鲁科版高中化学选修四高二上学期理科化学国庆节作业
鲁科版高中化学选修四高二上学期月度学业水平测试
临沭一中高14级高二上学期月度学业水平测试化学试题 2015年10月第Ⅰ卷(选择题54分)选择题（本题包括18小题，每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．下列说法正确的是（ ）A ．生成物能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）在光照和点燃条件下的△H 不同 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A ．已知S （单斜，s ）=S （正交，s ）△H<0，则单斜硫比正交硫稳定B ．HCl 和NaOH 反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 △H=2×(-57.3) kJ/molC ．已知S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1<0；S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2<0 则△H 1<△H 2D ．下列反应中,反应物的总能量E 1与生成物的总能量E 2一定相等3．下列说法正确的是（ ）A ．右图可表示水分解过程中的能量变化B ．若2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H = -221.0 kJ/mol ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC ．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D ．已知:Ⅰ:对于反应：H 2(g)+Cl 2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol ，Ⅱ:HHb kJ / molHHc kJ / molClClClCl且a 、b 、c 均大于零，则断开1 mol H-Cl 键所需的能量为a+b+c KJ4．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ） 5．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2发生反应： N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=﹣92.4KJ/mol ，下列结论正确的是（ ） A ． 该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB ． 达到平衡后向容器中通入1mol 氦气，平衡向逆反应方向移动C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小D.加入催化剂,逆反应速率不变6．把6molA 和5molB 两气体通入容积为4L 的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g) 2C （g ）+xD （g ） H ＜0 ；5min 达平衡，此时生成2molC ，测得D 的平均反应速率为0.1mol·L -1·min -1.下列说法中正确的是 （ ）A. B 的转化率为25%B ．A 的平均反应速率为0.15mol·L -1·min -1C ．恒温下达到平衡的标志是C 和D 的生成速率相等D ．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正反应方向移动 7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B ．100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢8．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
鲁科版高中化学选修四第2章第3节第1课时课堂10分钟练习.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．(对应考点一)反应4NH3＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为() A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1解析：v(H2O)＝0.45 mol30 s×10 L＝0.001 5 mol·L－1·s－1，则v(NO)＝46v(H2O)＝23×0.001 5mol·L－1·s－1＝0.001 0 mol·L－1·s－1，v(NH3)＝v(NO)＝0．001 0 mol·L－1·s－1，v(O2)＝56v(H2O)＝56×0．001 5 mol·L－1·s－1＝0.001 25 mol·L－1·s－1。
答案：C2．(对应考点一)(2010·海南高考)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)解析：用反应中不同物质的浓度表示反应速率时，其反应速率之比等于化学方程式中的系数之比，则有v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。
答案：C3．(对应考点二)甲、乙两个容器内都在进行A===B＋C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应() A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定解析：反应的快慢是用单位时间的浓度变化量表示的。
鲁科版高中化学选修四高二化学试题(上)第12单元.沉淀溶解平衡.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学试题（上）第十二单元沉淀溶解平衡（试卷总分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是 ( )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关1.B (解析：只有同种类型的才能比较；溶度积与物质的性质及温度有关。
)2.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2.A (解析：沉淀溶解平衡和其他平衡一样，是动态平衡。
)3.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）A. AgCl = AgI = Ag 2SB. AgCl < AgI < Ag 2SC. AgCl > AgI >Ag 2SD. AgI > AgCl > Ag 2S3.C (解析：沉淀向着溶解度减小的方向转化，即向降低离子浓度的方向转化)4. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A. 反应开始时，溶液中各离子的浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解4.B (解析：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不变，不一定相等；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，平衡不移动。
鲁科版高中化学选修四高二化学试题(上)第9单元.水溶液与溶液的pH.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学试题（上）第九单元水溶液与溶液的pH（试卷总分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137第I卷（选择题共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的K W值为 ( )A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.无法确定1.C (解析：水的离子积K W只与温度有关，温度不变K W不变。
）2. 下列各溶液中的pH相同时，物质的量浓度最大的是：( )A.NH3·H2OB.NaOHC.KOHD.Ba(OH)22. A (解析：由于弱电解质部分电离，当pH值相同时，弱电解质电离程度越小溶液的物质的量浓度越大，所以选A。
)3. 常温下，甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述判断正确的是A.甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的10倍B.物质的量浓度c（甲）>10c（乙）C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：10V（甲）>V（乙）D.甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍3.B(提示：甲、乙中的水所电离出的H+分别为10a-14、10a-13，故二者的比为1/10;若将甲稀释10倍，其pH小于a+1，若要得到pH=a+1的乙，必须将甲稀释的倍数大于10倍，故c（甲）>10c(乙)。
)4.25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液4.B (解析：常温下，可以根据pH或c(H+)比较溶液的酸碱性，也同样可以根据c(OH－)的大小来比较。
鲁科版高中化学选修四高二化学试题(上)第12单元.沉淀溶解平衡.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二化学试题（上）第十二单元沉淀溶解平衡（试卷总分100分，考试时间90分钟）特别提示本单元主要考查：鲁科版选修4第3章第3节内容解题时要注意：①知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；②掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用；③运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题；④能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式；掌握简单的利用K SP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度；⑤知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；⑥培养知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
重点、难点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化，溶度积和溶解度的有关计算。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是( )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关1.B (解析：只有同种类型的才能比较；溶度积与物质的性质及温度有关。
)2.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2.A (解析：沉淀溶解平衡和其他平衡一样，是动态平衡。
)3.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）A. AgCl = AgI = Ag 2SB. AgCl < AgI < Ag 2SC. AgCl > AgI >Ag 2SD. AgI > AgCl > Ag 2S3.C (解析：沉淀向着溶解度减小的方向转化，即向降低离子浓度的方向转化)4. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A. 反应开始时，溶液中各离子的浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解4.B (解析：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不变，不一定相等；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，平衡不移动。
人教版高中化学选修五高二化学国庆作业(1).doc
高中化学学习材料唐玲出品春晖学校2012高二化学国庆作业（1）选择题专项练习注：1-25小题为单选题，26-30为双选题1、下列物质中属于有机物的是（）A、CO（NH2）2（尿素）B、NH4HCO3C、KSCND、CO22、目前已发现和人工合成的有机物有3000多万种，其品种如此众多主要是由于 ( )A、它们都含有碳，而且碳原子有四个价电子，碳原子间以及碳与其它原子间结构多样B、它们反应很复杂C、制取它们的方法很多D、它们都是非电解质3、有机物：①正己烷②2-甲基丁烷③2-甲基丙烷④丙烷⑤乙烷它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是： ( )A、①＞②＞③＞④＞⑤B、⑤＞④＞③＞②＞①C、①＞②＞④＞③＞⑤D、①＞②＞③＞⑤＞④4、下列有机物的命名肯定错误的是（）A、 3-甲基-2-戊烯B、 2-甲基-2-丁烯C、 2，2-二甲基丙烷D、 2-甲基-3-丁炔5、1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为( )A、0.5molB、2molC、2.5molD、4mol6、有关实验室制乙烯的实验，下列说法中正确的是（）A、反应物是乙醇和过量的3mol·L-1的硫酸B、温度计插入反应液液面下，以控制温度为140℃C、反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片D、反应完毕后，应先灭火后从水中取出导管7、以下的说法正确的是( )A、通式为C n H2n-2的有机物一定属于炔烃B、通式为C n H2n的有机物一定属于烯烃C、通式为C n H2n+2的有机物一定属于烷烃D、通式为C n H2n的有机物一定属于环烷烃8、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（）A、澄清石灰水、浓H2SO4B、酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C、溴水、浓H2SO4D、浓H2SO4、酸性KMnO4溶液9、某种单烯烃经氢化后得到的的饱和烃CH3—CH—CH2—CH—CH3，该烯烃可能有的结构是（）种 CH3 CH3 （）A 、1种 B、 2种 C、 3种 D、 4种10、下列反应属于加成反应的是（）A、甲烷与氯气反应B、乙烷的燃烧C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D、乙烯使溴水褪色11、下列关于乙炔的说法不正确的是（）A、燃烧时有浓厚的黑烟B、可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C、为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D、乙炔的收集方法可用排水法收集12、以下是几种常见的实验室制取气体的装置，其中可用于制取乙炔的是（）A B C D13、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N. 对该物质判断正确的是（）A、晶体的硬度与金刚石相当B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、不能发生加成反应D、不能使溴水褪色14、下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（）A、NH3B、乙烯C、甲烷D、丙烯p nm 3225-+mol nm )225(+15、下列反应中可以得到纯净的1，2-二氯乙烷的是 （ ）A 、甲烷光照条件下与氯气反应B 、乙烯一定条件下与氯气反应C 、乙烷光照条件下与氯气反应D 、乙炔一定条件下与氯气反应16、下列说法不正确．．．的是 ( ) A 、 同系物的化学性质相似 B 、 同位素的化学性质几乎相同C 、分子量相同的几种化合物互称为同分异构体D 、 同素异形体之间之间的转化属于化学变化17、下列各组互为同系物的是 （ ）A 、 CH 3( CH 2)2 CH 3 和 CH 3 CH ＝CH CH 3B 、 CH 3( CH 2)2 CH 3 和 CH 3 CH 2 CH( CH 3) CH 2 CH 3C 、 CH 3 C ≡C CH 3 和CH 2＝CH CH ＝CH 2D 、CH 3 C ≡C CH 3 和 CH 3 CH ＝CH CH 318、已知直链烷烃Ａ比Ｂ多一个碳原子，则下列说法正确的是 （ ） A 、已知Ａ在常温下为液态，则Ｂ不可能为气态 B 、Ａ相对密度比Ｂ小 C 、 A 与B 互为同分异构体 D 、Ａ沸点比Ｂ高 19、化学工作者从反应受到启发，在农药生产与有机合成工业中可获得副产品盐酸。
鲁科版高中化学选修四-高二上学期月考化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年高二上学期月考化学试题命题人：陈爱新审题人：张百泉考试用时：90分钟可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法错误的是A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D．已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1，N2O4(g)=2NO2(g) △H2，则△H1=－△H22．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=－285.8 kJ·mol－1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=＋571.6 kJ·mol－1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=－571.6 kJ·mol－1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=－285.8 kJ·mol－13．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定4对于反应：H2 + I2＝2 HI，下列说法正确的是A．该反应为放热反应 B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固 D．无法判断5．已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1③Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH3＜0 下列说法正确的是A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋ 2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－16．用铜片、银片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。
鲁科版高中化学选修四高二上学期化学寒假作业1.docx
Fe C K 1K 2 NaCl 饱和 溶液高中化学学习材料唐玲出品一、选择题1. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn (s )＋2MnO 2(s )＋H 2O (l )＝Zn (OH )2(s )＋Mn 2O 3(s )。
下列说法错误．．的是 ( )A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s )＋H 2O (l )＋2e -＝Mn 2O 3(s )＋2OH -(aq )C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g2. 关于如右图所示装置的叙述中正确的是（ ） A ．若仅闭合K 2，铁极的电极反应式：Fe – 2e - = Fe 2+B ．若仅闭合K 2，炭极上发生还原反应C ．若仅闭合K 1，电子由炭极沿导线流向铁极D ．若仅闭合K 1，炭极的电极反应式：2H 2O+O 2+4e - = 4OH - 3. 在5L 密闭容器中，1molA 和3molB 在一定条件下反应：A(g)+mB(g)2C(g)，经3min 反应达到平衡状态，测得混合气体共3.2mol ，其中含0.8molC ，则下列说法不正确的是 （ ）A ．m 值等于3B ．A 的转化率为40%C ．平衡时，体系中c(A):c(B):c(C)=4:9:8D ．用B 表示该反应的平均反应速率为0.08mol ·L －1·min －14. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A ．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C ．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D ．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀5. 0.1mol ／L 的CH 3COONa 溶液和0.1mol ／L 的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是（ ）A ．c （-COO CH 3）>c （CH 3COOH ）B ．c （+Na ）+c （+H ）=c （-COO CH 3）+c （-Cl ）C ．c （-COO CH 3）+c （+H ）>c （-Cl ）D ．c （-COO CH 3）+c （CH 3COOH ）=c （+Na ）6. 硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H 2S H + + HS — HS- H+ + S 2—H 2O H + +OH —，在物质的量浓度为0.1mol ·L -1的H 2S 溶液中，下列各离子间的关系正确的是（ ）A. c(H +) = c(HS —) + 2c(S 2—) + c(OH —)B. 2c(H +) = 2c(HS —) + c(S 2—) +2c(OH —)C. c(H +) = C(HS —) +2c(S 2—)D. c(H +) = 2c(S 2—) +c(OH —)7. 水是最宝贵的资源之一。
鲁科版高中化学选修四第2章第3节第1课时课堂10分钟练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．(对应考点一)反应4NH3＋5O2(g)垐?噲?4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1解析：v(H2O)＝0.45 mol30 s×10 L＝0.001 5 mol·L－1·s－1，则v(NO)＝46v(H2O)＝23×0.001 5mol·L－1·s－1＝0.001 0 mol·L－1·s－1，v(NH3)＝v(NO)＝0．001 0 mol·L－1·s－1，v(O2)＝56v(H2O)＝56×0．001 5 mol·L－1·s－1＝0.001 25 mol·L－1·s－1。
答案：C2．(对应考点一)(2010·海南高考)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A ．v (W)＝3v (Z)B ．2v (X)＝3v (Z)C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)解析：用反应中不同物质的浓度表示反应速率时，其反应速率之比等于化学方程式中的系数之比，则有v (W)∶v (X)∶v (Y)∶v (Y)∶v (Z)＝3∶2∶4∶3。
答案：C3．(对应考点二)甲、乙两个容器内都在进行A===B ＋C 的反应，甲中每分钟减少4 mol A ，乙中每分钟减少2 mol A ，则两容器中的反应 ( )A ．甲快B ．乙快C ．相等D ．无法确定解析：反应的快慢是用单位时间的浓度变化量表示的。
鲁科版高中化学选修四高二化学试题(上)第11单元.盐类的水解.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学试题（上）第十一单元盐类的水解（试卷总分100分，考试时间90分钟）特别提示本单元主要考查：鲁科版选修4第3章第2节内容解题时要注意：①了解盐类水解的概念；②理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性；③学会并掌握盐类水解的离子方程式；④离子浓度大小的比较与排序；⑤离子共存、溶液的配制、试剂的储存、化肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离等；⑥了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用；⑦培养分析问题的能力，会透过现象看本质，培养实验技能，进一步增强科学态度和科学方法教育。
重点、难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第I卷（选择题共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是：（） A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO31.B (解析：本题考查影响盐水解平衡移动的相关因素。
在所给的四种铵盐中，都存在NH４+的水解平衡：NH４++H2O NH３•H2O+H+。
如果铵盐中阴离子对此平衡没有影响，则[NH4+]应该相同。
所以比较[NH4+]的大小,实际上就是分析阴离子对NH４+水解平衡影响的情况。
Ａ项，Cl－不水解, 对平衡无影响。
Ｂ项，HSO4－ H++SO４２－使溶液呈酸性，[H+]增大，抑制NH４+的水解,使平衡向左移动，[NH4+]大于NH4Cl中的[NH4+]。
Ｃ项，CH3COO－能水解：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH －产生OH－与H+中和，降低[H+],使NH4+水解平衡向右移，即促进了NH4+的水解,所以[NH4+]小于NH4Cl中的[NH4+]。
Ｄ项，HCO3－在水中存在两个平衡，电离和水解:HCO3－ H++CO32－， HCO3+H2O H2CO3+OH－,但水解大于电离，因此溶液呈碱性，同样能促进水解使[NH4+]减少，即小于NH4Cl中[NH4+]，综上， [NH4+]最大的为NH4HSO4溶液。
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1.常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z-
由此判断下列说法错误的是（ ）
A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A
3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
2. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相
同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A．l∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
3. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是
（ ）
4. 下列叙述正确的是（ ）
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
5. 下列变化过程需要加入还原剂的是（ ）
A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl C. H+→H2 D. C→CO2
6、在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其
毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N
均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子
转移方向和数目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
7、将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO
4
溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
8、试用化合价升降法配平下列化学方程式。
NH3+ O2 — NO+ H2O
Cu+ 4HNO3(浓) — Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
Cu+ HNO3（稀）— Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
NO+ O2+ H2O— HNO
3
MnO2 + HCl —— MnCl2+ Cl2 + H2O
NH3 + Cl2 —— NH4Cl+ N
2
Pb(N3)2+ Cr(MnO4)2 — Pb3O4+ NO+ Cr2O3+ MnO
2
SO2+ MnO4-+ H2O— SO42-+ Mn2++ H
+
KMnO4+ KNO2+ — MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
Al + OH- + H2O — AlO2-+ H2
参考答案
6、（1）碳（或C） （2）
（3）35.5
7、溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol
设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y
Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得：3x＋y＝＝0. 1mol
6g－56x＋8y＝5.2g
解得x＝0.02mol y＝0.04 mol
故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为Lmol2.006.0＝0.3mol/L