高三化学试题+答案
1 高三自主练习 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51 Cr-52 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题共48分) 1~16小题为选择题，每小题3 分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1．清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（ ） A．活性炭净水 B．用漂白粉漂白织物 C．除去KNO3中的NaCl D． 除去河水中泥沙 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．二氧化碳的电子式： B．S2-的结构示意图： C．中子数为8的碳原子： D．CH4分子的比例模型： 3．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性断 C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 D．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 4．单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（ ）
A．C、N、Na、K B．C、S、Si、Na C．C、S、P、Na D．P、S、Mg、Fe 5．右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ）
A．分子式是C10H10O2 B．1mol 能与5 mol H2 发生加成反应 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生水解反应和加聚反应 6．下列现象或事实可用同一化学原理说明的是（ ） 2
A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 C．硫酸亚铁溶液利熟石灰在空气中久置后均会变质 D．在高温条作下，Na2CO 3 和 CaCO3 均可与SiO2 反成生成CO2 7．已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。
①2NO(g) N2O2(g)△H1平衡常数K1 ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(B)△H2平衡常数K2 下列说法不正确的是（ ） A．△H1<0,△H2<0 B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡 常 数K= K1/K2 C．表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H= △H1+△H2 D．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率 8．下列说法中正确的是（ ） A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率 B．电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢 9．完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（ ）
A．分离乙酸乙脂和乙醇 B．配制溶液 C．检查气密性 D．测定盐酸浓度 10．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6NA 3
B． 50 mL12 mol·L-1浓 盐酸与足量MnO2 反应转移的电子数 0.3NA C．0.1mol 氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的总数为0.1NA D． 用惰性电极长时间电解100mL1mol·L-1的CuSO4溶液，转移电子数一定为0.2NA 11．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（ ） A．可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管 B．用NaOH 溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液 C．向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体 D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 12．通过下列反应从硫化物中提取单质锑。
①2Sb2S3+6Fe+3O2 高温 Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C 高温 4Sb+6CO ↑ 关于反应①、②的说法不正确的是（ ） A．反应①中被氧化的元素是Sb 和Fe B．反应①中每生成2molFeS 时共转移4mol 电子 C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强 D．每生成2molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1 13．在给定条作下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ） 选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式
A =1的溶液
Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- 不能大量共存，
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+H2O
B 由水电离出 c(H+)=1×10-13mol·L-1 K+、NH4+、Cl-、A1O2- 能大量共存
C 含有大量Al3+的溶液 Na+、NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存
D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、SO42- 不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- 14．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、 M、N 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K 是主要的大气污染物之一,0.05mol·L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） 4
A．原子半径： WZ>X C．原子最外层电子数： Wl5．次磷酸(H3PO2) 为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四宝电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是（ ）
A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ B．产品室中发生反应H++ H2PO2-=H3PO2, 该法还可得副产品NaOH C．原料室中H2PO2- 向左移动，Na+ 向右移动，该室pH 升高 D．阳膜1的主要作用是防止H2PO2- 进入阳极室被氧化并允许H+通过 16．在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入) 物质的量的变化如右图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．水的电离程度： a>b>c B．c 点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-) C．a 点对应的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)
D．该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=c108- 5
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 17．(16分) 实验室以Na2SO3粉末和70%H2SO4为原料制取SO2， 且以SO2为原料制取物质和进行性质探究。回答下列问题： （1） 学生甲欲收集一瓶干燥的SO2,选择图中的装置，其还接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示); SO2有毒，为防止中毒实验应在 中进行。
（2）学生乙欲通过量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度，最住选择下列装置 中 的 (填字母) 。
（3）学生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O) 实验装置如右图所示。已知谢弗勒尔盐是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。
回答下列问题： 6
装置A中SO2的作用是 ; 体 系 温度 控 制 在 60~80℃ 的日 的是 。装置B的作用是 。 （4）学生丁欲利用右图装置探究SO2使品红溶液褪色的实质。实验中观察到Ⅰ中红色褪去；Ⅱ中无现象。据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是 。如果要比较这些粒子使品红溶液褪色的快慢，请设计实验方案,简述操作和需要观察的现象 。
18．(12 分) 碳及其化合物与人类生产、 生活密切相关。请回答下列问题： （1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为： ①氢解反应： COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1 ②水解反应： COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1
已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1，则△H1= ,羰基硫氢解反应 (填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是 (填字母)。 （2） CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H2的转化率为 ；反应速率N 点v 正(CO) M 点v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。 7
（3）焦炭还原NO2 发生反应2NO(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒温条件下，1molNO2 和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数Kp(M)= (Kp是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
（4）常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”) 。反应NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常数K= 。(已知常温下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1) 19．(12 分)铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。
（1） 在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体； 而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是 。 （2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为 。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由电子和中子组成D. 原子核由电子和质子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 原子序数B. 原子量C. 电子数D. 质子数答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. CH4答案：D6. 金属元素的活泼性顺序是：A. Na > Mg > AlB. Mg > Al > NaC. Al > Mg > NaD. Na > Al > Mg答案：A7. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2SO4B. HClC. CH3COOHD. H2CO3答案：A8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：A9. 根据勒夏特列原理，当一个平衡系统受到外部条件变化时，系统会：A. 保持不变B. 向减弱外部条件影响的方向移动C. 向加强外部条件影响的方向移动D. 随机移动答案：B10. 下列物质中，属于强碱的是：A. KOHB. NH3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。
答案：12. 化学反应中，当反应物的摩尔比为1:1时，该反应为______反应。
答案：等摩尔3. 金属元素的活泼性顺序中，位于氢前面的金属元素能与酸反应生成氢气，这是基于金属的______性。
答案：还原4. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被还原，其化合价______。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共60分）1. 下列关于物质的量的说法正确的是（）A. 物质的量是表示微观粒子的集体的物理量B. 物质的量是表示微观粒子的个体的物理量C. 物质的量是表示宏观物质的物理量D. 物质的量是表示微观粒子的量的物理量答案：A2. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为（）A. 22.4LB. 22.4mLC. 0.224LD. 0.224mL答案：A3. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是（）A. 相同体积的任何气体在相同条件下，其分子数一定相等B. 相同体积的任何气体在不同条件下，其分子数一定相等C. 相同条件下，任何气体的压强与其分子数成正比D. 相同条件下，任何气体的体积与其分子数成正比答案：D4. 下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A. 摩尔质量的单位是g/molB. 摩尔质量的单位是mol/gC. 摩尔质量的单位是kg/molD. 摩尔质量的单位是g/kg答案：A5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水B. 1mol氢气与2mol氧气反应生成2mol水C. 4g氢气与32g氧气反应生成36g水D. 2g氢气与16g氧气反应生成18g水答案：C6. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 反应速率与反应物的表面积无关C. 反应速率与反应物的浓度成正比D. 反应速率与反应物的表面积成正比答案：C7. 下列关于化学平衡的说法正确的是（）A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率D. 化学平衡时，正反应速率大于逆反应速率答案：A8. 下列关于酸碱中和滴定的说法正确的是（）A. 滴定终点时，溶液的pH值等于7B. 滴定终点时，溶液的pH值等于14C. 滴定终点时，溶液的pH值等于被滴定溶液的pH值D. 滴定终点时，溶液的pH值等于滴定剂的pH值答案：C9. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性B. 氧化还原反应中，氧化剂的还原性大于还原剂的还原性C. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于还原剂的还原性D. 氧化还原反应中，氧化剂的还原性大于还原剂的氧化性答案：C10. 下列关于电化学的说法正确的是（）A. 原电池中，正极发生氧化反应B. 原电池中，负极发生还原反应C. 电解池中，阳极发生氧化反应D. 电解池中，阴极发生还原反应答案：C11. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数B. 元素周期表中，同一族的元素具有相同的电子层数C. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子排布D. 元素周期表中，同一族的元素具有相同的电子排布答案：A12. 下列关于化学键的说法正确的是（）A. 离子键是由正负离子之间的静电吸引形成的B. 离子键是由正负离子之间的共用电子形成的C. 共价键是由原子之间的共用电子形成的D. 共价键是由原子之间的静电吸引形成的答案：C13. 下列关于分子间作用力的说法正确的是（）A. 分子间作用力包括离子键、共价键和金属键B. 分子间作用力包括氢键、范德华力和偶极-偶极力C. 分子间作用力包括离子键、共价键和氢键D. 分子间作用力包括离子键、共价键和范德华力答案：B14. 下列关于化学反应热的说法正确的是（）A. 反应热是反应物和生成物的总能量之差B. 反应热是反应物和生成物的总焓之差C. 反应热是反应物和生成物的总熵之差D. 反应热是反应物和生成物的总吉布斯自由能之差答案：B15. 下列关于化学动力学的说法正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 反应速率与反应物的表面积无关C. 反应速率与反应物的浓度成正比D. 反应速率与反应物的表面积成正比答案：C16. 下列关于酸碱滴定的说法正确的是（）A. 滴定终点时，溶液的pH值等于7B. 滴定终点时，溶液的pH值等于14C. 滴定终点时，溶液的pH值等于被滴定溶液的pH值D. 滴定终点时，溶液的pH值等于滴定剂的pH值答案：C17. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性B. 氧化还原反应中，氧化剂的还原性大于还原剂的还原性C. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于还原剂的还原性D. 氧化还原反应中，氧化剂的还原性大于还原剂的氧化性答案：C18. 下列关于电化学的说法正确的是（）A. 原电池中，正极发生氧化反应B. 原电池中，负极发生还原反应C. 电解池中，阳极发生氧化反应D. 电解池中，阴极发生还原反应答案：C19. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数B. 元素周期表中，同一族的元素具有相同的电子层数C. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子排布D. 元素周期表中，同一族的元素具有相同的电子排布答案：A20. 下列关于化学键的说法正确的是（）A. 离子键是由正负离子之间的静电吸引形成的B. 离子键是由正负离子之间的共用电子形成的C. 共价键是由原子之间的共用电子形成的D. 共价键是由原子之间的静电吸引形成的答案：C二、填空题（每空2分，共40分）21. 根据阿伏伽德罗定律，1mol任何气体在标准状况下的体积约为 22.4L 。
高三化学试题及答案
高三化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 蒸馏水答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 铁（Fe）答案：C4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：B5. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石墨答案：C6. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁（Fe）B. 氧气（O2）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氯化钠（NaCl）答案：B7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硝酸（HNO3）D. 氯化钠（NaCl）答案：B8. 下列物质中，属于酸的是（）A. 碳酸钠（Na2CO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氯化钠（NaCl）答案：B9. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氧气（O2）答案：C10. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 二氧化碳（CO2）B. 甲烷（CH4）C. 水（H2O）D. 氯化钠（NaCl）答案：B二、填空题（本题共5小题，每空2分，共20分。
）11. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钙：________（2）硫酸铜：________（3）硝酸银：________（4）碳酸氢钠：________（5）磷酸：________答案：（1）Ca(OH)2（2）CuSO4（3）AgNO3（4）NaHCO3（5）H3PO412. 写出下列物质的名称：（1）NaCl：________（2）HCl：________（3）CaCO3：________（4）CO2：________（5）O2：________答案：（1）氯化钠（2）盐酸（3）碳酸钙（4）二氧化碳（5）氧气13. 写出下列化学反应方程式：（1）铁与稀盐酸反应：________（2）氢气燃烧：________（3）碳酸钙与盐酸反应：________（4）氧化铜与氢气反应：________（5）过氧化氢分解：________答案：（1）Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（2）2H2 + O2 → 2H2O（3）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（4）CuO + H2 → Cu + H2O（5）2H2O2 → 2H2O + O2↑14. 写出下列离子方程式：（1）硫酸铜与氢氧化钠反应：________（2）碳酸钠与盐酸反应：________（3）硫酸与氯化钡反应：________（4）硝酸银与氯化钠反应：________（5）氢氧化铁与盐酸反应：________答案：（1）Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓（2）CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑（3）SO42- + Ba2+ → BaSO4↓（4）Ag+ + Cl- → AgCl↓（5）Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O15. 写出下列物质的电子式：（1）氢气（H2）：________（2）氯气（Cl2）：________（3）氮气（N2）：________（4）氧气（O2）：________（5）氟气（F2）：________答案：（1）H:H（2）Cl:Cl（3）N≡N（4）O=O（5）F:F三、实验题（本题共2小题，每小题10分，共20分。
高三化学试题答案及解析
高三化学试题答案及解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
硫酸是一种强酸，在水中能够完全电离，因此属于电解质。
2. 某溶液中加入AgNO3溶液后，产生白色沉淀，该溶液可能是：A. 盐酸B. 硫酸C. 硫酸钠D. 碳酸钠答案：B解析：AgNO3溶液与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，而硫酸、硫酸钠和碳酸钠与AgNO3反应分别生成硫酸银、硫酸银和碳酸银沉淀，但硫酸银和碳酸银沉淀不稳定，会转化为硫酸银和碳酸银的沉淀。
3. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物的总质量比反应物的总质量大的是：A. 镁与氧气反应B. 碳与氧气反应C. 铁与硫酸铜反应D. 氢气与氯气反应答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
镁与氧气反应、碳与氧气反应、氢气与氯气反应都是物质的总质量不变。
铁与硫酸铜反应，铁置换出铜，生成物中铁的质量比反应物中铁的质量大，因此生成物的总质量比反应物的总质量大。
4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 硫酸钠D. 氢氧化钠答案：B解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
蔗糖是一种非电解质，因为它在水中或熔融状态下都不能导电。
5. 某溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，该溶液可能是：A. 硫酸B. 硫酸钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：C解析：BaCl2溶液与碳酸钠反应生成BaCO3白色沉淀，而硫酸、硫酸钠和氯化钠与BaCl2反应不生成沉淀。
6. 根据物质的量浓度的定义，下列计算中正确的是：A. 1mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=2mol/LB. 1mol/L的NaCl溶液中，c(Na+)=1mol/LC. 1mol/L的K2SO4溶液中，c(SO42-)=2mol/LD. 1mol/L的CaCl2溶液中，c(Ca2+)=1mol/L答案：A解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。