中考化学溶液酸碱性检验与酸碱的化学性质复习
溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质一、选择题1．下列实验操作中,正确的是（）A．测溶液pH B．吸取液体药品C．闻气体的气味D．加热液体2．下列实验操作正确的是（）A．测量溶液的pH B．点燃酒精灯C．滴加液体D．稀释浓硫酸3．下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作,其中正确的是（）A．测溶液pH B．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．过滤4．实验操作是否规范直接影响实验能否成功,下列操作正确的是（）A．测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴在放于白色瓷板或玻璃片上的试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照B．为防止液体溅到试管外,应将胶头滴管伸入试管内滴加液体C．点燃可燃性气体之前,一定要检验可燃性气体的纯度D．稀释浓硫酸时,应将水慢慢的沿烧杯内壁倒入浓硫酸中,并不断搅拌5．下列实验操作符合规范的是（）A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸C．加热液体D．取用液体试剂6．如图把示的实验操作中,完全正确的是（）A．测定溶液pH B．用液体药品C．稀释浓硫酸D．加入大理石7．下列有关实验的叙述错误的是（）A．用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时,应将pH试纸预先用水湿润B．实验室用高锰酸钾制取O2,在实验结束时应先将导管移出水面,再停止加热C．稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流并不断搅拌D．在粗盐提纯实验中,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干8．如图所示实验操作正确的是（）A．测溶液的pH B．检查气密性C．点燃酒精灯D．倾倒液体9．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是（）A．用pH试纸直接沾取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH=5D．用pH试纸测得盐酸的pH=110．下列对有关实验操作或现象的描述中,错误的是（）A．用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照并读出pHB．收集二氧化碳时,将燃着的木条伸到集气瓶口,如果木条立即熄灭,证明瓶内已集满二氧化碳C．向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸,微热,出现黄色D．将碘水滴加在馒头片上,出现蓝色二、填空题11．CO2通入NaOH溶液中没有明显现象,CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究．【查阅资料】①通常情况下,1体积水溶解1体积的CO2．②在一定浓度的溶液中,有微溶物生成的复分解反应也能发生．【实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2）,并进行实验．打开瓶塞和活塞,使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中,立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余）,观察到U形管左侧的红墨水液面（填“升高”、“降低”或“不移动”）,小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应,理由是．请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：．【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密,理由是．【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法,进一步探究．请填写表中的空格．实验方法操作过程现象实验结论方法一取小红实验后锥形瓶内的溶液适量,加入足量CaCl2溶液有白色沉淀生成CO2与NaOH发生了反应方法二取小红实验后锥形瓶内的溶液适量,加入足量稀硫酸【反思与评价2】同学们经过讨论,认为【拓展实验】的（填“方法一”或“方法二”）依然不严密,理由是（用化学方程式表示）．三、解答题12．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时,做了如图一所示的三个实验．（1）写出A 试管中的反应现象．（2）写出B试管中反应的化学方程式．（3）实验结束后,小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示）,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究．【提出猜想】甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：．【交流讨论】你认为同学的猜想一定不正确,理由是．【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,向其中滴加猜想成立13．某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质,并作了延伸探究．探究一：甲同学设计了如下实验方案,请你帮助完成实验报告．方案（1）（2）（3）实验操作现象澄清石灰水变浑浊红色褪为无色结论或解释氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．【作出猜想】乙同学从反应情况分析,溶液中除含少量酚酞外,溶质可能有以下三种情况：①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理,其理由是．探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想,设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中,向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量,边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系,如图所示．写出实验过程中的现象．【得出结论】乙同学的猜想中, （填序号）合理．【反思讨论】学习小组结合图象,分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是．（填序号） A．溶液质量逐渐增大 B．氯化钠质量逐渐增大,V2后不变C．氯化钙的质量先增大后减小 D．溶液的pH一直在增大．14．某校化学课堂围绕课本《实验活动6 酸、碱的化学性质》开展自主探究活动,以下是探究片段,请你参与学习．（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸,观察到铁锈逐渐消失,因此盐酸常用于金属表面除锈,该反应的化学方程式为：．（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时,某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,因此未观察到明显现象．该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问．【假设猜想】针对疑问,第一组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH第二组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是．【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中,滴加溶液,无明显变化,则溶液中一定没有氢氧化钠．②为验证其余猜想,第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：方案实验操作实验现象实验结论方案一往溶液中加有气泡产生溶液中有HCl方案二往溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液中有HCl【得出结论】通过比较分析,同学们一致确定猜想二是正确的．【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定,同时指出方案二是错误的,原因是．②小明发现,排除不合理猜想后,只做一次实验就能同时验证其余猜想,此实验方法是：．【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用,请你举一个实例说明：．15．某兴趣小组为了解学校旁边河水的污染情况,他们用p H试纸粗略测定河水的酸碱性,测定的具体方法是．16．由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象,对此同学们展开了探究,请你参与．【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？【查阅资料】常温下,氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下．溶剂乙醇溶质氢氧化钠碳酸钠溶解性易溶难溶【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究．【实验探究】（1）溶液配制．甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中,用玻璃棒不断搅拌,使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．量取一定体积的乙醇要用到的仪器是,用玻璃棒搅拌的目的是．乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中,用玻璃棒不断搅拌,使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液．判断甲、乙溶液形成的现象是．（2）进行实验,按图所示装置加入药品后进行实验．A中发生反应的化学方程式为,B装置的作用是,C中观察到的现象是．【实验结论】（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,反应的化学方程式为．【反思交流】（4）小刚同学认为小明的实验不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,还应补充的实验是．（5）若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验,C中可能无明显现象发生,原因可能是．参考答案一、选择题1．C；2．B；3．B；4．AC；5．B；6．C；7．A；8．B；9．D；10．A；二、填空题11．升高；U型管左侧液面升高,说明锥形瓶内气压减小,CO2和NaOH发生了反应；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；二氧化碳溶于水（或与水发生反应）也会使锥形瓶内气压减小；有气泡冒出；方法一；CaCl2+2NaOH=Ca（OH）↓+2NaCl；2三、解答题12．铁片表面有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；B、C；NaCl、Na2CO3；丙；Na2CO3先和HCl反应,当HCl过量时,Na2CO3被完全反应,不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀；无色酚酞试液；无色酚酞试液变红；13．溶液变为蓝色；SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中,红色褪为无色,说明溶液为中性或酸性,不可能有氢氧化钙；滴加碳酸钠溶液,开始先产生气泡,随后才产生沉淀,溶液最终变红色；②；AB；14．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；猜想四；酚酞；碳酸钠溶液；氯化钠和硝酸银反应能生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；向溶液中加入适量的石蕊试液,如果石蕊试液不变色,说明溶质只有氯化钠,如果石蕊试液变红色,说明溶质是氯化钠和氯化氢,如果石蕊试液变蓝色,说明溶质是氯化钠和氢氧化钠；利用熟石灰中和酸性土壤；15．在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡对照,读出数值；16．量筒和胶头滴管；加速溶解；甲烧杯底部有固体,乙烧杯底部没有固体；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑；除去氯化氢；溶液变浑浊；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；将二氧化碳通入乙醇溶液,观察现象；生成的碳酸钠太少,溶解于乙醇溶液。
初中化学知识点归纳溶液的酸碱度与pH值
初中化学知识点归纳溶液的酸碱度与pH值溶液的酸碱度与pH值是初中化学中的重要知识点。
了解溶液的酸碱度及其测定方法，可以帮助我们理解酸碱反应以及溶液中离子的行为。
本文将从溶液的酸碱性、pH值的定义、测定方法以及溶液中离子浓度的关系等方面进行归纳总结。
一、溶液的酸碱性在化学中，酸碱性是指溶液中存在的酸性和碱性物质的特征。
酸溶液含有氢离子（H+），而碱溶液则含有氢氧根离子（OH-）。
溶液中的H+和OH-会进行化学反应，产生水（H2O）。
如果酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度，溶液呈酸性；相反，如果碱性物质的浓度高于酸性物质的浓度，溶液呈碱性；如果酸性物质和碱性物质的浓度相等，溶液呈中性。
二、pH值的定义pH值是用来描述溶液酸碱度的指标。
它的取值范围从0到14，其中7代表中性溶液，低于7表示酸性溶液，高于7表示碱性溶液。
pH值的计算公式为-pH=log[H+]，其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
pH值的变化趋势是对溶液酸碱性强弱的评价，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强。
三、测定pH值的常用方法1. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中改变颜色的物质，常见的指示剂有酚酞、甲基红、溴酚蓝等。
通过对溶液滴加少量的酸碱指示剂，根据颜色变化来判断溶液的酸碱性。
2. pH试纸法：pH试纸是一种用来测定溶液pH值的简便方法。
它的原理是试纸上的酸碱指示剂可以随着溶液酸碱性的变化而改变颜色，通过比较颜色与标准色卡的对照，可以确定溶液的pH值范围。
3. pH计法：pH计是一种可以直接测量溶液pH值的仪器。
pH计通过使用玻璃电极检测溶液中氢离子的浓度，将其转换为电压信号，然后通过计算得出溶液的pH值。
四、溶液的pH值与离子浓度的关系在溶液中，酸性物质会产生H+离子，而碱性物质会产生OH-离子。
根据水的离子解离反应，水可以自动解离成H+和OH-离子。
对于酸性溶液，它含有较高的[H+]浓度，而[OH-]浓度较低；对于碱性溶液，它含有较高的[OH-]浓度，而[H+]浓度较低。
【化学】中考化学总复习--化学《酸和碱》
【化学】中考化学总复习--化学《酸和碱》一、选择题1．在只含有NH 4＋、Na ＋、Cl －、SO 42－的溶液中能存在的离子是 A ．OH － B ．Ba 2＋ C ．Ag ＋ D ．NO 3－ 【答案】D【解析】A 、OH －与溶液中的NH 4＋结合放出氨气，OH －不能在此溶液中存在，错误；B 、Ba 2＋与溶液中的SO 42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba 2＋不能在此溶液中存在，错误；C 、Ag ＋与溶液中的Cl －结合生成氯化银沉淀，Ag ＋不能在此溶液中存在，错误；D 、NO 3－与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO 3－能在此溶液中存在，正确。
故选D 。
点睛：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
2．在Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（ ） A ．Cu B ．AgC ．Cu 、AgD ．Zn 、Ag【答案】B 【解析】 【分析】排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
【详解】在()32Cu NO 和3AgNO 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜，若锌粉和硝酸银反应完全过滤，留在滤纸上的物质，没有铜，一定有银，若锌粉有剩余，则和硝酸铜反应，滤纸上物质为铜和银，则滤纸上一定有银，可能有铜，故选B 。
【点睛】排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，越排在后面，越先反应。
3．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是 A ．铝与盐酸反应生成AlCl 3和H 2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl 3和H 2 B ．碱的水溶液显碱性，所以NaOH 的水溶液一定是碱性溶液C ．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D ．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 【答案】B 【解析】试题分析：A 、金属铁与盐酸反应生成FeCl 2和H 2，错误；B 、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。
初三化学第三章溶液的酸碱性B
教师辅导讲义15．某溶液的pH=5，要使溶液的pH增大到8，可向此溶液中加入( )A．KNO3溶液B．KOH溶液C．H2SO4溶液D．蒸馏水16．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀硫酸至过量，下面叙述正确的是( )A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液颜色不变，pH逐渐增大17．一些食物的近似pH为：①苹果2.9～3.3；②葡萄3.5～4.5；③番茄4.0～4.4；④鸡蛋清7.6～8.0这些食物中，胃酸过多的病人不宜多食的是( )A．仅④B．仅①②C．仅①②③D．①②③④18．现要测定某溶液的pH，使用pH试纸，若事先用水把试纸润湿再测pH，则实际测得值与真实值比较( )A．变大B．变小C．不变D．无法确定19．下列实验室中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图中相符的是( )A．稀硫酸中不断滴人氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液不断滴入盐酸C．稀硫酸中不断滴入蒸馏水D．氢氧化钠溶液中不断滴人蒸馏水20．下列说法中正确的是( )①酸溶液一定显酸性②酸性溶液一定是酸溶液③碱溶液一定显碱性④碱性溶液一定是碱溶液A．①②B．①③C．②④D．③④21．溶液的酸碱度常用________来表示，其范围通常在________之间，当________时，溶液显碱性；________越大，碱性越________ (填“强”或“弱”)并能使紫色石蕊试液变________色，无色酚酞试液变________色，举二例：________、________。
22．将生石灰，氯化氢、氯化钠、二氧化碳，氨气分别溶于水，再滴入几滴石蕊试液，pH>7的溶液是________，石蕊试液呈________色；pH<7的溶液是________，石蕊试液呈________色；pH=7的溶液________，石蕊试液呈________色。
23．自然界的水，经测定其pH略小于7，说明略显________性。
九年级化学《溶液、酸碱盐》复习知识
九年级化学《溶液、酸碱盐》复习知识课题一、溶液的形成一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种。
可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4、、溶质和溶剂的判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应①溶解吸热：如NH4NO3溶解②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解课题二、溶解度一、、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练 溶液的酸碱度测定
冲刺2023年中考复习化学高频考点训练溶液的酸碱度测定一、单选题1．常温下测得一些食物的近似pH，显碱性的是（）A．苹果汁：3.1B．番茄汁：4.2C．牛奶：6.5D．玉米粥：7.5 2．下列有关硫酸的实验操作，其中正确的是（）A．稀释浓硫酸B．测稀硫酸pHC．滴加稀硫酸D．倾倒稀硫酸3．以下归纳和总结完全正确的一组是（）A 、对鉴别方法的认识B、对安全的认识①区分硬水和软水，加肥皂水搅拌②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨①点燃可燃性气体前一定要验纯②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐C、对现象的认识D、对实验数据的认识①气体压缩，气体分子之间的间隔变小②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大①用10mL的量筒量取8.25mL的水②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.3③用天平称取6.8克食盐A．A B．B C．C D．D4．下列实验数据合理的是（）A．用10 mL量筒量了6.53 mL水B．20g食盐溶于100g水，溶质质量分数为20%C．用托盘天平称得纯碱的质量为10.57gD．用pH试纸测得某地雨水的pH为55．下列实验操作正确的是（）A．称量氯化钠B．测定溶液pHC．量取9.0mL液体D．向试管中滴加液体6．实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH 的变化。
测定结果如下图所示。
下列说法正确的是（）A．在0s至40s之间，溶液中的溶质为HCl、NaCl和H2OB．20s时，溶液显碱性C．60s时，取适量所得溶液加入锌粒，有气泡产生D．该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸中7．下列图中所示的实验操作正确的是（）A．B．C．D．8．下列实验操作正确的是（）A．检查装置气密性B．塞紧橡皮塞C．测定溶液的pHD．处理废弃药品9．下列实验操作不正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧B．读取液体的体积C．测溶液pHD．制取蒸馏水10．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（）A．Ca（OH）2 B．K2CO3C．AgNO3D．NaOH11．东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。
2022年中考化学复习应知应会：十、生活中常见的无机物
10．生活中常见的无机物【应知知识】一、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性检验:能用于溶液酸碱性检验的试剂（用品）有_________________________ ___________。
描述这些用品在酸性、碱性、中性溶液中的变化情况。
2．溶液的酸碱度（pH）pH越小酸性越强p H越大碱性越强pH：0————————————7————————————140≤pH＜7 pH=7 7＜pH≤14酸性中性碱性3．pH试纸的使用：用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）少量试样溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的酸碱度。
pH试纸测定的pH一般是整数。
（1）pH＜7的溶液呈酸性。
pH越小，溶液酸性越强；当酸性溶液加水稀释时，溶液的酸性减弱，pH变大逐渐接近7，但不会≥7。
（2）pH＞7的溶液呈碱性。
pH越大，溶液碱性越强；当碱性溶液加水稀释时，溶液的碱性减弱，pH变小逐渐接近7，但不会≤7。
（3）使用pH试纸简则溶液的酸碱度时，不能先用水润湿pH试纸，因为试纸上的水将会稀释溶液，时溶液的酸碱度发生变化。
4．健康人的体液pH必须维持在一定的范围内；大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长；正常雨水的pH≈5.6，pH＜5.6的降水称为酸雨。
二、常见的酸1浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色、状态无色，粘稠、油状、液态无色，液态气味无气味有刺激性气味密度（与水比较）比水大比水大敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象（久置后液面上升）瓶口有白雾其他有吸水性，溶解时放热有挥发性2．盐酸、稀硫酸的化学性质（1）与酸碱指示剂的作用酸溶液都是酸性溶液，就能使紫色石蕊试液变红，能使蓝色石蕊试纸比那红，pH小于7，但酚酞试液遇酸溶液不会变色。
（2金属酸化学方程式现象Mg稀盐酸Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑金属表面有气泡产生Zn Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑（铁反应能看到溶液变成浅绿色）Fe Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Al Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑Mg稀硫酸Mg + H2SO4 == MgSO4+ H2↑Zn Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑Fe Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑Al2Al + 3H2SO4 == 2Al(SO4)3 + 3H2↑（3反应的化学方程式反应现象Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O溶液变成黄色Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（4）稀盐酸与石灰石（碳酸钙）作用（具体反应的现象参照“二氧化碳的实验室制法”）反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（5）酸与碱发生中和反应中和反应是指酸和碱发生的复分解反应，反应生成盐和水，同时放出热量。
初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学酸碱盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水(4)碱 + 酸盐 + 水(5)盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱 盐+水(3)酸+碱 盐+水(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH5.6的雨水为酸雨酸碱盐性质之酸的通性酸的组成——氢离子+酸根离子(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)酸的PH7(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性(金属)氧化物—盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—新酸+新盐例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(6)跟碱起中和反应酸+碱—盐+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。
(中考化学)酸和碱【复习讲义】-年中考一轮化学复习过过过(人教版)
单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。
中考总复习：中和反应 溶液的pH(基础) 知识讲解
总复习：中和反应溶液的pH（基础）【考纲要求】1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【知识网络】酸 + 碱→盐 + 水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强表示方法 pH=7 为中性溶液酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数【考点梳理】考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。
（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=7时，溶液显中性。
2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】1.当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液pH不会大于7。
当碱溶液稀释时，溶液的pH变小，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液pH不会小于7。
（高清课堂《酸碱盐专题复习》（1））2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。
（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。
（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。
考点二、中和反应（高清课堂《酸、碱和盐的复习（一）》六）1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】专题六 常见的酸和碱 中和反应 溶液的pH(含解析)
专题六常见的酸和碱中和反应溶液的pH——2024届中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】【中考考情分析】【基础知识复习】考法一酸碱指示剂(★★★★)1、定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2、常见指示剂在酸性或碱性溶液中的变色情况3、注意事项(1)酸碱指示剂遇到酸、碱性溶液变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。
例如：盐酸能使紫色石蕊试液变红也可以说紫色石蕊试液遇酸变红，但不能说紫色石蕊试液使盐酸变为红色。
(2)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。
例如：氢氧化镁是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞变红。
(3)向某溶液中滴入无色酚酞试液，酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如氯化钠溶液。
考法二常见的酸(★★★★★)1、酸的定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
2、盐酸、硫酸的物理性质和酸的用途3、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，以防止浓硫酸溶于水时，放出大量的热使水沸腾，造成液滴飞溅，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
4、酸的化学性质考法三常见的碱(★★★★★)1、碱的定义在水溶液中解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2、常见碱的性质及用途3、碱的化学性质考法四 中和反应(★★★★)1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。
2、表达式：酸+碱 → 盐和水3、中和反应实验及实质 (1)装置(2)实验步骤、分析及结论(3)中和反应的实质中和反应的实质：+2-H OH H O +=。
酸碱发生反应时，溶液中H +和OH -都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，中和反应都是放热反应，表现为反应后溶液的温度升高。
(4)判断反应是否发生的方法①根据中和反应放热检验；②借助指示剂：向滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,溶液由红色变为无色；③测溶液的pH：pH<7时，酸过量；pH=7时，恰好完全反应；pH>7时，碱过量。