2018届高考化学大一轮复习课件：第五章物质结构 元素周期律第一讲
教育最新2018版高考化学二轮复习第五章物质结构元素周期律教案
小学+初中+高中
小学+初中+高中 第五章 物质结构 元素周期律
考点一 原子构成、同位素
一、熟记原子的构成
1．原子的构成粒子
2．原子中的4个数量关系
(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。如S2－的核外电子数是18。
3．一个信息丰富的符号
[基点小练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)34S原子核内中子数为16(×)
(2)2H＋核外电子数为2(×)
(3)13C和15N核内中子数相差1(√) 小学+初中+高中
小学+初中+高中 (4)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(×)
(5)1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1(√)
2．是否所有原子都是由质子、中子和电子构成的？
提示：不是；如11H是由质子和核外电子构成的，原子中无中子。
二、理清3个概念
1．元素、核素、同位素的关系
2．同位素的特征与应用
(1)同位素的特征
①化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(2)常见的重要核素及其应用
核素 235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
[注意] (1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。
(2)同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同。
(3)不同核素可能具有相同的质子数，如21H和31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C和16 8O；也可能具有相同的质量数，如14 6C和14 7N。
[基点小练]
3．在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是__________。
高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律题组层级快练17化学键2018042846.doc
题组层级快练(十七)
1．(2017·衡水中学期中)下列表述不正确的是( )
A．1735Cl－含有的中子数和电子数相同
B．过氧化钠的电子式：
C．用电子式表示Na2S的形成过程：
D．0.1 mol NH3中含有的N—H键的数目为0.3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
答案 B
解析 A项，1735Cl－含有的中子数为18，电子数为18，故A项正确；B项，过氧化钠的电子式为，故B项错误；C项，Na2S为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为：―→，故C项正确；D项，一个NH3分子中含有3个N—H键，故0.1 mol NH3中含有的N—H键的数目为0.3NA，故D项正确。
2．(2017·衡水模拟)下列说法不正确的是( )
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键 ②非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 ③非金属元素的气态氢化物中一定存在极性共价键 ④离子化合物中一定含有离子键 ⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 ⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物 ⑧含离子键的化合物一定是离子化合物 ⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧
C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨
答案 C
解析 稀有气体分子中不存在共价键，①错误；氯化铵是离子化合物，②错误；非金属元素与氢元素之间形成的共价键一定是极性键，③正确；离子化合物中一定含有离子键，④正确；氯化铝是共价化合物，⑤错误；化合物中可以存在多种化学键，⑥错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，⑦正确；含离子键的化合物一定是离子化合物，⑧正确；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不相同，前者是离子键，后者是共价键，⑨错误。
3．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成化肥尿素的反应：
【中小学资料】2018版高考化学二轮复习 第五章 物质结构 元素周期律教案
中小学最新教育资料
中小学最新教育资料 第五章 物质结构 元素周期律
考点一 原子构成、同位素
一、熟记原子的构成
1．原子的构成粒子
2．原子中的4个数量关系
(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。如S2－的核外电子数是18。
3．一个信息丰富的符号
[基点小练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)34S原子核内中子数为16(×)
(2)2H＋核外电子数为2(×)
(3)13C和15N核内中子数相差1(√) 中小学最新教育资料
中小学最新教育资料 (4)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(×)
(5)1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1(√)
2．是否所有原子都是由质子、中子和电子构成的？
提示：不是；如11H是由质子和核外电子构成的，原子中无中子。
二、理清3个概念
1．元素、核素、同位素的关系
2．同位素的特征与应用
(1)同位素的特征
①化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(2)常见的重要核素及其应用
核素 235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
[注意] (1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。
(2)同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同。
(3)不同核素可能具有相同的质子数，如21H和31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C和16 8O；也可能具有相同的质量数，如14 6C和14 7N。
[基点小练]
3．在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是__________。
2018版高考化学二轮复习第五章教案
第五章 物质结构 元素周期律
考点一 原子构成、同位素
一、熟记原子的构成
1．原子的构成粒子
2．原子中的4个数量关系
(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。如S2－的核外电子数是18。
3．一个信息丰富的符号
[基点小练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)34S原子核内中子数为16(×)
(2)2H＋核外电子数为2(×)
(3)13C和15N核内中子数相差1(√)
(4)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(×)
(5)1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1(√)
2．是否所有原子都是由质子、中子和电子构成的？
提示：不是；如11H是由质子和核外电子构成的，原子中无中子。
二、理清3个概念
1．元素、核素、同位素的关系
2．同位素的特征与应用
(1)同位素的特征
①化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(2)常见的重要核素及其应用
核素 235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
[注意] (1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。
(2)同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同。
(3)不同核素可能具有相同的质子数，如21H和31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C和16 8O；也可能具有相同的质量数，如14 6C和14 7N。
[基点小练]
3．在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是__________。
高中化学第五章 物质结构 元素周期律知识点总结
1 第五章 物质结构 元素周期律
第一讲 原子结构
考点1 原子结构
1．原子的构成
2．原子结构中的微粒关系
(1)原子内的等量关系
①质子数＝核电荷数＝核外电子数。
②质量数＝质子数＋中子数。
(2)离子内的等量关系
①阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数。
②阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。
3．元素符号周围数字的意义
考点2 “三素四量”的辨析
1．“三素”(元素、核素、同位素)的概念及相互关系 2
2．几种重要的核素
核素 235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
3.“四量”(原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数)比较
类别 定义 实例
原子质量 某元素某种核素的一个原子的真实质量 一个168O的原子质量是2.657×10－26kg
原子的相对
原子质量 一个原子的质量与一个126C原子质量的112的比值 168O的相对原子质量约为16
元素的相对
原子质量 元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的物质的量分数计算出的平均值 Ar＝Ar(A)·a%＋Ar(B)·b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1)
质量数 某原子核内质子数与中子数之和 188O的质量数为18
备注 某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量
考点3 原子核外电子排布
1．核外电子排布规律
2．原子结构示意图
3．“18电子”微粒 3
分子 离子
一核18电子 Ar K＋、Ca2＋、Cl－、S2－、P3－
二核18电子 F2、HCl O2－2、HS－
三核18电子 H2S
四核18电子 PH3、H2O2
五核18电子 SiH4、CH3F、NH2OH
六核18电子 N2H4、CH3OH
其他微粒 C2H6、CH3NH2 N2H＋5、N2H2＋6
4.其他等电子微粒
“10电子”微粒：
“9电子”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3(甲基)。
第五章--物质结构 元素周期律练习及答案
第五章 物质结构 元素周期律
第 1 页 共 10 页 第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构
级别 A级(基础) 1～7 13 14
B级(能力) 8～12 15 16
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．氡(222 86Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。下列关于氡的叙述正确的是 ( )
A．Rn的原子核内含有222个中子
B．Rn位于元素周期表中第六周期ⅦA族
C．Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应
D．新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害
2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 ( )
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大
3．(已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是 ( )
4．地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是 ( )
①3He、4He的化学性质基本相同 ②3He、4He具有相同的中子数
③3He核聚变是化学变化 ④3He液化是物理变化
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
5．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是 ( )
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B．它们都是强氧化剂
【襄樊五中】第五章第2节《元素周期律》第1课时
第五章 物质结构、元素周期律
第二节 元素周期律（2课时）
第一课时
一、本课要点
1． 了解原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数的关系
2． 了解元素的原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价以及元素的金属性、非金属性随原子序数的递增而呈周期性变化的规律
3． 掌握元素的金属性、非金属性强弱的判断依据
二、课前思考
1． 什么是原子序数？原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系？
2． 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布、元素原子半径、元素的主要化合价如何变化？
3． 如何比较元素金属性或非金属性的强弱？
4． 如何比较两个原子或两个离子半径的大小？
5． 非金属元素的最高正化合价与负化合价有什么关系？
三、同步训练
1． 元素在周期表中的排列序数是按照元素的（ ）排列的。
A．原子量 B．最外层电子数 C．化合价 D．核电荷数
2． X、Y元素的原子分别获得一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量，则可知（ ）
A．X―的氧化性小于Y―的氧化性 B．X的氧化性大于Y的氧化性
C．X―的还原性大于Y―的还原性 D．X的原子半径大于Y的原子半径
3． 下列各组元素，按最高正价由小到大，负价绝对值由高到低顺序排列的是（ ）
A．N、O、F B．Al、S、P C．P、S、Cl D．F、Cl、Br
4． 将10mL 0.2 mol·L―1的含氧酸HxRO4溶液与20mL0.15mol·L―1的某碱M(OH)a溶液混合，恰好完全反应，则R元素的化合价为（ ）
A．+5 B．+6 C．8―1.5a D．8―3a
5． X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X
高考化学一轮复习 第五单元物质结构 元素周期律第1节物质结构 元素周期表考纲点击教学案
第五单元 物质结构 元素周期律
第1节 物质结构 元素周期表
考纲点击
1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
一、原子结构及微粒间的关系
1．原子的构成
2．构成原子或离子微粒间的数量关系
（1）质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。
（2）阳离子的核外电子数＝质子数________________。
（3）阴离子的核外电子数＝质子数________________。
（4）质量数（A）＝质子数（Z）＋____________________。
即时训练1 （1）4822Ti的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________；
（2）27Al3＋的中子数为________、电子数为________、中子数与质子数之差为________；
（3）D3O＋的质子数为________、中子数为________、电子数为________。
特别提示：①任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；②有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋；③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
二、原子核外电子排布
1．在同一原子中各电子层之间的关系
电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M N O P Q
电子层能量的关系 从K→Q能量逐渐______
电子层离核远近的关系 从K→Q离核越来______
2.原子核外电子排布规律
（1）核外电子一般总是尽先排布在________________的电子层里。
（2）每个电子层最多容纳的电子数为______________。
（3）最外层最多容纳电子数不超过______个（K层为最外层时不超过______个）。[
高考化学大一轮复习讲义(知识梳理+基础验收+明确考向)第五章 第二节 元素周期表和元素周期律(含解析
1 第二节 元素周期表和元素周期律
1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(中频)
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(高频)
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。(高频)
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。(高频)
元素周期表
1．编排原则
2．结构
(1)周期(7个横行，7个周期)
短周期 长周期 2 序号
1
2
3
4
5
6
7
元素种数 2
8
8 18 18 32
32
0族元素原子序数 2
10
18 36 54 86
118
(2)族(18个纵行，16个族)
主族 列序 1 2 13 14 15 16 17
族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族 列序 3 4 5 6 7 11 12
族序 ⅢB ⅣB ⅤB Ⅵ B Ⅶ B ⅠB ⅡB
第Ⅷ族 第8、9、10共3个纵行
0族 第18纵行
说明：镧系在六周期ⅢB族，共15种元素，锕系在七周期ⅢB族，共15种元素。
元素周期律
1．元素周期律
(1)内容
元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质
元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律
①原子半径同周期主族元素自左而右：原子半径逐渐 减小同主族元素自上而下：原子半径逐渐增大
②主要化合价：同周期自左而右最高正价：＋1―→＋7最高正价＝主族序数（O、F除外）负价－4―→－1非金属最低负价＝－（8－族序数）
③元素的金属性同周期自左而右逐渐减弱同主族自上而下逐渐增强
④元素的非金属性同周期自左而右逐渐增强同主族自上而下逐渐减弱 3 2．元素周期表和元素周期律的应用
(1)元素周期表中元素的分区
①金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是铯元素。
高三化学总复习练习：第五章 物质结构 元素周期律5-16
学必求其心得，业必贵于专精
5—16
［A层 基础练］
1．(2018·安徽合肥期末）最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病（AIDS).下列有关14C的叙述正确的是（ )
A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．14C与14N含的中子数相同
C．14C是C60的同素异形体
D．14C与12C互为同位素
【解析】 14C与C60中普通碳原子，为同种元素的原子，其化学性质相同，A错误;14C的中子数为14－6＝8，14N的中子数为14－7＝7，B错误;14C是原子，不是单质，与C60不是同素异形体,C错误；14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6，二者互为同位素，D正确。
【答案】 D
2．(2018·长沙模拟）下列属于同位素的一组是（ )
A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2
C.错误!K、错误!Ca D．H、D、T
【解析】 同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质、B选项是化合物,所以A、B错误；C选项是不同种元素的原子，所学必求其心得，业必贵于专精
以C错误；D选项是同种元素的不同原子，所以D正确。
【答案】 D
3．(2018·东莞模拟）某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（ ）
A．32 B．20
C．16 D．18
【解析】 某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16,中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。
【答案】 D
4．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于错误!Y的说法不正确的是( ）
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D。错误!Y和错误!Y是两种不同的核素