2019-2020学年四川省凉山州高一上学期第三次月考化学试卷
2019-2020学年四川省凉山州高一上学期第三次月考化学试卷
化学试题 满分：100 分 考试时间：90 分钟 同温同压下 X 与 Y 两气体的密度之比为 n∶m
等质量气体 X 与 Y 所含分子数之比为 n∶m D．同温同压下，等体积的 X 与 Y 质量比为 m∶n 6．若阿伏加德罗常数的数值用 NA 表示，下列说法正确的是（ ） A．1.6gNH — 离子所含质子数为 N 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 C:12 N：14 S:32 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 K:39
第 I 卷（选择题) 一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分，每小题只有一个选项符合题目要求） 我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为（ ） A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
下列变化不涉及氧化还原反应的是( ) A．食物的腐败 B．金属的冶炼 C．铁质菜刀生锈 D．钟乳石的形成3．下列说法正确的是( ) 物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量 两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛 N2、H2 混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同
将 98gH2SO4 溶于 500mL 水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为 2mol/L D．发生化学反应
时失电子越多的金属原子，还原能力越强 分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是( )
A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．含有不同种元素的纯净物叫做化合物 C．导电能力强的一定是强电解质，难溶于水的一定是弱电解质 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 标准状况下，m g 气体 X 和 n g 气体 Y 所含分子数相同，以下说法错误的是( )
A．X 与 Y 两气体的相对分子质量之比为 m∶n B．常温常压下，200g8.5%的 H2O2 溶液中含氧原子数为 NA
C．7.8gNa2O2 晶体中所含离子总数为 0.4NA
D．在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 5NA 7．下列离子
在指定溶液中一定大量共存的是( ) A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH +、HCO -、K+、Br-
B．c(KNO3)=1.0mol/L 溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO 2- C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、
Cl-、Cu2+、NO - D．c(H+)=0.1mol/L 溶液中：Cl-、Al3+、NH +、Na+ 8．下列离子方程式正确的是（ ） A．向明矾溶液中逐滴滴入 Ba（OH）2 溶液，至沉淀质量最大时反应为： 2Al3++3SO 2﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO ↓+2Al（OH） ↓
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+═Fe2+ +Cu2+ 已知：2Br﹣+Cl ＝2Cl﹣+Br ，Br +2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含 0.2molFeBr 的溶液中通入标准状况下 3.36LCl 时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl ═4Fe3++Br +6Cl﹣ 向 NaHSO 中滴入 Ba（OH） 溶液至恰好显中性：H++SO 2﹣+Ba2++OH﹣═H O+BaSO ↓ 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有 NaCl 外，还含有 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是
( )
A．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响B．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的 Ca2+
实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) 实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤 科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。 一定条件 D．H C O 与酸性 KMnO 溶液反应的离子方程式为：5H C O +2MnO -+6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O 将含 amol 金属钠和 bmol 金属铝的合金投入 mg 足量水中，完全溶解，无金属剩余所得溶液密度为
dg•cm﹣3，下列相关计算式子中错误的是（ ） 生产原理是 Na2O+2CO
列说法不正确的是（ ） Na2CO3+C(石墨烯），然后除去 Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下
NaOH 的物质的量：（a﹣b）mol 100bd NaAlO2 的物质的量浓度： 22a+24b+mmol/L 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 2 7 2 7 2 7 3 4 2 3 4
石墨烯与金刚石互为同素异形体 标况下生成 H2 的体积：22.4(a+3b)
L2 Na2O 属于碱性氧化物，CO 属于酸性氧化物，Na2CO3 属于盐 自然界中钠元素以化合态形式存在 工业上常用 NaHSO3 处理含 Cr2O7 的废液，反应的离子方程式为： 5H++Cr O 2-+3HSO -=2Cr3++3SO 2-+4H O 下列判断错误的是（ ）
A.氧化产物是 SO 2- B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1：3 C.Cr O 2-表现了氧化性 D.还原 1molCr O 2-，电子转移 3mol 某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH +、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是( )
若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1
原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+
原溶液中 c（CO 2－）是 0.01mol•L﹣1
原溶液一定存在 CO 2－和 SO 2－，一定不存在 Fe3+
已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出 CO2 和 CO；可与酸性 KMnO4 溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是( ) 草酸受热产生的气体，用足量的 NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的 CO
草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有 CO C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 CO2
D．反应中转移电子的总物质的量为：（a+3b）mol
已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4 氧化，方程式为： 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶
液中铁离子的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是( )
图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 1ClO + 1CO + 1H O= 图中 BC 段发生的反应为 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 根据 OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 1.25mol 根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.25mol 取一定质量的均匀固体混合物 Cu、CuO 和 Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 3.20 g，另一份中加入 500mL 稀硝酸（铜元素全部转化成 Cu(NO3)2,其还原产物为 NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ） A．2.0 mol/L B．2.4 mol/L C．1.2 mol/L D．1.0mol/L 第 II 卷（非选择题 共 5 个小题，满分 52 分) 17．(7 分）“生活无处不化学”，请你回答下列问题。 食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是 ，该变化称为 反应。 沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。(3)使用“84”消毒液(含NaClO )时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO 与H2O 及空气中的CO2 充分 反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的 (填物质名称)，将该反 - 应的离子方程式补充完整 2 2 18．(10 分）现有下列十种物质：①乙醇②铝③CaO④CO2 ⑤氯化氢⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩ 硫酸铁 按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准 氧化物 电解质 属于该类的物质 ② ⑧ ⑨ ⑦ 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H O，该离子反应对应的化学方程式为 。 ⑩在水中的电离方程式为 ，20g⑩溶于水配成 250mL 溶液，所含阴离子的粒子数为 ，阳离子-的物质的量浓度为 少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 19．（11 分）KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O 请配平上述化学方程式并用双线桥表示出电子转移情况。 该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 若该反应有 490gKClO3 参加反应，则被氧化的 HCl 的质量为 若该反应的产生 2.24L（标准状况）ClO2,则转移的电子数目为 +
2019-2020年高三上学期第三次月考考试化学试卷 含答案
2019-2020年高三上学期第三次月考考试化学试卷含答案考试时间：14:05—16:35 满分：300分理综备课组理综备课组可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cu：64 Sn：1197．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．明矾净水原理不涉及化学变化B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。
下列说法正确的是（）A．单质Z可用海水作原料获得B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD．WX与ZX中的化学键类型相同9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N AB．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OB．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO411．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32gC．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同12．常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液②pH = 11 NaOH溶液③0.1 mol/L CH3COOH溶液④pH = 3 CH3COOH溶液⑤pH = 3 HCl溶液，下列说法正确的是（）A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③B．将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，加入水的体积：④＞⑤C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞713．关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6k J•mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A=BD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液27．（16分）研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。
2019-2020学年高三化学上学期第三次月考试题(V).doc
2019-2020学年高三化学上学期第三次月考试题(V)相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Na—23 Cl—35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于有机物的叙述正确的是( )A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素C．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种2．下列各项表达中正确的是( )A．Ca２＋的结构示意图为B．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”C．H202的电子式为D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A（N A表示阿伏加德罗常数）3．反应)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．v B．vC．v (B)=0.6 mol / L·s D．v (A)=0.15 mol / L·s4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2N AB．标准状况下，22.4 L NO与足量O2充分反应，生成的NO2分子数为N AC．常温下，1 mol SiC中含有Si－C键的数目为4N AD．常温常压下，33.6 L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N A5.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A、pH=l的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-C、水电离出的c(H+)=10-12mol／L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D、能溶解AI(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-6．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )A .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D .正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7. ．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋B.Fe 3O 4溶解于稀硝酸中：Fe 3O 4 + 8H + ＝ 3Fe 3++ 4H 2OC.在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7： H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH –== BaSO 4↓＋H 2O D ．石灰乳与MgCl 2溶液反应：Mg 2++ Ca(OH)2 ＝ Ca 2+ + Mg(OH)28、某有机物的结构简式如右所示：下列关于该物质的描述正确的是( ) A 、它是苯乙酸的一种同分异构体B 、该物质在一定条件下可以发生银镜反应C 、该化合物的1H 核磁共振谱中会在三个位置上出现特征峰 D 、它可以和Na 2CO 3溶液反应放出CO 2气体9．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中只有Z 是金属元素，W 的单质是黄色固体，X 、Y 、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。
2019-2020学年四川省三台中学高一上学期第三次月考化学试题(解析版)
四川省三台中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56一、单项选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分）1.下面所列物质，贴错了警告标志的是（）『答案』C『解析』『详解』A.浓硫酸属于腐蚀品，故A正确；B.白磷属于易燃品，故B正确；C.碳酸氢钠无毒，属于盐类，故C错误;D.氢气属于易燃气体，故D正确；所以本题『答案』C。
2.实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是（）A. NO2B. Cl2C. NOD. SO2『答案』C『解析』『详解』A.NO2易溶于水并且能和水反应，所以不用排水法收集，能用排空气法收集，故A 不符合题意；B.Cl2既能用排饱和食盐水法收集，也能用排空气法收集，故B不符合题意；C.NO能与氧气反应，不能用排空气法收集，故C符合题意；D.SO2能溶于水，用排空气法收集，故B不符合题意；所以本题『答案』C。
3.下列物质不属于纯净物的是（）A. 液氯B. 铁红C. 明矾D. 水玻璃『答案』D『解析』『详解』A. 液氯为Cl2，属于单质，属于纯净物，故A不选；B. 铁红为三氧化二铁，属于化合物，属于纯净物，故B不选；C. 明矾为十二水硫酸铝钾，属于化合物，故C不选；D. 水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D选；所以本题『答案』D。
4.为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（）A. 铁片B. 酸性KMnO4溶液C. 新制氯水D. KSCN溶液『答案』D『解析』『详解』A.FeSO4溶液若变质，Fe2+被氧化产生Fe3+，加入铁片，虽然能反应，但现象不明显，故A不符合题意；B.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，不能检验FeSO4溶液是否变质，故B错误；C.新制氯水具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，不能检验FeSO4溶液否变质，故C错误；D.KSCN溶液遇到Fe3+溶液变红，而FeSO4溶液若变质，会产生Fe3+，故D正确；所以答案选D。
2019-2020年高三第三次月考(化学)
2019-2020年高三第三次月考（化学）可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。
第I卷（选择题共70分）一、选择题（本大题包括10个小题，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥2．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。
以下叙述中正确的是A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤3．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维4．由于碘是卤素中原子半径较大的元素、可能呈现金属性。
下列事实最能够说明这个结论的是:A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B．已经制得 I2O5 等碘的氧化物C．已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3+ 离子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 离子5．下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物6．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－B．c(H＋)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－7．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液8、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L9．下列叙述正确的是：A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂10、半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅生产1.00kg纯硅的总反应热为：A．2.43 × 104kJ B．—2.35 × 104kJ C．—2.23 × 104kJ D．—2.14× 104 kJ二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
2019-2020年高三上学期第三次月考化学试题含答案(II)
2019-2020年高三上学期第三次月考化学试题含答案(II)本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本卷共18道小题，每小题3分，共54分。
在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列有关生活中化学的叙述，不正确．．．的是（）A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B．钢铁在海水中比在河水中更易生锈C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染2．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是(D )A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3D．SO2可用于馒头等食品的漂白3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol OH- 中所含电子数为9 N AB．17 g NH3所含共用电子对数为3 N AC．常温常压下， 11.2 L SO2所含的分子数为0.5 N AD．1 mol H2O完全分解时转移电子数为4 N A4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A．中子数相同 B．分子数不同 C．质子数相同 D．气体质量相同5．常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH = 1的溶液中： Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．c(Fe3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C．c(H+)／c(OH－) = 1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－6．下列离子方程式中正确的是A．硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2O === Cu(OH)2 ↓+ 2H+B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2C1-C．向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H+ + HCO3－=== H2O + CO2↑D ．向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4 H + + 4KI + O 2 === 2I 2 + 2H 2O + 4K +7．在K 2Cr 2O 7溶液中存在如下平衡：Cr 2O 72-+ H 2O2CrO 42- + 2H +。
2019-2020学年四川省凉山州高一上学期期末考试化学试卷(解析版)
四川省凉山州2019-2020学年高一上学期期末模拟（二）试卷一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法不正确的是A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B. 工业上生产玻璃、水泥和陶瓷，均需石灰石作原料C. 生铁和钢的主要区别在于生铁含碳杂质高，而钢含碳杂质低D. 青铜是我国使用最早的合金[答案]B[解析]解：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物会危害人体健康，是大气主要污染物，是空气质量日报报道的有关污染物，故A正确；B.工业生产玻璃、水泥，均需用石灰石作原料，陶瓷的原料为黏土，不需要石灰石，故B 错误；C.生铁与钢的区别为含碳量不同，均含C元素，但钢中含碳量较低，故C正确；D.青铜是由铜、锡形成的合金，铜的活泼性较弱容易冶炼，我国使用最早的合金是青铜，故D正确。
故选：B。
2.下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离且油层从分液漏斗下口放出的是A. 酒精和水B. 汽油和植物油C. 碘和四氯化碳D. 水和四氯化碳[答案]D[解析]解：酒精与水互溶，故A不选；B.汽油和植物油互溶，故B不选；C.碘和四氯化碳互溶，故C不选；D.水和四氯化碳分层，且四氯化碳的密度比水的密度大，符合题意，故D选；故选：D。
3.下列物质的使用不涉及化学变化的是A. 明矾用作净水剂B. 液氯用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃D. 生石灰作干燥剂[答案]B[解析]解：明矾在水中可以电离出两种金属离子、而很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B.液氯汽化时吸收热量，故可用作致冷剂，属于物理变化，故B正确；C.氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D.生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选：B。
四川省邻水实验学校2020学年高一化学上学期第三次月考试卷(含解析)
四川省邻水实验学校2020学年高一上学期第三次月考化学试卷1.下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是A. 实验室制取氧气B. 萃取碘水中的碘C. 粗盐提纯D. 用海水制取蒸馏水【答案】A【解析】【详解】A．实验室制取氧气，O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．萃取碘水中的碘，是利用物质的溶解性分离的，属于物理过程，没有发生化学变化，故B错误；C．粗盐提纯主要是通过复分解反应除去杂质离子，然后过滤除去不溶性物质，没有涉及氧化还原反应，故C错误；D．用海水制取蒸馏水，属于物理过程，没有发生化学变化，故D错误；故选A。
2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铝在空气中很容易燃烧【答案】A【解析】【详解】A、钠易和空气中的氧气以及水反应，保存在煤油中，沉在煤油的底部，可以隔绝空气，故A正确；B、Na2CO3不能分解生成气体，不能作焙制糕点的膨松剂，NaHCO3易受热分解生成气体，可以作焙制糕点的膨松剂，故B错误；C、镁表面有一层致密的氧化物保护膜，能起保护内部金属的作用，故C错误；D、铝表面有致密氧化膜，使铝不容易燃烧，故D错误；故选A。
3.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是A. 氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B. 干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C. 水、硫酸、熟石灰、氯化钾D. 氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化铁是碱而不是氧化物，故A错误；B、纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B 错误；C、水是氧化物；硫酸是酸；熟石灰是氢氧化钙，是碱；氯化钾为盐，故C正确；D、氨水是混合物，不是氧化物，故D错误；故选C。
【点睛】题考查了物质的分类。
本题的易错点为B，要注意常见物质的俗名与化学组成的关系，如纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠等。