高三化学一轮复习学案铁及其化合物
铁及其化合物 【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。 2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。 【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟
【基础自学】 一、金属铁 1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。并指出铁在元素周期表中的位置____________________________. 2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 ①____________________________________②___________________________________ ③____________________________________④_________________________________ 3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 ①________________________________②_____________________________________ 4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式 _________________________________、____________________________________ 练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，
向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（ ）
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 二 、铁的化合物 1、完成表格对比铁的氧化物 化学式 FeO Fe3O4 Fe2O3 俗名 色态 与酸 反应 （离子方程式）
HCl HNO3(稀) FeO被氧化为Fe(NO3)3 Fe3O4被氧化为Fe(NO3)3 HI
与还原剂反应（如CO、Al、H2） FeO+C 高温 Fe+CO Fe3O4+ Al Fe2O3+ CO
2、完成表格对比铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 名称 颜色 与酸反应（离子方程式）
HCl HNO3(稀) HI 稳定性 制备的离子方程式 3、二价铁盐与三价铁盐的转化 (1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 ①_________________________________②_________________________________ ③_________________________________ （2）由三价铁生成二价铁的反应 ① FeCl3溶液中通SO2 实验现象________________________________________________________________ 离子方程式
________________________________________________________________ ② FeCl3溶液中加入Cu 离子方程式 总结： 铁及其化合物之间的转化关系——铁三角（将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上） 三、离子检验及溶液配制 1、离子检验 Fe2+的检验方法_______________________________________________________________ Fe3+的检验方法______________________________________________________________ 2、溶液配制 FeCl3溶液的配制：将FeCl3固体溶解于 ,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。 FeCl2溶液的配制：将FeCl2固体溶解于 ,再加 ,最后再加入少量 (防止被氧化) 【合作探究、讨论展示】 1、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是 （ ） A. 11.2g B. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g 2、用下列两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （１）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入___________________ _ （２）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______________的方法。 （３）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________________ _______ _____________________________________________.
Fe2+ J+D H G D J D A 过量的B
A E D F A的浓溶液 A的稀溶液 NaOH溶液
NaOH溶液 I
L K B
（4）写出反应的化学方程式__________________________________ 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。 （１）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________ ____。 （２）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________ _______。 （３）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________ _______ ________________________
（４）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______ __ 3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣(主要成分是Fe2O3 )中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、 稀硫酸、 KSCN溶液、 KMnO4溶液、 NaOH溶液 、碘水所选用的试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 【能力提升】 1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化、变质 延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ） A. 生石灰 B. 还原铁粉 C. 亚硫酸铁 D. 维生素C 2、A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示： 已知E溶液遇KSCN溶液时，溶液变血红色． 请回答： （１）B和A的浓溶液反应的条件是___________________，而常温下难反应的原因是_______________________________________________ _______． （２）写出F和G相互转化的化学方程式： F→G________________________________________________________________. G→F_________________________________________________________________. （３）L转化成I的现象是___________________________________________ _____ ； 有关的化学方程式是_______________________ __________________． 【课堂检测】 1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ） ；能通过单质化合直接制得的是（ ）
○1 FeCl2 ○2 H2SO4 ○3 NH4NO3 ○4 HCl ⑤ FeCl3 A. 只有○1○2○3 B. 只有○4 ⑤ C. 只有○1○3○4 D. 全部
高三化学一轮复习学案答案 编号9 一、金属铁 1、化合态，4。第四周期第Ⅷ族。
2、① Fe+2H+=Fe2++H2↑ ② Fe+S △ FeS ③ Fe+2Fe3+=3Fe2+ ④ 3Fe（足）+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3Fe2+
3、① 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 ② Fe+4H++NO3-=NO↑+2H2O+Fe3+ 4、 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 练习1、B 二 、铁的化合物 1、完成表格对比铁的氧化物 化学式 FeO Fe3O4 Fe2O3 俗名 磁性氧化铁 铁红 色态 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 与酸反应（方程式） HCl FeO+2H+=Fe2++ H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3+ +4H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O HNO3(稀) FeO被氧化为Fe(NO3)3 Fe3O4被氧化为Fe(NO3)3 同上
HI FeO+2H+=Fe2++ H2O 2I-+Fe2O3+6H+=I2+2Fe2++3H2O
与还原剂反应（如CO、Al、H2）
FeO+C 高温 Fe+CO 3Fe3O4+8Al 高温 4AI2O3+9Fe Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
2、完成表格对比铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 颜色 白色 红褐色 与酸反应（离子方程式）
HCl Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O HNO3(稀) 3Fe(OH)2+NO-3+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O 同盐酸
HI 同盐酸 2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2
O
稳定性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O
制备的离子方程式 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 3、（1） ① 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。 ② 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑ ③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+ (2) ① 溶液由棕黄色变为浅绿色，2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
[精品]新人教版高三化学一轮复习9铁及其化合物导学案及答案
![[精品]新人教版高三化学一轮复习9铁及其化合物导学案及答案](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/b578a2dc04a1b0717fd5ddb2.webp)
铁及其合物编号：09班级________组别姓名 _ 【习目标】1、掌握铁及其合物的主要性质及应用。
2、掌握F2+、F3+的检验及相应盐溶液的配制方法。
【使用说明】利用一节课完成案，下课收齐。
下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自】一、金属铁1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。
并指出铁在元素周期表中的位置____________________________2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①____________________________________②___________________________________③____________________________________④_________________________________3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①________________________________②_____________________________________4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式_________________________________、____________________________________练习1、制印刷电路时常用氯铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2F3+=2F2+2，向盛有氯铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（）A 烧杯中有铜无铁B 烧杯中有铁无铜烧杯中铁、铜都有 D 烧杯中铁、铜都无二、铁的合物1、完成表格对比铁的氧物2、完成表格对比铁的氢氧物3、二价铁盐与三价铁盐的转(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①_________________________________②_________________________________③_________________________________（2）由三价铁生成二价铁的反应① F3溶液中通SO2实验现象________________________________________________________________离子方程式________________________________________________________________② F3溶液中加入离子方程式总结：铁及其合物之间的转关系——铁三角（将转所需的氧剂或还原剂按箭号方向填在线上）三、离子检验及溶液配制1、离子检验F2+的检验方法_______________________________________________________________ F3+的检验方法______________________________________________________________2、溶液配制F3溶液的配制：将F3固体溶解于 ,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。
高中化学一轮复习课件：铁及其化合物课件
2.某同学设计如图所示装置进行铁与水反应的实验,虚线框处的装置用来检验生成 的气体。下列说法正确的是( C )
A.实验后,装置B中生成红棕色固体 B.虚线框C处应该选择装置甲 C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中,可视察到铜丝由黑变红 D.实验后,将装置B中的固体溶于足量稀硫酸,所得溶液中一定含有Fe3+
价和+3价。
(2)铁的化学性质
①与非金属的反应
与O2反应
与Cl2反应 与S、I2 反应
常温 点燃 加热
Fe+S
铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 3Fe+2O2 Fe3O4
2Fe+3Cl2 2FeCl3
FeS、Fe+I2
FeI2
②与水的反应 常温下,铁与水不反应,在高温下,铁与水蒸气反应: 3Fe+4H2O(g)
稳定
与H+反应的 FeO+2H+ 离子方程式
Fe2++H2O Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
Fe3O4
稳定 __F_e_3O__4+_8_H__+_________
Fe2++2Fe3++4H2O
[微点拨2] ①FeO和Fe3O4与HNO3反应时,除考虑与H+的反应外,还应考虑Fe2+被 HNO3氧化成Fe3+。 ②Fe2O3、Fe3O4与HI反应时,除考虑与H+的反应外,还应考虑Fe3+被I-还原为Fe2+。
[解析](4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可适当增大电源电压、适当缩小两 个电极之间的距离,而改用稀硫酸不能生成沉淀,降低温度反应速率减慢。
高考化学一轮复习第章金属及其化合物第节铁及其化合物学案
第三节 铁及其化合物考纲定位全国卷5年考情1.掌握铁的主要性质及应用。
2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.了解铁及其重要化合物的制备方法。
4.了解Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法。
2017年：Ⅰ卷T 27(1)(5)；Ⅱ卷T 13(A)、T 26(1)；Ⅲ卷T 26、T 272016年：Ⅰ卷T 8(C)、T 10(C)；Ⅱ卷T 28；Ⅲ卷T 7(B) 2015年：Ⅰ卷T 10(A 、B)、T 27(2)(3)；Ⅱ卷T 26(4) 2014年：Ⅰ卷T 8(D)；Ⅱ卷T 7(D)、T 9(C)2013年：Ⅱ卷T 10(D)、T 27(1)(对应学生用书第48页) [考纲知识整合]1．铁的位置、存在和物理性质2．化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。
(1)与非金属单质的反应Fe 与S 反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
提醒：(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。
3．铁的三种典型氧化物 (1)物理性质化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态＋2价＋3价＋2价、＋3价①FeO、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式为 FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ， Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ， Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。
高三化学一轮复习学案 铁及其重要化合物(课前案)
高三化学一轮复习学案铁及其重要化合物（课前案）一、铁1. 原子结构与物理性质电子排布式原子结构示意图自然界中 (有或无)游离态的铁元素2.化学性质⑴与非金属反应：①与氧气：，燃烧现象：火星四射，生成固体。
②与氯气：燃烧现象：生成色的烟。
（加水振荡后溶液显色）③与硫：，现象：混合物保持红热状态。
特别注意：只能生成价Fe，由此可证明硫单质氧化性（“>”或“<”）氯气氧化性。
⑵与水反应：①在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2： Fe + H2O(g)②在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易发生电化腐蚀(铁生锈Fe2O3) 2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。
⑶与酸反应：①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应离子方程式：②与氧化性酸。
a．铁遇冷的浓H2SO4、浓HNO3时，有现象，因此浓H2SO4或浓HNO3可盛放在铁容器中．b．铁粉少量与HNO3(稀)生成Fe3＋：Fe＋ HNO3(稀)===c．铁粉过量与HNO3(稀)生成Fe2＋： Fe＋ HNO3(稀)===(4)铁与盐溶液的反应①铁能置换比它活动性弱的金属如CuSO4溶液：Fe＋ CuSO4===②铁能与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2。
离子方程式： 3.铁的制备：高炉反应 二、铁的氧化物高温，过量铁与O 2反应：2 Fe+ O 22FeO氢氧化铁加热分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4①FeO 与稀硝酸反应的化学方程式： ②FeO 与HI 溶液反应的化学方程式： ③Fe 2O 3与HI 溶液反应的化学方程式： 三、铁的氢氧化物完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋转化条件。
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：。
(A版)天津市高考化学一轮复习 专题十三 铁及其化合物教师用书-人教版高三全册化学学案
专题十三 铁及其化合物挖命题 【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度 考题示例难度关联考点铁及其化合物 1.能应用金属的活动性顺序判断反应能否发生并解释相关现象。
2.根据研究物质的思路和方法,掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用。
2018天津理综,3 2015天津理综,10中 弱电解质的电离、盐类的水解 ★★★分析解读 本部分内容涉及题型较多,有选择题、综合推断题及实验探究题,主要考查学生对化学基本概念、基本理论的掌握。
其中对铁及其重要化合物的考查包括铁的腐蚀、水的净化等;以铁及其重要化合物为载体的化学实验或化工流程题也是常见的命题形式。
考查了证据推理与模型认知和科学探究与创新意识的化学学科素养。
【真题典例】破考点 【考点集训】考点 铁及其化合物1.下列关于Fe 3+、Fe 2+性质实验的说法中错误的是()A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化答案 C2.下列常见实验的现象或表述中正确的是( )A.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+B.为检验红砖中铁元素的价态,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液变为红色,说明红砖中只有三氧化二铁C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D.将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中,滴加KSCN溶液,出现红色,说明该试样已变质答案 A3.常温下,往H2O2溶液中滴加少量的FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+。
复习学案铁及其化合物
济北中学高三化学一轮复习学案 8 铁及其化合物编制：张建亮 审核：王茂奇 使用日期： 9月 日知识点1：铁的结构和单质的性质：1、铁元素在周期表中的位置：位于第 周期第 族.在反应中除了容易失去2个或3个电子，显+2价或+3价 2、铁的物理性质：⑴纯铁是光亮银白色金属；⑵纯铁的抗蚀力相当强；⑶铁有延展性、导热性和导电性；⑷铁具有导磁性，能被磁铁吸引。
3、铁的化学性质：还原性（1）与非金属单质Fe+ Cl 2点燃Fe+S△ Fe+I 2 △Fe+ O 2 点燃（2）与水蒸气反应 Fe+ H 2O —（3）与酸反应①与非氧化性酸（稀稀HCl 、稀H 2SO 4）反应：离子方程式为 ②与氧化性酸反应a.如与稀硝酸反应一般不放H 2，Fe+4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O(稀硝酸足量)足量的铁与少量稀硝酸反应的化学方程式为： b. 常温时，铁遇浓HNO 3、浓H 2SO 4时发生 ，加热时能被氧化为Fe 3+。
（4）与盐溶液的反应Fe+ Fe 3+=== Fe+Cu 2+ === Fe 2++Cu知识点2：铁的化合物：34+3价，因此可写成FeO·Fe 2O 3 （1）跟酸反应：①与非氧化性酸如稀HCl 、稀H 2SO 4等反应：FeO 、Fe 2O 3跟稀H 2SO 4反应的离子方程式分别为：、Fe 3O 4+8H + = Fe 2++2Fe 3++4H 2O②与氧化性酸反应如浓H 2SO 4、HNO 3等反应：氧化物中的Fe 2+被氧化为Fe 3+。
③与还原性酸反应如HI 等：Fe 2O 3与氢碘酸反应的离子方程式为： （2）具有氧化性：能被H 2、CO 、Al 等还原剂还原：Fe 2O 3+ CO —Al+ Fe 3O 4—名 称 氢氧化亚铁氢氧化铁 化 学 式 Fe(OH)2 Fe(OH)3颜 色白色 红褐色 水 溶 性 不溶不溶与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2H 2O3Fe(OH)2+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3+NO↑+8H 2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H 2O 2Fe(OH)3+6HI=2FeI 2+I 2+6H 2O 加热分解不要求2Fe(OH)3 △Fe 2O 3+3H 2O 还 原 性Fe(OH)2+ O 2+ H 2O=制 法 Fe 2++2OH —=Fe(OH)2↓ Fe 3++3OH —=Fe(OH)3↓⑴Fe 2+−−−−−−−−−−→−等氧化剂如4322222,,H ,O ,Br ,KMnO HNO O Cl Fe 3+ 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 FeBr 2+Cl 2(过量)=双氧水与酸化的硫酸亚铁溶液反应的离子方程式为：⑵Fe 3+−−−−−−−→−-等还原剂22-2,,,S ,Fe ,Cu SO S H I Fe 2+ FeCl 3+ Cu= FeCl 3+ Fe= 2FeCl 3+2KI=I 2+2FeCl 2+2KClFeCl 3+ H 2S= 向FeCl 3溶液中通入SO 2的离子方程式为： 4、Fe 2+与Fe 3+的检验： ⑴Fe 2+的检验①滴加KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水振荡则变为 色.②滴加NaOH 溶液，首先生成 色絮状沉淀，该沉淀迅速转变为 色，最后变为 色. ⑵Fe 3+的检验：①滴加KSCN 溶液，立即变红色.②滴加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀.注：向Fe 3+的溶液中加入苯酚，溶液呈 色。
高三化学一轮复习——铁及其化合物ppt课件
26
(2015京)在通风橱中进行下列实验： 步 骤
现 Fe表面产生大量 Fe表面产生少 Fe、Cu接触后， 象 无色气泡，液面 量红棕色气泡 其表面产生红
上方变为红棕色 后，迅速停止 棕色气泡
下列说法中不正确的是（ ） A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为： 2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一 步反应 C．对比Ⅰ 、 Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断F27e是 否被氧化
(2014·上海，17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液 中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
28
中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到
A．Fe(OH)3 Fe2O3
B．Fe(OH)2 Fe2O3
C．Fe(OH)2 Fe(OH)3
D．Fe(OH)2 Fe3O4
29
。
②若烧杯底部没有铁粉剩余，则溶液中一定含
有的金属离F子e2是+ ；若溶液中的Fe3+和Fe2+
浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的
高三化学一轮复习铁及其化合物教案
3.含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
铁的相关计算
学习目标
1．利用反应顺序进行相关计算。
2．守恒思想（质量守恒、电子守恒、电荷守恒、元素守恒）的运用。
3电子守恒的方法应用，能够运用此方法解决相关问题。
重点难点
重点：守恒思想（质量守恒、电子守恒、元素守恒）的运用。
难点：守恒思想（质量守恒、电子守恒、元素守恒）的运用。
1.向一定量的Fe．FeO．Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是多少？
（1）曲线a表示______，曲线b表示______
（2）P点时总反应的离子方程式可表示为
（3）n1=_____n2=_____n3=_____
高三一轮复习铁及其化合物导学案(学生版)
铁及其化合物一、铁元素的原子结构与在自然界的存在铁元素位于周期表周期_____族，其电子排布式为，原子结构示意图为，在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为）。
二、铁的性质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，原因是2、化学性质：铁是的金属，通常显+2、+3价（1）与非金属单质反应（写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象）①与O2反应：②与Cl2反应：③与S反应：④与I2反应：（2）与水反应①与水蒸汽反应：②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。
反应方程式为：、、（3）与酸反应①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）现象：反应离子方程式：②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会。
（还有什么物质类似？）（a）与过量稀HNO3反应（b）过量的Fe与稀HNO3反应（c）与浓HNO3共热（d）与浓硫酸共热（4）与盐溶液反应①与CuSO4反应：②与FeCl3反应：思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？三、铁的工业制法主要反应为四、铁的化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物①如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质？②如何制备氢氧化铁胶体？3、Fe2+、Fe3+的性质及检验（1）Fe2+ 的性质①水溶液是色②与KSCN溶液，再滴则变红③与OH-反应现象：→→反应方程式：、④既有又有，但主要体现。
Fe2+可被强氧化剂（如）氧化成Fe3+。
（2）Fe3 +的性质①水溶液是色②与KSCN溶液，反应方程式③与OH-反应现象：反应方程式：④只有性。
可被还原剂（如）还原为Fe2+⑤Fe3+有较强水解能力。
水解离子方程式为：思考：①能用加热蒸发FeCl3溶液得获得FeCl3固体吗？Fe2(SO4)3呢？②Fe3+与CO32-、S2-能共存吗？为什么？（3）Fe2+、Fe3+的检验①检验Fe2+的方法：（a）KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。
最新精编高中人教版高三化学一轮复习9铁及其化合物导学案及解析
铁及其合物 编号：09班级________组别 姓名 _【习目标】1、掌握铁及其合物的主要性质及应用。
2、掌握F 2+、F 3+的检验及相应盐溶液的配制方法。
【使用说明】利用一节课完成案，下课收齐。
下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自】 一、金属铁1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。
并指出铁在元素周期表中的位置____________________________2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①____________________________________②___________________________________ ③____________________________________④_________________________________ 3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①________________________________②_____________________________________ 4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式_________________________________、____________________________________ 练习1、制印刷电路时常用氯铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2F 3+=2F 2+2，向盛有氯铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（ ） A 烧杯中有铜无铁 B 烧杯中有铁无铜烧杯中铁、铜都有 D 烧杯中铁、铜都无二、铁的合物1、完成表格对比铁的氧物2、完成表格对比铁的氢氧物3、二价铁盐与三价铁盐的转(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①_________________________________②_________________________________③_________________________________（2）由三价铁生成二价铁的反应①F3溶液中通SO2实验现象________________________________________________________________离子方程式________________________________________________________________②F3溶液中加入离子方程式总结：铁及其合物之间的转关系——铁三角（将转所需的氧剂或还原剂按箭号方向填在线上）三、离子检验及溶液配制1、离子检验F 2+的检验方法_______________________________________________________________ F 3+的检验方法______________________________________________________________ 2、溶液配制F 3溶液的配制：将F 3固体溶解于 ,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。