高一化学同步测试(1)原子结构
2005－2006学年度下学期
高中学生学科素质训练
高一化学同步测试（1）—原子结构
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，考试用时90分钟.
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
1．用现代物质结构学说表明原子结构模型的是 （ ）
A．道尔顿原子模型 B．卢瑟福原子模型
C．玻尔原子模型 D．电子云模型
2．下列属于同位素的一组是 （ ）
A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．1940K、2040Ca D．H、D、T
3．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 （ ）
A．12 B．14 C．16 D．18
4．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．24He原子核内含有4个质子
B．He32和24He互为同位素
C．He32原子核内含有3个中子
D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性
5．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 （ ） A．Mg2+
B．Al3+ C．Be2+ D．H+
6．由两种原子组成的纯净物 （ ）
A．一定是化合物 B．一定是同素异形体
C．一定是单质 D．可能是单质，可能是化合物
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)
7．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是 （ ）
①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷
③运动的空间范围很小 ④高速运动 ⑤有固定的运动轨道
⑥电子的质量约为氢离子质量的18361
A．①②③ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
8．下列粒子属于典型非金属元素的是 （ ）
A． B． C． D．
9．下列各组粒子中，核外电子总数相等的是 （ ）
A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO
10．下列叙述正确的是 （ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
11．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电
子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为 （ ）
A．30 B．12 C．17 D．20
12．在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（ ）
A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为14的元素
C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为16的元素
13．在与下列原子序数对应的元素的原子中，价电子数最多的是 （ ）
A．7 B．13 C．6 D．20
14．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
15．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 （ ）
A．不能由此确定该元素的原子相对质量
B．这种元素的原子相对质量为m+n
C．若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n)ωg
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
16．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界中的水分子一共有 （ ）
A．6种 B．9种 C．12种 D．18种
第Ⅱ卷（共52分）
三、填空题（共5小题，计38分）
17．（7分）用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。
（1）原子种类由________决定。 （2）元素种类由________决定。
（3）相对原子质量由_______决定。 （4）元素的原子半径由_______决定。
（5）元素的化合价主要由____ 决定。（6）元素的化学性质主要由_____决定。
（7）核电荷数由________决定。
18．（6分）下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请填写化学式：
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是__________；
（2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是______；
（3）1个L层有5个电子的原子，和3个只有1个电子的原子结合的分子是_______；
（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是________；
（5）由两个原子核10个电子结合成的分子是________，由5个原子核10个电子结合成的分子是________。
19．（8分）A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为________________。
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式是___________，该化合物在
无色火焰上灼烧时，火焰呈________色。
20．（8分）已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A
21．（9分）A、B、C、D、E 五种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2．
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2．D在DB2中的含量为50％．根据以上情况回答：
（1）A是______、B是______、C是______、D是______、E是______（写元素名称）；
（2）E的原子结构示意图________，C的离子结构示意图________；
（3）F和AB2反应的化学方程式 。
四、计算题（共2小题，计14分）
22．（6分）某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。
（1）该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。
（2）原子核内有________个质子，________个中子。
23．（8分）有相对原子质量均大于10的A、B二种元素，能形成二种化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y混合气的密度是相同条件下H2的18.5倍，其中X和Y的质量比为3∶4.4，经测定X 的组成为AB，Y的组成为A2B，试计算回答：(要计算过程)
（1） A、B二元素的名称：A_______，B_______；
（2） X和Y的分子式：X_______，Y_______。
参考答案
一、选择题
1．B 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D
二、选择题
7．B 8．BC 9．D 10．C 11．D 12．AB 13．A 14．A 14．C 15．A 16．D
三、填空题
17．（1）AB （2）A （3）AB （4）AE （5）D （6）D （7）A
18．（1）H2 （2）CO2 （3）NH3 （4）O3 （5）HF，CH4
19．（1）（2）硫化钠；Na2S； 黄
20．C； O； Si； Cl
21．（1）C、O、Na、S、Cl；
（3）2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
四、计算题
22．（1）Ca； 40g/mol; （2） 20； 20
23．（1）混合气的平均分子量为2×18.5 ＝ 37，各1 mol混合后质量为74 g，由此可得：
MA＋MB＋2MA＋MB＝74 ………………………… ①
BABA2MMMM＝34.4 ………………………………… ②
解①、②可得：MB＝16，MA＝14，即A ─ N，B ─ O
（2）X：NO，Y：N2O
高中化学第一章原子结构与元素周期律阶段测试同步训练试题
高中化学第一章原子结构与元素周期律阶段测试同步训练试题2019.09
1,W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号： X ， Z 。
（2）X2W2分子中，X原子采取 杂化；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。
（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是
（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：
。
2,a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：
⑴a粒子的原子结构示意图 。 ⑵b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比较为： ＞
（用化学式表示）。
⑶d粒子所构成的物质具有易液化的特性，推测其原因为：
。
⑷g粒子所构成的晶体类型属于 晶体。c粒子是 ，f粒子是
（用化学式表示）。
3,A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
高中化学第一节原子结构专项测试同步训练542
高中化学第一节原子结构专项测试同步训练
2020.03
1,以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ）
A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1
2,下列元素一定是主族元素的是
（ ）
A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素
B．原子核外M层电子数为偶数的元素
C．原子核外M层p能级电子数为奇数的元素
D．原子核外N层电子数2的元素
3,X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
（ ）
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
4,若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 5,电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ）
A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱
6,根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
（ ）
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
高中化学第一章第一节原子结构第二课时精编同步测试(人教版)
……………………………………………………………名校名师推荐…………………………………………………
1 第一章第一节 原子结构 第二课时同步练习
1、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是 ( )
A．0 B．2 C．5 D．8
2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )
A．Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B．O 1s22s22p6
C．P：1s22s22p63s23p3 D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
3、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为 ( )
A．ns2np2和ns2np4 B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2
4、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为 ( )
A．29 B．30 C．31 D．32
5、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是 ( )
A．2s22p3 B． 2s22p5 C．3s23p3 D．3s23p5
6、填充：
（1）Zr(Z=40)：[Kr]4d( 2 )5s2；（2）_Sn___(Z=_50_)：[Kr]4d( 10 )5s( 2 )5p2；
（3）Bi(Z=83)：[Xe]4f( 14 )5d( 10 )6s( 2 )6p( 3 )
7、填写下表：
核电荷数 元素名称 元素符号 电子排布式 周期表中位置
2 氦 He 1s2 第1周期第0族
4 铍 Be 1s22s2 第2周期第ⅡA族
7 氮 N 1s22s22p3 第2周期第ⅤA族
13 铝 Al 1s22s22p63s23p1 第3周期第ⅢA族
第一章《原子结构 元素周期表》测试卷 高一化学鲁科版(2019)必修第二册
第一章《原子结构 元素周期表》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是( )
A．
B．
C．
D．
2.下列说法正确的是( )
A． Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B． Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C． 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵列
D． X2＋的核外电子数目为18，则X在第4周期ⅧA族
3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )
A． K层
B． L层
C． M层
D． N层
4.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是( )
A． 其气态氢化物稳定性的强弱
B． 单质氧化性的强弱
C． 其最高价氧化物的水化物酸性强弱
D． 单质熔点的高低
5.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是( )
A． Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
B． 稳定性：HCl>HI
C． 酸性：HClO4>HIO4
D． 酸性：HClO3>HIO3
6.下列各组性质比较，完全正确的是( )
Ⅷ酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 Ⅷ碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 Ⅷ稳定性：HCl>H2S>PH3 Ⅷ还原性：F－>Cl－>Br－
A． ⅧⅧⅧ B． ⅧⅧⅧ
C． ⅧⅧⅧ
D． 全部
7.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A． 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B． 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C． 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D． 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低
8.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步好题精练4-1-1原子结构、核素带讲解
第1课时 原子结构、核素
时间：40分钟
一、单选题
1．钼(Mo)是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。下列关于10842Mo的说法中，不正确的是
A．中子数是66 B．原子核内中子数与质子数之差为28
C．核外电子数是42 D．质量数是108
B
【详解】A．10842Mo的质量数为108，质子数为42，中子数为108-42=66，A正确；
B．10842Mo的质子数为42，中子数为66，中子数与质子数之差为66-42=24，B错误；
C．10842Mo原子的核外电子数=质子数=42，C正确；
D．10842Mo左上角的为质量数，数值为108，D正确；
答案选B。
2．有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类为( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
B
【分析】判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒的本质区别，对于AZX，只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，A不相同的互称同位素；Z不相同的无论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。
【详解】质子数(Z)决定元素的种类，4019M、4019Q＋表示K元素形成的微粒，4020N、4020Y2＋表示Ca元素形成的微粒；4018X表示Ar原子，4017Z－表示Cl－离子，有4种元素种类，B正确，答案为B。
3．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A．OH-、H2O、F- B．NH3、NH4、NH2
C．H3O＋、NH4、NH2 D．HCl、F2、H2S
D【分析】元素原子的质子数等于电子数等于核电荷数，阳离子的电子数等于相应原子的质子数减去所带的电荷数，阴离子的电子数等于相应原子的质子数加上所带的电荷数，据此根据物质构成分析解答。
【详解】A．OH-和F-的质子数为9、电子数为9+1=10，而H2O的质子数和电子数均为10，A不符合题意；
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步好题精练4-1原子结构与元素周期表 含详解
第一节 原子结构与元素周期表
时间：40分钟
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．氧气和臭氧互为同素异形体，它们的互相转化属于物理变化
B．1H、2H、3H与16O、18O可组成6种不同的水分子
C．2H、2D和2D2T互为同素异形体
D．35Cl和37Cl互为同位素
2．下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
①同位素的性质几乎完全相同
①质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
①电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子
①一种元素不可以形成不同的单质
①某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①①①① B．①①①① C．①①①① D．①①①①
3．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数均相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ( )
A．可能互为同位素 B．可能是两种分子
C．可能是两种离子 D．可能是一种分子和一种离子
4．下列叙述正确的是（ ）
A．由符号AZR可知元素R的近似相对原子质量一定为A
B．若一个126C原子的质量为ag，而另一个原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为ba
C．假设A元素不存在同位素，A2-原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量约为n(m-x+2)mmol
D．物质的量相同的14CO和14NO具有相同的质子数
5．下列排列顺序正确的是（ ）
A．氧化性：F2
C．酸性：H2SiO3
A．卤素单质都可以与水发生X2+H2OHX+HXO
B．卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X2 = 2FeX3
C．卤素单质都有毒都有颜色
D．已知Cl有两种核素：35Cl和37Cl，所以35Cl2和37Cl2互为同位素
7．下列说法正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成22LiO
B．At位于第七周期第①A族，其气态氢化物的稳定性比HCl强
C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
第1章《原子结构元素周期表》测试题高一下学期鲁科版化学必修第二册
第1章《原子结构 元素周期表》测试题
一、单选题共（12题）
1．具有完全自主知识产权的“碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。下列关于该电池说法错误的是
A．碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属林料
B．工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化
C．推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现
D．破损的CdTe薄膜要回收集中处理
2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．氢氟酸可用于雕刻玻璃
B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物
C．超市中售卖的“苏打水”是因添加了23NaCO而获名
D．农村推广风力发电、光伏发电有利于国家实现“碳达峰、碳中和”
3．锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是
A．属于金属元素 B．位于第四周期IVA族
C．原子核外有32个电子 D．相对原子质量为72.63g/mol
4．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是
选项 物质或变化 分类标准
A Na2O、CO2、Fe2O3 碱性氧化物
B Fe、Cl、O 主族元素
C 矿泉水、泥浆水、蒸馏水混合物 混合物
D 铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈 化学变化
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法错误的是
A．二氧化氯可用于自来水消毒
B．红色油漆中通常含有23FeO C．向碳酸钠中加少量水，伴有吸热现象
D．金刚石和石墨互为同素异形体
6．已知铷和铯分别位于元素周期表第五周期ⅠA族和第六周期ⅠA族。下列说法不正．．确．的是
A．铯原子的最外层电子数是1 B．铷比铯的金属性弱
C．铯比铷的原子序数大32 D．硝酸铯是离子化合物
7．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分不是硅酸盐的是
选项 A B C D
文物
名称 唐兽首玛瑙杯 青花萧何月下追韩信梅瓶 唐三彩凤首壶 大禹治水玉山
A．A B．B C．C D．D
4.2 原子结构(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一
1第四章原子结构和化学键
4.2原子结构
1．钠原子的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数为
A．1B．23C．11D．12
【答案】C
【解析】元素原子的质子数等于核外电子数，故钠原子核外电子数为11。
故选C。
2．用符号表示12个质子，12个中子的原子，应该是
A．24
12Al
B．12
12Mg
C．24
12Mg
D．12
12Mg
【答案】C
【分析】核素可用A
ZX
表示，其中A为质量数，等于质子数与中子数的和，Z为质子数，据此分析。
【解析】根据题意知，该核素原子的质子数为12，为镁原子，质量数为12+12=24，故可表示为24
12Mg
，C
项符合题意。
答案选C。
3．（2022·上海奉贤区致远高级中学高一期末）铀−235(235U)是常用的核燃料，235
92U
原子的中子数为
A．327B．235C．143D．92
【答案】C
【解析】235
92U
是92号元素，质子数为92，质量数为235，因此中子数=235−92=143，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
4．（2022·上海市第十中学高一期末）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子(85
37Rb)说法正
确的是
A．中子数是37B．质量数是85
C．电子数是48D．与87
37Rb互称同素异形体
【答案】B
【解析】据题意，Rb的质子数为37，质量数为85，故中子数=质量数-质子数=48，核外电子数等于质子数
为37,；同素异形体指有同种元素组成的不同的单质，85
37Rb和87
37Rb互为同位素，故答案选B。
5．
已知R2+
核外有a个电子,核内有b个中子。表示R原子符号正确的是()。
A.
RB.
-2𝐫-2
RC.
-2𝐫
RD.
𝐫2𝐫𝐫2
R
【答案】D【解析】
1个R原子失去2个电子形成R2+,故R原子核外有a+2个电子,核内有b个中子,a+2个质子,表示
R原子符号正确的是
𝐫2𝐫𝐫2
R。
6．下列叙述正确的是
A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，2
1H、3
1H
互为同位素，其物理性质和化学性质均相同
化学高考专题复习1-原子结构
一、 打开原子世界的大门和探索原子构建物质的奥秘
第一课 原子结构
第一学时---原子结构
考纲要求：
1． 理解原子的构成、元素、同位素、同素异形体和相对原子质量的概念，理解AZX的含义，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数之间的关系
2． 理解核外电子排布的规律、电子云和电子运动状态（s、p电子云），掌握电子式、原子结构示意图、核外电子排布式的书写（1-18号元素）
基础重温获新知：
一．原子结构
1．原子是由位于中心的原子核和带负电 构成的，而原子核是由带正电的 和不带电的 构成的，整个原子不显电性。 的多少决定元素的种类；
决定元素原子的质量； 决定元素原子的化学性质。最外层电子数大于等于 ，一般为非金属元素，易得电子，难失电子，最外层电子数小于等于 ，一般为金属元素，难得电子，易失电子，最外层电子数等于 时，一般不易失得电子，性质不活泼，如稀有气体：Ne、Ar、Kr等。
2．由于每个质子或中子的相对质量都大约为 (相对于一个l2C质量的1/12),一个电子的相对分子质量约为 ，因此，在同一个原子中，原子序数=
= = ，质量数(A〉= 。
3． 叫做元素, 叫同位素。同位素是同种元素的 ，同位素原子的化学性质几乎完全相同的原因是 。
二、核外电子排布
1．核外电子排布规律
(1)在多电子原子中,电子的能量并不相同。通常能量高的电子在离核 的区域运动。电子运动的不同区域称为不同的电子层。各电子层由内向外依次记作第1、第2、第
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构与元素性质(同步习题)【含答案及解析】
第3课时 原子结构与元素性质
基础过关练
题组一 碱金属元素
1.(2019重庆一中高一下月考)对于可能存在的第119号元素,有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势,判断下列有关“类钫”的预测不正确的是( )
A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中显+1价
B.“类钫”元素的非金属性极强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.“类钫”单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸
D.“类钫”单质的密度大于钫单质,且大于1 g/cm3
2.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是( )
A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低
B.碱金属在常温下易被氧化
C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去
D.碱金属原子的核电荷数比较小
3.锂(Li)是一种银白色的金属,质软,是密度最小的金属。金属锂常用于原子反应堆、制轻合金及电池等,锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂(Li)不可能具有的性质是( )
A.锂在空气中燃烧只生成氧化锂
B.锂很软,用小刀可以切割
C.锂的熔点比金属铯高
D.金属锂可以保存在煤油中 4.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A.还原性
B.与水反应的剧烈程度
C.熔点
D.原子半径
5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考)下列各组比较不正确的是( )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.熔、沸点:Li>Na>K
D.碱性:LiOH
6.我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:
(1)铯的原子核外共有 层电子,最外层电子数为 ,铯的原子序数为 。