2018年中考化学真题分类汇编考点12溶质质量分数20180913251

1 考点12 溶质质量分数 一、选择题 （2018•辽宁葫芦岛）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是（ ） A．用50mL的量筒量取45mL蒸馏水 B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒 C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存 【答案】D

（2018·江苏扬州）16、粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是（ ）

A.用图甲所示仪器量取液体 B.用图乙所示装置过滤悬浊液 C.用图丙所示装置蒸发溶液 D.用图丁所示仪器称量固体 【答案】AD （2018·河南）1l.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ） ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数； ③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 【答案】A

11、（2018·山东滨州）小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的要求称量氯化钠。量取水的操作按规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为

A.12.4% B.17.2% C.16.9% D.12.5% 【答案】A 2

11、（2018·北京）已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g. 序号 ① ② ③ ④ ⑤

固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO

3 固体的质量/g 30 60 30 60 90

水的质量/g 100 100 100 100 100 下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是（ ） A.溶质质量：①<② B.溶液质量：②<④ C.溶质质量分数：①=③ D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10 【答案】D 7．（2018·湖南娄底）下列关于溶液说法正确的是（ ） A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15% C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤 【答案】D

二、填空题 21．（2018·青海西宁）实验是学习化学的重要手段，请结合下图所示实验回答相应问题。

实验一 实验二 实验三 （1）实验一中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。 （2）实验二是配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液的实验，应称取NaCI的质量为 ① g，某同学在量取液体体积时俯视读数，这样会使所配溶液的质量分数 ② 6％（填“大于”，“等于”或“小于”）。 （3）实验三是电解水的实验，该实验说明水是由 组成的。 21．（4分）（1）密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧 （2）①3 ②大于（3）氢元素和氧元素 21．（2018·湖南湘西）（2.00分）实验室配制500克6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 克 【答案】30； 32.（2018·甘肃兰州）(4 分)某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制100g 质量分数为7.5%的 NaCl 溶液。 （1）粗盐提纯： ①将粗盐加入到盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是 ②在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中 停止加热。

CO2

NaCl3

（2）配制溶液： ③配制上述溶液需要称取提纯后的精盐 g； ④量取所需的水应选用 ml 的量筒。 32.（1）加速粗盐溶解；出现较多固体时（2）7.5 100 （2018·贵州贵阳）10．（7分）学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。 （已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL） 实验一：溶液配制 （1）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠 g，水 mL。 （2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 。 实验二：粗盐提纯

（3）操作①中玻璃棒的作用是 ，操作②的名称为 。 （4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适（提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”），请你选择并说明理由 。 （5）提纯后的精盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】5；95；NaCl；搅拌；过滤；25mL；粗盐中氯化钠的质量为7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20mL；混合物 20．（2018·吉林长春）在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。 （1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ； （2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 的质量保持不变； （3）下列配制方法可以达到上述实验目的的是 。 A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解 B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水 【答案】（1）量筒 （2）溶质 （3）B

23．（2018·海南）在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100kg， 需要氯化钠固体和水的质量各是多少？ 【答案】氯化钠固体16kg、水84kg

50、（2018·湖北襄阳）10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。 （1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为________________； (2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为_______________kg。 50. （1）40:71 （2）180 （3） 16．（2018·四川雅安）（9分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷4

氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题。 (1)味精中至少含有 (填数字)种元素。 (2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 (填字母)。 A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL (3)下图是配制过程，正确的操作顺序为 (填字母) 。

A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③ (4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验: ①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入 (填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。 ②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCl的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为 。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 ) 【答案】（1）6 （2）C （3）B （4）①AgNO3 ②偏小 无影响 ③23.4% 21. （2018·浙江衢州）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。

(1)乙中溶液______(填“是”。“不是”或“可能是”)饱和溶液。 (2)丙中溶液的溶质质量分数为_______%(结果保留一位小数)。 【答案】(1)不是 (2)23.8

三、实验题 21.（2018·四川自贡）(6分) 某同学配制50g9%化的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题: 5

(1)配制溶液的正确操作顺序为_____(填序号)，其中操作错误的是_____ (填序号) (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氧化钠_____ g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_____(填字母)，读数时视线要与量筒内_____保持水平。 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL 【答案】（1）②①⑤③④ ①（2）广口瓶 4.5（3）C 凹液面的最低处

（2018•甘肃武威）18．（6分）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸破度变化如下图所示。请计算 (1）用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水 克. （2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）?

【答案】（1）50（2分） （2）设生成氯化钠的质量为x NaOH ＋ HCl=NaCl＋H2O 40 58.5 80g×5% x（1分） 40: 80×5%=58.5:x x=5.85g（1分） 反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=3.8% （2分） 5.85g73g80g

（2018·山东青岛）31.（8 分）侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合 物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请 回答下列问题。

（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 （2）在 碳酸钠 和 氯 化 钠 的混合物样品中含碳酸钠的质量为（结果精确至 0.1 g。 （3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算