2021新编学案人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律学案讲义知识点汇总及配套习题
第四章物质结构元素周期律1.1原子结构 ................................................................................................................ - 2 -1.2元素周期表核素............................................................................................... - 11 -1.3原子结构与元素的性质....................................................................................... - 25 -2.1元素性质的周期性变化规律............................................................................... - 38 -2.2元素周期表和元素周期律的应用....................................................................... - 51 -3化学键 ..................................................................................................................... - 61 -[情景切入]丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
这些元素之间有什么内在联系？它们是如何相互结合形成多种多样的物质的？让我们走进教材，学习物质结构、元素周期律。
[知识导航]本章通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究；从微观角度探究元素之间的内在联系。
本章知识在结构上分为三节：第一节主要学习原子结构与元素周期表——原子结构、元素周期表、核素、原子结构与元素性质；第二节主要学习元素周期律——元素性质的周期性变化规律、元素周期表和元素周期律的应用；第三节主要学习化学键——离子键、共价键。
[学法指导]1．微观分析·练规范微观分析原子的组成，掌握原子的书写标准，知道原子中各种微粒的关系。
通过类比的方法，对元素、核素、同位素的概念进行辨析，加深理解。
2．理解本质·重应用结合第3周期元素的原子结构示意图，通过对教材中元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价等各项内容的比较、分析和归纳，总结出元素周期律的本质。
3．把握内涵·懂实质通过周期表的排列规则，认识元素周期表的结构，理解同周期或同主族元素性质递变的规律性，掌握元素性质的递变规律。
4．由表及里·明方法依据教材所给的方法，通过实验学会比较元素的金属性和非金属性强弱的方法，并明确通过固定物质的性质反过来比较元素的金属性或非金属性。
5．紧扣特征·得规律依据元素周期律，结合元素周期表，根据“位置—结构—性质”的关系，得出元素的性质。
1.1原子结构学习目标核心素养1．回顾初中所学原子结构知识，了解核外电子能量高低与分层排布的关系。
2．依据稀有气体元素原子的电子排布，总结出核外电子排布规律，学会书写简单原子的原子结构示意图。
通过对“原子结构”的学习，培养微观探析、证据推理和模型认知的意识和习惯。
新课情境呈现英国物理学家卢瑟福(E.Rutherford)在α粒子散射实验经过理论分析和计算，提出了核式原子模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。
让我们走进教材，学习原子结构。
知识回顾1．元素是具有相同__核电荷数__(即__质子数__)的同一类原子的总称。
2．原子中的质子数＝__核电荷数__＝__核外电子数__。
3．镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为：____、____、____、____。
4．什么样的核外电子排布结构是稳定的结构？__最外层达到8电子(只有1层电子时是2电子)结构。
__新知预习一、原子结构1．原子的构成原子⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子⎩⎨⎧ ①每个质子带一个单位__正__电荷②相对质量约为__1__中子⎩⎨⎧ ①中子不带电②相对质量约为__1__核外电子⎩⎪⎨⎪⎧ ①围绕原子核做高速运动②每个电子带一个单位__负__电荷③相对质量为一个质子(中子)的11 836 点拨：质子或中子的相对质量等于一个质子或中子的质量与12C 原子质量的112(1.66×10－27 kg)相比较所得的数值。
2．质量数(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有__质子__和__中子__的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
(2)关系：质量数(A )＝__质子数(Z )＋中子数(N )__二、核外电子排布1．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的__能量不同__的区域简化为__不连续的壳层__，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层电子层数 1 2 3 4 5 6 72(1)能量最低原理：核外电子总是优先排布在__能量最低__的电子层里，然后再由里往外排布在__能量逐步升高__的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数①各电子层最多容纳__2n2__个电子。
如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为__2、8、18、32__。
②最外层电子数目最多不能超过__8__个(K层为最外层时不能超过__2__个)。
③次外层最多能容纳的电子数不超过__18__个。
3．原子结构模型的演变应用体验1．原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
下列有关原子核外电子排布的说法中错误的是(D)A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍解析：S2－的M层电子数是8个，K层为2个，则S2－的M层电子数是K层电子数的4倍，故D错误。
2．原子是化学变化中的最小微粒。
在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是(D)A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数解析：在化学变化过程中，原子中的质子数、中子数不变，所以质量数不变，原子变成阳离子，核外电子数减少，原子变成阴离子，核外电子数增多，故选D。
3．结构决定性质，性质体现结构，这是化学乃至自然科学的基本规律之一。
下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是(B)解析：为阳离子，和都为原子，为阴离子，电子层为一层时2电子为稳定结构，多电子层时，最外层8e－为稳定结构，故选B。
要点归纳对核外电子的能量及运动区域的解读课堂素能探究知识点核外电子的分层排布问题探究：洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面一层一层地呈现，电子层模型就类似于切开的洋葱。
请思考：1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？2．电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转？探究提示：1．电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。
2．电子在某一区域内做无规则运动。
知识归纳总结：1．原子核外电子排布规律及其之间的关系2．原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图。
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图。
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有的电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如典例A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L 电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。
A和B分别是(D) A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子解析：A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第二、第三周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B原子的L层有8个电子，A原子的L层有4个电子，故A是碳原子；A原子的M层比B原子的M 层少3个电子，故B为铝原子。
〔素养应用〕观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的示意图，用化学用语回答下列有关问题。
(1)其中属于阴离子的是__O2－__。
(2)其中化学性质最稳定的是__Ne__。
(3)已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是__3517Cl__。
(4)某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为____。
解析：(1)原子或离子结构示意图中，如果核内质子数不等于核外电子数，则该结构示意图为离子结构示意图，如果核外电子数等于核内质子数，则为原子结构示意图，A、B、C、D、E分别是Cl、O2－、Ne、Na、Mg2＋，则属于阴离子的是O2－。
(2)稀有气体元素的化学性质最稳定，所以性质最稳定的是Ne。
(3)已知A元素的某种核素的中子数为18，质子数为17，质量数＝质子数＋中子数＝17＋18＝35，该核素的符号是3517Cl。
(4)某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，最外层电子为6个，则该元素核电荷数为16，为硫元素，该元素的离子为得到两个电子的阴离子，该元素的离子结构示意图为。
1～20号元素原子核外电子排布特征1．最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。
2．最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。
3．原子最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系：(1)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。
(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。
(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。
(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。
4．原子最外层电子数与其他相关数的关系：(1)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。
(2)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。
(3)电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li、Ca。
(4)电子层数是最外层电子数3倍的原子是Na。
(5)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。
(6)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
〔即时训练〕(1)当M层有电子时，K、L层是否一定充满电子？当N层有电子时，M层是否充满电子？(2)M电子层最多容纳18个电子，钙原子的核外电子排布不是而是，请说明理由。
人教版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总结归纳完整版
(每日一练)人教版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总结归纳完整版多选题1、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是A ．与的核外电子数相等B ．单质与稀盐酸反应的速率为C ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．R 与可以直接化合生成答案：BC解析： 短周期元素中，R 和Ｔ的化合价都有-2价，均处于第ⅥA 族，R 的最高价为+6价，T 无正价，且Ｒ的原子半径较大，则R 为S 元素，T 为O 元素；L 和Q 的化合价都为+2价，处于第ⅡA 族，且L 的原子半径大于Q 的，则Q 为元素，L 为元素；M 的化合价为+3价，为周期表第ⅢA 族元素，而M 原子半径大于硫，小于，则M 为元素，据以上分析解答。
A ．核外有10个电子，核外有18个电子，二者核外电子数不同，A 错误；B ．金属性，则与酸反应更剧烈，相同条件下单质与稀盐酸反应的速率为，B 正确；C ．M 与T 形成的化合物是氧化铝，能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水，氧化铝是两性氧化物，C 正确；D ．硫与氧气直接化合生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，D 错误；故选BC 。
2L +2R -Q L <2T 3RT Be Mg Mg Al 2Mg +2S -Mg Be >Mg Q L <2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
已知A的相对分子质量为28，D分子中含有10个电子，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．B分子间存在着氢键B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C．W是所在周期中原子半径最小的元素D．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低答案：BC解析：由转化关系并借助A的相对分子质量为28和B是18电子的分子推知：A为乙烯、B为氯化氢、C为氯乙烷、D 为水、E为乙醇；X、Y、Z、W分别对应元素为H、C、O、Cl，据此分析解题。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总结(超全)
1 (每日一练)高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总结(超全) 单选题 1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是主要的大气污染物。下列说法正确的是
A．原子半径的大小关系：r(W)>r(Z)>r(Y) B．简单氢化物的热稳定性：ZC．简单氢化物的还原性：ZD．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 答案：C 解析： 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，则Z为O，X为H，W为Na元素；Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物，Y的原子序数小于O，则Y为N元素，以此分析解答。
结合分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素， A．电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径的大小关系：r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A错误；
B．非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性O＞N，则氢化物热稳定性：Z>Y，故B错误； C．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性O＞N，则简单氢化物的还原性：Z2
D．X2Z2、W2Z2分别为H2O2、Na2O2，H2O2只含有共价键，Na2O2含有离子键和共价键，二者含有的化学键类型不完全相同，故D错误；
故选：C。 2、食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是
A．HCl的电子式是 B．炒菜时放入食盐没有破坏NaCl中的化学键 C．胃舒平(主要成分为氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于共价化合物 D．HCl溶于水时会电离出H+和Cl−，所以HCl是离子化合物 答案：C 解析：
A．HCl为共价化合物，其电子式为 ，故A错误； B．炒菜时放入食盐，NaCl变为Na+和Cl-，破坏了NaCl中的离子键，故B错误； C．AlCl3中只含共价键，属于共价化合物，故C正确； D．HCl是共价化合物，故D错误； 答案选C。 3、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A．发现元素周期律B．提出原子学说C．提出分子学说D．发现氧气 答案：A 解析： A．1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并制出第一章元素周期表，A正确； 3
人教版高中化学必修第一册第四章物质结构、元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构
6 __P__
7 __P__
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第四章 物质结构 元素周期律
化学（必修·第一册）
2. 核外电子排布规律
下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中探究核外电子排布规
律，回答相应的问题：
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K L M N O P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
28
18
氩
Ar
288
36
氪
Kr
2
8 18 8
54
氙
Xe
2 8 18 18 8
86
氡
Rn
2
8 18 32 18 8
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第四章 物质结构 元素周期律
化学（必修·第一册）
(1)电子总是尽可能先从__内__层___排起，当一层__充__满___后再填充下一 层，即按K→L→M……顺序排列。
(2)原子核外第n层最多能容纳的电子数为__2_n__2 __。 (3)K层为最外层时最多能容纳的电子数为___2__，除K层外，其他各 层为最外层时，最多能容纳的电子数为___8__。 (4)K层为次外层时，所排电子数为___2__，L层为次外层时，所排电 子数为8，除K层和L层外，其他各层为次外层时，最多能容纳的电子数 为___1_8___。
原子
中子②相对质量约为__1____
核外电子① ② ③围 每 相绕 个 对原 电 质子 子 量核 带 为做 一 一高 个 个速 单 质运 位 子动_中_负_子___的电1荷8136
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第四章 物质结构 元素周期律
化学（必修·第一册）
2．质量数 (1) 概 念 ： 将 原 子 核 内 所 有 __质__子___ 和 __中__子___ 的 相 对 质 量 取 近 似 __整__数__值__相__加___，所得的数值叫做质量数，常用___A___表示。
2021新教材高中化学第四章物质结构元素周期律2.2元素周期律及应用课件 人教版必修1
B.简单离子半径:
中
C.Z 原子的原子半径是同周期主族元素中原子半径最小的
D.由 Y 的原子半径大于 X 的可知，离子半径:
答案：D 解析：由 Y、W、X、Z 的最外层电子数可知，Y、W、X、Z 元素分别位于ⅠA 族、VA 族、 ⅣA 族、Ⅶ A 族；由 X 原子半径小于 W 的可知，X 和 W 元素位于同一周期，由 Z 原子半 径大于 X 的可知，Z 和 X 元素位于不同周期，由此可知，W、元素位于第二周期，分别为 N 元素、O 元素；Z 位于第三周期，为 C 元素；由 Y 的原子序数大于 X 的可知，Y 位于第 三周期，为 Na 元素 A 项，同主族元素原子半径从上到下依次增大同周期元素原子半径从左 到右依次减小，因此短周期元素中原子半径最大的元素是位于短周期元素的最左下角的 Na，
◕活动二、探知元素化合价与原子结构、元素位置的关系
族序数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
最高正价
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
最低负价
▁
-4
-3
-2
-1
绝对值之和
▁
8
8
8
8
代数和
▁
0
2
4
6
价电子：可在化学反应中发生变化、 与元素的化合价有关的电子称为价电 子。主族元素的价电子就是其 最外层电子。
知识解读
元素周期表的分区
◕活动一、应用同主族、同周期元素性质的递变规律，找到最 活泼的非金属和金属。
同主族、同周期元素性质的递变规律： 随着原子序数增加，同周期元素金属性逐渐 减弱，非金属性逐渐增强 。 随着原子序数增加，同主族元素金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐 减弱 。 非金属性最强的元素为 F ；金属性最强的元素为 Fr 。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第二课时共价键学案新人教版必修第一册
第二课时共价键[素养发展目标]1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。
3．了解化学键的概念及化学反应的实质以促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
共价键与共价化合物如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图。
1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键粒子：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见物质①非金属氢化物，如HCl、H2O等；②非金属氧化物，如CO2、SO3等；③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。
3．电子式4．常见的以共价键形成的分子及其结构5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。
(2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为1．离子键与共价键的区别离子键共价键概念带相反电荷离子之间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素(一般是)活泼金属元素(或NH＋4)和活泼非金属元素之间(一般是)非金属元素之间成键微粒阴、阳离子原子成键条件一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键影响因素离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中(1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
新教材人教版高中化学必修第一册 第四章物质结构元素周期律 精品教学课件
4.1.1 原子结构 4.1.2 元素周期表 核素 4.1.3 元素的性质与原子结构 4.2 元素周期律 4.2.1 元素周期律 4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 4.3 化学键 4.3.1 离子键 4.3.2 共价键 整理与提升
实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变的实验报告
(3)原子和离子中微粒间的数量关系 ①原子：核外电子数＝ 质子数 ＝ 核电荷数 ，如 N 原子：
。 ②阳离子：核外电子数＝质子数
－ 所带电荷数，如
Na＋：
。
③阴离子：核外电子数＝质子数
＋ 所带电荷数，如
S2－：
。
2．电子层
(1)电子的能量 ①在多电子原子里，电子的能量 不同 。 ②在离核近的区域运动的电子的能量 低 ，在离核远的 区域运动的电子的能量 高 。
[答案] D
3．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( ) A．K 层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量低的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N 层为次外层时，最多可容纳的电子数为 18
[解析] 离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量 高，则 K 层是能量最低的电子层，A 正确；原子最先失去最外层 电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高 的电子，B 错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上， C 正确；电子层的次外层最多容纳 18 个电子，所以 N 层为次外 层时，最多可容纳的电子数为 18，D 正确。
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2．根据硅原子的结构示意图 可知，在硅原子的核外电
子层中，电子没有出现的电子层为( )
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时课件新人教版必修第一册
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时 课件新人教版必修第一册
2021/4/17
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元 素周期表第1课时课件新人教版必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
原子结构
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如
(2)若比相应的0族元素小1~5时,则应处在同周期的第ⅦA~ⅢA族
(3)若差值为其他数时,则由相应差值找出相应的族。
第4步 运用——精选习题，落实强化
例1．已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世
界上最毒的物质。试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素 在元素周期表中的位置及其原子序数是( )
元素周期表的结构
元素周期表的编排原则
元素周期表的结构
碱
金
过
属
渡
元
元
素
素
稀 卤有 族气 元体 素元
素
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动 对身体不好哦~
高中化学第四章物质结构元素周期律第
2021/4/17
一节原子结构与元素周期表第1课时课件
17
新人教版必修第一册
看得见的元素周期表
原子序数与元素位置推断的关系
1.比大小定周期
比较该元素的原子序数与0族元素的序数 大小,找出与其相邻近的 0族元素,那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
2.求差值定族序数
(1)若某元素原子序数比相应的0族元素大1或2,则该元素应处在0 族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族。
2021学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律1_2元素周期表课件人教版必修一
4原子最外层电子结构特征的规律 ①最外层电子数比次外层电子数多的元素位于第二周期。 ②最外层电子数为 3～7 个的原子一定是主族元素，且最外 层电子数即为主族的族序数。 ③原子的最外层有 1 个或 2 个电子，可能是ⅠA、ⅡA 族元 素，也可能是副族、Ⅷ族元素或 0 族元素。
5序差规律 ①同周期主族元素原子序数差的关系 a.短周期元素、分布在过渡元素同侧的长周期元素：原子序 数差＝族序数差； b.分布在过渡元素两侧的长周期元素：第四、五周期元素原 子序数相差＝族序数差±10，第六、七周期元素原子序数差＝族 序数差±24。
6．X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元
素，它们满足以下条件：
①元素周期表中 Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻；
②Y、Z 和 W 3 种元素的原子最外层电子数之和为 17。
请填空：
(1)Y、Z 和 W 3 种元素是否位于同一周期？否 (填“是”或
“否”)，理由是 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可
A．4x C．4x＋10
B．4x＋6 D．4x＋14
解析：A、B、C、D 四种元素中，同周期的 A、C 两种元素 的原子序数之和为 2x，又同主族相邻的两元素之间的原子序数相 差 2(本题不可能，因 B 不是第一周期元素)、8、18、32。所以四 种元素中，同主族的 B、D 两种元素的原子序数之和可能为 2x、 2x＋10 或 2x＋14。则四种元素的原子序数之和可能为 4x、4x＋ 10 或 4x＋14，B 项不正确。
(3)根据 0 族元素原子序数推断 已知 0 族元素的原子序数如下表：
周期 一 二 三 四 五 六 七 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 ①比大小定周期 比较该元素的原子序数与 0 族元素的原子序数大小，找出 与其相近的 0 族元素，那么该元素就和原子序数大的 0 族元素 处于同一周期。
(人教版)武汉高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点总结(答案解析)
一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物3．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是B．Y与Q形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应>C．简单氢化物稳定性：Z LD．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多4．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷5．下列说法中正确的是A．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D．1 molNa和1 molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质6．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）价或最低化合价A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞J D．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得7．下列对结构与性质的大小排序不正确的是A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 C．第一电离能：Se＞As＞Ge D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO8．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确．．．的是选项A B C D物质名称食盐漂粉精复方氢氧化铝片呼吸面具有效成分NaCl Ca(ClO)2Al(OH)3Na2O主要用途做调味品做漂白剂、消毒剂做抗酸药做供氧剂A．A B．B C．C D．D9．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是A．Al B．Al2O3C．NaAlO2D．NH4HCO310．我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。
2020-2021学年人教版新教材必修第一册 第4章第2节 元素周期律(第1课时) 课件(53张)
新知预习 一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表：
原子 电子 序数 层数
最外层 电子数
原子半径的变化(稀 有气体元素除外)
最高或最低化合价的变化
1～2
1
1～2
＋1→0
3～10
__2___
___1_～__8__
三、元素周期律 1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 2．实质：元素性质的周期性变化是原子的___核__外__电__子__排__布___的周期 性变化的必然结果。
预习自测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减
与氢气反应
由难到易的顺序为_______S_i<_P__<_S_<_C_l_______
最高价氧化 物对应的水 化物的酸性
结论
H2SiO3： 弱酸
H3PO4：中强酸
H2SO4：强 HClO4：强
酸
酸
酸性：____H__C_l_O_4_＞__H_2_S_O__4＞__H__3_P_O_4_＞__H__2S_i_O_3______
6．门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周
期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有
(C )
A．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 B．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se C．挥发性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 D．原子半径：P＞S＞Cl
解析：酸的挥发性是物质本身的特性，没有规律，所以选C。
课堂素能探究
知识点 一