
（1）（07武汉）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。
X Y Z W
（2）（08全国II）Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种， Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等， R 与 Q 同族， Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同， Q 能分别与 Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y
Q R X Y Z
（3）（07天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
U V W X Y Z
（4）（07联考）已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应
①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)
②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C)
A B C D （5）（07重庆）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
a b c d e
（6）07南昌统考）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
A B C D
第二部分
2．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A__________ D__________ E___________。
（2）B的单质在F的单质中的现象是_________________________，化学方程式是____________________________________________________。
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是_______。.
3．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）这四种元素分别是：A_________, B_______, C______, D_____。
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_________ __。
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是______，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_______。
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______
_ 。 4．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。试回答下列问题：
（1）写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式 。
（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用 试剂鉴别，其离子方程式为 。
（3）BeCl2是 （填离子或共价）化合物，推测BeCl2水溶液在常温下的pH 5（填“大于“等于”“小于”）。
（4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式为 ，同时还有少量的 生成。
5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程： 。
（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因：
（4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为 。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > >
> 。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
。
（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为 。
（9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于 周期 族。
6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为 。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是 （标准状况下）。
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为
。
7.相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)
(1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号)
X： ；Z： ；M： 。
(2)X、Y、Z三种单质分别是X： ；Y： ；Z： 。
(3)A的电子式是 ，A中含有的化学键类型有
。
(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是 。
用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。
①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足
。
②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是 ， 。
8．A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答：
(1)E的电子式是 。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是 。
(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。
(4)取 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。
(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。已知25℃，101 kPa时，11gE反应吸收QkJ能量，该反应的热化学方程式是 。
9．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的 2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。
高三化学一轮复习——元素或物质推断题
试卷第1页，共9页 高考化学一轮复习——元素或物质推断题
1．（2022·甘肃武威·高三期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～①在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
(1)①～①元素中原子半径最大的是_______半径最小的是_______(用元素符号表示)；
(2)①、①两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是_______(用化学式表示)；
(3)写出①和①两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______；
(4)①元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_______。(用化学式表示)
2．（2022·安徽师范大学附属中学高三期中）化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，请回答：
(1)甲的化学式为_______。
(2)写出E转化为F的化学方程式_______。
(3)甲与水反应的化学方程式为_______。
3．（2022·浙江·高三期中）A、B、C、D均含有同一种元素，这种元素是人体必须微量元素中含量最多的一种。A是一种单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，C、D所含元素相同，一定条件下可相互转化，工业上用C溶液制作印刷电路板。它们的部分转化关系如图(部分反应物或生成物省略。
(1)D的化学式为____。
(2)B可以转化为C和D的化学方程式____。 试卷第2页，共9页 (3)工业上用C制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为_____。
(4)检验C中阳离子的离子方程式_____。
4．（2022·浙江·高三期中）某兴趣小组对物质X(仅含2种常见元素)进行如下探究分析
已知：溶液A的焰色试验为黄色，且A溶液恰好被含0.1molHCl的盐酸中和；红棕色粉末B是某铁矿石的主要成分。
请回答以下问题：
(1)X中所含的金属元素是_______(填元素符号)，X的化学式为_______。
(2)写出X与水反应的化学方程式_______。
高考化学一轮专复习练习元素或物质推断
试卷第1页，共14页 元素或物质推断题
1．（2022·黑龙江·哈九中高三期末）下表列出了①~①所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：
主族
周期 ①A ①A ①A ①A ①A ①A ①A 0
一 ①
二 ① ① ①
三 ① ① ① ① ① ①
(1)①、①按原子个数比为3：1组成的分子的电子式_______。当今，考古工作者是利用①的一种核素_______(请写出其核素符号)衰变测定装置，对文物进行年代的测定和研究。①①①三种元素的简单离子半径从大到小排序_______(用离子符号表示)，元素X与①同一主族，X原子比①原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_______。元素Y与①同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的化学式为_______。
(2)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_______(选填A、B、C、D)
A．①和① B．①和① C．①和① D．①和①
非金属性最强的元素的氢化物在水中的电离方程式为_______。
(3)写出①元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______﹔磁性氧化铁溶解于元素①的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_______。
(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用①的单质参与的反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为_______。其中①的单质发生_______(填：氧化或还原)反应。
(5)只含元素①和元素①的化合物可在野外作供氢剂。请写出该化合物跟水反应的化学方程式_______。1
mol 该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_______mol电子。
2．（2022·辽宁·沈阳市第三十一中学高三阶段练习）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略) 试卷第2页，共14页
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练
试卷第1页，共7页 高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练
1．由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L(标况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。请回答下列问题：
(1)气体C的电子式为_______。
(2)M→A+B的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______
A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨
B．化合物B与NaOH溶液反应不属于氧化还原反应
C．工业制备C时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率
D．沉淀D可溶于气体C的水溶液
2．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；①E的氧化物是光导纤维的主要成分；①Y的核外电子总数是E的一半；①X与E在同一主族；①Z原子P轨道的电子数为4。请回答下列问题：
(1)Y原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
(2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________。(填元素符号)。
(3)常温下X、Z和氢元素可以形成XH2Z，该物质分子中X原子轨道的杂化类型为___________。
(4)F2+与NH3反应能生成[F(NH3)4]2+离子，[F(NH3)4]2+中的配位原子为___________(填元素符号)。
(5)1个F2Z晶胞结构如图所示，F原子个数为___________个。晶胞中F的配位数为___________。
(6)若晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数，请算出该晶胞的密度ρ=___________(用a、NA表示，列出计算式即可)。
3．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.
高三化学一轮复习 训练题：元素或物质推断题
试卷第1页，共12页 高考化学一轮训练题：元素或物质推断题
1．（2022·江西省丰城中学高三期中）已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图所示：
回答下列问题：
(1)请写出YM的电子式：_______。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
(3)在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2，是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)镓(31Ga)与Z为同主族元素，氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是_______。
a. Ga位于元素周期表第四周期IVA族
b. GaN为新型无机非金属材料
c. Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d. 酸性：H3AsO4>H3PO4>HNO3
(5)YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示
利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
①现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。
①取样品ag，若实验测得氢气的体积为V L(标准状态)，则YZM4样品纯度为_______(用代数式表示)。
2．（2022·上海交大附中高三期中）A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，其原子的电子层结构试卷第2页，共12页 的信息如下表，请根据信息回答下列问题：
元素符号 元素原子的电子层结构信息
A 原子M层比C原子L层多3个电子。
高三化学一轮专题复习题—元素或物质推断题
高考化学一轮专题复习题—元素或物质推断题
1．（2022·吉林吉林·高三阶段练习）“价—类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)硫元素在周期表的位置____。
(2)A的电子式为____。
(3)图中A、B、D三种物质中，属于电解质的是____(用化学式表示)。
(4)实验室可用Cu与E的浓溶液反应制取D，该反应的化学方程式为____。
(5)将D通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了D的____。(填标号)
a.漂白性 b.氧化性 c.还原性
(6)G在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有____。(填标号)
a.在食品中，可用来作营养强化剂
b.在工业上，可来调节水泥的硬化速率
c.在美术上，可用来制作各种模型
2．（2022·湖北·高三阶段练习）现有A、B、C、D、E五种元素，其对应的原子序数(前20号)依次增大。
①A单质可以在D单质中燃烧，生成AD，燃烧时火焰的颜色为苍白色；
①22AB是常见的氧化剂，且易分解；
①C单质与沸水缓慢反应，在二氧化碳中可以燃烧；
①E的原子序数=C的原子序数＋8倍A的原子序数。
回答下列问题：
(1)A、B、C、D、E元素符号分别为____、____、____、____、____。
(2)将AD溶液滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生，离子方程式为_______。
(3)请写出22AB生活中的一种用途____；向硫酸亚铁溶液中加入22AB溶液产生红褐色沉淀的离子方程式为_______。
(4)C单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。
(5)E的氧化物有多种，其氧化物中氧元素为1价的化学式为_______；该氧化物与水反应的化学方程式为_______。
3．（2022·河北沧州·高三阶段练习）物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。金属M在潮湿的空气中生锈有A生成。C、D是由短周期元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z的原子最外层电子数之和为10，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色气体单质，J、M为常见金属单质，I有漂白作用。
高考化学硅及其化合物推断题(大题培优)附答案
高考化学硅及其化合物推断题(大题培优)附答案
一、硅及其化合物
1. A、B、C D E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关 系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(NazRO)和氢气。
焦炭哋 □ NaOH席廳
A ①
- 石祝石“血温 CaCI 録 |
」 ② ⑤ 1 V
加热
过验盐酸
③
请回答下列问题：
(1) 写出各物质的化学式： A _______ ； B ______ ； C ______ ； D ______ ； E ______ 。
(2) 写出反应①的化学方程式： ___________________________________________ ，该反应中氧化
剂与还原剂的物质的量之比为 _________ 。
(3) 写出反应④的离子方程式： ___________________________________________ 。
(4) 写出反应⑤的离子方程式： ___________________________________________ 。
(5) H2CO的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：
室气体，A为强碱，其焰色反应呈黄色， E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现
象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。
回答下列问题：
(1) A的电子式： ____________________ 。
(2) 铁橄榄石的化学式： ____________________ 。
(3) 写出H T 的化学方程式： ________________________ 。
【答案】 W广；I 汨 FesSiO 或 2FeO?SiO 4Fe(OH》+O2+2H2O=4Fe(OHp
【解析】
A ~ J是中学化学中的常见物质， G是一种红褐色固体， G为氢氧化铁，则 H为氢氧化亚
铁，F中含有铁离子，D是一种难溶于水的含氧酸， D为硅酸，J是一种主要的温室气体，J
2020-2021高考化学铜及其化合物推断题(大题培优)附答案解析
2020-2021高考化学铜及其化合物推断题(大题培优)附答案解析
一、铜及其化合物
1．下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。
(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)
(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。
(5)B和C反应的化学方程式为__________。
(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。
【答案】钝化 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O V100024.517V+245024.5ρ 冒白烟 3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2OΔ 2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
【解析】
【分析】
(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；
(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；
(3)氨气的物质的量是V24.5mol，溶液的质量是17V+10024.5g，溶液的体积为-117V+100g24.5ρgmLg＝17V+245024.5ρmL，据此解答；
(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；
高三化学一轮专题复习--元素或物质推断题专题训练
试卷第1页，共6页 高考化学一轮专题复习--元素或物质推断题专题训练
1．下列属于加成反应的是
A．2C2H5+13/2O24CO2+5H2O
B．CH2=CH2+H2CH3CH3
C．+HO—NO2+H2O；
D．2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O
2．下列说法不正确的是
A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的
B．锂原子的1s与2s轨道均为球形分布
C．2Co的价电子排布式为523d4s
D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能
3．一种以镍电极废料(含Ni以及少量23AlO、23FeO和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程如图所示，“酸浸”后溶液中的金属离子除2Ni外还有少量的3Al和2Fe等。下列说法正确的是
A．还原性：32FeNi
B．除杂过程仅为过滤操作
C．氧化过程中每生成1mol NiOOH消耗4mol OH-
D．工业上也可电解碱性2NiOH悬浊液制备NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生产效率
4．C5H10O2具有多种同分异构体，其中能与NaHCO3反应放出气体的同分异构体的结构有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
5．将等物质的量的①Na、①2NaO、①22NaO、①NaOH投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是
A．①①①①溶质的质量分数相等
B．①①溶质的物质的量浓度相等
C．①溶质质量分数最大，①溶质的质量分数最小
D．无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小
6．下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是
①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不试卷第2页，共6页 变
①将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
①向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
①将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
高一化学推断题练习试题集
高一化学推断题练习试题答案及解析
1. X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：
（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________
（3）写出F的电子式______________________________
（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式
__________________________________，
；
B中含有的化学键是
；
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。
【答案】（1）钠（1分） 第三周期第I A族（2分）
（2） Na＞O＞H （2分）
【解析】由题可以知道X、Y、Z分别为Na、O、H，A、B、C、D、E分别为NaH、、、、，所以（1）X元素的名称是钠，在周期表中的位置为第三周期第I A族；（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是Na＞O＞H ；（3）F为NaOH，其电子式为；（4）X单质、B分别与E反应的化学方程式为、，B为，其中含有的化学键是；（5）化合物C制取Y的单质反应的化学方程式为。
高考化学有机推断题,含答案
高考化(Hua)学有机推断题,含答案
一、有机推(Tui)断题题型分析
1、出(Chu)题的一般形式是推导有机物的结(Jie)构，写同分异构体、化学方程式、反应(Ying)类型及判断物质的性质。
2、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质为中心的转化和性质来考察。
【经典习题】
请观察下列化合物A—H的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写：
（1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。
（2）写出结构简式：B ；H 。
（3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。
解析：本题的突破口有这样几点：一是E到G连续两步氧化，根据直线型转化关系，E为醇；二是反应条件的特征，A能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A为卤代烃；再由A到D的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以A应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。
二、有机推断题的解题思路
解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键：
1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）
2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用）
3、积极思考 （判断合理，综合推断） ①浓NaOH
醇溶液△ B A C D
E F G H（化学式为CHO） C6H5-C2H5 ②Br2
CCl4 ③浓NaOH
醇溶液△ ④足量H2
催化剂
⑤稀NaOH溶液△
⑥ O2
Cu △ ⑦ O2
催化剂 ⑧乙二醇
浓硫酸△ 根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破(Po)口，即(Ji)抓住特征(Zheng)条件（特殊性质或(Huo)特征反应。但有机物的特征条件并非都有，因此(Ci)还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。