2020年浙江省温州市高考化学二模试卷(有答案解析)
第1页，共25页 2020年浙江省温州市高考化学二模试卷 题号 一 二 三 四 五 总分 得分
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分） 1. 下列属于氧化物的是（ ） A. O2 B. CuO C. H2SO4 D. NaOH
2. 实验室通过蒸馏自来水的方法获得少量蒸馏水，下列仪器不需要用到的是（ ）
A. B. C. D. 3. 下列属于非电解质的是（ ） A. 酒精 B. 硫酸 C. 氯化铜 D. 铁
4. 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ） A. CaO B. K2CO3 C. NaCl D. HCl
5. 下列反应中，HCl只作氧化剂的是（ ） A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. CI2+H2O⇌HCl+HCIO
D. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O
6. 下列表示正确的是（ ） A. Na2S的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. CH4的比例模型 D. Cl-
的结构示意图
7. 下列说法不正确的是（ ） A. 新制氯水不能使干燥有色布条褪色
B. 金属镁在氮气、氧气、二氧化碳中都可以燃烧
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体
D. 实验室常用过量NaOH溶液吸收SO2尾气
8. 下列说法不正确的是（ ） A. 钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属
B. 晶体硅常用于制造光导纤维
C. 氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆
D. 金属铜具有良好的导电性，可用来制作导线
9. 下列说法正确的是（ ） 第2页，共25页
A. 称量时，将氢氧化钠固体放在烧杯里称量
B. 过滤时，应先把剪好的滤纸用水润湿，再放入漏斗中
C. 分液时，下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
D. 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热
10. 下列操作或实验方法不合理的是（ ） A. 利用丁达尔效应可以区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B. 用CO2可鉴别相同浓度的CaCl2溶液和Ca（OH）2溶液
C. 含有少量KNO3的NaCl粉末，可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯
D. 分离KCl和MnO2混合物：将混合物溶于水、过滤、洗涤滤渣得到MnO2，将滤液蒸发结晶
得到KCl晶体 11. 下列说法不正确的是（ ） A. 35Cl2与37
Cl
2互称同位素
B. 白磷和红磷互为同素异形体
C. 戊烷共有三种同分异构体，其沸点各不相同
D. （CH3）3CCH=CHCH3与H2加成反应后的产物名称是2，2-二甲基戊烷
12. 如图为元素周期表中短周期主族元素的一部分，下列说法不正确的是（ ）
X Y Z W A. 原子半径（r）：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
B. 若四种元素均为金属，则Z是短周期中金属性最强的元素
C. 若Y元素无最高正价，则W的氧化物的水化物一定是强酸
D. 若Z元素的周期数等于主族序数，则Y元素与氢元素可形成Y2H6、Y3H6和Y6H6等多种化
合物 13. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 往酸性KMnO4溶液中通入SO2：2H2O+2MnO4-+5SO2=5SO42-+2Mn2++4H+
B. 食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D. 往Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
14. 已知：Z（g）+W（g）⇌M（g）+3N（g）△H=+a kJ•moI-1
（a＞0），下列说法正确的是（ ）
A. 缩小容器体积，用W表示的反应速率：v正（W）减小，v逆（W）增大
B. 当气体总物质的量不变时，说明该反应达到平衡
C. 达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量一定小于akJ
D. 达到化学平衡状态时，n（Z）：n（N）=1：3
15. 下列说法不正确的是（ ） A. 丙烷与氯气在光照条件下可发生取代反应
B. 硝基苯分子是由苯基（-C6H5）原子团和硝基（-NO2）原子团结合而成
C. 工业上生产乙烯的主要方法是通过石油的裂解
D. 煤的干馏可以得到焦炭、煤焦油、煤油
16. 下列说法正确的是（ ） A. 硬脂酸甘油酯在烧碱条件下发生水解反应，得到的硬脂酸是肥皂的主要成分
B. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否水解的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制
Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀
C. 向鸡蛋清溶液中加入浓NaOH溶液，可使蛋白质发生变性，从而失去生理功能
D. 氨基酸分子中含羧基和氨基原子团，是高分子化合物 第3页，共25页
17. 现有一种新型的甲酸一铁离子的燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 吸附层a发生了氧化反应
B. 电子从吸附层a经过导线移向吸附层b
C. 电解质溶液中Na+向右移动
D. 负极的电极反应是HCOO--2e-+OH-=CO2↑+H2O
18. 下列说法正确的是（ ） A. 常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水，c（Na+）=c（NH4+）
B. 常温下，pH=3醋酸溶液与等体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后，c（H+）＜c（OH-）
C. 常温下，pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，pH＞3
D. 将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液中所有离子的浓度均降低
19. 下列说法正确的是（ ） A. 金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同
B. KOH和MgCl
2都是离子晶体，均含有共价键和离子键
C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D. NaHCO
3受热分解，有离子键、共价键的断裂与形成
20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 22gP4O6（分子结构）中的共价键数目为1.2N
A
B. 标准状况下，2.24LCl2与足量的Fe充分反应转移的电子数为0.2NA
C. 4.6g14CO2和N218O的混合物中所含中子数为2.4N
A
D. 常温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含OH-的数目为02NA
21. 已知Ca（OH）2固体溶于水放热，与Ca（OH）2体系相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. △H4＜0 B. △H1+△H2＞0
C. △H3＞△H2 D. △H1+△H2+△H4+△H5+△H6=0
22. 在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，进行反应C
（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），测得各容器中c（NO）随反应时间t的变化情况如表所示，下列说法不正确的是（ ）
容器（温度） t/min c/mol•L-1 0 40 80 120 160 第4页，共25页
甲（400℃） c（NO） 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙（400℃） c（NO） 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙（T℃） c（NO） 2.00 1.40 1.10 1.10 1.10 A. 达到平衡状态时，v正（NO）=2v逆（N2）
B. 由表格数据可知：T＞400℃
C. 由表格数据可知：随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢
D. 丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v（NO）=0.01125 mol•L -1•min-1
23. 常温下，分别向浓度与体积均为0.1mol•L -1100mL的HCl溶液和某一元酸HA溶液中加入NaOH
固体，溶液中lgc（H+）/c（OH-）]随加入NaOH物质的量的变化如图所示下列说法正确的是（ ）
A. 曲线M表示的是HA溶液中加入NaOH
B. a点由水电离出的c（OH-）大于b点由水电离出的c（OH-
）
C. HA溶液与NaOH反应时溶液中可能存在：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-
）
D. 将上述两种酸混合并加入10×10-3 mol NaOH，所得溶液中存在如下关系：c（H+）-c（OH-）
=c（Cl-）-c（HA）
24. MnO2是一种重要的无机材料，某兴趣小组设计将粗MnO2样品（含有较多的MnO和MnCO3）
转化为纯MnO2实验，其流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①中加稀H2SO4，粗MnO2样品中的MnO2、MnO和MnCO3均转化为可溶性物质
B. 步骤②反应的离子方程式为：5Mn2++2CO32-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
C. 步骤③反应后得到的溶液中溶质主要是NaClO3、NaOH
D. 该流程中可以循环利用的物质只有NaClO3
25. 某澄清溶液中可能含有K+、Na+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-、Cl-、Br-
中的几种离子，且各离子
浓度相等（不考虑水的电离与离子的水解）。某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入一定量新制氯水，得到黄色溶液： ②向以上①的黄色溶液中加入足量浓NaOH溶液，产生气体和沉淀，过滤出沉淀，洗涤、灼烧得到红棕色固体 ③再向以上②的滤液加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是（ ）
温州市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题含解析
温州市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·mol －1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。
下列说法中正确的是A．2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C．化学计量数之比b ∶c = 1∶2D．12s内反应放出0.2QkJ热量2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。
下列说法正确的是A．“白烟”晶体中只含共价键B．四种元素中，Z的原子半径最大C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱3．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
说法正确的是A．元素非金属性：X＞R＞WB．X与R形成的分子内含两种作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键D．元素对应的离子半径：W＞R＞X4．下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是( )选实验操作实验现象结论或解释项A KI淀粉溶液中通入少Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴水发生了取代反应C向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入银氨溶液，加热无银镜出现不能判断蔗糖是否水解D 向FeCl 3和AlCl 3混合溶液中滴加过量NaOH溶液 出现红褐色沉淀K sp [Fe(OH)3]<K sp [Al(OH)3]A ．AB ．B ．C ．CD ．D5．下列说法正确的是A ．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H +和Cl -B ．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C ．NH 3和HCl 都极易溶于水，是因为都可以和H 2O 形成氢键D ．CO 2和SiO 2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同6．常温下，相同浓度的两种一元酸HX 、HY 分别用同一浓度的NaOH 标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。
高考化学二模试卷(答案解析)89
上海市松江区【精品】高考化学二模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。
这里用到的分离方法为( )A．升华B．蒸馏C．萃取D．蒸发2．能证明KOH是离子化合物的事实是A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电3．下列化学用语正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．镁离子的结构示意图：C．CO2的电子式：D．中子数为18的氯原子符号18 17Cl4．乙醇转化为乙醛，发生的反应为A．取代反应B．加成反应C．消除反应D．氧化反应5．催化加氢可生成3-甲基戊烷的是A．B．C．D．6．能用H++OH-→ H2O表示的是A．NH3 · H2O + HNO3→ NH4NO3 + H2OB．CH3COOH + KOH → CH3COOK+ H2OC．H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2H2OD．2HCl+ Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O7．某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是A．该元素位于第二周期IIIA族B．核外有3种能量不同的电子C．最外层电子占据3个轨道D．最外层上有3种运动状态不同的电子8．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是A．分子中含有2种官能团B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。
一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。
下列说法错误的是A．反应的化学方程式:CO+2H 2CH3OHB．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·minD．增大压强，平衡正向移动，K不变10．下列符合元素周期律的是A．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B．酸性：H2SO3> H2CO3C．热稳定性：NH3 < PH3D．还原性：S2－< Cl－11．Na、Al、Fe都是重要的金属元素。
2020-2021学年浙江省七彩阳光新高考研究联盟高一(下)期中化学二模试卷(附答案详解)
2020-2021学年浙江省七彩阳光新高考研究联盟高一(下)期中化学二模试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.甲壳质在食品工业中作为增稠剂、吸附澄清剂。
但使用中要控制用量，否则产生副作用。
甲壳质(C8H13NO5)n属于()A. 氧化物B. 无机物C. 有机物D. 电解质2.下列物质中，属于非电解质的是()A. 金B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠3.下列有关化学用语使用正确的是()A. HC1的电子式：B. CO2的比例模型：C. 乙酸的分子式：CH3COOHD. 甲烷的实验式为CH44.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 用图1所示装置可收集NO气体B. 用图4装置可证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3C. 用图3所示装置可实现反应：2H2O 电解 ̲̲̲̲̲̲̲̲O2↑+H2↑D. 用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸5.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关 2248Ti和 2250Ti的说法正确的是()A. 2248Ti和 2250Ti原子中均含有22个质子B. 2248Ti和 2250Ti的中子数相同C. Ti元素的相对原子质量为49D. 2248Ti和 2250Ti为同一核素6.下列有关化学用语使用正确的是()A. 乙酸的结构简式：B. 一氯甲烷的电子式：C. 丙烷分子的空间充填模型：D. 聚氯乙烯的结构简式：7.元素的化学性质主要取决于原子的()A. 原子序数B. 核外电子数C. 核内中子数D. 最外层电子数8.将SO2和H2S混合，有浅黄色固体出现，该反应中H2S表现出()A. 还原性B. 碱性C. 酸性D. 氧化性9.下列有关物质的性质与用途，对应关系错误的是()A. Al2O3的熔点高，用于制造耐火砖、耐火管B. 聚乙烯薄膜可用于食品包装袋材料C. “中华有为”华为Mate系列手机采用的超大容量高密度电池是一种二次电池D. 漂粉精、漂白液的主要成分都是NaClO，可用于杀菌消毒10.如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。
温州市2020版中考化学二模考试试卷(I)卷
温州市2020版中考化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）(2019·武昌模拟) 下列做法中发生了化学变化的是（）A . 铁水铸成锅B . 活性炭净水C . 农家肥料的腐熟D . 蜡烛熔化2. （2分）(2016·海南) 下列实验方法不能达到目的是（）A . 应燃烧的方法区分涤纶和羊毛B . 用带火星的木条鉴别氧气和氮气C . 用肥皂水将硬水转化为软水D . 用氢氧化钙检验铵态氮肥3. （2分）(2016·齐齐哈尔模拟) （2016•齐齐哈尔模拟）下列有关实验操作顺序的说法中，不正确的是（）A . 做酸碱中和反应实验时，先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再滴入稀盐酸B . 给试管中的固体加热时，先预热，再对着有药品的部位加热C . 一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通一氧化碳，后加热D . 加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集的实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面4. （2分） (2019九上·石家庄期末) 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中。
它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
下列关于维生素c的说法正确的是（）A . 维生素C属于氧化物B . 一个维生素C分子由6个CO分子、4个氢分子构成C . 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:4:3D . 维生素C中氧元素的质量分数约为54.5%5. （2分） (2018九上·武安期末) 掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或避免火灾，下列做法正确的是（）A . 电器着火，迅速切断电源B . 沼气池清理作业前进行灯火试验C . 室内起火，迅速打开所有门窗通风D . 夜间发现液化气泄漏，立即开灯用排风扇排出6. （2分） (2016八下·清河期中) 关于“物质﹣﹣在氧气中燃烧的现象﹣﹣所属反应类型”的描述中正确的是（）A . 木炭﹣﹣发出白光﹣﹣化合反应B . 硫﹣﹣微弱淡蓝色火焰﹣﹣化合反应C . 磷﹣﹣大量白雾﹣﹣氧化反应D . 石蜡﹣﹣发出白光，瓶壁有水雾﹣﹣化合反应7. （2分）(2018·湘西) 在化学反应C+O2 CO2中，下列说法正确的是（）A . 碳加氧气等于二氧化碳B . 反应前后分子的种类和数目不变C . 反应前后元素的数目不变D . 反应前后原子的种类和数目不变8. （2分）向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。
2020┄2021届浙江省温州市十校联合体高考化学模拟试卷Word版 含解析
2021年浙江省温州市十校联合体高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）1．（4分）（2015•温州校级模拟）下列说法不正确的是（）A．光化学烟雾是空气中的氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的一种有毒烟雾B．工业上制乙苯采用分子筛固体酸作为催化剂，大幅度降低了对环境的污染，体现了绿色化学的原则C．为消除汽车尾气对环境的污染，可用新的无害的汽油添加剂代替会产生污染的四乙基铅抗震剂D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点2．（4分）（2015•温州校级模拟）下列说法正确的是（）A．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色B．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出，重复2～3次D．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干3．（4分）（2015•温州校级模拟）X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（）A．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MB．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料C．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱4．（4分）（2015•温州校级模拟）下列说法正确的是（）A．按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2，4，6﹣三甲基﹣5﹣乙基庚烷B．有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C．高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇D．等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等5．（4分）（2015•温州校级模拟）甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（）A．Y极为电池的负极B．X极的电极反应式CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+C．若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01molD．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气中的氧气6．（4分）（2015•温州校级模拟）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．若将CO2通入0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L﹣1B．在25℃时，将cmol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=2×10﹣9/（c﹣0.02）C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＜N后7．（4分）（2015•温州校级模拟）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL 溶液进行如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol•L﹣1二、解答题（共6小题，满分58分）8．（10分）（2015•温州校级模拟）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．回答下列问题：（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为；（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1﹕2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是，反应类型为：（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是；（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的所有结构简式．9．（8分）（2015•温州校级模拟）铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属．（1）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式．（2）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物填写化学式）．（3）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO每转移0.6mol电子，有mol硫被氧化．（4）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：．10．（12分）（2015•温州校级模拟）化合物A由氯和氧两种元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：（1）气体A的电子式为，气体单质D对应元素在周期表中的位置为．（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因．（3）气体A与NH3反应的化学方程式为．（4）试写出制取气体A的化学方程式为．（5）设计实验探究离子晶体C的成分为．11．（4分）（2015•温州校级模拟）化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+1/2O2（g）△H32H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4（1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=．（2）若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H 0A．大于B．小于C．等于D．大于或小于都可．12．（10分）（2015•温州校级模拟）CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示．完成下列填空：（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是（选填序号）（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是A．平衡常数K不再增大B．CO2的转化率不再增大C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．反应物不再转化为生成物（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是（选填编号）A．降低温度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器体积（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数y R=%13．（14分）（2015•温州校级模拟）Co x Fe3﹣x O4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉．工业上以FeSO4为原料制备Co x Fe3﹣x O4的主要步骤如下：FeSO4FeOOH晶种FeOOH Fe2O3 Fe3O4Co x Fe3﹣x O4（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种．生成晶种的化学方程式；（2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末．生长槽中放入铁皮的目的是，吹入空气的作用为．（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3．实验室完成该操作需要下列仪器中的（填字母）．a．蒸发皿b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．酒精灯（4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为．（5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品．检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是．（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4•7H2O晶体．为除去杂质铁，必须将+2价的铁氧化为+3价的铁，你选择氧化．（可选用的试剂：KMnO4、H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）2021年浙江省温州市十校联合体高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）1．（4分）（2015•温州校级模拟）下列说法不正确的是（）A．光化学烟雾是空气中的氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的一种有毒烟雾B．工业上制乙苯采用分子筛固体酸作为催化剂，大幅度降低了对环境的污染，体现了绿色化学的原则C．为消除汽车尾气对环境的污染，可用新的无害的汽油添加剂代替会产生污染的四乙基铅抗震剂D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点考点：常见的生活环境的污染及治理；合成材料．专题：化学应用．分析：A．大气中的碳氢化合物和NOx等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾；B．绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染；C．汽车尾气主要是铅污染和CO、SO2、NO等有害气体的污染．铅污染是汽油添加剂四乙基铅造成的，可用新的无害的汽油添加剂代替；D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，属于混合物，无固定的熔点、沸点；解答：解：A．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下会发生光化学反应生成二次污染物，故A正确；B．苯与乙烯用分子筛固体酸作催化剂反应生成乙苯，是多变一的反应，把所有原料都转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念，故B正确；C．铅污染是由于汽油添加剂一四乙基铅造成的，我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油，可用新的无害的汽油添加剂代替会产生污染的四乙基铅抗震剂，故C正确；D．聚乙炔是一种导电聚合物，属于混合物，混合物无固定的熔点、沸点，故D错误；故选D．点评：本题主要考查化学与环境的有关知识，掌握光化学烟雾、聚乙炔的类别、无害的汽油添加剂益处、乙苯的制取等知识点是解答的关键，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．（4分）（2015•温州校级模拟）下列说法正确的是（）A．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色B．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出，重复2～3次D．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干考点：中和滴定．专题：实验评价题．分析：A、高锰酸钾溶液呈紫色，Na2SO3溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，当高锰酸钾过量时溶液呈紫色；B、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，虽说也有SO2产生，但SO2在水中溶解度比较大，1体积水大约可以溶解40体积SO2，观察气体产生快慢不如观察沉淀生成现象明显；C、润洗后，从滴定管的下口放出；D、蒸发操作不能直接蒸干．解答：解：A、当Na2SO3被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，所以终点时溶液由无色变为紫色，故A错误；B、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，虽说也有SO2产生，但SO2在水中溶解度比较大，1体积水大约可以溶解40体积SO2，观察气体产生快慢不明显，通常用观察沉淀生成，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率，故B错误；C、润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故C正确；D、蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了实验操作，掌握原理是解题的关键，难度中等．3．（4分）（2015•温州校级模拟）X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（）A．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MB．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料C．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，则X为N元素，Y为P元素；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，M是非金属元素，Z为Mg、W为Al、M为Si元素，再结合物质性质及元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，则X为N元素，Y为P元素；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，M是非金属元素，Z为Mg、W为Al、M为Si元素，A．X、M两元素分别是N、Si元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，非金属性N＞Si，所以氢化物的稳定性：X＞M，故A错误；B．Z、W、M的氧化物分别是MgO、Al2O3、SiO2，这几种物质的熔点都很高，所以均可做耐高温材料，故B正确；C．海水中含量最高的金属元素是Na元素，Al是地壳中含量最多的金属元素，故C 错误；D．Si和稀硫酸不反应，故D错误；故选B．点本题考查了原子结构和元素周期律，根据物质的性质及元素在周期表中的位置确定评：元素，再结合元素周期律分析解答，注意：能从海水中提取镁，但海水中含量最大的金属元素不是镁，为易错点．4．（4分）（2015•温州校级模拟）下列说法正确的是（）A．按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2，4，6﹣三甲基﹣5﹣乙基庚烷B．有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C．高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇D．等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．主链编号错误；B．不饱和度为4，同分异构体中不含有醛基；C．单体为对苯二甲酸和乙二醇；D．乙炔和苯的最简式相同．解答：解：A．化合物的名称应是2，4，6﹣三甲基﹣3﹣乙基庚烷，故A错误；B．不饱和度为4，如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，故B错误；C．单体为对苯二甲酸和乙二醇，故C错误；D．乙炔和苯的最简式相同，则等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等，故D 正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．5．（4分）（2015•温州校级模拟）甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（）A．Y极为电池的负极B．X极的电极反应式CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+C．若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01molD．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气中的氧气考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据质子移动方向知，X为负极、Y为正极，负极上电极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，正极电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，结合转移电子相等进行计算．解答：解：A．根据质子移动方向知，放电时，电解质溶液中氢离子向正极移动，所以Y 为正极，故A错误；B．X电极为负极，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故B正确；C．根据2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑知，若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，生成n（KOH）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，根据KOH和氢离子之间的关系式知，电池质子交换膜迁移的A为0.001mol，故C错误；D．温度和压强未知，无法计算氧气体积，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，根据质子移动方向确定正负极，再结合物质之间的关系式进行解答，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．6．（4分）（2015•温州校级模拟）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．若将CO2通入0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L﹣1B．在25℃时，将cmol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=2×10﹣9/（c﹣0.02）C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＜N后考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、依据反应过程和溶液中存在的电荷守恒分析判断；B、呈中性则c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.01mol/L，以此计算；C、碱的强弱不知，若为强酸、强碱混合，呈中性，若为强酸、弱碱混合，则相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合显碱性；D、次氯酸根离子易水解，氯离子不水解，根据电荷守恒判断；解答：A、将CO2通入0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中恰好呈中性，溶液中存在电荷守恒，c （H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），c（H+）=c（OH ﹣），则得到c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.2mol/L，故A错误；B、呈中性则c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.01mol/L，所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a==mol•L﹣1，故B正确；C、pH=3硫酸，c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c （OH﹣）=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故C正确；D、溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（ClO﹣）+c（OH﹣），由于NaClO水解显碱性，因此有c（H+）NaClO＜c（H+）NaCl，所以离子总数多少：N 前＜N后，故D正确；故选A．点评：本题主要考查盐类水解、离子浓度大小比较，难度中等，注意熟练利用电荷守恒、物料守恒等解决问题．7．（4分）（2015•温州校级模拟）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL 溶液进行如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol•L﹣1考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种离子中的一种；③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH ﹣=NH3•H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n（SO42﹣）=．解答：解：根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种离子中的一种；③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH ﹣=NH3•H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n（SO42﹣）=；A．通过以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正确；B．当加入40mLNaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg（OH）2，n（Mg（OH）2）=0.01mol，根据原子守恒知，n（Mg2+）=0.01mol，c（Mg2+）==0.1mol/L，生成0.01molMg（OH）2需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5mL，则铝离子和NaOH溶液反应生成Al（OH）3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL，则生成氢氧化镁需要NaOH溶液的体积是10mL，所以c（NaOH）==2mol/L，氢氧化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2时，结合原子守恒知，c（Al3+）==0.1mol/L，c（NH4+）==0.2mol/L，溶液中c（SO42﹣）==0.3mol/L，根据溶液中电荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）＞2c（SO42﹣），所以溶液中还存在硝酸根离子，故B错误；C．根据图象知，35﹣40mL时Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，则0﹣25mL时NaOH和Mg2+、Al3+反应生成沉淀，生成NaAlO2时需要NaOH5mL，则生成Al（OH）3需要NaOH 15mL，则有10mLNaOH溶液和镁离子反应，25﹣35mL时氢氧化钠溶液和NH+4反应生成氨水，根据使用NaOH溶液体积知，n （Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2，故C正确；D．通过B知，c（NaOH）==2mol/L，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子共存、离子反应的计算等知识点，定性分析离子共存、定量分析离子的物质的量是解本题的关键，题目难度中等．二、解答题（共6小题，满分58分）8．（10分）（2015•温州校级模拟）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．回答下列问题：（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为C5H10O；（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1﹕2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是HOOC﹣CH2﹣COOH+2C2H5OH C2H5OOC﹣CH2﹣COOC2H5+2H2O，反应类型为酯化反应：（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是CH3CH=CHCH2CH2OH；（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的所有结构简式CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：化合物A氧元素的质量分数为1﹣0.814=0.186，A分子中O原子数目最多为=1，故A分子中含有1个O原子，A的相对分子质量为=86，剩余基团的式量为86﹣16=70，分子中碳原子最大数目为=5…10，故剩余基团为C5H10，故A的分子式为C5H10O，不饱和度为=1，A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A含有1个C=C双键、1个﹣OH，A被酸性高锰酸钾氧化生成B、C，B能与碳酸氢钠反应，则B含有羧基，C 能与乙醇生成D，由D的分子式可知，D为酯，C含有羧基，则C为CH3COOH、D为CH3COOC2H5．B中碳原子数目为3，能与碳酸氢钠按1：2反应，故B分子中含有2个羧基﹣COOH，说明A分子中还含有1个﹣OH，故A的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2OH，则B为HOOCCH2COOH，与碳酸氢钠反应生成E为NaOOCCH2COONa，据此解答．解答：解：化合物A氧元素的质量分数为1﹣0.814=0.186，A分子中O原子数目最多为=1，故A分子中含有1个O原子，A的相对分子质量为=86，剩余基团的式量为86﹣16=70，分子中碳原子最大数目为=5…10，故剩余基团为C5H10，故A的分子式为C5H10O，不饱和度为=1，A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A含有1个C=C双键、1个﹣OH，A被酸性高锰酸钾氧化生成B、C，B能与碳酸氢钠反应，则B含有羧基，C 能与乙醇生成D，由D的分子式可知，D为酯，C含有羧基，则C为CH3COOH、D为CH3COOC2H5．B中碳原子数目为3，能与碳酸氢钠按1：2反应，故B分子中含有2个羧基﹣COOH，说明A分子中还含有1个﹣OH，故A的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2OH，则B为HOOCCH2COOH，与碳酸氢钠反应生成E为NaOOCCH2COONa．（1）由上述分析可知，A的分子式为：C5H10O，故答案为：C5H10O；（2）B为HOOC﹣CH2﹣COOH，与乙酸发生酯化反应生成C2H5OOC﹣CH2﹣COOC2H5，反应方程式为：HOOC﹣CH2﹣COOH+2C2H5OH C2H5OOC ﹣CH2﹣COOC2H5+2H2O，故答案为：HOOC﹣CH2﹣COOH+2C2H5OH C2H5OOC﹣CH2﹣COOC2H5+2H2O；酯化反应；（3）由上述分析可知，A的结构简式是CH3CH=CHCH2CH2OH，故答案为：CH3CH=CHCH2CH2OH；（4）D为CH3COOC2H5，D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，同分异构体中含有﹣COOH，所有结构简式为：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，故答案为：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．点评：本题考查有机物的推断，需要学生对给予的信息进行利用，关键是计算确定A的分子式，注意掌握官能团的性质与转化，综合考查学生分析和运用能力，难度中等．。
浙江省2020-2021版高考化学二模考试试卷
浙江省2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·静安模拟) 工业上大量获得乙烯的方法是（）A . 石油裂解B . 乙醇脱水C . 石油分馏D . 煤干馏2. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列化学用语正确的是（）A . 醛基的电子式：B . 对硝基甲苯的结构简式：C . 1-丁烯的键线式：D . 聚丙烯的结构简式：3. （2分）(2018·静安模拟) 属于同位素的两种微粒是（）A . H2和D2B . 2He和3HeC . CH4和C2H6D . O2和O34. （2分） (2016高一下·城中期中) 某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A . ⅠA族元素B . 第ⅦA元素C . 第三周期元素D . 金属元素5. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列命名中正确的是（）A . 3-甲基丁烷B . 2，2，4，4-四甲基辛烷C . 2-甲基-3-乙烯基乙烷D . 2-甲基-3-戊烯6. （2分） (2019高一下·辽源期中) 下列物质中属于共价化合物的是（）A . Na2O2B . I2C . NaHSO4D . HNO37. （2分）(2019·齐齐哈尔模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质B . 苯与氯气生成的反应属于取代反应C . 分子式为C9H12的芳香烃共有8种D . 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物8. （2分）下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是（）A . ＋H2O H2CO3＋OH－B . HS－＋H2O S2－＋H3O＋C . ＋2H2O H2CO3＋2OH－D . F－＋H2O=HF＋OH－9. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl10. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Ca2+ Na+ NO3﹣ Cl﹣B . Na+ K+ CO32﹣H+C . Ba2+ Cu2+ SO42﹣ OH﹣D . Ca2+ K+ CO32﹣ Cl﹣11. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶112. （2分）研读下图，下列判断不正确的是：（）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极13. （2分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是（）A . 滤液C中有Fe3＋B . A一定为FeBr2C . D溶液中存在Fe(SCN)3D . B为AgBr14. （2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质杂质试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氢氧化钠溶液和浓硫酸洗气B硫酸钡碳酸钡足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钙溶液消石灰过量的二氧化碳过滤、蒸发、结晶D氨气水火碱溶液通过盛有火碱溶液的洗气瓶A . AB . BC . CD . D15. （2分）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：下列有关说法正确的是（）A . NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B . 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）D . 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小16. （2分） (2017高一上·金华期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NAB . 32g O2气体和32g O3气体的分子数之比为3：2C . 1L 1mol•L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NAD . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA17. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 已知在25℃，101kPa下，57gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ•mol﹣1C . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ•mol﹣1D . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol﹣118. （2分）有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。
2019-2020学年温州市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年温州市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC．醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正确离子方程式为：2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，A项错误；B. Cl2溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，B 项正确；C. 醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，C项错误；D. 稀HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，D项错误；答案选B。
【点睛】本题易错点D，离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。
2．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是A．Na2O B．AlCl3 C．FeCl2 D．SiO2【答案】B【解析】【分析】【详解】A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢钡中反应生成碳酸钡沉淀，没有气体，错误，不选A；B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钡中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢钡中不反应，错误，不选D。
【点睛】注意单质之间化合的产物 1、氢气和氧气生成水。
2021年浙江省温州市高考化学二模试卷
2021年浙江省温州市高考化学二模试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）含离子键的氧化物是（）A．Na2O B．HCl C．NO D．KOH2．（2分）配制一定物质的量浓度的溶液，不需要用到的仪器是（）A．B．C．D．3．（2分）下列物质溶于水能导电的非电解质是（）A．CH3COOH B．NH3C．HNO3D．CH3CH2OH 4．（2分）下列物质与俗名对应的是（）A．苏打：NaHCO3B．冰晶石：Na3AlF6C．蚁醛：CH3CHO D．甘氨酸5．（2分）下列表示正确的是（）A．氧化钠的电子式：Na NaB．丙醇的键线式：C．丙烯酸的结构简式：CH2＝CHCOOHD．乙醚的球棍模型：6．（2分）下列说法不正确的是（）A．苯不能通过化学反应使高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色B．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应C．石油的催化重整和加氢裂化都是为了提高汽油等轻质油品质D．煤的直接或间接液化均可获得甲醇等含氧有机物7．（2分）下列说法正确的是（）A．2﹣甲基丙烷和正戊烷互为同系物B．足球烯和纳米碳管互为同分异构体C．K2O、K2O2互为同素异形体D．16O2和18O2互为同位素8．（2分）下列说法不正确的是（）A．铜是电的良导体，常用于电气工业制造铜导线及印刷电路板等B．水玻璃常做建筑行业的黏合剂，也可用其制作耐火木材C．Cl2可用于自来水的消毒，因为Cl2具有强氧化性D．过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂，因为易与二氧化碳、水反应产生氧气9．（2分）下列说法不正确的是（）A．工业制取碘时，向干海带浸泡液中加强碱，目的是除去有机物杂质B．氮气与氢气在高温高压下合成氨，是重要的人工固氮方式C．炼铁高炉中得到的是含碳2%～4.5%的铁水，其中炉渣沉降在铁水的底部以除去D．氯碱工业中的电解槽常用到阳离子交换膜，以避免副反应的发生10．（2分）关于反应NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．Zn在反应过程中被还原B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物和还原产物之比为1：1D．每生成1mol ZnO共转移2mol电子11．（2分）下列说法不正确的是（）A．往浸过火柴头的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸，可检验火柴头中含氯元素B．往CoCl2•6H2O晶体滴加浓盐酸至完全溶解，再滴加适量水，溶液可变为紫色C．制备硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿至溶液表面出现晶膜时，自然冷却D．受强碱腐蚀致伤，可先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液洗，最后用水冲洗12．（2分）下列“推理”合理的是（）A．因为MgCl2溶液低温蒸干得到Mg（OH）2，所以NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOHB．因为金属活动性钠明显强于铜，所以Na投入CuSO4溶液中，立即析出红色固体C．因为氧化性浓硝酸强于稀硝酸，所以相同条件下铁在浓硝酸中反应一定更剧烈D．因为电离出H+的能力苯酚强于HCO3﹣，所以在苯酚浊液中加入碳酸钠溶液能变澄清13．（2分）下列反应的方程式不正确的是（）A．硫酸铜溶液中加足量氨水：Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2OB．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+3ClO﹣═Cl﹣+SO42﹣+2HClOD．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++2OH﹣+NH4+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O14．（2分）下列说法不正确的是（）A．乙醛、甲酸、葡萄糖分别加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，均能产生砖红色沉淀B．纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀酸可获得铜氨纤维C．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质D．聚合物（）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得15．（2分）有关的说法不正确的是（）A．分子中至少有8个碳原子共平面B．分子中含1个手性碳原子C．酸性条件下加热水解有CO2生成D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐有2种16．（2分）现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和W，原子序数依次增大，且都不在同一主族。
温州市2020初三化学中考二模试题和答案
温州市2020初三化学中考二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．已知A—H为初中阶段常见的物质，且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥，其反应关系如图所示，以下判断一定错误．．的是A．B物质一定是酸B．D物质一定是氧化物C．若H是碱，则A一定是钾肥D．若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则G一定是氮肥【答案】A【解析】初中化学两种物质反应生成三种物质的反应主要有两类，①碳酸盐与酸生成盐、水和二氧化碳，②铵盐与碱反应生成盐、水和氨气，由于A是复合肥，所以应为硝酸钾，D 应为水。
如果B为酸（或碱），则E为二氧化碳（或氨气）；所以H为碱（或酸），F为氨气（或二氧化碳）。
A、B物质可能是酸或是碱，故错误；B、D物质是水，属于氧化物，故正确；C、若H是碱，则B为酸，A为碳酸钾，属于钾肥，故正确；D、若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则E为二氧化碳，F为氨气，所以H是碱，G是氨态氮肥，故正确。
2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%【答案】C【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：24⨯⨯=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的24g100% 4.8g120质量=9619.2g100%19.6g98÷⨯=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g÷；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的质量=161.8g100% 1.6g18⨯⨯=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。
温州市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析
温州市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．60 g丙醇中含有的共价键数目为10N AB．过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N AC．0.l mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N AD．密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6 N A个2．最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理如下图所示。
下列有关叙述错误的是A．放电时，a 极电势高于b 极B．充电时，a 极电极反应为I2Br－+2e－=2I－+Br－C．图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量D．导线中有N A个电子转移，就有0.5 mol Zn2+通过隔膜3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A B．常温下，1L pH＝9 的CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9 N AC．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AD．标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为1.1N A4．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中() ()+4-NHClcc＞1B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中+-3c(Na)c(CH COO)>1C．向 0.1mol⋅L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中()()3HCH COOHcc+减小D．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中-3-3c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)增大5．下列属于不可再生能源的是（ ） A ．氢气B ．石油C ．沼气D ．酒精6．某溶液X 中含有H +、+4NH 、Na +、Mg 2+、Fe 2+、24SO -、Cl −、Br −、2AlO -、SiO 32-和HCO 3-离子中的若干种。