辽宁省瓦房店市高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷+Word版含答案
英语学习讲义
只要坚持 梦想终会实现 1 化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题（本题包括18小题，1—10每题2分，11—18每题3分，共44分，每小题只有一个正确答案）
1.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者
即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制钢生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为
A. 置换反应 B. 化学腐蚀
C. 吸氧腐蚀 D. 析氢腐蚀
2.下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型不同的是
A. SO32-与SO3 B. CH4与H2O
C. PCl3与ClO3- D. BF3与CO32-
3.下列说法中正确的是
A．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C．第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子
D．C2H4分子中的碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2－sp2轨道形成
一个σ键和p－p轨道形成一个π键构成的
4.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3相似。下列对 NCl3 和 NH3的有关叙述正确的是
A. NCl3 的沸点高于 NH3 的沸点
B. 在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键（用“…”表示）结合形成 NH3•H2O 分子，则NH3•H2O 的结构式为
C. NCl3 分子是非极性分子
D. NBr3 比 NCl3 易挥发
5.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. Na2S 溶液中 c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D. 0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
6. 下列判断正确的是
A.若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA＜HB
B.FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体
C.中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量多
D.因Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，为抑制水解，配制Fe(NO3)2溶液时需将Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中
7.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子英语学习讲义
只要坚持 梦想终会实现 2 X Y Z W的最外层只有一个电子，Z的简单离子半径同周期中最小， W 的价电子数是Z的2倍。下列说法正确的是
A. 第一电离能：W>Z>Y>X
B. 由Y 、W组成的化合物的水溶液呈碱性的原因：W2-+2H2OH2W+2OH-
C. Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强
D. 由 Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备
8. 在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。常
温时下列有关说法中正确的是
A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大
9.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中不正确的是
A．W的含氧酸的酸性比Z的强
B．Y的价层电子排布式可能是ns2np4
C．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能都是强酸
D．四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物
10. 锌—空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源，总反应式为：2Zn + O2 + 2H2O =
2Zn(OH)2，示意图如右所示。有关该电池的说法正确的是
A．电池可以用稀硫酸做电解质溶液
B．电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极
C．空气扩散电极上的电极反应：
O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–
D．阻隔空气进入锌—空气电池，电池仍能工作
11.ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1mol ClO2溶于水配成的1L溶液中，溶液的pH及部分组分含量变化曲线如图，下列说法错误的是
(已知：2ClO2+H2OHClO2+H++ClO3-)
A. Ka(HClO2)≈10-4.5
B. 不能用pH试纸测该溶液的pH
C. 酸性：HClO2HClO3
D. 该图像上任何一点，都有 英语学习讲义
只要坚持 梦想终会实现 3 c(ClO2-)+c(HClO2)+c(ClO3-)=0.1mol·L-1
12.甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－
常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH
与相关微粒浓度的关系（lg
）如图所示。下列说法中错误的是
A．b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL
B．常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=10 -3.4
C．b点可能存在关系：
c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)
D．V=20.00mL时，溶液呈弱酸性
13.纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是
A. 化合物甲、乙均为手性分子
B. 化合物甲中最多有8个原子共平面
C. 化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、C
D. 化合物甲的沸点明显高于化合物乙
14.X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子
序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是
A.原子半径：Z＞X＞Y，电负性：X＞Y＞Z
B. M为第ⅥB族元素，W+价电子排布式为3d94s1
C. Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp3
D. X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体
15.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如下图所示，下列说法不正确的是
A．二茂铁分子中存在π键
B．lmol环戊二烯()中含有键的数目为11NA c(CH3NH3+ )
c(CH3NH2 )
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只要坚持 梦想终会实现 4 C．Fe2+的电子排布式为ls 22s 22p63s23p63d54s1
D．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为配位键
16.水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子
电池工作原理如下图，电池总反应为：
2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
下列说法错误的是
A．充电时，a接电源正极
B．放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原
C．充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3 + 2Na++2e﹣Na3Ti2(PO4)3
D．理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变
17.图甲是利用一种微生物将废水中尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中错误的是
A. 铜电极应与Y电极相连接
B. H+通过质子交换膜由左向右移动
C. 当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
D. M电极的电极反应式为CO(NH2)2 + H2O -6e- = CO2↑ +N2↑ +6H+
18.常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是
Na3Ti2(PO4)3 NaFePO4F 英语学习讲义
只要坚持 梦想终会实现 5 A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③
B．点①所示溶液中： c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)
C．点②所示溶液中： c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D．点④所示溶液中： c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1
二、填空题（本题包括5小题，共56分）
19.（10分）
毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）基态钙原子电子占据的最高能层符号是 ，其核外共有______种不同能量的电子。
（2）CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。
（3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为 ；所含元素的电负性由大到小的顺序为 。
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 。其中氮原子的杂化方式为 。
20.（12分）
Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次递增。已知：
①Z位于ds区，最外能层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子排布为msnmpn(m≠n)；
③M的基态原子2p能级有1个单电子；
④Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。
用化学术语回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置 。
（2）Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为__________ (用对应元素的符号填写)。
（3）（3）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为_________，已知XM2分子的
辽宁省瓦房店市高级中学高二化学上学期期末考试试题
辽宁省瓦房店市高级中学2011-2012学年高二上学期期末考试化学题
考试时间：90分钟 满分：100分
本试卷分卷I（选择题）和卷II（非选择题）两部分。卷I 1至20题，卷II21至24题。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108
卷I （48分）
一、选择题（本题包括12小题，每题2分，共24分，每小题只有一个．．．．正确答案）
1.下列说法正确的是
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．吸热反应中破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
2. 镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确．．．的是
A．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
B．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动
3.下列说法正确的是
A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应
B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢
D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
4. 可用来鉴别己烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是
A.氯化铁溶液 浓溴水 B．碳酸钠溶液 浓溴水
C.浓溴水 酸性高锰酸钾溶液 D．氢氧化钠溶液 浓溴水
5.将甲苯和甘油以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是
2019-2020年高二上学期期末考试化学(27-32班)试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学（27-32班）试题 含答案
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息
2．请将选择题答案填写在选择题答题卡上
3.相对原子质量：H:1，C:12，O:16，N:14 Fe：56 Cu：64 S：32 Ag :108 Cl:35.5
一、选择题（每题3分，共54分每题只有一个正确选项）
1．在下列各说法中，正确的是( )
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是( )
A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D．NH4NO3溶于水会吸收热量
3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
4．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和
－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1
辽宁省大连市2019-2020学年高二上学期期末考试化学(理)试题含答案
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108
第I卷 选择题(共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意)
1、下列能量转化过程中化学能转化为热能的是
A.盐类的水解 B.冰雪融化 C.酸碱的中和 D.煅烧石灰石制生石灰
2、一定条件下，乙烷发生分解反应:C2H6=C2H4+H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明
A.反应完全停止 B.反应达到平衡状态
C.反应物消耗完全 D.正反应速率大于逆反应速率
3、下列溶液一定呈酸性的是
A. pH= 6 的 溶 液 B.含有H+的溶液
C.遇酚酞显无色的溶液 D.c(H+)>c(OH-)的溶液
4、某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是
A B C D
电极材料 Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn
电解质溶液 Fe(NO3)3 FeSO4 FeCl3 CuSO4
5、下列表示物质变化的化学用语正确的是
A.NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH-
B.铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+ 4e-==4OH-
C.碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+ H2CO3
D.CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0kJ·mol-1
6、下列问题，与盐类水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器
③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
辽宁省大连市瓦房店市实验高级中学2019-2020学年高二12月月考化学试卷
高二化学
考试时间：90分钟 分值：100分
命题范围：（选修4第一章------第四章）
注意事项：请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第II卷（非选择题）用0.5mm黑色碳素笔（作图除外），做在答题卡上，不得超出边框。
可能用到的原子量：C 12 O 16 H 1
第I卷 选择题（共60分）
一单选题（20小题，每题3分，共60分）
1．化学与社会、生产、生活皆有着密切联系。下列有关说法正确的是
A．用纯碱和用洗洁精都能洗涤玻璃仪器表面的油污，二者去污原理相同
B．温室大棚中使用的“吊挂式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D．马口铁（又名镀锡铁）表面镀层破损后仍有较好的抗腐蚀性
2．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是
①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀
A．①② B．②③④ C．①③④⑤ D．全部
3．常温下，c(H＋)最小的是
A．pH＝0的溶液 B．0.03 mol·L－1 H2SO4溶液
C．0.05 mol·L－1 HClO溶液 D．0.05 mol·L－1 NaHSO4溶液
4．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将炭块磨成炭粉用于燃烧
5．下列方程式书写正确的是
A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
B．乙烷燃烧热的热化学方程式：
2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2319.6 kJ/mol
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
辽宁省大连市瓦房店第三高级中学2019-2020学年高二化学模拟试题含解析
辽宁省大连市瓦房店第三高级中学2019-2020学年高二化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. ．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
参考答案：
C
略
2. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号[ X Y Z W
原子半径/nm 0.130 0.118 0.102 0.073
主要化合价 +2 +3 +6、 －2 －2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．Z的氢化物的沸点比W的氢化物高
参考答案：
B
略 3. 下列大小关系正确的是 （ ）
A．熔点：NaI>NaBr B．硬度：MgO>CaO
C．晶格能：NaClNaCl
参考答案：
B
略
4. 下列反应属于取代反应的是：
A．乙炔→乙烯 B. 乙醛→乙酸 C.乙醛→乙醇 D.乙醇→溴乙烷
参考答案：
D
5. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
A.0.２mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水
C. pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水
D. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
参考答案：
略
6. 下列有机化合物分子中，，所有碳原子一定处于同一平面的是
参考答案：
D
略 7. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实 验事实，可推知MnO2 具有的相关性质是（ ）
2019-2020学年辽宁省大连市高二上学期期末考试化学试卷及答案
２０１９－２０２０学年辽宁省大连市高二上学期期末考试
化学试卷及答案化学试题参考答案1-10DABCDBACCB11-15CDBADDC
16．（1）13；（2）丙＞甲＝乙；（3）①250mL容量瓶、胶头滴管；②检验
滴定管是否漏水；③b；滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红（浅紫
红色），且半分钟内不褪色。④26.10；⑤0.52mol/L；⑥CD17.I（1）Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O--HCO3-+OH-,溶液呈碱
性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强
（2）36℃以上II.2H2O-4e-=O2↑+4H+，H++CO32-=HCO3-；
Na+；NaOH，,增强溶液的导电性
18.(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-127.8kJ/mol
(2)①0.06mol/L·min②CD③9.375使用了催化剂
（3）78.75%19、（1）[Ar]3d54s1;5
(2)O.N；四面体，sp3
（3）大于；因为O-H键长N-H键能，所以H2O稳
定性>NH3稳定性。
（4）Fe;Fe2+的价电子排布式为3d6,Mn2+的价电子排布式为3d5,处于半充满状
态，比较稳定，比Fe2+难失去第3个电子，所以I3（Mn）>I3(Fe)（或者Fe3+
的价电子排布式为3d5,Mn3+的价电子排布式为3d4,Fe3+处于半充满状态，比
较稳定，比Mn3+难失去第4个电子，所以I4（Fe）>I4(Mn)；(5)1:1;＜
（6）异硫氰酸；分子间有氢键20.（1）NaClHCN，0.005mol/L；（2）C；（3）=；（4）10-4.5
2019-2020年高二上学期期末模块考试化学(文)试题 含答案
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说明：本卷为发展卷，采用长卷出题、附加计分的方式。第Ⅰ、Ⅱ卷为必做题，第Ⅲ卷为选做题，必做题满分为100分，选做题满分为20分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页，第Ⅲ卷为第5页。考试时间90分钟。
温馨提示：生命的意义在于不断迎接挑战，做完必做题后再挑战一下发展题吧，你一定能够成功！
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括40小题，每题2分，其中基础题68分，发展题12分。每题只有一个．．．．选项符合题意 ）
1、温室效应与下列气体无关的是 ( )
A．二氧化碳 B．甲烷 C．水蒸气 D．氧气
2、我国城市环境中的大气污染物主要是( )
A．O3、Cl2、HCl 、酸雨 B．SO2、NO2、CO、烟尘
C．NH3、CO、CO2、雾 D．HCl、SO2、N2、粉尘
3、苹果汁是受欢迎的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
( )
A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性
4、下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是 ( )
A．KAl(SO4)2•12H2O B．Cl2 C．Ca(ClO)2 D．KNO3
5、饮食是保证人体健康的基本需求，下列关于食品和饮食的说法正确的是 ( )
A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益
B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可
C．米饭和馒头中含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 g
辽宁省瓦房店市实验高级中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题(word无答案)
辽宁省瓦房店市实验高级中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题
一、单选题
(★★) 1 . 小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是（）
几种燃料的热值（J/kg）
柴油4.3×107
焦炭3.0×107
酒精 3.0×107
氨1.4×108
汽油 4.6×107
煤气约3.9×107J/m3
木炭3.4×107
沼气1.9×107J/m3
A．热值大的燃料燃烧时放出的热量多
B．1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳
C．木炭燃烧不充分时其热值会变小
D．2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8×107焦耳
(★★) 2 . 下列推论正确的是（）
A．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝a，S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝b；则a＞b
B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行
(★) 3 . 下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57 kJ·mol-1(中和热)
C．2NO2＝O2+2NO △H=+116.2 kJ·mol-1(反应热)
D．S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H=-296.8 kJ·mol-1(反应热)
(★★) 4 . 充分燃烧一定量丁烷（C 4H 10），生成CO 2和液态水，放出热量x kJ，将此CO 2完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（ ）
辽宁省大连市瓦房店第十一初级中学2020年高二化学上学期期末试题含解析
辽宁省大连市瓦房店第十一初级中学2020年高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列物质中没有顺反异构的是
A．1，1-二氯乙烯 B．1，2-二氯丙烯 C．2-甲基-2-丁烯
D．1-氯-1-丙烯
参考答案：
AC
略
2. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B
表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s
时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
参考答案：
B
略
3. 某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（ ）
A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上
C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有碳原子可能在同一直线上
参考答案：
C
略 4. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A、晶体硅 B、晶体硫 C、食盐 D、金属钾
参考答案：
B
略
5. 有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bL和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是
A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔
B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔
C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案
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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。）
1．下列说法不正确．．．的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化
C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现
D．从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应
2．下列运用电解法生产产品的说法错误．．的是
A．铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝
B．制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠
C．用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气
D．制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠
3．下列说法正确的是
A．吸热反应不加热就不会发生
B．放热反应不需要加热就能发生
C．键能越大表示物质内所含能量越多
D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
4．有两个热化学方程式：
2H2（g） ＋ O2（g） ═ 2H2O（g） ΔH1
2H2（g） ＋ O2（g） ═ 2H2O（l） ΔH2
下列说法正确的是
A．ΔH1=ΔH2 B．ΔH1 > ΔH2
C．ΔH1 < ΔH2 D．无法确定
5．甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为
A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙
C．乙>丙>甲 D．丙>乙>甲
6．反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列条件有利于生成C的是