高一化学必修一第一章单元测试题及答案解析
高一化学必修一 第一章单元测试题
一、选择题（单选）
1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( )
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
2．下列有关仪器的使用正确的是（ ）
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
3．下列说法中不正确的是（ ）
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．14 g氮气中含NA个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋
D．18 g水中所含的电子数为8NA
5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 g B．32 g
C．64 g/mol D．32 g/mol
6．下列实验操作正确的是( )
A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
9．实验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
10．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )
A．Mg B.1Mg C.M6.02×1023g D.6.02×1023Mg
11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．64 g SO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )
①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol磷酸
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
15．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：( )
①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是
A．①②③④ B．③④②①
C．④①②③ D．③①②④
二、非选择题
16．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 有关问题
(1)计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器是__________
(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 为加快溶解，可采取的措施是____________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是______________________________
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。
17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为__________mol；
(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；
(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；
(4)该气体所含原子总数为__________个；
(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
18．(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。
(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。
19．(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。
20．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
21．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是
__________________________________；
(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是
____________________________________；
(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
22．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。
(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解( )
B．天平的砝码已锈蚀( )
C．定容摇匀时，液面下降又加水( )
D．定容时俯视刻度线( )
23．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
答案：1、【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。2、【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。3、【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。4、【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na＋应为1.2 mol；D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。5、【答案】D【解析】n＝NNA＝1.505×10236.02×1023 mol＝0.25 mol，M＝8 g0.25 mol＝32 g·mol－1。6、【答案】D7、【答案】D【解析】杂质离子为Ba2＋，可用CO2－3或SO2－4，使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量的K2CO3补加适量硝酸除去，而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。(3)要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。8【答案】D 9【答案】D10、【答案】C【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。11【答案】D
【解析】据c＝nV知，D项为24.5 g/98 g·mol－10.1 L＝2.5 mol·L－1。12【答案】D【解析】A中含有的氧原子数目为2NA；B中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1 mol。13、【答案】A【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。14【答案】A【解析】依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为aA＋bO2===2bB，根据质量守恒定律，B分子中只能有1个氧原子。15【答案】D【解析】首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液。16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答案】(1)mM (2)22.4 mM (3)M22.4 (4)2mNAM (5)MNA18【答案】(1)28 g·mol－1 28 (2)39 g·mol－1 19【答案】(1)①CCl4 蒸馏水 ②CCl4 蒸馏水
贵阳市十七中高中化学必修一第一章《物质及其变化》复习题(含答案解析)
一、选择题
1．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2
催化剂Δ2SO3。该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是
A．SO2是氧化剂 B．O2发生氧化反应
C．O2失去电子 D．SO3既是氧化产物又是还原产物
2．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O24+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的氧化剂是C2O24
B．该反应右边方框内的产物是OH-
C．该反应中生成1molCO2电子转移总数是5NA
D．配平该反应式后，H+的系数是16
3．下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
4．下列离子反应方程式正确的是
A．将NaOH溶液和3NaHCO溶液充分混合：OH-+-3HCO=2-3CO+H2O
B．过量的2SO通入NaOH溶液这中：SO2+2OH-=2-3SO+H2O
C．2Cl通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
D．向23NaCO溶液中滴加少量稀盐酸：2H++2-3CO=CO2↑+H2O
5．已知常温下可用：Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是( )
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．若有1molCl2生成，则反应前HCl的物质的量为6mol D．当该反应生成4.48LCl2时，反应中有0.2mol电子转移
6．下列关于胶体的说法错误的是
A．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
B．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐
C．利用渗析可除去胶体中的杂质离子
D．胶体中所有微粒的直径均介于1~100 nm之间
7．下列关于胶体的说法，正确的是
人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》章末测试题及答案
第1页,共22页 第2页,共22页
密 封 线
学校 班级 姓名 学号
密 封 线 内 不 得 答 题 人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》
章末测试题及答案
（满分：100分 时间：90分钟）
题号 一 二 总分
得分
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
2．下列叙述中正确的是( )
A．在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B．离子反应也可能属于氧化还原反应 C．酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
4．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42−、CO32−
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、NO3-
人教版高中高一化学必修一--第一单元 1.1 化学实验基本方法 练习题(含答案)
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发
一、化学实验安全
1．危险化学药品的存放
(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。
(2)剧毒药品应单独专柜保存。
(3)常用危险化学品的标志。
标志
意义 爆炸品 _______ 氧化剂 剧毒品 _______
2．意外事故的紧急处理
意外事故 处理方法
不慎酒精着火 迅速用________或沙子盖灭
浓H2SO4 沾到皮肤上 少量浓H2SO4沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上适量3% ~5%的____溶液
浓碱沾到皮肤上 立即用大量水冲洗后，涂上适量稀的硼酸溶液
浓酸洒到桌子上 应用________溶液冲洗后，再用水冲洗
浓碱洒到桌子上 应用稀醋酸冲洗后再用水冲洗
酸或碱溅到眼中 立即用_____冲洗，边洗边眨眼睛
3．掌握正确的操作方法
(1)药品取用
(2)物质加热
(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。
(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。
二、过滤和蒸发
过滤 蒸发
适用范围 用来分离_________和_________
将_________从溶液中分离出
实验装置
注意事项 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：①滤纸上沿低于漏斗边缘；
②液面低于滤纸上沿；
三靠：①倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒；
②玻璃棒紧靠三层滤纸处；
③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 ①液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3；
②加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体，以防止局部过热造成液体飞溅；
③当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将液体蒸干。
三、粗盐的提纯
1．不溶性杂质的除去
粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：
人教版高一化学必修一第一章练习题(一)
1．关于金属钠说法正确的是( )
A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生
B．自然界可存在少量的钠单质
C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2O
D．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁
解析：A项，反应生成H2和Fe(OH)3沉淀，正确。钠非常活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，B错误。钠长期放置于空气中，最终变成Na2CO3，C错误。钠与MgSO4溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，D错。
答案：A
2．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色金属物质生成 D．溶液变浑浊
解析：钠与饱和澄清石灰水反应时，具有与水反应的现象，同时放热使Ca(OH)2的溶解性降低，溶液变浑浊，不会置换出银白色金属物质。答案C
3．[双选题]两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量 解析：由阿伏加德罗定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等。由于3种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等。又由于N和O原子的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等。
答案：AC
4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
四川绵阳市高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习(答案解析)
一、选择题
1．下列物质鉴别方法不正确的是
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液
B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液
C．利用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和HCl溶液
D．用澄清石灰水鉴别CO、CO2气体
2．离子方程式23222H=COBaCHOOBa中的H+不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
3．下列离子方程式中，正确的是
A．钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH- +H2↑
B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
4．已知常温下可用：Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是( )
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．若有1molCl2生成，则反应前HCl的物质的量为6mol
D．当该反应生成4.48LCl2时，反应中有0.2mol电子转移
5．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl、OH﹣、2-3CO、24SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A．一定含有OH﹣、23CO、24SO、Cl
B．可能含有K+、Cl
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+
高中化学必修一_第一章单元检测
制作人：徐中花 审核人：刘西河 时间：2012-10-10
1 高一化学必修一第一章单元测试题
H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1错误!未指定书签。．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
3．下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是( )
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．14 g氮气中含NA个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8NA
6．(2010·浙江温州中学高一检测)自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是 ( )
高一化学必修第一单元单元测试题及答案
第 1 页 高一化学第一单元试卷
一、选择题〔包括20小题，1-10每题2分，11-20每题3分共50分。每题只有一个选项符合题意〕
1．质量数为37的原子应该有 〔 〕
个质子，19个中子，19个电子个质子，20个中子，18个电子
个质子，18个中子，20个电子个质子，19个中子，18个电子
2.以下各组微粒半径〔r〕之比大于1的是
A. rF/ rCl B. rI-/rI
C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-
8电子构造的是 ( )
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
4．以下分子含有的电子数目与HF一样，且只有两个极性共价键的是( )
A．CO2 B.H2O C．N2O D．CH4
5．以下电子式，正确的选项是〔 〕
6．以下物质中属于共价化合物的是( )
A．Na2O2 B．I2 C．NaHSO4 D．HNO3
7. 图为周期表的一局部，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是〔 〕
〔A〕P 〔B〕Mg 〔C〕Cl 〔D〕Si
8. 随着卤素原子半径的增大，以下递变规律正确的选项是 〔 〕
A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C．卤素离子的复原性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强
9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，以下关于此元素的表达正确的选项是 〔 〕
A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水
C．其氢氧化物的碱性比NaOH强 D．碳酸盐难溶于水
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新课标高一化学必修1第一章单元测试题(附上答案)
新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)
(从实验学化学)
班别 学号 姓名 成绩
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分) 1(如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A(过滤 B(蒸馏 C(分液 D(萃取 2(下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
? 过滤 ? 蒸发 ? 溶解 ? 向容量瓶转移液体
A(?和? B(?和? C(?和? D(?和? 3(以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D 4(实验中的下列操作正确的是
A(用试管取出试剂瓶中的NaCO溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入23
试剂瓶中
B(Ba(NO)溶于水，可将含有Ba(NO)的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 32
32 C(用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D(用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到
容量瓶中
5(过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl、MgCl、NaSO 等杂质，通过如下几个实验步骤，可2224
制得纯净的食盐水:? 加入稍过量的NaCO溶液;? 加入稍过量的NaOH溶液;?
加入稍23
过量的BaCl溶液;?滴入稀盐酸至无气泡产生;? 过滤 2
正确的操作顺序是
A(????? B(????? C(????? D(????? 6(下列叙述正确的是
A(1 mol HO的质量为18g/mol B(CH的摩尔质量为16g 24
23C(3.01×10个SO分子的质量为32g D(标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 2
237(已知1.505×10个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套
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1.选择题
1.正确选项为A。在定容时俯视刻度线会使液面高度偏低，导致所配溶液浓度偏小。
2.正确选项为C。加热混合物会使硝酸钾和食盐分解，无法分离出纯净的硝酸钾。
3.正确选项为A。氯化钾和碳酸钙的溶解性差异可以通过溶解、过滤的方法分离。
4.正确选项为B。根据理想气体状态方程PV=nRT，物质的量与体积成正比，数量最多的气体体积最大。
5.不正确的说法是④，取0.5 L溶液其中NO3的总数应为0.1 mol。
6.正确选项为C。标准状况下的二氧化碳分子数最多。
7.分子数相同的组合为2 L CO和2 L CO2.
2.改写和删除
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第1章 从实验学化学
1.实验操作和判断
在化学实验中，正确的操作和判断是至关重要的。例如，配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时应注意不要俯视刻度线，因为这会使液面高度偏低，导致所配溶液浓度偏小。制备纯净的硝酸钾时，应该使用加热、冷却后结晶的方法，而不是溶解、过滤后结晶的方法。对于混合物中的某一成分，应该采取正确的分离方法。例如，利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可以通过溶解、过滤的方法除去碳酸钙。
2.气体的关系
在标准状况下，不同气体的数量可以通过体积、物质的量、质量和氢原子个数来比较。根据理想气体状态方程PV=nRT，物质的量与体积成正比，数量最多的气体体积最大。因此，标准状况下的二氧化碳分子数最多。
3.Ba(NO3)2溶液的浓度
对于2 L 0.2 mol·L^-1的Ba(NO3)2溶液，其中阴、阳离子的总数为0.8N_A，取0.5 L溶液则其中NO3的浓度为0.1
mol·L^-1，取0.5 L溶液则其中Ba2+的浓度为0.2 mol·L^-1.然而，取0.5 L溶液其中NO3的总数应为0.1 mol。
4.物质的数量
不同数量的物质中，含原子个数最多的是标准状况下的5.6 L二氧化碳。
人教版(2019)化学必修第一册第一章《物质及其变化》测试题(含答案)
第一章《物质及其变化》测试题
一、单选题
1．下列属于碱性氧化物的是
A．ClO2 B．H4SiO4 C．MgO D．2CaOH
2．下列物质属于电解质的是
A．3HNO B．2Cl C．32CHCHOH D．食盐水
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al＋2OH- = 2AlO2-＋H2 ↑
B．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH- = Al（OH）3↓
C．向 Al（OH）3 沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3＋3H+ = Al3+ ＋3H2O
D．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋+Cu2+
4．高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，下列有关该反应的说法正确的是
A．反应前后氧元素化合价发生变化 B．CO作还原剂
C．Fe2O3发生氧化反应 D．CO被还原
5．下列变化中：①合成氨，①闪电固氮，①二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是
A．①①① B．①①① C．①①① D．①①①
6．下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2-7、K+、SO2-4
B．c(Ca2+)=0.1mol•L-1的溶液中：NH4、C2O2-4、Cl-、Br-
C．加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO-3
D．含大量HCO-3的溶液中：C6H5O-、CO2-3、Br-、K+
7．下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是
A．二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇
C．氧化铝 硫 D．盐酸 蔗糖
8．下列指定反应的离子方程式不正确的是 ( )
A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO