高中化学专题1第一单元第二课时物质的量课件苏教版必修1
高中化学专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量第一课时物质的量课时作业苏教版
第二单元 物质的化学计量
第一课时 物质的量
必备知识基础练 进阶训练第一层
知识点一 物质的量及其单位
1.下列说法中正确的是( )
A．物质的量可以理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量的单位——摩尔只适用于分子
D．物质的量可用n×1023
2．下列对“摩尔(mol)”的描述不正确的是( )
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”
D．摩尔是物质的微粒个数
知识点二 阿伏加德罗常数及其应用
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B．0.5 mol H2NA
C．64 g氧相当于2 mol氧
×1023个原子
4．下列关于物质的量的叙述中正确的是( )
A．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
×1023个原子
C．1 mol水分子含有1 mol H2和1 mol O
×1024个电子
知识点三 摩尔质量
5.“空山新雨后，天气晚来秋”王维的诗句仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时，雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”。 O－2 就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )
A．33 g B．32 g
C．33 g·mol－1 D．32 g·mol－1
6．下列说法正确的是( )
A．1 mol H＋的质量是1 g
B．H2的摩尔质量是2 g
C．1 mol O2的质量是32 g·mol－1
D．1 mol Na＋的质量是11 g
知识点四 质量、微粒数及物质的量的相互换算
N个氢分子的质量是m g，则阿伏加德罗常数是( )
A．2Nm mol－1 B．Nm mol－1
C．2N mol－1 D．2m mol－1
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题1 物质的分类及计量 课时练习题 含解析
专题1 物质的分类及计量
第一单元 物质及其反应的分类 ............................................................................................ - 1 -
1、物质的分类................................................................................................................ - 1 -
2、物质的转化 化学反应的分类 .................................................................................. - 6 -
第二单元 物质的化学计量 .................................................................................................. - 13 -
1、物质的量 ................................................................................................................. - 13 -
2、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 18 -
第三单元 物质的分散系 ...................................................................................................... - 23 -
(教师用书)高中化学 专题1 第1单元 第2课时 物质的量课后知能检测 苏教版必修1
【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 专题1 第1单元 第2课时 物质的量课后知能检测 苏教版必修1
1．下列说法中，正确的是( )
A．物质的量就是物质的数量或质量
B．1 mol氯约含有6.02×1023个微粒
C．水的摩尔质量是它的相对分子质量
D．1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子
【解析】 A项，物质的量表示的是微观粒子集合体的物理量，不表示质量或数量，错；B项，1 mol氯指代不明，错；C项，没有指明摩尔质量的单位g·mol－1，错。
【答案】 D
2．下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是( )
A．0.4 mol O2
B．4 ℃时5.4 mL水(水的密度为1 g·cm－3)
C．10 g氖气
D．6.02×1023个硫酸分子
【解析】 将上述物质的质量和物质中微粒数换算成物质的量再进行比较。4 ℃时水的密度为1 g·cm－3，所以5.4 mL水即5.4 g，相当于0.3 mol H2O；Ne的摩尔质量是20 g·mol－1，所以10 g Ne的物质的量为0.5 mol；6.02×1023个硫酸分子相当于1 mol H2SO4分子。
【答案】 D
3．下列物质中所含的原子总数最少的是( )
A．2 g H2 B．22 g CO2
C．17 g NH3 D．49 g H2SO4
【解析】 A项：N＝2 g2 g·mol－1×2NA＝2NA
B项，N＝22 g44 g·mol－1×3NA＝1.5NA
C项，N＝17 g17 g·mol－1×4NA＝4NA
D项，N＝49 g98 g·mol－1×7NA＝3.5NA
【答案】 B 4．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为0.5NA
C．1 mol H2含有的H2分子数目为2NA
2019-2020年高一化学苏教版必修1教学案：专题1 第一单元 第二课时 物质的量 Word版含解
真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
1 / 13 2019-2020年高一化学苏教版必修1教学案：专题1 第一单元
第二课时 物质的量 Word版含解析
1．国际上是如何规定相对原子质量的？
提示：相对原子质量：以1个碳－12原子质量的1/12作标准，其他原子的质量和它相比所得的比值为该原子的相对原子质量。计算公式：
相对原子质量＝一个原子的质量mC－12×112。
2．什么是相对分子质量？
提示：化学式中各原子的相对原子质量之和即是相对分子质量。
3．制取O2的反应2H2O2MnO2,2H2O＋O2↑中，各物质的化学计量数之比为多少？分子个数之比呢？
提示：H2O2、H2O、O2的化学计量数之比、分子个数之比都为 2∶2∶1。
[新知探究]
探究 物质的量的概念、单位
(1)概念：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体，符号为n。 真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
2 / 13 (2)单位：摩尔(简称摩)，符号为
mol。
(3)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C－12中所含的原子数相同。
[必记结论]
(1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
(2)物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号mol，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。例：1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。
(3)在使用物质的量表示物质时，最好用化学式指明具体粒子的种类。如1 mol氢的说法是错误的，而一摩尔氢分子或1 mol H2的表述是正确的。
(4)微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
(5)对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在XXX。如1 mol
《物质的化学计量 第1课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
第二单元 物质的化学计量
第1课时 物质的量
◆ 教学目标
1．通过物质的量的学习，能运用定量思维的方法和工具研究微观粒子。
2．在物质的量的应用中感受定量研究在化学研究中的价值。
◆ 教学重难点
建构“物质的量”。
◆ 教学过程
导入新课
【教师】上节课我们学习了物质的转化。化学家在研究物质转化的过程中，除了关注反应物的选择、反应条件的控制等问题外，还要探索反应过程中物质间的定量关系。物质是由原子、分子、离子等微粒构成的，化学反应是物质所含微粒的重新组合。
我们知道原子、分子、离子等微粒的质量都很小。一个碳原子的质量约为1.993×10-23 g。请通过计算得出12
g金刚石中大约含有多少个碳原子。
【学生】6.02×1023
【教师】如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币逐个排成行，可以来回地球和太阳之间约500亿次。虽然原子、分子、离子等微粒的质量很小，但微粒的数量却很多。化学家如何展开定量研究？
【引入生活实例】新闻报道，有市民存3万多枚5毛的硬币进银行，工作人员数钱数到手酸。你们有什么方法帮助他们如何快速数硬币吗？
【学生】先称出100枚硬币的质量m0，然后测出所有硬币的总质量m，则硬币的个数：n=m/m0
【教师】能用模型表示自己的想法吗？
建构模型：
【追问】如何数出144g金刚石中碳原子的个数？
应用模型：
若已知一定量碳原子的质量，即可算出144g金刚石中碳原子的个数。
【过渡】那么模型中的“一定量”碳原子的数量和质量怎样确定？这“一定量”碳中碳原子的数目为多少合适？“一定量”在化学上用什么物理量来表示？
为了在物质及其变化的定量研究中，建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系，人们在1971年第14届国际计量大会上确定增加一个基本的物理量——物质的量。
讲授新课
教学环节一：物质的量
知识1 物质的量及其单位
（1）概念
物质的量表示一定数目粒子的集合体。物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，常用单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。
苏教版高中化学必修一《物质的量》【创新教案】
物质的量
教材分析：
本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位
本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议：
1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。
3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。
4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。
（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。
（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。
高中化学专题1物质的分类及计量第二单元第二课时气体摩尔体积基础练含解析苏教版1
1版必修1
- 1 - 第二课时 气体摩尔体积
必备知识基础练
知识点一 气体摩尔体积
1.下列说法正确的是（ ）
A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定
C．O2的气体摩尔体积约为22。4 L·mol－1
D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大,固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小
2．（多选)下列说法正确的是( ）
A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22。4 L·mol－1
B．25 ℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数
C．1 mol气体的体积为22。4 L，则该气体不一定处于标准状况下
D．2 mol CO2的体积约为44.8 L
3．下列说法正确的是( )
A．22。4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B．0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下1版必修1
- 2 - 的体积约为22.4 L
C．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 L
D．22。4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等
4．如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为( )
A．22.0 L·mol－1 B．22.4 L·mol－1
C．22.8 L·mol－1 D．23。2 L·mol－1
知识点二 阿伏加德罗定律
5。
如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球.A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是( ）
A。 B.
C。 D. 1版必修1
- 3 - 6．在同温同压下,在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是( ）
A．2:1 B．1:2
C．2：3 D．1：3
7．下列两种气体的分子数一定相等的是（ )
2022_2023学年新教材高中化学课时作业2物质的量苏教版必修第一册
1
课时作业2 物质的量
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )
A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
B.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子和原子团
C.可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”
D.用摩尔表示物质的量时，既可用化学式表示粒子种类，也可用中文名称表示粒子
2．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg
SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )
A.164 kg B．2.5 mol
C.2 500 g·mol－1
D．2 500 mol
3．下列说法正确的是( )
A.1 mol H＋的质量是1 g
B.H2的摩尔质量是2 g
C.1 mol O2的质量是32 g·mol－1
D.1 mol Na＋的质量是11 g
4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )
A.分子数 B．原子数
C.质子数 D．电子数
5．下列说法正确的是( )
A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C.1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D.摩尔表示物质的量的数量单位
6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应失去电子数为NA
B.0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA
C.0.1 mol CH4所含的电子数为NA 2
D.44 g CO2含有的原子总数为NA
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1NA
B.2 g氢气中含有的原子数为NA
高中化学专题1物质的分类及计量第2单元第2课时气体摩尔体积含解析苏教版第一册
122析苏教版必修第一册
- 1 - 气体摩尔体积
(建议用时：25分钟）
[合格过关练]
1．下列物质的体积约为22。4 L的是（ )
A．标准状况下1 mol H2O
B．20 ℃、101 kPa时36。5 g HCl
C．常温常压下17 g NH3
D．标准状况下0。4 mol H2和0。6 mol O2的混合气体
D ［A项中水在标准状况下不是气态,B、C中气体都为1 mol，但不处于标准状况下。]
2．1 g氮气所占有的体积为V L，则氮气的摩尔体积为( ）
A．22.4 L·mol－1 B．28V L·mol－1
C。错误! L·mol－1 D。错误! L·mol－1
B ［氮气的摩尔体积＝V L÷（1 g÷28 g·mol－1）＝28V L·mol－1。］
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ )
A．常温常压下,71 g Cl2中含有的Cl2数目为NA
B．在标准状况下,22.4 L CCl4中含有的C数目为4NA
C．在标准状况下，22。4 L的CO2和O2组成的混合气体中，122析苏教版必修第一册
- 2 - 含氧原子数为2NA
D．2。1 g O2和2。7 g O3的混合气体所含氧原子数为0。3NA
B [71 g Cl2物质的量为1 mol，所含Cl2数目为NA，A项正确;在标准状况下，CCl4呈液态，B项不正确；在标准状况下，22.4
L的CO2和O2的混合气体即1 mol混合气体，无论是1个CO2还是1个O2中都含有2个O，故1 mol 混合气体中含氧原子数为2NA，C项正确；2。1 g O2和2.7 g O3的混合气体即共有4。8
g氧原子，氧原子的物质的量为0.3 mol，故含氧原子数为0。3NA，D项正确。］
4．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
必修一化学《第二单元 物质的化学计量》物质的量 摩尔质量教案
专题1 物质的分类及计量
物质的量 摩尔质量
本节教材位于专题一《物质的分类及计量》的第二单元的第一课时，本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。本节内容的学习为学生高中的化学计算奠定了基础。所以本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。
教学目标：1、掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义；
2、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：
3、掌握摩尔质量的定义；
4、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
核心素养：通过本节的学习，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力；通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的核心素养；通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
1、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：
2、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】比一比，谁更厉害！我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！
我一口气能喝36克水，我才厉害！如何比较质量这个宏观量与微粒数目这个微观量呢？我们可以利用物质的量将两者联系起来，在对其进行比较。
【过渡】 你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？ 【展示】国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度 l（L） 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 s 秒 s
电流强度 I 安培 A
物质的量 摩尔 mol
热力学温度 T 开尔文 K
发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd