2017届高三化学二轮复习课件 专题8 化学反应速率 化学平衡-考点1
2017高考(新课标)化学二轮专题复习(检测)专题二第8讲化学反应速率和化学平衡
专题二基本理论第8讲化学反应速率和化学平衡1．(2016·北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()(导学号58870037)A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂解析：食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关；着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速率无关；增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性，改变食品的质构和外观，将液体、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反应速率无关。
答案：A2．(2016·舟山模拟)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是()A．平衡常数不变B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加解析：平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A正确；保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以BaO 的量减小，B不正确；温度不变，平衡常数不变，其数值等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变，正确；缩小容器容积，平衡逆向移动，故体系重新达到平衡时BaO 2增加，D 正确。
答案：B3．已知某化学实验的结果如下表：A ．v 1>v 2>v 3B ．v 3>v 2>v 1C ．v 1>v 3>v 2D ．v 2>v 3>v 1解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大，反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v 2>v 3。
答案：A4．向某密闭容器中充入1 mol X 与2 mol Y 发生反应：X(g)＋2Y(g)a Z(g) ΔH ＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X 的平衡转化率的变化如图所示。
高三化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡.ppt
增大
不变
不变
增多
增多
加快
增大
不变
不变
增多
增多
加快
不变
不变
增大
增多
增多
加快
不变
降低
增大
增多
增多
加快
一、化学平衡的移动 1.化学平衡移动的概念 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件 时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平 衡的过程
υ
V’ (正) V(正) V(逆) V’ (逆)
0
t
2.影响平衡移动的因素 N2+3H2
763K 45.9
(2)判断某温度下反应是否达平衡
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
一、方法
化学平衡图象分析
1、看面（注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.只要其 中一个物理量改变，就可能导致图象的变化趋势改变） 例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A 的百分含量、A的转化率分别对时间作图，曲线正 好相反.
平衡点
V
逆
V
V逆>V正平衡逆向移动
正
说明逆反应方向是气体物质 的量减小的方向
0
t
P
关于转化率
某反应物的转化率(α)=
该反应物已转化的量
该反应物的起始总量
×100%
1.一般规律：
可逆反应a A( g) ＋b B(g) c C(g) ＋dD(g)达平衡后， （1）若只增大［A］，平衡右移，达新平衡时，B转化率增 大，A转化率反而减小。 （2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时： ①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大 ②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变
【步步高】高考化学(通用)二轮：专题8 化学反应速率与反应平衡考点1化学反应速率及其影响因素(含解析)
考点一 化学反应速率及其影响因素1．深度剖析v (B)＝Δc (B)Δt ＝Δn (B)V Δt用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。
(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率) 2．正确理解速率影响因素 (1)“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
②恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。
(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。
(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。
①当增大反应物浓度时，v 正增大，v 逆瞬间不变，随后也增大； ②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
3．“明辨是非”准确判断正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小()(2)增大压强，化学反应速率一定加快()(3)反应现象不明显，证明化学反应速率很慢()(4)反应H2＋Cl2===2HCl(ΔH<0)的机理包含①Cl2―→2Cl(慢)，②H2＋Cl―→HCl＋H(快)，③Cl2＋H―→HCl＋Cl(快)，则反应①的活化能大于反应②的活化能()(5)在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－(慢)，H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－(快)，则I－、IO－均为H2O2分解反应的催化剂()题组一化学反应速率的全方位考查1．Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为__________________________________。
高考化学二轮复习化学反应速率与化学平衡课件(100张)(全国通用)
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D [该反应前后气体总分子数不变，则恒温恒容条件下，容器内气体总压强 始终不变，故不能根据总压强的不变判断反应达到平衡状态，A 错误。反应 物和生成物均为气体，则气体总质量不变，又知该反应在恒温恒容条件下进 行，则气体的密度始终不变，故不能根据密度不变判断反应达到平衡状态， B 错误。生成 2 mol HI 和消耗 1 mol H2 均表示正反应速率，故不能判断反应 达到平衡状态，C 错误。该反应正向进行时，H2 的体积分数减小，而逆向进 行时，H2 的体积分数增大，当 H2 的体积分数不随时间改变，即 v 正(H2)＝v 逆 (H2)，则该反应达到平衡状态，D 正确。]
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3．可逆反应：2NO2(g) 平衡状态的标志是(
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到 )
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态
重要作用。
Ⅰ卷 T28(4)；2014 年Ⅰ卷 T28(3)
问题的利弊。
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命题热点 1 化学平衡状态的判断
(对应学生用书第 32 页) ■储知识——剖解重点难点备考· 化学平衡状态的标志 1．绝对标志
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高考化学二轮复习第一部分专题篇二化学基本理论第8讲化学反应速率和化学平衡课件
1 精华聚集 (3)丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由 图可知，最佳 n(氨)/n(丙烯)约为________，理由是_____________
2 题组训练 _______________________________________________________。 进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________。
(3)反应现象不明显，证明化学反应速率很慢。( )
2 题组训练
(4)反应 H2＋Cl2===2HCl(ΔH<0)的机理包含①Cl2―→2Cl(慢)，②H2
＋Cl―→HCl＋H(快)，③Cl2＋H―→HCl＋Cl(快)，则反应①的活化
能大于反应②的活化能。( )
(1)× (2)× (3)× (4)√
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第十六页，共89页。
考点(kǎo diǎn)一
1 精华聚集
2 题组训练
考点 (kǎo diǎn) 1
考点 (kǎo diǎn) 2
考点 3
限时规范训练
试题
解析
A 项，0～6 min 内，产生 n(O2)＝1×10－3 mol，消耗 n(H2O2)＝2×
2×10－3 mol
10－3
mol，则
v(H2O2)＝ΔΔct ＝
(活化分子浓度不变)，反应速率不变；恒压条件下充入“惰性气 体 ” ―引―起→ 体 积 增 大 ―引―起→ 物 质 浓 度 减 小 ( 活 化 分 子 浓 度 减 小 )
―引―起→反应速率减小。
第四页，共89页。
考点(kǎo diǎn) 1
考点(kǎo diǎn) 2
考点 3
限时规范训练
考点(kǎo
考点(kǎo diǎn)一