江苏省扬州市2019届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)
1 2019届高三第一次模拟考试
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( )
A. 用沉淀法除去废水中的H＋ B. 用氧化法除去废水中的Al3＋
C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质
2. 用化学用语表示CH4＋Cl2――→光CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是( )
A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl的电子式：H∶Cl
C. CH4的结构式：CH4 D. Cl的结构示意图：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2
B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO2－4、NO－3
B. 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3
C. 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO2－4、NO－3
D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO－3、OH－
5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(
)
图1 图2图3图4
A. 用图1所示装置分离CCl4和I2的混合物
B. 用图2所示装置获取少量SO2气体
C. 用图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2
D. 用图4所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体
6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( )
A. 硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO－4＋4OH－===2MnO2↓＋3SO2－4＋2H2O
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3
8. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( )
A. Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强
B. 氢元素与W只能形成一种化合物
C. W的简单离子的半径比X的大
2 D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. SO2――→CaCl2（aq）CaSO3――→O2CaSO4
B. Fe――→O2点燃Fe2O3――→HCl（aq）FeCl3
C. HCl(aq)――→MnO2Cl2――→Ca（OH）2Ca(ClO)2
D. Cu2(OH)2CO3――→△CuO――→HCl（aq）CuCl2(aq)
10. 下列说法正确的是( )
A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B. 反应H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0
C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023
D. 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 化合物X可用于合成Y。下列有关X、Y的说法正确的是( )
A. X分子中所有原子可能在同一平面上
B. X在一定条件下可以发生消去反应
C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子
D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同
12.
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象
结论
A 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 蛋白质可能发生了变性
B 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯
C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO－3结合H＋的能力比SO2－3的强
D 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr) Ksp(AgBr)
13. 下列图示与对应的叙述正确的是( )
甲 乙丙丁
A. 根据图甲，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右
B. 图乙表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c>b>a
C. 图丙表示25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25 ℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数
D. 图丁表示25 ℃时，向0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中c（H＋）c（NH＋4）随盐酸体积的变化关系
14. H2A为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
3
A. H2A的Ka1＝10－1.2
B. pH＝4.2的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)＝0.050 mol·L－1
C. pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H＋)
D. c(Na＋)＝0.150 mol·L－1的溶液中：2c(OH－)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝2c(H＋)＋c(A2－)
15. 在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是(
)
A. 323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率
B. a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)
C. 343 K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02
D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为吸热反应
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：
已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。
(1) 熔盐
①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。
②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为______________________________________________________。
(2) 过滤
①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。
②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是________________________________________________________________________。
(3) 水解 “酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为________________________________________。
(4) 脱色 H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_______________________________________________________________。
17. (15分)沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：
4
(1) F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。
(2) C→D的反应类型为____________。
(3) B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：____________________。
(4) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FeCl3发生显色反应；
②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5) 请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。
(1) 先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。
①已知25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。
②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________。
(2) 为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)
①B处的物质为________(填化学式)。
2019届江苏省苏锡常镇高三二模考试化学试卷及答案
2019届江苏省苏锡常镇高三二模考试
化学试卷2019.05
注意事项：
1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。
2. 请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 P-31 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题/口、夸一个选项符合题意。
1. 2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不牢寧提倡的是
A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
C.用C02合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料
2. 用化学用语表示C2H2+HC1 C2H3C1(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是
A. 中子数为7的碳原子：lc B.氯乙烯的结构简式：CH2CHC1
C. 氯离子的结构示意图：(^)X2 8 8 D. HC1的电子式：H+[:Cl：]~
W///
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. A1203的熔点很高，可用作耐火材料
B. NH3具有还原性，可用作制冷剂
c. so2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、CIO—、HSO3
B. c(Fe3+)=0.1mohL—1 的溶液中：K+、NH；、SOf、SCN~
C. —^-^0.1 mol^L'1 的溶液中:Na+、HC03—、K+、N03~
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2r+H202 =
I2+20H—
B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++N03_ = Fe3++NO t+2H20
C. 用 Na2S203溶液吸收水中的 Cl2: 4C12+S203~+5H20= iOH++2SOr+8Cr D•向
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气
1．（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
【答案】C
【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误。
2．（2019江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Fe2Cl点燃FeCl2NaOH(aq)Fe(OH)2
B．S2O点燃SO3HO2H2SO4
C．CaCO3高温CaO2SiO高温CaSiO3
D．NH32O催化剂，△NO2HOHNO3
【答案】C
【解析】A．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；B．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C．两步均能实现，C正确；D．NO不与H2O反应，D错误。
锁定考点
基础练习
1．（北京市东城区2019届高三一摸）下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A．氨——作制冷剂 B．漂粉精——作游泳池消毒剂
C．甘油——作护肤保湿剂 D．明矾——我国古时用于除铜锈
【答案】B
【解析】A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故A不选；B.漂粉精中Cl元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故C不选;D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故D不选。
2．（上海市松江区2018-2019学年高三年级第二学期等级考试）实验室制氨气的试剂及装置正确的是
高中化学 一轮复习讲炼《化学平衡》含答案
1 一轮复习精讲精炼（化学平衡）
一、化学平衡
1、化学平衡的判断
最终归为两点：各组分物质的量或者物质的量浓度不变；V正=V逆
需要注意：A(s)⇌B(g)+2C(g)的类型；注意恒温恒压情况
练习：
1.[河南郑州外国语学校2019联考]在1L恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，发生反应:
反应1: N2O5 (g)＝＝N2O4(g)+1/2 O2(g) △H＝+28.4kJ·mol-1
反应2: N2O4(g) ⇌2NO2(g) △H＝-56.9kJ・mol-1
现有下列情况:①混合气体的密度保持不变;②气体压强保持不变;③气体的平均摩尔质量保持不变；④C(NO2)/C(N2O4)保持不变;⑤O2的物质的量保持不变; ⑥v正(N2O4)：v逆a(NO2)＝1:2。能表明反应2一定达到平衡状态的是（ ）
A.①②③⑤ B. ②③④⑥ C.①③⑤⑥ D.②③④⑤ 答案：B
2、化学平衡移动方向判断
勒夏特列原理：对着干；干不过。
注意溶液稀释问题。
练习：
1、某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g) ⇌B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）
A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不移动
B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加 答案：C
2 2.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=﹣373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A． 加催化剂同时升高温度
B． 加催化剂同时增大压强
2024年中考江苏省无锡市第一次模拟考试化学试卷
第一次模拟考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N：14 Cl: 35.5 Ca: 40 Br：80 Zr：91
一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。）
1. 厨房中发生的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A. 水果榨汁 B. 米饭变馊 C. 铁锅生锈 D. 煤气燃烧
2. 下列物质由分子构成的是（ ）
A. 铁 B. 氨气 C. 金刚石 D. 氯化钠
3. 下列说法不正确的是（ ）
A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B. 室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
C. 亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调
D. 家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏
4. 下列物质属于盐的是（ ）
A. H2O B. O2 C. Na2SO4 D. H2CO3
5. 蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（ ）
物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水
pH范围 4~5 2~3 6~7 8~9
A. 西红柿汁 B. 柠檬汁 C. 牛奶 D. 小苏打水
6. 人体缺碘易引发的疾病是（ ）
A. 贫血 B. 夜盲症 C. 骨质疏松 D. 甲状腺肿大
7. 下列有关水的说法，错误的是（ ）
A. 通过蒸发来区分蒸馏水和海水 B. 活性炭可以将硬水转变为软水
C. 通过加热煮沸的方法降低水的硬度 D. 蒸馏水是由水分子构成的
8. 下列标识中，表示“禁止烟火”的是（ ）
A. B. C. D.
9. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 2个氢原子:H2 B. 铝离子:AL+3 C. 氯化钡:BaCl2 D. 硝酸NO3
10. 最新研究表明，连花清瘟对新冠病毒奥密克戎变异株的增殖具有显著的抑制作用，其成分中含有一种名为绿原酸的物质。下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法不正确的是（ ）
名校试题解析金卷：(第25卷)重庆市第八中学2019届高三上学期第一次适应性考试理综化学试题解析(解析版)
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )
A．把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率
B．金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火
C．PM 2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素
D．用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路
【答案】C
考点：考查了元素的分类、食品添加剂、化学实验安全、胶体的相关知识。
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
【答案】D
【解析】
试题分析：①氯化铝是分子晶体，熔融状态不导电，故①错误；②FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅用氢气还原生成硅和氯化氢，故④正确；故选D。
【考点定位】考查镁、铝的重要化合物；工业制碱、含硫物质的性质及综合应用、工业制硅
【名师点晴】本题考查化合物的性质，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，本题综合性较强，对学生的基础要求比较高，要求学生对常见元素及其化合物的性质与应用要很熟悉，通过本题提醒学生要重视双基的学习，不要去追求难、深，不要去投机取巧，夯实基础才是求学之本，也是解题所必需。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．Al溶于某强酸失去2mol电子，一定产生2gH2 B．0.1mol肼(N2H4)中共用电子对数目为0.5NA
C．64.0gSO2与足量O2生成SO3电子转移数为2NA
D．2L0.5mol/L硫酸钾溶液阴离子电荷数为2NA
【答案】B
【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的计算
【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。③注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。④注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol
常州奔牛高级中学2019届高三第一次调研测试化学卷
常州奔牛高级中学2019届高三第一次调研测试化学卷2019-10-10
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2019年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是（ ）
A．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释
B．用还原性铁粉和石棉绒的混合物与水蒸气反应制得Fe3O4和H2
C．在水处理过程中用明矾来作净水剂
D．将铝箔在酒精灯火焰上灼烧时熔化的铝不易滴落下来
2．金属及其化合物生产和日常生活中有着重要的应用。下列有关金属及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
3．下列物质存放方法错误的是（ ）
A．铝片长期放置在不密封的纸盒里
B．碳酸钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠存放于煤油中
4．下列除杂质的操作中不正确的是（ ）
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
5．下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是（ ）
2019届全国100所名校最新高考冲刺模拟卷(一)理科综合化学试卷【含答案及解析】
2019届全国100所名校最新高考冲刺模拟卷（一）
理科综合化学试卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
题号一二三四总分
得分
一、选择题
1. 化学与生活密切相关。下列物质在使用或获得过程中不发生化学变化的是p
2. A B C D 从海水中获得精制
食盐用液氨制冷用高粱、小麦酿酒用铝制容器蒸、煮腌制的咸菜
A. A B. B C. C D. D
3. N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含 2.8 mol 电子的 Mg 34 S 晶体中 34 S 所含中子数为 1.8N A
B. 17gH 2 O 2 中所含极性键总数为 0.5N A C. 31gFeI 2 与足量氯气反应时转移的电子数为 0.2N A
D. 以 Mg、Al 为电极， NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的 H 2 体
积为 22.4L，导线上流过 2N A 个电子
4. 下列有关实验基本操作的说法正确的是 A. 用裂化汽油萃取溴水中的溴，将有机层从分液漏斗上口倒出
B. 制备氢氧化亚铁时将装有 NaOH 溶液的胶头滴管插入液面深处并挤压 C. 向蔗糖水解后的产物中加入银氨溶液，加热，检验蔗糖是否水解
D. 将饱和 FeCl 3 溶液滴入 NaOH 溶液中制备 Fe(OH) 3 胶体
5. 下列有关离子大量共存或离子方程式书写正确的是 A. c(I - )=0.1mol/L 的溶液中： K + 、Na + 、SO 4 2- 、ClO -
B. 常温下，通入 SO 2 气体的溶液中： Al 3+ 、Ca 2+ 、MnO 4 - 、Cl -
C. 控制 pH 为 9-10, 用 NaClO 溶液将含 NaCN 废水中的 CN - 氧化为两种无污染的
气体： 2CN - +5ClO - +H 2 O=N 2 ↑+2CO 2 ↑+5Cl - +2OH - D. 向含有 Ba 2+ 、Cl - 、HCO 3 - 的离子组中加入少量的 NaOH 溶液： HCO 3 -
徐州一中2019届高三上学期第一次月考 化学(含答案)
·1·徐州市第一中学2019届高三上学期第一次月考
化学试题
（时长：100分钟分值：120分）
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（）
A.
雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关
B.
将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料
C.
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
D.
光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
2.下列有关化学用语表示正确的是（）
A.
氯离子的结构示意图：B.
溴化铵的电子式：
C.
HOCH
2COOH
缩聚产物的结构简式：
D.
质子数为53，中子数为78
的碘原子：I
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A.
NaHCO
3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B.
SiO
2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C.
Al
2O
3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D.
CaO能与水反应，可用作食品干燥剂·2·4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.
0.1mol•L-1KI溶液：Na+
、K+
、ClO-
、OH-
B.
0.1mol•L-1Fe
2（SO
4）
3溶液：Cu2+
、NH
4+
、NO
3-
、SO
42-
C.
0.1mol•L-1HCl溶液：Ba2+
、K+
、CH
3COO-
、NO
3-
D.
0.1mol•L-1NaOH溶液：Mg2+
、Na+
、SO
42-
、HCO
3-
5.短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，
Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和
与Y、R原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）
A.
原子半径：r（Y）＜r（Z）
B.
X与Y只能形成一种化合物
江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试化学试卷(有答案)
2019届高三年级第二次模拟考试
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是( )
A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效
B. 将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害
C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果
D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料
2. 用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是( )
A. Na＋的结构示意图：
B. Cl2O的结构式：Cl—O—Cl
C. 中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl
D. CO2的电子式：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. SiO2是酸性氧化物，可用作光导纤维
B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C. Na2S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2＋
D. FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO－3、ClO－
B. 能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH＋4、Cl－、CH3COO－
C. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO2－4、I－
D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：NH＋4、Al3＋、Cl－、CO2－3
5. 下列表述不正确的是( )
A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中
B. 处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
- 1 - 2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题
1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（ ）
A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质 B．用墨写字可长久不褪色 C．主要成分是纤维素 D．用工具打磨石材的过程是化学变化
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是 （ ）
A. 离子半径: X2-
C. 还原性: Y2-
【答案】C
【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应 - 2 - B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同
C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解
D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽
【答案】B
【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。