教案：专题4 4.1.1分子空间结构与物质性质第一单元第一课时杂化轨道理论与分子空间构型
专题4 分子空间结构与物质性质
第一单元分子构型与物质的性质
第1课时杂化轨道理论与分子空间构型
一、教学目标
1、初步认识杂化概念。
2、了解杂化轨道的类型，并能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。
3、能运用杂化轨道理论解释或预测分子或离子的空间结构。
4、培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。
二、教学重点：能用杂化轨道理论判断分子的空间构型
教学难点：杂化轨道理论
三、教学过程
复习：
共价键(按成键方式) ：
（1）σ键：头碰头（2）π键：肩并肩
键参数：键能、键长、键角
导入：我们已经知道甲烷分子呈正四面体形结构,它的4个C-H键的键长相同H —C--H的键角为109.28°。
按照我们已经学过的价键理论,甲烷的4个C-H单键都应该是0键然而碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠,不可能得到四面体构型的甲烷分子。
那这是问什么呢？
师解释：形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。
1、分子轨道杂化甲烷分子形成过程
像CH4分子一个s轨道与三个p轨道的杂化形成4个sp3杂化轨道的就是sp3 杂化
请同学们参照甲烷分子形成过程为例用杂化轨道理论解释BF3和BeCl2分子的形成及结构。
4.杂化轨道的类型与空间结构
⑴sp 1个s轨道1个p轨道杂化
当中心原子取sp杂化轨道时，形成直线形的骨架结构，中心原子上有一对垂直于分子骨架的未参与杂化的p轨道。
例如CO2中的碳原子、H-C≡N:中的碳原子、BeF2分子中的铍原子等等都是sp杂化。
⑵sp2 1个s轨道2个p轨道杂化
BCl3、CO32–、NO3–、H2C=O、SO3、烯烃>C=C<结构中的中心原子都是以sp2杂化的。
以sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2骨架的未参与杂化的p轨道，如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠，并填入电子，就会形成π键。
⑶sp3 一个s轨道与三个p轨道的杂化
如CH4、CCl4、NH4+、CH3Cl、NH3、H2O等等都采取sp3杂化。
对应空间构型
(1)直线形——sp杂化
(2)平面形——sp2杂化
(3)四面体型——sp3杂化
5、学生归纳小结：杂化轨道的类型与分子空间构型的关系
杂化类型sp sp2 sp3
参与杂化的原ns
子轨道及数目np
杂化轨道数目
杂化轨道间的夹角
杂化轨道示意图
空间构型
实例
【巩固练习】
1.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是()
A.苯分子呈平面正六边形,六个碳碳键完全相同,键角皆为120°
B.苯分子中的碳原子采取sp2杂化,6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键
C.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D.苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应褪色
讲解：苯分子中的碳原子采取sp2杂化,六个碳碳键完全相同,呈平面正六边形结构,键角皆为120°;在苯分子中有一个六电子的大π键,因此苯分子中的碳碳键并不是单、双键交替结构,也就不能使溴水和酸性KMnO4溶液因化学反应而褪色。
答案：D
2.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。
在硫酸根中S原子的杂化方式为()
A.sp
B.sp2
C.sp3
D.无法判断
讲解：在硫酸根中S原子的孤电子对数为0，与其相连的原子数为4，所以根据杂化轨道理论可推知中心原子S的杂化方式为sp3杂化，立体构型为正四面体形，类似于CH4。
3.在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角()
A.等于120°
B.大于120°
C.小于120°
D.等于180°
讲解：由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形，从理论上讲其键角应为120°，但是由于SO2分子中的S原子有一对孤电子对，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120°。
4.原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响，试回答下列问题：
(1)BF3分子的空间构形为________形，NF3分子的空间构形为________形；
讲解：BF3价电子对数为3，无孤电子对，所以为平面三角形；
NF3价电子对数为4，有1对孤电子对，三个成键电子对，根据价层电子对互斥理论应该是三角锥形。
(2)碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。
在乙烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛分子中，碳原子进行sp杂化的分子是________(写结构简式，下同)，进行sp2杂化的分子是________________________，进行sp3杂化的分子是________。
讲解：sp杂化的是直线形：CH≡CH；
sp2杂化的是平面形：CH===CH2、C6H6、HCHO；
sp3杂化的是四面体形：CH3CH3。
(3)H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小顺序为________ ，原因为____________________________________________。
讲解：由于中心原子的杂化类型相同，键角的大小可依据孤电子对的
数目分析。
分子的空间构型和分子性质 教案 说课稿 教学设计
教学过程一、课堂导入在宏观世界中，花朵、蝴蝶、冰晶等诸多物质展现出规则与和谐的美。
科学巨匠爱因斯坦曾感叹：“在宇宙的秩序与和谐面前，人类不能不在内心里发出由衷的赞叹，激起无限的好奇。
”实际上，宏观的秩序与和谐源于微观的规则与对称。
通常，不同的分子具有不同的空间构型。
例如，甲烷分子呈正四面体形、氨分子呈三角锥形、苯环呈正六边形。
那么，这些分子为什么具有不同的空间构型呢?二、复习预习请同学们回答以下问题：（1）共价键概念，分类，特征（2）键参数的概念，意义，以及常见分子构型三、知识讲解考点1：甲烷分子的空间构型1．轨道杂化和杂化轨道2．甲烷中碳原子的杂化类型3．杂化轨道的类型杂化类型sp1sp2sp3用于杂化的原子轨道及数目s 1 1 1 p 1 2 3杂化轨道的数目 2 3 4杂化轨道间的夹角180°120°109.5°空间构型直线形平面三角形正四面体形实例CO2、C2H2BF3、苯、乙烯CH4、CCl44．杂化轨道的特点(1)形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
(2)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的。
(3)杂化前后轨道数目不变。
(4)杂化后轨道伸展方向、形状发生改变。
(5)只有能量相近的轨道才能杂化(n s、n p)。
5．分子空间构型的确定轨道杂化类型电子对的空间构型成键电子对数孤对电子数电子对的排列方式分子的空间构型实例sp1直线型 2 0 直线形HC≡CH BeCl2 CO2sp2平面三角形3 0平面三角形BF3 BCl32 1 V形SnBr2 PbCl2sp3四面体4 0正四面体CH4 CCl4 3 1 三角锥NH3 NF3 2 2 V形H2O(1)对于AB m型分子、中心原子的杂化轨道数可以这样计算。
杂化轨道数n＝中心原子价电子数＋配位原子提供的价电子数2。
其中配位原子中，卤素原子、氢原子提供1个价电子，硫原子、氧原子不提供价电子，即提供价电子数为0。
《分子结构与物质的性质》 教学设计
《分子结构与物质的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解共价键的本质、类型和特征，能够区分σ键和π键。
（2）理解杂化轨道理论，能用杂化轨道理论解释简单分子的空间构型。
（3）了解分子的极性和分子间作用力，知道氢键对物质性质的影响。
2、过程与方法目标（1）通过对分子结构模型的观察和分析，培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。
（2）通过小组讨论和合作探究，培养学生的合作精神和交流能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度和创新精神。
（2）让学生认识到分子结构与物质性质的密切关系，体会化学在生活和生产中的重要作用。
二、教学重难点1、教学重点（1）共价键的本质、类型和特征。
（2）杂化轨道理论及分子的空间构型。
（3）分子的极性和分子间作用力。
2、教学难点（1）杂化轨道理论的理解和应用。
（2）用分子间作用力和氢键解释物质的性质。
三、教学方法讲授法、直观演示法、小组讨论法、探究式教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见物质的图片，如氧气、水、二氧化碳等，提问学生这些物质的性质为什么不同，引发学生的思考，从而导入新课。
2、知识讲解（1）共价键①共价键的本质：通过动画演示原子间形成共价键的过程，讲解共价键的本质是原子间通过共用电子对形成的相互作用。
②共价键的类型：介绍σ键和π键的形成方式和特点，让学生通过观察模型和图片，区分σ键和π键。
③共价键的特征：讲解共价键具有饱和性和方向性，举例说明其在化学中的应用。
（2）杂化轨道理论①杂化轨道的概念：讲解杂化轨道的定义和形成过程，以甲烷分子为例，说明碳原子的 sp3 杂化。
②杂化轨道的类型：介绍常见的杂化轨道类型，如 sp、sp2、sp3 等，并让学生通过练习判断分子的杂化类型。
③分子的空间构型：结合杂化轨道理论，分析常见分子的空间构型，如氨气、水分子等。
（3）分子的极性①极性分子和非极性分子的概念：讲解极性键和非极性键的概念，进而引出极性分子和非极性分子的定义。
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第一单元 第1课时 分子的空间结构模型
(3)等电子原理的应用
①利用等电子原理可判断简单分子或离子的空间结构,如NH3与H3O+互为
等电子体,二者空间结构相同。
②应用于制造新材料。
教材阅读 想一想自学教材“分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子
对)”连续两段,“图4-8”和“方法导引”。
思考:运用价层电子对互斥模型分析BCl3和NCl3空间结构是否相同?两种
专题4
第一单元 分子的空间结构
第1课时 分子的空间结构模型
专题体系构建
内
容
索
引
01
基础落实•必备知识全过关
02
重难探究•能力素养全提升
03
学以致用•随堂检测全达标
素养目标
能运用相关的理论来解释或预测简单分子或离子的空间结构。借助实物
模型感受、识别,提升模型认知能力,培养证据推理与模型认知的化学核心
被“压缩”而减小。
(4)典型实例
分子
BeCl2
BF3
CH4
价电子对数
2
3
4
几何构型
直线形
平面三角形
正四面体
键角
180°
120°
109°28'
2.等电子原理
(1)内容:具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特
征,这一原理称为“等电子原理”。
(2)等电子体:原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子互称为等电子
价电子对数为4,Cl原子数为3,说明分子中还含有一对孤电子对,因此分子
空间结构为三角锥形,N原子为sp3杂化。
易错辨析 判一判
(1)NH3和H2O都含有10个电子,互为等电子体。( ×
)
提示 NH3和H2O所含原子数不同,二者不是等电子体。
杂化轨道理论(课件)2021-2022学年高二化学(苏教版2019选择性必修2)
第一单元 分子的空间结构模型
杂化轨道理论
学习目标
1．了解杂化轨道理论的基本内容。 2．能根据杂化轨道理论解释简单分子的空间结构。 3．结合杂化轨道理论认识常见共价分子的空间结构。
思考以下问题： 碳原子最外层有2个成单电子，与氢原子结合形成的分子为什么不 是CH2而是CH4？ CH4分子为什么是正四面体的空间结构？
答案：sp2 sp2杂化轨道与sp2杂化轨道 2p和2p sp2杂化 轨道和1s
2.分析H2O、NH3分子的杂化轨道类型和成键情况。
H2O分子的空间构型
H2O中O原子的sp3杂化轨道 H2O分子的空间构型：V形
排斥作用：孤电子对—成键电子对>成键电子对—成键电 子对，使键角变小（<109°28’）。
NH3分子的空间构型
NH3中N原子的sp3杂化轨道
NH3分子的空间构型：三角锥形
当杂化轨道数目等于成键轨道数目时，杂化轨道全部参与成键，成键类 型是σ键，分子的空间构型与杂化轨道的空间构型一致。
课堂探究 用杂化轨道理论分析乙烷、乙烯、乙炔分子的成键情况。
乙烷分子的成键情况 (1)碳原子的杂化方式：
碳原子为sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道。 (2)成键情况及空间结构
每个碳原子的sp3杂化轨道分别与3个氢原子的1s轨 道形成3个C-H σ键（sp3—s），与另一个碳原子sp3轨道 形成1个C-Cσ键（sp3—sp3）。
正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般采用sp3杂化 轨道形成共价键，如CCl4、 NH4+等。金刚石中的碳原子、 晶体硅和石英（SiO2）晶体中的硅原子也是采用sp3杂化轨道 形成共价键的。
交流讨论
BF3分子的空间结构为平面正三角形，BeCl2分子的空间结构为直线形。 如何用杂化轨道理论解释BF3和BeCl2的空间结构呢？
分子空间结构与物质性质第一课时
结合上述信息完成下表： 代表物 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
如何算中心原子杂化轨道数
杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 0+2=2 0+3=3 0+4=4 1+2=3 1+3=4 2+2=4 SP SP2 SP3 SP2 SP3 SP3 直线形 平面三角形 正四面体型 V形 三角锥形 V形
本 课 时 栏 目 开 关
2． sp2 杂化 ——BF3 分子的形成 (1)BF3 分子的形成
本 课 时 栏 目 开 关
轨道和 2个np 轨道杂 1 2 p 化而得，每个 sp2 杂化轨道含有___ 3s 和____ 3 的成分。sp2 杂化轨 (2)sp2 杂化： sp2 杂化轨道是由
本 课 时 栏 目 开 关
若价电子对数与配位原子数目不等， 则中心原子的孤电子对影响分子的空间 构型。
常见分子的空间构型
三原子分子立体结构： 有直线形C02 、CS2等， V形如H2O、S02等。
四原子分子立体结构： 平面三角形：如甲醛(CH20)分子等， 三角锥形：如氨分子等。
五原子分子立体结构： 正四面体形如甲烷、P4等。
并不是所有的杂化轨道中都会有电子， 也可以是空轨道， 也可以有一对孤电子对(如 NH3、H2O 的形成)，故 D 项 正确。
答案
A
杂化轨道类型和空间构型 1．sp 杂化——BeCl2 分子的形成 (1)BeCl2 分子的形成
本 课 时 栏 目 开 关
杂化后的 2 个 sp 杂化轨道分别与氯原子的 3p 轨道发生 重叠，形成 2 个 σ 键，构成直线形的 BeCl2 分子。
[活学活用] 1．下列关于杂化轨道的说法错误的是
本 课 时 栏 目 开 关
杂化轨道理论
3 2 SP d
杂化
SF6
水分子的成键情况
H 2O
HOH 104 30
ο
'
2p 2s
sp3杂化
sp
3
乙烷分子中键的形成
键可以绕键的对称轴旋转，其键不会发生断裂，旋转 时所需的能量很少。
氨分子的成键情况
NH3 HNH 107ο 18'
2p
2s
sp3杂化
乙烯分子中键的形成
乙烯分子中键的形成
碳原子的杂化
SP3杂化
CH4
3 SP 杂化
除sp3杂化轨道外，还有sp杂化轨道和sp2杂化轨道。sp杂化 轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得；sp2杂化轨道由1个s轨 道和2个p轨道杂化而得，如图所示。
SP杂化
SP杂化
Be SP 杂化
SP3d杂化
PCl5
专题4:分子空间结构与物质性质 第一单元 分子构型与物质性质
分子的空间构型
杂化轨道理论
杂化轨道：
在同一个原子中能量相近的不同类型 的几个原子轨道“混合”起来，形成 同等数目的能量完全相同的轨道称之 为杂化原子轨道。
碳原子的价电子层结构
E
2p sp 3 杂化 2s sp 2 杂化 sp 杂化
碳原子的价电子层结构
实例
乙炔的结构
Pz
Py
sp杂化，直线型结构
乙炔的成键
苯分子中键的形成 苯分子中六个碳原子都以sp2杂化相互成键
大π 键
C 6 H6
C6H6的大π键（离域键）
小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型
杂化轨道类型 SP
杂化轨道数
SP2
SP3
不等性 SP3
高中化学选修三：专题四分子空间结构与物质性质教案_1
教学时间第二十周7月16日本模块第27课时教学课题专题专题4分子空间结构与物质性质单元第二单元配合物是如休形成的节题第一课时配合物的结构和性质教学目标知识与技能（1）了解人类对配合物结构认识的历史（2）知道简单配合物的基本组成和形成条件（3）了解配合物的结构与性质及其应用过程与方法通过配位键作为配离子化学构型，构筑配合物结构平台的方法逐渐深入地理解配合物的结构与性质之间的关系情感态度与价值观通过学生认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用体会配位化学在现代科学中的重要地位，从而激发学生进一步深入地研究化学。
教学重点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释教学难点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动1、配离子的空间结构配位数杂化类型空间构型实例2 sp 直线型[Ag(NH3)2]+4sp3、d3s 四面体ZnCl42-、[Cu(NH3)4]2+sp2d、dsp2平面四边形PtCl42-、[Ni(CN)4]2-6 d2sp3、sp3d2八面体[AlF6]3-、[Fe(SCN)6]3-2、配合物异构几何异构（顺式反式）立体异构配合物异构光学异构构造异构（电离、水合、键合、配位、聚合等）P71讨论后口答观察理解教师主导活动学生主体活动练习一、选择题1．下列属于配合物的是（）A.NH3·H2OB.Na2CO3.10H2OC.CuSO4. 5H2OD.Co（NH3）6Cl32.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量酸性高锰酸钾溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③3.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成白色沉淀的是（）A、[Co(NH3)4Cl2]ClB、[Co(NH3)3Cl3]C、[Co(NH3)6]Cl3D、[Co(NH3)5Cl]Cl24．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。
化学 专题4 第一单元 分子空间结构与物质性质课件 鲁科选修《物质结构与性质》
碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的 1s轨道形成4个相同的σ键，从而形成CH4分 子。由于4个C—H键完全相同，所以形成的 CH4分子为正四面体形，键角是109.5°。
探究导引2 孤电子对和成键电子对对分子
空间结构有哪些影响？
提示：价层电子对包含孤电子对和成键电子
对。价层电子对之间存在相互排斥作用，它
要点归纳 1.键的极性和分子的极性
特别提醒 1．极性分子中一定有极性键，而非极性分 子中不一定只有非极性键。例如，CH4是非 极性分子，只有极性键。 2．含有非极性键的分子不一定为非极性分 子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。
2.判断ABn型分子极性的经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素 所在的主族序数，则为非极性分子，若不等 则为极性分子，如下表：
分子式
CO2 BF3
元素符号
C B
中心原子
化合价绝 所在主 对值 族序数
4
Ⅳ
3
Ⅲ
分子极 性
非极性 非极性
分子式
CH4 H2O NH3 SO2 SO3 PCl3 PCl5
中心原子
元素 符号
化合价绝 所在主族
对值
序数
分子极性
C
4
Ⅳ
非极性
O
2
N
3
Ⅵ
极性
Ⅴ
极性
S
4
S
6
Ⅵ
极性
Ⅵ
非极性
P
3
P
5
Ⅴ
极性
Ⅴ
非极性
即时应用 2.①PH3的分子构型为三角锥形；②BeCl2的 分子构型为直线形；③CH4的分子构型为正 四面体形；④CO2的分子构型为直线形；⑤ BF3的分子构型为平面正三角形；⑥NF3的 分子构型为三角锥形。下面对分子极性的判
2020高中化学专题四第一单元第一课时杂化轨道理论与分子空间构型讲义测试(含解析)苏教版选修3
第一课时 杂化轨道理论与分子空间构型 [学习目标] 能准确判断共价分子中中心原子的杂化轨道类型，能用杂化轨道理论推测分子的空间构型。
自主学习区 对应学生用书P045 一、杂化轨道理论与分子的空间构型 1.sp3杂化与CH4分子的空间构型 (1)杂化轨道的形成 碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，□011个2s轨道和□023个2p轨道“混合”，形成□03能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道。
图示： (2)sp3杂化轨道的空间指向 碳原子的4个sp3杂化轨道指向□04正四面体的4个顶点，每个轨道上都有一个未成对电子。 (3)共价键的形成 碳原子的4个□05sp3杂化轨道分别与4个H原子的□061s轨道重叠形成4个相同的σ键。 (4)CH4分子的空间构型 CH4分子的空间构型为□07正四面体结构，分子中C—H键之间的夹角都是□08109.5°。 2.sp2杂化与BF3分子的空间构型 (1)sp2杂化轨道的形成 硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道。□091个2s轨道和□102个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同□113个sp2杂化轨道。
图示： (2)sp2杂化轨道的空间指向 硼原子的3个sp2杂化轨道指向平面三角形的三个顶点。 (3)共价键的形成 硼原子的3个□12sp2杂化轨道分别与3个氟原子的□132p轨道重叠，形成3个相同的σ键。 (4)BF3分子的空间构型 BF3分子的空间构型为□14平面三角形，键角为□15120°。 3.sp杂化与BeCl2分子的空间构型 (1)杂化轨道的形成 Be原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道，□161个2s轨道和□171个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的□182个sp杂化轨道。
图示： (2)sp杂化轨道的空间指向 两个sp杂化轨道呈直线形。 (3)共价键的形成 Be原子的2个sp杂化轨道分别与2个Cl原子的□193p轨道重叠形成相同的σ键。 (4)BeCl2分子的空间构型 BeCl2的空间构型为□20直线形，键角为□21180°。 二、乙烷、乙烯和乙炔分子的成键情况 1.在C2H6分子中，C原子均采用□01sp3杂化，每个C原子的□023个sp3轨道分别与3个H原子的□031s轨道重叠形成□04C—H_σ键；两个C原子各以□051个sp3轨道发生重叠形成□06C—C_σ键。 2.在C2H4分子中，C原子均采用□07sp2杂化，每个C原子的□082个sp2轨道分别与2个H原子的□091s轨道重叠形成□10C—H_σ键；两个C原子各以□111个sp2轨道发生重叠形成□12C—C_σ键，各以□131个未杂化的2p轨道发生重叠，形成□14π键。在与溴发生加成反应时，π键发生断裂。 3.在C2H2分子中，C原子均采用□15sp杂化，每个C原子的□161个sp轨道分别与1个H原子的□171s轨道重叠形成□18C—H_σ键；两个C原子各以□191个sp轨道发生重叠形成□20C—C_σ键，各以□212个未杂化的2p轨道发生重叠，形成□222个π键。在与足量溴发生加成反应时，2个π键发生断裂。
分子构型与物质的性质教案
篇一：分子结构与性质教案第二章分子结构与性质第一节共价键【学习目标】1、了解共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型δ键和π键。
3、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质4、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”【学习重点】1、δ键和π键的特征和性质2、用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
【学习难点】1、δ键和π键的特征；2、键角【学习过程】一、复习引入：1.nacl、hcl的形成过程2.离子键：阴阳离子间的相互作用。
3.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
4.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
二、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
2、练习：用电子式表示h2、hcl、cl2的形成过程h2hcl cl2思考：为什么h2、cl2 是双原子分子，而稀有气体是单原子分子？3、形成共价键的条件：两原子都有单电子讨论（第一组回答）：按共价键的共用电子对理论，是否有h3、h2cl、cl3的分子存在？4、共价键的特性：饱和性对于主族元素而言，内层电子一般都成对，单电子在最外层。
如：h 1s1 、cl 1s22s22p63s23p5h、cl最外层各缺一个电子，于是两原子各拿一电子形成一对共用电子对共用，由于cl 吸引电子对能力稍强，电子对偏向cl（并非完全占有），cl略带部分负电荷，h略带部分正电荷。
讨论（第二组回答）：共用电子对中h、cl的两单电子自旋方向是相同还是相反？设问：前面学习了电子云和轨道理论，对于hcl中h、cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：h2的形成1s1 相互靠拢 1s1电子云相互重叠形成h2分子的共价键（h-h）由此可见，共价键可看成是电子云重叠的结果。
电子云重叠程度越大，则形成的共价键越牢固。
h2里的共价键称为δ键。
形成δ键的电子称为δ电子。
5、共价键的种类（1）δ键：（以“头碰头”重叠形式）a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。