高三化学 二轮复习 物质结构与性质基础问题课件
吉林省2021年高考化学二轮专题 12 物质结构与性质
第 1 页 共 10 页 吉林省2021年高考化学二轮专题 12 物质结构与性质
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共10题；共20分)
1.
（2分） (2020高二上·新宁期末) 下列物质中只含有离子键的是（ ）
A . H2O2
B . NaCl
C . KOH
D . Cl2
2. （2分） (2018高三上·运城期中)
下列说法或表达正确的是（ ）
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2
④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀
⑥稀硫酸、氨水均为电解质
A . ②④⑤
B . ②④
C . ①③⑤
D . ①②③
3. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（ ）
A . HCl和MgCl2 第 2 页 共 10 页 B . H2O和CO2
C
.
NH4Cl和CCl4
D . HCl和NaOH
4. （2分） (2020高一下·西安月考) X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n ， 则下列关系正确的是（ ）
A . a－c＝m－n
B . b－d＝m＋n
C . a>b>d>c
D . a
5. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列化学用语正确的是（ ）
A . 乙烯（电子式为H： ：： ：H）的结构简式：CH2CH2
江苏省高考化学二轮 专题十八 物质结构与性质(选学)最新讲义
专题十八 物质结构与性质（选学）
【备考策略】从江苏卷近三年的“物质结构与性质"选做题来看，试题本身的难度并不大，且对于知识点的考查基本稳定，尤其是对核外电子排布，等电子原理与等电子体，氢键对物质性质的影响，分子或离子的空间构型及中心原子的轨道杂化类型，分子中σ键、π键数目的确定，晶胞中微粒的个数，晶体结构的识别等这些知识点的考查成为固定形式。但是由于化学试卷整体阅读信息量较大，不少考生在前面做题花费的时间过多，到选做题时时间仓促，又未能认真审题，导致实际得分并不是很理想。展望2013不会有较大调整，在复习过程中针对常考知识点，要切实地回归课本狠抓重要知识点，强化主干知识的巩固和运用。
类型一、原子结构与元素周期律
例1．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________；
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________；
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________；
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________；
【考点透视】
（1）.原子结构
①核外电子排布遵循的原理 分子
晶体
范德华力(氢键) 干冰与冰 原子
晶体
共价键) 水晶与金刚石 金属
晶体
金属键) 钋、钾、镁、铜型 离子
晶体
离子键 氯化钠、氯化铯、氟化钙 晶体 物质结构
与性质 原子 电子排布式、排布图
第一电离能、电负性
元素周期表、周期律 分子 分子极性
等电子体
分子构型 互斥理论
杂化理论
配位键理论 共价键 σ键、π键
极性、非极性键
高考化学二轮复习 专题五 物质结构与性质专题复习 新人教版(2021年最新整理)
2017届高考化学二轮复习 专题五 物质结构与性质专题复习 新人教版
1 2017届高考化学二轮复习 专题五 物质结构与性质专题复习 新人教版
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2017届高考化学二轮复习 专题五 物质结构与性质专题复习 新人教版
2 专题五 物质结构与性质
考点一 微粒结构及相互作用力
原子结构、离子结构是物质结构的核心内容,同样也是高考的重要考点。复习时,注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲,应从以下五个方面掌握。
1．明确微粒间“三个"数量关系
中性原子:核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
2．“四同”的判断方法
判断的关键是抓住描述的对象。
(1）同位素——原子,如1，1H、错误!H、错误!H.
（2）同素异形体——单质,如O2、O3。
（3）同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3.
(4)同分异构体—-有机化合物,如正戊烷、新戊烷.
3．注意易混淆的问题
(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类.
（2）元素有多少种核素,就有多少种原子.
（3）同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
（4）同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异.
辽宁省高考化学二轮专题 15 物质结构与性质
第 1 页 共 13 页 辽宁省高考化学二轮专题 15 物质结构与性质
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高三上·唐山月考) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（
）
A . W和R形成的化合物属于分子晶体
B . 元素R与氢形成的化合物有很多种
C . 含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应
D . 常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体
2. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（ ）
A . 氯化钠晶体溶于水
B . 硝酸钾晶体的融化、冷却
C . 次氯酸用于杀菌消毒
D . 夏天马路洒水降温
3. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列有关晶体的说法正确的是（ ）
A . 分子晶体中一定不含离子键
B . 分子晶体中一定含有共价键
C . 离子晶体中一定只含离子键
D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高
4. （2分） (2018高二下·林州月考) 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。 第 2 页 共 13 页
下列关于水的说法正确的是（
）
A . H2O和D2O是同位素
B . 氢氧两种元素只能组成水
C . 水分子之间不只存在范德华力
D . 图中球棍模型也可表示CO2的结构
5. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
A . 熔点：
B . 水溶性：
C . 沸点：乙烷>戊烷>丁烷
高考化学二轮复习 专题18 物质结构与性质(选修)(讲)(含解析)(2021年最新整理)
2017年高考化学二轮复习 专题18 物质结构与性质（选修）（讲）（含解析）
2017年高考化学二轮复习 专题18 物质结构与性质（选修）（讲）（含解析）
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2017年高考化学二轮复习 专题18 物质结构与性质（选修）（讲）（含解析）
专题18 物质结构与性质(选修）（讲)
（1）考纲要求
(一)原子结构与元素的性质
1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号)原子核外电子的排布.了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
（二）化学键与物质的性质
1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质.
2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质.
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
5．理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
6．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2,sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
福建省高考化学二轮专题 15 物质结构与性质
第 1 页 共 12 页 福建省高考化学二轮专题 15 物质结构与性质
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2016高一下·习水期中) a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（ ）
A . d元素的非金属性最强
B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物
C . 只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物
D . c、d形成的气态氢化物的还原性：d＞c
2. （2分） 加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是（ ）
A . 空气中的分子质量变大
B . 空气中的分子间隔变小
C . 空气中的分子种类改变
D . 空气中的分子数目变少
3. （2分） (2018高二下·林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（ ）
A . 该物质的分了式为SN
B . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 第 2 页 共 12 页 C . 该物质具有很高的熔、沸点
D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体
4. （2分）
某医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题．新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间
长、排放量少的特点．一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量．下列关于小分子团水的说法正确的是（ ）
A．水分子的化学性质改变
B．水分子中氢氧键缩短
辽宁省高考化学二轮专题 12 物质结构与性质
第 1 页 共 8 页 辽宁省高考化学二轮专题 12 物质结构与性质
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共10题；共20分)
1.
（2分） 乙醇晶体中不存在的作用力是（ ）
A . 极性键
B . 非极性键
C . 离子键
D . 氢键
2. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列化学用语正确的是（ ）
A . 氮分子的电子式：
B . 硫原子的结构示意图：
C . 溴化钠的电子式：
D . 水分子的结构式：
3. （2分） 现有如下各种说法：①金属和非金属化合时一定形成离子键；②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；③根据电离方程式HCl═H++Cl﹣ ， 判断HCl分子里存在离子键；④H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是（ ）
A . ①②
B . 都不正确
C . ①②④
D . ①
4. （2分） (2020高一下·西安月考) X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四 第 2 页 共 8 页 种离子的核外电子排布相同，且m>n
，
则下列关系正确的是（
）
A . a－c＝m－n
B . b－d＝m＋n
C . a>b>d>c
D . a
5. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A . 乙醇的分子式：C2H5OH
B . C的基态原子核外电子轨道表示式：
C . 氯化铵的电子式：
D . CS2分子比例（填充）模型：
6. （2分） 下列说法正确的是（ ）
高考化学二轮复习 专题06 物质结构与元素周期律(讲)(含解析)
专题06 物质结构与元素周期律（讲）
考向一 原子结构
（1） 考纲要求
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义。
3.了解原子核外电子排布。
4了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
5.了解分子的含义。了解原子团的含义。
（2） 命题规律
本考向内容的考查主要出现在选择题和填空题中，常考查同位素概念、元素位构性的关系，zAX中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。此类题常考常新，常常结合新发现的元素或同位素来考查，题目翻新，但题型不变，考查的知识点不变。解答这类试题时，一是要掌握好原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中)、质量数＝中子数+质子数。
【例1】【2016年高考新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 （ ）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【解析】
【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。 【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。
【例2】【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
高三化学二轮专题学案(六)--物质的组成、结构及性质
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1 国教中心高三下期化学二轮复习专题学案（六）
物质的 组成、结构及性质
1．下列说法在一定条件下可以实现的 是( )
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的 复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的 溶液体系为中性
⑤有单质参加的 非氧化还原反应
A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥
C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
2．下列物质分类正确的 是( )
①混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉
②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾
③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤电解质：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸
A．①②④ B．②③④
C．①③⑤ D．②④⑤
3．宋代周密的 《癸辛杂识》记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石……幸以告我‘商曰’此至宝也，其名曰海井。 寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。 ”“海井”的 作用是( )
A．过滤 B．萃取
C．电渗析 D．离子交换
4．医学上对血液中毒最常用的 净化手段是血液透析。 透析时，病人的 血液通过浸在透析液中的 透析膜进行循环，血来源网络 仅供学习 双击删除
2 液中的 蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的 毒性物质则可以通过(如图)，由此可以判断 ( )
A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C．蛋白质、血细胞的 粒子直径大于毒性物质的 粒子直径
D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸
5．某同学在实验室进行了如图所示的 实验，下列说法中错误的 是( )
A．利用过滤的 方法，可将Z中固体与液体分离
2020届高三化学二轮复习讲与练—— 分子结构与性质
2020届高三化学二轮复习讲与练
—— 分子结构与性质
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。
杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道夹角 立体构型 实例
sp 2 180° 直线形 BeCl2
sp2 3 120° 平面三角形 BF3
sp3 4 109°28′ 正四面体形 CH4
2.分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对立体构型，不包括孤电子对。
(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。
(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
电子对数 成键对数 孤电子对数 价层电子对立体构型 分子立体构型 实例
2 2 0 直线形 直线形 BeCl2
3 3 0 三角形 平面三角形 BF3
2 1 V形 SO2 4 4 0
四面体 四面体形 CH4
3 1 三角锥形 NH3
2 2 V形 H2O
3．中心原子杂化类型和分子立体构型的相互判断
中心原子的杂化类型和分子立体构型有关，二者之间可以相互判断。
分子组成(A为中心原子) 中心原子的孤电子对数 中心原子的杂化方式 分子立体构型 实例
AB2 0 sp 直线形 BeCl2
1 sp2 V形 SO2
2 sp3 V形 H2O
AB3 0 sp2 平面三角形 BF3
1 sp3 三角锥形 NH3
AB4 0 sp3 正四面体形 CH4
特别提醒 (1)用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型时，不仅要考虑中心原子的孤电子对所占据的空间，还要考虑孤电子对对成键电子对的排斥力大小。排斥力大小顺序为LP—LP≫LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。
(2)三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：
三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键。