安徽省中考化学一轮复习第一部分考点知识梳理模块三物质的化学变化专题二质量守恒定律化学方程式课件
初中化学质量守恒定律知识总结
初中化学质量守恒定律知识点总结
【学习目标】
1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。
2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
3.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。
【知识点梳理】
知识点一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
【知识点诠释】
1.质量守恒定律适用于一切化学反应。运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
知识点二、质量守恒定律的微观解释及运用（高清课堂《质量守恒定律》）
1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：
（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【知识点诠释】
化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：
1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；
微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
初中化学总结——质量守恒定律
初中化学复习——质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、定义
参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成后生成的各物质的质量总和。
2、应用范围
质量守恒定律从化学实验中得出，因此只适用于化学变化，而不适用物理变化。同时该定律揭示的是化学反应中物质的质量关系。
3、对质量守恒定律的理解
（1）
（2）反应前后分子总数的例证
上述两个方程式，展示了在反应前后，分子的总数可能改变；
（3）反应前后元素化合价的例证
上述方程式，展示了在反应前后，元素的化合价在反应前后可能改变；
（4）总结
化学反应前后涉及的“变”与“不变”及“可能变”
“6个不变”：微观：原子的种类、个数、质量均不变；宏观：元素种类和质量均不变，参加反应的各物质质量综合不变；
“2个一定变”：微观：分子的种类一定变；宏观：物质的种类一定变
“2个可能变”：微观：分子总数可能变；宏观：元素化合价可能变。
二、质量守恒定律的验证实验
方案一：密闭体系下，红磷燃烧
实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出
小结：反应前后物质总质量相等。 方案二：铁与硫酸铜的反应
实验现象：铁定表面有一层红色物质析出，
溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
小结：反应前后物质总质量相等。
总结：对于有气体参加或生成的化学反应，若要用其验证质量守恒定律，需要在密闭体系下完成实验，才能够得到相应的实验现象。
典型例题：
（2018年滨州）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
解析：
若要实验验证质量守恒定律，即是要求在反应前后总质量相等，对于有气体参加的化学反应，需要在密闭条件下进行。
A：镁条燃烧消耗空气中的氧气，且此实验为敞开体系，错误；
B：稀盐酸与碳酸钠反应有气体二氧化碳生成，且此实验为敞开体系，错误；
C：氯化钠与硝酸银反应物气体参加及生成，又在密闭体系，因此可用于验证质量守恒定律；
D：稀硫酸与锌粒反应有氢气生成，且此实验为敞开体系，错误。
综上，选择C。
初中化学质量守恒定律知识点总结
第 1 页 共 6 页
初中化学质量守恒定律知识点总结
（质量守恒定律）
1、原因：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
2、小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。
（酸、碱、盐）
1、使紫色的石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。
使紫色的石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH＜7时pH越小，酸性越强，pH＞7时pH
第 2 页 共 6 页
越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH在3-4之间，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH的数值不一定是整数。
3、碱的通性
由于碱在水溶液里都能解离出OH-，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)碱溶液能使酸碱指示剂变色。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不变色。
质量守恒定律知识点梳理
质量守恒定律 知识点梳理
【知识与考点】
质量守恒定律基本上年年出现在中考试题中，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算是历年中考的必出试题。常见题型有选择题、填空题、计算题、探究性学习题等。通常结合农业生产、日常生活、科学实验等考查学生的计算能力、综合分析能力和灵活运用知识的能力。
【知识点网络】
化
学
方
程
式 理论
依据
：
质量
守恒
定律 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
实
质 宏
观 化学反应前后各物质的质量总和不变
化学反应前后元素的种类不变
微
观 原子种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
概念：用化学式来表示化学反应的式子
提供的信息 表示反应物和生成物必须按质的方法读
表示各物质间的质量比必须按量的方法读
表示反应条件
表示参加反应各微粒的相对数量
表示反应前后质量守恒
书写原则 以客观事实为基础
遵守质量守恒定律
书写步骤 写：左边反应物，右边生成物
配：使两边各元素的原子个数相等
注：注明生成物的状态和反应条件（“↑”或“↓”）
等：将短线改为等号
应
用 表示化学反应
根据化学方程式
进行计算
（解题步骤） 设：设求知数
写：写化学方程式
关：相关物质的相对分子质量、已知量、求知量
列：列比例
解：解答
答：简明答案
【典型题例】
例1： 著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药—三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为
C3H5N3O9 ----- 12CO2↑+10H2O↑+6Ⅹ↑+O2↑
(1)Ⅹ的化学式是
(2)推断Ⅹ的化学式的依据是 解析 本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变。
反应前 反应后
碳原子个数：12 碳原子个数：12
【初三】质量守恒定律_知识点_习题及答案
１ 质量守恒定律
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）
3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
初三化学质量守恒定律
1
质量守恒定律
一、质量守恒定律
1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
2.化学反应实质
在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程
说明： ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
二、质量守恒定律的分析归纳：
原子的种类不变
原子的数目不变
五个不变 原子的质量不变
元素的种类不变
元素的质量不变 反应物和生成物总质量不变（宏观）
物质种类一定改变
两个一定改变 分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
三、质量守恒定律结合化学方程式的综合计算
知识点一：质量守恒定律
例1.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（ ）g
A．c-(a+b) B．a+b-c C．a-c D．a+b+c 2
例2．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+2O2 ==CO2+2X，
据此推断X的化学式为（ ）
A．S2O6 B．SO3 C．SO2 D．S
例3.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素
知识点二：质量守恒定律的应用
例4.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____
2023年中考一轮复习第三部分考点15物质的变化和考点16质量守恒定律
第三部分 物质的化学变化
考点15 物质的变化和性质
知识结构
夯实基础
一、物质的变化
变化类型 物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
特征 物质的形态、形状改变 颜色改变、放出气体、生成沉淀等
举例 蒸发、熔化、研碎、溶解等 燃烧、腐烂、生锈等
判断依据 是否有新物质生成
二、物质的性质
性质类型 物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生______________就表现出来的性质 物质在____________中表现出来的性质
举例
颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化性、还
原性、稳定性、腐蚀性等
三、化学反应类型
1.四种基本反应类型
反应类型 概念 反应特征 情况分类（任写一个化学方程式）
化合反应 由______________物质生成___________物质的反应 A+B+→C
“多变一”
①有化合价改变，如______________________________________
②没有化合价改变，如______________________________
分解反应 由______________反应物生成___________；其他物质的反应 C→A+B+…
“一变多” ①有化合价改变，如_____________________________
②没有化合价改变，如______________________________
置换反应 由一种______________与一种
______________反应，生成另一种____________和另一种____________的反应 A+BC→AC+B
“单换单”
①金属与酸反应，如________________________
②金属与盐溶液反应，如_____________________
③木炭或氢气还原金属氧化物，如________________________
中考化学总结知识点(精选8篇)
中考化学总结知识点（精选8篇）
中考化学总结知识点 第1篇
一、质量守恒定律：
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变
宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变
宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
(3)可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： (注意：a、配平 b、条件 c、箭号)
3、含义：以
为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
(或原子)个数比 个水分子
(对气体而言，分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
中考化学知识点精讲 质量守恒定律
元质量守恒定律
知识点一 质量守恒定律
1．质量守恒定律的内容
（1）内容：______________________________________________________________。
（2）适用范围：________________________________________
（3）注意事项：
① 质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。
③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
2. 验证质量守恒定律
【科学探究】
当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？
【猜想】
猜想一：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等
猜想二：反应物的质量总和比生成物的质量总和大
猜想三：反应物的质量总和与生成物的质量总和小
实验探究一、白磷燃烧
（1）注意观察 ①反应物和生成物状态、变化及现象 ②质量的变化
（2）实验过程
①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷；
②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管并使玻璃管能与白磷接触；
③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡；
④取下锥形瓶；
⑤将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃；
⑥待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
（3）实验记录
实验现象
反应前总质量
反应后总质量
分析
实验探究二、铁和硫酸铜溶液反应
（1）注意观察
①反应物和生成物状态、变化及现象
②质量的变化
（2）实验过程
①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将2根铁钉用砂纸打磨干净；
②将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量M1；
重点专题2 质量守恒定律的应用(微观反应示意图)(必考)
重点专题2 质量守恒定律的应用（微观反应示意图）（必考）
一、考点分析：
微观粒子反应示意图是中考必考题型，该题型充分体现学生对化学反应实质的认识与对微观粒子的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
二、解题分析：如图：
1.根据粒子模型分析物质的化学式，粒子间粘合属于单个分子，粒子间分开属于多个分子；相同的粒子数粘合数字写右下方，分开的分子数的数字写前面；如：是NO，是CO，是CO2，是N2。2.根据各物质的化学式准确书写该化学反应方程式（已配平），箭头前是反应物，箭头后是生成物；注意有时示意图中生成物中的物质与反应物的物质相同是要删去或配平时删去！最后配平、标条件和箭头，把方程式补充完整；如 2NO + CO ==催化剂== CO2 + N2
实战演练：
1.（2020青海）在一定条件下，某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应前后各元素的化合价都未发生改变
C．反应前后分子的种类和个数没变
D．该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3
2.（2020张家界）氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。我国科学家寻找到一种新型催化剂，能使一氧化碳和水在低温条件下反应产生氢气，反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．H2是不可再生能源
B．反应物和生成物均为化合物
C．使用催化剂可以改变化学反应条件
D．化学反应前后，分子的种类、数目均不变
（2020•成都）北京大学科研团队以炼钢废气为原料，实现了制备油品的新催化过程，反应过程如图所示。相关说法正确的是（ ）
A．制备的油品为纯净物
B．反应物不用和催化剂接触
C．反应实质是分子的重新组合
D．可处理有毒气体，具备工业应用价值
（2020•宜宾）如图是某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．使用催化剂可加快该反应的速率