鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题(包含答案)
《化学键化学反应与能量》检测题一、单选题1．在四个不同容器中，不同条件下进行反应N2+3H2⇌2NH3，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率最大的是（）A．υ（NH3）=0.5mol•L﹣1•min﹣1 B．υ（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1C．υ（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1 D．υ（H2）=0.01mol•L﹣1•s﹣12．2016年2月《Nature》报道的一种四室（1#～4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：下列说法正确的是A．装置工作时，4#室中溶液pH不变B．X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜C．负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2OD．单位时间内4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于负极上有O2析出3．下列说法正确的是A．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B．通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C．右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极D．银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应4．下列有关化学反应限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是可以改变的C．化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是( )A．原子半径：Z>W>RB．R、W对应的简单阴离子具有相同的电子层结构C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6．下列说法正确的是A．破坏化学键的过程，一定是化学变化过程B．NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键C．反应H2＋Cl22HCl破坏了共价键，形成了共价键D．17Cl和18Cl的相互转化属于化学变化7．反应2SO32SO2+O2；△H>0，达平衡时，要使v正降低、c(SO3)增大，应采取的措施是A．增大压强B．减小压强C．降低温度D．减小SO2的浓度8．如图为铜-锌原电池装置，下列叙述错误的是A．这是将电能转化为化学能的装置B．Zn发生氧化反应C．正极上发生还原反应D．该原电池总反应可表示为：Zn＋2H＋→ Zn2＋＋H2↑9．对反应A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是A．v（A）=0.3 mol/（L•s）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）C．v（C）=0.5 mol/（L•min）D．v（D）=0.01 mol/（L•s）10．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池中阴离子一般向负极移动C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生还原反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极11．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1C(s)＋12O2(g)=CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③二、实验题12．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是_______，发生_________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_______；（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银___________克。
如图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学能转变为电能探究的装置。
请你回答下列问题：（3）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：___________。
（4）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置___________（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极_________。
13．二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：遇水生成HCl、SO2、S；与过量氯气发生S2Cl2＋Cl22SCl2；温度超300℃以上完全分解为硫和氯气设计实验装置图如下：(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_______________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)B中反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(3)C、D中的试剂分别是_________________、_____________________。
(4)仪器A、B的名称分别是___________、___________，F的作用是_______________________。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响_________________________________；在F 中可能出现的现象是________________________________________________。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种物质的化学式)______________、_____________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_____________________________________。
14．如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲装置中的___棒，乙装置中的____棒；②乙装置的电化学防护法称为____，其中碳极的电极反应式是：_____。
③取少量甲装置中负极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，现象为___，发生反应的离子方程式为________（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：①写出乙装置中总反应的离子方程式：______。
②甲装置碳极的电极反应属于_____（填“氧化反应”或“还原反应”）；③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因_____（3）用铂作电极电解饱和的下列物质的水溶液，一会儿后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（_____）A．KI B．H2SO4C．CuCl2D．AgNO3三、推断题15．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。
A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。
(1)B在元素周期表中的位置是_________。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______。
(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化学键是____________________________________。
(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式 ____________________________16．据下列信息完成所需回答的问题：其中氧化物A是白色固体；氧化物B是黑色固体；单质D为有毒的黄绿色气体，单质C不溶于冷的浓硝酸。
（1）D是_______；G是_______（填化学式）（2）写出下列反应的离子方程式：M+NaOH溶液生成G_____________________、G+NaOH溶液生成N______________________________________________________。
（3）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是____________________________。
17．如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知A是由短周期金属性最强的元素构成的单质；B、C、D、E是气态非金属单质，B是生命活动不可或缺的物质，C 是黄绿色气体，D是密度最小的气体。
请回答下列问题：(1)写出下列物质的电子式并写出化学键类型(填离子键、极性键或非极性键)CS__________________、___________________________2(2)S.T.P条件下，4.48LJ所含的电子数是_______________(3)用电子式表示F的形成过程：__________________________________________________________(4)B的熔沸点________(填“高于”或“低于”)E的熔沸点，用所学知识解释____________________(5)I和G反应的离子方程式___________________________________________四、计算题18．某温度时，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
请通过计算回答下列问题。
(1)反应进行至_________min 时达到平衡状态，此时 Y 的平均反应速率是________mol/ (L·min)。
(2)分析有关数据，写出 X、Y、Z 的反应方程式_________________；(3)对于一个未知反应，影响反应速率的因素很多，请写出可能影响化学反应速率的三个因素：______________，____________，__________________。
19．氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式____________________________，下图的曲线中________（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。
高中化学必修2鲁科版本第2章《化学键 化学反应与能量》测试卷
第2章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A． ①是氨气发生装置B． ①是氨气发生装置C． ①是氨气吸收装置D． ①是氨气收集、检验装置2.引起化学平衡移动的根本原因是()A．浓度的改变B．压强的改变C．使用了催化剂D．正、逆反应速率的改变程度不同3.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（）①N2、H2；①CO、O2；①NO2、O2；①CH4、Cl2．A． ①或①B． ①或①C． ①或①或①D． ①或①4.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和氢氧化钠溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应5.实验室制取二氧化碳选用的药品是()A．石灰石和稀硫酸B．碳酸钠和稀盐酸C．石灰石和稀盐酸D．碳酸钠和稀硫酸6.由下图分析，下列说法正确的是()A． A B＋C 与 B＋C A 两个反应吸收和放出的热量不等B． A B＋C 是放热反应C． A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量总和D． A B＋C 是吸热反应，B＋C A 必然是放热反应7.下列各原子的电子式不正确的是()A．钠原子Na·B．氢原子C．氮原子D．氯原子8.下列反应条件的控制中，不恰当的是()A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快氯酸钾的分解速率，加入二氧化锰D．为加快过氧化氢的分解速率，把反应容器放到冷水中9.在容积固定的容器中，发生反应2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，下列说法中能证明反应已达到平衡状态的是()①混合气体的颜色不再变化①各组分浓度相等①v正(H2)＝2v逆(HI)①一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂①混合气体的平均摩尔质量不再变化A． ①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①10.下列反应中可判断为可逆反应的是()A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气11.一定温度下，某容器内发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)，不可能为平衡状态的是()A．气体A、B、C的浓度不再改变B．混合气体的总质量保持不变C．反应容器内混合气体的压强不再改变D．单位时间内生成A n mol，同时生成C 2n mol12.如图所示的装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的过氧化钠颗粒，U型管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
化学同步鲁科版必修2章末质量检测：(二)化学键化学反应与能量Word版含解析
章末质量检测（二）化学键化学反应与能量一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）1.下列反应一定属于放热反应的是（）①H2SO4与Ba（0H）2溶液的反应②Mg与CH 3COOH溶液的反应③燃烧反应④中和反应⑤复分解反应A .仅①②③B.仅①②④C .仅①②③④D .仅③④⑤解析：选C金属与酸反应、中和反应、所有燃烧都是放热反应；复分解反应则不一定是放热反应。
2•为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是（）A. H2O的分解反应是放热反应B. 氢能源已被普遍使用C. 2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O?的能量D .氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析：选C 由2H 2+ O2===2H 2O反应为放热反应，可推2H 2O===2H 2 T +。
2匸的反应为吸热反应。
3.下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A .①③⑤B.②④⑥C .②③④D .①③⑥解析：选D 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中只含共价键，故①正确, ②错误；AICI3为共价化合物，故③正确；NH4CI为离子化合物，故④错误；惰性气体分子不含化学键，故⑤错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，故⑥正确。
4. 下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（）A. 2H2+ O2===2H 2OB. NH3+ HCI===NH 4CIC . 8NH3+ 3Cl2===6NH4CI + N2D. 2Na2O2+ 2H2O===4NaOH +。
2匸解析：选D A项中仅有共价键的断裂和形成；B、C 两项中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但都没有离子键的断裂。
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷
第二章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。
下列有关说法不正确的是 ()A．反应中断裂和形成的化学键均为共价键B．该反应过程释放能量C．断裂1 mol液态水中的化学键需吸收930 kJ能量D． 2 mol O(g)形成1 mol O2(g)释放498 kJ能量2.下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是()A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C． 2SO 2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快3.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z 物质，其中可以成立的是()A． AB． BC． CD． D4.已知C(石墨)C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是()A．该反应放出能量B．金刚石比石墨稳定C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定5.某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A． Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗B． Ⅰ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性C． Ⅰ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D． Ⅰ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应6.草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100Ⅰ开始失水，101.5Ⅰ熔化，150Ⅰ左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）7.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 mol·L－1氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是()A．放电时钾离子移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连8.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去氧化膜)()A．B．C．D．9.如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。
鲁教版化学高中必修2第二章《化学键 化学反应和能量》测试卷
第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.某同学用如图装置制备并检验Cl 2的性质，下列说法正确的是( )A ． Ⅰ图中：如果MnO 2过量，盐酸可全部被消耗B ． Ⅰ图中：湿润的有色布条退色，证明Cl 2有漂白性C ． Ⅰ图中：生成棕色的固体，证明Cl 2有强氧化性D ． Ⅰ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl 2发生了加成反应2.在容积可变的密闭容器中，1 mol 氮气和4 mol 氢气在一定条件下发生反应，达到平衡时氢气的转化率为25%，则平衡混合气体中氮气的体积分数a 与氨气的体积分数b 之间的关系是( ) A ．a >bB ．a ＝bC ．a <bD ． 无法确定 3.在10 L 密闭容器里发生4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的速率可表示为( )A ．v (O 2)＝0.001 0 mol·L －1·s －1B ．v (NH 3)＝0.001 25 mol·L －1·s －1C ．v (H 2O)＝0.001 0 mol·L －1·s －1D ．v (NO)＝0.001 0 mol·L －1·s －14.用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为( )A ． 2H ＋＋2e －H 2↑ B ． Cu －2e －Cu 2＋ C ． Fe －3e －Fe 3＋ D ． Fe －2e －Fe 2＋5.下列各原子的电子式不正确的是( )A ． 钠原子Na·B ． 氢原子C ． 氮原子D ． 氯原子6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。
下列叙述中，不正确的是( )A ． NaH 中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强B ． NaH 与H 2O 反应时水作氧化剂，反应放出热量C ． NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D ． 微粒半径：H ＋>H>H －7.实验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能完成的实验有( )A ． 制取一氧化氮B ． 制取乙烯C ． 制取乙炔D ． 氢气还原氧化铜8.某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质，下列说法中正确的是（ ）A ． Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗B ． Ⅰ图中：量筒中发生了加成反应C ． Ⅰ图中：生成蓝色的烟D ． Ⅰ图中：湿润的有色布条褪色9.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的是（ ）10.下列措施中一定能使化学反应速率增大的是( )A ． 升高温度B ． 使用催化剂C ． 增大压强D ． 增大反应物的量11.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是( )A ． A 池中负极的电极反应为Mg －2e －Mg 2＋B ． 镁在A 池中为负极，在B 池中为正极C ． B 池中电子的流向：镁→铝D ． 原电池工作一段时间后，A 池溶液的氢离子浓度减小12.有关原电池的下列说法中正确的是( )A ． 在外电路中电子由正极流向负极B ． 在原电池中，只有金属能作负极C ． 原电池工作时，阳离子向正极方向移动D ． 原电池工作时，阳离子向负极方向移动 13.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）A ． 制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物选择相同的气体发生装置B ． 制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化和干燥气体C ． 制氢气时，用浓硫酸与锌反应比用稀硫酸快D ． 制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气14.下列说法正确的是( )A ． 离子键是阴离子与阳离子间的一种静电引力B ． 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失C ． 带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键D ． 活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时能形成离子键15.已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示：又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P 键能为198 kJ·mol －1、P—O 键能为360 kJ·mol －1、O===O 键能为498 kJ·mol －1。
2019-2020年鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷
2019-2020年鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.实验室用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮时，为加快反应速率可采取的措施是( ) A ． 增加铜的用量 B ． 增大压强C ． 隔绝空气加热D ． 增大硝酸的浓度2.下列说法中正确的是( ) A ． 沸点大小：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF B ． 干冰升华克服的是分子间作用力C ． HF 稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D ． 冰、水和水蒸气中都存在氢键 3.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是( ) A ． 正反应不再继续进行 B ． 正反应和逆反应都再继续进行C ． 正反应和逆反应的速率都为零D ． 正反应和逆反应的速率相等4.如图所示的装置中，金属活动性顺序 M 位于氢之前，而N 位于氢之后。
下列叙述中不正确的是( )A ． N 上有气体放出B ． M 为负极，N 为正极C ． 是化学能转变为电能的装置D ． 导线中有电流通过，电流方向是由M 到N5.某化学兴趣小组利用MnO 2和浓HCl 及如图装置制备Cl 2．下列分析中不正确的是（ ）A ． A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗B ． A 中缺少加热装置C ． B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl 2D ． D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气6.下列说法不正确的是( ) A ． 化学反应中常伴有能量的变化 B ． 化学反应中一定有化学键的断裂与形成 C ． 化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量D ． 伴有能量变化的过程中一定有化学键的变化7.下列装置能达到实验目的是( )A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D8.下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A ． ①①B ． ①①C ． ①①D ． ①①9.既有离子键又有非极性共价键的化合物是( ) A ． Na 2O 2 B ． NaOHC ． CaBr 2D ． HF10.下图是氢氧燃料电池的示意图，按图中提示，下列叙述不正确的是( )A ． a 电极是负极，b 电极是正极B ． a 电极的电极反应式为H 2－2e －2H ＋C ． b 电极的电极反应式为4OH －－4e －2H 2O ＋O 2↑D ． 氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内11.某同学利用下图装置测定CaCO 3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8 g,50 s 后示数为223.6 g ，则50 s 内此反应的平均反应速率v (HCl)为(假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量)( )A ． 0.01 mol·L －1·s －1B ． 0.05 mol·L －1·s －1C ． 0.02 mol·L －1·s －1D ． 0.1 mol·L －1·s －112.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
2019年高中化学第2章化学键化学反应与能量检测(含解析)鲁科版必修2
第二章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( ) A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。
答案：B2．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH －－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是( )A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化解析：原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。
答案：B3．下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能解析：镁燃烧时，一定放热，一部分化学能转化为热能。
答案：D4．甲、乙两容器都在进行A―→B＋C的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要( ) A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示，由于题中缺少甲、乙两容器的相对体积大小，故无法确定两容器内反应速率的快慢。
答案：D高温、高压5．在恒温、恒容的容器中进行反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮催化剂气浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需2 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L －1需要的反应时间为( )A．等于1.8 s B．等于1.2 sC．大于1.8 s D．小于1.8 s解析：氮气浓度降低0.1 mol·L－1－0.06 mol·L－1＝0.04 mol·L－1需要2 s，若化学反应速率相等，则浓度降低0.06 mol·L－1－0.024 mol·L－1＝0.036 mol·L－1需要时间为0.036 mol·L－1×2 s÷0.04 mol·L－1＝1.8 s，但由于随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率减小，故所用时间增长。
高中化学 第二章 化学键 化学反应与能量综合检测题(含解析)鲁科版必修2
第二章 化学键 化学反应与能量综合检测题（含解析）鲁科版必修2(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共45分) 1．下列有关表述错误的是( )A ．IBr 的电子式为：B ．HClO 的结构式为H —O —ClC ．HIO 各原子都满足8电子结构D ．MgO 的形成过程可以表示为―→解析 I 、Br 最外层均有7个电子，通过共同一对电子即可达到8电子稳定结构，A 项正确；B 中H 、Cl 、O 三原子之间通过共同电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H —O —Cl ，B 项正确；HIO 的结构与HClO 类似，其中I 、O 两原子的最外层达到8电子稳定结构，H 原子最外层只有2个电子，C 项不正确；D 中MgO 是离子化合物，D 项正确。
答案 C2．2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5△2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1解析 催化剂可同等程度地增大正、逆反应的反应速率，A 项错误；在其他条件不变的情况下，增大反应体系的压强，反应速率才会增大，B 项错误；降低温度，反应速率减小，达到平衡的时间延长，C 项错误；根据化学反应速率的定义可知，D 项正确。
答案 D3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A ．H 2O B ．BeCl 2(共价化合物) C ．CCl 4D ．NH 3解析 A 、D 项中H 原子最外层为2个电子的稳定结构，排除；B 项中Be 原子最外层为4个电子的结构，排除；C 项正确。
鲁科版必修2高中化学第2章《化学键 化学反应和能量》测试卷
第2章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为()A． Fe－2e－Fe2＋B． Cu2＋＋2e－Cu C． Fe－3e－Fe3＋D． Zn－2e－Zn2＋2.下列叙述正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．气态单质分子中一定存在共价键C．共价化合物中一定存在共价键D．离子化合物中只含有离子键3.反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。
下列有关说法正确的是()①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1①在2 min末时，反应物B的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1①在这2 min内用C表示的平均速率为0.2 mol·L－1·min－1①在2 min时，B、C、D的浓度比一定为3①2①1①若D的起始浓度为0.1 mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3 mol·L－1A． ①①①B． ①①C． ①①D． ①①4.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是()①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物①共价化合物中一定只含有共价键①共价化合物中一定不含有离子键①含有共价键的化合物一定是共价化合物①离子化合物中可能含有共价键A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①D． ①①①5.下列电子式的书写正确的是()A．B．C．D．6.下列说法错误的是()A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一7.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(C)C．反应从开始到6 s的时间区间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等8.食盐是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是() A．炒菜时放入食盐并不破坏氯化钠中的化学键B． HCl的电子式是C．氯化钠熔化时共价键被破坏D． HCl溶于水能电离产生氢离子和氯离子9.相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是()A． 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1NaOH溶液反应的速率相同B．大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同C．等量的镁粉、铝粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同D． 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同10.如图形象地表示氯化钠的形成过程。
2019-2020学年鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷及解析
2019-2020学年鲁科版高中化学必修2第二章《化学键化学反应与能量》测试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）NO时，为加快反应速率可采取的措施是A. 增加铜的用量B. 增大压强C. 隔绝空气加热D. 增大硝酸的浓度2.下列说法中正确的是( )A. 沸点大小：HI＞HBr＞HCl＞HFB. 干冰升华克服的是分子间作用力C. HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D. 冰、水和水蒸气中都存在氢键3.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（）A.正反应不再继续进行B.正反应和逆反应都再继续进行C.正反应和逆反应的速率都为零D.正反应和逆反应的速率相等4.如图所示的装置中，金属活动性顺序 M位于氢之前，而N位于氢之后。
下列叙述中不正确的是（）A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N5.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl 及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是( )A.A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.A 中缺少加热装置C.B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2D.D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气6.下列说法不正确的是( )A. 化学反应中常伴有能量的变化B. 化学反应中一定有化学键的断裂与形成C. 化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量D. 伴有能量变化的过程中一定有化学键的变化7.下列装置能达到实验目的的是A．制取氨气 B．吸收多余氨气 C．收集NO D．收集NO28.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④9.既有离子键又有非极性共价键的化合物是A. Na2O2B. NaOHC. CaBr2D. HF10.下图是氢氧燃料电池的示意图，按图中提示，下列叙述不正确的是( )A. a电极是负极，b电极是正极B. a电极的电极反应式为H2－2e－===2H＋C. b电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D. 氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内11.某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8 g,50 s后示数为223.6 g，则50 s内此反应的平均反应速率v（HCl）为（假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量）（）A.0.01 mol·L －1·s －1 B.0.05 mol·L －1·s －1 C.0.02 mol·L －1·s －1 D.0.1 mol·L －1·s －1 12.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
鲁科版高中化学必修二第二章《化学键 化学反应与能量》测试题
②D与T；
③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）；
⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素异形体的。
（2）是同位素的。
⑴E的大小对该反应的反应热有无影响?。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?；
⑵图中 H=kJ·mol-1;
⑶如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1则v（O2）=mol·L-1·min-1；
v（SO3）=mol·L-1·min-1；
19．Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
（2）用化学方程式或离子方程式完成下列转化：
①Al3+→AlO2-→Al(OH)3________
②Fe(OH)2→Fe(OH)3________
③CO2→C________
17．（1）下列物质中：互为同素异形体的有(填序号，下同)，属于同位素的有，属于同一种物质的有。
①液氯和氯气②16O、17O和18O③金刚石与“足球烯” C60④白磷和P4⑤O2与O3⑥D与T
6．氢氧燃料电2H2O
下列说法不正确的是( )
A．多孔金属a作负极B．多孔金属b上，O2发生还原反应
C．电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极D．正极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
7．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是( )
C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒
D．该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu