【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
※ 精 品 ※ 试 卷 ※ ※- 推 荐 ※ 下 载 -※ 2019学年下学期高一年级期末考试化学试卷
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 下列每小题只有一个选项符合题意，共20小题。 1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是
A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用
A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。 详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。 点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。 2.2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的 A. 原子序数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数 【答案】D ※ 精 品 ※ 试 卷 ※ ※- 推 荐 ※ 下 载 -※ 【解析】
试题分析：294指的该原子的质量数。 考点：核素 3.下列各组中互为同位素的是 A. K与Ca B. 3H2O与1H2O C. K与K D. 金刚石与石墨 【答案】C 【解析】 【分析】 质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体． 【详解】A、质子数不同，不是同种元素，故A错误；B、3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误。C、两者都是钾元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D、两者均为C元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；故选C。 【点睛】同位素为载体，考查化学“五同”比较，解题关键：注意对同位素概念的理解，易错点B，水和超重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质。 4.下列各组元素性质递变情况不正确．．．的是
A. N、P、F原子半径依次增大 B. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 C. Na、K、Rb的金属性依次增强 D. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 【答案】A 【解析】 【分析】 A、原子半径F比N、P均小；B、同周期原子最外层电子数依次增多；C、同主族元素从上到下元素的金属性依次增强；D、根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析。 【详解】A、原子半径F比N、P均小，故A错误；B、Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外层电子数依次增多，故B正确；C、Na、K、Rb同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，故C正确；D、P、S、Cl原子最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl元素最高正价依次升高，故D正确；故选A。 5.下列物质中属于共价化合物的是 A. Na2O2 B. NaHSO4 C. HNO3 D. I2 【答案】C 【解析】 试题分析：共价化合物指的是只含有共价键的化合物，离子化合物指的是含有离子键的化合物。A．Na2O2属于离子※ 精 品 ※ 试 卷 ※ ※- 推 荐 ※ 下 载 -※ 化合物，B．NaHSO4属于离子化合物，C．HNO3属于共价化合物，D．I2中只含有共价键，但是不属于化合物。故答
案C。 考点：考查共价化合物和离子化合物的判断。 6.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确．．．的
A. 在化合物中呈＋2价 B. 单质能与水反应产生氢气 C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水 【答案】C 【解析】 试题分析：A．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，则在化合物中呈+2价，A正确；B．镭的金属性强于钙，单质能与水反应，放出氢气，B正确；C．镭的金属性强于钙，其氢氧化物是强碱，C错误；D．碳酸钙难溶于水，则其碳酸盐难能溶于水，D错误，答案选CD。 考点：考查元素周期律的应用 7.下列化学术语或表示方法不正确．．．的是
A. S2－的结构示意图： B. CO2的结构式：O＝C＝O C. 醋酸的分子式：CH3COOH D. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2 【答案】C 【解析】 【分析】 A．硫离子质子数为16，核外电子数为18，3个电子层，最外层电子数为8； B．二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键； C．醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2； D．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键． 【详解】A．硫离子质子数为16，核外电子数为18，3个电子层，最外层电子数为8，硫离子结构示意图为
，故A正确； B．二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键，CO2的结构式：O＝C＝O，故B正确； ※ 精 品 ※ 试 卷 ※ ※- 推 荐 ※ 下 载 -※ C．醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2，CH3COOH为醋酸的结构简式，故C错误；
D．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确； 故选C。 8.铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的①还原性 ②导电性 ③与强酸和强碱均反应 ④被氧化的过程放出大量的热 A. ① B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】 铝热反应中，铝失电子而作还原剂，是放热反应。 【详解】铝热反应中，铝原子失电子化合价升高，而作还原剂，还原剂具有还原性，①正确，且该反应中放出大量热而冶炼高熔点金属，④正确，故选B。 9.下列说法正确的是 A. 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 D. 葡萄糖和淀粉均能发生水解反应 【答案】B 【解析】 【分析】 A、根据甲烷和乙烯的化学性质解答；B、高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；C、石油的分馏没有新物质产生；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。 【详解】A、甲烷不使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；C、石油的分馏没有新物质产生，故C错误；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误。故选B。 10.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是 A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质 B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 C. 从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备Na D. 利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能 【答案】D ※ 精 品 ※ 试 卷 ※ ※- 推 荐 ※ 下 载 -※ 【解析】
【分析】 A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到； B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体； C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠； D、海水、铝、空气形成原电池反应； 【详解】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故A错误； B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，故B错误； C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，工业上是电解熔融氯化钠得到获得金属钠，故C错误； D、海水、铝、空气形成原电池反应，将化学能转化为电能，故D正确； 故选：D。 11.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是 A. 气体的密度不再随时间而改变 B. 体系总质量不再随时间而改变 C. NO（g）和NO2（g）的生成速率相同 D. SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1 【答案】C 【解析】 试题分析：A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A错误；B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D错误；故选C。 考点：化学平衡状态的判断 12.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－ B. Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋ C. Na＋、HCO3－、H＋、NO3－ D. K＋、NH4＋、SO42－、OH－ 【答案】B
2020年高一化学下学期期末模拟试卷及答案(十)(1)(1)
2020年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（十）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1N A个OH﹣B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2N AC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子D．常温下，4gCH4中含有4N A个C﹣H共价键2．下列说法不正确的是（）A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾B．铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质D．硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质3．下列说法正确的是（）A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成4．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（）X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C．物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素肯定是金属元素5．下列有关叙述正确的是（）A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B．不同元素的原子构成的分子只含有极性键C．第三周期非金属元素气态氢化物的稳定性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高6．下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（）A．生成物总能量不一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同7．下列叙述不正确的是（）A．铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连8．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个双液原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①④B．②④ C．②③ D．③④9．在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1．将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．混合气体颜色保持不变B．体系压强保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO210．可逆反应m A（s）+n B（g）⇌e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f二、填空题（本题包括4道大题，共60分．按照题目要求作答）11．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：（1）原气体中一定含有，一定不含有．（2）写出②中发生反应的化学方程式．（3）由最终结果可知原气体中和的体积比为．12．某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI﹣淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O回答下列问题：（1）左侧为电源极．（填“正”或“负”）（2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？．（3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：．（4）电解反应结束时，左侧溶液中还I﹣．（填“有”或“没有”）（5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：．（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应．（填“变”或“不变”）13．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（2）图中表示NO2的变化的曲线是，（3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．14．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染．（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是．（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图表示在其他条件不变时，反应：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H0 （填“＞”或“＜”）．②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c （NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（3）在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s0 1 2 3 4c （NO）（×10﹣3 mol•L﹣1） 1.00 0.500.200.100.10c （CO）（×10﹣3 mol•L﹣1） 3.00 2.502.202.102.10不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算（写出计算过程，只写出计算结果的不给分）：①计算前2s内的△c （CO2）；②计算前2s内的平均反应速率v （N2）；③计算达到平衡时NO的转化率．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1N A个OH﹣B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2N AC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子D．常温下，4gCH4中含有4N A个C﹣H共价键【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离；B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC﹣H 键来分析．【解答】解：A、一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中的氢氧根的个数小于0.1N A个，故A错误；B、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含N A个阴离子，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含0.5molNO2，故含N A个氧原子，故C正确；D、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H 键，故0.25mol甲烷中含N A条C﹣H键，故D错误；故选C．2．下列说法不正确的是（）A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾B．铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质D．硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．汽车尾气排放是引起雾霾原因之一；B．铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铝遇到冷的浓硝酸钝化；C．依据光化学烟雾、酸雨成因解答；D．硫离子、亚硫酸根离子具有强还原性，容易被氧气氧化．【解答】解：A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源，能够减少空气污染物的排放，有效减少雾霾，故A正确；B．铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铝遇到冷的浓硝酸钝化，所以不能用铜制容器运输浓硝酸，可以用铝制容器储运浓硝酸，故B错误；C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质，故C正确；D．硫离子、亚硫酸根离子具有强还原性，容易被氧气氧化，所以硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质，故D正确；故选：B．3．下列说法正确的是（）A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质氧化；B．浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性和还原性气体；C．NH4Cl受热易分解；D、随反应的发生，浓硝酸逐渐变成稀硝酸．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白溴水，溴水具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为氢溴酸，该反应二氧化硫体现还原性，故A错误；B、硫化氢具有强的还原性，能用浓硫酸干燥，所以只能干燥二氧化碳，故B错误；C．NH4Cl受热易分解，氯化钠性质稳定，故C正确；D、随反应的发生，浓硝酸逐渐变成稀硝酸，当铜与稀硝酸反应时生成一氧化氮气体，故D错误；故选C．4．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（）X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C．物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素肯定是金属元素【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，硝酸中只含共价键，故B正确；C．物质SiO2、Si3N4均为原子晶体，均有熔点高、硬度大的特性，故C正确；D．Ge元素位于Si的下方，为金属元素，故D正确，故选A．5．下列有关叙述正确的是（）A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B．不同元素的原子构成的分子只含有极性键C．第三周期非金属元素气态氢化物的稳定性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．H的质子数为1，中子数可能为0、1、2；B．H﹣O﹣O﹣H中含极性键和O﹣O非极性键；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定、对应最高价含氧酸的酸性越强；D．第ⅠA族从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐降低．【解答】解：A．H的质子数为1，中子数可能为0、1、2，则原子中的质子数与中子数不一定相同，故A错误；B．H﹣O﹣O﹣H中含极性键和O﹣O非极性键，则不同元素的原子构成的分子不一定只含有极性键，故B错误；C．第三周期从左向右非金属增强，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定、对应最高价含氧酸的酸性越强，故C正确；D．第ⅠA族从上到下随原子序数递增，单质的沸点逐渐降低，而第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点逐渐升高，与单质中作用力有关，故D错误；故选C．6．下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（）A．生成物总能量不一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、反应分为吸热反应和放热反应；B、反应速率的大小与反应吸放热无关；C、很多反应的反应热无法直接测量；D、反应热取决于反应物总能量和生成物的总能量．【解答】解：A、反应分为吸热反应和放热反应，当反应放热时，反应物的总能量大于生成物的总能量，反之成立，故A正确；B、反应速率的大小与反应吸放热无关，即放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，故B错误；C、很多反应的反应热无法直接测量，CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；D、反应热取决于反应物总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，故此反应在光照条件下和点燃条件下的反应热相同，故D正确．故选B．7．下列叙述不正确的是（）A．铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．锌在空气中容易形成致密的氧化膜；B．海轮外壳连接锌块，锌为负极；C．原电池的负极更易被腐蚀，正极金属被保护；D．采用外加电流的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极．【解答】解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．当马口铁（镀锡）破损后，形成的原电池中，金属铁是负极，易被腐蚀，故C正确；D．采用外加电流的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极，所以钢闸门与电源的负极相连，故D错误．故选D．8．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个双液原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①④B．②④ C．②③ D．③④【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池为银铜原电池，铜比阴活泼，故铜为负极，银为正极，负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，正极：Ag++e﹣=Ag，根据原电池的工作原理得出正确结论．【解答】解：①在外电路中，电子由负极流向正极，故电由正极流向负极，故电流由银电极流向铜电极，故①错误；②银为正极，电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，故②正确；③取出银片，失去了正极，构不成原电池，故③错误；④该原电池的电极反应式为：负极：Cu﹣2e﹣=Cu2+正极：Ag++e﹣=Ag，故总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，与原电池的总反应相同，故④正确．故选B．9．在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1．将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．混合气体颜色保持不变B．体系压强保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、混合气体颜色保持不变，说明正逆反应速率相等，故A正确；B、体系的压强始终不变，故不能说明达平衡状态，故B错误；C、SO3和NO的体积比，始终保持不变，故C错误；D、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，只要反应发生一直符合这一关系，故D错误；故选A．10．可逆反应m A（s）+n B（g）⇌e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．催化剂不影响平衡移动；B．由图1可知，T2先达到平衡，且φ（C）小，可知升高温度，平衡逆向移动；C．A为固体，改变用量平衡不移动；D．由图2可知，P2先达到平衡，且φ（C）小，可知增大压强，平衡逆向移动．【解答】解：A．催化剂不影响平衡移动，则平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变，故A错误；B．由图1可知，T2先达到平衡，且φ（C）小，可知升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，故B错误；C．A为固体，改变用量平衡不移动，则平衡后，增加A的质量化学平衡不移动，故C错误；D．由图2可知，P2先达到平衡，且φ（C）小，可知增大压强，平衡逆向移动，则化学计量数的关系为n＜e+f，故D正确；故选D．二、填空题（本题包括4道大题，共60分．按照题目要求作答）11．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：（1）原气体中一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2．（2）写出②中发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02．（3）由最终结果可知原气体中CO2和NO的体积比为3：2．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；化学方程式的书写；有关混合物反应的计算．【分析】气体为无色，则一定不含有NO2，①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明含有NH3；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体，说明不含N2，以此解答该题．【解答】解：气体为无色，则一定不含有NO2，①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明含有NH3；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体，说明不含N2，（1）由以上分析可知一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2，故答案为：NH3、CO2、NO；N2、NO2；（2）CO2和过氧化钠反应生成氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，反应的方程式为2NO+O2=2N02，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02；（3）CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，气体完全溶于水，说明没有氮气，氧气和二氧化氮与水完全反应生成硝酸，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设有4molNO2，则应有4molNO，反应2NO+O2=2N02和4NO2+O2+2H2O=4HNO3共需要氧气为2mol+1mol=3mol，由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，应有6molCO2，则n（CO2）：n（NO）=6：4=3：2，故答案为：CO2；NO；3：2．12．某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI﹣淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O回答下列问题：（1）左侧为电源正极．（填“正”或“负”）（2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？左侧溶液中发生了反应2I﹣﹣2e﹣=I2，I﹣被氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝．（3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣．（4）电解反应结束时，左侧溶液中还有I﹣．（填“有”或“没有”）（5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑．（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应变．（填“变”或“不变”）【考点】电解原理．【分析】左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH ﹣，右侧放出氢气，右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性，由此分析解答．【解答】解：（1）左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，所以左边是电源的正极，故答案为：正；（2）左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，故答案为：左侧溶液中发生了反应2I﹣﹣2e﹣= I2，I﹣被氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝；（3）右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故答案为：2H++2e﹣= H2↑或2H2O+2e﹣= H2↑+2OH﹣；（4）发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅，发生反应的方程式为：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O，所以有I﹣，故答案为：有；（5）左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，同时发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e ﹣=H2↑+2OH﹣，故总的电极反应式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑，故答案为：KI+3H2O KIO3+3H2↑；（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e ﹣=H2↑+2OH﹣，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，故答案为：变．13．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是bca．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（2）图中表示NO2的变化的曲线是b，（3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L﹣1•s﹣1．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ac a．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【分析】（1）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；（2）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，根据一氧化氮和二氧化氮之间转化关系式计算平衡时二氧化氮的物质的量，从而确定曲线；（3）先计算一氧化氮的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；（4）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答．【解答】解：（1）a 、当v （NO 2）=2v （O 2）时，该反应不一定达到平衡状态，故a 错误；b 、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故b 正确；c 、v 逆（NO ）：v 正（O 2）=2：1时，该反应达到平衡状态，所以当v 逆（NO ）=2v 正（O 2），该反应达到平衡状态，故c 正确；d 、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d 错误；。
2020学年高一化学下学期期末考试试题 人教 新目标版
2019学年下期期末联考高二化学试题注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共8页,答题卡共2页2.考试时间90分钟，试卷满分100分3.第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上,第二部分（非选择题）必须用黑色笔在答题卡规定的答题框内解答,其中21，22题为选考题。
4.相对原子质量： C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Sn-119 As-75 Na-23一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关，下述正确的是A．医院里的血液透析利用了胶体的性质B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C．“地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油D．Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取3．下列说法正确的是A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1L CO的质量一定比1L O2的质量小B．将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NAC．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NAD．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NAB．0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有CO2-3离子数目小于0.1NAC．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA6．下列各组物质的分类正确的有①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A．5个 B．4个 C． 3个 D．2个7．下列叙述正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间 B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同8．下列离子方程式中正确的是A. 钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++SO42-= BaSO4↓+H2OC. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ +OH– =CaCO3↓+H2O9．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A．Na2S溶液中：SO4-2、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3-、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3－10. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2 C．同体积、同密度的C2H4和CH4 D．同压强、同体积的N2O和CO2 11．下列有机反应的类型归属正确的是①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷A．②③⑥属于加成反应B．②④属于聚合反应C．①⑤属于取代反应D．③④⑤属于氧化反应12．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试 化学试题(含答案)
郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(共16小题，每小题3分，共48分。
)1.2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。
碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。
下列关于该复合材料的说法错误的是（）A.是一种有机高分子材料B.碳化硅是增强体，起到骨架作用C.碳化硅中的化学键类型为共价键D.具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性2.化学与生活密切相关。
根据化学知识判断，下列做法错误的是（）A.用植物油制作肥皂B.用加酶洗衣粉洗涤毛织品C.用柠檬酸作食品添加剂D.用聚乙烯塑料袋盛装食品3.厘清概念是化学学习的基础。
下列说法错误的是（）A.12954Xe与13154Xe互为同位素B.二聚硫()2S与环八硫()8S互为同素异形体C.与互为同分异构体D.与是同种物质4.某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是（）5.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。
下列措施能实现碳中和且可行的是（）①通过植树造林捕捉二氧化碳 ②禁止使用煤和石油等化石能源 ③大力发展风能、太阳能等新型能源 ④工业中用碱石灰吸收2CO⑤绿色出行，减少燃油车的使用 A.①③④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①②④⑤6.某品牌热敷贴的主要成分为铁粉、水、活性炭、吸水性树脂、盐等。
关于该热敷贴的叙述错误的是（ ） A.需放置袋中密封保存 B.可将化学能转化为热能 C.活性炭在反应中做催化剂D.发热与氧化还原反应有关7.用A N 表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（ ） A.28g 聚乙烯中含有的碳原子数为A N B.41molNH +中含有的质子数为A 10N C.218gD O (重水)中含有的电子数为A 10ND.碳原子数都为A N 的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同8.元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(新版)人教版
2019学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的原子量：H:1 C:12第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个正确答案）（共50分）1．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB．第三周期元素中，原子半径最大的是ClC．短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D．所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF2.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从①流向②；①③相连时，①为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）3．区别乙酸、苯和硝基苯，最简单的方法是A．加溴的四氯化碳溶液后振荡，静置 B．与乙醇在有浓硫酸存在的条件下加热C．加蒸馏水后振荡，静置 D．加硝酸银溶液后振荡，静置4．He可以作为核聚变材料。
下列关于He的叙述中，正确的是( )。
A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为25. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O2＝2CuO； CuO + H2S O4(稀) ＝ CuSO4 + H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O6.下列化学用语正确的是 ( )A．氧原子的结构示意图： B．乙烯的结构简式CH2=CH2C．CH4分子的比例模型： D． CCl4的电子式：7．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A．H2SO4 B．FeCl2 C．NaOH D．CH3COOH8．下列物质在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KM nO 4溶液褪色的是 A ．甲烷 B ．苯 C ．乙烯 D ．乙烷9．某有机物的结构简式为：HO —CH 2—CH===CH —COOH 推测其具有的性质可能有 ①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应A ．只有①③B ．只有①③④C ．只有①③④⑤D ．①②③④⑤ 10．下列物质互为同分异构体的是 A. O 2与O 3 B. 12C 与13C C.金刚石与石墨 D.正戊烷与新戊烷11．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
福建省厦门市2020-2021学年高一下学期期末考试 化学 试题(含答案)
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
A.依据信息可知， 对 分解起催化作用
B.在30℃、pH=4.0条件下，
D.正极反应式为
7.一定条件下，将一定量的 与 充入密闭容器中充分反应。下列示意图能正确表示 变化趋势的是
A. B.
C. D.
8.卢瑟福用 粒子轰击原子 ，得到质子 。其中X原子和Y原子最外层电子数之和为11，下列说法正确的是
A.原子半径：X>YB.X和Y只能形成两种化合物
C.X为第三周期ⅤA族元素D.X和Y形成化合物时Y显正价
C.溴苯的结构简式： D. 的结构式：Br—Br
3.下列事实不能用元素周期律解释的是
A.碱性： B.热稳定性：
C.酸性： D.气态氢化物的稳定性：
4.一种多靶向性抗癌药物中间体结构如图所示。下列关于该物质说法错误的是
A.能发生取代反应、氧化反应
B.苯环上的一氯代物有2种
C.加热条件下不能使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀
(6)CD(2分)
13．（12分）
(1)0.2(2分)
(2)共价化合物
(3)放热
E1+E2
(4)Al(OH)3+ OH-= [Al(OH)4]-
(1分)
(1分)
(1分)
(2分)
(5)①Al
(1分)
山东省烟台市第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
高一化学期末监测试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量: H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C135.5第I卷（选择题共40分）一.选择题:本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。
聚丙烯的结构简式是C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%【答案】B【解析】【详解】A．灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A正确；B．聚丙烯的结构简式为，故B错误；C．加热会使蛋白质发生变性，所以加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D．乙醇的浓度为75%时杀菌消毒效果最好，所以医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D正确。
故答案选B。
2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. CO2的电子式B. Cl-的结构示意图C. 乙烯的结构简式C2H4D. 质量数为37的氯原子1737Cl【答案】B【解析】【详解】A、CO2的电子式为，A错误；B、Cl原子的电子结构示意图为，所以Cl-的电子结构示意图中，最外层电子数为8，B正确；C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；D 、质量数在原子符号的左上角，质子数在原子符号的右下角，所以质量数为37的氯原子为3717Cl ，D 错误； 故合理选项为B 。
3. 下列说法不正确的是（ ）A. 丙烷和丁烷互称为同系物B. 由在光照条件下CH 4能与氯气发生取代反应，可推知CH 4能使氯水褪色C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷D. CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH （CH 3）2互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A ．丙烷和丁烷都属于烷烃，二者结构相似，相差一个CH 2，互为同系物，A 正确；B ．CH 4能与纯净的氯气发生取代反应，与氯水不反应，故CH 4不能使氯水褪色，B 错误；C ．烷烃沸点的比较：碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷，C 正确；D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH （CH 3）2的分子式相同，均为C 4H 10，而结构式不同，二者互为同分异构体，D 正确。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (2)
2019学年下学期期末考试高一化学1. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )A. 分散质粒子都能透过滤纸B. 都具有丁达尔效应C. 分散质粒子的直径大小相同D. 它们的稳定性相同【答案】A【解析】【分析】根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100 nm，溶液的粒子直径小于1 nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。
【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1 nm，而胶体中粒子直径介于1～100 nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。
2. 在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有白斑C. 小试管内有晶体析出D. pH试纸变红【答案】D【解析】【详解】A、苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，A正确；B、胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，B正确；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，C正确；D、pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，D错误；答案选D。
3. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ①②③【答案】C【解析】【详解】①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。
答案选C。
4. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
2020学年高一化学下学期期末考试试题(新版)人教版
2019学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Na- 23 A1-27 Mn-55第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C．油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．铝离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：3．下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．碘的四氯化碳溶液4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A．Y的氧化物是离子化合物B．X的氢化物溶于水显酸性C．Z的氢化物比H2O稳定D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸5．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6．下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）7．长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题 人教版
2019学年第二学期期末试卷高一化学试题试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号，座位号填写在答题纸上。
2、用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑。
不能答在试卷上。
3、务必保持答题纸的整洁。
考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Na-23第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质2．在下列状态下，能导电的电解质是A．稀硫酸 B．液态氯化氢 C．铜 D．熔融氯化钠3．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．③⑤⑥ B．②④⑤C．②③⑤ D．①②⑥4．下列说法正确的是A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L5．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4从碘水中萃取碘)中不正确．．．的是A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体6. 关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是A. 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液B. 加热煮沸FeCl3溶液C. 把稀FeCl3溶液滴入沸水中D. 把饱和FeCl3溶液滴入到沸水中7．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A.NaOH＋NaHSO4＝Na2SO4＋H2OB.Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC.Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD.KOH＋HCl＝KCl＋H2O8．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A. 作还原剂B. 作氧化剂C. 既作氧化剂又作还原剂D. 既不作氧化剂又不作还原剂 9．FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后溶液中的金属离子是 A.Fe 2+B.Fe 3+和Fe 2+C.Cu 2+和Fe 2+D.Cu 2+10．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．78g 过氧化钠与足量的水反应转移电子数为2N A B ．18g 水所含的电子数目为N AC ．在常温常压下，11.2L 臭氧所含的原子数目为1.5N AD ．在常温常压下，32g 氧气所含的原子数目为2N A 11．下面有关Na 2CO 3与NaHCO 3的性质比较中不正确．．．的是 A ．相同浓度溶液的碱性：Na 2CO 3＞NaHCO 3B ．相同条件下在水中的溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3C ．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO 3＜Na 2CO 3D ．热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 312．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是A ．HCO 3－、Na +、K +、OH －B ．NO 3－、Cu 2+、Na +、OH －C ．Al 3+、K +、NO 3－、OH －D ．Fe 3+、H +、Na +、Cl－13．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是 A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 3+ B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．Na +、Mg 2+、Al 3+14．在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+Fe 2+；MnO 4- Mn 2+；Cl 2 2Cl ；HNO 2NO 。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题人教 版
2019学年高一下期末教学质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137考生注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
2．考生在答题卡指定位置作答。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关C．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，此外SO2还可以用于杀菌、消毒D．CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因2．下列各组物质中，互为同位素的是（）A. T2O与D2OB. 21H和31H C. O2和O3 D. 4019K与4020Ca3．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A．K Na Li B．N O F C．Ca2+ K+ Cl－ D．Ba2+ Ca2+ Mg2+ 4．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A．在过渡元素中，可以找到半导体材料B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索5．下列叙述正确的是（）A.1 H和2 H是不同的核素，它们的质子数不同；B.1H2和D2的质子数相等，互为同位素；C.14 C和14 N的质量数和中子数相等；D.O2和O3是同一种元素组成的不同种物质，互为同素异形体；6．下列现象中，能用范德华力解释的是（）A. 氮气的化学性质稳定 B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高 D．氯化钠的熔点比氯化钾熔点高7．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列5种方法中，能区别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（）①加入铜片（加热）②加入铁片③加入纸片④加入氯化钡⑤加入胆矾A．2种 B．3种 C．4种D．5种8．与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．F－ B．Cl－C．NH4＋ D．NH39. A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>DB.离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素10．下列方程式书写不正确的是A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2OC. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NOD. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NAB. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NAC. 1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NAD. NA个氯气分子的体积为22.4 L12．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。