四川省树德中学2015-2016学年高二12月月考化学试题(Word版 含答案)
高二化学12月月考试题
宾川四中2015—2016学年高二年级上学期12月月考化学试题注意事项：1．本试题分第I 卷和第II 卷两部分。
第I 卷为选择题，共51分；第II 卷为非选择题，共49分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第I 卷共17小题，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A 、B 、C 、D)涂在答题卡上。
第II 卷共5题，将答案用黑色或蓝色笔写在答题卡相应位置上。
第I 卷(选择题共51分)一、 选择题(本题包括17小题，每题3分，共51分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A ．双氧水催化分解 B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氯化铵与氢氧化钡晶体反应 2. 下列说法或表示法正确的是 ( )A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多B. 需要加热的反应说明它是吸热反应C. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)H 2O (l) ΔH=-57.3 kJ·mol -1,若将含0.5 mol H 2SO 4的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJD. 1 mol S 完全燃烧放热297.3 kJ ,其热化学方程式为S+O 2SO 2 ΔH=-297.3 kJ·mol -13. 已知热化学方程式: ①C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH 1=-1 301.0 kJ·mol -1②C(s)+O 2(g)CO 2(g) ΔH 2=-393.5 kJ·mol -1③H 2(g)+21O 2(g)H 2O(l) ΔH 3=-285.8 kJ·mol -1则反应2C(s)+H 2(g)C 2H 2(g)的ΔH 为 ( )A. +228.2 kJ·mol -1B. -228.2 kJ·mol -1C. +1 301.0 kJ·mol -1D.+621.7kJ·mol -14. 室温下,将 1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH 1;将 1 mol 的 CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH 2;CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为ΔH 3。
四川省成都市树德中学2016届高考适应性考试化学试题 含答案
树德中学高2013级适应性考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16一、选择题（共7小题,每小题6分，满分42分)8、化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是( )A.作净水剂的明矾和作消毒剂的漂白粉都是强电解质B. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果C。
药皂中含有苯酚，能杀菌消毒,故苯酚具有强氧化性D. 合成氨生产中将NH3液化分离，虽可提高N2、H2的转化率但减小了反应速率9.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（)A. 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0。
4N AB. 常温下，1L0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中粒子总数小于0。
2N AC.1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为N AD。
5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3N A10、下列有关NH4Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是( ）A．该溶液中，Na+、H+、Cl－、SCN—可以大量共存B．通入H2S气体至过量会生成两种沉淀C．加入NaOH溶液至Fe3+刚好沉淀完全的离子方程式:NH4++Fe3++4OH－=Fe（OH）3↓+NH3·H2OD．离子浓度关系：c（SO42－) ＞c（NH4+ )＞c(Fe3+）＞c（H+）＞c(OH－)11. 下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是( ）序号相关实验试剂现象和结论①探究Na2CO3和NaHCO3的稳定性固体Na2CO3和NaHCO3加热后试管内壁均有水珠，两种物质受热是否分解无法判断②检验淀粉在硫酸溶液中是否发生水解氢氧化钠、硫酸铜溶液加热后试管底部出现砖红色说明水解过程已发生③比较Cl2与I2的氧化性氯水、淀粉KI试纸试纸变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2④氧化铝熔点高用砂纸打磨过的铝箔加热后铝熔化并不滴落,好像有层膜兜着，说明氧化铝熔点高。
学年秋学期(上学期)四川省成都市树德中学高二期末考试试卷 化学 Word版 含答案
2016-2017学年上学期树得中学高二年级期末考试测试卷化 学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、单项选择题（每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术D ．乙醇是不可再生的能源2．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） ①常温常压下，17g 甲基(—14CH 3)所含的中子数为9N A ②常温常压下，22.4L NO 气体的分子数小于N A③室温下，28.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×1023个 ④7.2g CaO 2中含有的阴离子数目约为6.02×1022 ⑤标准状况时，22.4L 氟化氢所含有的原子数为2N A ⑥标况下，7.8g 苯中含有碳碳双键的数目为0.3N A A ．①②⑥B ．②④⑤C ．②④D ．⑤⑥3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．H 、D 、T 表示同一种核素B ．18 8O 2－离子的原子结构示意图：C ．HClO 分子的结构式：H-O-ClD ．四氯化碳分子比例模型：4．下列排列顺序中，不正确．．．的是（ ） A ．酸性：HClO<H 2SO 3<HClO 3B ．稳定性：PH 3<H 2S<NH 3C ．电负性：P<S<ClD ．沸点：HF<HBr<HI5．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确．．．的是（ ） A ．最高价氧化物的水化物的酸性：X ＜Z B ．电负性大小：Y ＜Z C ．离子半径大小：W ＜YD ．W 的最高价氧化物的水化物具有两性 6．下列叙述中正确的是（ ）A ．VSEPR 模型就是分子的空间构型B ．在共价分子中一定存在 键C ．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．共价键键长越短，键能一定越大7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．若2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol －1，则H 2的燃烧热为-241.8 kJ·mol －1B ．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝-57.4 kJ·mol -1，则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量D ．已知2C(s)＋2O 2(g) =2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g) =2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 28．H 2O 2(l)在有MnO 2条件下和无MnO 2条件下分解的能量变化如图所示。
《解析》四川省成都七中2015-2016学年高二下学期分层练习化学试卷(四)Word版含解析
2015-2016学年四川省成都七中高二（下）分层练习化学试卷（四）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子： Cl⑦HCO3﹣的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+．A．①④⑤B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．某温度时pH=6的纯水中含有10﹣6N A个H+B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N AC．在25℃、1.01×105Pa时，121gCF2Cl2所含的氯原子数为2N AD．常温下，5.6g铁投入到足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3N A3．下列反应的离子方程式正确是（）A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+B．氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3•H2O=Cl+2H2OC．工业上制取漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、S2﹣、Br﹣、ClO﹣6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3 D．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率7．串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol•L﹣1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（假定产生的气体全部放出）（）A．KNO3B．NaCl C．AgNO3D．CuCl28．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y、RY3、XW4等类型的化合物，其中Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法正确的是（）A．各元素对应的离子半径顺序为：R＞W＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性及还原性：H m W＞H n RC．XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均满足8电子结构D．某气体通入品红溶液，溶液颜色褪去，则该气体一定是RY29．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有5个碳原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A．①② B．③④ C．②③ D．②④10．关于有机化学实验说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化B．通过对95%的酒精直接蒸馏获得无水酒精C．在石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中D．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，下层为橙红色，上层接近无色11．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属12．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（）A．反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n （SO2）=0.012 molC．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol•L﹣1，则反应的△H＞0 D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%13．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B．用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1C．向平衡后的体系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D．若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol14．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol15．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法中不正确的是（）A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a=b，并测得溶液中c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）（c（HY）≠0），则相同浓度时，酸性HX ＞HYC．若a＞b，并测得溶液中c（HX）=c（HY），则可推出溶液中c（X﹣）＞c（Y﹣），且相同浓度时，酸性HX＞HYD．若两溶液等体积混合，测得溶液中c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，则可推出a+b=0.2 mol/L二、解答题（共5小题，满分0分）16．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．（3）W的基态原子核外电子排布式是．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是．17．硫酸钠﹣过氧化氢﹣氯化钠加合物（xNa2SO4．y H2O2．zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用．为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00mL无色溶液A第二步：准确量取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO420.00mL第三步：另取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g．（1）欲配制溶液A，所需仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还有．（2）配平下列离子方程式MnO4﹣+ H2O2+ =Mn2++ O2↑+（3）滴定前，KMnO4标准溶液应盛装于中（填仪器名称），滴定终点现象为．（4）第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定？；理由是．（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准溶液润洗，则y值（填“偏高”“偏低”“无影响”）．（6）通过计算定样品的组成为．18．某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．（1）提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；（2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是．②取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．（3）得出结论：①根据丙同学的实验得出的结论是：；②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为．（4）拓展探究：①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程是．②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32﹣水解能力较CO32﹣小外，还有．19．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由．（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的p=7，则NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为．（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是．（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因：．（5）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．（6）已知A n B m的离子积K w=n﹒m，式中n和n表示离子的物质的量浓度的数值．在某温度下，Ca （OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液的密度设为1g・mL﹣1，则其离子积为．20．直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：．（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是．（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是a．c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H +）═c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是．②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：．2015-2016学年四川省成都七中高二（下）分层练习化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子： Cl⑦HCO3﹣的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+．A．①④⑤B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】①类比二氧化碳的电子式进行判断；②硝基的表示方法不规范；③氯离子的核电荷数为17，不是18；④甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子；⑤实验室为分子组成的最简比，又名最简式，根据葡萄糖的分子组成判断；⑥元素符号的左上角为质量数，该氯原子的质量数应该为37；⑦碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，题中表示的碳酸氢根离子的电离方程式．【解答】解：①CSO分子中存在碳氧双键和碳硫双键，其电子式为：，故①正确；②对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：，故②错误；③氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，Cl﹣的结构示意图为：，故③错误；④甲烷为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故④正确；⑤葡萄糖的分子式为C6H12O6，则葡萄糖的实验式为：CH2O，故⑤正确；⑥该氯原子的质量数为37，该氯元素可以表示为：1737Cl，故⑥错误；⑦HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故⑦错误；故选A．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．某温度时pH=6的纯水中含有10﹣6N A个H+B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N AC．在25℃、1.01×105Pa时，121gCF2Cl2所含的氯原子数为2N AD．常温下，5.6g铁投入到足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．缺少水的体积，无法计算氢离子的物质的量；B．二者的摩尔质量都是78g/mol，二者的化学式中都含有2个钠离子和1个阴离子；C．根据n=计算出121gCF2Cl2的物质的量，然后计算出含有的氯原子的物质的量及数目；D．铁在浓硝酸中发生钝化，阻止的反应的继续进行．【解答】解：A．没有告诉水的体积，无法计算该纯水中氢离子的物质的量及数目，故A错误；B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为： =0.1mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，则0.1mol该混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1N A，故B错误；C.121gCF2Cl2的物质的量为： =1mol，含有2mol氯原子，所含的氯原子数为2N A，故C正确；D．常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止的反应进行，则无法计算转移的电子数，故D错误；故选C．3．下列反应的离子方程式正确是（）A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+B．氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3•H2O=Cl+2H2OC．工业上制取漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．该反应生成氢氧化铁胶体而不是沉淀；B．Cl要拆开写银氨络离子和氯离子；C．工业上制取漂白粉是用氯气和石灰乳制取；D．二者反应生成锰离子、硝酸根离子和水．【解答】解：A．该反应生成氢氧化铁胶体而不是沉淀，离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B．Cl要拆开写银氨络离子和氯离子，离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=++Cl﹣+2H2O，故B错误；C．工业上用石灰乳和氯气制取漂白粉，离子方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl﹣+2ClO﹣+2H2O，故C错误；D．二者反应生成锰离子、硝酸根离子和水，离子方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故D正确；故选D．4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】常见离子的检验方法．【分析】A、碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、检验钾离子时，要透过蓝色钴玻璃观察；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；D、滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．【解答】解：A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有钠离子，透过蓝色钴玻璃观察，火焰不呈紫色，说明原溶液中有钠离子、无钾离子，故B错误；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选C．5．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、S2﹣、Br﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O中含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体，铵根离子与OH﹣结合生成弱碱，SO42﹣与Ba2+结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，且加入晶体后，离子之间还不反应，则能共存，故C正确；D．因Cu2+、S2﹣结合生成沉淀，S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选C．6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3 D．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率【考点】反应热和焓变；氧化还原反应；化学反应速率的影响因素．【分析】A．绝大多数的分解反应为吸热反应，气体体积增大的反应△S＞0；B．硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量；C．氧化剂氧化性的强弱是得到电子的能力大小，和被还原的价态无关；D．常见增大反应速率的因素有增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂以及增大固体的表面加等．【解答】解：A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g），该正反应气体体积增大，所以，△S＞0，绝大多数的分解反应为吸热反应，该反应的△H＞0，故A错误；B．硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量，故H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故B错误；C．氧化剂氧化性的强弱是得到电子的能力大小决定，和被还原的价态无关，浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故C错误；D．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，二氧化锰起到反应的催化剂的作用，可增大反应速率，升高温度，可使反应速率加快，故D正确；故选D．7．串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol•L﹣1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（假定产生的气体全部放出）（）A．KNO3B．NaCl C．AgNO3D．CuCl2【考点】电解原理．【分析】根据放电顺序确定所得溶液的溶质，根据溶质的酸碱性确定选项．【解答】解：阳离子的放电顺序为：Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+＞K+，阴离子的放电顺序为：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣，根据离子的放电顺序，电解各溶液的电解方程式分别为：A、电解KNO3溶液实际是电解水，2H2O2H2↑+O2↑，所得溶液仍是硝酸钾溶液，只是浓度增大，呈中性．B、电解NaCl溶液的电解方程式为：2 NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，所得溶液为氢氧化钠溶液，呈碱性；C、电解Ag NO3溶液的电解方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，所得溶液为硝酸溶液，呈酸性；D、电解CuCl2溶液的电解方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，所得液体为水；故选C．8．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y、RY3、XW4等类型的化合物，其中Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法正确的是（）A．各元素对应的离子半径顺序为：R＞W＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性及还原性：H m W＞H n RC．XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均满足8电子结构D．某气体通入品红溶液，溶液颜色褪去，则该气体一定是RY2【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y类型的化合物，则Z为Na、Y为O，其中Y、R同主族，它们可组成RY3化合物可知R为S；Z、R、W同周期，W为第三周期元素，结合组成XW4化合物可知，X为C，W为Cl，以此来解答．【解答】解：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y类型的化合物，则Z为Na、Y为O，其中Y、R同主族，它们可组成RY3化合物可知R为S；Z、R、W同周期，W为第三周期元素，结合组成XW4化合物可知，X为C，W为Cl，A．电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子半径为R＞W＞Y＞Z，故A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，对应氢化物还原性越弱，则气态氢化物的稳定性为H m W＞H n R，气态氢化物的还原性为H m W＜H n R，故B错误；C．XYR、X2W6、R2W2分子分别为COS、C2Cl6、S2Cl2，分子中所有原子均满足8电子结构，故C正确；D．某气体通入品红溶液，溶液颜色褪去，气体可能为氯气、二氧化硫等，故D错误；故选C．9．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有5个碳原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A．①② B．③④ C．②③ D．②④【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．【解答】解：分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，不符合，此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3﹣四甲基丁烷等．综合起来，选B．故选B．10．关于有机化学实验说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化B．通过对95%的酒精直接蒸馏获得无水酒精C．在石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中D．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，下层为橙红色，上层接近无色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．煤的干馏属于化学变化；B．酒精与水易形成共沸混合物；C．石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计分别用于测定馏分、反应液以及水的温度；D．己烷的密度比水小，在溶液上层．【解答】解：A．煤的干馏属于复杂的物理、化学变化，故A错误；B．酒精与水易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏，故B错误；C．石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计分别用于测定馏分、反应液以及水的温度，则温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中，故C正确；D．己烷的密度比水小，在溶液上层，可观察到上层为橙红色，故D错误．故选C．11．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；B、铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；C、电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属．【解答】解：A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A正确；B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D错误；故选A．12．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（）A．反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n （SO2）=0.012 molC．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol•L﹣1，则反应的△H＞0D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%【考点】化学平衡的计算．【分析】A．先计算二氧化硫的平均反应速率，根据方程式知，同一时间段内二氧化硫和三氧化硫的平均反应速率相等；B．t2时，参加反应的n（O2）=（0.060﹣0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n （O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10﹣0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态，利用等效平衡分析；C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据二氧化硫的平衡浓度大小判断反应热；D．第一次达到平衡状态时SO2的转化率为×100%=88%，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，根据平衡移动方向确定二氧化硫的转化率变化．【解答】解：A．在0～t1min内的平均速率为v（SO3）==mol/（L•min），故A错误；B．t2时，参加反应的n（O2）=（0.060﹣0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n （O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10﹣0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态；其它条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2与起始时向容器中充入0.10mol SO2和0.060molO2相同，所以达到平衡状态时n（SO2）=0.012 mol，故B正确；C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果平衡时c（SO2）=0.0070mol•L﹣1＞=0.006mol/L，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，故C错误；D．第一次达到平衡状态时SO2的转化率为：×100%=88%，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，与第一次相比，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，所以达到平衡时SO2转化率小于88%，故D错误；故选D．13．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B．用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1C．向平衡后的体系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D．若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol 【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．。
四川省树德中学2015-2016学年高二12月月考英语试题 含答案
第一部分听力（共两节,满分 20 分）第一节（共5 小题,每小题 1 分，共 5 分)听下面5 段对话。
每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后,你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1。
What’ s the woman?A. A restaurant cook。
B。
An experienced baker。
C。
A hotel waitress2。
What’s the man getting his English teacher for her birthday?A。
A scarf。
B。
Flowers. C.A dictionary.3。
How many people visited Mr。
Lee’s office this morning？A。
One。
B. Four。
C. None.4。
Which book has the man's brother bought？A。
A history book。
B。
An English textbook。
C。
A Chinese textbook。
5。
What should the man do according to the woman？A。
Look in the study group area.B。
Join the study group。
C. Look in the lounge for the study group。
第二节（共15 小题；每题1 分，满分15 分）听下面5 段对话或独白.每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置.听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题，每小题5 秒钟;听完后,各小题将给出5 秒钟的作答时间.每段对话或独白读两遍。
听第6 段材料,回答第6 至8 题。
四川省成都外国语学校2015-2016学年2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷 Word版含解析
四川省成都外国语学校2015-2016学年高二下学期6月月考化学一、单选题：共30题1．下图为雾霾的主要成分示意图，下列说法不正确的是A.重金属离子可导致蛋白质变性B.苯是最简单的芳香烃C.向空气中大量排放SO2和N x O y都能引起酸雨和光化学烟雾D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【答案】C【解析】本题主要考查与常见的环境污染及治理有关的化学常识。
A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性，故A正确；B.含有苯环的烃是芳香烃，苯是最简单的芳香烃，故B正确；C.SO2能引起酸雨，不能引起光化学烟雾，故C不正确；D.汽车尾气含有氮氧化物、碳的颗粒等是雾霾的成分，故D正确。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AB.向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为错误！未找到引用源。
+Al3++2错误！未找到引用源。
+ 2Ba2++ 5OH－2BaSO 4↓+错误！未找到引用源。
+2H2O+NH3·H2OC.常温下由水电离出的H+浓度为10-13 mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、错误！未找到引用源。
可能大量共存D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中：错误！未找到引用源。
、错误！未找到引用源。
、K+、H+ 可以大量共存【答案】B【解析】本题主要考查有关阿伏加德罗常数的计算、有关离子反应的知识。
A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，其中比铜活泼的杂质铁、锌等会在铜失去电子之前失去电子被氧化，故A不正确；B.向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，错误！未找到引用源。
与OH－生成NH3·H2O，Al3+与过量OH－生成错误！未找到引用源。
，错误！未找到引用源。
与Ba2+生成BaSO4沉淀，故B正确；C.常温下由水电离出的H+浓度为10-13 mol·L-1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，H+、与Fe2+发生氧化还原反应，若为碱性，OH－与Fe2+发生沉淀反应，故C不正确；D.葡萄糖具有较强还原性，在H+存在的溶液中被错误！未找到引用源。
四川省成都市树德中学2016-2017学年高二上学期期末化学试卷Word版含解析
2016-2017学年四川省成都市树德中学高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术D．乙醇是不可再生的能源2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于N A③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×1023个④7.2g CaO2中含有的阴离子数目约为6.02×1022⑤标准状况时，22.4L氟化氢所含有的原子数为2N A⑥标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3N A．A．①②⑥B．②④⑤C．②④D．⑤⑥3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．O2﹣离子的原子结构示意图：C．HClO分子的结构式：H﹣O﹣Cl D．四氯化碳分子比例模型：4．下列排列顺序中，不正确的是（）A．酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B．稳定性：PH3＜H2S＜NH3C．电负性：P＜S＜Cl D．沸点：HF＜HBr＜HI5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB．电负性大小：Y＜ZC．离子半径大小：W＜YD．W的最高价氧化物的水化物具有两性6．下列叙述中正确的是（）A．VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol﹣1B．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•m ol﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H28．H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D．b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJ•mol﹣19．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A．A B．B C．C D．D10．在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：3A（g）+B（g）⇌4C（g）+D（s），下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（）A．反应速率v（A）=3v（B）B．固体D的物质的量一定C．气体的密度不变 D．C的浓度不变11．室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸．下列说法错误的是（）A．两溶液中水电离出的c（H+）：①=②B．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞①C．取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞②D．等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞②12．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：下列说法正确的是（）A．平衡时，X的转化率为5%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动D．2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L﹣1•min﹣1 13．下列叙述与图象对应符合的是（）A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．对于反应2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2C．该图象表示的化学方程式为：2A═B+3CD．对于反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量14．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（）A．在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZB．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）C．在上述NaX和NaY的混合液中存在=D．在0.2mol•L﹣1 NaX溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1的盐酸，所得混合液中存在c （H+）+c（HX）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）15．将溶液的c（H+）、c（OH﹣）之比取为AG[AG=lg]．25℃时，用0.01mol．L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．A点时c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．室温时0.01mol．L﹣1的醋酸溶液pH=6C．OA段溶液中均有：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+）16．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：下列说法不正确的是（）A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2D．向2ml饱和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）2二、填空题（共52分）17．按下列要求作答．（1）宇宙中含量最高的元素为（填元素符号）．（2）第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为．（3）电负性最大的元素的原子核外电子排布式为．（4）第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有种．（5）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为（6）前36号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为，它位于区．（7）地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅应种．18．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）写出与H2O分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为．（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢原子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深蓝色．请写出生成配合离子的离子方程式：．19．A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2．根据信息回答下列问题：（1）C的外围电子排布图为．C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程（3）F与BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合价为（4）E有多种含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣，其中空间构型为四面体形的是（填序号）．（5）C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为．20．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：反应方程式为：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4═K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O （1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至 时，记时结束． （2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V 1= mL ，V 2= mL ． （3）下列有关该实验的叙述正确的是 ．A ．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B ．实验时应将5.0mLKMnO 4溶液与5.0mL H 2C 2O 4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数．C ．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D ．实验①和③可研究温度对反应速率的影响（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是 ．21．某草酸晶体的化学式可表示为H 2C 2O 4•xH 2O ，为测定x 的值，进行下列实验： ①称取7.56g 某草酸晶体配成100.0mL 的水溶液，②用移液管移取25.00mL 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H 2SO 4，用浓度为0.600mol/L 的KMnO 4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO 4 的体积为10.00mL ． （1）若滴定终点时仰视读数，则所测x 的值将 （填“偏大”或“偏小”）． （2）x= ．22．煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO x ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）SO 2分子的空间构型为 ．（2）在鼓泡反应器中通入含有SO 2和NO 的烟气，反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10﹣3mol•L ﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式．增加压强，SO2的转化率（填“提高”“不变”或“降低”）．②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“提高”“不变”或“降低”）．③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是．（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe 如图所示．①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”“不变”或“减小”）．②反应ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是．23．表是25℃时四种酸的电离平衡常数：（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因（2）25℃时，向向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此时溶液pH=（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl 溶液和NaNO2溶液，该方法（填“可行”或“不可行”），理由是（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3‑⇌H++CO32﹣，加水稀释时溶液中的c（H+）将（填“增大”或“减小”）24．工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯（g）+CO2（g）⇌（g）=CO（g）+H2O（g）△H，其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行A．（g）⇌（g）+H2（g）△H1=﹣125KJ/molB．H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=﹣41KJ/mol（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为（2）苯乙烯与HCl加成的产物中具有手性异构体的分子的结构简式为．（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．①实验I乙苯在0﹣50min时的反应速率为②实验Ⅱ可能改变条件的是③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．（4）25℃时，将体积为V a PH=a的某一元强碱与体积为Vb PH=b的某二元强酸混合．若所得混合溶液的pH=11，且a=13，b=2，则V a：V b=．2016-2017学年四川省成都市树德中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术D．乙醇是不可再生的能源【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．加碘食盐含碘酸钾；B．食品添加剂应限量使用；C．电池中的重金属等污染土壤和水体，不能填埋处理；D．乙醇可再生．【解答】解：A．加碘食盐含碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝，故A正确；B．食品添加剂应限量使用，如食品中加适量的防腐剂等，应少食用，故B错误；C．电池中的重金属等污染土壤和水体，不能填埋处理，应集中回收再利用，故C 错误；D．乙醇可再生，为可再生能源，故D错误；故选A．2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于N A③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×1023个④7.2g CaO2中含有的阴离子数目约为6.02×1022⑤标准状况时，22.4L氟化氢所含有的原子数为2N A⑥标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3N A．A．①②⑥B．②④⑤C．②④D．⑤⑥【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，该甲基中含有8个中子；②常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，根据n=分析；③室温下，28.0g乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出含有C、H原子的物质的量，乙烯和丙烯分子中，每个C、H原子平均形成1个共价键，据此进行计算；④CaO2中阴离子为过氧根离子，化学式CaO2中含有2个离子；⑤标准状况时，氟化氢的状态不是气态；⑥苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不存在碳双键．【解答】解：①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为：=1mol，1mol﹣14CH3中含有8mol中子，含有中子数为8A，故①错误；②常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LNO的物质的量小于=1mol，含有的分子数小于N A，故②正确；③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有28.0g最简式CH2，含有最简式的物质的量为：=2mol，则混合物中含有2molC、4molH原子，由于乙烯和丙烯分子中，每个C、H原子平均形成1个共价键，则混合物中含有共价键数目约为4×6.02×1023个，故③错误；④7.2g CaO2的物质的量为：=0.1mol，0.1mol CaO2中含有0.1mol钙离子和0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有离子的数目为6.02×1022，故④正确；⑤标准状况时，22.4L氟化氢的状态不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故⑤错误；⑥苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故⑥错误；故选C．3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．O2﹣离子的原子结构示意图：C．HClO分子的结构式：H﹣O﹣Cl D．四氯化碳分子比例模型：【考点】原子结构示意图．【分析】A．具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；B．O2﹣离子核内8个质子，核外为10个电子；C．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl；D．Cl原子半径大于C原子．【解答】解：A．H、D、T为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故A 错误；B．O2﹣离子核内8个质子，离子结构示意图为：，故B错误；C．HClO中O原子分别和H原子、Cl原子形成共价键，故次氯酸的结构式为H﹣O ﹣Cl，故C正确；D．可以表示甲烷的比例模型，四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：，故D错误；故选：C．4．下列排列顺序中，不正确的是（）A．酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B．稳定性：PH3＜H2S＜NH3C．电负性：P＜S＜Cl D．沸点：HF＜HBr＜HI【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．HClO4为强酸，亚硫酸为中强酸，HClO为弱酸；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．非金属性越强，电负性越大；D．HF分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量越大的分子的沸点高．【解答】解：A．HClO4为强酸，亚硫酸为中强酸，HClO为弱酸，则酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4，故A正确；B．非金属性P＜S＜N，则稳定性：PH3＜H2S＜NH3，故B正确；C．非金属性P＜S＜Cl，则电负性P＜S＜Cl，故C正确；D．HF分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量越大的分子的沸点高，则沸点为HBr＜HI＜HF，故D错误；故选D．5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB．电负性大小：Y＜ZC．离子半径大小：W＜YD．W的最高价氧化物的水化物具有两性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子数为x，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则x+x+2+（x﹣1）+x+3=20，解得x=4，则X为C，Y为O，W为Al，Z为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为C，Y为O，W为Al，Z为Cl，A．非金属性Cl＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z，故A正确；B．非金属性越强，电负性越大，则电负性大小：Y＞Z，故B错误；C．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：W ＜Y，故C正确；D．W的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，与酸碱反应生成盐和水，具有两性，故D正确；故选B．6．下列叙述中正确的是（）A．VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大【考点】判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型；B、共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成；C、铵盐属于离子化合物；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等．【解答】解：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故A错误；B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确；C、铵盐为全由非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，故C错误；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故D 错误；故选：B．7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol﹣1B．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2【考点】热化学方程式．【分析】A、燃烧热是在101KP时，1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；B、物质的能量越高越不稳定；C、氢氧化钠固体溶于水放热；D、反应1为碳的完全燃烧，反应2为碳的不完全燃烧．【解答】解：A、燃烧热是在101KP时，1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故﹣241.8 kJ•mol﹣1不是氢气的燃烧热，故A错误；B、物质的能量越高越不稳定，由反应C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0可知，石墨的能量低于金刚石，故石墨比金刚石稳定，故B正确；C、氢氧化钠固体溶于水放热，故将20.0g氢氧化钠固体即0.5mol氢氧化钠固体和盐酸中和，放出的热量大于28.7KJ，故C错误；D、反应1为碳的完全燃烧，反应2为碳的不完全燃烧，故反应1放出的热量多于反应2，则△H1＜△H2，故D错误．故选B．8．H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D．b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJ•mol﹣1【考点】化学反应速率的影响因素；催化剂的作用；化学平衡的影响因素．【分析】A．催化剂降低反应活化能而改变反应速率，但不影响平衡移动，则焓变不变；B．催化剂降低反应所需活化能，导致活化分子百分数增大；C．在双氧水的分解反应中，二氧化锰是正催化剂，增大反应速率但不影响平衡移动；D．该反应的焓变为△H=（E1﹣E2）KJ•mol﹣1或）△H=﹣（E2﹣E1）KJ•mol﹣1．【解答】解：A．催化剂降低反应活化能而改变反应速率，但不影响平衡移动，则焓变不变，所以有MnO2条件下的反应曲线是b曲线，故A错误；B．催化剂降低反应所需活化能，导致活化分子百分数增大，b曲线中有催化剂，如果a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大，故B正确；C．在双氧水的分解反应中，二氧化锰是正催化剂，增大反应速率但不影响平衡移动，所以双氧水转化率不变，故C错误；D．该反应的焓变为△H=（E1﹣E2）KJ•mol﹣1或）△H=﹣（E2﹣E1）KJ•mol﹣1，故D 错误；故选B．9．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．加水稀释相同的倍数弱酸的pH变化小；B．溶液中存在分子，说明HF没有完全电离；C．一定条件下，AgCl可以转化为AgI；D．升高温度K增大，说明向正反应方向移动．【解答】解：A．加水稀释相同的倍数弱酸的pH变化小，HB溶液的pH变化小，所以HB为弱酸，故A正确；B．溶液中存在分子，说明HF没有完全电离，即HF为弱酸，故B正确；C．一定条件下，AgCl可以转化为AgI，但是不能说明AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，故C错误；D．升高温度K增大，说明向正反应方向移动，即正反应方向为吸热方向，所以正反应△H＞0，故D正确．故选C．10．在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：3A（g）+B（g）⇌4C（g）+D（s），下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（）A．反应速率v（A）=3v（B）B．固体D的物质的量一定C．气体的密度不变 D．C的浓度不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应速率v（A）=3v（B），未体现正与逆的关系，故A错误；B、固体D的物质的量一定，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；C、气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；D、C的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确；故选A．11．室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸．下列说法错误的是（）A．两溶液中水电离出的c（H+）：①=②B．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞①C．取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞②D．等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞②【考点】pH的简单计算．【分析】A．酸溶液中氢氧根离子由水电离，水电离的氢氧根离子与氢离子的浓度相同；B．加水稀释促进醋酸的电离；C．锌与氢离子反应后，促进醋酸的电离；D．酸的物质的量浓度越大，消耗的氢氧化钠的体积越大．【解答】解：A．酸溶液中氢氧根离子由水电离，c（OH﹣）==10﹣12mol/L，两个溶液中氢离子浓度相同，则两溶液中水电离出的c（H+）：①=②，故A正确；B．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸中氢离子的浓度变化小，即盐酸的pH大，所以稀释后溶液的pH：②＞①，故B正确；C．锌与氢离子反应后，促进醋酸的电离，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸中反应速率快，则当产生相同体积的气体时所需的时间：①＜②，故C错误；D．室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸，醋酸的浓度大于0.01mol/L，盐酸的浓度等于0.01mol/L，酸的物质的量浓度越大，消耗的氢氧化钠的体积越大，即消耗NaOH溶液的体积：①＞②，故D正确．故选C．12．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：下列说法正确的是（）A．平衡时，X的转化率为5%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动D．2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学平衡的计算．【分析】A．结合表格数据可知，转化的X为0.1mol/L﹣0.05mol/L；B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合平衡浓度计算K；C．增大压强，正逆反应速率均增大；D．结合v=计算．【解答】解：A．结合表格数据可知，转化的X为0.1mol/L﹣0.05mol/L，则X的转化率为×100%=50%，故A错误；B．X、Y、Z的平衡浓度分别为0.05mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L，则K==1600，故B错误；C．增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动，故C错误；D.2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）==0.03 mol•L ﹣1•min﹣1，故D正确；故选D．13．下列叙述与图象对应符合的是（）A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．对于反应2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2C．该图象表示的化学方程式为：2A═B+3CD．对于反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】A、对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在t0时刻充入了一定量的NH3，c（NH3）立即增大，则V立即增大；逆B、根据“定一议二”的原则，按照“先拐先平数值大”的规律来分析；C、此反应最后达平衡，故为可逆反应；D、从图象可知，温度T升高，y降低．【解答】解：A、对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在t0时刻充立即增大，由于反应物的浓度是在入了一定量的NH3，c（NH3）立即增大，故V逆在原来基础上逐渐增大，不会出现突变，故A错误；原来基础上逐渐增大，故V正B、根据“定一议二”的原则，将曲线a和b做对比可知压强p2＞p1，将曲线b和c 做对比可知温度T1＞T2，故B正确；C、根据图象可知，A为反应物，B和C为生成物，在t1时反应达平衡，A、B、C 的浓度该变量分别为0.8mol/L、0.4mol/L和1.2mol/L，故A、B、C的计量数之比为2：1：3，由于此反应最后达平衡，故为可逆反应，故化学方程式为：2A⇌B+3C，故C错误；D、从图象可知，温度T升高，y降低．而对于反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，升高温度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，故D错误．故选B．14．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（）A．在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ。
高二化学月考试题及答案-四川成都市第七中学2015-2016学年高二下学期分层练习试题(五)
高2017届高二下期化学分层练习题（5）1．下列各组物质中的最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是 ( ) A．乙烯和苯B．1丁烯和环己烷C．丁炔和1,3丁二烯D．二甲苯和甲苯2．下列物质的沸点，按由高到低的顺序排列正确的是( )①丙三醇②丙烷③乙二醇④乙醇A．①②③④ B．④③②①C．①③④② D．①③②④3．下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是( )A．只有② B．只有②③C．只有①② D．只有①②③4．为探究一溴环己烷( )与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。
其中正确的是( )A．甲B．乙 C．丙D．上述实验方案都不正确5．在下列有机物分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是( )A．①⑤ B．②④ C．④⑤ D．⑤⑥6．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有( ) A．2种B．3种C．4种D．5种7．某烷烃分子的一氯代物有2种，二氯代物有4种的是( )A．乙烷 B．丙烷 C．2甲基丙烷(CH3)3CH D．2,2二甲基丙烷(CH3)4C 8. 今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为( )A．5种 B．6种 C．7种 D．8种9．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是( )。
A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液10．常温下，某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为5∶2，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可分为三个阶段。
四川省树德中学2015-2016学年高二上学期12月月考试题 数学(文) PDF版含答案
(4 ) 3 3 (8 ) 3 2
B. (4 ) 3 D.
，π） ； 3
P M
(8 ) 3 6
②若 MN⊥AM，则 PC 与平面 PAB 所成角的大小为
N ③过点 M 与异面直线 PA 和 BC 都成 的直线有 3 条； 4 B 2 ④若二面角 B—PA—C 大小为 ，则过点 N 与平面 PAC 和平面 PAB 都成 的直线有 3 条． 3 6
A D B C
D．缺条件
6.四面体 ABCD 四个面的重心分别为 E、F、G、H，则四面体 EFGH 的表面积与四面体 ABCD 的表面 积的比值是( )
二、填空题(本大题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分.把答案填在答题卷中的横线上) C 13.下图是一个算法的流程图，最后输出的 x 的值是
21.(本小题满分 14 分) 已知
C 过点 P(1,1) ,且与 M : ( x 2)2 ( y 2)2 r 2 (r 0) 关于直线 x y 2 0 对称. (1)求 C 的方程； (2)设 Q 为 C 上的一个动点,求 PQ MQ 的最小值； (3)过点 P 作两条相异直线分别与 C 相交于 A,B ,且直线 PA 和直线 PB 的倾斜角互补, O 为坐标原点,
19.(1)由直线 l : mx y 2 m 0 m( x 1) y 2 0 .因为 m R 所以 A
B
x 1 0 y 2 0
x 1 y 2
C , 即直线恒过 (1,2), 又 1 (2 1) 2 5 , 所以 (1,2)
2 CM 2 PM 2 CP2 ,又 AB 2 5 d ,代入易得 k 1
四川省树德中学2020-2021学年高二上学期12月阶段性测试 化学 PDF版含答案
树德中学高2019级第三期12月阶段性测试化学试题测试时间：100分钟总分：100分出题人：刘发春审题人：袁玉红、佘海丽、廖平琚可能用到的相对原子质量：Li—7C—12O—16Ca—40Co—59I卷（共48分）一、选择题（每题只有一个选项最符合题意，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）①任何稀的强酸与稀的强碱生成1mol水放出的热即为中和热②对任何一个化学平衡，其他条件不变，温度发生变化，平衡一定发生移动③平衡正向移动，某反应物的转化率一定增大④一个化学反应的限度一定是可以改变的⑤铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率⑥增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数不变，化学反应速率增大A．②④⑥B．③④⑤C．③⑤⑥D．除①以外2．一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时，下列能判断该反应达到平衡的是（）①C的生成速率和C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③混合气体的密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2⑥混合气体的平均相对分子质量不变⑦容器中C的体积分数不变A．②④⑤⑦B．①③④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①③④⑤3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法以及方程式书写均正确的是（）A．BaSO4的水溶液导电性极弱的原因是：BaSO 4Ba2++SO42-B．1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液中，因酸根离子的水解导致阴离子数目小于0.1N AC．水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中可能大量共存：Cl－、NO－3、Na＋、S2O2－3D．根据勒夏特列原理可知：压缩容器体积，反应2A(s)2B(s)+D(g)中新平衡时D的浓度比原平衡时大4．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（）A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行C．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关D．某温度下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞05．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。