陕西省2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
2016-2017学年高一下学期期末化学试题 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1. 水资源非常重要，海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ） A. 过滤法 B. 蒸馏法 C. 分液法 D. 萃取法 【答案】B 【解析】A、通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，选项A错误；B、蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，选项B正确；C、利用分液法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，选项C错误；D、对于微溶于水的有机物，可用萃取法，水中没有微溶于水的有机物，选项D错误答案选B。 点睛：本题考查海水淡化的方法，海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答。淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜化、多级渗析蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法。 2. 下列说法错误的是( ) A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 B. 维生素D可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【答案】C 【解析】A．糖类化合物符合通式Cn(H2O)m，故称为碳水化合物，故A正确；B．维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C错误；D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确，故选C。 3. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( ) A. 原子半径：d>c>b>a B. 4种元素中b的金属性最强 C. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强 【答案】B 【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。 点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。 4. 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ） A. CuSO4·5H2O B. 浓硫酸 C. 无水硫酸铜 D. 金属钠 【答案】C 【解析】酒精中加入胆矾、浓硫酸都没有明显的不同现象，不能鉴别，而钠与乙醇、水都反应生成氢气，也不能鉴别，如含有水，水和与硫酸铜反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可鉴别，故选C。 5. 下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为 （ ） A. F－ B. Mg2＋ C. NH4＋ D. CH4 【答案】A 【解析】OH－有9个质子，10个电子。 A F－有9个质子，10个电子 B Mg2＋有12个质子，10个电子 C NH4＋有11个质子，10个电子 D CH4有10个质子，10个电子，故选A。 6. 1mol丙烯与氯气完全加成后再与氯气完全取代，整个过程最少需氯气（ ） A. 5mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol 【答案】C 【解析】试题分析：1mol丙烯中含有1mol碳碳双键，能与1mol氯气发生加成反应；1mol丙烯中含有6mol氢原子，能与6mol氯气发生取代反应；整个过程最多需氯气为7mol，选C。 考点：考查加成反应和取代反应的定量关系。 7. 下列变化不需要破坏化学键的是( ) A. 加热氯化铵 B. 冰融化成水 C. 水通电分解 D. 氯化氢溶于水 【答案】B 【解析】A．加热氯化铵反应生成氨气和HCl，发生化学变化，化学键一定破坏，故A不选；B． 冰融化成水破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，故B选；C．水通电分解破坏共价键，故C不选；D．HCl溶于水破坏共价键，故D不选；故选B。 8. 用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( ) A. 升高反应体系的温度 B. 增加锌粒的用量 C. 不用锌粒，改用锌粉 D. 滴入少量硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】A．升高反应体系的温度，反应速率加快，故A不选；B．Zn为纯固体，改变其用量对化学反应速率无影响，则不能加快反应速率，故B选；C．不用锌粒，改用锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；D．加入少量浓硫酸，增大氢离子的浓度，反应速率加快，故D不选；故选B。 9. 下列化学式只代表一种物质分子的是（ ） A. CH2Cl2 B. C2H4Cl2 C. C4H10 D. C5H12 【答案】A 【解析】A．CH2Cl2不存在同分异构体，只有一种结构，只代表一种物质分子，故A正确；B．C2H4Cl2存在C2H4Cl2、CH2ClCH2Cl，故B错误；C．C4H10 存在同分异构体，可表示正丁烷或者是异丁烷，故C错误；D．C5H12存在同分异构体，可表示正戊烷、异戊烷及新戊烷，故D错误；故选A。 10. 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（ ） A. 原子半径A>B>C B. 气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C. 非金属性A>B>C D. 阴离子还原性C3–>B2–>A– 【答案】A 【解析】考查元素周期律知识 三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，说明非金属性A>B>C，它们的阴离子还原性C3–>B2–>A–,气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3，而同周期元素自左向右非金属性是递增的，原子半径是递减的，因此它们的原子半径是A11. 下列化学用语或模型正确的是（ ） A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 乙醇的化学式：C2H5OH
C. 钙离子的结构示意图： D. CH4分子的比例模型 【答案】D 【解析】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．乙醇的化学式为C2H6O，故B错误；C．钙
离子的核电荷数为20，不是18，故C错误；D．CH4分子的比例模型为，故D正确；答案为D。 点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。 12. 下列由实验得出的结论正确的是( ) 实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性
A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且-OH中H的活性比水弱，故B错误；C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误；故选A。 13. 以下装置能形成原电池的是（ ）
A. B. C. D. 【答案】B 【解析】A．两个电极材料不相同，乙醇是非电解质，但没有电解质溶液，故A错误；B．符合原电池的构成条件，铁为负极，有电流产生，故B正确；C．没有形成闭合电路，故C错误；D．两个电极材料相同，无法形成原电池，故D错误；故选B。 点睛：明确原电池原理是解题关键，根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。 14. 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 ( ) A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B. v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1 C. v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D. v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1 【答案】D 【解析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快；A．υ(D)/2=0.2 mol/(L•s)，B．v(A)/1=0.15mol/(L•s)，C．v(B)/3=0.2mol/(L•s)，D．v(C)/2=0.25mol/(L•s)，；所以反应速率v(C)＞v(B)＞v(D)＞v(A)，故选D。 点睛：比较反应速率常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快；比较反应速率时注意(1)反应速率的单位要
《解析》陕西省汉中市汉台区2016-2017学年高一上学期期末化学试卷Word版含解析
2016-2017学年陕西省汉中市汉台区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共17题，每题3分，共51分）1．2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应2．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4．下列说法不正确的是（）A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料5．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g6．实验过程中，不会产生气体的是（）A．B．C．D．7．下列叙述正确的是（）A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/LB．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mLC．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 molD．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D．甲的物质的量比乙的物质的量少9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O210．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子的物质的量为1.25 molB．生成42.0 L N2（标准状况）C．有0.250 mol KNO3被氧化D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol11．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH=H2OC．澄清石灰水中加入盐酸Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag12．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液13．将0.05mol Na分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同14．wg铁粉和铝粉的混合物和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化．取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．27.6% B．30% C．47% D．78%15．若在加入铝粉能产生氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．AlO2﹣、K+、NO3﹣、OH﹣16．在50mL18molL﹣1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A．等于0.9mol B．等于0.45molC．大于0.45mol，小于0.9mol D．小于0.45mol17．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500ml某浓度的盐酸溶液中，混合物全部溶解，当再加入250ml 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸的物质的量浓度是（）A．0.500mol/L B．1.00mol/L C．2.00mol/L D．3.00mol/L二、填空题（18题每空1分，19题每空2分，共21分）18．用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液B、加热分解C、蒸发结晶D、分液E、蒸馏F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物（2）分离水和汽油的混合物（3）海水淡化（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子．19．现有下列八种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH④CO2⑤CuSO45H2O ⑥FeCl3固体⑦Ba（OH）2溶液⑧熔融Al2（SO4）3（1）属于电解质的是；属于非电解质的是；所给状态能导电的电解质是；（填所给物质的序号）（2）CuSO45H2O在水中的电离方程式为．20．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O（1）在该反应中还原剂为，还原产物为（2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O（3）若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是．三、实验题21．实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中定容要用到mL的容量瓶．（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g．（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A．用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有偏小的有A．称量用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．记容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．四、推断题22．淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂．根据如图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；（2）反应（Ⅰ）的化学方程式为；（3）反应（II）的化学方程式为；（4）反应（Ⅲ）的化学方程式为；（5）把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为．五、计算题23．将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度是多少？（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a的最小值是多少？2016-2017学年陕西省汉中市汉台区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共17题，每题3分，共51分）1．2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应【考点】常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．【分析】A．根据PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质；B．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间；C．实施绿化工程，能减少空气中颗粒物；D．烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应；【解答】解：A、PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；B．PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；C．实施绿化工程，能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C 正确；D．烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，故D正确．故选B．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，注意1微米=1000纳米是解题的关键．2．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离；C．FeC12可与C12反应；D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作．【解答】解：A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不能用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，故A错误；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离，故B正确；C．FeC12可与C12反应，则可用⑤吸收，故C正确；D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硫具有漂白性；B．CO可还原金属氧化物；C．熔点高可作耐火材料；D．熔点高可作耐火材料．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，则用于漂白纸浆，与氧化性无关，故A 错误；B．CO可还原金属氧化物，则CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属，故B正确；C．熔点高可作耐火材料，而SiO2对光具有良好的全反射作用，可用作光导纤维，故C错误；D．熔点高可作耐火材料，则Al2O3可用作耐高温材料，与其两性无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．4．下列说法不正确的是（）A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料【考点】有机物的鉴别；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【分析】A．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味；B．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气；C．碳酸钡可溶于盐酸；D．晶体硅常用作半导体材料．【解答】解：A．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特征性质，可用于鉴别，故A不选；B．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，可作为氧气的来源，故B不选；C．碳酸钡可溶于盐酸，而钡离子有毒，应用硫酸钡，故C选；D．硅是重要的半导体原料，导电性介于导体和绝缘体之间，可用用作半导体材料，故D不选．故选C．【点评】题目较为综合，侧重于有机物的鉴别、元素化合物等基础知识的考查，难度不大，学习中注意相关知识的积累．5．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g【考点】氯气的实验室制法．【分析】A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；B．氯气、氯化氢都能够与碳酸氢钠溶液反应；C．分离固体与液体混合物用过滤方法；D．依据托盘天平精确值解答．【解答】解：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中仪器没有加热装置，故A错误；B．氯气、氯化氢都能够与碳酸氢钠溶液反应，都能被碳酸氢钠溶液吸收，故B 错误；C．MnCl2溶液中的固体MnO2，分离二者用过滤方法，图中装置正确，故C正确；D．托盘天平精确对为0.1g，故D错误；故选：C．【点评】本题为实验题，涉及氯气的制备、物质分离的分离、托盘天平的使用，明确氯气制备原理、熟悉过滤操作注意事项、熟悉托盘天平的使用方法是解题关键，题目难度不大．6．实验过程中，不会产生气体的是（）A．B．C．D．【考点】氯气的化学性质．【分析】A中HClO分解生成氧气，B中反应生成氯化钠和溴单质，C中生成二氧化碳气体，D中反应生成氢气，以此来解答．【解答】解：A中HClO不稳定，见光分解生成氧气，B中氯水与NaBr反应氯化钠和溴单质，没有气体生成，C中盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，D中稀硫酸与镁粉反应生成氢气，故选：B；【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．7．下列叙述正确的是（）A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/LB．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mLC．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 molD．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，根据稀释定律C1V1=C2V2计算判断；B．根据稀释定律，稀释前后硫酸的物质的量不变，据此计算；C．据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算出溶液中CuCl2的质量，再计算出CuCl2的物质的量和Cl﹣的物质的量；D．溶液的体积不等于水的体积．【解答】解：A．令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故A错误；B．设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：250mL×1.0mol/L=x×18mol/L，解得x=13.9mL，故B正确；C．0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）==0.2mol，则Cl﹣的物质的量为0.4mol，故C错误；D．80 g NaOH溶于1 L水中，溶液的体积不等于水的体积，所以溶液的体积不知道，则不能计算物质的量浓度，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目等浓度，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D．甲的物质的量比乙的物质的量少【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙，再结合n=、V=×Vm分析．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙，A．根据n=知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量比乙的物质的量少，即甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，故B错误；C．气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙，则甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故C错误；D．根据n=知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量比乙的物质的量少，故D正确；故选D．【点评】本题阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2【考点】氧化还原反应．【分析】由图可知，区域丙属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合反应的类型进行判断．【解答】解：丙区域属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．属于化合反应，也属于氧化还原反应，故C不选；D．O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，故D选．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子的物质的量为1.25 molB．生成42.0 L N2（标准状况）C．有0.250 mol KNO3被氧化D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题．【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75molA．转移电子的物质的量为0.25mol×（5﹣0）=1.25mol，故A正确；B．生成标况下氮气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误；C．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×=0.25mol，故C错误；D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为mol=3.75mol，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查分析计算能力，明确元素化合价是解本题关键，注意叠氮化钠中N元素化合价，注意该反应中氧化产物和还原产物是同一种物质，题目难度中等．11．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH=H2OC．澄清石灰水中加入盐酸Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，漏掉了生成氢氧化镁沉淀的反应；B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式；C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，不能保留化学式；D．铜与银离子发生置换反应生成银单质和铜．【解答】解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成两种难溶物，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；B．硫酸和氢氧化铜溶液混合反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B错误；C．氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C错误；D．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银单质，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题考查了学生灵活应用所学知识的能力．12．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液【考点】实验装置综合；氯气的化学性质．【分析】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，说明D处可以带出水蒸气，以此来解答．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，干燥的氯气不能使干燥有色布条褪色，与实验不符合，故A不选；B．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，则C中没有氯气，所以C处布条不褪色，与实验不符合，故B不选；C．氯气与浓盐酸不反应，但进入C的为潮湿的氯气，含HClO，则C处红色布条逐渐褪色，故C选；D．氯气与食盐水不反应，但进入C的为潮湿的氯气，含HClO，则C处红色布条逐渐褪色，故D选；故选CD．【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合运用，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．13．将0.05mol Na分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同【考点】钠的化学性质．【分析】钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，据此解答．【解答】解：A．钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2Na+2H+=2Na++H2↑，故A错误；B．盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：Y Z X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu （OH）2↓+Na2SO4，故C正确；D．依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了钠的性质，解题关键在于明确钠与溶液反应的实质，题目难度不大，注意知识的积累．14．wg铁粉和铝粉的混合物和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化．取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．27.6% B．30% C．47% D．78%【考点】有关混合物反应的计算．【分析】wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，以此计算原混合物中铝粉的质量分数．【解答】解：wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，则有原混合物中铝粉的质量分数为：×100%=30%，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意分析金属混合物反应前后物质的成分的变化，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．15．若在加入铝粉能产生氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．AlO2﹣、K+、NO3﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，。
衡水中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂【答案】B【解析】A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是胶体的吸附作用，A错误；B、B. 利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.铁不能产生焰色反应，C错误；D. 碳酸钡能溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，D错误，答案选B。
点睛：选项C是易错点，某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。
注意焰色反应是元素的一种物理性质。
无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。
焰色反应属于物理变化。
另外不是所有元素都有特征的焰色。
只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。
2.下列说法不正确的是A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法【答案】A【解析】A. 钠、硅等元素在自然界中只存在化合态，硫还存在游离态，A错误；B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好，B正确；C. 铝在浓硝酸或浓硫酸中钝化，因此浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放，C正确；D. 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，因此制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法，D 正确，答案选A。
3.下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA.SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B.NH3具有碱性NH3极易溶于水C.SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D.HNO3具有酸性可用铁和稀HNO3制取氢气A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、SO2具有还原性，可使溴水褪色，A错误；B、氨气是碱性气体，不具有碱性，且与氨气极易溶于水没有关系，B错误；C、SiO2可与HF反应生成四氟化硅和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑料瓶中，C正确；D、硝酸是氧化性酸，与铁反应不能产生氢气，D错误，答案选C。
江苏省扬州市2016-2017学年高一下学期期末调研化学试卷含答案
2016—2017学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学2017．06 可能用到的相对原子质量：H —1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si —28 S —32 Fe-56 Cu —64选 择 题 （共40分)单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“低碳经济，节能减排"是当今世界经济发展的新思路。
下列行为与之相悖．．的是 A ．开发风能、太阳能等新能源 B ．回收处理工业废气C ．大力发展新能源汽车D ．过度开采煤、石油和天然气2．下列有关化学用语的表示正确的是A ．CH 4的球棍模型：B ．Cl —的结构示意注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题~第20题，共40分］、非选择题[第21题~第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0。
5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3。
选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后,再填涂其它答案。
非选择题请用0。
5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域图：288C．中子数为16的硫原子：S32D．苯的分子式:163．下列物质中，属于离子化合物的是A．HCl B．NH4Cl C．NO D．C6H12O6(葡萄糖）4．下列变化,主要克服分子间作用力的是A．干冰升华B．食盐熔化C．HCl溶于水D．硫化氢分解5．下列互为同分异构体的是A．12C和14C B．甲烷和丙烷C．O2和O3D．正丁烷和异丁烷6．常温下,运输浓硝酸所用容器的材料可以是A．Cu B．Al C．Mg D．Zn7．下列过程中吸收热量的是A．甲烷的燃烧B．浓硫酸的稀释C．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应D．铝热反应8．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．乙烯能发生加聚反应，可用于制塑料B．硝酸具有酸性,可用于实验室制氢气C．氨气易溶于水,可作制冷剂D．蛋白质遇CuSO4溶液发生凝聚，可用于提纯蛋白质9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO错误!B．强碱性溶液中：Na+、NH错误!、Cl－C．含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO2－4D．含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
四川省遂宁市高中2016-2017学年高一下学期期末教学水平监测化学试题含答案
个电子流过，被腐蚀的铁元素为 ▲ g 。
[ 提示：电化学的总反应式为
1mol/LNaCl 溶液
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH2) ]
(4) 海水化学资的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
①中操作的名称是 ▲ ；反应②的离子方程式是 ▲ ，下述物质中不可做试剂③的是 ▲ 。
遂宁市高中 2019级第二学期教学水平监测
化学试题
本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。总分 90 分钟。
100 分。考试时间
注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5 毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是
否正确。 2．选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应
C．室温，28 g 由 C3H6和 C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为 4 NA
D．标准状况下，22.4 L 1 ，2- 二溴乙烷的分子数约为 NA
10．下列离子方程式中正确的是 A．少量 SO2 通入 NaOH溶液中：OH－+SO2=HSO3－ B．H2S通入氯水中： S2－+Cl2=S↓+2Cl－ C．二氧化氮溶于水： 3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
A．①③⑤
B
．②④⑥
C．①②③⑤
D
． ①③⑤⑥
12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处
理装置如图所示 ( 省略夹持和净化装置 ) 。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关
2016-2017学年四川省遂宁市高一(下)期末化学试卷.doc
2016-2017学年四川省遂宁市高一（下）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-9题每题2分，10-19题每题3分，共48分）1．（2分）引起下列环境污染的原因不正确的是（）A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2．（2分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．A B．B C．C D．D3．（2分）下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．CH3COOH B．CH3COONH4C．SiO2 D．MgCl24．（2分）下列说法正确的是（）A．N、O、F最高正价依次升高B．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D．Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大5．（2分）下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．（2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+C．a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片D．a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动7．（2分）下列说法不正确的是（）A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B．与互称为同分异构体C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色8．（2分）下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．Al2O3+3C2Al+3CO↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑D．2Ag2O4Ag+O2↑9．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．15g﹣CH3含有的电子数目为7 N AB．1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 N AC．室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N AD．标准状况下，22.4 L 1，2﹣二溴乙烷的分子数约为N A10．（3分）下列离子方程式中正确的是（）A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH﹣+SO2→HSO3﹣B．H2S通入氯水中：S2﹣+Cl2→S↓+2Cl﹣C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3﹣+NO↑D．少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO4↓+2H2O11．（3分）下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键．A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥12．（3分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）A．A B．B C．C D．D13．（3分）下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A．C2H6O只有一种结构B．分子式符合C5H11Cl的化合物有6种C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物14．（3分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用CCl4萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH 溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气15．（3分）X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是（）A．Y 的氢化物沸点高于Q 的氢化物沸点B．最高正价与最低负价之和为0 的元素只有WC．原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为3216．（3分）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（）A．Cl2B．NH3C．NO2 D．CO217．（3分）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素18．（3分）恒温恒容，4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1，下列说法正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ（B）=2υ（C）C．2min末的反应速率υ（B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态19．（3分）amL两种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积总共缩小2amL．则两种烃可能是（）A．CH4、C2H4B．C2H6、C3H6C．CH4、C2H6D．C2H6、C2H2二、非选择题（满分52分）20．（10分）A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：（1）B 元素符号为，A 与C 以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，用电子式表示C 与E 形成化合物的过程 ，D 形成的简单离子的结构示意图为 ．（2）F 的氢化物是由 （极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 ．（3）非金属性D E （填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因： ．21．（15分）能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题．（1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题．CH 4、H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为： ．（2）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图1为某种燃料电池的工作原理示意图，a 、b 均为惰性电极．①使用时，空气从 口通入（填“A”或“B”）；②假设使用的“燃料”是甲醇，a 极的电极反应式为： ．（3）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按图2进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为： ，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为g．[提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2]（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，图是海带中提取碘的示意图：①中操作的名称是；反应②的离子方程式是，下述物质中不可做试剂③的是．A．乙醇B．苯C．乙酸D．四氯化碳．22．（4分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如图所示．请回答下列问题．（1）A物质所含官能团的名称是．（2）反应③的化学方程式是．（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是（填序号）．a．CH3CH3b．CH3CHCl2c．CH3CH2Br．23．（11分）葡萄可用于酿酒．（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是．（2）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是．②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是．（3）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式．24．（12分）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）．（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是A．υ（A）=2υ（B）B．容器内气体密度不变C．υ逆（A）=υ正（C）D．各组分的物质的量相等E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（4）由图求得平衡时A的转化率为．（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=．②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因．2016-2017学年四川省遂宁市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-9题每题2分，10-19题每题3分，共48分）1．（2分）引起下列环境污染的原因不正确的是（）A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧【分析】A、水体污染主要来自三个方面：①工业生产中废物的任意排放②农业上大量不合理地使用化肥和农药③生活污水的任意排放；B、居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染；C、根据酸雨的形成原因；D、CO2和氟氯烃等物质都能造成温室效应．【解答】解：A、重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染，故A正确；B、居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染，故B正确；C、酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故C错误；D、CO2和氟氯烃等物质都能造成温室效应，故D正确；故选：C。
四川省遂宁市高中2016-2017学年高一下学期期末教学水平监测化学试题含答案
遂宁市高中2019级第二学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-9题每题2分，10-19题每题3分，共48分）1．引起环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D．CO2的大量排放会造成温室效应的加剧2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是3．A．CH3COOH B．CH3COONH4C．SiO2D．MgCl24．下列说法正确的是A．N、O、F最高正价依次升高B ．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越越难C ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2单质的熔点逐渐降低D ．Al 3＋、Na ＋、O 2－微粒半径依次增大 5．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO 2气体C. 是一种干燥剂，能够干燥NH 3、H 2等气体D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe －2e －=Fe 2＋C ．a 和b 用导线连接时电子从Cu 片流向铁片D ．a 和b 用导线连接时，Cu 2＋向铜电极移动 7．下列说法不正确的是A ．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B ．与互称为同分异构体C ．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D ．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na+Cl 2↑B ．Al 2O 3+3C=====2 125℃2Al+3CO ↑ C ．Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe+3CO 2 D ．2Ag 2O=====△4Ag+O 2↑ 9．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
2016-2017学年江苏省无锡市市北高级中学高一(下)期末化学试卷
2016-2017学年江苏省无锡市市北高级中学高一（下）期末化学试卷一、本大题共23小题，每小题3分，共69分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案涂在答题卡上．1．（3分）核外电子分层排布的主要原因是（）A．电子的质量不同 B．电子的能量不同C．电子的数量不同 D．电子的大小不同2．（3分）同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数3．（3分）某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH44．（3分）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和175．（3分）哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。
下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零6．（3分）下列反应属于吸热反应的是（）A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中 D．碳不完全燃烧生成一氧化碳7．（3分）如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极8．（3分）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质C．具有不同的分子结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同9．（3分）下列物质之间的反应，属于取代反应的是（）A．甲烷和氧气B．甲烷和氯气C．金属钠和水D．碘化钾和氯水10．（3分）下列有关实验原理或操作正确的是（）A．喷泉实验B．转移溶液C．收集氯化氢气体D．分离苯和水11．（3分）通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的产量B．乙烯的产量C．天然气的产量D．汽油的产量12．（3分）不合格建筑石材含有放射性的Rn．该原子的中子数是（）A．50 B．86 C．136 D．22213．（3分）能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2C．乙醇能与水以任意比互溶D．乙醇能发生氧化反应14．（3分）炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（）A．有酯类物质生成 B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成D．有盐类物质生成15．（3分）下列物质不能发生水解反应的是（）A．蛋白质B．油脂C．蔗糖D．葡萄糖16．（3分）误食重金属盐后，应采取有效应急措施是（）A．服用大量葡萄糖溶液B．喝大量的生理盐水C．喝大量的豆浆或牛奶D．注射大量盐水17．（3分）下列物质不属于高分子化合物的是（）A．油脂B．聚乙烯C．聚苯乙烯D．淀粉18．（3分）现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）①塑料②合成氨③合成盐酸④合成橡胶⑤合成纤维⑥合成尿素⑦合成洗涤剂．A．②④⑦B．①④⑤C．①③⑥D．④⑤⑥19．（3分）钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是（）A．加热NaCl晶体B．用金属钾与NaCl溶液反应C．电解NaCl溶液D．电解熔融的NaCl20．（3分）新华社北京5月18日电，中共中央、国务院祝贺我国海域可燃冰试采成功．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷21．（3分）我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是（）A．氢氧化钠B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．碳酸钾22．（3分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（）A．原子半径：Y＜Z＜WB．Z在化合物中呈+1价C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应23．（3分）下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2+3H2⇌2NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是（）①v（N2）=0.03mol•L﹣1•min﹣1②v（NH3）=0.06mol•L﹣1•min﹣1③v（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1④v（H2）=0.135mol•L﹣1•min﹣1．A．①②B．①③C．③④D．②④二、非选择题：本大题共4题，共31分．请把正确答案填在答题卷横线上．24．（12分）如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：．25．（3分）氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，如图为氢氧燃料电池构造示意图：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．（1）a电极反应式是（2）b电极是（用“正极”或“负极”填空）26．（11分）在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是、．（2）试管a中发生反应的化学方程式为，反应类型是．（3）浓H2SO4的作用是：．（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是．27．（5分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：（1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式．2016-2017学年江苏省无锡市市北高级中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本大题共23小题，每小题3分，共69分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案涂在答题卡上．1．（3分）核外电子分层排布的主要原因是（）A．电子的质量不同 B．电子的能量不同C．电子的数量不同 D．电子的大小不同【分析】核外电子分层排布的主要原因是电子的能量不同，在原子核外能量低的排在离核近的区域，而能量高的电子排在离核远的区域．【解答】解：A、电子的质量很小，对某一原子来说，每个电子的质量是相同的，故A错误；B、电子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，故B正确；C、电子的数量不同时仍然是按照电子的能量高低来分层排布的，故C错误；D、对于某一原子来说其电子的大小相同，不能根据其大小来排布，故D错误；故选：B。
四川省遂宁市高中2016-2017学年高一下学期期末教学水平监测化学试题含答案
遂宁市高中2019级第二学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-9题每题2分，10-19题每题3分，共48分）1．引起环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D．CO2的大量排放会造成温室效应的加剧2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是3．A．CH3COOH B．CH3COONH4C．SiO2D．MgCl24．下列说法正确的是A．N、O、F最高正价依次升高B ．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越越难C ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2单质的熔点逐渐降低D ．Al 3＋、Na ＋、O 2－微粒半径依次增大 5．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO 2气体C. 是一种干燥剂，能够干燥NH 3、H 2等气体D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe －2e －=Fe 2＋C ．a 和b 用导线连接时电子从Cu 片流向铁片D ．a 和b 用导线连接时，Cu 2＋向铜电极移动 7．下列说法不正确的是A ．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B ．与互称为同分异构体C ．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D ．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na+Cl 2↑B ．Al 2O 3+3C=====2 125℃2Al+3CO ↑ C ．Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe+3CO 2 D ．2Ag 2O=====△4Ag+O 2↑ 9．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
陕西省西安市2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题
2016-2017学年度第二学期高二年级化学学科期末试卷考试范围：选修3 选修4相对原子质量：H:1O:16Ag:108Na:23Cl:35.5Cu:64注意本试卷共7页， 24 题，满分：100分，考试时间：100分钟。
一．单选题（本题包括20小题，每题2分，共40分）1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-12．下列溶液中，pH最大的是（）A．pH=4的盐酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合B．pH=5的盐酸稀释1000倍C．pH=11的烧碱溶液稀释1000倍 D．pH=11的氨水溶液稀释1000倍3．将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是A.1︰20B.1︰10C.20︰1D.10︰14．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)5. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：C a(O H)2(s) C a2+(a q)+2O H-(a q),下列叙述正确的是（）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的C a(O H)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的C a(O H)2的固体增多6．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
山西省芮城中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷_Word版含答案
高一年级期末模块结业考试化学试题2017.6本试题满分100分，考试时间90分钟，请在答卷页（或机读卡）上作答。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意.每小题3分，共54分） 1.雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（ ） A.臭氧 B.一氧化碳 D.碳氢化合物 C.氮氧化物2.氧元素在地壳中的含量最多。
下列关于O 188的说法中，正确的是A.质子数为18B.中子数为18C.电子数为18D.质量数为183.下列物质中，不属于人类的营养物质的是（ ）A.水B.氧气C.葡萄糖D.蛋白质4.下列物质中，只含有离子键的是（ ）A.H 20B. C02C.MgCl 2D. KOH5.工业上，通常用电解法冶炼的金属是（ ）A.A1B.FeC.CuD.Ag6.下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是（ ）A.灼烧B.滴加碘水C.滴加酒精D.滴加稀硫酸 7.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.大气污染物主要来自化石傲料燃烧和工业生产过程产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 8.下图各容器中均盛有稀盐酸，能形成原电池且铁为正极的是（）9. 下列关于烷烃的说法中，正确的是（ ）A.通式为CnH 2nB.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.在光照下可与氯气发生加成反应D.随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升髙10.下列模型表示四种分子，分子中所有原子处于同一平面的是（ ）11.甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），实验现象及解释均正确的是12.下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯在空气中燃烧B.苯在一定条件下跟H2反应C.苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应D.乙烯在一定条件下跟HC1反应13.已知X、Y是主族元素，X2+、Y-与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）A.原子半径X>YB.原子序数X>YC.最外层电子数X>YD.电子层数X>Y14.实验室用锌与盐酸反应制取氢气.下列措施中，能加快反应速率的是（）A.降低温度B.用铁代替锌C.增大盐酸浓度D.用锌粒代替锌粉15.已知15P、33As位于同一主族。