2014年高三一模化学嘉定区试卷及答案
2014年上海市嘉定区高考一模数学试卷(理科)【解析版】
2014年上海市嘉定区高考数学一模试卷（理科）一、填空题（本大题共有14题，满分56分）考生应在答题纸相应编号的空格内直接填写结果，每个空格填对得4分，否则一律得零分．1．（4分）函数y＝log2（x﹣2）的定义域是．2．（4分）已知i是虚数单位，复数z满足，则|z|＝．3．（4分）已知函数y＝f（x）存在反函数y＝f﹣1（x），若函数y＝f（x﹣1）的图象经过点（3，1），则f﹣1（1）的值是．4．（4分）已知数列{a n}的前n项和S n＝n2（n∈N*），则a8的值是．5．（4分）已知圆锥的母线长为5cm，侧面积为20πcm2，则此圆锥的体积为cm3．6．（4分）已知θ为第二象限角，，则＝．7．（4分）已知双曲线（a＞0，b＞0）满足，且双曲线的右焦点与抛物线的焦点重合，则该双曲线的方程为．8．（4分）分别从集合A＝{1，2，3，4}和集合B＝{5，6，7，8}中各取一个数，则这两数之积为偶数的概率是．9．（4分）在平面直角坐标系中，△ABC的顶点坐标分别为A（1，2），B（﹣7，3），点C在直线y＝4上运动，O为坐标原点，G为△ABC的重心，则的最小值为．10．（4分）若存在，则实数r的取值范围是．11．（4分）在平面直角坐标系中，动点P到两条直线3x﹣y＝0与x+3y＝0的距离之和等于4，则P到原点距离的最小值为．12．（4分）设集合A＝{（x，y）|（x﹣4）2+y2＝1}，B＝{（x，y）|（x﹣t）2+（y﹣at+2）2＝1}，如果命题“∃t∈R，A∩B≠∅”是真命题，则实数a的取值范围是．13．（4分）已知函数是偶函数，直线y＝t与函数f （x）的图象自左至右依次交于四个不同点A、B、C、D，若|AB|＝|BC|，则实数t的值为．14．（4分）某种平面分形图如图所示，一级分形图是一个边长为1的等边三角形（图（1））；二级分形图是将一级分形图的每条线段三等分，并以中间的那一条线段为一底边向形外作等边三角形，然后去掉底边（图（2））；将二级分形图的每条线段三等边，重复上述的作图方法，得到三级分形图（图（3））；…；重复上述作图方法，依次得到四级、五级、…、n级分形图．则n级分形图的周长为．二、选择题（本大题共有4题，满分20分）每题有且只有一个正确答案，考生应在答题纸的相应编号上，将代表答案的小方格涂黑，每题选对得5分，否则一律得零分．15．（5分）设向量，，则“∥”是“x＝2”的（）A．充分非必要条件B．必要非充分条件C．充分必要条件D．既非充分又非必要条件16．（5分）若展开式中只有第六项的二项式系数最大，则展开式中的常数项是（）A．180B．120C．90D．4517．（5分）将函数y＝sin2x（x∈R）的图象分别向左平移m（m＞0）个单位，向右平移n（n＞0）个单位，所得到的两个图象都与函数的图象重合，则m+n的最小值为（）A．B．C．πD．18．（5分）设函数f（x）的定义域为D，若存在闭区间[a，b]⊆D，使得函数f （x）满足：①f（x）在[a，b]上是单调函数；②f（x）在[a，b]上的值域是[2a，2b]，则称区间[a，b]是函数f（x）的“和谐区间”．下列结论错误的是（）A．函数f（x）＝x2（x≥0）存在“和谐区间”B．函数f（x）＝e x（x∈R）不存在“和谐区间”C．函数（x≥0）存在“和谐区间”D．函数（a＞0，a≠1）不存在“和谐区间”三、解答题（本大题共5小题，共74分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）19．（12分）如图，正三棱锥A﹣BCD的底面边长为2，侧棱长为3，E为棱BC 的中点．（1）求异面直线AE与CD所成角的大小（结果用反三角函数值表示）；（2）求该三棱锥的体积V．20．（14分）已知函数f（x）＝2sin x cos x+2，x∈R．（1）求函数f（x）的最小正周期和单调递增区间；（2）在锐角三角形ABC中，若f（A）＝1，，求△ABC的面积．21．（14分）已知椭圆C的中心在原点，焦点在x轴上，长轴长为4，且点在椭圆C上．（1）求椭圆C的方程；（2）设P是椭圆C长轴上的一个动点，过P作方向向量的直线l交椭圆C于A、B两点，求证：|P A|2+|PB|2为定值．22．（16分）已知函数（m为实常数）．（1）若函数y＝f（x）图象上动点P到定点Q（0，2）的距离的最小值为，求实数m的值；（2）若函数y＝f（x）在区间[2，+∞）上是增函数，试用函数单调性的定义求实数m的取值范围；（3）设m＜0，若不等式f（x）≤kx在有解，求k的取值范围．23．（18分）数列{a n}的首项为a（a≠0），前n项和为S n，且S n+1＝t•S n+a（t≠0）．设b n＝S n+1，c n＝k+b1+b2+…+b n（k∈R+）．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）当t＝1时，若对任意n∈N*，|b n|≥|b3|恒成立，求a的取值范围；（3）当t≠1时，试求三个正数a，t，k的一组值，使得{c n}为等比数列，且a，t，k成等差数列．2014年上海市嘉定区高考数学一模试卷（理科）参考答案与试题解析一、填空题（本大题共有14题，满分56分）考生应在答题纸相应编号的空格内直接填写结果，每个空格填对得4分，否则一律得零分．1．（4分）函数y＝log2（x﹣2）的定义域是（2，+∞）．【解答】解：要使函数有意义，则x﹣2＞0，即x＞2，∴函数的定义域为（2，+∞），故答案为：（2，+∞）．2．（4分）已知i是虚数单位，复数z满足，则|z|＝．【解答】解：∵复数z满足，∴z＝，化为4z＝，即z＝，∴|z|＝＝．故答案为：．3．（4分）已知函数y＝f（x）存在反函数y＝f﹣1（x），若函数y＝f（x﹣1）的图象经过点（3，1），则f﹣1（1）的值是2．【解答】解析：若函数y＝f（x﹣1）的图象经过点（3，1），则有1＝f（3﹣1）⇒f（2）＝1⇒f﹣1（1）＝2．故答案为：2．4．（4分）已知数列{a n}的前n项和S n＝n2（n∈N*），则a8的值是15．【解答】解：∵数列{a n}的前n项和，∴a8＝S8﹣S7＝64﹣49＝15．故答案为：15．5．（4分）已知圆锥的母线长为5cm，侧面积为20πcm2，则此圆锥的体积为16πcm3．【解答】解：∵圆锥的母线长是5cm，侧面积是20πcm2，设圆锥的半径为r，∴有πr×5＝20π⇒r＝4，∴圆锥的高为＝3，∴圆锥的体积为×π×r2×3＝16πcm3．故答案：16πcm3．6．（4分）已知θ为第二象限角，，则＝﹣．【解答】解：∵θ为第二象限角，且sinθ＝，∴cosθ＝﹣＝﹣，∴tanθ＝﹣，则原式＝＝＝﹣．故答案为：﹣7．（4分）已知双曲线（a＞0，b＞0）满足，且双曲线的右焦点与抛物线的焦点重合，则该双曲线的方程为．【解答】解：由，可得，∴∵双曲线的右焦点与抛物线的焦点重合，∴c＝，∵c2＝a2+b2，∴a＝1，b＝，∴双曲线的方程为．故答案为：．8．（4分）分别从集合A＝{1，2，3，4}和集合B＝{5，6，7，8}中各取一个数，则这两数之积为偶数的概率是．【解答】解：从集合A＝{1，2，3，4}和集合B＝{5，6，7，8}中各取一个数，基本事件共有4×4＝16个，∵两数之积为偶数，∴两数中至少有一个是偶数，A中取偶数，B中有4种取法；A中取奇数，B中必须取偶数，故基本事件共有2×4+2×2＝12个，∴两数之积为偶数的概率是＝．故答案为：．9．（4分）在平面直角坐标系中，△ABC的顶点坐标分别为A（1，2），B（﹣7，3），点C在直线y＝4上运动，O为坐标原点，G为△ABC的重心，则的最小值为9．【解答】解：设C（x，4），由重心定理可得，∴．∴＝＝＝，当x＝3时，的最小值为9．故答案为：9．10．（4分）若存在，则实数r的取值范围是．【解答】解：∵存在，∴0＜，∴3r2+4r+1≥0且2r+1≠0，r≠0，∴r≤﹣1或r≥﹣．故答案为：．11．（4分）在平面直角坐标系中，动点P到两条直线3x﹣y＝0与x+3y＝0的距离之和等于4，则P到原点距离的最小值为2．【解答】解：∵3x﹣y＝0与x+3y＝0的互相垂直，且交点为原点，∴设P到直线的距离分别为a，b，则a≥0，b≥0，则a+b＝4，即b＝4﹣a≥0，得0≤a≤4，由勾股定理可知OP＝＝＝，∵0≤a≤4，∴当a＝2时，OP的距离最小为OP＝＝，故答案为：．12．（4分）设集合A＝{（x，y）|（x﹣4）2+y2＝1}，B＝{（x，y）|（x﹣t）2+（y﹣at+2）2＝1}，如果命题“∃t∈R，A∩B≠∅”是真命题，则实数a的取值范围是．【解答】解：∵A＝{（x，y）|（x﹣4）2+y2＝1}，表示平面坐标系中以M（4，0）为圆心，半径为1的圆，B＝{（x，y）|（x﹣t）2+（y﹣at+2）2＝1}，表示以N（t，at﹣2）为圆心，半径为1的圆，且其圆心N在直线ax﹣y﹣2＝0上，如图．如果命题“∃t∈R，A∩B≠∅”是真命题，即两圆有公共点，则圆心M到直线ax﹣y﹣2＝0的距离不大于2，即，解得0≤a≤．∴实数a的取值范围是；故答案为：．13．（4分）已知函数是偶函数，直线y＝t与函数f （x）的图象自左至右依次交于四个不同点A、B、C、D，若|AB|＝|BC|，则实数t的值为．【解答】解：∵函数f（x）是偶函数，∴f（﹣x）＝f（x），当x＜0时，﹣x＞0，即f（﹣x）＝ax2﹣2x+1＝﹣x2+bx+c，∴a＝﹣1，b＝﹣2，c＝1，即f（x）＝，作出函数f（x）的图象如图：直线y＝t与函数f（x）的图象自左至右依次交于四个不同点A、B、C、D，不妨是对应的横坐标分别为a，b，c，d，则A，B关于x＝﹣1对称，即，①∵函数是偶函数，∴c＝﹣b，d＝﹣a，若|AB|＝|BC|，则B是A，C的中点，∴，②，解得a＝3b，代入①解得b＝，a＝，当b＝，时f（b）＝f（）＝﹣（）2﹣2（）+1＝2＝，即t＝，故答案为：．14．（4分）某种平面分形图如图所示，一级分形图是一个边长为1的等边三角形（图（1））；二级分形图是将一级分形图的每条线段三等分，并以中间的那一条线段为一底边向形外作等边三角形，然后去掉底边（图（2））；将二级分形图的每条线段三等边，重复上述的作图方法，得到三级分形图（图（3））；…；重复上述作图方法，依次得到四级、五级、…、n级分形图．则n级分形图的周长为．【解答】解：第一个三角形的周长＝1+1+1＝3，观察发现：第二个图形在第一个图形的周长的基础上多了它的周长的，第三个在第二个的基础上，多了其周长的．第二个周长：3×（1+）＝3×＝4，第三个周长：3×（1+）×＝3××＝3•（）2第四个周长：3×××＝3•（）3，…故第n个图形的周长是第一个周长的•（）n﹣1倍，即周长是3•（）n﹣1．故答案为：．二、选择题（本大题共有4题，满分20分）每题有且只有一个正确答案，考生应在答题纸的相应编号上，将代表答案的小方格涂黑，每题选对得5分，否则一律得零分．15．（5分）设向量，，则“∥”是“x＝2”的（）A．充分非必要条件B．必要非充分条件C．充分必要条件D．既非充分又非必要条件【解答】解：∵向量，，∴若∥，则（x﹣1）（x+1）﹣3＝x2﹣4＝0，即x＝±2，∴“∥”是“x＝2”的必要不充分条件．故选：B．16．（5分）若展开式中只有第六项的二项式系数最大，则展开式中的常数项是（）A．180B．120C．90D．45【解答】解：由题意可得只有第六项的二项式系数最大，∴n＝10．故展开式的通项公式为T r+1＝••2r•x﹣2r＝2r••，令＝0，求得r＝2，故展开式中的常数项是22＝180，故选：A．17．（5分）将函数y＝sin2x（x∈R）的图象分别向左平移m（m＞0）个单位，向右平移n（n＞0）个单位，所得到的两个图象都与函数的图象重合，则m+n的最小值为（）A．B．C．πD．【解答】解：将函数y＝sin2x（x∈R）的图象向左平移m（m＞0）个单位，得函数y＝sin2（x+m）＝sin（2x+2m），∵其图象与的图象重合，∴sin（2x+2m）＝sin（2x+），∴2m＝，故m＝（k∈Z），当k＝0时，m取得最小值为；将函数y＝sin2x（x∈R）的图象向右平移n（n＞0）个单位，得到函数y＝sin2（x ﹣n）＝sin（2x﹣2n），∵其图象与的图象重合，∴sin（2x﹣2n）＝sin（2x+），∴﹣2n＝，故n＝﹣，当k＝﹣1时，n取得最小值为，∴m+n的最小值为π，故选：C．18．（5分）设函数f（x）的定义域为D，若存在闭区间[a，b]⊆D，使得函数f （x）满足：①f（x）在[a，b]上是单调函数；②f（x）在[a，b]上的值域是[2a，2b]，则称区间[a，b]是函数f（x）的“和谐区间”．下列结论错误的是（）A．函数f（x）＝x2（x≥0）存在“和谐区间”B．函数f（x）＝e x（x∈R）不存在“和谐区间”C．函数（x≥0）存在“和谐区间”D．函数（a＞0，a≠1）不存在“和谐区间”【解答】解：函数中存在“倍值区间”，则：①f（x）在[a，b]内是单调函数；②或．A．若f（x）＝x2（x≥0），若存在“倍值区间”[a，b]，则此时函数单调递增，则由，得，∴，∴f（x）＝x2（x≥0）存在“倍值区间”[0，2]，∴A正确．B若f（x）＝e x（x∈R），若存在“倍值区间”[a，b]，则此时函数单调递增，则由，得，即a，b是方程e x＝2x的两个不等的实根，构建函数g（x）＝e x﹣2x，∴g′（x）＝e x﹣2，∴函数在（﹣∞，ln2）上单调减，在（ln2，+∞）上单调增，∴函数在x＝ln2处取得极小值，且为最小值．∵g（ln2）＝2﹣ln2＞0，∴g（x）＞0，∴e x﹣2x＝0无解，故函数不存在“倍值区间”，∴B正确．C．若函数（x≥0），f′（x）＝，若存在“倍值区间”[a，b]⊆[0，1]，则由，得，∴a＝0，b＝1，即存在“倍值区间”[0，1]，∴C正确．D．若函数（a＞0，a≠1）．不妨设a＞1，则函数在定义域内为单调增函数，若存在“倍值区间”[m，n]，则由，得，即m，n是方程log a（a x﹣）＝2x的两个根，即m，n是方程a2x﹣a x+＝0的两个根，由于该方程有两个不等的正根，故存在“倍值区间”[m，n]，∴D结论错误．故选：D．三、解答题（本大题共5小题，共74分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）19．（12分）如图，正三棱锥A﹣BCD的底面边长为2，侧棱长为3，E为棱BC 的中点．（1）求异面直线AE与CD所成角的大小（结果用反三角函数值表示）；（2）求该三棱锥的体积V．【解答】解：（1）取BD中点F，连结AF、EF，因为EF∥CD，所以∠AEF就是异面直线AE与CD所成的角（或其补角）．…（2分）在△AEF中，，EF＝1，…（1分）所以．…（2分）所以，异面直线AE与CD所成的角的大小为．…（1分）（2）作AO⊥平面BCD，则O是正△BCD的中心，…（1分）连结OE，，…（1分）所以，…（1分）所以，．…（2分）20．（14分）已知函数f（x）＝2sin x cos x+2，x∈R．（1）求函数f（x）的最小正周期和单调递增区间；（2）在锐角三角形ABC中，若f（A）＝1，，求△ABC的面积．【解答】解：（1）f（x）＝2sin x cos x+＝sin2x+＝2sin（2x+），∴函数f（x）的最小正周期为π，由2kπ﹣≤2x+≤2kπ+，（k∈Z），得，∴函数f（x）的单调增区间是[k，k]（k∈Z），（2）由已知，f（A）＝2sin（2A+）＝1，∴sin（2A+）＝，∵0＜A＜，∴，∴2A+＝，从而A＝，又∵＝，∴，∴△ABC的面积S＝＝＝．21．（14分）已知椭圆C的中心在原点，焦点在x轴上，长轴长为4，且点在椭圆C上．（1）求椭圆C的方程；（2）设P是椭圆C长轴上的一个动点，过P作方向向量的直线l交椭圆C于A、B两点，求证：|P A|2+|PB|2为定值．【解答】（1）解：∵C的焦点在x轴上且长轴为4，故可设椭圆C的方程为（a＞b＞0），∵点在椭圆C上，∴，解得b2＝1，∴椭圆C的方程为．（2）证明：设P（m，0）（﹣2≤m≤2），∵直线l方向向量，∴直线l的方程是，联立⇒2x2﹣2mx+m2﹣4＝0（*）设A（x1，y1），B（x2，y2），则x1、x2是方程（*）的两个根，∴x1+x2＝m，，∴＝＝＝（定值）．22．（16分）已知函数（m为实常数）．（1）若函数y＝f（x）图象上动点P到定点Q（0，2）的距离的最小值为，求实数m的值；（2）若函数y＝f（x）在区间[2，+∞）上是增函数，试用函数单调性的定义求实数m的取值范围；（3）设m＜0，若不等式f（x）≤kx在有解，求k的取值范围．【解答】解：（1）设P（x，y），则，＝，当m＞0时，解得；当m＜0时，解得，∴或．（2）由题意，任取x1、x2∈[2，+∞），且x1＜x2，则＝＞0，∵x2﹣x1＞0，x1x2＞0，所以x1x2﹣m＞0，即m＜x1x2，由x2＞x1≥2，得x1x2＞4，所以m≤4．∴m的取值范围是（﹣∞，4]；（3）由f（x）≤kx，得，∵，∴，令，则t∈[1，2]，所以k≥mt2+2t+1，令g（t）＝mt2+2t+1，t∈[1，2]，于是，要使原不等式在有解，当且仅当k≥g（t）min（t∈[1，2]）．∵m＜0，∴图象开口向下，对称轴为直线，∵t∈[1，2]，∴当，即时，g（t）min＝g（2）＝4m+5；当，即时，g（t）min＝g（1）＝m+3，综上，当时，k∈[4m+5，+∞）；当时，k∈[m+3，+∞）．23．（18分）数列{a n}的首项为a（a≠0），前n项和为S n，且S n+1＝t•S n+a（t≠0）．设b n＝S n+1，c n＝k+b1+b2+…+b n（k∈R+）．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）当t＝1时，若对任意n∈N*，|b n|≥|b3|恒成立，求a的取值范围；（3）当t≠1时，试求三个正数a，t，k的一组值，使得{c n}为等比数列，且a，t，k成等差数列．【解答】解：（1）∵S n+1＝t•S n+a①当n≥2时，S n＝t•S n+a②，﹣1①﹣②得，a n+1＝t•a n（n≥2），又由S2＝t•S1+a，得a2＝t•a1，∴{a n}是首项为a，公比为t的等比数列，∴（n∈N*）；（2）当t＝1时，a n＝a，S n＝na，b n＝na+1，由|b n|≥|b3|，得|na+1|≥|3a+1|，（n﹣3）a[（n+3）a+2]≥0（*）当a＞0时，n＜3时，（*）不成立；当a＜0时，（*）等价于（n﹣3）[（n+3）a+2]≤0（**）n＝3时，（**）成立．n≥4时，有（n+3）a+2≤0，即恒成立，∴．n＝1时，有4a+2≥0，．n＝2时，有5a+2≥0，．综上，a的取值范围是；（3）当t≠1时，，，＝，∴当时，数列{c n}是等比数列，∴，又∵a，t，k成等差数列，∴2t＝a+k，即，解得．从而，，．∴当，，时，数列{c n}为等比数列．。
嘉定区2014高三政治一模参考答案
嘉定区2013学年高三年级第一次质量调研政治试卷参考答案及评分标准二、简答题（共32分）31．（1）出台限汞规定后，在生产上促使用汞企业加快科学研究，尽早地获得汞化合物的替代品，实行传统产业在新技术的基础上更新改造，实现产业升级；（2分）在经营上进一步树立加强环境和生态保护、走可持续发展的发展理念。
（1分）（2）事物之间以及事物内部诸要素之间具有相互影响、相互制约和相互作用的关系。
汞在水体中沿着食物链逐级富集，说明世界上的事物处在因果链条的联结之中，原因和结果在一定条件下可以相互转化。
限制汞排放正是预见到了汞排放的严重后果，从源头上加以控制，促使环境向健康、可持续的结果发展。
（4分）32．（1）实施第三方独立评估制度，以公正透明的监督机制，使政府的权力得到有效的监督，保证政策的贯彻落实；增强了政府工作的责任意识，明确权力必须与责任挂钩；体现了政府为人民服务的执政理念。
（4分）（2）非公有制经济。
（1分）非公有制经济是社会主义市场经济的重要组成部分和促进社会生产力发展的重要力量；国家鼓励和引导民间投资企业的发展，可以充分发挥非公有制经济在繁荣城乡经济、增加财政收入、扩大就业、调整产业结构、促进经济发展等方面的经济作用；有利于营造平等竞争的环境，激发非公有制经济的活力和创造力。
（3分）33．（1）从1978—2012年35年以来，我国进口与出口贸易总额持续快速增长；在改革开放初期处于贸易逆差（进口值大于出口值），随着我国经济的发展，近年来处于贸易顺差（出口值大于进口值）；我国的高新技术出口比重较低，落后于美国、印度等国家。
（3分）（2）加强国际交流和合作，协调与他国的关系，更好地利用丰富的国际资源（资金、技术、资源、服务等），开拓更广阔的国际市场，创造有利于我国发展的国际环境，维护我国的国家利益，以加速我国现代化建设的发展。
（3分）（3）一切从实际出发，就是想问题、办事情要以客观存在的事实作为出发点和立足点。
上海市嘉定区2014年中考三模化学试题
+3三模化学试题相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 Ag —108 一、选择题（每题只有一个正确答案，共20分） 1．下列不属于化学研究对象的是（）A ．水的电解B ．水的浮力C ．水的分子结构D ．水的元素组成 2．木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤，其中一定没有．．发生化学变化的是（）3．对符号中“3”所表示的含义，说法不正确．．．的是（） A ．Al ——表示+3价的铝元素 B ．3O2——表示三个氧分子C ．3H ——表示三个氢原子D ．SO3—表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素 4.下列物质中，属于纯净物的是（）A ．冰红茶B ．冰水混合物C ．食醋D ．牛奶 5．属于溶液的是（） A ．牛奶B ．碘酒C ．蒸馏水D ．石灰乳6. 物质的名称和俗名对应正确的是（）A ．碳60——石墨B ．氢氧化钾——纯碱C ．氯化钠——食盐D ．硝酸钾——草木灰 7．钛铁矿主要成分为FeTiO x ，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价，则x 为（） A ．2B ．3C ．4D ．68．古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H 2S+O 2═2X+2H 2O ，X 的化学式为（ ） A ．AgS B ．Ag 2O C ．Ag 2S D ．Ag 2O 29．制无定形硅伴有反应：SiO 2 + 2Mg −−−→高温Si + 2MgO 。
此反应中的氧化剂是（） A ．SiO 2B ．MgC ．SiD ．MgO10．物质在氧气中燃烧的现象叙述错误．．的是（）A ．木炭：发出白光B ．硫粉：蓝紫色火焰C ．红磷：大量白烟D ．铁丝：耀眼白光11．某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。
有关说法中正确的是（） A ．反应前有2种原子，反应后有3种原子 B ．该反应生成物都属于化合物 C ．该反应基本类型为分解反应 D ．生成物的分子个数比为3:112．氧化物与Ｘ的关系可用右下图表示，则Ｘ是（）A ．混合物B ．化合物C ．金属氧化物D ．单质 13．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A ．证明CO 2密度比空气大B ．量取35mL 液体C ．测定空气里氧气的含量D ．收集CO 2气体 14．下面关于水电解实验的叙述正确的是（） A ．实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 B ．实验说明水是由氢气和氧气组成的C ．水电解的化学方程式：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ D ．若a 试管气体为5mL ，则b 试管气体为10mL 15.下列化学方程式符合事实且书写正确的是：（）A. 4Fe+ 3O 2−→−2Fe2O 3B. KCl +Na NO 3→NaCl+ KNO 3 C. 2Fe + 3 Cu(NO 3)2→2Fe(NO 3)3+ 3Cu D. 2NaOH+SO 2→Na 2SO 3 +H 2O 16. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误．．的是（） 选项物质杂质除杂方法点燃 氧化物 X+A CO2CO 点燃B Cu粉Fe粉磁铁吸引C CaO CaCO3高温D CaCl2溶液稀盐酸加入足量的CaCO3 ，过滤17．下列做法中，不能．．改变20℃接近饱和硝酸钾溶液的浓度的是（）A．温度不变，蒸发掉少量溶剂 B．降低温度到10℃C．温度不变，加入少量硝酸钾固体 D．升高温度到30℃18．利用组内物质两两相互混合，不能．．将各组物质的溶液鉴别出来的是（）A．FeSO4、NaOH、MgCl2、HNO3 B．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HClC．HCl、KOH、Na2CO3、酚酞 D．NaNO3、CuCl2、KCl、Na2SO419．把一定量铁粉加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤得滤液和滤渣，下列分析错误．．的是（）A．若向滤渣中滴加稀盐酸，若有气泡，则原滤液中肯定没有AgNO3、Cu(NO3)2B．若向滤液中加入铜，若铜表面有银白色固体析出，则原滤渣中肯定没有Fe、CuC．若滤渣中只有Ag、Cu，则原滤液中肯定没有Cu(NO3)2D．若滤液中只含有Fe(NO3)2，则原滤渣中肯定含有Ag、Cu20．用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应，反应过程溶液的酸碱度变化如下图所示，请据图分析，正确的是（）A．该实验滴加的试剂是NaOH溶液B．向a点溶液滴加酚酞，溶液会呈红色aC．b点的溶液中所含的溶质是NaCl、HClD．向a点溶液加入硝酸酸化的AgNO3，若出现白色沉淀，则可证明发生了酸碱中和反应二、填空题（本题含4题，共19分）21．生活中处处有化学，通过学习我们已经知道, 请按要求做答： ①空气中氮气的体积分数约为（1）； ②形成酸雨的主要气体是（2）；（化学式） ③自来水厂净水流程为：天然水沉降过滤吸附自来水，其中常用作除去臭味的试剂是（3）；（化学式）④水是生命之源，保持水的化学性质的微粒是水_ _(4)_ __。
2014年高三一模填选难题解析(学生版)
2014年高三一模客观压轴题汇编（学生版）填空题1.（2014年普陀一模文理12）已知全集}8,7,6,5,4,3,2,1{=U ，在U 中任取四个元素组成的集合记为 },,,{4321a a a a A =，余下的四个元素组成的集合记为},,,{4321b b b b A C U =， 若43214321b b b b a a a a +++<+++，则集合A 的取法共有 种2.（2014年普陀一模文理14） 已知函数⎩⎨⎧<+≥-=0),1(0,2)(x x f x a x f x ，若方程0)(=+x x f 有且仅有两个解，则实数a 的取值范围是3.（2014年长宁一模文14）设a 为非零实数，偶函数1||)(2+-+=m x a x x f (x R )在区间(2,3)上存在唯一零点，则实数a 的取值范围是变式：函数2()4f x x x a =-+在(0,3)上有一个零点，则实数a 的取值范围是4.（2014年长宁一模理14）定义：{}123min ,,,,n a a a a 表示123,,,,n a a a a 中的最小值．若定义()f x ={}2min ,5,21x x x x ---，对于任意的n *∈N ，均有(1)(2)(21)(2)()f f f n f n kf n +++-+≤成立，则常数k 的取值范围是5.（2014年嘉定一模理13文14）已知函数⎪⎩⎪⎨⎧<++-≥++=0,,0,12)(22x c bx x x x ax x f 是偶函数，直线t y =与函数 )(x f 的图像自左至右依次交于四个不同点A 、B 、C 、D ，若||||BC AB =，则实数t 的值为6.（2014年嘉定一模理14）某种平面分形图如下图所示，一级分形图是一个边长为1的等边三角形（图（1））；二级分形图是将一级分形图的每条线段三等分，并以中间的那一条线段为一底边向形外作等边三角形， 然后去掉底边（图（2））；将二级分形图的每条线段三等边，重复上述的作图方法，得到三级分形图 （图（3））；…；重复上述作图方法，依次得到四级、五级、…、n 级分形图．则n 级分形图的 周长为7.（2014年静安一模理12）图（1） 图（2） 图（3）……8.（2014年静安一模理14）9.（2014年闸北一模理9）设0,1a a >≠，已知函数()2sin 22,(0)x f x a x x π=+->至少有5个零点，则a 的取值范围为变式练习（2014年闸北区一模文科9）设1,0≠>a a ，函数2|2sin |2)(-+=x a x f xπ（0>x ）有四个零点，则a 的值为10. （2014年闸北一模理10）设曲线22:23()C x y x y ++=+，则曲线C 所围封闭图形的面积为变式练习（2014年闸北区一模文科10）由曲线||||22y x y x +=+所围成的封闭图形的面积为11.（2014年宝山一模理14） 关于函数()1x f x x =-，给出下列四个命题：①当0x >时，()y f x =单调递减且没有最值；②方程()(0)f x kx b k =+≠一定有解；③如果方程()f x k =有解，则解的个数一定是偶数； ④()y f x =是偶函数且有最小值； 则其中真命题是12. （2014年闵行一模理12）设,i j 依次表示平面直角坐标系x 轴、y 轴上的单位向量， 且25a i a j -+-=，则2a i +的取值范围是13.（2014年闵行一模理13）22log (04)()2708(4)33x x f x x x x ⎧<≤⎪=⎨-+>⎪⎩，若,,,a b c d 互不相同， 且()()()()f a f b f c f d ===，则abcd 的取值范围是 变式练习（2014年闵行区一模文科13）已知函数()11f x x =--，若关于x 的方程()f x t =()t R ∈恰有四个 互不相等的实数根1234,,,x x x x （1234x x x x <<<），则1234x x x x ++⋅的取值范围是14.（2014年闵行一模理14）211,1k A x x kt t kt k ⎧⎫==+≤≤⎨⎬⎩⎭，其中2,3,......,2014k =， 则所有k A 的交集为变式练习（2014年闵行区一模文14）已知42421()1x kx f x x x ++=++（k 是实常数），则()f x 的最大值与最小值的乘积 为15.（2014年徐汇一模理12）如图所示，已知点G 是△ABC 的重心，过G 作直线与AB 、AC 两边分别交于M 、N 两点，且,AM x AB AN y AC ==，则xyx y+的值为16.（2014年徐汇一模理13） 一个五位数abcde 满足,,,a b b c d d e <>><且,a d b e >>(如37201,45412)，则称这个五位数符合“正弦规律”.那么，共有 个五位数符合“正弦规律”17.（2014年徐汇区一模理科14）定义区间(),c d 、[),c d 、(],c d 、[],c d 的长度均为()d c d c ->. 已知实数(),a b a b >.则满足111x a x b+≥--的x 构成的区间的长度之和为18.（2014年松江一模理11）对于任意实数x ，x 表示不小于x 的最小整数，如1.22,0.20=-=．定义在R 上的函数()2f x x x =+，若集合{}(),10A y y f x x ==-≤≤，则集合A 中所有元素的和为19.（2014年松江一模理13）已知函数()log 1(0,1)a f x x a a =->≠，若1234x x x x <<<， 且12()()f x f x =34()()f x f x ==，则12341111x x x x +++=20.（2014年松江一模理14） 设集合{1,2,3,,}A n =，若B ≠∅且B A ⊆，记()G B 为B 中元素的最大值与最小值之和，则对所有的B ，()G B 的平均值＝21.（2014年青浦一模理13）已知直角坐标平面上任意两点11(,)P x y 、22(,)Q x y ，定义212121212121(,)x x x x y y d P Q y y x x y y ⎧--≥-⎪=⎨--<-⎪⎩为,P Q 两点的“非常距离”，当平面上动点(,)M x y到定点(,)A a b 的距离满足3MA =时，则(,)d M A 的取值范围是22.（2014年青浦一模理14）若不等式1(1)(1)31n na n +--<++对任意自然数n 恒成立，则实数a 的取值范围是23（2014年金山一模理13）如图，已知直线:4360l x y -+=，抛物线2:4C y x =图像上的一个 动点P 到直线l 与y 轴的距离之和的最小值是24.（2014年金山一模理14）在三棱锥P ABC -中，PA 、PB 、PC 两两垂直，且3,2,1PA PB PC ===.设M 是底面ABC 内一点，定义()(,,)f M m n p =，其中m 、n 、p 分别是三棱锥M PAB -、三棱锥M PBC -、三棱锥M PCA -的体积。
2014年浦东新区高三化学一模试卷和答案汇编
浦东新区2013学年度第一学期期末质量抽测高三化学试卷（2014.1）（满分150分，考试时间120分钟）第Ⅰ卷（共66分）1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B 铅笔正确涂写准考证号。
2．答案全部涂写在答题卡上。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是A．KMnO4 B．KClO3C．KNO3D．Na2O22. 符号3517Cl中左上角的“35”代表A．元素的质量数 B.原子的质量数C．元素的平均相对原子质量 D.元素的近似相对原子质量3. HCl分子中氢氯键(H-Cl)的键能大约是HCl分子间范德华力的____倍。
A. 20B. 2C. 0.5D. 0.054.下列关于甘油醛(1,2-二羟基丙醛)分子的写法中最合理的是A. OHCH2CH(OH)CHO B. HOCH2CH2(OH)CHOC. HOCH2CH(OH)COH D. HOCH2CH(OH)CHO5.设 C+CO2 2CO-Q1反应速率为V1N 2+3H22NH3+Q2反应速率为V2当温度升高时，速率变化情况为A. V1提高，V2下降 B. V1、V2都提高C. V1下降，V2提高 D. V1、V2都下降二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，发生反应：C 6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3，该反应证明苯酚钠的碱性强于A.苯酚B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠7.反应Cu 2++Zn →Cu+Zn 2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu 2+的氧化性强于 A. Zn B. Cu C. Zn 2+ D. Fe 3+8.称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为____。
2023年届上海市嘉定区高三化学一模试卷及参考答案
2023 学年嘉定区第一学期高三化学教学质量检测试卷〔时间60 分钟，总分值100 分〕考生留意：1.本考试设试卷和答题纸两局部，答题必需涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别留意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16一、选择题〔共 40 分，每题 2 分。
每题只有一个正确答案〕1.以下物质属于电解质的是A.NaCl 溶液B.SO3C. NaOHD. Cu2.常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于〔〕A.原子晶体B．离子晶体C．金属晶体D．分子晶体3.以下仪器无定量的要求的是：A.量筒B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶4.有六种微粒，它们分别是40 M 、40 N 、40 X 、40 Q ＋、40Y 2＋、40 Z －，它们所属元素19 20 18 19 20 17的种类为 A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种5.以下物质属于两性氧化物的是：A . Al(OH)3B.Fe O2 3C.Al O2 3D.Al6.以下物质与铁反响不行能使铁显示+2 价的是：A.ＳB.ClC.稀硫酸D.CuSO 溶液2 47.以下属于取代反响的是A.苯与氢气在镍的催化下反响B．甲烷在空气中燃烧C．乙烷与氯气在光照条件下反响D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8.以下微粒的表示方法能确定为氟离子的是2 3 2..2 原子N SO SiA. X —B.+9 2 C8 . D.9. 某化工生产反响历程的能量变化如右图，过程I 没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可推断催化剂除了能转变反响速率外，还可以转变的是A. 生产能耗B.反响的完成程度C. 反响物的状态D.反响热效应10. 以下应用与盐类水解无关的是A. 泡沫灭火器B ．氯化铵和消石灰制备氨气C ．明矾净水D ．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用11 ．X 元素最高氧化物对应的水化物为H XO ，则它对应的气态氢化物为：A .HXB .H XC XHD XH 3412. 鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A. 银氨溶液B ．碳酸氢钠C ．制氢氧化铜D ．酚酞试液13. CO 和 NO 都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反响生成氮气和CO ，对此反响，以下说法中错误的选项是A. 转变压强不行以转变反响速率 B ．使用催化剂能同时增加正、逆反响的速率C ．增加压强能增加反响速率D ．上升温度能增加吸热方向的反响速率14．试验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的选项是A ．称取确定质量的干海带——电子天平B ．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C ．过滤海带灰水混合物——漏斗D ．在海带灰浸取液中参与适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗15. 以下元素的半径为：依据以上数据，磷原子的半径可能是：A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m 16.有关右图装置的说法中正确的选项是A．假设两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀B．假设两电极直接连接，a 是食盐水，则负极反响是：Fe-2e→Fe2＋C．假设铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D．假设铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡17.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
上海市嘉定区2023届高三一模化学试卷(含答案)
上海市嘉定区2023届高三一模化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 Fe-56 P-31一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每个小题只有一个正确选项）1．11月29日23时08分，神舟十五号载人飞船成功发射，航天员费俊龙、邓清明、张陆三人执行飞行任务。
他们将在太空开展40余项空间科学实验和技术试验。
若他们在太空授课，做以下几个化学实验，最难完成的是A．将铝粉和氧化铁粉混合B．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．把牛奶加入水中混合2．医用生理食盐水的浓度是A. 75%B．35%～40%C．3%～5%D．0.9%Ir ，则该原子核内的中子数为3．已知铱的一种原子是19177A．77B．114C．191D．2684．下列有机物属于经的是A．乙烯B．乙醇C．乙酸D．硝基苯5．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素6．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液7．由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是A．MgF2B．SO2C．Na2O D．Na2S8．某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Fe3+B．CO32-C．Mg2+D．OH-9．有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是A．在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳B．常温下都能用铁制或铝制容器盛放C．长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小D．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成10．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。
一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的酸是A．C6H5CH2COOH B．C7H15COOHC．C6H5COOH D．C6H13COOH11．工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法正确的是A．捕捉过程中溶液pH会下降B．NaOH属于强电解质C．SO2含有非极性共价键D．1 mol NaOH最多捕捉0.5 mol SO212．下列叙述错误的是A．原子半径：H<Al<Mg<NaB．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．N、O、F三元素非金属性依次减弱D．P、S、Cl三元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强13．某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是A．离子半径大小：r(M3-) < r(T2-)B．其中R的金属性最强C．煤和石油中不存在X元素D．L、X形成的简单离子核外电子数相等15．2022年11月30日，天气阴冷。
2014年上海市长宁区嘉定区高考二模化学2014年上海市长宁区嘉定区高考二模化学
上海市长宁区、嘉定区2014年高考二模化学试卷H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32 I-127 B-10.8 Ca-40 Al-27第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1. 化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．PM2.5颗粒直径约是原子直径的2.5倍B．淀粉、蔗糖、氨基酸在一定条件都能发生水解反应C．植物油通常能和氢氧化钠溶液发生反应D．应该倡议禁止向绿色食品中添加任何化学物质2. 下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是A. AuB. AgC. AlD. Fe3. 下列关于氮及其化合物的表述完全正确的是A．氮原子最外层电子的轨道表示式：B．氨分子的球棍模型：C．二氧化氮分子的比例模型D．溴化铵的电子式4.以下关于石油化工的认识不正确的是A．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C. 熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和医疗上的石膏绷带D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。
锗的最外层电子排布为4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是A．甲锗烷（GeH4）是一种结构与甲烷相近的化合物B．就导电的本领而言，单质锗优于一般非金属，劣于一般金属C．通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗失去1个电子需要的能量低于碳7.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性B．温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+)·c(OH—)不变C．加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少D．其溶液的pH=138. 根据有机物的命名原则，下列命名正确的是A．间三甲苯B．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸C．2-羟基丁烷D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷9、意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
联考2014年高考化学一模试卷(含解析)
2014年陕西省西安铁一中、铁一中国际合作中学联考高考化学一模试卷一、单项选择（每题2分，共48分）1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品 B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液体C．CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂2．在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有( )A．制银镜B．制二溴乙烷C．裂化石蜡 D．蒸馏石油3．下列物质存放方法正确的是( )A．少量的钠保存在无水乙醇中B．药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水C．少量白磷保存在二硫化碳中D．硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）5．下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正6．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO27．同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是( )A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同8．下列说法正确的是( )①1mol羟基所含电子数为10N A；②一定温度下，1L 0.50mol•L﹣1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同；③1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数；④58.5g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子；⑤在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A；⑥标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1N A；⑦1mol 乙烷分子中含有8N A个共价键；⑧在1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A；⑨常温下，7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为6.02×1023；⑩4.0g重水（D2O）中所含质子数为2N A．A．④⑤⑦⑧⑨B．②③⑧⑩ C．只有③D．全部9．如图实验操作正确的是( )A．称量氢氧化钠固体B．配制150mL 0.10mol/L盐酸C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物10．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解．某试剂厂先制得7%～8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是( )A．常压蒸馏 B．加压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏 D．减压蒸馏11．下列各组物质仅用水就能鉴别的是( )①NO2和Br2蒸气②硝基苯和苯③固体NaOH和KNO3．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③12．要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是( )A．H2SO4﹣HCl﹣NaOH﹣CO2B．HCl﹣H2SO4﹣NaOH﹣CO2C．NaCl﹣Na2SO4﹣NaOH﹣CH3COOH D．Na2SO4﹣NaCl﹣NaOH﹣HCl13．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，在相同条件下，X的相对分子质量是( )A．11.43 B．117.6 C．80.01 D．160.0214．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是( )①不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；②制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；③测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较；④使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；⑤实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；⑥除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；⑦在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值；⑧用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热；⑨制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；⑩把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进．A．①②③④⑥⑧⑩B．②④⑤⑥⑦⑨ C．③④⑤⑥⑧⑨ D．①②④⑧⑩15．下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是( )①用水吸收氨气时的导气管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe（OH）2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤分馏石油时测量温度所用的温度计．A．②⑤ B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤16．若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．Wg该氖原子所含质子数是B．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是molD．氖元素的相对原子质量一定是17．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应( )A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④18．下列盛放试剂的方法正确的是( )A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中19．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气20．将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L．下列关系式中正确的是( )A．x= B．0＜x≤0.5C．V=33.6n（1﹣x）D．11.2n＜V≤22.4n21．下列叙述正确的是( )A．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇D．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动22．将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )A．4 B．3 C．2 D．123．在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是( )A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：124．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是( )A．该方法优点是操作简便、能耗低B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品二、填空题（共20分）25．0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式__________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为__________．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__________，其存在的最高温度是__________；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为__________；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=__________mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是__________mol•L﹣1．三、实验题（共32分）26．如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是__________．（2）和甲装置相比，乙装置的优点是__________．（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．先关闭弹簧夹__________（填a或b或c），再打开弹簧夹和__________（填a或b或c）才能使NO2气体充满②试管．（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管．应如何操作．27．某溶液由Na+、Cu2+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色透明的溶液；②在①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③在②所得的滤液中加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，过滤；④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．根据以上实验回答下列问题：（1）据①可知溶液中肯定存在的离子是__________．（2）③中反应的离子方程式为__________．（3）溶液中肯定不存在的离子是__________．（4）溶液中存在的溶质是__________．28．实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如图1：（1）操作Ⅰ使用的试剂是__________，所用主要仪器的名称是__________．（2）加入溶液W的目的是__________．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是__________．酸化溶液Z时，使用的试剂为装置中合理的是__________．22014年陕西省西安铁一中、铁一中国际合作中学联考高考化学一模试卷一、单项选择（每题2分，共48分）1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品 B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液体C．CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】A．H2SO4、NaOH有强腐蚀性；B．CH4、C2H4是气体且具有可燃性；C．CaC2、Na能与水反应产生易燃气体；D．KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性．【解答】解：A．H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．CH4、C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误；C．CaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；D．KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确．故选B．【点评】本题考查危险化学品的分类，难度不大，平时注意知识的积累．2．在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有( )A．制银镜B．制二溴乙烷C．裂化石蜡 D．蒸馏石油【考点】物质的溶解与加热．【专题】化学实验基本操作．【分析】对混合物液体加热时，为防止暴沸要加入碎瓷片．【解答】解：A．银镜反应水浴加热，温度不高，不需要加碎瓷片，故A不选；B．制取二溴乙烷可用乙烯和溴加成得到，反应在常温下进行，故B不选；C．石蜡属于固体，裂化条件是高温，此时烃都变为气体状态，无需碎瓷片，故C不选；D．石油的蒸馏是对混合液体加热的，为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片，故D选，故选D．【点评】本题考查了实验基本操作，难度较小．对于防暴沸需加碎瓷片的反应体系为液体混合物，如浓硫酸跟乙醇反应制乙烯、石油的蒸馏试验及乙酸乙酯的制取中均是对混合液体加热的，为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片．3．下列物质存放方法正确的是( )A．少量的钠保存在无水乙醇中B．药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水C．少量白磷保存在二硫化碳中D．硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、钠和乙醇能反应；B、浓硝酸和浓氨水均具有挥发性；C、白磷易溶于二硫化碳中；D、硅酸钠具有粘性．【解答】解：A、钠和乙醇能反应，少量的钠保存在煤油中，故A错误；B、浓硝酸和浓氨水均具有挥发性，二者之间能发生反应，所以药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水，故B正确；C、白磷易自燃，少量白磷保存在冷水中，故C错误；D、硅酸钠具有粘性，保存在有玻璃塞的试剂瓶中，会把玻璃粘在一起，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生化学实验的基本操作知识，要求学生熟悉实验的基本操作知识，难度不大．4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．【解答】解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．5．下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正A．①②③④⑤B．③④⑤C．②③④⑥ D．①②③⑤⑧【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】①KOH与FeCl3溶液反应生成沉淀和KCl，引入新杂质；②CuSO4与Fe反应生成Cu和FeSO4，然后过滤可除去杂质；③CO2与NaOH反应，而氢气不能；④CaCO3不溶于水，NaNO3能溶于水；⑤CO2与石灰水反应；⑥FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可除杂；⑦二者均与稀硝酸反应；⑧BaCO3与HCl反应．【解答】解：①KOH与FeCl3溶液反应生成沉淀和KCl，引入新杂质，不符合除杂原则，故错误；②CuSO4与Fe反应生成Cu和FeSO4，然后过滤可除去杂质，故正确；③CO2与NaOH反应，而氢气不能，则通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶可实现除杂，故正确；④CaCO3不溶于水，NaNO3能溶于水，则溶解、过滤、蒸发，可实现除杂，故正确；⑤CO2与石灰水反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故错误；⑥FeCl3与Fe反应生成FeCl2，然后过滤可除杂，故正确；⑦二者均与稀硝酸反应，不符合除杂的原则，故错误；⑧BaCO3与HCl反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故错误，故选C．【点评】本题考查混合物分离、提纯的基本方法选择与应用，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则及应用，题目难度不大．6．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2【考点】气体的收集；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【专题】压轴题．【分析】常温下能共存说明两种气体不发生反应；收集气体的常用方法有排空气法和排水法两种，排水法收集的气体是不易溶于水的气体；收集气体密度大于空气密度的用向上排空气法，密度小于空气的用向下排空气法．我们据此判断各个选项中的气体是否符合题意．【解答】解：A、NO与O2在常温下生成NO2，在常温下不共存；NO与氧气能反应，只能用排水法收集，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A错误；B、氯化氢和氨气反应生成氯化铵，不能共存；氯化氢极易溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，氨气密度比空气小，要用向下排空气法收集，故B错误；C、氢气和一氧化碳可以共存，氢气密度比空气小，要用向下排空气法收集，CO的密度与空气相接近，则一般利用排水法收集，故C错误；D、二氧化硫和二氧化碳可以共存，且两者在常温下均不与氧气反应，密度都比空气大，能用向上排空气法收集，故D正确；故选D．【点评】考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．7．同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是( )A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同【考点】物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】计算题；原子组成与结构专题．【分析】同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15，14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．【解答】解：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N18O、13C18O分子数相同．A．14N18O、13C18O分子数相同，都是双原子分子，分子相同原子数也相同，故A正确；B．14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，质子数等于电子数，故B错误；C．14N18O、13C18O分子数相同，分子中的中子数都是15，所以中子数相等，14N18O、13C18O分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，故C错误；D．14N18O、13C18O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量计算，难度不大，可用借助pV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及推论．8．下列说法正确的是( )①1mol羟基所含电子数为10N A；②一定温度下，1L 0.50mol•L﹣1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同；③1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数；④58.5g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子；⑤在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A；⑥标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1N A；⑦1mol 乙烷分子中含有8N A个共价键；⑧在1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A；⑨常温下，7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为6.02×1023；⑩4.0g重水（D2O）中所含质子数为2N A．A．④⑤⑦⑧⑨B．②③⑧⑩ C．只有③D．全部【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；②铵根离子浓度越大，水解程度越小，据此进行判断两溶液中铵根离子浓度大小；③1mol臭氧中含有3mol氧原子，1.5mol氧气中含有3molO原子；④氯化钠为离子化合物，氯化钠晶体中不含氯化钠分子；⑤生成3mol碘单质转移了5mol电子；⑥标准状况下，水不是气体，水的摩尔体积小于22.4L/mol；⑦乙烷中含有6个碳氢键、1个碳碳键，总共含有7个共价键；⑧碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多；⑨氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移0.1mol电子；⑩重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个质子，4.0g重水的物质的量为0.2mol，含有2mol质子．【解答】解：①羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子，所含电子数为9N A，故①错误；②一定温度下1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；2L 0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；两溶液中溶质氯化铵的物质的量相同，铵根离子浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以溶液中含NH4+的物质的量不同，故②正确；③1mol臭氧和1.5mol氧气都含有3mol氧原子，含有相同的氧原子数，故③正确；④NaCl固体为离子晶体，不存在氯化钠分子，故④错误；⑤在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘酸钾中碘离子被还原生成碘单质，每生成3mol I2转移5mol电子，转移的电子数为5N A，故⑤错误；⑥标准状况下，水不是气体，水的摩尔体积小于22.4L/mol，2.24L H2O的物质的量大于0.1mol，含有的分子数大于0.1N A，故⑥错误；⑦1mol乙烷分子中含有6mol碳氢键、1mol碳碳键，总共含有7mol共价键，含有7N A个共价键，故⑦错误；⑧在1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增大，阴离子总数大于0.1N A，故⑧正确；⑨常温下，7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气足量NaOH溶液反应转移0.1mol电子，转移的电子数约为6.02×1022，故⑨错误；⑩4.0g重水（D2O）的物质的量为0.2mol，0.2mol重水中含有2mol质子，所含质子数为2N A，故⑩正确；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要明确标况下常见物质的状态及标况下气体摩尔体积的使用条件．9．如图实验操作正确的是( )A．称量氢氧化钠固体B．配制150mL 0.10mol/L盐酸C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．称量氢氧化钠时，应放在左盘，且氢氧化钠不能直接放在纸上；B．不能用100mL容量瓶配制150mL溶液；C．铁和水蒸气在高温下反应生成氢气，可用肥皂水和火柴验证；D．水的进出方向错误．【解答】解：A．称量氢氧化钠时，应放在左盘，氢氧化钠具有吸潮性，易与空气中二氧化碳反应而变质，为减小实验误差，应将氢氧化钠放在小烧杯中称量，故A错误；B．不能用100mL容量瓶配制150mL溶液，故B错误；C．铁和水蒸气在高温下反应生成氢气，可用肥皂水和火柴验证，故C正确；D．蒸馏时，为是冷凝水充满整个蒸馏烧瓶，冷水应从冷凝管下端进，从上端出，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及药品的称量、容量瓶的使用、铁和水蒸气的反应以及蒸馏等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的判断，难度不大．10．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解．某试剂厂先制得7%～8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是( )A．常压蒸馏 B．加压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏 D．减压蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】H2O2的沸点比水高，但受热易分解，浓缩H2O2溶液时，应考虑加热温度不能过高，防止分解，以此解答．【解答】解：因为H2O2的沸点比水高，但受热易分解，浓缩H2O2溶液时，加热温度不能过高，则应用减压蒸馏的方法．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意物质的性质的异同，难度不大．11．下列各组物质仅用水就能鉴别的是( )①NO2和Br2蒸气②硝基苯和苯③固体NaOH和KNO3．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】①根据二氧化氮和水反应以及溴蒸气溶于水分析；②根据硝基苯不溶于水密度比水大以及苯不溶于水且密度比水小分析；③根据氢氧化钠溶于水放热和硝酸钾溶于水吸热分析．【解答】解：①二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色，二者现象不同，故可鉴别；②硝基苯不溶于水密度比水大，油状液体在下层，苯不溶于水密度比水小，油状液体在上层，二者现象不同，可鉴别；③氢氧化钠溶于水放热，硝酸钾溶于水吸热，二者溶于水后烧杯的温度不同，故可鉴别．故①②③都可鉴别．故选D．【点评】本题考查物质的鉴别，分别涉及物质的化学性质和物理性质，题目难度不大，注意物质的性质的区别．12．要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是( )A．H2SO4﹣HCl﹣NaOH﹣CO2B．HCl﹣H2SO4﹣NaOH﹣CO2C．NaCl﹣Na2SO4﹣NaOH﹣CH3COOH D．Na2SO4﹣NaCl﹣NaOH﹣HCl【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题；元素及其化合物．【分析】将四种离子逐一沉淀并分离，也就是要求加入一种物质只能产生一种沉淀，所以加入顺序为HCl（生成AgCl沉淀）、H2SO4（生成BaSO4沉淀）、氢氧化钠（生成Cu（OH）2沉淀）、CO2（生成Al（OH）3沉淀）．【解答】解：A．在A中，Ba2+和Ag+都能和硫酸反应产生沉淀，先加H2SO4会同时沉淀出Ba2+和Ag+，故A错误；B．B中，加HCl生成 AgCl沉淀；H2SO4 生成BaSO4沉淀；加NaOH生成Cu（OH）2沉淀，同时氢氧化钠与铝离子反应生成可溶性偏铝酸钠；加入CO2，与偏铝酸钠反应生成Al（OH）3沉淀，溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，故B正确；C．第二步加硫酸钠，Ba2+和Ag+都能和硫酸钠反应同时两种产生沉淀，故C错误；D．第一步加入硫酸钠，Ba2+和Ag+都能和硫酸钠反应同时两种产生沉淀，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见离子的性质，审题时注意题干要求，熟知各种离子的性质是解题的关键所在，题目难度不大．13．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，在相同条件下，X的相对分子质量是( )A．11.43 B．117.6 C．80.01 D．160.02【考点】物质的量的相关计算；相对分子质量及其计算．【专题】计算题．【分析】反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，则M混=32×1.05=33.6g/mol，结合2molX与7mol混合气体的质量相同，以此来解答．【解答】解：反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，则M混=32×1.05=33.6g/mol，由2X A↑+2B↑+4C↑可知，2molX与7mol混合气体的质量相同，。
2014年高三一模化学浦东区试卷和答案汇编
浦东新区2013学年度第一学期期末质量抽测高三化学试卷（2014.1）（满分150分，考试时间120分钟）第Ⅰ卷（共66分）1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔正确涂写准考证号。
2．答案全部涂写在答题卡上。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是A．KMnO4 B．KClO3C．KNO3D．Na2O22. 符号3517Cl中左上角的“35”代表A．元素的质量数 B.原子的质量数C．元素的平均相对原子质量 D.元素的近似相对原子质量3. HCl分子中氢氯键(H-Cl)的键能大约是HCl分子间范德华力的____倍。
A. 20B. 2C. 0.5D. 0.054.下列关于甘油醛(1,2-二羟基丙醛)分子的写法中最合理的是A. OHCH2CH(OH)CHO B. HOCH2CH2(OH)CHOC. HOCH2CH(OH)COH D. HOCH2CH(OH)CHO5.设 C+CO2 2CO-Q1反应速率为V1N 2+3H22NH3+Q2反应速率为V2当温度升高时，速率变化情况为A. V1提高，V2下降 B. V1、V2都提高C. V1下降，V2提高 D. V1、V2都下降二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，发生反应：C 6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3，该反应证明苯酚钠的碱性强于A.苯酚B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠7.反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于A. ZnB. CuC. Zn2+D. Fe3+8.称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为____。
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高三化学 第1页 共12页 2013学年嘉定区高三年级第一次质量调研化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Si-28 Ba-137
第I卷(共66分) 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1、2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。在太空舱可以实现的操作是 A．过滤 B．分液 C．氧化铁粉和铝粉混合 D．酸碱中和滴定 2、下列有关化学表达正确的是
A．CS2的比例模型： B．铍原子最外层的电子云图： C．乙醇的球棍模型： D．氮原子最外层轨道表示式： 3、在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是 A．FeS和CuS B．FeS C．CuS D．Al2S3 4、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于与氧气反应引起的物质是 A. 氢氧化钠固体 B. 过氧化钠固体 C. 硫酸亚铁晶体 D. 苯酚晶体 5． 在工业常用三酸的生产中，共同点是 A．都发生氧化还原反应 B．都用廉价的空气作为一种原料 C．都用了催化剂 D．酸中的氢元素都直接来自于水 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6、下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．35 17Cl、37 17Cl为不同的原子，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数） 7、有关化学键和晶体的说法中正确的是 A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强 B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成 C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定 D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成
8、下列关于电解质的有关叙说正确的是 高三化学 第2页 共12页
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质。 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强 9、在①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 10、已知下列反应的能量变化示意图如下：
下列有关说法正确的是 A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量<297.0kJ/mol B．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定 C．1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJ/mol D．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+3/2O2(g) SO3(g)-395.7kJ/mol 11、某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO2－3④可能含有I－ A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是 A．用澄清的石灰水可鉴NaHCO3和Na2CO3
B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 13、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+ K1=1.75×10-5
CH3COO—+H2OCH3COOH +OH— K2=5.71×10-10 高三化学 第3页 共12页
常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50m0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是 A．甲溶液的pH>7 B．对甲进行微热，K1增大、K2减小 C．甲溶液中有c(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH) D．若在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大 14、原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中错误的是
A．装置①实验研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e→Fe2+ B．装置②研究的电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能 C．装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应 D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．25℃，12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA B．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA C．2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA D．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA 16．下列离子方程式正确的是 A．铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al + 2OH－ + 2D2O →
2AlO2－+ H
2↑+2D2↑
B．碳酸氢钡溶液中加入过量的氨水： 2332342BaHCONHHOBaCONHHO
C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀： 2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－→2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓
D．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－→3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O 17、T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol/(L·min) B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g) C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 高三化学 第4页 共12页
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是
A．装置①常用于分离互溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体 19、下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是 A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋) C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3) D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度： c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3) 20、化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是
A．1mol M催化氢化可吸收6mol H2 B．1 mol M在浓H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应 C．M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应 D．1 mol M可与1 mol HBr（氢溴酸）反应 21、有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L Ba(OH)2
溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：1 B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1 C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2
D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g
22、向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随 n(Cl2)∶ n(FeI2)的变化可用下图简单表示，下列有关说法中正确的是
H2O 苯 ① ② ③ ④
碱石灰 b 高三化学 第5页 共12页 A．粗线5、细线3分别代表n（Fe3＋）、n(IO3－)随n(Cl2)∶ n(FeI2)变化的情况 B．假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变 C．当n(Cl2)∶ n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO3－)＝13 D．当n(Cl2)∶ n(FeI2)＝1.2时，离子方程式可表示为2Fe2＋+10I－+6Cl2→5I2+2Fe3＋+12Cl－ 四、（本题共12分） 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。 23、上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 （用元素符号表示）。 Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为________分子（填“极性”或“非极性”）。 24、表示原子或离子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状 态：__________________________________________。 25、上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于： __________________________________________________（用电离方程式表示）。 26、Al与Cl可以形成分子晶体AlCl3，关于AlCl3溶液的说法错误的是 。 A．水溶液中离子浓度大小：c(Cl-)>c(Al3+)> c(H+)>c(OH-) B．升高温度，AlCl3水溶液pH减小，c(Al3+)减小 C．c(Al3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．c(Cl-)=3c(Al3+)+3c(AlO2-)